教師資格認(rèn)定考試高級(jí)中學(xué)化學(xué)模擬題21

教師資格認(rèn)定考試高級(jí)中學(xué)化學(xué)模擬題21一、單項(xiàng)選擇題1.

關(guān)于高中化學(xué)課程，以下敘述正確的是______。A.化學(xué)1、化學(xué)2和化學(xué)與生活是高中化學(xué)的必修模塊B.“過(guò)程與方法”指教師應(yīng)注重教學(xué)過(guò)程和教學(xué)（江南博哥）方法C.高中化學(xué)課程的課程目標(biāo)為知識(shí)、技能和能力D.高中化學(xué)課程中專(zhuān)門(mén)設(shè)置“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”模塊正確答案：D[解析]高中化學(xué)分必修和選修兩大類(lèi)，其中必修模塊有化學(xué)1和化學(xué)2，A項(xiàng)錯(cuò)誤。高中化學(xué)課程目標(biāo)為知識(shí)與技能、過(guò)程與方法和情感態(tài)度與價(jià)值觀三維目標(biāo)，其中“過(guò)程與方法”目標(biāo)是引導(dǎo)學(xué)生研究材料、進(jìn)行探究、形成認(rèn)識(shí)、領(lǐng)悟方法、習(xí)得能力和體驗(yàn)情感的活動(dòng)載體，是實(shí)現(xiàn)獲得知識(shí)、鍛煉能力、培養(yǎng)情感的主要過(guò)程。是教學(xué)活動(dòng)的主題和關(guān)鍵，B、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.

如圖所示的裝置中，M為活動(dòng)性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，下列關(guān)于此裝置的敘述中，不正確的是______。

A.M為負(fù)極，N為正極B.是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.溶液中SO42-向N極方向移動(dòng)D.導(dǎo)線中有電流通過(guò)，電流方向是由M到N正確答案：D[解析]該裝置為原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，M為負(fù)極，N為正極，溶液中SO42-向正極方向移動(dòng)，即向N極方向移動(dòng)，導(dǎo)線中有電流通過(guò)，電流方向應(yīng)該是由N到M。故本題選D。

3.

實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是______。

A.裝置B中的酸性KMnO4溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗(yàn)生成的Fe3+C.裝置D中的品紅溶液褪色可以驗(yàn)證SO2的漂白性D.實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸正確答案：B[解析]鐵絲與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，因?yàn)樗嵝愿咤i酸鉀具有強(qiáng)氧化性，裝置B中酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO：的還原性，A項(xiàng)正確；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可能把生成的Fe2+氧化成Fe3+，因此不能檢驗(yàn)Fe3+是否是鐵絲和濃硫酸反應(yīng)生成的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，C項(xiàng)正確；導(dǎo)管a的作用是使內(nèi)外壓強(qiáng)相同，防止裝置B中的溶液倒吸，D項(xiàng)正確。

4.

某高中化學(xué)老師張老師在講授“氯氣”一課時(shí)，設(shè)計(jì)了“七嘴八舌話氯氣”的活動(dòng)，學(xué)生興趣盎然地?cái)⑹隽嗽S多關(guān)于自己對(duì)氯氣的認(rèn)識(shí)，還提出種種疑問(wèn)。張老師參與尋找答案的活動(dòng)，與學(xué)生一起通過(guò)討論和實(shí)驗(yàn)確定問(wèn)題的解答。在教學(xué)中，他引導(dǎo)學(xué)生建立的學(xué)習(xí)方式是______。A.合作學(xué)習(xí)、接受學(xué)習(xí)和體驗(yàn)學(xué)習(xí)B.探究學(xué)習(xí)、實(shí)踐研究和鞏固學(xué)習(xí)C.自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)D.自主學(xué)習(xí)、小組學(xué)習(xí)和班級(jí)學(xué)習(xí)正確答案：C[解析]題干的教學(xué)過(guò)程中，張老師設(shè)計(jì)了“七嘴八舌話氯氣”的活動(dòng)，學(xué)生興趣盎然地?cái)⑹隽嗽S多關(guān)于自己對(duì)氯氣的認(rèn)識(shí)，還提出種種疑問(wèn)，體現(xiàn)了自主學(xué)習(xí)。張老師參與尋找答案的活動(dòng)，與學(xué)生一起通過(guò)討論和實(shí)驗(yàn)確定問(wèn)題的解答，體現(xiàn)了探究學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)。

5.

某溶液中可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鈉、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______。

A.加入氫氧化鋇溶液至過(guò)量，共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)B.該溶液中一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉C.反應(yīng)過(guò)程中生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇D.到達(dá)b點(diǎn)時(shí)所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是17.1g正確答案：B[解析]由圖像可以看出，加入氫氧化鋇溶液經(jīng)過(guò)一段時(shí)間才出現(xiàn)沉淀，因此該溶液中不含有硫酸，產(chǎn)生的沉淀是氫氧化銅沉淀。在向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液的過(guò)程中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，先是酸堿中和反應(yīng)：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，待稀鹽酸全部反應(yīng)完后，接著發(fā)生氯化銅和氫氧化鋇的反應(yīng)：。因此，可以判斷出，該溶液中一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉，一定不含有硫酸。由上述推斷可知，加入氫氧化鋇溶液至過(guò)量，共發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉，B項(xiàng)正確；反應(yīng)過(guò)程生成的沉淀一定是氫氧化銅，一定沒(méi)有硫酸鋇，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由方程式可知，生成9.8g氫氧化銅沉淀需要17.1g氫氧化鋇，因此到達(dá)b點(diǎn)時(shí)，所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大于17.1g，因?yàn)榕c鹽酸反應(yīng)也需要消耗氫氧化鋇，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選B。

6.

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是______。A.X的氫化物溶于水顯酸性B.Y的氧化物是離子化合物C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸正確答案：B[解析]短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，且X與Y、Z位于相鄰周期，則X可能為第二周期的元素，Y、Z為第三周期元素，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則Z的最外層電子數(shù)為2×3=6，即2為S，Y的最外層電子數(shù)為2，則為Mg，再由原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13-2-6=5，即X為N。X的氫化物為NH3，其水溶液顯堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤。Y的氧化物為MgO，是由Mg2+和O2-構(gòu)成，屬于離子化合物，B項(xiàng)正確。Z的氫化物為H2S，其水溶液在空氣中存放易被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。N、S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸和硫酸，都屬于強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.

教師在講述硅的化合物的性質(zhì)時(shí)，先播放了一段有關(guān)沙子、瑪瑙、玻璃等內(nèi)容的錄像。這種教學(xué)的設(shè)置方法屬于______。A.從學(xué)科與生活的結(jié)合入手，創(chuàng)設(shè)情境B.從學(xué)科與社會(huì)的結(jié)合入手，創(chuàng)設(shè)情境C.利用問(wèn)題探究，創(chuàng)設(shè)情境D.利用認(rèn)知矛盾，創(chuàng)設(shè)情境正確答案：A[解析]題干中教師采用的這種教學(xué)情境的創(chuàng)設(shè)方法屬于學(xué)科與生活相結(jié)合。

8.

圖中是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是______。

A.Z和R所形成的化合物，不能通過(guò)溶液中復(fù)分解反應(yīng)而制得B.簡(jiǎn)單離子的半徑關(guān)系：R＞Y＞Z＞XC.X和Y所形成的一種化合物，可用于自來(lái)水消毒D.工業(yè)上獲得單質(zhì)Z的方法，一般是通過(guò)電解其熔融氯化物來(lái)實(shí)現(xiàn)正確答案：A[解析]根據(jù)元素周期表，2和R為第三周期元素，則Z為Al，R為S，形成的化合物是Al2S3，Al2S3在水中發(fā)生雙水解反應(yīng)，因此，不能通過(guò)溶液中復(fù)分解反應(yīng)制得；X為O，Y為Na、Z為Al，R為S，簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)镾2-＞O2-＞Na+＞Al3+；X和Y形成的化合物有Na2O2和Na2O，雖然Na2O2具有強(qiáng)氧化性，但Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH屬于強(qiáng)堿，具有腐蝕性，因此不能用于自來(lái)水的消毒；氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，因此工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)下的氧化鋁制備金屬鋁。

9.

25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是______。A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)B.0.1mol·L-1NaOH溶液中通人SO2氣體至pH=7：c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+C(H2SO3)C.0.1mol·L-1CH3COONa溶液與0.1mol·L-1CH3COOH溶液等體積混合得到的溶液：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D.0.3mol·L-1HY溶液與0.3mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得pH=9的溶液：c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol·L-1正確答案：D[解析]NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解程度大于電離程度，正確的離子濃度順序是c(Na+)＞，A項(xiàng)錯(cuò)誤。0.1mol·L-1NaOH溶液中通人SO2氣體至pH=7，則此時(shí)溶液為NaHSO3和Na2SO4的混合溶液，由電荷守恒得：，pH=7時(shí)，則c(H+)=c(OH-)，所以,B項(xiàng)錯(cuò)誤。0.1mol·L-1CH3COONa溶液與0.1mol·L-1CH3COOH溶液等體積混合得到的溶液，醋酸的電離程度大于水解程度，，C項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)物料守恒，應(yīng)有c(HY)+c(Y-)=c(Na+)，根據(jù)電荷守恒，，二者聯(lián)立可得，D項(xiàng)正確。

10.

某教師在進(jìn)行“離子反應(yīng)”的課堂知識(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，應(yīng)考慮的因素有______。

①學(xué)生的實(shí)際知識(shí)水平

②教科書(shū)的編寫(xiě)特點(diǎn)

③教師的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)

④化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④正確答案：D[解析]教師在進(jìn)行課堂知識(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，應(yīng)從學(xué)生的實(shí)際知識(shí)水平、自身的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)、教科書(shū)的編寫(xiě)特點(diǎn)、化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求等因素考慮。

11.

下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)說(shuō)法正確的是______。A.CO2、CH4和N2等都是造成溫室效應(yīng)的氣體B.氫氧化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鋁都可用作抗酸藥C.使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一D.為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量的食品添加劑正確答案：C[解析]CO2、CH4是造成溫室效應(yīng)的氣體，N2不是造成溫室效應(yīng)的氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈉雖然能與胃酸反應(yīng)，但本身的腐蝕性較大，能腐蝕皮膚，所以不可用作抗酸藥，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體形成，使用清潔能源減少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一，C項(xiàng)正確；絕大多數(shù)食品添加劑都是化學(xué)合成物質(zhì)，過(guò)量使用對(duì)人體有害，影響人體健康，所以為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入適量的食品添加劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.

某學(xué)生運(yùn)用“如果一種物質(zhì)中的元素處于中間價(jià)態(tài)，那么這種物質(zhì)既有氧化性又有還原性”的規(guī)律，得出“一氧化碳既有氧化性又有還原性”。這種學(xué)習(xí)運(yùn)用的邏輯思維方法是______。A.演繹B.歸納C.分類(lèi)D.類(lèi)比正確答案：A[解析]演繹是把一般規(guī)律和原理應(yīng)用于特殊與個(gè)別，以驗(yàn)證一般規(guī)律和原理的實(shí)用性，即從一般到特殊。故本題選A。

13.

某教師在進(jìn)行“用途廣泛的金屬材料”這節(jié)課講解之前，留了校外作業(yè)，讓學(xué)生在生活中尋找應(yīng)用金屬材料的地方，進(jìn)行總結(jié)，在課堂教學(xué)時(shí)，先由學(xué)生列舉金屬材料應(yīng)用的實(shí)例，通過(guò)校外活動(dòng)，引起學(xué)生對(duì)本節(jié)課學(xué)習(xí)的興趣。在校外活動(dòng)中，教師應(yīng)處于______。A.領(lǐng)導(dǎo)地位B.啟發(fā)指導(dǎo)地位C.顧問(wèn)地位D.主導(dǎo)地位正確答案：B[解析]在校外活動(dòng)中，教師處于啟發(fā)指導(dǎo)地位。

14.

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)分為課程教學(xué)設(shè)計(jì)、單元教學(xué)設(shè)計(jì)和課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)的根據(jù)是______。A.化學(xué)教學(xué)不同層次的性質(zhì)和類(lèi)型B.化學(xué)教學(xué)不同層次的目的、性質(zhì)和類(lèi)型C.化學(xué)教學(xué)不同層次的目的和性質(zhì)D.化學(xué)教學(xué)不同層次的目的、要求和作用正確答案：D[解析]依據(jù)化學(xué)教學(xué)不同層次的目的、要求和作用，化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)分為課程教學(xué)設(shè)計(jì)、單元教學(xué)設(shè)計(jì)和課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)。故本題選D。

15.

下列分子中，中心原子成鍵軌道采取不等性sp3雜化的是______。A.BF3B.CH4C.C2H4D.NH3正確答案：D[解析]不等性雜化的特點(diǎn)是參加雜化的各原子軌道中所含的未成對(duì)電子數(shù)不相等，雜化后所生成的各雜化軌道的形狀和能量不完全等同。NH3分子中的N原子的外層電子構(gòu)型為2s22p3，成鍵時(shí)進(jìn)行sp3雜化。但由于原先S軌道中已含一對(duì)孤對(duì)電子，因此雜化后4個(gè)sp3雜化軌道所含S、P的成分不完全相等，因此NH3中心原子成鍵軌道采取不等性sp3雜化。BF3和CH4中心原子成鍵軌道采取等性sp3雜化，C2H4中心原子成鍵軌道采取sp2雜化。故本題選D。

16.

熱愛(ài)家鄉(xiāng)，熱愛(ài)祖國(guó)，樹(shù)立為中華民族復(fù)興、為人類(lèi)文明和社會(huì)進(jìn)步而努力學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感和使命感屬于高中化學(xué)課程的______目標(biāo)。A.知識(shí)與技能B.過(guò)程與方法C.知識(shí)與能力D.情感態(tài)度與價(jià)值觀正確答案：D[解析]題干描述的是情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)。

17.

下列說(shuō)法中不正確的是______。A.管道施工中，不能將鐵制自來(lái)水管與銅制水龍頭連接B.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，一定有物質(zhì)的變化，不一定有能量的變化C.在配制的硫酸亞鐵溶液中常加入一定量的鐵粉和硫酸D.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定。正確答案：B[解析]鐵制自來(lái)水管與銅制水龍頭、水構(gòu)成原電池，會(huì)對(duì)鐵制自來(lái)水管造成損壞，A項(xiàng)正確?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨有能量變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤。在配制的硫酸亞鐵溶液中加鐵粉防止硫酸亞鐵氧化，加硫酸防止水解，C項(xiàng)正確。C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石所含能量高，物質(zhì)所含能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。故本題選B。

18.

高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試屬于______。A.終結(jié)性評(píng)價(jià)B.形成性評(píng)價(jià)C.診斷陛評(píng)價(jià)D.常模參照評(píng)價(jià)正確答案：A[解析]終結(jié)性評(píng)價(jià)又稱(chēng)總結(jié)性評(píng)價(jià)，一般是在教學(xué)活動(dòng)告一段落后，為了解教學(xué)活動(dòng)的最終效果而進(jìn)行的評(píng)價(jià)。高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試屬于終結(jié)性評(píng)價(jià)。形成性評(píng)價(jià)是在某項(xiàng)教學(xué)活動(dòng)中，為了更好地達(dá)到教學(xué)目標(biāo)取得最佳教學(xué)效果而不斷進(jìn)行的評(píng)價(jià)。診斷性評(píng)價(jià)也稱(chēng)教學(xué)前評(píng)價(jià)，一般是指在某項(xiàng)教學(xué)活動(dòng)前對(duì)學(xué)生的知識(shí)技能以及情感等狀況進(jìn)行的預(yù)測(cè)。常模參照評(píng)價(jià)是在被評(píng)價(jià)對(duì)象的群體中建立基準(zhǔn)(通常均以該群體的平均水平作為這一基準(zhǔn))，然后把該群體的各個(gè)對(duì)象逐一與基準(zhǔn)進(jìn)行比較，以判斷該群體中每一成員的相對(duì)優(yōu)劣。故本題選A。

19.

教師在化學(xué)教學(xué)中應(yīng)注重相互結(jié)合的三重表征思維方式。三重表征中的“三重”是指______。A.現(xiàn)象、原理、概念B.宏觀、微觀、符號(hào)C.電子、原子、分子D.性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)正確答案：B[解析]所謂三重表征思維方式，就是從宏觀、微觀、符號(hào)i種表征的角度去認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)知識(shí)，并建立三者之間的有機(jī)結(jié)合和相互轉(zhuǎn)化。故本題選B。

20.

如圖所示裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______。

A.a、b可能是同種材料的電極B.該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸C.該裝置可能是Cu-Ag原電池，電解質(zhì)溶液為稀硝酸D.該裝置中通過(guò)2mol電子時(shí)，溶液質(zhì)量增加62g正確答案：C[解析]銅和稀硫酸不能自發(fā)反應(yīng)，要使該反應(yīng)發(fā)生，則要將該裝置設(shè)計(jì)成電解池，且銅作陽(yáng)極，電解質(zhì)為酸或活潑金屬的含氧酸鹽或可溶性的強(qiáng)堿。該裝置是電解池，a、b材料可能是同種材料，A項(xiàng)正確。該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，所以只能設(shè)計(jì)成電解池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，B項(xiàng)正確。硝酸和銅在原電池中反應(yīng)生成氮氧化物而不生成氫氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤。該裝置中通過(guò)2mol電子時(shí)，溶液質(zhì)量增加(64-2)=62g，D項(xiàng)正確。故本題選C。

二、簡(jiǎn)答題(本大題共25分)閱讀下面文字，回答相關(guān)問(wèn)題。

作為學(xué)習(xí)方式的科學(xué)探究活動(dòng)和過(guò)程稱(chēng)為探究性學(xué)習(xí)；符合學(xué)生進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)所需要的基本特征和要素，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)具有明顯支持和促進(jìn)作用的教學(xué)活動(dòng)和過(guò)程稱(chēng)為探究式教學(xué)。實(shí)踐表明，探究教學(xué)作為現(xiàn)代教學(xué)的一種模式，在其處理理論與實(shí)踐、結(jié)構(gòu)與功能，以及教學(xué)諸要素之間的關(guān)系方面，具有許多其他教學(xué)模式所不能顯示的特征。

問(wèn)題：1.

請(qǐng)列舉探究教學(xué)的特點(diǎn)。正確答案：探究教學(xué)的特點(diǎn)有能動(dòng)性、實(shí)踐性、科學(xué)性、引導(dǎo)性和開(kāi)放性。

2.

舉例說(shuō)明化學(xué)課堂探究的基本程序。正確答案：以“酸與鋁的反應(yīng)”為例，說(shuō)明化學(xué)課堂探究的基本程序：

①提出問(wèn)題(發(fā)現(xiàn)問(wèn)題)。某學(xué)生在進(jìn)行探究Al的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，用已去除氧化膜的、大小相同的Al片分別與H+濃度相同的稀HCl和稀H2SO4反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)存在明顯不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁片跟稀HCl反應(yīng)快，產(chǎn)生氣泡多；鋁片跟稀H2SO4反應(yīng)慢，產(chǎn)生氣泡很少。

②提出假設(shè)。鋁片跟稀鹽酸反應(yīng)快是因?yàn)橄←}酸中的氯離子對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用；鋁片跟稀硫酸反應(yīng)慢是稀硫酸中的硫酸根離子對(duì)反應(yīng)有抑制作用。

③實(shí)驗(yàn)探究。給鋁跟稀硫酸反應(yīng)的溶液中加入固體食鹽，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)明顯加快；在鋁跟稀鹽酸反應(yīng)的溶液中加入固體硫酸鈉，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)幾乎沒(méi)有什么變化。

④得出結(jié)論。氯離子對(duì)鋁片跟H+反應(yīng)有促進(jìn)作用。(資料：氯離子會(huì)破壞鋁的致密氧化膜結(jié)構(gòu))

⑤應(yīng)用遷移。為什么鋁制品除了不能盛放酸堿之外，也不宜長(zhǎng)期盛放咸菜等腌制食品?結(jié)合鋁對(duì)人體的危害，理解食品包裝及與飲食有關(guān)的物品不能用鋁制品。

閱讀下面文字，回答相關(guān)問(wèn)題。

課堂教學(xué)中陳舊的教學(xué)模式、落后的教學(xué)方法有礙學(xué)生創(chuàng)新精神的培養(yǎng)。

隨著教育改革的深入，教學(xué)方式、教師的角色、學(xué)生的地位等都發(fā)生了很大的變化。將教師講、學(xué)生聽(tīng)的“一言堂”式教學(xué)，變?yōu)閹熒?dòng)、相互促進(jìn)的合作式教學(xué)；學(xué)生變?yōu)檎n堂的主體，變?yōu)榉e極的思考者、探索者和參與者。教師是學(xué)生學(xué)習(xí)的幫助者、指導(dǎo)者和合作者。

教師必須以積極的心態(tài)來(lái)適應(yīng)課程改革，主動(dòng)運(yùn)用啟發(fā)引導(dǎo)策略，充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)精神，提高教學(xué)效率，教學(xué)中讓學(xué)生進(jìn)行自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)發(fā)展的能力，使學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)品質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生充分的自信心，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造力，激發(fā)學(xué)生的好奇心。

問(wèn)題：3.

你認(rèn)為現(xiàn)代中學(xué)化學(xué)教師必須具備哪些基本教學(xué)技能?正確答案：現(xiàn)代中學(xué)化學(xué)教師必須具備的基本教學(xué)技能包括：①課堂導(dǎo)入技能；②課堂組織技能；③課堂提問(wèn)技能；④課堂小結(jié)技能；⑤課堂探究教學(xué)技能；⑥化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)技能。

4.

談?wù)劷處熢谪瀼刈灾鲗W(xué)習(xí)教學(xué)理念時(shí)應(yīng)該怎樣做。正確答案：教師在貫徹自主學(xué)習(xí)教學(xué)理念時(shí)應(yīng)該做到以下幾點(diǎn)：①要轉(zhuǎn)變教育思想，更新教學(xué)觀念。樹(shù)立一種以人為本的思想，學(xué)生不再是知識(shí)的接收容器，而是具有主動(dòng)性的人。教師要尊重每一個(gè)學(xué)生的人格，發(fā)現(xiàn)每個(gè)學(xué)生的強(qiáng)項(xiàng)。②化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗(yàn)科學(xué)，要重視和改進(jìn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)。③學(xué)會(huì)激發(fā)學(xué)生自主探究的動(dòng)機(jī)和興趣。④善用“討論”“質(zhì)疑”的方法。要利用自主教育的方式，解放學(xué)生的思想，解放他們的手、眼、嘴，讓他們?nèi)ビ^察、思考、交流，培養(yǎng)他們探究事實(shí)的思考方式。⑤處理好教師引導(dǎo)與學(xué)生自主學(xué)習(xí)的關(guān)系。學(xué)生自主學(xué)習(xí)并不意味著對(duì)學(xué)生放任自流，也不意味著對(duì)教師降低要求。它要求教師充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，在進(jìn)一步提高教學(xué)質(zhì)量上下功夫。

三、診斷題(本大題15分)某教師在一次考試中設(shè)計(jì)了下列測(cè)試題。

【試題】甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某鹽溶液。通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中陰極質(zhì)量增加2.16g，乙池中電極析出0.24g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能為_(kāi)_____。

A．CuSO4

B．Mg(NO3)2

C．Al(NO3)3

D．Na2SO4

【考試結(jié)果】有60%的學(xué)生按下述思路解題而錯(cuò)選答案B。

甲池陰極電極反應(yīng)：

故乙池中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.02mol。

乙池陰極電極反應(yīng)：

Mn++ne-=M(設(shè)M的相對(duì)原子質(zhì)量為a),

根據(jù)甲、乙兩池電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等，則0.02/n=0.24/a，得：a=12n,

①當(dāng)n=1時(shí)，a=12，無(wú)此金屬；

②當(dāng)n=2時(shí)，a=24，Mg符合；

③當(dāng)n=3時(shí)，a=36，無(wú)此金屬。

故答案為B。

試根據(jù)上述解題過(guò)程及考試結(jié)果回答下列問(wèn)題：1.

本題正確答案是______，解題思路是_______。正確答案：本題正確答案是A。

解題思路：根據(jù)陽(yáng)離子的放電順序，Cu2+＞H+＞A1”＞M92+＞Na+，則乙池中有金屬析出，則該金屬一定不是Na、Mg、Al，所以只有A項(xiàng)符合，甲池析出的金屬是Ag，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2.16g÷108g/mol=0.02mol，乙池析出的只能是Cu，當(dāng)析出0.24gCu時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.24g+64g/mol×2＜0.02mol，說(shuō)明該溶液中Cu2+濃度較小，后來(lái)是H+放電。故本題選A。

2.

分析學(xué)生解題錯(cuò)誤可能是由什么原因造成的?正確答案：學(xué)生解題錯(cuò)誤的原因可能是對(duì)電解池中陽(yáng)離子的放電順序了解得不夠清晰，直接由2Ag～2e-～Mg計(jì)算確定答案為B。

四、案例分析題(本大題20分)在一節(jié)“氯離子的檢驗(yàn)”的課堂教學(xué)中，某老師采取小組合作方式進(jìn)行教學(xué)，先是老師提出學(xué)習(xí)問(wèn)題“氯氣能與很多金屬反應(yīng)生成鹽，其中大多數(shù)鹽能溶于水并電離出氯離子。對(duì)于可溶性氯離子，該如何檢驗(yàn)?zāi)?設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想”。然后讓學(xué)生進(jìn)行分組合作學(xué)習(xí)，以下是有關(guān)學(xué)習(xí)情境。

鏡頭1：甲組組長(zhǎng)不讓其他同學(xué)動(dòng)手，自己獨(dú)自實(shí)驗(yàn)。筆者問(wèn)他為什么不跟其他同學(xué)合作，他說(shuō)：“他們只會(huì)幫倒忙?！?/p>

鏡頭2：乙組同學(xué)在組長(zhǎng)帶領(lǐng)下，認(rèn)真閱讀課本，邊閱讀邊做記號(hào)，一副很認(rèn)真的樣子。等到老師宣布停止小組活動(dòng)時(shí)，這組同學(xué)還沒(méi)有開(kāi)始做實(shí)驗(yàn)。筆者問(wèn)他們?yōu)槭裁床蛔鰧?shí)驗(yàn)，他們不好意思地說(shuō)：“我們還沒(méi)有想好。”

鏡頭3：丙組兩個(gè)同學(xué)討論并確定了實(shí)驗(yàn)方案，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，另外兩個(gè)同學(xué)在旁邊說(shuō)笑。筆者問(wèn)他們?yōu)槭裁床缓退麄z一起學(xué)習(xí)，他們很自信地說(shuō)：“他倆是我們班化學(xué)成績(jī)最好的，我們組一定最好?！?/p>

鏡頭4：丁組由組長(zhǎng)設(shè)計(jì)好實(shí)驗(yàn)方案后，指導(dǎo)并幫助另外三位同學(xué)做實(shí)驗(yàn)。

問(wèn)題：1.

結(jié)合案例，分析說(shuō)明在合作學(xué)習(xí)中出現(xiàn)的問(wèn)題有哪些。正確答案：在合作學(xué)習(xí)中，小組成員之間圍繞共同的目標(biāo)，既相對(duì)分工，又相互配合，每個(gè)人都承擔(dān)一定的任務(wù)，扮演著不可忽視的角色，共同對(duì)問(wèn)題進(jìn)行探索與討論，既充分調(diào)動(dòng)了每一個(gè)學(xué)生參與學(xué)習(xí)的積極性，又能有效地培養(yǎng)他們的團(tuán)隊(duì)精神和合作能力，形成社會(huì)交往技能。案例中的問(wèn)題有如下三個(gè)方面。

第一，教師缺乏監(jiān)控。在學(xué)生進(jìn)行合作學(xué)習(xí)時(shí)，教師沒(méi)能夠及時(shí)地巡視解決各個(gè)小組出現(xiàn)的問(wèn)題。

第二，學(xué)生參與度不均衡。參與合作學(xué)習(xí)的只是少數(shù)幾名學(xué)生，大多數(shù)學(xué)生則游離于學(xué)習(xí)過(guò)程之外，達(dá)不到共同發(fā)展的要求。

第三，學(xué)生合作不夠主動(dòng)。小組活動(dòng)中出現(xiàn)不友好、不傾聽(tīng)、不分享的現(xiàn)象，這會(huì)影響合作學(xué)習(xí)的順利開(kāi)展。

2.

結(jié)合案例，簡(jiǎn)述合作學(xué)習(xí)中出現(xiàn)這些問(wèn)題的原因。正確答案：合作學(xué)習(xí)中出現(xiàn)這些問(wèn)題，主要有以下幾方面原因。

①?zèng)]有真正領(lǐng)會(huì)“小組合作學(xué)習(xí)”的內(nèi)涵，合作學(xué)習(xí)不等于學(xué)生分成若干個(gè)小組進(jìn)行討論，而是學(xué)生在學(xué)習(xí)的過(guò)程中有意識(shí)地去培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)精神，逐漸形成合作學(xué)習(xí)的精神和意識(shí)，從而獲得有效的合作學(xué)習(xí)。

②在合作學(xué)習(xí)中，教師并沒(méi)有給出必要的指導(dǎo)，沒(méi)能引導(dǎo)學(xué)生明確所要解決的問(wèn)題、了解解決問(wèn)題的辦法，使學(xué)生缺乏“小組合作學(xué)習(xí)”的知識(shí)和技能，小組合作學(xué)習(xí)無(wú)法順利進(jìn)行。

③評(píng)價(jià)機(jī)制是為了不斷調(diào)整小組成員的各種行為和活動(dòng)規(guī)范而不僅僅是區(qū)別小組間成員的能力。

④學(xué)生參與積極性不高，導(dǎo)致小組合作學(xué)習(xí)的參與程度不均衡。少數(shù)人學(xué)習(xí)，多數(shù)人游離于學(xué)習(xí)過(guò)程之外的小組合作學(xué)習(xí)不能完成共同的學(xué)習(xí)任務(wù)，也達(dá)不到共同發(fā)展的要求，使合作學(xué)習(xí)流于形式。

3.

簡(jiǎn)要回答提高學(xué)生合作學(xué)習(xí)效果的策略主要有哪些。正確答案：提高學(xué)生合作學(xué)習(xí)效果的策略有以下幾個(gè)方面。

第一，科學(xué)組建合作學(xué)習(xí)小組。教師應(yīng)根據(jù)班內(nèi)的實(shí)際情況，有意識(shí)地將不同層次、不同類(lèi)別的學(xué)生按照“組問(wèn)同質(zhì)、組內(nèi)異質(zhì)”的原則進(jìn)行分組。

第二，明確“小組合作學(xué)習(xí)”的目標(biāo)和責(zé)任分工。在“小組合作學(xué)習(xí)”過(guò)程中，各成員應(yīng)有明確的合作學(xué)習(xí)目標(biāo)和具體的責(zé)任分工。

第三，培養(yǎng)小組成員團(tuán)隊(duì)意識(shí)和合作技能。合作學(xué)習(xí)不是一種個(gè)人的學(xué)習(xí)行為，而是一種集體的學(xué)習(xí)行為。為了達(dá)到共同的學(xué)習(xí)目標(biāo)，需要每個(gè)成員具有足夠的團(tuán)隊(duì)意識(shí)和合作技能。

第四，建立合理的“小組合作學(xué)習(xí)”評(píng)價(jià)機(jī)制。合理的評(píng)價(jià)機(jī)制能夠?qū)W(xué)習(xí)過(guò)程評(píng)價(jià)與學(xué)習(xí)結(jié)果評(píng)價(jià)相結(jié)合，對(duì)小組集體評(píng)價(jià)與對(duì)小組成員個(gè)人的評(píng)價(jià)相結(jié)合，從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)到合作學(xué)習(xí)的價(jià)值和意義，并更加關(guān)注合作學(xué)習(xí)的過(guò)程。

五、教學(xué)設(shè)計(jì)題(本大題30分)閱讀下列三段材料，根據(jù)要求完成任務(wù)。

材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》關(guān)于甲烷的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)是：認(rèn)識(shí)化石燃料綜合利用的意義，了解甲烷的主要性質(zhì)。

材料二某版本高中實(shí)驗(yàn)教科書(shū)《化學(xué)2》“最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷”的部分內(nèi)容如下：

2．甲烷的取代反應(yīng)

【科學(xué)探究】

取兩支硬質(zhì)大試管，通過(guò)排飽和食鹽水的方法先后各收集半試管甲烷和半試管氯氣，分別用鐵架臺(tái)固定好(如圖所示)，其中1支試管用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨希?支試管放在光亮處(不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)。片刻后，比較兩支試管中的物質(zhì)，二者是否出現(xiàn)了區(qū)別?

問(wèn)題1：你從實(shí)驗(yàn)中得到哪些信息?

問(wèn)題2：你所得到的信息中能獲得什么結(jié)論?

室溫下，混合氣體無(wú)光照時(shí)，不發(fā)生反應(yīng)；光照時(shí)，試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴，試管中有少量白霧。

在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

材料三教學(xué)對(duì)象為高中一年級(jí)學(xué)生，他們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)必修1和必修2的“物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表”“化學(xué)反應(yīng)與能量”以及“甲烷的氧化反應(yīng)”等知識(shí)。

要求：1.

回答材料二“科學(xué)探究”中的問(wèn)題1和問(wèn)題2。正確答案：從實(shí)驗(yàn)中可以得到以下信息：

①甲烷、氯氣要用排飽和食鹽水的方法收集；

②光照會(huì)影響氯氣與甲烷反應(yīng)。

從實(shí)驗(yàn)中可以得到以下結(jié)論：

①甲烷、氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很低；

②氯氣與甲烷在光照條件下反應(yīng)，需要避免日光照射，否則會(huì)引起爆炸。

2.

完成“甲烷的取代反應(yīng)”的教學(xué)設(shè)計(jì)片段，內(nèi)容包括教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)方法和教學(xué)過(guò)程(不少于300字)。正確答案：教學(xué)設(shè)計(jì)如下：

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：掌握甲烷的取代反應(yīng)。

過(guò)程與方法：通過(guò)甲烷與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象的探究，學(xué)習(xí)觀察現(xiàn)象，理解反應(yīng)事實(shí)的方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：在課堂探究