高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

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高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

一、原子結(jié)構(gòu)

「質(zhì)子（z個(gè)）

「原子核Y注意：

JI中子（N個(gè)）

質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)⑵+中子數(shù)（N）

1.原子（霽彳

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

I核外電子（Z個(gè)）

★熟背前20號(hào)元素，熟悉1-20號(hào)元素原子核外電子的排布:

HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSClArKCa

2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n*

③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。

電子層：一（能量最低）二三四五六七

對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：KLMN0PQ

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對(duì)于原子來(lái)說(shuō)）

二、元素周期表

1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。

主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn):

核外電子層數(shù)元素種類

「第一周期12種元素

「短周期一第二周期28種元素

l第三周期

「周期38種元素

元（7個(gè)橫行乂「第四周期418種元素

素（7個(gè)周期）第五周期518種元素

周＜l長(zhǎng)周期1第六周期632種元素

l第七周期

期7未填滿（已有26種元素）

表「主族:IA?VHA共7個(gè)主族

1族

副族:niB?VIIB、IB-IIB,共7個(gè)副族

（18個(gè)縱行）］第VDI族：三個(gè)縱行,位于WB和IB之間

（16個(gè)族）1零族:稀有氣體

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞

增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

3

2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

12Mg13Al15P16s17cl

第三周期元素nNa14SiisAr

（1）電子排布電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)依次增加.

（2）原子半徑原子半徑依次減小、—

（3）主要化合價(jià)+1+2+3+4+5+6+7——

-4-3-2-1

（4）金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加1r—

（5）單質(zhì)與水或酸置換冷水熱水與與酸反———

難易劇烈酸快應(yīng)慢

（6）氫化物的化學(xué)式—SiHHSHC1—

4PH32

（7）與壓化合的難易—由難至1］易》—

（8）氫化物的穩(wěn)定性—穩(wěn)定性增強(qiáng)>一

A12O3P2O5CI2O7——

（9）最高價(jià)氧化物的化Na20MgOSi02S03

學(xué)式

H3PO4—

最高價(jià)（10）化學(xué)式NaOHAl(OH)3H2SiO3H2sO4HC104

氧化物Mg(0H)2

對(duì)應(yīng)水（11）酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫弱酸中強(qiáng)強(qiáng)酸很強(qiáng)—

化物氧化物酸的酸

（12）變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強(qiáng)>—

第IA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）

第VIIA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）

★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：

（1）金屬性強(qiáng)（弱）一一①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換

反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+CuS04=FeS04+Cuo

（2）非金屬性強(qiáng)（弱）一一①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物

的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+CL=2NaCl+Brz。

（I）同周期比較：

金屬性：Na>Mg>Al非金屬性：Si<P<S<Cl

與酸或水反應(yīng)：從易—難單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難一易

堿性：NaOH>Mg（OH）2>A1（OH）3氫化物穩(wěn)定性：SiH4<PH3<H2S<HCl

酸性（含氧酸）：HzSiO3VH3P0&VH2s0?HC104

（II）同主族比較:

金屬性：LiVNa<K<RbVCs（堿金屬元素）非金屬性：F>Cl>Br>I（鹵族元素）

與酸或水反應(yīng)：從難f易單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易一難

堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH氫化物穩(wěn)定：HF>HCl>HBr>HI

（in）

金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs非金屬性：F>Cl>Br>I

還原性（失電子能力）：Li<Na<K<Rb<Cs氧化性：F2>Cl2>Br2>l2

氧化性（得電子能力）：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+還原性：F"<Cl"<Br"<r

酸性（無(wú)氧酸）：HF<HCl<HBr<HI

比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù),電子層數(shù)多的半徑大。

（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù),核電荷數(shù)多的半徑反而小。

四、化學(xué)鍵

化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。

4

1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較

鍵型離子鍵共價(jià)鍵

概念陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫

鍵做共價(jià)鍵

成鍵方式通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子

成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：非金屬元素之間

NH4CLNH4NO3等錢(qián)鹽只由非金屬元素組成，

但含有離子鍵）

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）

共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）

一極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成，A—B型，如，H-CE

共價(jià)鍵y

1非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成，A-A型，如，Cl-Clo

2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式

表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。

（2）［］（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方

括號(hào)。

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能

量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量

還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞￡生成物總能量，

為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。

_△

④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C+C（h=2CO是吸熱反應(yīng)）。

△

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C（s）+H2O（g）^=CO（g）+H2（g）o

②錢(qián)鹽和堿的反應(yīng)如Ba（OH）2?8H2O+NH4C1=BaCl2+2NH3t+10H2O

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClCh、KMnO4＞CaCCh的分解等。

3、能源的分類:

形成條件利用歷史性質(zhì)

常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能

一次能源不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源

新能源可再生資源太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼?/p>

不可再生資源核能

二次能源（一次能源經(jīng)過(guò)）加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）

電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

［思考］一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱

5

反應(yīng)都需要加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎？試舉例說(shuō)明。

點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對(duì)。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開(kāi)始后不再需要加熱,

反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba（OH）2?8H2O與NH4cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。

第二節(jié)化學(xué)能與電能

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:

電能火電（火力發(fā)電）化學(xué)能一熱能一機(jī)械能一電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效

（電力）原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

2、原電池原理

（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；（3）

兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。

（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：較活潑金屬一ne—=金屬陽(yáng)離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（Mnth）等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：僵電子，發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

（6）原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：

（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。

因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下：

①寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反

應(yīng)。

（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

（7）原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。

2、化學(xué)電源基本類型：

①干電池:活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錦電池。

②充電電池:兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

③燃料電池:兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如

H2>CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表

6

——皿依（砌的（砌

zKo計(jì)算公式：v（B）=J---------L=J---------1

①單位：mol/（L?s）或mol/（L?min）

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

④重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比（ii）變化量比=方程式系數(shù)比

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

外因：①溫度:升高溫度，增大速率

②催化劑:一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度:增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強(qiáng):增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變

化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度一一化學(xué)平衡

（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)物和生成物的

濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡

無(wú)影響。

在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的

反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)

論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=丫逆"0。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

①VA（正方向）=VA（逆方向）或M（消耗）=財(cái)（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)

適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA+yBzC,x+y7z）

第三章有機(jī)化合物

絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物,簡(jiǎn)稱有機(jī)物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由

于它們的組成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無(wú)機(jī)化合物。

一、燒

1、煌的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為燒。

2、煌的分類：

「飽和燒一烷燒（如：甲烷）

「脂肪燒（鏈狀）y

用I不飽和燃一烯燒（如：乙烯）

〔芳香燒（含有苯環(huán)）（如：苯）

7

3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較:

有機(jī)物烷燒烯崎苯及其同系物

通式—

C?H2n+2C.H2n

代表物甲烷(CH4)乙烯（C2H4）苯(C6H6)

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

CH4CH2=CH2

◎或0

（官能團(tuán)）c—c單鍵，c=c雙鍵，一種介于單鍵和雙鍵之間

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)鏈狀，飽和燃鏈狀，不飽和危的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀

空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形

物理性質(zhì)無(wú)色無(wú)味的氣體，比空無(wú)色稍有氣味的氣體，比空無(wú)色有特殊氣味的液體，比

氣輕，難溶于水氣略輕，難溶于水水輕，難溶于水

用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長(zhǎng)調(diào)溶劑，化工原料

節(jié)劑，催熟劑

有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)

①氧化反應(yīng)（燃燒）

烷煌:CH4+2O2-------?CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無(wú)黑煙）

甲烷②取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）

CH4+CI2--*CH3C1+HC1CH3CI+ci2--?CH2C12+HC1

CH2CI2+CI2--*CHC13+HC1CHCI3+CI2---CC14+HC1

在光照條件下甲烷還可以跟澳蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，

甲烷丕能使酸性KMnO4溶液、濱水或漠的四氯化碳溶液褪色。

烯燃：①氧化反應(yīng)（i）燃燒

乙烯C2H4+302------?2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）

（ii）被酸性KM11O4溶液氧化，能使酸性KMnC>4溶液褪色。

②加成反應(yīng)

CH2=CH2+Br2-->CH2Br-CH2Br（能使濱水或漠的四氯化碳溶液褪色）

在一定條件下，乙烯還可以與H2、C12、HCUH2O等發(fā)生加成反應(yīng)

CH2=CH2+H2----*CH3cH3

CH2=CH2+HC1--?CH3CH2CI（氯乙烷）

（制乙醇）

CH2=CH2+H2O------->CH3CH2OH

③加聚反應(yīng)nCH2=CH2-------CH2-CH2-?（聚乙烯）

乙烯能使酸性KMnO4溶液、濱水或漠的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)

鑒別烷煌和烯煌，如鑒別甲烷和乙烯。

8

苯①氧化反應(yīng)（燃燒）

2C6H6+15O2-->12CO2+6H2O（火焰明亮，有濃煙）

②取代反應(yīng)

苯環(huán)上的氫原子被漠原子、硝基取代。

+B。------+HBr

+HNO3--------+H2O

③加成反應(yīng)

+3H2-------?

苯不能使酸性KMnO4溶液、濱水或漠的四氯化碳溶液褪色。

4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。

概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素

定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組成分子式相同而由同種元素組成的質(zhì)子數(shù)相同而中子

上相差一個(gè)或若干個(gè)結(jié)構(gòu)式不同的不同單質(zhì)的互稱數(shù)不同的同一元素

CH?原子團(tuán)的物質(zhì)化合物的互稱的不同原子的互稱

分子式不同相同元素符號(hào)表示相—

同，分子式可不同

結(jié)構(gòu)相似不同不同—

研究對(duì)象化合物化合物單質(zhì)原子

6、烷煌的命名：

（1）普通命名法：把烷煌泛稱為“某烷”，某是指烷燒中碳原子的數(shù)目。1一10用甲，乙，丙，丁，戊,

已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。

正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。

（2）系統(tǒng)命名法：

①命名步驟：（1）找主鏈一最長(zhǎng)的碳鏈（確定母體名稱）；（2）編號(hào)一靠近支鏈（小、多）的一端；

（3）寫(xiě)名稱一先簡(jiǎn)后繁，相同基請(qǐng)合并.

②名稱組成：取代基位置一取代基名稱母體名稱

③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)

CH3-CH-CH2-CH3CH3-CH-CH-CH3

2一甲基丁烷2,3一二甲基丁烷

7、比較同類荒的沸點(diǎn)：

①一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。

②碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。

常溫下，碳原子數(shù)1-4的垃都為氣體。

二、煌的衍生物

1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較

有機(jī)物飽和一元醇飽和一元醛飽和一元竣酸

—

通式CnH2n+lOHCnH2n+iCOOH

代表物乙醇乙醛乙酸

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3cH20HCH3cHOCH3coOH

或C2H50H

官能團(tuán)羥基：一OH醛基：一CHO艘基：-COOH

9

物理性質(zhì)無(wú)色、有特殊香味的液體，俗—有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液

名酒精，與水互溶，易揮發(fā)體，俗稱醋酸，易溶于水和乙

（非電解質(zhì)）醇，無(wú)水醋酸又稱冰醋酸。

用途作燃料、飲料、化工原料；用—有機(jī)化工原料,可制得醋酸纖

于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量維、合成纖維、香料、燃料等，

分?jǐn)?shù)為75%是食醋的主要成分

有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)

①與Na的反應(yīng)

乙醇

2CH3CH2OH+2Na-->2CH3CH2ONa+H2t

乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：①相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱

②不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢

結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷燒分子中的氫原子活潑，但沒(méi)有水分子中

的氫原子活潑。

②氧化反應(yīng)（i）燃燒

CH3CH2OH+3O2--?2CO2+3H2O

（ii）在銅或銀催化條件下：可以被Ch氧化成乙醛（CH3CHO）

2CH3CH2OH+O2-------?2CH3CHO+2H2O

③消去反應(yīng)

CH3cH20H-------CH2=CH2t+H2O

乙醛氧化反應(yīng)：醛基（一CHO）的性質(zhì)一與銀氨溶液，新制Cu（OH）2反應(yīng)

CH3CHO+2Ag（NH3）2OH------?CH3COONH4+H2O+2AgI+3NH3t

（銀氨溶液）

CH3CH0+2CU（OH）2-------?CH3COOH+CU2O1+2H2O

（磚紅色）

醛基的檢驗(yàn)：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。

方法2：加新制的Cu（OH）2堿性懸濁液加熱至沸有成紅色沉淀

乙酸①具有酸的通性：CH3coOH=CH3coCT+H+

使紫色石蕊試液變紅；

與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCCh、Na2cO3

酸性比較：CH3COOH>H2CO3

2CH3COOH+CaCO3=2（CH3COO）2Ca+CO2t+H2O（強(qiáng)制弱）

②酯化反應(yīng)

CH3coQH+C2H50HCH3COOC2H5+H2O

酸脫羥基醇脫氫

三、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)

為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。

種類元代表物代表物分子

單糖CHO葡萄糖C6Hl206葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體

果糖單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)

糖類雙糖CHO蔗糖CI2H22。11蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體

10

麥芽糖能發(fā)生水解反應(yīng)

多糖CHO淀粉淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式

(C6H10O)n

纖維素5不同，不能互稱同分異構(gòu)體

能發(fā)生水解反應(yīng)

油CHO植物油不飽和高級(jí)脂肪含有C=C鍵,能發(fā)生加成反應(yīng)，

油脂酸甘油酯能發(fā)生水解反應(yīng)

脂CHO動(dòng)物脂肪飽和高級(jí)脂肪酸c-c鍵，

甘油酯能發(fā)生水解反應(yīng)

蛋白質(zhì)CHO酶、肌肉、氨基酸連接成的能發(fā)生水解反應(yīng)

NSP等毛發(fā)等高分子

主要化學(xué)招匕質(zhì)

葡萄糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

或CH2OH（CHOH）4CHO（含有羥基和醛基）

醛基：①使新制的Cu（OH）2產(chǎn)生磚紅色沉淀一測(cè)定糖尿病患者病情

②與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡一工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽

羥基：與竣酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯

蔗糖水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖

淀粉淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖

纖維素淀粉特性:淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)

油脂水解反應(yīng)：生成高級(jí)脂肪酸（或高級(jí)脂肪酸鹽）和甘油

蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸

顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）

灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）

第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

第一節(jié)開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源

一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用

1、金屬的存在：除了金、鉗等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。

2、金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)單地說(shuō)，金屬的冶煉就是把金屬?gòu)牡V石中提煉出來(lái)。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素

+n

從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即M（化合態(tài)）得電干、被還原_?（游離態(tài)）。

3、金屬冶煉的一般步驟：（1）礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。（2）冶煉：利用氧化

還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬?gòu)钠涞V石中還原出來(lái)，得到金屬單質(zhì)（粗）。（3）精煉：采用

一定的方法，提煉純金屬。

4、金屬冶煉的方法

（1）電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?。

電解電解電解

2NaCl（熔融）2Na+Cl2tMgCh（熔融）=Mg+Cl2t2Al2O3（熔融）4Al+3O2t

（2）熱還原法：適用于較活潑金屬。

高溫:高溫高溫

Fe2O3+3CO"2Fe+3CO2tWO3+3H2W+3H2OZnO+C===Zn+COt

常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如AL

Fe2（h+2A1=^區(qū)2Fe+ALO3（鋁熱反應(yīng)）Cr2O3+2A1---2Cr+A12O3（鋁熱反應(yīng)）

（3）熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。

△△

2HgO2Hg+O2t2Ag2O：4Ag+O2t

11

5、（1）回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。（2）廢舊金屬的最好處理方法是回收利

用。（3）回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X

光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。

金屬的活動(dòng)性順序K、Ca>Na>Zn>Fe>Sn>Hg>AgPt、Au

Mg、AlPb、(H)>Cu

金屬原子失電子能力強(qiáng)---------?弱

金屬離子得電子能力弱---------?強(qiáng)

主要冶煉方法電解法熱還原法