2024年中考化學二輪專題復習：分類、類比思想的運用

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2024年中考化學二輪專題復習：分類、類比思想的運用一、選擇題1．運用推理、類比、歸納、對比是學習化學的重要方法，下列說法中合理的是A．酸溶液的pH小于7，pH小于7的溶液是酸溶液B．最外層電子數相同的兩個原子，化學性質相似C．堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性D．燃燒需要同時滿足三個條件才能發(fā)生，所以滅火也一定要同時控制這三個條件2．類比、歸納是學習化學的常用方法。下列類比排序中不正確的是A．物質的溶解度： B．金屬大規(guī)模使用的時間：C．生活中常見液體的： D．氣體的密度：3．類比、遷移和推理是學習化學常用的思維方法。下列有關說法正確的是A．氫氧化鈉可以中和稀硫酸，因此用氫氧化鈉改良酸性土壤B．離子是帶電的原子或原子團，因此帶電的粒子就是離子C．堿的溶液顯堿性，顯堿性的一定是堿的溶液D．同種元素的原子所含質子數相同，含有相同質子數的微粒不一定是同種元素4．類比、遷移和推理是化學學習常用的思維方法。下列有關說法正確的是A．鋁比鐵金屬活動性強，所以在空氣中鋁制品比鐵制品更易被腐蝕B．中和反應有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應一定是中和反應C．堿溶液使無色酚酞試液變紅，則使無色酚酞試液變紅的一定是堿溶液D．置換反應一定有單質生成，但有單質生成的反應不一定是置換反應5．類比、遷移和推理是化學學習常用的思維方法。下列有關說法正確的是A．置換反應有單質和化合物生成，所以有單質和化合物生成的反應一定是置換反應B．物質燃燒的反應都能放出熱量，所以能放出熱量的反應一定是物質燃燒的反應C．催化劑在化學反應前后質量不變，所以化學反應前后質量不變的物質一定是催化劑D．化合物中含有不同種元素，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物6．運用推理、歸納、類比、對比的方法得出下列結論，其中合理的是A．同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應速率快，說明催化劑可以改變反應速率B．兩種元素原子的最外層電子數相等，化學性質往往相似，則氦元素和鎂元素化學性質相似C．堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，則能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿溶液D．金屬可與鹽酸反應生成氣體，則與鹽酸反應生成氣體的物質一定是金屬7．類比、遷移和推理是化學學習常用的思維方法。下列有關說法正確的是A．活潑金屬與稀鹽酸反應放出氣體，則能和稀鹽酸反應放出氣體的一定是活潑金屬B．鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，硝酸銨中沒有金屬離子，不屬于鹽C．碳酸鈉溶液能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的溶液不一定是堿溶液D．鋁比鐵更易與氧氣發(fā)生化學反應，所以在空氣中鋁制品比鐵制品更易被腐蝕8．推理、歸納、類比、對照是學習化學的有效方法，其中合理的是A．溶液均一、穩(wěn)定，所以均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B．堿的水溶液通常呈堿性，但呈堿性的溶液不一定是堿的溶液C．中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應D．某物質燃燒生成CO2和H2O，則該物質只含有碳、氫兩種元素組成9．類比、遷移和推理是化學學習常用的思維方法。下列有關說法正確的是A．碳酸鹽與鹽酸反應產生氣體，則與鹽酸反應生成氣體的物質一定是碳酸鹽B．中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應C．鋁比鐵更易與氧氣發(fā)生化學反應，所以在空氣中鋁制品比鐵制品更易被腐蝕D．堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，但能使無色酚酞溶液變紅的溶液不一定是堿溶液10．推理和歸納是化學學習和研究中常用的思維方法。下列推理或類比正確的是A．稀有氣體可做保護氣，可做保護氣的一定是稀有氣體B．鋁和鹽酸反應生成AlCl3和H2，則鐵和鹽酸反應生成FeCl3和H2C．中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應D．碳酸鹽遇酸有氣體產生，則與酸反應產生氣體的一定是碳酸鹽二、填空與簡答11．分類和類比是學習化學的常用方法。(1)根據下列實驗，請從物質發(fā)生的變化及伴隨的能量角度將下列實驗進行分類：可將實驗A與（填字母）分為一類，分類依據是均為物理變化且變化過程中。(2)查閱資料得知：反應物中同一元素的化合價在反應后既有上升又有下降的反應，叫做歧化反應。而與之相對應的，含有同一元素的不同化合價的兩種物質發(fā)生反應，生成只含有該元素中間價態(tài)的物質的反應叫做歸中反應。試判斷：下列反應中屬于歧化反應的是，因為該反應中代表元素化合價變化情況是。甲：

乙：12．分類、類比是學習化學常用的方法。(1)化學反應在生成新物質的同時，還伴隨著能量的變化，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。ABCD從熱量變化的角度分析，上述四個有明顯熱量變化的反應與另外三個反應有著明顯不同的是①(填字母)反應，原因是②。(2)在金屬活動性順序中，鈣的活動性較強，但不能與活動性位于它之后的金屬化合物溶液直接發(fā)生置換反應，而是先和水發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣。已知鋇的活動性比鈣還強，在元素周期表中鋇和鈣屬于同一族，試寫出金屬鋇投入水中反應生成的化合物的化學式①；其反應前后化合價降低的元素是②(填元素符號)。13．分類、類比是學習化學常用的方法。(1)下圖中均為初中化學常見的實驗。請根據實驗方法，可將實驗D與（填“A”或“B”或“C”）歸為一類，依據是。A．碳酸鈉與稀鹽酸反應前后質量的測定B．探究氫氧化鈉能否與鹽酸反應C．用pH試紙測溶液的pHD．探究金屬活動性強弱(2)有些元素可以形成很多種酸，如氯元素可以形成次氯酸（HClO）、亞氯酸氯酸（HClO3）、高氯酸（HClO4）。對于同一種元素形成的含氧酸來講其中可變價元素化合價越高，酸性越強，據此，推測上述四種酸中酸性最強的是（填化學式）；請寫出氯酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應的化學方程式。14．分類、類比、模仿、推理等都是學習化學常用的方法。(1)初中階段學習過很多種物質的用途，請將下列物質用途分類，并說出分類依據。a.生產洗滌劑

b.用作補鈣劑

c.生產化肥、農藥

d.生產玻璃

e.制鹽酸和氯氣選出一組的用途（不能只含一種）是（填字母），分類依據是。(2)從九年級教材中的“部分酸堿鹽溶解性表”看到碳酸銅一欄是“—”，解釋為“表示那種物質不存在或遇到水分解了”，實際上碳酸銅遇水就會分解（也叫水解），碳酸銅水解的化學方程式為：CuCO3+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑。碳酸鋁和碳酸銅類似，碳酸鋁在水中水解的產物是；請寫出AlCl3和碳酸鈉溶液反應的化學方程式。15．分類、類比和總結是初中化學常用的學習方法。人體中含有多種化學元素，為了研究方便，人們按照一定的標準對其進行了分類，請自擬分類標準，將下列元素分成兩類：K，Se，Zn，Ca，I，Na(1)分類標準為選出的元素為。（填元素符號）(2)金屬鈉和鉀在初中階段我們了解的并不多。但是，清楚它們都處在元素周期表的同一主族。它們相對應的硝酸鹽的某些化學性質相似，若硝酸鈉在加熱的條件下會分解成亞硝酸鈉和氧氣，則硝酸鉀受熱分解的化學方程式為。該反應前后氮元素的化合價的變化為。16．分類、類比在日常生活和科學研究中具有廣泛的應用。運用分類、類比學習和研究能夠收到事半功倍的效果。(1)初中化學課上我們學習過很多實驗，為了達到實驗目的，有的實驗用到了控制變量法，有的實驗用到了定量研究法。據此，我們可以將以下四個實驗中的(填字母)歸為一類，分類依據是。(2)通過學習堿的化學性質發(fā)現(xiàn)有以下反應：

查閱資料得知：二氧化碳、三氧化硫都是酸性氧化物和堿溶液反應生成鹽和水。若某非金屬氧化物可以與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉(Na2SiO3)和水，請推測該氧化物的化學式為。該反應(填“屬于”或者“不屬于”)復分解反應。17．分類、類比是學習化學常用的方法。(1)初中化學有很多實驗分類方法，請根據實驗方法進行分類，可將（填字母）分為一類，分類的依據為。(2)由結構推知性質是化學學習必備方法。原子的最外層電子數，不僅與元素的化合價有關，還與元素的化學性質有關。請同學們分析下面的例子并總結規(guī)律后，回答問題：例：氮元素最高價含氧酸的化學式是HNO3，其簡單氫化物的化學式是NH3。硒（Se）元素有提高免疫力，抗癌防癌的功效，已知硒元素最高價含氧酸的化學式為H2SeO4，請推測其簡單氫化物的化學式為（提示：正價元素寫在左邊）；同學們已掌握的知識可知：原子最外層電子數相等，元素化學性質相似。由此請推測寫出硒在氧氣中燃燒，產物的化學式。三、實驗題18．分類、類比、推理都是學習化學常用的方法?；瘜W實驗的設計首先考慮實驗目的，其次考慮操作的便利性、安全性和節(jié)約藥品等。(1)實驗B在設計中注意了實驗的便利性，實驗便利性是指它的實驗設計的優(yōu)點為。(2)儀器a的名稱，A實驗中制取氣體的化學方程式是。(3)裝置B是用軟塑料管自制的氣體發(fā)生裝置，利用該裝置可制取二氧化碳氣體，軟塑料管中的液體藥品是，藥品加入完畢后，接下來的操作是：。(4)C裝置使用的收集氣體方法是因為氫氣具有的性質，反應的方程式為，若改用裝置D收集，氣體應從導管的(填“e”或“d”)端通入。(5)氫氣是清潔、熱值高的能源，氫氧燃料電池使用過程中的能量轉化方式是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案CDDDDACBDC1．C【詳解】A.酸溶液的pH小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但屬于鹽溶液，故A錯誤；B.最外層電子數相同的兩個原子，化學性質不一定相似，如氦原子和鎂原子，最外層電子數都為2，但化學性質不相似，故B錯誤；C.堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性，故C正確；D.燃燒需要同時滿足三個條件才能發(fā)生，但滅火只要控制這三個條件中的一個條件即可，故D錯誤。故選C。2．D【詳解】A、氯化銀難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，碳酸氫鈉易溶于水，故溶解度由小到大依次為氯化銀、氫氧化鈣、碳酸氫鈉，故A正確；B、金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性關系最大，即金屬越活潑，冶煉越困難，被發(fā)現(xiàn)和利用的越晚，故金屬大規(guī)模使用的時間從古到今依次為銅、鐵、鋁，故B正確；C、食醋顯酸性，pH＜7，牛奶顯弱酸性，pH＜7，爐具清潔劑顯堿性，pH＞7，故液體的pH由小到大依次為食醋、牛奶、爐具清潔劑，故C正確；D、氣體的密度大小可通過比較相對分子質量的大小得出，相對分子質量相對分子質量越大，密度就越大，甲烷的相對分子質量為12+1×4=16，氨氣的相對分子質量為14+1×3=17，氮氣的相對分子質量為14×2=28，相對分子質量由小到大為甲烷＜氨氣＜氮氣，故氣體的密度由小到大依次為甲烷＜氨氣＜氮氣，故D錯誤；故選：D。3．D【詳解】A、氫氧化鈉具有強腐蝕性，并且價格較高，不能用來中和酸性土壤，故選項說法錯誤；B、離子是帶電的原子或原子團，但帶電的微粒不一定是離子，也可能是電子、質子等，故選項說法錯誤；C、堿的溶液顯堿性，但顯堿性溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液，故選項說法錯誤；D、同種元素的原子所含質子數相同，含有相同質子數的微粒不一定屬于同種元素，如水分子和氖原子，故選項說法正確。故選D。4．D【詳解】A、鋁的化學性質比鐵活潑，更容易與氧氣反應，但是鋁制品比鐵制品不容易腐蝕，因為鋁與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，能夠保護內部的鋁防止其生銹腐蝕，故鋁制品不易被腐蝕。選項錯誤；B、酸和堿生成鹽和水的反應叫中和反應，金屬氧化物和酸也會生成鹽和水，非金屬氧化物和堿反應也會生成鹽和水，故生成鹽和水的反應不一定是中和反應，選項錯誤；C、堿溶液能使無色酚酞試液變紅色，但能使無色酚酞試液變紅色的不一定都是堿溶液，只要顯堿性就可以，如碳酸鈉溶液顯堿性能使酚酞變紅，選項錯誤；D、一種單質與一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應，置換反應一定有單質生成，但有單質生成的反應不一定是置換反應，如一氧化碳還原氧化鐵、通電分解水，選項正確；故選D。5．D【詳解】A、置換反應一定有單質生成，但有單質生成的反應不一定是置換反應，例如過氧化氫分解生成水和氧氣，其中氧氣是單質，但該反應是分解反應，故選項推理錯誤；B、物質燃燒的反應都能放出熱量，但能放出熱量的反應不一定是物質燃燒的反應，如氫氧化鈉與鹽酸的中和反應也放出熱量，故選項推理錯誤；C、催化劑在化學反應前后質量不變，但化學反應前后質量不變的物質不一定是催化劑，還可能是沒參加反應的物質，故選項推理錯誤；D、化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以含有不同種元素的純凈物一定是化合物，故選項推理正確。故選：D。6．A【詳解】A、同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應速率快，說明催化劑可以改變反應速率，選項正確；B、雖然氦原子和鎂原子的最外層電子數都為2，但氦原子最外層為穩(wěn)定結構，而鎂原子最外層沒有達到穩(wěn)定結構，所以氦元素和鎂元素化學性質不相似，選項錯誤；C、能使無色酚酞溶液變紅的不一定是堿溶液，氦可能是鹽溶液，如碳酸鈉屬于鹽，但起水溶液呈堿性，能夠使無色酚酞溶液變紅，選項錯誤；D、與鹽酸反應生成氣體的物質不一定是金屬，還可能是碳酸鹽，選項錯誤；故選A。7．C【詳解】A、活潑金屬與稀鹽酸反應放出氣體，但是與稀鹽酸反應放出氣體的不一定是活潑金屬，如碳酸鹽能與稀鹽酸反應生成二氧化碳，不符合題意；B、鹽是由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子構成的化合物，硝酸銨由銨根離子和硝酸根離子構成，屬于鹽，不符合題意；C、碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，碳酸鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，則能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿性溶液，不一定是堿溶液，符合題意；D、鋁的化學性質比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，而鐵銹疏松多孔，具有吸附性，會加速鐵的銹蝕，故鋁比鐵更易與氧氣發(fā)生化學反應，但是在空氣中鋁制品比鐵制品更耐腐蝕，不符合題意。故選C。8．B【詳解】A、溶液是均一穩(wěn)定的，但是均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一穩(wěn)定的，屬于純凈物，不屬于溶液，錯誤；B、堿的溶液呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液屬于鹽溶液卻顯堿性，正確；C、中和反應指酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應，中和反應生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，該反應由于反應物不是酸和堿，不屬于中和反應，錯誤；D、某物質燃燒生成CO2和H2O，根據質量守恒定律可知，該物質一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，錯誤。故選B。9．D【詳解】A、碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體,所以與鹽酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽如活潑金屬能夠與鹽酸反應得到氫氣氣體,而本身卻不是碳酸鹽，故A錯誤不符合題意；B、酸和堿生成鹽和水的反應叫中和反應，金屬氧化物和酸也會生成鹽和水,非金屬氧化物和堿反應也會生成鹽和水，故生成鹽和水的反應不一定是中和反應，故B錯誤不符合題意；C、鋁的化學性質比鐵活潑，更容易與氧氣反應，但是鋁制品比鐵制品不容易腐蝕，因為鋁與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，能夠保護內部的鋁防止其生銹腐蝕，故鋁制品不易被腐蝕。故C錯誤不符合題意；D、堿溶液能使無色酚酞試液變紅色，但能使無色酚酞試液變紅色的不一定都是堿溶液，只要顯堿性就可以，故D正確符合題意。故選D。10．C【詳解】A、稀有氣體可做保護氣，但做保護氣的不一定是稀有氣體，如：氮氣可做保護氣，氮氣不是稀有氣體，故A不符合題意；B、鋁和鹽酸反應生成AlCl3和H2，而鐵和鹽酸反應生成FeCl2和H2，不是FeCl3，故B不符合題意；C、中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如：金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，就不是中和反應，故C符合題意；D、碳酸鹽遇酸有氣體產生，則與酸反應產生氣體的不一定是碳酸鹽，有可能是活潑金屬，故D不符合題意。故選C。11．(1)B均吸熱(2)乙氯元素化合價由+5價變?yōu)?7價和+4價【詳解】（1）A硝酸銨溶于水吸熱，B干冰升華吸熱，C氫氧化鈉溶于水放熱，氧化鈣與水反應放熱，故AB都吸熱，故填：B；分類依據是均為物理變化且變化過程中均吸熱；（2）根據題意，甲中反應前后氫元素和氧元素化合價均為發(fā)生改變，硫元素反應前在硫化氫中顯-2價，硫酸中顯+6價，反應后二氧化硫中顯+4價，故屬于歸中反應；而乙中的氯元素反應前化合價是+5價，反應后分別顯+7價和+4價，符合歧化反應，故填：乙；氯元素化合價由+5價變?yōu)?7價和+4價12．(1)CC為吸熱反應，其余為放熱反應(2)H【詳解】（1）A生石灰和水反應生成氫氧化鈣，該反應放熱，B鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，該反應放熱，C碳和二氧化碳高溫下反應生成一氧化碳，該反應吸熱，D氫氣和氧氣點燃生成水，該反應放熱；實驗A、B、D都是放熱反應，只有C是吸熱反應，所以從熱量變化的角度分析，與另外三個反應有著明顯不同的是C；（2）在金屬活動性順序中，鈣的活動性較強，鈣先與水發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣，已知鋇的活動性比鈣還強，在元素周期表中鋇和鈣屬于同一族，說明鋇和鈣的化學性質相似，金屬鋇投入水中反應生成氫氧化鋇和氫氣，則生成的化合物的化學式為Ba（OH）2，反應中，氫元素的化合價由+1價降低為0價，故反應前后化合價降低的元素是H。13．(1)AAD兩個實驗都無法得出正確結論(2)HClO4【詳解】（1）D中①證明鐵＞氫，②證明銅＞銀，③證明鋅＞氫。不能確定鐵、鋅、銅、銀的活動性順序；A由于裝置不密閉，產生的二氧化碳逸出到空氣中，無法驗證質量守恒定律。B實驗通過溶液顏色的變化可探究氫氧化鈉能與鹽酸反應；C實驗可用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出溶液的pH?？赏瓿捎胮H試紙溶液的pH。所以實驗D與A歸為一類。故填：A；AD兩個實驗都無法得出正確結論。（2）根據化合物中各元素正負化合價代數和為0的規(guī)則，氫元素化合價為+1，氧元素化合價為－2，所以次氯酸（HClO）中氯元素化合價為+1，亞氯酸(HClO2)中氯元素化合價為+3，氯酸（HClO3）中氯元素化合價為+5，高氯酸（HClO4）中氯元素化合價為+7。即高氯酸（HClO4）中氯元素化合價最高。對于同一種元素形成的含氧酸來講其中可變價元素化合價越高，酸性越強。所以四種酸中酸性最強的是高氯酸（HClO4）；氯酸和氫氧化鈉溶液反應生成氯酸鈉和水，化學方程式。故填：HClO4；。14．(1)a和d碳酸鈉的用途(2)Al（OH）3、CO22AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al（OH）3↓+6NaCl+3CO2↑【詳解】（1）碳酸鈉可用于生產洗滌劑、玻璃，則可將ad分為一類，均屬于碳酸鈉的用途；（2）根據碳酸銅水解生成氫氧化銅和二氧化碳，故碳酸鋁水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，氯化鋁能與碳酸鈉以及水反應生成氫氧化鋁、氯化鈉和二氧化碳氣體，化學方程式為：2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al（OH）3↓+6NaCl+3CO2↑。15．(1)金屬元素K、Zn、Ca、Na(2)由+5價變?yōu)?3價【詳解】（1）元素可分為金屬元素和非金屬元素，其中K、Zn、Ca、Na屬于金屬元素，Se、I于非金屬元素，所以分類標準為：金屬元素，選出的元素為：K、Zn、Ca、Na；（2）硝酸鈉在加熱的條件下會分解成亞硝酸鈉和氧氣，則硝酸鉀受熱分解成亞硝酸鉀和氧氣，方程式為：；硝酸鉀中鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氮元素化合價為x，根據化合物正負代數和為0，（+1）+x+(-2)×3=0，x=+5，亞硝酸鉀中鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氮元素化合價為y，根據化合物正負代數和為0，（+1）+y+(-2)×2=0，y=+3，所以氮元素化合價由+5價變?yōu)?3價。16．(1)BD（或AC）均用到控制變量法(或均用到定量研究法)(2)SiO2不屬于【詳解】（1）A為測定空氣中氧氣的含量；B為探究鐵生銹的條件；C為探究質量守恒定律；D為探究燃燒的條件；其中BD均用到控制變量法，可分為一類，AC均用到了定量研究法，可分為一類；（2）比二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，某非金屬氧化物可以與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉(Na2SiO3)和水，則該氧化物為二氧化硅，化學式為SiO2；復分解反應是指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，該反應不滿足復分解反應的條件，故該反應不屬于復分解反應。17．(1)