2024年九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)上海教育版

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)上海教育版自已整頓的九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)上海教育版有關(guān)文檔，但愿能對(duì)大家有所協(xié)助，謝謝閱讀！首先，物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

(1)單質(zhì)與氧的反應(yīng)：(化合反應(yīng))

1.鎂在空氣中燃燒2。鐵在氧氣中燃燒：

3.銅在空氣中加熱；4.鋁在空氣中燃燒；

5.氫氣在空氣中燃燒；6.空氣中紅磷的燃燒；

7.硫磺粉在空氣中的燃燒；8.碳在氧氣中充足燃燒；

9.碳在氧氣中燃燒不充足：

(2)化合物與氧的反應(yīng)：

10.一氧化碳燃燒：11。甲烷燃燒

12.酒精燃燒：13。加熱高錳酸鉀：(試驗(yàn)室制氧原理1)

14.過氧化氫的分解：15。直流電作用下水的分解；

16.生石灰溶于水；17.二氧化碳可溶于水；

18.鎂燃燒：19鐵和硫酸銅溶液之間的反應(yīng)；

20.氫氣還原氧化銅21。鎂還原氧化銅

23.碳的完全燃燒：24。木炭還原氧化銅；

25.氧化鐵的焦炭還原；

26.大理石與稀鹽酸(試驗(yàn)室產(chǎn)生的二氧化碳)反應(yīng)：

27.碳酸不穩(wěn)定，分解；28.二氧化碳溶于水；

29.高溫煅燒石灰石(工業(yè)二氧化碳):

30.石灰水與二氧化碳的反應(yīng)(二氧化碳的識(shí)別):

31.氧化銅的一氧化碳還原：

32.一氧化碳的可燃性：

33.碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)(滅火器原理):

34.鋅和稀鹽酸35。鐵和稀鹽酸

36.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

二、常見物質(zhì)的顏色狀態(tài)

1.白色固體：氧化鎂、五氧化二磷、氧化鈣、氯化鉀、KCl、氯化鈉和無水硫酸銅；鐵和鎂是銀白色的(水銀是銀白色的液體)

2.黑色固體：石墨、碳粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色

3.紅色固體：銅、氧化鐵、氧化汞和紅磷

4.硫磺：淺黃色

6.(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2和HCl(均為無色)

7.(2)無色無味氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

第三，化學(xué)最佳

1.地殼中最豐富的金屬元素是鋁。2.氧是地殼中最非金屬的元素。

3.空氣中最豐富的物質(zhì)是氮。4.最堅(jiān)硬的天然物質(zhì)是鉆石。

7.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。8.相似條件下密度最低的氣體是氫氣。

10.相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。12.人體中最豐富的元素是氧氣。

四、初中化學(xué)中的“三”

1.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子是分子、原子和離子。

2.三種常用于還原氧化銅的還原劑：氫氣、一氧化碳和碳。

3.氫作為燃料有三個(gè)長(zhǎng)處：資源豐富，熱值高，燃燒的產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境。

4.原子一般由三種粒子構(gòu)成：質(zhì)子、中子和電子。

5.構(gòu)成物質(zhì)的元素可以分為三類：(1)金屬元素，(2)非金屬元素，(3)稀有氣體元素。

6.氧化鐵有三種，化學(xué)式為(1)FeO，(2)Fe2O3，(3)Fe3O4。

7.化學(xué)方程式有三層含義：(1)什么物質(zhì)參與反應(yīng)，成果產(chǎn)生什么物質(zhì)；(2)反應(yīng)物和產(chǎn)物之間分子或原子的粒子數(shù)比；(3)表達(dá)反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量比

8.搜集氣體一般有三種措施：排放法、向上排空法和向下排空法。

9.常用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

10.CO2之因此能滅火，有三個(gè)原因：不能燃燒，不能支持燃燒，密度比空氣高。

11.單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

12.當(dāng)今世界上最重要的三種化石燃料是：煤、石油和天然氣。

煤碳化(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油和焦?fàn)t煤氣

13.應(yīng)當(dāng)記住的三種黑色氧化物是氧化銅、二氧化錳和四氧化三鐵。

14.氫和碳有三種相似的化學(xué)性質(zhì)：室溫穩(wěn)定性、易燃性和還原性。

15.教材中有三種淺藍(lán)色：(1)液氧為淺藍(lán)色；(2)硫磺在空氣中燃燒，帶有微弱的淺藍(lán)色火焰；(3)氫在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出淺藍(lán)色

16.三種重要?dú)怏w污染物：SO2、一氧化碳和二氧化氮

17.酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰和火焰中心三部分，其中外焰溫度。

18.吸毒有個(gè)“三不”原則：(1)不要用手碰毒品；(2)不要將鼻子放在容器口部去聞氣體；(3)不要嘗藥。

19.三種可以直接加熱的儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(除了燒勺子)

20.質(zhì)量守恒解釋的原子不變：物種不變，數(shù)量不增不減，質(zhì)量不變

21.與空氣混合點(diǎn)燃三種也許爆炸的氣體：H2、一氧化碳和甲烷(實(shí)際上是任何可燃?xì)怏w和粉末)

22.原子中的三個(gè)方程：核荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子數(shù)

動(dòng)詞（verb的縮寫）基本反應(yīng)類型：

1.組合反應(yīng)：可變-2。分解反應(yīng)：一種變得更多。

3.置換反應(yīng)：一對(duì)一。4.復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

不及物動(dòng)詞試驗(yàn)

1.試驗(yàn)室制氧環(huán)節(jié)：

“茶(止)、莊(裝)、集、令、收、利(離)、息(滅)”

“檢查”裝置的氣密性，“包裝”藥物，并連接好裝置

“固定”試管固定在鐵架上，“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈加熱

“搜集”氣體，并從導(dǎo)管離開水面

“熄滅”酒精燈，停止加熱。

2.防止

試管口略微向下傾斜：防止試管因冷凝水回流而破裂

藥物平放在試管底部：加熱均勻

(3)鐵夾距噴嘴約1/3

橡膠塞應(yīng)微露在導(dǎo)管內(nèi)，便于氣體排出

試管口要放一種棉球，防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

采用引流法搜集時(shí)，當(dāng)氣泡均勻持續(xù)地冒出時(shí)(試管內(nèi)的空氣開始排出)，再進(jìn)行搜集

試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移動(dòng)導(dǎo)管，然後熄滅酒精燈：防止水吸引試管破裂

排氣法搜集氣體時(shí)，導(dǎo)管延伸至集氣瓶底部

3.氧氣檢查：將帶有火星的木條放在集氣瓶上

檢查：將帶有火星的木條插入集氣瓶

4.一氧化碳還原氧化銅的試驗(yàn)環(huán)節(jié)：

一次通過，兩點(diǎn)，三次熄滅，四次停止和五次處理

“一通”先通氫氣，“兩點(diǎn)”後點(diǎn)燃酒精燈加熱；

“三次熄滅”試驗(yàn)結(jié)束後，先熄滅酒精燈，待室溫“四?！贬?，停止通氫；“五個(gè)處理”處理尾氣，防止一氧化碳污染環(huán)境。

5.水電解的試驗(yàn)現(xiàn)象；

“氧正氫負(fù)，氧一氫二”:陽極放出氧，陰極放出氫；氧氣和氫氣的體積比為1:2。

6.構(gòu)成地殼的元素：養(yǎng)育女兒(氧、硅、鋁)

7.原子最外層與離子和化合價(jià)形成之間的關(guān)系：

“失去正陽，則得負(fù)陰，但數(shù)值不變”:陽離子是原子最外層失去電子後形成的，元素的化合價(jià)為正；原子最外層得到電子形成陰離子，元素化合價(jià)為負(fù)；電子的得失=電荷=價(jià)。

8.過濾操作：操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

“一貼”:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

“兩低”:(1)濾紙邊緣低于漏斗；(2)漏斗中的液位低于濾紙邊緣

“三個(gè)傾向”:(1)漏斗下端的噴嘴緊靠燒杯內(nèi)壁

(2)使用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端靠在三層濾紙的一側(cè)。

(3)使用玻璃棒引流時(shí)，喙尖靠近玻璃棒中部

9、過濾後，濾液仍渾濁的也許原因是：

(1)接受濾液的燒杯臟了(2)傾倒液體時(shí)，液面高于濾紙邊緣(3)濾紙損壞

10、試驗(yàn)中的規(guī)律：

(1)固體加熱產(chǎn)生的氣體所有采用高錳酸鉀O2裝置(固體加熱型)；

在固體和液體反應(yīng)產(chǎn)生氣體而不加熱的地方，產(chǎn)生氣體的裝置

(4)進(jìn)行氣體試驗(yàn)時(shí)，首先檢查裝置的氣密性。導(dǎo)管應(yīng)顯示1-2毫升橡膠塞，鐵夾應(yīng)夾在離噴嘴1/3處。

用長(zhǎng)頸漏斗做氣體試驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端噴嘴應(yīng)插在液面如下。

點(diǎn)燃可燃?xì)怏w時(shí)，首先要檢查其純度。

用有毒氣體做試驗(yàn)時(shí)，尾氣必須最終處理。

用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，必須是“一遍、兩點(diǎn)、三次熄滅、四次停止”

11.催化劑：一變二不變(變化物質(zhì)的反應(yīng)速率，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)為催化劑)

氧化劑和還原劑：獲得氧氣和失去氧氣(捕捉氧氣的物質(zhì)是還原劑，失去氧氣的物質(zhì)是氧化劑)

七、燃燒和滅火

1.燃燒條件：(兩者缺一不可)

(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度到達(dá)燃點(diǎn)

2、滅火原理：(只要任何一種燃燒條件都能消除)

(1)消除可燃物，(2)隔離氧氣(或空氣)，以及(3)將溫度減少到燃點(diǎn)如下

3.影響燃燒現(xiàn)象的原因：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度以及與氧氣的接觸面積

燃料充足燃燒的兩個(gè)條件：(1)要有足夠的空氣

(2)燃油與空氣有足夠的接觸面積。

八.空氣的成分和構(gòu)成

空氣成分、O2、N2、CO2、稀有氣體、其他氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)，21%，78%，0.03%，0.94%，0.03%

九.獲取藥物

1.獲得固體藥物

粉狀、顆粒狀藥物：勺狀或V形紙槽塊狀、條狀藥物：用鑷子取出

2.獲取液體藥物

(1)液體試劑灌注措施：

取下瓶蓋倒在桌上(以免污染藥物)。標(biāo)簽應(yīng)居中(以防止殘留液體流動(dòng)導(dǎo)致標(biāo)簽腐蝕)。拿起試劑瓶，將瓶子放在靠近試管邊緣的地方，慢慢注入試劑，倒過來，蓋上瓶蓋，放回原處。

(2)取少許液體，用滴管

2、藥物獲取的一般原則

劑量：按試驗(yàn)規(guī)定服藥。如未規(guī)定劑量，應(yīng)取最小量，試管底部應(yīng)覆蓋固體。

液體1~2mL為宜。

多出的試劑不應(yīng)放回原瓶、扔掉或帶出試驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器中。

“三不”:任何藥物都不能用手拿，不能用舌頭嘗，也不能直接用鼻子嗅(假如需要聞到氣體的氣味，就用手輕輕扇一下瓶口，這樣只有少許氣體能進(jìn)入鼻孔)

拾、取暖用品——酒精燈

(1)使用酒精燈要注意“三不”:不要在燃燒的酒精燈中添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不要用燃燒的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；用燈頭熄滅酒精燈，不要吹滅。

(2)酒精燈中的酒精量不應(yīng)超過酒精燈體積的2/3或不不小于1/4。

(3)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰和焰心三層。用酒精燈的外焰加熱物體。

(4)假如酒精燈在燃燒過程中意外翻倒，酒精在試驗(yàn)臺(tái)上燃燒，應(yīng)及時(shí)用沙子覆蓋或用濕抹布熄滅火焰，而不是用水沖洗。

拾一、手爪——鐵夾、試管夾

鐵夾夾住試管的位置應(yīng)靠近試管口的三分之一。

當(dāng)試管夾夾住試管時(shí)，應(yīng)從試管底部設(shè)置試管夾；夾持位置離試管口近1/3。

用量筒測(cè)量液體體積時(shí)，量筒必須放置穩(wěn)定。視線與刻度線和量筒內(nèi)液體凹面的最低點(diǎn)齊平

拾二.蠟燭燃燒試驗(yàn)(描述現(xiàn)象時(shí)不能出現(xiàn)產(chǎn)品名稱)

(1)火焰：火焰中心、內(nèi)部火焰(最亮)和外部火焰(溫度)

(2)對(duì)比各火焰層溫度：將火柴棍平放在火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外部火焰溫度

(3)檢查產(chǎn)品H2O:用干燥的冷燒杯覆蓋火焰，燒杯中有水霧

CO2:取下燒杯，倒入清水，振蕩變渾濁

(4)事後

26.鋅與稀硫酸的反應(yīng)：znh2so4==znso4h2

27.鐵與稀硫酸的反應(yīng)：硫酸亞鐵===硫酸亞鐵H2

28.鎂與稀硫酸反應(yīng)：硫酸鎂===硫酸鎂H2

29.鋁與稀硫酸的反應(yīng)：2al3h2so4==Al2(SO4)33h2

30.鋅與稀鹽酸的反應(yīng)：zn2hcl==zncl2h2

31.鐵與稀鹽酸的反應(yīng)：Fe2HCl==二氯化鐵H2

鎂與稀鹽酸的反應(yīng)：mg2hcl===氯化鎂H2

鋁與稀鹽酸的反應(yīng)：2al6HCl===2alC3H2

(2)簡(jiǎn)樸金屬鹽(溶液)-另一種金屬的另一種鹽

34.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：硫酸鐵硫酸銅===硫酸亞鐵銅

35.鋅與硫酸銅溶液的反應(yīng)：硫酸鋅===硫酸鋅銅

銅與硝酸汞溶液的反應(yīng)：銅汞(NO3)2===銅(NO3)2汞

(3)堿性氧化物酸鹽水

37.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O36HCl===氯化鐵3H2O

38.氧化鐵與稀硫酸的反應(yīng)：Fe2O33H2SO4==Fe2(SO4)33H2O

39.氧化銅與稀鹽酸的反應(yīng)：CuO2HCl===CuCl2H2O

40.氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)：氧化銅H2SO4===硫酸銅H2O

41.氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：氧化鎂H2SO4===硫酸鎂H2O

42.氧化鈣與稀鹽酸的反應(yīng)：氧化鈣鹽酸===氯化鈣H2O

(4)酸性氧化物堿鹽水

43.苛性鈉暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)：2氫氧化鈉CO2===na2co3H2O

44.燒堿吸取的二氧化硫氣體：2NaOHSO2===na2so3H2O

45.燒堿吸取的三氧化硫氣體：2NaOHSO3===na2so4H2O

46.熟石灰在空氣中變質(zhì)：氫氧化鈣二氧化碳===碳酸鈣H2O

47.熟石灰吸取的二氧化硫：氫氧化鈣SO2===硫酸鈣H2O

(5)酸堿鹽水

48.鹽酸與苛性鈉反應(yīng)：鹽酸氫氧化鈉===氯化鈉H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀的反應(yīng)：鹽酸氫氧化鉀====KClH2O

鹽酸與氫氧化銅的反應(yīng)：2HClCu(OH)2===氯化銅2H2O

51.鹽酸與氫氧化鈣的反應(yīng)：2HClCa(OH)2===氯化鈣2H2O

52.鹽酸與氫氧化鐵的反應(yīng)：3HClFe(OH)3===FeCl33H2O

53.氫氧化鋁治療胃酸過多：3鹽酸氫氧化鋁===三氯化鋁3H2O

54.硫酸與燒堿的反應(yīng)：H2SO42NaOH====Na2SO42H2O2h2o

硫酸與氫氧化鉀的反應(yīng)：H2SO42KOH====K2SO42H2O

56.硫酸與氫氧化銅的反應(yīng)：h2so4Cu(OH)2===硫酸銅2H2O

57.硫酸與氫氧化鐵的反應(yīng)：3H2SO42Fe(OH)3===Fe2(SO4)36H2O

58.硝酸和苛性鈉的反應(yīng)：硝酸氫氧化鈉===亞硝酸鈉H2O

(6)酸式鹽——另一種酸和另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO32hcl==氯化鈣H2OCO2

60.碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO32hcl==2氯化鈉H2OCO2反應(yīng)

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MGCO3HC1==MGCL2H2OCO2

62.鹽酸與硝酸銀溶液的反應(yīng)：鹽酸硝酸銀===氯化銀硝酸

63.硫酸與碳酸鈉的反應(yīng)：na2co3h2so4==na2so4H2OCO2

64.硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4氯化鋇===硫酸鋇2HCl

(7)堿金屬