中考化學一輪復習：第三單元 物質構成的奧秘 重點知識清單

中考化學一輪復習一一第三單元

重點知識清單(空白)

第三單元物質構成的奧秘

課題1分子和原子

1、分子的定義：由分子構成的物質，分子是保持物質的粒子。

2、分子的性質

(1)分子的質量，體積。

(2)分子總是不斷地

(3)分子間有。

3、水是我們最常見的物質之一。用微粒的觀點回答：

(1)構成水的微粒是

(2)1滴水中大約有1.67X10"個水分子，說明。

(3)常溫下，盛放在敞口容器中的水會逐漸減少，說明。

4、運用分子的觀點解釋物理變化和化學變化：

(1)物理變化中，構成物質的分子，分子的改變。

(2)在化學變化中，構成物質的分子，生成了。

課題2原子的結構

1、分子與原子的相似點：

(1)都在不停地做無規(guī)則；

(2)分子或原子之間都有；

(3)質量和體積都；

(4)同種分子(或原子)性質，不同種分子(或原子)性質各異；

(5)都可以直接構成；

(6)單個分子或原子不能體現(xiàn)物質的性質(多個分子或原子聚集在一起方能體現(xiàn))，但可以

保持物質的性質。

2、分子與原子的聯(lián)系：分子由構成。

3＞分子與原子的本質區(qū)別：在中，分子可以分成，而不能再分。

4、

1）原子是由居于原子中心的帶電的原子核和核外帶電的電子構成的。

2）在原子中原子核所帶即核內質子數(shù)和核外電子所帶的電量相等，但電性相反，因而整個

原子呈。

可概括為：在原子中，核電荷數(shù)==。

3）原子中電子的質量小，只有質子或中子質量的1/1836,故原子的質量只集中在。

4）概念：國際上以質量的為標準，其他原子的質量與

它所得的，就是這種原子的相對原子質量。（符號為AJ。

5）不同原子的根本區(qū)別是。

5、

（1）分子是。

（2）原子是。

（3）原子中占有運動空間最大的粒子是。

6、核外電子分層排布：第一層電子數(shù)最多排個，第二層電子數(shù)最多排個，最外層電子數(shù)不

超過個。（只有一層的，電子不超過2個）。

7、金屬原子的最外層電子數(shù)一般4個，在化學反應中金屬原子一般容易電子。

非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般個，在化學反應中非金屬原子一般較

易電子。

稀有氣體的原子的最外電子層有個電子（氫有2個電子），稀有氣體不易與其他物質發(fā)生反

應，它們的化學性質比較。

課題3元素

1、

（1）原子是由居于原子中心的帶正電荷的和核外帶負電的構成的。和

構成原子核；每個質子帶1個單位正電荷，中子不帶電，每個電子帶1個單位負電荷。故原

子核所帶的正電荷（即核電荷數(shù)）等于核內質子數(shù)。

（2）原子核與核外電子數(shù)所帶電量，電性，整個原子對外不顯電性。

2.

（1）元素的概念：具有的一類原子的總稱。

（2）地殼中元素含量排名前四的分別為。

3.元素之間最本質的區(qū)別是，元素的種類決定于原子的。

4.空氣中含量最多的元素是；地殼中含量最多的元素是，含量最多的金屬元素是；生物細胞

中含量最多的元素是；相對原子質量最小的元素是。

5.元素的化學性質與其原子的，特別是有關。

6.化學變化中元素的種類。

7.物質都是由組成的，如氧氣是由元素組成的，二氧化碳是由兩種元素組成

8.寫出下列元素的元素符號

氧（）氫（）鈉（）鋅（）鈣。鋁（）銀（）氫（）碳。硫（）氯（）鎂（）磷。鐵

。銅（）汞（）

9.元素周期表中，一共有（）個橫行，（）個周期，（）個縱行，（）個族。原子序數(shù)與原子

核電荷數(shù)在數(shù)值上（）；相對原子質量最小的元素是（），常溫下呈液態(tài)的金屬元素是（）。

中考化學一輪復習一一第三單元

重點知識清單（答案）

第三單元物質構成的奧秘

課題1分子和原子

3、分子的定義：由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子。

4、分子的性質

（1）分子的質量很小,體積很小。

（2）分子總是不斷地猛動

（3）分子間有間隔。

4、水是我們最常見的物質之一。用微粒的觀點回答：

（1）構成水的微粒是水分子

（2）1滴水中大約有L67X10"個水分子，說明水分子很小。

（3）常溫下，盛放在敞口容器中的水會逐漸減少，說明分子在不斷運動。

5、運用分子的觀點解釋物理變化和化學變化：

（1）物理變化中，構成物質的分子丕變，分子的間隔改變。

（2）在化學變化中，構成物質的分子改變，生成了新的分子。

課題2原子的結構

8、分子與原子的相似點：

（1）都在不停地做無規(guī)則運動；

（2）分子或原子之間都有（間隔）；

（3）質量和體積都很小;

（4）同種分子（或原子）性質相同，不同種分子（或原子）性質各異；

（5）都可以直接構成物質；

（6）單個分子或原子不能體現(xiàn)物質的物理性質（多個分子或原子聚集在一起方能體現(xiàn)），但

可以保持物質的化學性質。

9、分子與原子的聯(lián)系：分子由原子構成。

10、分子與原子的本質區(qū)別：在化學反應中,分子可以分成原子,而原子不能再分。

11、

（1）原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶魚電的電子構成的。

（2）在原子中原子核所帶正電即核內質子數(shù)和核外電子所帶負電的電量相等,但電性相反，

因而整個原子呈電中性。

可概括為：在原子中，核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)。

(3)原子中電子的質量小，只有質子或中子質量的1/1836,故原子的質量只集中在原子核

±o

(4)概念:國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量與它相比較所得的比,

就是這種原子的相對原子質量。(符號為Ar)。

(5)不同原子的根本區(qū)別是核電荷數(shù)不同。

12、

(1)分子是保持物質化學性質的最小粒子

(2)原子是化學變化中的最小粒子

(3)原子中占有運動空間最大的粒子是蚯

13、核外電子分層排布：第一層電子數(shù)最多排2個，第二層電子數(shù)最多排區(qū)個，最外層電子

數(shù)不超過2個。(只有一層的，電子不超過2個)。

14、金屬原子的最外層電子數(shù)一般少王4個，在化學反應中金屬原子一般容易失電子。

非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多毛4個，在化學反應中非金屬原子一般較易將電子。

稀有氣體的原子的最外電子層有g個電子(氨有2個電子)，稀有氣體不易與其他物質發(fā)生

反應，它們的化學性質比較穩(wěn)定。

課題3元素

1.

(1)原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負電的電子構成的。質子和中子構

成原子核；每個質子帶1個單位正電荷，中子不帶電，每個電子帶1個單位負電荷。故原子

核所帶的正電荷(即核電荷數(shù))等于核內質子數(shù)。

(2)原子核與核外電子數(shù)所帶電量相笠，電性相反,整個原子對外不顯電性。

2.

(1)元素的概念：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。

(2)地殼中元素含量排名前四的分別為氧、硅、鋁、鐵。

3.元素之間最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同,元素的種類決定于原子的質子數(shù)。

4.空氣中含量最多的元素是氮；地殼中含量最多的元素是氨，含量最多的金屬元素是鋁；生

物細胞中含量最多的元素是氧；相對原子質量最小的元素是氫。

5.元素的化學性質與其原子的核外電子排布,特別是最外層電子數(shù)有關。

6.化學變化中元素的種類丕變。

7.物質都是由元素組成的，如氧氣是由氫元素組成的，二氧化碳是由球老兩種元素組成

8.寫出下列元素的元素符號

氧(0)氫(H)鈉(Na)鋅(Zn)鈣(Ca)鋁(A1)銀(Ag)氫(He)碳(C)硫(S)氯

(