浙南2024年高二年級下冊6月期末考試化學(xué)試題（含答案）

第二學(xué)期浙南名校聯(lián)盟期末聯(lián)考

高二化學(xué)學(xué)科試題

考生須知：

1.本試題卷共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號。

3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。

4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Al-27P-31S-32C1-35.5

Ca-40Ti-48

選擇題部分

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符

合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。）

1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.漂粉精B.聚丙烯酸鈉

C.明研D.活性炭

2.高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。下列說法不正確的是

A.高鐵酸鈉屬于離子晶體

B.可由次氯酸鈉在強(qiáng)堿性的條件下氧化Fe3+來制備高鐵酸鈉

C.用高鐵酸鈉對飲用水處理過程中可能涉及膠體的性質(zhì)

D.高鐵酸鈉中鐵元素位于元素周期表的ds區(qū)

3.下列表示正確的是

A.氯化鈉的晶胞:

B.HC1的電子式：H+C：q：「

C.基態(tài)Fe3+的價層電子軌道表示式：

COOCH2CH3

D.COOCH2cH3的名稱：乙二酸乙二酯

4.下列描述正確且前后之間存在因果關(guān)系的是

A.MnCh與熱的濃鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣，故該反應(yīng)常用于工業(yè)上制氯氣

B.CaO屬于堿性氧化物，故其可用于吸收燃煤煙氣中的SO2

C.水分子間存在氫鍵，故H2O加熱到2500。（3以上才能分解

D.SiO2具有良好的導(dǎo)電性，故光導(dǎo)纖維廣泛地應(yīng)用于信息傳輸

5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.甲圖構(gòu)成Cu-Zn原電池

B.乙圖實(shí)驗(yàn)室制取少量的氨氣

C.丙圖可用于測定Na2s2O3與稀硫酸的反應(yīng)速率

D.丁圖配成同濃度的溶液，比較乙醇和苯酚中羥基的活性

6.實(shí)驗(yàn)室制氯氣可用高銃酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)，其離子方程式為：

+2+

MnO4-+Cr+H-Mn+Cl2t+H2O（未配平）。下列說法不正確的是

A.每生成1molMn?+時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子

B.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:8

C.CL是氧化產(chǎn)物

D.該反應(yīng)的還原反應(yīng)為：MnO4+5e-+8H+=Mn2++4H2O

7.下列方程式與所給事實(shí)相符的是

A,用鐵作電極電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O^：2NaOH+C12t+H2t

B.將煤氣化生成水煤氣：C+H2O（g）McO+H2

-+2

C.鉛酸蓄電池的放電時的負(fù)極反應(yīng)：PbSO4-2e+2H2O=PbO2+4H+SO4

催化劑

D.蔗糖水解：C12H22O11（??）+H1O*,2c6Hl2。6（v??）

8.NazCh做呼吸面具的供氧劑的原理為：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02。若NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的

值。下列說法正確的是

A.7.8gNazCh含有分子數(shù)為0.INA

B.2.2gCO2分子中碳原子的雜化軌道數(shù)目為0.15NA

C.在0.5mol-L-1Na2cO3溶液中，含陰離子數(shù)目為0.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LC6與。2混合氣體含。原子數(shù)為3NA

9.下列說法正確的是

A.用水可以區(qū)別苯、四氯化碳和乙醇

B.苯酚呈弱酸性的原因是苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)

C.1mol乙酰水楊酸（見右圖）完全燃燒可消耗029.5mol

CH,

f-CH-CH-CH-C-CHj-CH-k

CNAA第9題圖

D.合成高聚物UU的單體只有兩種

10.某同學(xué)用下圖裝置證明過氧化鈉可做呼吸面具中的供氧劑，下列說法正確的是

第10題圖

A.裝置B中盛放的液體為濃硫酸

B.裝置C發(fā)生的反應(yīng)只有2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2

C.裝置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2

D.檢驗(yàn)E裝置中試管是否收集滿氣體的最簡單的方法是用帶火星的木條檢驗(yàn)

11.利用電解原理可以制備物質(zhì)（圖甲為氯堿工業(yè)改進(jìn)示意圖）或進(jìn)行電鍍（圖乙為鐵制品上鍍銅

示意圖）。下列說法不正確的是

圖甲第11題圖圖乙

A.圖甲中的離子交換膜為陽離子交換膜

B.圖甲中通過向B電極通入氧氣的改進(jìn)，能降低能耗

C.圖乙中向硫酸銅溶液中加入一定量的氨水制成銅氨溶液，可使鍍層更光亮

D.圖乙中電子的移動方向是Cu片一導(dǎo)線—a極—電池內(nèi)部—b極-■導(dǎo)線-待鍍鐵制品

12.聚碳酸酯（簡稱PC）具有極高的可塑性和光學(xué)性能，可制作成光學(xué)透鏡，其合成原理和分子結(jié)

構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

MN

第12題圖

A.M可由苯酚與CH3COCH3反應(yīng)生成B.N分子中最多25個原子共平面

C.物質(zhì)N最多可消耗4moiNaOHD.m=n—1,化合物X為苯酚

13.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，由這4種元素組成的常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

如圖所示（反應(yīng)條件略去），已知m是單質(zhì)，Q是由三種元素組成的鹽。下列推斷不正確的是

H+m,mn_1口心

I~~―?b—?c—?強(qiáng)酸g

Q泡冬d4eWf4強(qiáng)酸h

第13題圖

A.b、c、e>f都是極性分子B.元素電負(fù)性：Z>Y>W>X

~r^AR./士□Zn-3S&37tZ2.

14.已知圖1所示的有機(jī)可逆反應(yīng)在圖2所示的裝置內(nèi)能自發(fā)進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)隨著長度x的增加,

A、B的轉(zhuǎn)化率提高，D在產(chǎn)物中的占比逐漸增大并超過C。下列說法正確的是

反應(yīng)I

V_Z+HBr-Brc

AB」反應(yīng)2

D

圖1第14題圖

A.升高溫度兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大B.反應(yīng)2的活化能大于反應(yīng)1的活化能

C.裝置中長度x越小，C的產(chǎn)率越高D.物質(zhì)C比物質(zhì)D穩(wěn)定

15.常溫下，Na2c03溶液體系中各含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖1所示。

在c起始(Na2c03尸01mol-L-1的體系中，研究金屬離子M?+在不同pH時的可能產(chǎn)物，c(M2+)-^

pH的關(guān)系如圖2所示，曲線為MC03和M(OH)2的Ksp圖像。下列說法正確的是

A.用鹽酸滴定Na2cO3溶液至中性時，c(H2co3)"(C0家)>100

B.常溫下，Ksp［M(0H)2］的數(shù)量級為10-8

C.P點(diǎn)的體系中，會有MCO3沉淀和C02氣體生成

D.Q點(diǎn)的體系中，c(HCO3)4-c(COr)+c(H2co3)=0.1mol-L-1

16.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的乙煥通入硫酸銅溶液生成的乙煥氣體中可能含有

A

中，有黑色沉淀生成硫化氫

將少量金粉分別加入濃硝酸和王水中，前者金粉不溶，王水中的氯離子增強(qiáng)了硝酸

B

后者金粉溶解生成［AuC。］-和遇空氣變紅棕色的氣體的氧化性

向濃度均為0.1mol-L1MgCb和A1CL溶液中滴加

CNaOH溶液至過量，前者產(chǎn)生白色沉淀且不消失，后者M(jìn)g的金屬性比A1強(qiáng)

先產(chǎn)生白色沉淀再消失

將漠水與甲苯混合振蕩，液體分層，上層呈橙紅色，下

D甲苯能萃取漠水中的漠

層略顯淺黃色

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共有5小題，共52分。)

17.(10分)鈦被稱為“未來金屬”，廣泛應(yīng)用于國防、航空航天、生物材料等領(lǐng)域。

回答下列問題：

(1)Ti元素位于周期表的位置為,Ti原子結(jié)構(gòu)示意圖為o

(2)下列關(guān)于鈦的化合物的說法正確的是o

A.TiCL極易水解，在加熱條件下生成TiCh

3

B.TiO(NO3)2中，NO3一中心原子的雜化方式為sp

C.TiOSO4組成元素的第一電離能由大到小順序是0>S>Ti

D.已知TiF4和TiCU的熔點(diǎn)相差401℃,可能是因?yàn)槎呔w類型不同

(3)某化學(xué)式為TiCLSHzO、配位數(shù)為6的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1:5。

該晶體中配離子的化學(xué)式為。

(4)金屬鈦是一種比較活潑的金屬，但在常溫下，其不能溶解在濃硝酸中，可能原因

(5)氮化鈦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，若該晶胞的密度為pg-cm-3,阿伏加宣決匕邛9T'

德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為，年將多

nm(用含p,M的代數(shù)式表示)。比箕/

第17題圖

18.(10分)氣體A分子含有18個電子，A常用于糧食保存時的殺蟲劑，高效的阻燃劑X的摩爾

質(zhì)量為190.5gmofo這兩種物質(zhì)可根據(jù)下列流程制取。

氣體A」。、HCH。，化合物*

白破過/NaOH溶液

溶液B足號瞥酸>H3PO2—

H3PO4

第18題圖

已知：H3P02為一元弱酸，具有強(qiáng)還原性。

回答下列問題：

(1)白磷分子中鍵角為，氣體A的電子式為o

(2)溶液B中加入足量的稀硫酸，發(fā)生的離子方程式為0

(3)下列說法正確的是o

A.氣體A的還原性比NH3強(qiáng)，結(jié)合H+的能力也比NH3強(qiáng)

B.濃磷酸溶液粘度較大，原因可能是磷酸分子間存在著較多的氫鍵

C.氣體A能與AgNO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.發(fā)生化合反應(yīng)生成化合物X時，參加反應(yīng)的氣體A和HCHO的物質(zhì)的量之比為4:1

(4)理論上，31g白磷共能生產(chǎn)出mol氣體A(生產(chǎn)過程中假設(shè)磷元素不損失)。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明H3P02為弱電解質(zhì)：

19.（10分）含氮物質(zhì)被廣泛應(yīng)用于化肥、制藥、合成纖維等化工行業(yè)。利用化學(xué)知識也能治理其對

環(huán)境造成影響。

請回答下列問題：

（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

反應(yīng)I：CH4（g）+4NO2（g）-4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）A//i=—akJ-mol'1

反應(yīng)II：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）A//2=—bkJ-mor'

則CH《g）將NO?還原生成lmolN2（g）和IhO?時放出的熱量為。

（2）在3.00L密閉容器中通入ImolCR和2moiNO2,在一定溫度下，只進(jìn)行反應(yīng)H,反應(yīng)時間與容

器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)的數(shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間t/min0246810

總壓強(qiáng)p/kPa4.805.445.765.926.006.00

第19題表

由表中數(shù)據(jù)計(jì)算,0-4min內(nèi)用CH4表示的反應(yīng)速率為,該溫度下的平衡常數(shù)3。

［表示平衡常數(shù)Kp時，用氣體組分（B）的平衡分壓p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B）］

（3）在一密閉的恒容容器中,若按n（CH4）：n（NO2）=l：2投料進(jìn)行反應(yīng)I,下列說法正確的是。

A.使用催化劑可以提高某時間段內(nèi)CH4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)I在400。（：和500。（3的平衡常數(shù)分別為Ka和即，則<>Kb

C.投料比不變，溫度越低，NO2的轉(zhuǎn)化率越高

D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度，達(dá)到新平衡后CH4的百分含量減小

E.若混合氣體的密度不變、v正（NO2）=4v逆（CO2）,都能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)

（4）在某恒定溫度下，存在反應(yīng)2NO2-2NO+O2.將一定量NO2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反

應(yīng)，10min時后達(dá)到平衡，在第15min時再向容器中通入一定量的NCh氣體，第25min重新

達(dá)平衡。請?jiān)趫D中畫出0~30min02的體積分?jǐn)?shù)的變化曲線。

V%?????）

__________________________________時間.（min）

05101520253035

第19題圖

（5）已知：常溫下，HNO2的Ka=5.6xK）-4,計(jì)算在該條件下oimoLL"的HNCh的水溶液中水的電離

度約為（已知：結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

20.(10分)FeCb在工業(yè)上常作催化劑和刻蝕劑。實(shí)驗(yàn)室中，先合成SOCb，再與FeC%?6%0反應(yīng)

制備無水FeCb，所用裝置如下圖所示(加熱及夾持儀器略)。

已知：①SO2+PCI5絲生警POCI3+SOCI2；

②SOCb的熔點(diǎn)為」01℃,沸點(diǎn)為756C,易水解；POC13沸點(diǎn)為105。(：。

回答下列問題：

(1)儀器乙的名稱是O

(2)寫出一個FeCb作催化劑的化學(xué)方程式_____________________________________

(3)按氣體的流向?qū)⒀b置連接起來：a-h-K)―()—()-dT)-()—()T

(4)下列說法正確的是0

A.打開Ki前，需打開Kz和將三通閥調(diào)至6D

B.丙裝置中盛放的是無水氯化鈣

C.乙中盛放的是98%的濃硫酸

D.實(shí)驗(yàn)過程中需要將溫度計(jì)水銀球調(diào)至三頸燒瓶的瓶口處

(5)制得的FeC"可以用來制備鐵強(qiáng)化鹽。市售鐵強(qiáng)化鹽中鐵含量測定：

已知：a.鐵強(qiáng)化鹽含有NaCl、KIO3、NaFeX,其中n(KI()3)：n(NaFeX)=l:50

b.Ii+ZSaOa2=2I+S4O62

c.NaFeX能溶解在稀硫酸中，其中的鐵元素會完全轉(zhuǎn)化為Fe3+

稱取mg樣品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液，

充分反應(yīng)后，滴入淀粉溶液，cmol-L-】Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)操作2?3次，消耗Na2s2O3

標(biāo)準(zhǔn)液平均值為rmLo

①若用移液管取出10.00mL所配溶液，從移液管中將其放出的操作是

②樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

21.（12分）化合物H可用于合成某種藥物。由化合物A制備H的合成路線如圖所示:

已知:

R1-CH=CH-R2滿蕭萬＞R1-CH0+R2-CH0

回答下列問題：

（1）化合物C中官能團(tuán)的名稱為,A的結(jié)構(gòu)簡式為o

（2）下列說法正確的是0

A.化合物H的分子式為Ci4Hi7NO5

B.化合物F生成化學(xué)物G的反應(yīng)條件為NaOH的乙醇溶液、加熱

C.化合物A存在順反異構(gòu)

D.化合物D與化合物E反應(yīng)生化合物F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

（3）已知：化合物H分子中含有一C2H5、-CH2-NO2基團(tuán)且有兩個手性碳原子。寫出由化合物C

與化合物G反應(yīng)生化合物H的化學(xué)方程式：

（4）寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體:

①苯環(huán)上有兩個取代基。

②核磁共振氫譜顯示舉杯上有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫

③能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

④能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（5）設(shè)計(jì)化合物B合成化合物C的合成路線（無機(jī)試劑任選）。

第二學(xué)期浙南名校聯(lián)盟期末聯(lián)考

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