河南省名校聯(lián)盟聯(lián)考2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE17-河南省名校聯(lián)盟聯(lián)考2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量:H--1C-12N--14O-16Cu-641.下列關(guān)于有機物的敘述正確的是A.將“地溝油”進行分餾可得到汽油或柴油 B.蛋白質(zhì)不能發(fā)生氧化反應(yīng)C.淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體 D.利用苯與溴水在鐵粉作用下可制得溴苯【答案】C【解析】【詳解】A．地溝油屬于油脂，汽油和柴油屬于礦物油，故地溝油分餾不行能獲得汽油或柴油，故A錯誤；B．蛋白質(zhì)屬于有機物，可以燃燒，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．淀粉和纖維素都為高分子化合物，聚合度介于較大范圍之間，沒有詳細的值，則二者的分子式不同，淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．試驗室制備應(yīng)用苯和液溴在催化劑的作用下反應(yīng)，不能用溴水，二者不反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。2.鈾(U)有多種核素，其中可用于宇宙年齡的測定。下列說法錯誤的是A.的中子數(shù)比其電子數(shù)多54 B.鈾元素屬于過渡元素C.鈾單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)． D.的半衰期可能很長【答案】C【解析】【詳解】A．原子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=238-92=146，中子數(shù)比電子數(shù)多54，故A正確；B．鈾元素屬于IIIB族元素，屬于過渡金屬元素，故B正確；C．鈾單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，故C錯誤；D．由可用于宇宙年齡的測定，可推斷其半衰期很長，故D正確；故選：C。3.下列說法正確的是A.IA族元素均是堿金屬元素.B.第VIA族元素隨原子序數(shù)的增大，其對應(yīng)的最簡潔氫化物的還原性漸漸增加C.氯的氧化物對應(yīng)水化物的酸性肯定強于碳酸的酸性D.同周期從左到右主族元素對應(yīng)單質(zhì)的熔、沸點依次降低【答案】B【解析】【詳解】A．IA族元素除H之外均是堿金屬元素，故A錯誤；B．第VIA族元素隨原子序數(shù)的增大，非金屬性減弱，其對應(yīng)的最簡潔氫化物的還原性漸漸增加，故B正確；C．氯的氧化物對應(yīng)水化物可能為次氯酸，酸性弱于碳酸，故C錯誤；D．單質(zhì)的熔、沸點主要和單質(zhì)的晶體間的作用力有關(guān)，熔、沸點不肯定依次降低，例如第三周期的鈉，熔點很低，硅是原子晶體，熔沸點較高，故D錯誤；答案選B。4.下列有關(guān)化學(xué)用語的表達不正確的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O B.鉀離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C.CH4分子的比例模型： D.過氧化鈉的形成過程為：【答案】A【解析】【詳解】A．氧原子的最外層有6個電子，易形成兩對共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，故A錯誤；B．鉀是19號元素，鉀離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C．甲烷分子是正四面體構(gòu)型，CH4分子的比例模型：，故C正確；D．過氧化鈉是離子化合物，用電子式表示過氧化鈉的形成過程為：，故D正確；答案選A。5.反應(yīng)4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)在四種不同狀況下的反應(yīng)速率分別為:①v(A)=0.4mol·L-1·min-1②v(B)=0.5mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.5mol·L-1·s-1下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中，正確的是A.③=②>④>① B.②=④>③=① C.①>②>③>④ D.④>③>②>①【答案】A【解析】【分析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故速率與其化學(xué)計量數(shù)比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，留意保持單位一樣?！驹斀狻竣賤(A)＝0.4mol?L?1?min?1＝0.0067mol?L?1?s?1，則＝0.0017mol?L?1?s?1，②＝0.1mol?L?1?s?1；③＝0.1mol?L?1?s?1；④＝0.083mol?L?1?s?1，故反應(yīng)速率③=②>④>①，故選：A?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，難度不大，常利用速率與其化學(xué)計量數(shù)比值大小比較或轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率比較。6.下列各項中的試驗裝置不能達到相應(yīng)試驗?zāi)康氖茿.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．苯和甲苯沸點不同，可用蒸餾的方法分別，溫度計的位置在具支試管口，冷凝水的水流方向是下進上出，故A正確；B．分別雞蛋白和硫酸鈉溶液可以采納滲析，雞蛋白不能透過半透膜，硫酸鈉溶液可以通過半透膜，故B正確；C．蒸發(fā)結(jié)晶可以析出溶質(zhì)，從硫酸鈉溶液中得到硫酸鈉晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故C正確；D．氨氣極易溶于水，若運用玻璃導(dǎo)管會引起倒吸，故應(yīng)當(dāng)運用防止倒吸的裝置，故D錯誤；答案選D。7.恒溫恒壓條件下，1molM氣體和1molN氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):M(g)+3N(g)?2Q(g)。下列說法可以判定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A.正(M)=2逆(Q) B.c(N):c(Q)=3:2C.M的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變 D.混合氣體的密度不再發(fā)生改變【答案】D【解析】詳解】A．達到平衡狀態(tài)時2正(M)=逆(Q)，故A不選；B．N、Q的濃度改變量之比等于3:2，c(N):c(Q)=3:2時不代表反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B不選；C．設(shè)某時刻M的消耗量xmol，則N消耗3xmol，Q產(chǎn)生2xmol，此時M為(1-x)mol，總氣體物質(zhì)的量為(1-x+1-3x+2x)mol=(2-2x)mol，則M的體積分?jǐn)?shù)為：，可知M的體積分?jǐn)?shù)保持恒定不變，不能據(jù)此推斷平衡狀態(tài)，故C不選；D．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，恒壓狀態(tài)下，體積在減小，則密度反應(yīng)過程中在改變，當(dāng)密度不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D選；故選：D。8.下列各項除雜方法錯誤的是選項混合物(括號中為雜質(zhì))除雜試劑、方法ANaCl固體(NH4Cl固體)無試劑、加熱BCu(CuO)鹽酸、過濾CC2H6(C2H4)KMnO4溶液、洗氣D溴苯(Br2)NaOH溶液、分液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氯化銨受熱易分解成氯化氫和氨氣，通過加熱的反應(yīng)可除去氯化鈉中的氯化銨，故A正確；B．CuO可與鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)變成易溶水的氯化銅，而銅單質(zhì)與鹽酸不反應(yīng)，因此加鹽酸后過濾可除去銅中的氧化銅，故B正確；C．乙烯能被高錳酸鉀氧化成二氧化碳氣體，得到的乙烷中還是存在氣體雜質(zhì)，故C錯誤；D．溴單質(zhì)可與氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)變成易溶水的鹽，溴苯與氫氧化鈉不反應(yīng)且不溶于水，則通過分液可實現(xiàn)溴苯與溶液的分別，故D正確；故選：C。9.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，位于三個不同的周期，X、Y為同周期的相鄰元素且二者可形成多種常溫下呈氣態(tài)的化合物，Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的。下列有關(guān)說法正確的是A.最簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞YB.W、X組成的化合物不能和X、Y組成的化合物發(fā)生反應(yīng)C.工業(yè)上常用電解法冶煉Z單質(zhì)D.X的最簡潔氫化物的水溶液可導(dǎo)電，故其為電解質(zhì)【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，位于三個不同的周期，則W是H，Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的是Na，Z是Na，X、Y為同周期的相鄰元素且二者可形成多種常溫下呈氣態(tài)的化合物，為其次周期的元素，X為N，Y為O，由此分析?！驹斀狻緼．X為N，Y為O，非金屬性：O＞N即Y＞X，元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性最簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X，故A錯誤；B．W是H，X為N，Y為O，W、X組成的化合物氨氣能和X、Y組成的化合物二氧化氮、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．活潑金屬常用電解法制得，工業(yè)上常用電解熔融的氯化鈉制取鈉，可以采納電解法冶煉鈉的單質(zhì)，故C正確；D．X為N，N的最簡潔氫化物氨氣的水溶液可導(dǎo)電，是因為氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出自由移動的陰、陽離子，不是氨氣電離，氨氣為非電解質(zhì)，故D錯誤；答案選C?！军c睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必需是化合物，必需是在水溶液或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離，D為易錯點。10.下列溶液中的粒子肯定可以大量共存的是A.加入Al放出H2的溶液：K+、Na+、SO、NO B.透亮溶液：Fe2+、Ba2+、Cl-、NOC.遇酚酞變紅的溶液:K+、Na+、Cl-、HSO D.酸性KMnO4溶液：K+、CH3CH2OH、Cl-、SO【答案】B【解析】【詳解】A．鋁可以和強酸或強堿反應(yīng)，加入Al放出H2的溶液可能是酸性，也可能是堿性，但K+、Na+、SO、NO在酸性條件下與Al不放出H2會生成氮的氧化物，故A錯誤；B．透亮溶液中Fe2+、Ba2+、Cl-、NO之間不會發(fā)生反應(yīng)，故可以大量共存，故B正確；C．遇酚酞變紅的溶液呈堿性，HSO在堿性條件下與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸根和水，故不能大量共存，故C錯誤；D．CH3CH2OH、Cl-會被酸性KMnO4溶液氧化，故不能大量共存，故D錯誤；答案選B。【點睛】A項為易錯點，雖然離子間不發(fā)生反應(yīng)，但是存在硝酸根離子，不會和鋁反應(yīng)釋放出氫氣。11.纖維素乙醇燃料是一種綠色、可再生新能源，利用地球上廣泛存在的纖維素養(yǎng)生物原料生產(chǎn)清潔的乙醇燃料制成燃料電池。下圖是綠色電源“乙醇燃料電池”的工作原理示意圖(a、b均為多孔性石墨電極)。該電池工作時，下列說法錯誤的是A.該電池工作時是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B.H+通過質(zhì)子交換膜從a極區(qū)移向b極區(qū)C.a電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO+11H2O D.電池工作時，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LO2，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA【答案】C【解析】【分析】乙醇燃料電池，C2H5OH和O2反應(yīng)生成二氧化碳和水，乙醇在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，a電極是負極，電極反應(yīng)為：C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極是正極，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，總的電極反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，然后分析?！驹斀狻緼．乙醇燃料電池屬于原電池，該電池工作時是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．原電池中，陽離子從負極移向正極，a電極是負極，b電極是正極，H+通過質(zhì)子交換膜從a極區(qū)移向b極區(qū)，故B正確；C．a(chǎn)電極是負極，電極反應(yīng)為：C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故C錯誤；D．b電極是正極，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LO2，物質(zhì)的量為，當(dāng)消耗1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)消耗0.3mol氧氣時，外電路中轉(zhuǎn)移電子為1.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA，故D正確；答案選C。12.類比法是一種重要的化學(xué)思維方法。下列各項中的已知和類比結(jié)論均正確的是選項已知類比結(jié)論A汞可以用熱分解法冶煉銅也可以用熱分解法冶煉BMg-Al插入稀H2SO4溶液中構(gòu)成原電池，Mg作負極Mg-Al插入稀NaOH溶液中構(gòu)成原電池，Mg也作負極C硫元素的最高正化合價為+6氧元素的最高正化合價也為+6DSi是半導(dǎo)體材料Ge也可作半導(dǎo)體材料A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．汞的化合物不穩(wěn)定，受熱易分解成汞單質(zhì)，因此采納熱分解法冶煉，銅的化合物加熱條件下不易分解成銅單質(zhì)，一般采納熱還原法冶煉，故A錯誤；

B．Mg、Al都能與硫酸反應(yīng)，因Mg比Al活潑，形成原電池時Mg作負極；但Mg與氫氧化鈉不反應(yīng)，Al與氫氧化鈉反應(yīng)，因此Mg-Al插入稀NaOH溶液中構(gòu)成原電池，Al作負極，故B錯誤；

C．S元素最外層6個電子，最高正價為+6價，O最外層也是6個電子，但因氧的非金屬性很強，因此不存在最高正價，故C錯誤；

D．Si和Ge在周期表中均是金屬與非金屬交界的元素，均可用作半導(dǎo)體材料，故D正確；

故選：D。13.下列說法正確的是A.已知P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)為放熱反應(yīng)，則紅磷比白磷穩(wěn)定B.H2O(g)=H2O(l)是放熱反應(yīng)C.增大反應(yīng)物用量，肯定能加快反應(yīng)速率D.2molSO2與1molO2在肯定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子【答案】A【解析】【詳解】A.白磷轉(zhuǎn)變成紅磷是放熱反應(yīng)，說明紅磷的能量比白磷能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，因此紅磷比白磷穩(wěn)定，故A正確；B.水蒸氣到液態(tài)水是物理改變過程，不屬于放熱反應(yīng)，故B錯誤；C.若反應(yīng)物為固體，增加固體反應(yīng)物的用量對反應(yīng)速率無影響，故C錯誤；D.二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，因此2molSO2與1molO2在肯定條件下充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于4mol，故D錯誤；故選A。14.已知苯佐卡因的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于苯佐卡因的敘述正確的是()A.苯佐卡因的分子式為C9H10O2N B.分子內(nèi)部全部原子可能共平面C.該有機物苯環(huán)上的一氯代物有4種 D.該有機物可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)苯佐卡因的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C9H11O2N，故A錯誤；B．苯環(huán)上的原子都共面，分子中含有氨基和甲基，氨基是三角錐形，甲基是正四面體構(gòu)型，分子內(nèi)部全部原子不行能共平面，故B錯誤；C．該有機物苯環(huán)上的一氯代物有2種，在氨基鄰位的氫原子被氯原子取代是一種狀況，與氨基間位的氫原子被氯原子取代是一種狀況，故C錯誤；D．該有機物含有酯基，可在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；答案選D。15.下列關(guān)于能量改變的說法錯誤的是()A.圖甲所示的裝置中，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能B.圖乙所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.圖甲所示的反應(yīng)中生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量D.圖乙可用來表示中和反應(yīng)的能量改變【答案】A【解析】【詳解】A．圖甲裝置未連通，沒有形成原電池，不存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A錯誤；

B．圖乙中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故B正確；

C．圖甲中活潑金屬鋅與硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；

D．酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以用圖乙表示能量改變，故D正確；

故選：A。

16.已知反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)的能量改變?nèi)鐖D所示。下列說法正確的是()A.1molX(g)的能量肯定高于1molZ(g)的能量B.該反應(yīng)肯定不須要加熱就可以進行C.上升溫度，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都加快D.其他條件不變，若加入催化劑，則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高【答案】C【解析】【詳解】A．由能量改變圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，1molX(g)和1molY(g)的總能量大于1molZ(g)的能量，但不確定1molX(g)的能量與1molZ(g)的能量凹凸，故A錯誤；

B．反應(yīng)的吸放熱與反應(yīng)的條件無關(guān)，放熱反應(yīng)許多須要在肯定條件下才能發(fā)生，如燃燒反應(yīng)須要點燃，故B錯誤；

C．上升溫度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率，正、逆速率均會增大，只是增大的程度不同，故C正確；

D．催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡無影響，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；

故選：C。17.T°C時，將6molA(g)和2molB(g)充入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?mC(g)+2D(s)。測得2s內(nèi)C(g)的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1，且2s末D(g)的物質(zhì)的量為1.2mol。請回答下列問題：(1)m=_____(2)2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為______。(3)2s末時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_____(4)從2s末起先到C的濃度變?yōu)?.2mol·L-1時所用的時間____2s(填"大于”“小于”或”等于”)【答案】(1).2(2).0.45mol·L-1·s-1(3).30%(4).大于【解析】【分析】依據(jù)增加的C和D的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比得到m的數(shù)值，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率=，依據(jù)“三段式”求出B的轉(zhuǎn)化率，依據(jù)正反應(yīng)方向化學(xué)反應(yīng)速率漸漸減小分析?！驹斀狻?1)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)，列出“三段式”；2s內(nèi)C(g)的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1=，解得m=2；(2)物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率v===0.45mol·L-1·s-1；(3)2s末時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為ω==30%；(4)2s內(nèi)C(g)的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1，2s末C的濃度為0.6mol·L-1，從2s末起先到C的濃度變?yōu)?.2mol·L-1時所用的時間t==，隨著反應(yīng)的進行，化學(xué)反應(yīng)速率漸漸減慢，故v＜0.3mol·L-1·s-1，故t＞2s?！军c睛】雖然固體的濃度是一個常數(shù)，但是可以用固體的物質(zhì)的量改變描述化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，為易錯點。18.海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取I2的流程如圖：請回答下列問題：(1)灼燒的目的是______。(2)操作1的名稱為_______(3)濾液中加入H+、H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________(4)操作2所運用的玻璃儀器為______(5)若加入NaOH溶液后生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:5，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________【答案】(1).除去海帶中的有機物(2).過濾(3).2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O(4).分液漏斗、燒杯(5).6NaOH+3I2=5NaI十NaIO3+3H2O【解析】【分析】干海帶灼燒，將碘元素轉(zhuǎn)變成可溶水的碘化鉀，海帶灰浸泡后過濾得到碘化鉀溶液，濾液中加酸酸化后加過氧化氫將碘離子氧化成碘單質(zhì)，得到碘水溶液，然后加四氯化碳萃取得含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，分液后再含碘四氯化碳中加氫氧化鈉，將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)變成鹽類，分液，在水溶液中加硫酸，含碘鹽類重新反應(yīng)得到碘單質(zhì)，含碘水溶液蒸餾得到碘單質(zhì)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)灼燒時可將海帶中的有機物轉(zhuǎn)變成氣體除去，故答案為：除去海帶中的有機物；(2)由以上分析，操作1為過濾，故答案為：過濾；(3)濾液中加入H+、H2O2后碘離子被氧化成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；(4)操作2分液，應(yīng)在分液漏斗中進行，分液時分別液體用燒杯盛接，故答案為：分液漏斗、燒杯；(5)加入NaOH溶液后碘單質(zhì)與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，若生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:5，依據(jù)價態(tài)可知還原產(chǎn)物只能是碘化鈉，若生成5molNaI轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol，則產(chǎn)生1mol氧化產(chǎn)物也轉(zhuǎn)移5mol電子，氧化產(chǎn)物應(yīng)為碘酸鈉，反應(yīng)為：6NaOH+3I2=5NaI十NaIO3+3H2O，故答案為：6NaOH+3I2=5NaI十NaIO3+3H2O；19.已知NH3和CuO高溫時反應(yīng)能生成Cu和N2，某試驗小組欲利用如圖所示試驗裝置測定某5gCuO(含Cu)樣品的純度請回答下列問題:(1)錐形瓶中生石灰可用試劑____代替，儀器b中所盛試劑為______(填名稱)。(2)裝置C中硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________(3)裝置D的作用為________(4)讀取裝置E中量氣管中的氣體體積時應(yīng)留意的事項為_______若裝置E中所得氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下時為336mL，則樣品中CuO的含量為___%。若讀數(shù)時左邊液面高于右邊液面，則測得CuO含量將____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮?1).NaOH固體或堿石灰(2).堿石灰(3).2NH3十3CuO3Cu+N2+3H2O(4).汲取過量的NH3和生成的水蒸氣(5).復(fù)原至室溫、量氣管中左右液面相平、平視讀數(shù)(6).72(7).偏高【解析】分析】濃氨水滴到生石灰上產(chǎn)生氨氣，氨氣經(jīng)堿石灰干燥后進入裝置C與氧化銅加熱條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氮氣經(jīng)過濃硫酸(除去過量的氨氣和產(chǎn)生的水)后進入量氣管內(nèi)測量其體積，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)錐形瓶中的生石灰的作用是利用其溶解放熱，且產(chǎn)生氫氧化鈣有利用濃氨水分解產(chǎn)生氨氣，可起到同樣作用的有氫氧化鈉固體或者堿石灰；儀器B中的藥品是干燥氨氣的堿石灰，故答案為：氫氧化鈉固體或者堿石灰；堿石灰；(2)裝置C中發(fā)生NH3和CuO高溫時反應(yīng)能生成Cu和N2，反應(yīng)為：2NH3十3CuO3Cu+N2+3H2O，故答案為：2NH3十3CuO3Cu+N2+3H2O；(3)裝置D中為濃硫酸，可以汲取未反應(yīng)完的氨氣和產(chǎn)生的水蒸氣，防止對氮氣的體積測量產(chǎn)生影響，故答案為：汲取過量的NH3和生成的水蒸氣；(4)讀取裝置E中量氣管中的氣體體積時應(yīng)待裝置冷卻至室溫后，調(diào)整量氣管中兩側(cè)的液面持平后再讀數(shù)，讀數(shù)時要平?？潭?；若裝置E中所得氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下時為336mL，即氮氣的體積為336mL，n(N2)=0.015mol，由上述反應(yīng)可得，n(CuO)=0.045mol，樣品中CuO的含量為故答案為：；若讀數(shù)時左邊液面高于右邊液面，則所測氮氣的體積偏大，計算所得氧化銅的量偏高，含量偏高，故答案為：復(fù)原至室溫、量氣管中左右液面相平、平視讀數(shù)；72；偏高；20.如圖為元素周期表的一部分，已知D為金屬元素且其原子核外內(nèi)層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的5倍ABCDEXGY請回答下列問題:(1)元素B在元素周期表中的位置為________(2)元素A和元素E的最簡潔氫化物中沸點較高的是_____(填化學(xué)式)(3)已知BC2中全部原子的最外層均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則BC2的電子式為_____其中B元素的化合價為______價。(4)D3A2與H2O反應(yīng)可生成兩種堿，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________(5)Y與X的原子序數(shù)之差為____________.【答案】(1).其次周期第VIA族(2).NH3(3).(4).+2(5).Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O(6).36【解析】【分析】D為金屬元素且其原子核外內(nèi)層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的5倍，則D為Mg，依據(jù)元素在周期表中的位置可知：A為N；B為O；C為F；E為P；X為Ar；G為Kr；Y為Xe，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)元素B為O，處于其次周期VIA族，故答案為：其次周期第VIA族；(2)元素A和元素E的最簡潔氫化物分別為PH3和NH3，因氨氣分子間存在氫鍵導(dǎo)致其沸點較高，故答案為：NH3；(3)BC2為OF2，電子式為：，因F的非金屬性比O強，在該化合物中F為-1價，O為+2價，故答案為：；+2；(4)D3A2為Mg3N2與H2O反應(yīng)可生成兩種堿分別為氫氧化鎂和一水合氨，反應(yīng)為：Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O，故答案為：Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O；(5)X為Ar，原子序數(shù)為18；Y為Xe，原子序數(shù)為54，兩者原子序數(shù)差為36，故答案為：36；21.已知X的性質(zhì)與乙酸乙酯相像，是一種具有果香味的合成香料，圖為合成X的某種流程:提示：①不能最終被氧化為一COOH；②D的產(chǎn)量可以用