江西省鷹潭市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題

PAGE1PAGE1江西省鷹潭市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題留意：1本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘2請(qǐng)同學(xué)們將答案干脆填在答題卷上，收卷時(shí)只收答題卷可能第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）1．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理說明的是()A．開啟啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫B．工業(yè)上用O2與SO2混合制SO3時(shí)通常通入過量的氧氣C．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化D．向氯水中加入碳酸鈣后，溶液的漂白性增加2．下列說法正確的是（）①任何稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿生成1mol水放出的熱即為中和熱；②對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變更，化學(xué)反應(yīng)速率肯定發(fā)生變更；③平衡正向移動(dòng)，某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率肯定增大；④一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度肯定是可以變更的；⑤增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率肯定增大；⑥化學(xué)反應(yīng)肯定伴有能量的變更A．除①以外 B．③④⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥3．在水中加等物質(zhì)的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO42－、NO3－、Cl－，將該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為()A．35.5∶108 B．16∶1 C．108∶35.5 D．8∶14．鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研讀如圖，下列推斷正確的是()A．K閉合時(shí)，d電極的電極反應(yīng)式:PbSO4+2e-=Pb+SO42-B．當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時(shí)，Ⅱ中SO42-向c電極遷移D．K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為負(fù)極5．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol·L-1Na2CO3與0.lmol·L-1NaHCO3溶液等體積混合：2/3c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．0.1mol·L-1Na2C2O4與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)C．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D．0.lmol·L-1NH4Cl與0.lmol·L-1氨水等體積混合（pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)6．下圖為利用電化學(xué)方法處理有機(jī)廢水的原理示意圖。下列說法正確的是()A．a(chǎn)、b極不能運(yùn)用同種電極材料B．工作時(shí)，a極的電勢(shì)低于b極的電勢(shì)C．工作一段時(shí)間之后，a極區(qū)溶液的pH增大D．b極的電極反應(yīng)式為：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+7．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列推斷正確的（）A．增加Ni的用量，可加快該反應(yīng)速率B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，4v正[Ni(CO)4]=v逆(CO)C．減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．選擇合適的催化劑可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率8．下列有關(guān)試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和目的或結(jié)論的說法正確的是()選項(xiàng)操作目的或結(jié)論A向盛有少量Mg(OH)2固體的試管中加入適量CH3COONH4濃溶液，充分振蕩，白色固體溶解NH4+與Mg(OH)2溶解出的OH-結(jié)合，導(dǎo)致Mg(OH)2溶解B海帶提碘試驗(yàn)中，為了制取海帶灰的浸取液，須要煮沸海帶灰和水的混合物2-3min主要目的是去除溶液中的氧氣，避開碘離子被氧化C保存硫酸亞鐵溶液需加入少量稀鹽酸和鐵釘防止Fe2+水解以及被氧氣氧化D將Fe(NO3)2晶體溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，視察溶液是否變紅檢驗(yàn)Fe(NO3)2樣品是否已被氧化而變質(zhì)9．下列說法正確的是()A．合成氨反應(yīng)選擇在400～500℃進(jìn)行的重要緣由是該溫度下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大B．△H<0，△S>0的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，△H>0，△S>0的反應(yīng)任何條件都是非自發(fā)反應(yīng)C．已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ·mol-1P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ·mol-1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ·mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol-1，由此計(jì)算Cl-Cl鍵的鍵能為(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1D．在肯定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，當(dāng)2v(O2)=v(SO3)時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)10．已知氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+。以NiSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗鎳（含F(xiàn)e、Zn、Cu、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是()A．電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．粗鎳作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)C．利用陽極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬D．電路中通過的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成反比11．下列有關(guān)說法正確的是（）A．把0.05molNaOH固體加入到100mL0.5mol·L－1鹽酸中，溶液導(dǎo)電實(shí)力幾乎不變B．常溫下，pH加和為12的弱酸與強(qiáng)堿混合，若成中性，則v（酸）＞v（堿）C．用堿式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液D．常溫下，pH分別為2和4的鹽酸等體積混合后，溶液pH＝312．下列各組數(shù)據(jù)中，前者肯定比后者大的是()A．常溫下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c(OH-)B．25℃和100℃時(shí)，純水的Kw常數(shù)C．3L0.1mol·L-1CH3COOH溶液和1L0.3mol·L-1CH3COOH溶液中的H+離子數(shù)D．中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物質(zhì)的量13．在A．平衡混合氣體的密度B．平衡混合氣體中B的百分含量C．平衡混合氣體的總物質(zhì)的量D．平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量14．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42﹣)+c(OH﹣)B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)＞c(Cl﹣)=c(I﹣)C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)+2c(Cl﹣)D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)=c(Cl-)15．常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系正確的是（）A．pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后，溶液的pH=5B．pH=2的鹽酸與等體積0.01mol?L-1醋酸鈉混合溶液后，溶液中c(Cl－)=c(CH3COO－)C．氨水中通入過量CO2后，溶液中c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(HCO3－)D．已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)>c(I－)16．物質(zhì)NMQ濃度/(mol·L-1)0.60.60.44A．a(chǎn)=1.64B．此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．平衡時(shí)c(Q)=0.04mol/LD．在該溫度下2Q(g)N(g)+M(g)的平衡常數(shù)為400第II卷（非選擇題52分）二、填空題17．（14分）（1）以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可以構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為。（2）用如圖所示裝置進(jìn)行電解①若A、B均為石墨電極，C為足量CuSO4溶液，則電解的總反應(yīng)方程式為。電解一段時(shí)間后，取出電極，向電解液中加入適量的(填化學(xué)式)可使C溶液復(fù)原到電解前的成分和濃度。②若A、B均為鉑電極，C為Na2SO4溶液(含酚酞)，電解一段時(shí)間后，(填“A”或“B”)極旁邊顯紅色；將電極取出，攪拌使溶液混合勻稱，測(cè)得溶液的pH7(填“<”、“=”或“>”)。18．（11分）科學(xué)探討與工業(yè)生產(chǎn)中經(jīng)常用到溶液中的反應(yīng)。（1）25℃時(shí)，0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH＝，將該Ba(OH)2溶液與pH＝2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2溶液與HCl溶液的體積比為。（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：CO2CH3OHHCOOH……25℃時(shí)，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式HCOOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10－4K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8回答下列問題：①用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的緣由。②物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的下列四種物質(zhì)：。（3）常溫下，將0.2mol·L－1的HCOOH和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明所得混合溶液中HCOOH的電離程度HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）。（4）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2O72-。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，做如下處理：Cr2O72-Cr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3.若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝2×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為mol·L－1（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31）。19．（13分）甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H>0。（1）在肯定條件下，向體積為的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的倍，則用甲醇表示的該反應(yīng)的速率為。（2）上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是填序號(hào)。①v正（CH3OH）=v正(CO2)②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變更（3）下圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為。試回答：①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為，容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為，A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為B填“”“”或“”。②若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為連通管中氣體體積忽視不計(jì)，且不考慮溫度的影響。（4）工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800①2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)

H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)K3依據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=

（用K1、K2表示）。若500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)

、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度（mol·L－1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正v逆（填“<”“=”或“>”）三、試驗(yàn)題20．（15分）亞氯酸鈉(NaClO2)

是一種應(yīng)用廣泛的高效氧化型漂白劑。以下是某小組模擬工業(yè)制法利用ClO2與H2O2在堿性條件下制備少量NaClO2的試驗(yàn)裝置：已知：（1）硫酸作酸化劑時(shí)，甲醇(CH3OH)

可將NaClO3還原為ClO2。（2）

ClO2沸點(diǎn)為9.9°C，可溶于水，有毒，氣體中ClO2濃度較高時(shí)易發(fā)生爆炸。（3）飽和NaClO2溶液在溫度低于38°C時(shí)析出晶體NaClO2·3H2O，在溫度高于38°C時(shí)析出晶體NaClO2,高于60°C時(shí)分解生成NaClO3和NaCl?；卮鹣铝袉栴}：

①試驗(yàn)前用濃硫酸與50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是:。②試驗(yàn)過程中須要持續(xù)通入CO2的主要目的，一是可以起到攪拌作用，二是。

③裝置A中，若氧化產(chǎn)物為CO2,

則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

④裝置B中生成NaClO2的化學(xué)方程式是。

⑤從反應(yīng)后的B溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟是:

a

;

b.;

c.

用38~

60°C的熱水洗滌;

d.在低于60°C的真空中蒸發(fā)，干燥。

⑥裝置C中ClO2與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaClO2，裝置C中ClO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑦NaClO2

純度測(cè)定:①稱取所得NaClO2樣品1.000g于燒杯中，加入適量蒸餾水、過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(ClO2-的還原產(chǎn)物為Cl-)，將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液;②取25.00mL待測(cè)液，用0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2

+

2S2O32-=2I-

+S4O62-),

以淀粉溶液做指示劑，推斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。重復(fù)滴定3次，測(cè)得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為18.00mL，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。鷹潭市2024—2025學(xué)年度上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)試題答案一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）：題號(hào)1