高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)第16講元素周期律和元素周期表（練）（原卷版+答案解析）

第16講元素周期律和元素周期表

第一部分：高考真題感悟

1.（2023?廣東?高考真題）甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化

物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是

甲乙

丙T戊

A.原子半徑：?。疚欤疽?/p>

B.非金屬性：戊＞丁＞丙

C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生

D,丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)

2.（2023?海南?高考真題）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是

組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列

判斷正確的是

A.XW3是非極性分子

B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X＞Y

C.Y與Z形成的化合物是離子化合物

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性

3.（2023?浙江?高考真題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子

序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

A.非金屬性：Y＞W(wǎng)B.XZ3是離子化合物

C.Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.X與Y可形成化合物X2Y3

4.（2023?全國(guó)?高考真題）化合物（Y^XsZgZqZ）可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短

周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱

重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是

00

%95

，90

疑85

求

皿80

?75

卷

*70

眼65

60

2345OO8

0000000000607000

底

A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y<X

C.100~200℃階段熱分解失去4個(gè)W?Z

D.500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3

5.（2023?全國(guó)?高考真題）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。

Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正

確的是

A.非金屬性：X>QB.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>Y

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>QD.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y

第二部分：最新模擬精練

完卷時(shí)間：50分鐘

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12*5分）

1.（2023?上海?格致中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）以共價(jià)單鍵相連的非金屬單質(zhì)中，1個(gè)原子與相鄰原子成鍵的數(shù)目為8-N

個(gè)，N為該非金屬元素的主族序數(shù)，化學(xué)家稱這一現(xiàn)象為（8-N）規(guī)則。如圖是某非金屬單質(zhì)結(jié)構(gòu)模型，構(gòu)成

該單質(zhì)的元素在元素周期表中位于

A.IIIAB.IVAC.VAD.VIA

2.（2023?河北保定?二模）中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定的錮Qjn）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值,

被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。In與A1同主族。下列說(shuō)法正確的是

A.In是第四周期ffiA族元素B.與*In互為同素異形體

C.原子半徑：Rb>InD.堿性：In（OH）3<Al（OH）3

3.（2023?天津?一模）關(guān)于5*一+*0；+611+=3*2+3應(yīng)0的反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是

A.反應(yīng)中XO"乍還原劑B.X元素的原子最外層上有7個(gè)電子

C.X是周期表中第二周期元素D.X?遇淀粉液變藍(lán)

4.（2023?浙江臺(tái)州?二模）下列說(shuō)法正確的是

A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第IIA族

C.同周期中金屬性最強(qiáng)的元素是IA族金屬元素

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

5.（2023?湖北武漢?模擬預(yù)測(cè)）高純度的錯(cuò)是半導(dǎo)體材料，下圖是楮在周期表中的信息。下列說(shuō)法正確的是

A.位于IV族B.質(zhì)量數(shù)為32C.價(jià)電子數(shù)為2D.相對(duì)原子質(zhì)量為72.63

6.（2023?上海?模擬預(yù)測(cè)）下列各元素中，一定屬于主族元素的是

A.最高價(jià)氧化物是酸性氧化物

B.原子最外層電子數(shù)為2

C.能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽

D.簡(jiǎn)單陰離子最外層滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

7.（2023?上海靜安?二模）2021年，我國(guó)發(fā)布了《醫(yī)用同位素中長(zhǎng)期發(fā)展規(guī)劃》，對(duì)提升醫(yī)用同位素相關(guān)產(chǎn)

業(yè)能力水平、保障健康中國(guó)戰(zhàn)略實(shí)施具有重要意義。醫(yī)用同位素有18F、13叮等。有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.14c位于元素周期表的第二周期第VIA族

B.18F和mi具有相同的最外層電子數(shù)

C.14c與12c的性質(zhì)完全相同

D.化合物23N/31I的中子總數(shù)為奇數(shù)

8.（2023.上海青浦.一模）在短周期元素中，原子最外電子層區(qū)有1個(gè)或2個(gè)電子的元素

A.是非金屬元素B.是稀有氣體元素C.是金屬元素D.無(wú)法確認(rèn)為哪一類元素

9.（2023?上海寶山?二模）有人認(rèn)為在元素周期表中，位于IA族的氫元素，也可以放在VDA族，下列物質(zhì)

能支持這種觀點(diǎn)的是（）

+

A.HFB.H3OC.NaHD.H2O2

10.（2023?遼寧?三模）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中C為第三周期簡(jiǎn)單離

子半徑最小的元素，O.lmol-L'A,B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液加水稀釋時(shí)溶液的pH變化情況

如圖所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.濃的D溶液在加熱條件下可以與C發(fā)生反應(yīng)

B.AE3分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

C.B、D、E的單質(zhì)或者化合物能作漂白劑

D.C?+具有兩性，既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)

11.（2023?河南?二模）X、Y、Z、W四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,四種元素核電荷

數(shù)之和為46,X、Y兩種元素能夠形成兩種化合物，其中一種化合物被稱為生命的源泉。Z元素是一種重要

的“成鹽元素”，其形成的一種鹽在海水中含量最高，其單質(zhì)通過(guò)電解該鹽溶液獲得。下列關(guān)于四種元素說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

A.X2Y2、7X2、W（ZY）2均是常見(jiàn)的殺菌消毒劑，三者作用原理相同

B.WX2中X元素的檢驗(yàn)方法可以將WX2固體置于氧氣流中灼燒并將產(chǎn)物通過(guò)無(wú)水硫酸銅

C.WZ2、WY2兩種化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2

D.可以通過(guò)XZY、ZY2等物質(zhì)中的元素化合價(jià)來(lái)比較Y、Z兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱

12.（2023?湖北?天門市教育科學(xué)研究院模擬預(yù)測(cè)）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，

其中X和Z同主族，由W、X、Y、Z形成的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

國(guó)%—-卜

IIII

A.原子半徑：W>X>Y>Z

B.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y

C.Z的單質(zhì)在過(guò)量X2中燃燒生成ZX3

D.該鋰鹽所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

二、主觀題（共4小題，共40分）

13.（2023?廣西柳州?模擬預(yù)測(cè)）（12分）我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成

與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。

B、C、D為同周期相鄰元素，A為地殼中含量最多的元素。回答下列問(wèn)題：

（1）元素D在周期表中的位置為—,A、C的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椤ㄌ铍x子符號(hào)）。

（2）化合物BA的電子式為―（填元素符號(hào)）。A和D形成的化合物中的化學(xué)鍵類型為o

（3）B和C兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)是—（填元素符號(hào)），可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)--

A.比較兩種元素的單質(zhì)與冷的濃硫酸反應(yīng)的速率

B.比較兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性

C.將相同大小的兩種元素單質(zhì)分別放入沸水中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象

D.比較相同物質(zhì)的量的兩種元素的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H?的多少

14.（2023?河南?模擬預(yù)測(cè)）（12分）碑（As）與N、P是同主族元素，遠(yuǎn)古時(shí)期人們就開始開發(fā)利用碑的性質(zhì),

現(xiàn)代技術(shù)中碑仍然起著非常重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）碑只有一種穩(wěn)定的同位素75As,其原子核內(nèi)的中子數(shù)比核外電子數(shù)多（填數(shù)值）。

（2）下列事實(shí)中，能說(shuō)明As元素的非金屬性弱于N元素的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.沸點(diǎn)：ASH3<NH3

B.等物質(zhì)的量濃度溶液的酸性：H3ASO4<HNO3

C.分解溫度：ASH3<NH3

D.相對(duì)分子質(zhì)量：ASH3>NH3

（3）Marsh試碑法和Gutzeit試碑法是法醫(yī)學(xué)上鑒定碑的重要方法。其原理是先將AS2O3（劇毒）轉(zhuǎn)化為AsH?,

前者讓：ASH3分解產(chǎn)生黑亮的碑鏡（As）,后者讓ASH3被AgNOs溶液氧化為As。,，同時(shí)還生成Ag單質(zhì)。

①AsH?的電子式為o

?Gutzeit試碑法中AsH?被氧化的離子方程式為

（4）碎化錢（GaAs）是現(xiàn)代科技中制造芯片的一種原料，可用H。?溶液對(duì)其進(jìn)行刻蝕，As元素的化合價(jià)變?yōu)?/p>

+5價(jià)，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為；碑化錢也可用于制造太陽(yáng)能電池，該電池工

作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式為

15.（2023?湖南?寧鄉(xiāng)市教育研究中心模擬預(yù)測(cè)）（8分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①?⑧在

表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

（1）在此元素周期表的一部分中，金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號(hào)）。

（2）⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）。

（3）⑦、⑧兩種元素的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）。

（4）⑤、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為。

16.16.（2023?浙江溫州?三模）（8分）⑴比較酸性相對(duì)強(qiáng)弱：H2s04HC1O4（填，'、"=”或“<”），已

A

=

知能發(fā)生反應(yīng)：H2s04（濃）+NaClO4HC104+NaHS04,說(shuō)明該反應(yīng)能發(fā)生的理由_______。

（2）A1（OH）3具有一元弱酸的性質(zhì)，在水中電離時(shí)產(chǎn)生的含鋁微粒具有正四面體結(jié)構(gòu)，寫出電離方程式

（3）甘氨酸和硝基乙烷的熔點(diǎn)分別為240℃和-40。（2,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋甘氨酸熔點(diǎn)較高的原因.

第16講元素周期律和元素周期表

第一部分：高考真題感悟

1.（2023?廣東?高考真題）甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。

戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是

甲乙

丙T戊

A.原子半徑：?。疚欤疽?/p>

B.非金屬性：戊＞丁＞丙

C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生

D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)

【答案】C

【解析】甲?戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高

氯酸，若是高氯酸，則戊為C1,甲為N、乙為F、丙為P、丁為S,若是硫酸，則戊為S,

甲為C、乙為0、丙為Si、丁為P。A.根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原

子半徑：丁＞戊＞乙，故A正確；B.根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性:

戊＞?。颈?，故B正確；C.甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則

遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒(méi)有白煙生成，故C

錯(cuò)誤；D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反

應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為C。

2.（2023?海南?高考真題）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周

期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主

族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是

A.XW,是非極性分子

B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X＞Y

C.Y與Z形成的化合物是離子化合物

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性

【答案】C

【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y

是組成水的元素之一，則Y為O元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，

則Z為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為C1元素。

A.由分析，X為N元素，W為C1元素，NCb分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其正負(fù)電荷的

中心不重合，屬于極性分子，A錯(cuò)誤；B.比0和NH3均含有氫鍵，但H20分子形成的氫

鍵更多，故沸點(diǎn)H2O>NH3,B錯(cuò)誤；C.Y為0元素，Z為Na元素，兩者形成的化合物

為Na2。、Na2O2均為離子化合物，C正確；D.N、O、Na三種元素組成的化合物NaNCh

呈中性、NaNCh呈堿性，D錯(cuò)誤；答案選C。

3.（2023?浙江?高考真題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同

族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

A.非金屬性：Y>WB.XZ3是離子化合物

C.Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.X與Y可形成化合物X2Y3

【答案】D

【解析】X是地殼中含量最多的金屬元素，X為A1元素，W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W

的2倍，W為O元素，Y為S元素，Z為C1元素。A.非金屬性同主族從上至下逐漸減弱:

Y<W,A錯(cuò)誤；B.氯化鋁是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C.Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

物分別硫酸和高氯酸，兩者均為強(qiáng)酸，次氯酸也是氯的氧化物對(duì)應(yīng)的水化合物，但次氯酸為

弱酸，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，鋁與硫元素形成的化合物化學(xué)式

為AI2S3,D正確；答案選D。

4.（2023?全國(guó)?高考真題）化合物（f可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、

X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ?分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，

常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200C以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出。

下列敘述正確的是

100

%

，95

凝90

m東85

80

gffl

卷75

啾70

眼65

60100200300400500600700800

trc

A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y<X

C.100~200℃階段熱分解失去4個(gè)W?Z

D.500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3

【答案】D

【解析】化合物（YW4X5Z84W2Z）可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周

期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱

分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出，則說(shuō)明失去的是水，即W為H,Z為O,YZ2分子的總電子數(shù)

為奇數(shù)，常溫下為氣體，則Y為N,原子序數(shù)依次增加，且加和為21,則X為B。A.X(B)

的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越

強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)<Y(HNO3),故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)前面已知

200℃以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出，則說(shuō)明失去的是水，若100?200℃階段熱分解失去

4個(gè)HzO,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)，，TXIOO%X73.6%，則說(shuō)明不是失去4個(gè)H?O,

故C錯(cuò)誤；

D.化合物(NH4B5O84H2O)在500℃熱分解后若生成固體化合物X2Z3(B2C)3),根據(jù)硼元素守

恒，則得到關(guān)系式2NH4B5O8-4H2O?5B2O3,則固體化合物B2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(11x2+16x3)x5

xl00%~64.1%說(shuō)明假設(shè)正確，故D正確。綜上所述，答

(14+4+11x5+16x8+18x4)x2

案為D。

5.(2023?全國(guó)?高考真題)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層

電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原

子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是

A.非金屬性：X>QB.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>Y

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>QD.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y

【答案】D

【解析】Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周

期，Y原子最外層電子數(shù)為Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z

位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4,則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小

于Y,則X為A1元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19,則Q、Z的最外層電子數(shù)

之和為19-3-4=12,主族元素的最外層電子數(shù)最多為7,若Q的最外層電子數(shù)為7,為F元

素，Z的最外層電子數(shù)為5,為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6,為O元素，則Z的最外

層電子數(shù)為6,為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5,為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7,

為C1元素；綜上所述，Q為N或O或F,X為Al,Y為Si,Z為Cl或S或P。A.X為

Al,Q為N或O或F,同一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下依次

減弱，故非金屬性：Q>X,A錯(cuò)誤；B.由分析可知，X為A1屬于金屬晶體，Y為Si屬于

原子晶體或共價(jià)晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)Si>Al,即Y>X,B錯(cuò)誤；C.含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)升高,

由分析可知Q為N或O或F,其簡(jiǎn)單氫化物為H2O或NH3或HF,Z為C1或S或P,其簡(jiǎn)

單氫化物為HC1或H2s或PH3,由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，

故沸點(diǎn)Q>Z,C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，P、S、C1

的非金屬性均強(qiáng)于Si,因此最高價(jià)含氧酸酸性：Z>Y,D正確；故答案為：D。

第二部分：最新模擬精練

完卷時(shí)間：50分鐘

一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12*5分)

1.(2023?上海?格致中學(xué)模擬預(yù)測(cè))以共價(jià)單鍵相連的非金屬單質(zhì)中，1個(gè)原子與相鄰原子

成鍵的數(shù)目為8-N個(gè)，N為該非金屬元素的主族序數(shù)，化學(xué)家稱這一現(xiàn)象為(8-N)規(guī)則。如

圖是某非金屬單質(zhì)結(jié)構(gòu)模型，構(gòu)成該單質(zhì)的元素在元素周期表中位于

A.IIIAB.IVAC.VAD.VIA

【答案】A

【解析】根據(jù)題意，該單質(zhì)結(jié)構(gòu)模型中形成了5個(gè)共價(jià)鍵，再根據(jù)8-N規(guī)則，則N=3即為

第IHA族元素，故A項(xiàng)正確；故答案選A。

2.(2023?河北保定?二模)中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定的錮Qjn)等9種元素相對(duì)

原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。In與A1同主族。下列說(shuō)法正確的是

A.In是第四周期fflA族元素B.唱In與惠In互為同素異形體

C.原子半徑：Rb>InD.堿性：In(OH)3<Al(OH)3

【答案】C

【解析】A.In的原子序數(shù)為49,原子核外有5個(gè)電子層，數(shù)目分別為2、8、18、18、3,

則In處于第五周期第IIIA族，A錯(cuò)誤；B.嶗In與tIn質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，兩者互

為同位素，B錯(cuò)誤；C.Rb位于第五周期第IA族，Rb和In均位于第五周期，同周期主族

元素從左到右原子半徑遞減，則原子半徑：Rb>In,C正確；D.A1位于第三周期第IIIA族,

元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，同一主族元素從上向下，金

屬性逐漸增強(qiáng)，則堿性：In(OH)3>Al(OH)3,D錯(cuò)誤；答案選C。

3.(2023?天津?一模)關(guān)于5X-+XO；+6H+=3Xz+3H2O的反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是

A.反應(yīng)中XO；作還原劑B.X元素的原子最外層上有7個(gè)電子

c.X是周期表中第二周期元素D.X?遇淀粉液變藍(lán)

【答案】B

【解析】根據(jù)電荷守恒，X的最低價(jià)是-1,X是鹵素。A.XO］的化合價(jià)由+5降低到。價(jià)，

作為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B.X元素原子的最外層有7個(gè)電子，故B正確；C.F沒(méi)有正價(jià),

而X為+5價(jià)，故X不可能位于第二周期，故C錯(cuò)誤；D.X若為I,則X2遇淀粉變藍(lán)，但

X也可能為Cl,氯氣不能使淀粉變藍(lán)，故D錯(cuò)誤。故選B。

4.（2023?浙江臺(tái)州?二模）下列說(shuō)法正確的是

A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第IIA族

C.同周期中金屬性最強(qiáng)的元素是IA族金屬元素

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

【答案】C

【解析】A.同主族自上而下非金屬性減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，不是最高價(jià)含氧酸

則不一定，故A錯(cuò)誤；B.原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定處于周期表第HA族，如氮

原子最外層電子數(shù)為2,它處于周期表的0族，故B錯(cuò)誤；C.同周期元素從左到右金屬性

逐漸減弱，則第IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，故C正確；D.周期表中金

屬和非金屬分界線附近的元素可能作半導(dǎo)體材料，過(guò)渡元素位于副族和第VIII族，故D錯(cuò)

誤；答案選C。

5.（2023?湖北武漢?模擬預(yù)測(cè)）高純度的錯(cuò)是半導(dǎo)體材料，下圖是錯(cuò)在周期表中的信息。下

列說(shuō)法正確的是

\32Gej

錯(cuò)

4s24P2

72.63

A.位于IV族B.質(zhì)量數(shù)為32C.價(jià)電子數(shù)為2D.相對(duì)原子質(zhì)量為72.63

【答案】D

【解析】元素周期表信息圖中，元素名稱的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，右上角為元素

符號(hào)，中間的漢字表示元素名稱，下邊是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。A.錯(cuò)為32號(hào)元素，位于

WA族，A錯(cuò)誤；B.32為原子序數(shù)不是質(zhì)量數(shù)，B錯(cuò)誤；C.錯(cuò)原子的價(jià)電子排布為4s24P2,

價(jià)電子數(shù)為4,C錯(cuò)誤；D.相對(duì)原子質(zhì)量為72.63,D正確；故選D。

6.（2023?上海?模擬預(yù)測(cè)）下列各元素中，一定屬于主族元素的是

A.最高價(jià)氧化物是酸性氧化物

B.原子最外層電子數(shù)為2

C.能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽

D.簡(jiǎn)單陰離子最外層滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】D

【解析】A.最高價(jià)氧化物是酸性氧化物的元素不一定是主族元素，如MmCh是酸性氧化物,

但Mn是副族元素，而SO3、CO2等是酸性氧化物，S、C是主族元素，A不合題意；B.原

子最外層電子數(shù)為2的元素不一定是主族元素，如Mg、Ca為主族元素，而Sc、Ti、V、Zn

等則為副族元素，B不合題意；C.能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽的元素不一定是主族元素，

如HMnCU、KMnCU,但Mn屬于副族元素，而HCKXi、KCIO4,Cl是主族元素，C不合題

意；D.能夠形成簡(jiǎn)單陰離子的元素一定是非金屬元素，而非金屬元素都是主族元素，故簡(jiǎn)

單陰離子最外層滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一定是主族元素，D符合題意；故答案為：D。

7.（2023?上海靜安?二模）2021年，我國(guó)發(fā)布了《醫(yī)用同位素中長(zhǎng)期發(fā)展規(guī)劃》，對(duì)提升醫(yī)

用同位素相關(guān)產(chǎn)業(yè)能力水平、保障健康中國(guó)戰(zhàn)略實(shí)施具有重要意義。醫(yī)用同位素有Me、18F、

⑶I等。有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.14c位于元素周期表的第二周期第WA族

B.18F和134具有相同的最外層電子數(shù)

C.14c與12c的性質(zhì)完全相同

D.化合物23Nai3iI的中子總數(shù)為奇數(shù)

【答案】B

【解析】A.C原子序數(shù)為6,位于元素周期表的第二周期第WA族，故A錯(cuò)誤；B.F和I

屬于第VIIA族，最外層電子數(shù)相同，故B正確；C.14c與12c的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，

但物理性質(zhì)有差異，故C錯(cuò)誤；D.23Na131I的中子總數(shù)為（23-11）+（131-53）,不為奇數(shù)，故

D錯(cuò)誤。故選B。

8.（2023?上海青浦?一模）在短周期元素中，原子最外電子層又有1個(gè)或2個(gè)電子的元素

A.是非金屬元素B.是稀有氣體元素C.是金屬元素D.無(wú)法確認(rèn)為哪一類元素

【答案】D

【解析】在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素可能是金屬元素（二、

三周期），也可能是非金屬元素（第一周期），也可能是稀有氣體元素，所以無(wú)法確定是哪

一種元素，答案選D。

9.（2023?上海寶山?二模）有人認(rèn)為在元素周期表中，位于IA族的氫元素，也可以放在VDA

族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是（）

+

A.HFB.H3OC.NaHD.H2O2

【答案】C

【解析】VHA族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個(gè)電子，化合價(jià)為-1價(jià)。因VDA族元素原子在

反應(yīng)中易獲得一個(gè)電子，顯-1價(jià)，NaH中氫元素顯-1價(jià)，能支持這種觀點(diǎn)，HF、H3O+、

H2O2中氫元素均顯+1價(jià)，不能支持這種觀點(diǎn)，故選C。

10.（2023?遼寧?三模）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中C為

第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，O.lmol-E'A,B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液

加水稀釋時(shí)溶液的pH變化情況如圖所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.濃的D溶液在加熱條件下可以與C發(fā)生反應(yīng)

B.AE3分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

C.B、D、E的單質(zhì)或者化合物能作漂白劑

D.C3+具有兩性，既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)

【答案】D

【解析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中C為第三周期簡(jiǎn)單

離子半徑最小的元素，則C為Al；O.lmol.L"B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液呈堿性，

pH=13,且加水稀釋1000倍時(shí)，ApH(B)=3,說(shuō)明該堿是強(qiáng)堿，由于B的原子序數(shù)小于C,

故B為Na；同理，O.lmoLL-iA的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液呈酸性，pH=l,且加水

稀釋1000倍時(shí),ApH(A)=3,說(shuō)明該酸是強(qiáng)酸，由于A的原子序數(shù)小于C,故A為N；O.lmol-L1

D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液呈酸性，pH=0.7,該酸是多元強(qiáng)酸，則D是S,E是

C1；綜上所述，A為N,B為Na,C為Al,D是S,E是C1。

A.由分析可知，C為Al,D是S,濃H2sCM在加熱條件下可以和A1發(fā)生反應(yīng)生成A12(SO4).

SO2和H2O,A正確；B.由分析可知，A為N,E是Cl；NCb分子的中心原子N的價(jià)層電

53x1

子對(duì)數(shù)為3+土一=3+1=4,N含有1個(gè)孤電子對(duì)，則NCb分子的空間構(gòu)型為三角錐形，B

正確；C.由分析可知，B為Na,D是S,E是Cl；Na2O2>NaClO等具有強(qiáng)氧化性，可以

作漂白劑，SO2能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，也可以作漂白劑，C正確；D.由分析可

知，C為Al,AF+只能和堿反應(yīng)，故AF+不具有兩性，D錯(cuò)誤；故選D。

11.(2023?河南?二模)X、Y、Z、W四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,

四種元素核電荷數(shù)之和為46,X、Y兩種元素能夠形成兩種化合物，其中一種化合物被稱為

生命的源泉。Z元素是一種重要的“成鹽元素”，其形成的一種鹽在海水中含量最高，其單質(zhì)

通過(guò)電解該鹽溶液獲得。下列關(guān)于四種元素說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X2Y2、ZY2、W(ZY)2均是常見(jiàn)的殺菌消毒劑，三者作用原理相同

B.WX2中X元素的檢驗(yàn)方法可以將WX2固體置于氧氣流中灼燒并將產(chǎn)物通過(guò)無(wú)水硫酸銅

C.WZ2、WY2兩種化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2

D.可以通過(guò)XZY、ZY2等物質(zhì)中的元素化合價(jià)來(lái)比較Y、Z兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱

【答案】C

【解析】X、Y兩種元素能夠形成兩種化合物，其中一種化合物被稱為生命的源泉。則X、

Y分別為H、0。Z形成的一種鹽在海水中含量最高，Z為CL四種元素核電荷數(shù)之和為46,

則W為20號(hào)元素Ca。A.三種物質(zhì)分別為H2O2、C1O2、Ca（ClO）2,三者均具有較強(qiáng)的氧

化性，可利用氧化性進(jìn)行消毒殺菌，A項(xiàng)正確；B.CaH2與02反應(yīng)變?yōu)镠2O遇CuSCU溶液

變藍(lán)，說(shuō)明X為H元素，B項(xiàng)正確；C.WZ2、WY2分別為CaCb和CaCh,前者是由Ca?+

和2個(gè)Cl-組成陰陽(yáng)離子之比為1:2,而后者是由Ca2+和。；一陰陽(yáng)離子之比為1:1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.XZY、ZY2為HC1O和C1O2中C1均呈現(xiàn)出了正價(jià)而。均呈現(xiàn)出負(fù)價(jià)，說(shuō)明O的電子能

力強(qiáng)于C1,所以O(shè)的非金屬性強(qiáng)于Cl,D項(xiàng)正確；故選C。

12.（2023?湖北?天門市教育科學(xué)研究院模擬預(yù)測(cè)）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短

周期主族元素，其中X和Z同主族，由W、X、Y、Z形成的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法

正確的是

A.原子半徑：W>X>Y>Z

B.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y

C.Z的單質(zhì)在過(guò)量X2中燃燒生成ZX3

D.該鋰鹽所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】B

【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由W、X、Y、Z形成的鋰

鹽結(jié)構(gòu)所示，X、Z同主族，X可形成Z=X鍵，Z有6條共價(jià)鍵，則二者位于VIA族，則X

為O元素，Z是S元素W形成4條共價(jià)鍵，Y形成一條共價(jià)鍵，則W為C,Y為F元素，

W、X、Y、Z分另I」為C、O、F、S?A.W、X、Y、Z分另ij為C、O、F、S,原子半徑：Z>W

>X>Y,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.X、Y最簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、HF,由于非金屬性F>O,氫

化物的穩(wěn)定性：X<Y,B選項(xiàng)正確；C.Z為S,X為02,Z的單質(zhì)在過(guò)量X2中燃燒生成

SO2,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該鋰鹽中C、O、F、S均為最外層8個(gè)電子，而Li+最外層只有2個(gè)

電子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

二、主觀題（共4小題，共40分）

13.（2023?廣西柳州?模擬預(yù)測(cè)）（12分）我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)

分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增

大，最外層電子數(shù)之和為15。B、C、D為同周期相鄰元素，A為地殼中含量最多的元素。

回答下列問(wèn)題：

（1）元素D在周期表中的位置為一，A、C的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椤ㄌ铍x子符號(hào)）。

（2）化合物BA的電子式為―（填元素符號(hào)）。A和D形成的化合物中的化學(xué)鍵類型為

(3)B和C兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)是—(填元素符號(hào))，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)―?

A,比較兩種元素的單質(zhì)與冷的濃硫酸反應(yīng)的速率

B.比較兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性

C.將相同大小的兩種元素單質(zhì)分別放入沸水中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象

D.比較相同物質(zhì)的量的兩種元素的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的多少

【答案】(每空2分)⑴第3周期第IVA族(或第3周期14列)一>刈+

⑵共價(jià)鍵

(3)MgBC

【解析】A為地殼中含量最多的元素，A為O,B、C、D為同周期相鄰元素，A、B、C、D

原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15,則B、C、D最外層電子數(shù)之和為9,則B為

Mg,C為Al,D為Si。

(1)元素D為Si,在周期表中位置為第三周期WA族。核外電子數(shù)相同的情況下，核電荷數(shù)

越大，離子半徑越小，所以離子半徑O2>AF+。

(2)化合物BA為MgO,電子式為。A和D形成的化合物為SiO2,其中的化學(xué)鍵類型為共價(jià)

鍵。

(3)Mg和A1相比，金屬性較強(qiáng)的為Mg。A項(xiàng)鎂能和冷的濃硫酸反應(yīng)，鋁也能和冷的濃硫酸

反應(yīng)，并在表面形成致密的氧化膜阻止硫酸與鋁進(jìn)一步反應(yīng)，不能通過(guò)兩種元素的單質(zhì)與冷

的濃硫酸反應(yīng)的速率來(lái)比較金屬性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，B正確；鎂可與沸水反應(yīng)生成氫氣，

反應(yīng)較為劇烈，鋁不能和沸水發(fā)生明顯的反應(yīng)，說(shuō)明金屬性鎂強(qiáng)于鋁，C正確；D項(xiàng)相同物

質(zhì)的量的兩種單質(zhì)，與足量鹽酸反應(yīng)，鋁產(chǎn)生的氫氣要多但是鋁的金屬性弱于鎂，D錯(cuò)誤；

故答案選BCo

14.(2023?河南?模擬預(yù)測(cè))(12分)碑(As)與N、P是同主族元素，遠(yuǎn)古時(shí)期人們就開始開

發(fā)利用碑的性質(zhì)，現(xiàn)代技術(shù)中碑仍然起著非常重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)碑只有一種穩(wěn)定的同位素75AS,其原子核內(nèi)的中子數(shù)比核外電子數(shù)多(填數(shù)值)。

⑵下列事實(shí)中，能說(shuō)明As元素的非金屬性弱于N元素的是(填標(biāo)號(hào))。

A.沸點(diǎn)：ASH3<NH3

B.等物質(zhì)的量濃度溶液的酸性：H3ASO4<HNO3

C.分解溫度：ASH3<NH3

D.相對(duì)分子質(zhì)量：ASH3>NH3

(3)Marsh試碑法和Gutzeit試碑法是法醫(yī)學(xué)上鑒定碑的重要方法。其原理是先將AsZ。?(劇毒)

轉(zhuǎn)化為AsHs，前者讓：ASH3分解產(chǎn)生黑亮的碑鏡(As),后者讓AsH,被AgNOs溶液氧化為

AS2O3,同時(shí)還生成Ag單質(zhì)。

①AsHs的電子式為。

?Gutzeit試碑法中AsH?被氧化的離子方程式為。

⑷碑化鉉(GaAs)是現(xiàn)代科技中制造芯片的一種原料，可用HQ2溶液對(duì)其進(jìn)行刻蝕，As元素

的化合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為；碑化錢也可用

于制造太陽(yáng)能電池,該電池工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式為o

【答案】(每空2分)(1)9

(2)BC

??

++

(3)H.H2AsH3+12Ag+3H2O=As2O3+12AgJ+12H

H

(4)1：4太陽(yáng)能一電能

【解析】⑴根據(jù)元素周期表和周期律可推知As的原子序數(shù)為33,75As的中子數(shù)為

75-33=42,因此其原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差=42-33