2025屆高考化學二輪復習收官提升模擬卷五含解析

PAGE10-高考仿真模擬卷(五)(時間：60分鐘，滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cr52Fe56Ag108第Ⅰ卷一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1．化學與生活親密相關(guān)。下列說明錯誤的是()A．一氯乙烷冷鎮(zhèn)痛噴霧劑用于受傷運動員應急處理，主要是一氯乙烷的麻醉作用B．鉛筆的主要成分是石墨與黏土，黏土含量越多，鉛筆硬度越大C．松花皮蛋中的氨基酸鹽是蛋白質(zhì)在堿性條件下水解所形成D．季銨鹽表面活性劑能汲取空氣中的水分，從而具有優(yōu)良的抗靜電效果2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標準狀況下，22.4L庚烷的分子數(shù)約為NAB．1L0.1mol·L－l的Na2S溶液中S2－和HS－的總數(shù)為0.1NAC．4.0gHeq\o\al(18,2)O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NAD．50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA3．下列說法正確的是()A．蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧、氯元素組成的一類高分子化合物B．可以用溴水鑒別和C．用甲苯分別制取TNT、鄰溴甲苯和苯甲酸所涉及的反應均為取代反應D．的一氯代物共有5種(不考慮立體異構(gòu))4．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是()A．原子半徑：X>Y>Q>WB．Q和W可形成原子個數(shù)比為1∶1和2∶1的常見化合物C．Q和Z所形成的化合物為共價化合物D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性5．下列試驗方案能達到試驗目的的是()選項試驗目的試驗方案A除去Al2O3中的Fe2O3向固體中先加入過量NaOH溶液，過濾后向濾液中加入過量鹽酸B驗證Cu和濃硫酸反應生成CuSO4向反應后溶液中加入水，視察到溶液變藍色C證明二氧化硫具有還原性將二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成D驗證：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)向盛有1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液的試管中滴加10滴0.1mol·L－1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中接著滴加0.1mol·L－1KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生6.最近報道的一種處理垃圾滲透液并用其發(fā)電的裝置示意圖如下。下列說法不正確的是()A．該裝置將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．電子由X極沿導線流向Y極C．標準狀況下，X極上每消耗22.4L氣體時，理論上有6molK＋移向Y極D．Y極發(fā)生的反應可表示為2NOeq\o\al(－,3)＋10e－＋12H＋=N2↑＋6H2O，該極旁邊溶液的pH增大7．草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在菠菜、莧菜、甜菜等植物中含量較高。25℃時，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X表示c(HC2Oeq\o\al(－,4))/c(H2C2O4)或c(C2Oeq\o\al(2－,4))/c(HC2Oeq\o\al(－,4))]隨溶液pH的變更關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．直線Ⅱ中X表示的是c(HC2Oeq\o\al(－,4))/c(H2C2O4)B．當pH＝3.22時，溶液中c(HC2Oeq\o\al(－,4))∶c(H2C2O4)＝100∶1C．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H2C2O4)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))D．已知：碳酸的電離常數(shù)Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，則向Na2CO3溶液中加入等濃度、等體積的草酸溶液，反應的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H2C2O4=HC2Oeq\o\al(－,4)＋HCOeq\o\al(－,3)題號1234567答案第Ⅱ卷二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第8～10題為必考題，每個試題考生都必需作答。第11、12題為選考題，考生依據(jù)要求作答。)(一)必考題(共43分)8．(14分)有資料顯示過量的氨和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某試驗小組對該反應進行探究，并對巖腦砂進行元素測定。回答下列問題：Ⅰ.巖腦砂的制備(1)該試驗中用濃鹽酸與二氧化錳反應制取所需氯氣，寫出該反應的化學反應方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，裝置F中的試劑是___________(填試劑名稱)。(2)為了使氨和氯氣在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接依次：a→________→ef←_________(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一樣)。(3)裝置D處有兩個明顯的不足之處，其中之一為導管太細，生成的氯化銨固體會堵塞導管，之二為________________________________________________________________________。(4)證明氨和氯氣反應有巖腦砂生成，須要的檢驗試劑(試紙)中，除了蒸餾水、稀HNO3、NaOH溶液外，還須要________________________。熱的濃氯化銨溶液可以清洗溶解鐵器表面的銹跡，寫出相關(guān)反應的離子方程式：________________________________________________________________________。Ⅱ.巖腦砂中元素的測定精確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱(2NH4Cl＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2↑＋2HCl↑＋3H2O)，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的質(zhì)量之比。(5)設(shè)置裝置H的目的是_____________________________________________。(6)若裝置I增重bg，利用裝置K測得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol)，則巖腦砂中m(N)∶m(Cl)＝________(用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡)。若測量體積時氣體溫度高于常溫(其他操作均正確且忽視氣體摩爾體積的變更)，則m(N)比正常值________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。9．(14分)鈦及鈦合金在航空航天領(lǐng)域具有重要的應用價值。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，另含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。以鈦鐵礦為原料制備鈦的工藝流程如下圖所示。(1)為提高鈦鐵礦酸浸時的浸出率，除了采納循環(huán)浸取、延長時間、熔塊粉碎外，還可以采納____________(寫一種方法)。(2)硫酸的質(zhì)量分數(shù)對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示，據(jù)此推斷，酸浸時所加硫酸的質(zhì)量分數(shù)應為________。鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(3)查閱資料可知：TiO2＋與Fe3＋水解轉(zhuǎn)化為沉淀的pH接近；反應①Fe3＋＋H2Y2－=FeY－＋2H＋，K＝1034.3；反應②TiO2＋＋H2Y2－=TiOY2－＋2H＋，K＝1017.3。含鈦鐵溶液經(jīng)EDTA(H2Y2－)處理后再調(diào)整pH，TiO2＋水解生成偏鈦酸[TiO(OH)2]沉淀，則TiO2＋水解的離子方程式為______________________；Fe3＋未轉(zhuǎn)化為沉淀的緣由是________________________________________________________________________。(4)若將濾液2經(jīng)________、冷卻結(jié)晶、過濾一系列操作還可獲得副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。濾液2經(jīng)處理后，還可返回流程中運用的物質(zhì)是______________________。(5)利用如圖所示裝置在肯定條件下由TiO2制取金屬鈦(以熔融CaO為電解質(zhì))的化學方程式為________________________________________________________________________；陽極的電極反應式為______________________________________________。10．(15分)金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬[NH4Cr(SO4)2·12H2O]法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]的方法。有關(guān)流程如下：已知部分陽離子以氫氧化物起先沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L)：沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3起先沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是______________________。(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段，所得殘渣的主要成分是________________________，轉(zhuǎn)化時須要添加定量的H2O2，其目的是______________________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為________，過濾，洗滌，干燥。(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是干脆溶于水的主要緣由是________________________________________________________________________。(4)陽極液通入SO2的離子反應方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)工業(yè)廢水中含有肯定量的Cr3＋，也含有肯定量的Mg2＋、Ca2＋，而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10－11、Ksp(CaF2)＝1.05×10－10，當加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2＋)/c(Ca2＋)＝__________。(6)某課外活動小組將鉻銨礬[NH4Cr(SO4)2·12H2O]經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2－)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)，精確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標準溶液50.00mL。已知：Cr3＋＋H2Y2－=CrY－＋2H＋。①滴定操作中，假如滴定前裝有EDTA標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消逝，則測定結(jié)果將________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]＝________。(二)選考題(共15分。請考生從2道題中任選一題作答。假如多做，則按所做的第一題計分。)11．(15分)[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。請回答下列問題：(1)鈷在元素周期表中的位置是____________，其基態(tài)原子的價電子排布圖為____________。(2)FeCO3是菱鐵礦的主要成分，其中C原子的雜化方式為____________；分子中的大π鍵可用符號Πeq\o\al(n,m)表示，其中m代表參加形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參加形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Πeq\o\al(6,6))，則COeq\o\al(2－,3)中的大π鍵應表示為____________。(3)已知Fe2＋半徑為61pm，Co2＋半徑為65pm，在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，試驗測得FeCO3受熱分解溫度低于CoCO3，其緣由可能是________________________________________________________________________。(4)Co(NH3)5Cl3是鈷的一種協(xié)作物，向含0.01mol該協(xié)作物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。則該協(xié)作物的配位數(shù)為____________。(5)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)(如右圖所示)，則該晶體中與鐵原子距離最近的鐵原子數(shù)目為________；若該晶胞參數(shù)為apm，則該晶體的密度為________g·cm－3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。12．(15分)[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]如圖，現(xiàn)有芳香族化合物A，分子式為C8H8O3，含有兩種官能團，A的核磁共振氫譜存在6組峰。高聚物H不能降解，而高聚物F中含有六元環(huán)和八元環(huán)，呈線性片狀結(jié)構(gòu)，并且可以降解。已知：①酚羥基極易被氧化；②—CHO＋(C6H5)3P=CH—R→—CH=CH—R＋(C6H5)3P=O；③。(1)化合物A中的官能團名稱為_____________。反應Ⅱ、Ⅵ的反應類型分別是_______________。(2)化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________________。(3)有同學提出可以將A與KMnO4干脆氧化反應得到E，請說明這樣反應的不恰當之處：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)反應Ⅰ的化學方程式為________________________________，反應Ⅶ的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)滿意下列條件的D的同分異構(gòu)體有________________________________________________________________________種。A．含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個取代基B．含有酯基同時可以發(fā)生銀鏡反應請寫出核磁共振氫譜峰面積之比為1∶1∶2∶2∶4的化合物的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________________________________________。高考仿真模擬卷(五)1．A[解析]CH3CH2Cl噴霧劑能用于受傷運動員應急處理，是因為其快速氣化導致局部降溫而減輕難受，A錯誤；黏土硬度比石墨的大，B正確；松花蛋制作過程中運用的熟石灰能催化蛋白質(zhì)的水解，C正確；水具有微弱的導電性，從而使活性劑具有抗靜電效果，D正確。2．C[解析]A．標準狀況下庚烷為液態(tài)，故不能依據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故A錯誤；B.S2－在溶液中能水解為HS－和H2S，依據(jù)物料守恒可知，溶液中的S2－、HS－和H2S個數(shù)共為0.1NA，故B錯誤；C.Heq\o\al(18,2)O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g·mol－1，故4.0g混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，而兩者均含10個中子，故0.2mol混合物中含2NA個中子，故C正確；D.二氧化錳只能和濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故濃鹽酸不能反應完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，故D錯誤。3．B[解析]蛋白質(zhì)是高分子化合物，主要是由碳、氫、氧、氮、硫元素組成，A項錯誤；為芳香烴，與溴發(fā)生萃取，分層后，上層溶液顯橙紅色，下層無色，而含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，用溴水可以區(qū)分兩種有機物，B項正確；甲苯與濃硝酸、濃硫酸加熱后發(fā)生取代反應制取TNT，甲苯與液溴在溴化鐵作催化劑作用下發(fā)生取代反應，生成鄰溴甲苯，甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸，屬于氧化反應，C項錯誤；的核磁共振氫譜有6種峰，因此一氯代物共有6種，D項錯誤。4．B[解析]由X的焰色反應呈黃色，說明X為鈉元素；由W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W、Z分別為氧元素和硫元素；由Y是金屬元素，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為鋁元素；最終依據(jù)五種元素核電荷數(shù)之和為54，推出Q為碳元素。原子半徑：Na>Al>C>O，A項正確；Q和W可形成常見化合物CO和CO2，B項錯誤；Q和Z形成的化合物為CS2，為共價化合物，C項正確；X、Y和W三種元素形成的化合物為NaAlO2，其水溶液呈堿性，D項正確。5．C[解析]向濾液中加入過量鹽酸得到的是AlCl3、NaCl、HCl的混合溶液，A錯誤；濃硫酸與銅反應停止時溶液中硫酸濃度仍較大，故不能干脆加水稀釋，B錯誤；SO2可被NOeq\o\al(－,3)(H＋)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，然后與Ba2＋反應生成不溶于酸的BaSO4沉淀，C正確；由于AgNO3過量，故反應中不涉及AgCl轉(zhuǎn)化為AgI的反應，D錯誤。6．C[解析]由圖知該裝置屬于原電池，A正確；NH3→N2時失去電子，故X極是負極，Y極是正極，B正確；每消耗1molNH3會轉(zhuǎn)移3mol電子，溶液中應有3molK＋移向Y極，C錯誤；由圖知Y極上是NOeq\o\al(－,3)得到電子生成N2，電極反應式為2NOeq\o\al(－,3)＋10e－＋12H＋=N2↑＋6H2O，D正確。7．B[解析]當pH＝0時c(H＋)＝1mol·L－1，K1＝eq\f(c（H＋）×c（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）)＝eq\f(c（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）)，K2＝eq\f(c（H＋）×c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c（HC2Oeq\o\al(－,4)）)＝eq\f(c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c（HC2Oeq\o\al(－,4)）)，由于K2<K1，故直線Ⅱ中X表示eq\f(c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c（HC2Oeq\o\al(－,4)）)，A錯誤；當lgX＝0時溶液的pH＝1.22，代入K1計算式中可求出K1＝1×10－1.22，當pH＝3.22時，c(H＋)＝1×10－3.22mol·L－1，故有K1＝1×10－1.22＝eq\f(c（H＋）×c（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）)＝1×10－3.22×eq\f(c（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）)，c(HC2Oeq\o\al(－,4))∶c(H2C2O4)＝100∶1，B正確；同理可求出K2＝1×10－4.19，由此知HC2Oeq\o\al(－,4)的電離實力強于其水解實力，電離生成的c(C2Oeq\o\al(2－,4))比水解生成的c(H2C2O4)大，C錯誤；由于草酸的二級電離常數(shù)比碳酸的一級電離常數(shù)大，故HC2Oeq\o\al(－,4)會接著與HCOeq\o\al(－,3)反應，將HCOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為CO2，D錯誤。8．Ⅰ.(1)MnO2＋4HCleq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1分)飽和食鹽水(1分)(2)dc(1分)hg←ji←b(1分)(3)無尾氣處理裝置(1分)(4)AgNO3溶液、紅色石蕊試紙(其他答案合理即可)(1分)6NHeq\o\al(＋,4)＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe3＋＋6NH3↑＋3H2O(2分)Ⅱ.(5)汲取混合氣體中的水蒸氣，防止對測定氯化氫的質(zhì)量產(chǎn)生影響(2分)(6)(28V/24.5)∶(35.5b/36.5)(3分)偏高(1分)9．[解析](1)提高浸出率的常用方法有攪拌和上升溫度等。(2)當硫酸的質(zhì)量分數(shù)為80%～85%時，浸出率最高；鈦鐵礦與濃硫酸反應的化學方程式為FeTiO3＋2H2SO4(濃)=FeSO4＋TiOSO4＋2H2O。(3)TiO2＋水解生成H＋，故TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2＋2H＋；反應①的K遠大于反應②，經(jīng)過EDTA處理，F(xiàn)e3＋與H2Y2－反應生成FeY－，不會產(chǎn)生沉淀。(4)降溫結(jié)晶的常用操作步驟是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；濾液2中含有硫酸根和氫離子，經(jīng)過處理，可以得到硫酸溶液，可以循環(huán)運用。(5)電解池的陽極失去電子，即C－4e－＋2O2－=CO2↑，陰極得到電子，即TiO2＋4e－=Ti＋2O2－，總反應為C＋TiO2eq\o(=,\s\up7(電解))Ti＋CO2↑。[答案](1)連續(xù)攪拌(或適當上升溫度等合理答案均給分)(1分)(2)80～85%(1分)FeTiO3＋2H2SO4(濃)=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O(2分)(3)TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2＋