高中化學(xué)同步講義（選擇性必修一）第13講 3.4鹽類(lèi)的水解（教師版）

第3課第4課時(shí)鹽類(lèi)的水解001目標(biāo)任務(wù)課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解不同鹽溶液的酸堿性，探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。2．認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的原理。3．掌握鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)。1．能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納鹽的類(lèi)型與其溶液酸、堿性的關(guān)系，認(rèn)識(shí)水解的規(guī)律。2．能從宏觀與微觀相結(jié)合上理解鹽類(lèi)水解的原理，建立鹽類(lèi)水解的理論模型，并應(yīng)用于分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。002預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)自主梳理一、探究鹽溶液的酸堿性通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定室溫時(shí)下列0.1mol·L－1鹽溶液的pH，填寫(xiě)下表。鹽溶液鹽的類(lèi)型溶液pH酸堿性Na2SO4NaCl強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽pH7性Na2CO3CH3COONaNaHCO3強(qiáng)堿弱酸鹽pH7性NH4ClFeCl3強(qiáng)酸弱堿鹽pH7性二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1．理論分析(1)NH4Cl溶液理論解釋NHeq\o\al(＋,4)和OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡向的方向移動(dòng)平衡時(shí)酸堿性使溶液中c(H＋)c(OH－)，溶液呈性離子方程式(2)CH3COONa溶液理論解釋和結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡向的方向移動(dòng)平衡時(shí)酸堿性使溶液中c(H＋)c(OH－)，溶液呈性離子方程式(3)NaCl溶液H2OOH－＋H＋，NaCl=Na＋＋Cl－，溶液中鹽電離的離子不能與H2O電離出的H＋或OH－生成。c(H＋)c(OH－)，呈。2．鹽類(lèi)水解的定義鹽溶于水，電離出的或結(jié)合水電離出的或生成的反應(yīng)稱(chēng)為鹽的水解。【答案】一、＝中>堿<酸二、1．(1)NH3·H2O電離>酸NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)CH3COO－H＋CH3COOH電離<堿CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(3)弱電解質(zhì)＝中性。2．陰離子陽(yáng)離子H＋OH－弱電解質(zhì)預(yù)習(xí)檢測(cè)1．下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液【答案】D【解析】A．為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，A錯(cuò)誤；B．為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根水解使溶液顯堿性，B錯(cuò)誤；C．為弱酸，醋酸電離，溶液顯酸性，C錯(cuò)誤；D．為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，D正確；故選D。2．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的，該溶液的溶質(zhì)可能是A． B． C． D．【答案】C【解析】某溶液中由水電離產(chǎn)生的，促進(jìn)水的電離，說(shuō)明該溶液是要水解的鹽溶液，、、都因電離出氫離子或氫氧根離子而抑制水的電離，而因碳酸氫根離子水解程度大于電離程度而促進(jìn)水的電離，故C符合題意；綜上所述，答案為C。3．下列事實(shí)與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是A．水溶液呈酸性 B．加熱能使純堿溶液去污能力增強(qiáng)C．配制溶液，需用鹽酸溶解固體 D．溶液不能用玻璃瓶盛放【答案】A【解析】A．屬于強(qiáng)酸酸式鹽，電離產(chǎn)生氫離子顯酸性，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)，A符合題意；B．純堿溶液中碳酸根水解顯堿性，加熱促進(jìn)水解堿性增強(qiáng)，又油污可以在堿性條件下水解而除去，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，B不合題意；C．溶液中存在Sn2+離子水解顯酸性，鹽酸可以抑制其水解，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，C不合題意；D．溶液中存在氟離子水解生成氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，D不合題意；故選A。4．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．醋酸是一元弱酸，水分子作用下醋酸在溶液中電離出醋酸離子和水合氫離子，電離方程式為，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與酸反應(yīng)生成二元中強(qiáng)酸亞硫酸，亞硫酸在溶液中部分電離出亞硫酸氫根離子和氫離子，有關(guān)方程式為，故B錯(cuò)誤；C．碳酸根離子在溶液中分步水解使溶液呈堿性，以一級(jí)水解為主，水解方程式為，故C正確；D．氫硫酸根離子在溶液中存在電離趨勢(shì)，也存在水解趨勢(shì)，水分子作用下氫硫酸根離子電離出硫離子和水合氫離子，電離方程式為，故D錯(cuò)誤；故選C。5．下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是①實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體

④Al2S3不能通過(guò)溶液中的反應(yīng)制?、菁訜嵴舾葾lCl3溶液得到Al(OH)3固體

⑥鐵在潮濕環(huán)境中生銹A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤【答案】D【解析】①Na2CO3水解產(chǎn)生NaOH，NaOH會(huì)和玻璃中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液有黏性，會(huì)將玻璃塞粘在試劑瓶上，故實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與鹽的水解有關(guān)，①符合題意；②NaHCO3與Al2(SO4)3發(fā)生互促的完全雙水解生成氫氧化鋁、二氧化碳，故NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑，與鹽的水解有關(guān)，②符合題意；③CuCl2水解生成Cu(OH)2和HCl，加熱蒸干CuCl2溶液，HCl揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，得到Cu(OH)2固體，與鹽的水解有關(guān)，③符合題意；④S2-與Al3+在溶液中發(fā)生互促的完全雙水解，故Al2S3不能通過(guò)溶液中的反應(yīng)制取，與鹽的水解有關(guān)，④符合題意；⑤AlCl3水解生成氫氧化鋁和HCl，加熱蒸干AlCl3溶液，HCl揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，得到Al(OH)3固體，與鹽的水解有關(guān)，⑤符合題意；⑥Fe、H2O、O2反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵失水生成鐵銹，鐵在潮濕環(huán)境中生銹與鹽的水解無(wú)關(guān)，⑥不符合題意；綜上所述，①②③④⑤與鹽的水解有關(guān)，D正確；故選D。6．NH4Cl溶液中離子濃度的大小關(guān)系正確的是A．B．C．D．【答案】A【解析】由氯化銨的化學(xué)式為NH4Cl，電離的Cl-與的物質(zhì)的量之比為1∶1，根據(jù)氯化銨溶液中銨根離子水解可知，c(Cl-)＞c()，銨根離子水解溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-),離子水解的程度很弱，則c()＞c(H+)，所以，A正確，BCD錯(cuò)誤，故選A。探究提升03探究提升03?環(huán)節(jié)一鹽類(lèi)水解的類(lèi)型和規(guī)律【情境材料】海洋面積約占地球表面積的71%。海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Br－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等離子。海水呈弱堿性(pH約為8.1)，海水的弱堿性有利于海洋生物利用碳酸鈣形成介殼?！締?wèn)題探究】1．請(qǐng)從化學(xué)的角度分析海水呈堿性的原因是什么？2．在預(yù)測(cè)NaHCO3溶液的酸堿性時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為NaHCO3為酸式鹽，應(yīng)呈酸性；乙同學(xué)認(rèn)為HCOeq\o\al(－,3)會(huì)水解，溶液應(yīng)呈堿性；丙同學(xué)認(rèn)為HCOeq\o\al(－,3)既會(huì)發(fā)生電離又會(huì)發(fā)生水解，溶液的酸堿性取決于電離程度、水解程度的相對(duì)大小。上述三位同學(xué)的觀點(diǎn)哪個(gè)是正確的？3．NaHCO3、Na2CO3同樣為碳酸鹽，試分析同濃度二者的堿性強(qiáng)弱?！敬鸢浮?．COeq\o\al(2－,3)＋H2OOH－＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OOH－＋H2CO3。2．丙同學(xué)。在NaHCO3溶液中：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，由于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。3．Na2CO3堿性更強(qiáng)。因?yàn)镃Oeq\o\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)。要點(diǎn)歸納1.實(shí)質(zhì)鹽電離→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的陰離子→結(jié)合H＋,弱堿的陽(yáng)離子→結(jié)合OH－))→破壞了水電離平衡→水的電離程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈堿性或酸性。2．規(guī)律(1)“有弱才水解，無(wú)弱不水解”——鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子才水解，若沒(méi)有，則是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解反應(yīng)。(2)“越弱越水解”——弱酸陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大；弱堿陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”——弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)。(4)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”——當(dāng)鹽中的陰離子對(duì)應(yīng)的酸比陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿更容易電離時(shí)，水解后鹽溶液呈酸性，反之，呈堿性，即強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。3．特征(1)常見(jiàn)的“弱”離子弱堿陽(yáng)離子：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等；弱酸酸根離子：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。(2)酸式鹽溶液酸堿性的判斷①多元弱酸的酸式鹽：因弱酸的酸式酸根離子既可以發(fā)生電離，又可以發(fā)生水解，故鹽溶液的酸堿性取決于對(duì)應(yīng)酸式酸根離子的電離程度與水解程度的相對(duì)大小。如NaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性；NaHSO3溶液中，HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。②強(qiáng)酸的酸式鹽：強(qiáng)酸的酸式酸根離子在溶液中完全電離，故鹽溶液顯酸性。如NaHSO4溶液顯酸性。典例精講【例1】（2022秋·江西撫州·高二?？计谀┫铝嘘P(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c((OH-)C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(H+)≠c((OH-)D．水電離出的H+或OH-與鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合，引起鹽溶液呈酸堿性【答案】C【解析】A．鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)就是破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中的c(H+)與c(OH-)不相等，導(dǎo)致溶液呈酸性或堿性，A正確；B．溶液呈酸堿性的本質(zhì)就是c(H+)與c(OH-)的相對(duì)大小，當(dāng)c(H+)＞c(OH-)時(shí)溶液呈酸性，當(dāng)c(H+)＜c(OH-)時(shí)溶液呈堿性，NH4Cl溶液呈酸性是由于銨根離子水解，溶液中c(H+)＞c(OH-)，B正確；C．在醋酸鈉溶液中，由于CH3COO-結(jié)合水電離出的H+生成難電離的醋酸，使溶液中的c(H+)＜c(OH-)，溶液呈堿性，而水自身電離出的c(H+)和c(OH-)一定是相等的，C錯(cuò)誤；D．選項(xiàng)中所描述的就是鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，故D正確；答案選C。【例2】（2021春·廣西南寧·高二南寧三中?？计谀┫铝姓f(shuō)法正確的是A．Na2C2O4溶液中離子濃度關(guān)系：c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)=c(Na+)B．能水解的鹽溶液可能呈酸性或堿性，也有可能呈中性C．配制FeSO4溶液時(shí)要加入鐵粉防止Fe2+水解D．將Al2(SO4)3水溶液蒸干得到Al(OH)3固體【答案】B【解析】A．Na2C2O4溶液中，根據(jù)物料守恒，離子濃度關(guān)系：2[c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)]=c(Na+)，故A錯(cuò)誤；B．強(qiáng)堿弱酸鹽溶液水解呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液水解呈酸性，弱酸弱堿鹽水解可能呈中性，如醋酸銨溶液，故B正確；C．配制FeSO4溶液時(shí)要加入鐵粉防止Fe2+被氧化，故C錯(cuò)誤；D．將Al2(SO4)3水溶液蒸干得到Al(OH)3固體，Al(OH)3受熱分解生成三氧化二鋁，故D錯(cuò)誤。答案為：B?！纠?】（2023春·重慶沙坪壩·高二重慶一中?？计谥校┏叵?，下列有關(guān)水溶液敘述正確的是A．向的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大B．pH均為11的溶液和NaOH溶液，則由水電離的之比為C．向NaOH溶液中逐滴加入溶液，直到溶液呈中性，有D．下列4種pH相同的溶液：①；②；③；④NaOH中的大小順序是①>②>③>④【答案】B【解析】A．氨水中加入少量硫酸銨固體時(shí)，達(dá)新平衡，c(NH)增大，Kb不變，則溶液中減小，故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3溶液中由水電離的c(OH-)等于溶液中c(OH-)，NaOH溶液中由水電離的c(OH-)等于溶液中c(H+)，則pH均為11的Na2CO3溶液和NaOH溶液中由水電離的c(OH-)之比為:10-11=108:1，故B正確；C．向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液，電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)，所以，故C錯(cuò)誤；D．酸的酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，濃度相同的①；②；③；④NaOH中pH:④>②>③>①，所以pH相同時(shí)溶液濃度大小關(guān)系：①>③>②>④，即pH相同的溶液中c(Na+)的大小順序是①>③>②>④，故D錯(cuò)誤；故答案選B。?環(huán)節(jié)二鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)【情境材料】硫化鈉又稱(chēng)臭堿、臭蘇打、黃堿、硫化堿。染料工業(yè)中用于生產(chǎn)硫化染料，是硫化青和硫化藍(lán)的原料。印染工業(yè)用作溶解硫化染料的助染劑。制革工業(yè)中用于水解使生皮脫毛，還用以配制多硫化鈉以加速干皮浸水助軟。【問(wèn)題探究】1．請(qǐng)分析在Na2S溶液中，是否發(fā)生水解反應(yīng)，如果反應(yīng)，哪種離子發(fā)生了水解反應(yīng)，水溶液顯什么性？2．請(qǐng)判斷AlCl3溶液中哪種離子發(fā)生了水解反應(yīng)，溶液顯什么性？3．COeq\o\al(2－,3)對(duì)應(yīng)的酸是H2CO3，所以其水解離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－，對(duì)嗎？【答案】1．發(fā)生了水解反應(yīng)。在溶液中，Na2S電離出的S2－是弱酸酸根離子，它會(huì)與水電離出的H＋部分結(jié)合成HS－，發(fā)生水解反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液顯堿性。2．Al3＋發(fā)生了水解反應(yīng)，結(jié)合水中的OH－，溶液顯酸性。3．不對(duì)。多元弱酸酸根離子的水解方程式應(yīng)分步書(shū)寫(xiě)，應(yīng)為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－(主要)；HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(次要)。要點(diǎn)歸納1．水解離子方程式的一般模式及特點(diǎn)陰(陽(yáng))離子＋H2O弱酸(或弱堿)＋OH－(或H＋)。(1)一般鹽類(lèi)水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類(lèi)水解的離子方程式中不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。(2)鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是趨于完全的反應(yīng)，所以鹽的水解反應(yīng)是微弱的，鹽類(lèi)水解的離子方程式一般不寫(xiě)“=”而寫(xiě)“”。2．不同類(lèi)型鹽水解的離子方程式(1)一元弱酸強(qiáng)堿鹽，以CH3COONa為例：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。(2)一元弱堿強(qiáng)酸鹽，以NH4Cl為例：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。(3)多元弱酸強(qiáng)堿鹽(正鹽)：多元弱酸強(qiáng)堿鹽水解是分步進(jìn)行的，應(yīng)分步書(shū)寫(xiě)。水解程度主要取決于第一步反應(yīng)，以Na2CO3為例：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。(4)多元弱堿強(qiáng)酸鹽：多元弱堿強(qiáng)酸鹽水解也是分步的，由于中間過(guò)程復(fù)雜，中學(xué)階段寫(xiě)成一步，以CuCl2為例：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。(5)多元弱酸的酸式鹽，以NaHCO3為例：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。(6)弱酸弱堿鹽中陰、陽(yáng)離子水解相互促進(jìn)①NHeq\o\al(＋,4)與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－等構(gòu)成的鹽，雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，仍是部分水解。如NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。②Al3＋和COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)等構(gòu)成的鹽，水解相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體和沉淀。如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)(1)誤把電離方程式看成水解方程式，如HS－＋H2OS2－＋H3O＋，此方程式為HS－的電離方程式，不是HS－的水解方程式，因?yàn)槠浠?jiǎn)可寫(xiě)為HS－S2－＋H＋。HS－的水解方程式應(yīng)為HS－＋H2OH2S＋OH－。(2)書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解方程式常見(jiàn)錯(cuò)誤①把“”誤寫(xiě)為“=”。如Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3＋3H＋是錯(cuò)誤的，正確的為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。②水解產(chǎn)物量很小時(shí)，標(biāo)上“↑”或“↓”。如Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋是錯(cuò)誤的，正確的為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。典例精講【例4】（2023秋·遼寧·高二沈陽(yáng)市第一二〇中學(xué)校聯(lián)考期末）下列敘述正確的是A．明礬可以用于凈水是因?yàn)椋築．小蘇打能中和胃酸是因?yàn)椋篊．溶液顯酸性的原因：D．溶液的水解方程式：【答案】C【解析】A．明礬可用于凈水是因?yàn)殇X離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．小蘇打能中和胃酸是因?yàn)樘妓釟溻c與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．氯化鎂溶液顯酸性是因?yàn)殒V離子在溶液中水解生成氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．亞硫酸氫鈉在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選C。【例5】（2023·全國(guó)·高二假期作業(yè)）下列電離或水解方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．水溶液呈堿性：B．溶解于重水中：C．在水溶液中的電離：D．常溫下，0.1mol/L溶液約為3：【答案】C【解析】A．S2-的水解為分步水解，以第一步為主，A錯(cuò)誤；B．NH4Cl溶解于重水中，，B錯(cuò)誤；C．NaHSO3為鹽，可以完全電離，C正確；D．0.1mol/LH3PO4溶液pH約為3，則氫離子的濃度為10-3mol/L，所以H3PO4分步電離，，D錯(cuò)誤；故答案為：C。004課堂總結(jié)005強(qiáng)化訓(xùn)練探究提升一、單選題1．（2023春·浙江杭州·高二校聯(lián)考期中）下列鹽類(lèi)能抑制水的電離的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．電離出的和，不影響水的電離，A錯(cuò)誤；B．中水解程度大于電離程度，促進(jìn)水的電離，B錯(cuò)誤；C．電離出的抑制水的電離，但是其為堿，不為鹽，C錯(cuò)誤；D．屬于酸式鹽，能完全電離出，抑制水的電離，D正確；故選D。2．（2023秋·浙江·高二期末）下列物質(zhì)中能促進(jìn)水的電離，且水溶液呈酸性的是A．AlCl3 B．NH3 C．CH3COOH D．CH3CH2ONa【答案】A【解析】A．AlCl3溶于水后，電離產(chǎn)生的Al3+能與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合，生成弱電解質(zhì)Al(OH)3，從而促進(jìn)水電離，并使水溶液呈酸性，A符合題意；B．NH3溶于水生成的一水合氨為弱堿，發(fā)生電離產(chǎn)生OH-，抑制水電離，B不符合題意；C．CH3COOH在水溶液中發(fā)生電離，生成H+等，抑制水電離，C不符合題意；D．CH3CH2ONa電離產(chǎn)生的CH3COO-發(fā)生水解，促進(jìn)水電離，使溶液呈堿性，D不符合題意；故選A。3．（2023秋·河南許昌·高二統(tǒng)考期末）下列方程式中，屬于水解反應(yīng)且書(shū)寫(xiě)正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．該方程式為H2O的電離方程式，不是水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為Al(OH)3與H+反應(yīng)，屬于酸堿中和反應(yīng)不是水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Fe3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵和氫離子，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確，C正確；D．分步水解，第一步反應(yīng)為，第二步反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故答案選C。4．（2021秋·廣東茂名·高二統(tǒng)考期末）已知相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH較大，則關(guān)于同溫度同體積同濃度的HCN和HClO溶液的下列說(shuō)法中，不正確的是A．電離程度：B．pH：HCN溶液溶液C．與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：D．兩種溶液中離子濃度：【答案】C【解析】A．強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈堿性，相應(yīng)酸的酸性越弱，其強(qiáng)堿鹽溶液的堿性越強(qiáng)。NaCN溶液的pH比NaClO大，說(shuō)明HCN比HClO酸性弱，所以電離程度HCN<HClO，A正確；B．酸性HClO＞HCN，則等濃度時(shí)，HClO溶液的pH較小，B正確；C．等物質(zhì)的量時(shí)，與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，C錯(cuò)誤；D．酸性HClO＞HCN，則等濃度時(shí)，c（CN-）＜c（ClO-），且HCN中c(H+)小于HClO中c(H+)，所以，D正確；故選C。5．（2023春·陜西安康·高二統(tǒng)考期末）時(shí)，下列各組離子能大量共存的是A．的水溶液中：B．能使紫色石蕊試劑變紅的水溶液中：C．水電離出的的水溶液中：D．的水溶液中：【答案】B【解析】A．pH為12的水溶液為堿性溶液，堿性溶液中亞鐵離子與氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．能使紫色石蕊試劑變紅的水溶液為酸性溶液，酸性溶液中四種離子不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．水電離出的氫離子為1×10—12mol/L的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，酸溶液中，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)、亞鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；堿溶液中，亞鐵離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．溶液中氫離子與亞硫酸根離子、碳酸氫根離子反應(yīng)，且鋁離子也能與亞硫酸根離子、碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。6．（2023春·浙江衢州·高二統(tǒng)考期末）對(duì)溶液進(jìn)行一系列的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A往溶液中逐滴滴加溶液溶液變渾濁與反應(yīng)生成，說(shuō)明酸性強(qiáng)于B溶液與溶液混合產(chǎn)生沉淀并有氣體冒出和能分別與水電離產(chǎn)生的和反應(yīng)，且水解相互促進(jìn)C向溶液中加少量水稀釋溶液的堿性增強(qiáng)稀釋可以破壞之間的氫鍵，使得增大，堿性增強(qiáng)D將飽和溶液加熱一段時(shí)間后有固體析出分解且生成的溶解度比小而析出A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．與反應(yīng)生成，離子方程式為，是強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，說(shuō)明酸性強(qiáng)于，A正確；B．水解反應(yīng)的離子方程式為；碳酸氫根發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為，和能分別與水電離產(chǎn)生的和反應(yīng)，且水解相互促進(jìn)，故徹底雙水解：，產(chǎn)生沉淀并有氣體冒出，B正確；C．增大，水解產(chǎn)生的氫氧根濃度增大、堿性增強(qiáng)，C正確；D．溶解度比大，D不正確；選D。7．（2022春·廣西南寧·高二南寧三中校考期中）常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=8的CH3COONa溶液和pH=8的NaOH溶液，由水電離產(chǎn)生的OH-濃度相等B．0.01mol/LNaOH溶液與等體積pH=2醋酸混合后的溶液：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．0.2mol/LNH3?H2O溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH3?H2O)+c(OH-)D．向氨水中加入氯化銨固體，溶液中比值變小【答案】B【解析】A．CH3COONa水解促進(jìn)水的電離，NaOH抑制水的電離，則二者由水電離產(chǎn)生的c(OH-)不相等，A錯(cuò)誤；B．0.01mol/LNaOH溶液與等體積pH=2醋酸混合后得到醋酸鈉和醋酸的混合溶液，且醋酸的濃度大于醋酸鈉，溶液呈酸性，c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，B正確；C．0.2mol?L?1NH3?H2O溶液與0.1mol?L?1HCl溶液等體積混合，溶液中有電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH)，N元素物質(zhì)的量為Cl元素物質(zhì)的量的2倍，則有物料守恒2c(Cl-)=c(NH3?H2O)+c(NH)，兩式加合消去c(NH)，可得c(Cl-)+c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH-)，C錯(cuò)誤；D．Kb(NH3?H2O)=，溫度不變，其值不變，，向氨水中加入氯化銨固體，減小，則比值增大，增大，D錯(cuò)誤；故選：B。8．（2023春·四川綿陽(yáng)·高二三臺(tái)中學(xué)校考階段練習(xí)）25℃時(shí)，在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是

A．在A點(diǎn)：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．在B點(diǎn)：c(OH－)＝c(H＋)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)D．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)【答案】C【解析】A．在A點(diǎn)，20mL0.1mol·L－1NaOH溶液與10mL0.2mol·L－1醋酸溶液恰好反應(yīng)，溶質(zhì)為，CH3COO－水解使溶液顯堿性，故c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A正確；B．在B點(diǎn)溶液顯中性即c(OH－)＝c(H＋)，由電荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B正確；C．在C點(diǎn)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的與CH3COOH，且溶液顯酸性，即c(OH－)<c(H＋)，由電荷守恒可知c(Na＋)＜c(CH3COO－)，，且為溶質(zhì)離子，故c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C錯(cuò)誤；D．在C點(diǎn)，共滴加4mmol醋酸，氫氧化鈉共2mmol，由物料守恒可知：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，D正確。故選C。9．（2023春·內(nèi)蒙古赤峰·高二赤峰二中?？茧A段練習(xí)）25℃時(shí)，向溶液中逐滴加入濃度為的鹽酸，溶液中與、加入鹽酸的體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為B．溶液中水的電離程度：a點(diǎn)<b點(diǎn)<c點(diǎn)<d點(diǎn)C．b點(diǎn)溶液中各微粒的濃度關(guān)系為D．d點(diǎn)溶液的【答案】B【解析】lg=0時(shí)，c(MOH)=c(M＋)，此時(shí)pOH=4.2，則c(OH－)=10?4.2mol·L?1，根據(jù)Kb(MOH)=可知此時(shí)Kb(MOH)=c(OH－)=10?4.2；A．由分析可知，MCl的水解常數(shù)為，數(shù)量級(jí)為10?10，A錯(cuò)誤；B．酸和堿都會(huì)抑制水的電離，開(kāi)始未加入HCl溶液，原堿溶液電離出的氫氧根離子抑制水的電離，加入HCl溶液到中和率100%時(shí)生成可以水解的MCl，促進(jìn)水的電離，即中和率從0至100%的過(guò)程水的電離程度一直增大，所以水的電離程度：a<b<c<d，B正確；C．b點(diǎn)加入10mL0.2的鹽酸，溶質(zhì)為等量的MOH和MCl，溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)，則MOH的電離程度大于M＋水解程度，所以離子濃度大小順序?yàn)閏(M＋)＞c(Cl－)＞c(MOH)＞c(OH－)＞c(H＋)，C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)溶質(zhì)為MCl，該物質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，則d點(diǎn)溶液的，D錯(cuò)誤；故選B。10．（2023春·上海崇明·高二上海市崇明中學(xué)校考期末）其他條件不變，升高溫度，不一定增大的是A．化學(xué)平衡常數(shù) B．氣體摩爾體積 C．水的離子積 D．碳酸鈉溶液的pH【答案】A【解析】A．化學(xué)反應(yīng)不清楚是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)不一定增大，故A符合題意；B．其他條件不變，溫度升高，氣體分子間間距增大，則氣體摩爾體積一定增大，故B不符合題意；C．水的電離是吸熱的，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積一定增大，故C不符合題意；D．升高溫度，促進(jìn)碳酸根離子的水解，c(OH-)增大，pOH增大。同時(shí)升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積KW增大。由于溶液在加熱過(guò)程中，升溫促進(jìn)水的電離占主導(dǎo)作用，因此溶液的pH=KW-pOH減小，故D不符合題意；答案為A。11．（2022春·廣西南寧·高二南寧三中?？计谥校┮韵抡f(shuō)法正確的是A．醋酸溶液中，適當(dāng)加熱或加水，均能使溶液中增大B．向水中通入氨氣，水的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(OH-)減小C．向Na2S溶液中通入適量的Cl2，可使減小D．常溫下，已知Ka(HF)＞Ka(HCN)，則同濃度的NaF溶液的pH比NaCN溶液的大【答案】A【解析】A．加熱時(shí)醋酸電離平衡正向移動(dòng)，減小，c(H+)增大，故增大；加水時(shí)，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，減小、n(H+)增大，故=增大，故A正確；B．水中通入氨氣，溶液pH增大，溶液中c(OH-)增大，故B錯(cuò)誤；C．Na2S溶液中通入適量的Cl2，Cl2與S2-反應(yīng)生成S單質(zhì)，溶液中減小，而不變，則增大，故C錯(cuò)誤；D．Ka(HF)＞Ka(HCN)，則酸性HF>HCN，根據(jù)越弱越水解可知同濃度的NaF的水解程度比NaCN的小，同濃度的NaF溶液的pH比NaCN溶液的小，故D錯(cuò)誤；故選：A。12．（2022秋·廣東佛山·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是A．pH相等的、NaOH和三種溶液：B．物質(zhì)的量濃度相等的和溶液等體積混合：C．的HA溶液與的MOH溶液以任意比例混合：D．的NaHA溶液的：【答案】A【解析】A．pH相等的這三種溶液，強(qiáng)堿溶液濃度最小，弱酸根離子水解程度越大，鹽的濃度越小，水解程度>CH3COO-，所以溶液濃度大小順序是c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)、根據(jù)物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)所以得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，選項(xiàng)B正確；C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，選項(xiàng)C正確；D．0.1mol/LNaHApH=4<7，溶液呈酸性，則HA-電離程度大于水解程度，HA-、H2O都電離生成氫離子，所以離子濃度大小順序是c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)，選項(xiàng)D正確；答案選A。二、填空題13．（2021秋·重慶北碚·高二重慶市朝陽(yáng)中學(xué)?？计谥校┧写嬖陔婋x平衡：H2OH++OH-。若在水中分別加入下列各物質(zhì)：①NaOH(s)

②NH4Cl(s)

③Na2CO3(s)

④CH3COOH(l)

⑤Na(s)

⑥K2SO4，試回答下列問(wèn)題：(1)能使水的電離平衡向左移動(dòng)的是。(2)溶液呈酸性的是。(3)能促進(jìn)水的電離，且溶液pH>7的是______；能抑制水的電離，且溶液呈酸性的是。(4)寫(xiě)出③、⑤中加入水中反應(yīng)的離子方程式：③；⑤?！敬鸢浮?1)①④(2)②④(3)③⑤，④(4)、【解析】①在水中加入氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，水的電離平衡向左移動(dòng)，使溶液呈堿性；②在水中加入氯化銨固體，氯化銨在溶液中電離出的銨根離子與水電離出的氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，促進(jìn)水的電離，使溶液呈酸性；③在水中加入碳酸鈉固體，碳酸鈉在溶液中電離出的碳酸根離子與水電離出的氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，促進(jìn)水的電離，使溶液呈堿性；④在水中加入醋酸，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向左移動(dòng)，使溶液呈酸性；⑤在水中加入鈉，鈉與水電離出的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，反應(yīng)生成的氫氧化鈉使溶液呈酸性；⑥在水中加入硫酸鈉固體，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，溶液呈中性；(1)由分析可知，能使水的電離平衡向左移動(dòng)的是①④，故答案為：①④；(2)由分析可知，溶液呈酸性的是②④，故答案為：②④；(3)由分析可知，能促進(jìn)水的電離，且溶液pH>7的是③⑤，能抑制水的電離，且溶液呈酸性的是④，故答案為：②④；③⑤，④；(4)碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中分步水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為、；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：、；。14．（2022秋·天津和平·高二天津市匯文中學(xué)?？茧A段練習(xí)）常溫下，有四種溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液。(1)溶液①的(填“>”“<”或“=”)7，溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是；(2)溶液②呈(填“酸”“堿”或“中”)性，其原因是(用離子方程式)；(3)下列有關(guān)①和②兩種溶液的說(shuō)法正確的是。A．兩種溶液中都等于B．兩種溶液中都小于【答案】(1)＜c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(2)堿CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-(3)b【解析】（1）醋酸為酸，所以溶液①0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH＜7，溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故答案為：＜；c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；（2）CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-水解使溶液呈堿性，水解離子方程式為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案為：堿；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；（3）水解和電離都是微弱的，所以兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol?L-1，故b正確，故答案為：b。15．（2022·高二課時(shí)練習(xí)）現(xiàn)有、、、、、、、、，請(qǐng)按要求填空：(1)在水溶液中，水解使溶液呈堿性的離子是。(2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的離子是。(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子是。(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子是?！敬鸢浮?1)、、(2)、、(3)、、(4)【解析】（1）弱酸根離子水解使溶液呈堿性，部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大于