2024年濟(jì)南市高三三模（高考針對性訓(xùn)練）化學(xué)試卷（含答案）

絕密★啟用并使用完畢前4.利用工業(yè)Mg(OH)2(含少量Ca.Fe,Mn等元素的氧化物)制備高純MgF2的工藝如下。

高考針對性訓(xùn)練.1F6MnW

稀硝酸氨水雙氧水草酸鉉適量NH,F溶液J\\\

化學(xué)試題卷一一|反應(yīng)器1I—反應(yīng)器2|―T反應(yīng)器―A|反應(yīng)器4|—?高純MgF?罩j\\\

濾濾!口濾士IBj液5!23456789I01H2

pH

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分為100分，考試用時90分鐘。已知：“反應(yīng)器1”加氨水調(diào)節(jié)pH至7.5左右；堿性環(huán)境下氧化能力：H2()2>MnO2；HF可

注意事項：以腐蝕硅酸鹽材料;有關(guān)金屬離子濃度隨pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號,座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、考A.“反應(yīng)器2”加入雙氧水，是為了除去Fe元素

生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。B.“反應(yīng)器4”不宜使用硅酸鹽材質(zhì)的材料

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑C.分離濾渣時可用減壓過濾加快分離速度

色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。D.“濾液”經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后所得晶體可用作肥料

DIPy'

5.下列實(shí)驗室廢棄物處理得當(dāng)?shù)氖?/p>

那3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷

於A.廢棄的鈉屑分批加入乙醇中溶解，再加水稀釋、用酸中和后方可排放

上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。

B.向銅和濃硫酸反應(yīng)后的廢液中加水稀釋、用堿中和后方可排放

可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14016Na23S32Q35.5Fe56Ni59Ag108

C.用適量濃氨水清洗銀鏡反應(yīng)后的試管可得到能循環(huán)使用的銀氨溶液

D.廢棄的白磷固體用紙包裹后直接放入垃圾桶中

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

6.甲硝理主要用作治療或預(yù)防厭氧菌引起的系統(tǒng)或局部感染，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，雜環(huán)中存在

1.科技改變生活。有關(guān)下列材料描述錯誤的是

大六鍵.下列說法錯誤的是

A.降噪減震材料環(huán)氧樹脂屬于有機(jī)高分子材料

A.該分子中含有兩種含氧官能團(tuán)「、OH

B.四氧化三鐵用作油墨的紅色填料

B.該分子可發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)O.N@zN@CHj

C.鼠子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同素異形體C.該分子是極性分子^-N@

D.微納米光刻機(jī)的原料四甲基氫氧化核［(CH3)JNOH有較好水溶性D.該分子中①號N更易和鹽酸形成鹽，增大藥物水溶性

2.下列物質(zhì)熔化時，不破壞化學(xué)鍵的是7.物質(zhì)都有兩面性。下列說法錯誤的是

A.氯化鈉B.十七烷C.金剛石D.銅A.稀甲醛溶液浸泡種子能消毒殺菌；浸泡蔬菜保鮮會危害人體健康

3.我國學(xué)者用氮?dú)鉃榈粗苽湮镔|(zhì)甲的過程如下：B.聚氯乙烯塑料可用于油炸食品包裝；隨意棄置會造成“白色污染”

C.LiH(CHjJjSiClC.亞硝酸鈉抑制微生物生長、抗氧化，可用作食品添加劑；攝入過量會造成中毒

N2-7^-*Li2CN2——-(CH3)3Si-N-C=N-Si(CH3),

加熱溶劑，室溫D.適當(dāng)?shù)奶己靠稍黾愉撹F的硬度及耐磨性;過量的碳會導(dǎo)致鋼鐵腐蝕加劇

反應(yīng)i反應(yīng)n物質(zhì)甲8.下列實(shí)驗方案、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是

下列說法正確的是

A.分另IJ測盤Na2c和NaClO溶液pH,Na2CO3溶液pH更大，說明酸性：HZCC)3>HC1O

A.LiH的電子式：Li:HB.還原鐵粉類脫氧劑溶于鹽酸后加KSCN溶液不變紅，說明脫氧劑中無Fe3+

3s3PC.分別向等濃度的CuSO,和FeSO,溶液中通人足量H?S,前者有黑色沉淀生成，后者無明

B.基態(tài)Si原子的價層電子排布圖：FJT||

顯現(xiàn)象，說明KH>(CuSXKM,(FeS)

C.CN廠中C原子的雜化方式:spD.待測有機(jī)物和足量NaOH的醇溶液共熱，加入硝酸銀無明顯現(xiàn)象，說明待測有機(jī)物不存

D.CN7的球棍模型：Ro在碳鹵鍵

高三化學(xué)試題第1頁(共8頁)高三化學(xué)試題第2頁(共8頁)

9.下列裝置及操作能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖茿.NiCo-LDHs電極材料與電源負(fù)極相連

B.轉(zhuǎn)化過程中NiCo-LDHs電極附近溶液酸性增強(qiáng)

C.0~￡i時間內(nèi)電路中共通過6mmol,理論上產(chǎn)生1mmolFDCA

D.HMFCA轉(zhuǎn)化為FFCA是整個轉(zhuǎn)化過程的決速步

13.芬頓試劑是以凡。2和Fe2+組成的水溶液體系，具有極強(qiáng)的氧化能力，可用于氧化降解水

體中的有機(jī)污染物?；钚灾虚g體?OH產(chǎn)生機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是

A.Fe3+在-OH產(chǎn)生的過程中作催化劑

A.實(shí)驗①分離乙酸乙酯和乙醇B.實(shí)驗②驗證N02具有氧化性

C.實(shí)驗③檢驗丙烯醛中含有碳碳雙鍵D.實(shí)驗④加熱CuSO4-5H2O制取無水CuSO4B.芬頓試劑去除有機(jī)污染物時使用溫度不宜過高

1O.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，僅Z為金屬元素(焰色反應(yīng)顯黃色).2++s+

C.“反應(yīng)1”為H2O2+Fe+H=Fe+-OH

Z3YW是一種離子晶體，可由反應(yīng)ZW+ZY-°K，3MPaZYW制得，也可常壓下由反應(yīng)

23+H2O

合成。下列說法錯誤的是

2Z+2ZYX+2ZW-----X2f+2Z3YWD.芬頓試劑降解1mol苯酚為CO2和凡0,理論上消耗7mol的H2O2

A.簡單離子半徑:Y>Z

14.室溫下某二元弱酸H2A的各含A微粒分布系數(shù)如圖所示.向20.00mL

含有極性共價鍵

B.Z3YW0.10mol-LTH2A溶液中滴加0.2000mol?L-1KOH溶液。一般認(rèn)為二元弱酸H2A

C.Z、W兩種元素的最高價敏化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)電解質(zhì)s

能被分步準(zhǔn)確滴定的條件是Kai/Ka2>lX10o

D.WY,WY(WY中存在大k鍵)分子中W-Y鍵長:WzYAWY?

222下列說法錯誤的是

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全

A.滴定開始時溶液pH約為1.1

部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.實(shí)驗室在酸性環(huán)境下用重鋁酸鈉氧化環(huán)己醇制備環(huán)己酮的流程如圖所示：B.滴入10mLKOH溶液時，混合體系中c(H+)>

-7-1

NajCnCh.HjSO,1X10mol?L

混合液NaCl無水K3CO3

C.滴定理論終點(diǎn)時，溶液中存在2[C(HA)+

|1加試劑X12

[^襦口竺工產(chǎn)磊訃再環(huán)己函

nik2+-1

c(HA-)+c(A-)]=c(K)=0.20mol?LpH

fD.借助指示劑甲基橙和酚酸，用KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可測定H?A、KHA混合液中的KHA含量

環(huán)己醇

已知：主反應(yīng)為放熱反應(yīng);環(huán)己酮沸點(diǎn)為155"C,能溶于水，可與水形成沸點(diǎn)為95C的共沸15.實(shí)驗室探究濃度對FeSO4溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的影響。所得數(shù)據(jù)如下：

混合物。

編試劑沉淀物質(zhì)的量之比

下列說法錯誤的是實(shí)驗

號-1-1n(AgSO)/n(Ag)

c(AgNO3)/mol?Lc(FeSO4)/mol?L24

A.將環(huán)己醇滴加入NazCqO?和H2SO4的混合溶液中能提高環(huán)己醇轉(zhuǎn)化率

B.NaCl可降低產(chǎn)物在水中溶解度,便于后續(xù)萃取、分液i0.040.04a

C.“試劑X”可選用丙酮一次萃取“液相2”來提高產(chǎn)率卜mL試劑FeSO,

j|0.10.10.15

D.“操作1”中可選用空氣冷凝管

12.一定電壓條件下，NiCbLDHs電極材料上5-羥甲基-2-映喃甲醛(HM玲可能的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過iii0.50.50.19

程如圖1所示,各物質(zhì)含量的動態(tài)變化如圖2所示。下列說法正確的是lv1.01.00.26

2mL試劑AgNOi

V1.00.5b

已知：K,p(Ag2SO,)=L2X107.下列說法錯誤的是

A.實(shí)驗i中a=0

B.實(shí)驗iii上清液滴加濃硝酸，沉淀物質(zhì)的量之比不變

C.本實(shí)驗增大反應(yīng)物濃度，對復(fù)分解反應(yīng)的影響比對氧化還原反應(yīng)的影響更大

D.實(shí)驗v中b>0.19

高三化學(xué)試題第3頁(共8頁)高三化學(xué)試題第4頁(共8頁)

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。18.(12分)鄰氯甲苯(M=126.5g-mol-】)能與多數(shù)有機(jī)溶劑混溶，沸點(diǎn)158.5c.實(shí)驗室采

+2+

16.(12分)一定條件下用過量堿性H2O2處理含有Ag和Ni的混合溶液，得到一種銀銀氧用Sandmeyer反應(yīng)制取的路線如下：

三元化合物，六方晶胞(a=6;a=g=90",y=120°)如圖所示.回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni原子的價電子排布式為，鎮(zhèn)原子的配位數(shù)為

，該制備反應(yīng)的離子方程式為

(2)〃Ag的第二電離能(填“大于”或“小于”)“Cd的第二

電離能，原因是,鄰甲基苯胺重氮鹽鄰氯甲苯

(3)Ag作催化劑，催化氧氣氧化苯甲醇制備苯甲醛的化學(xué)方程式已知：①CuCl為白色固體，難溶于水易溶于濃鹽酸；②酸性條件下HNO2能氧化Vi

為;相同條件下，苯甲醇在水中的溶解度大于苯甲醛的原因是③重氮化反應(yīng)放熱且需在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行，否則易發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)；④乙醛有較強(qiáng)揮發(fā)

性，有毒。

(4)若Ni-0鍵長為dpm,ZNi-O-Ni夾角為。，晶胞高為

步驟l：CuCl的制備

hpm,該化合物的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該化合物晶體

向CuSO和NaCl中加入NaHSO和NaOH混合液，攪拌至溶液變無色并析出大量白

的密度為g-cnT"列出計算式即可).43

17.(12分)垃圾是放錯位置的資源。從某廢舊鉀離子電池(主要含石墨、KKiFeO八鋁箔、酸色粉末，冰水浴冷卻、過濾、水洗.所得白色固體倒入冷的濃鹽酸中溶解，冰水浴中冷卻備用。

類有機(jī)物等)回收部分有價金屬的流程如圖。步驟2：重氮鹽溶液的制備

KO,溶液稀硫與、雙氧水硫酸;固體圓底燒瓶中加入濃鹽酸、水及2.1g鄰甲基苯胺(M=107g-molT),加熱溶解?？販?/p>

照瞿池頤1T萃取I—水相D數(shù)堡紇NH,FqSOgxHQ

5匕以下滴加NaNO2水溶液至反應(yīng)完全.

步驟3：鄰氯甲苯的制備與純化

由於注液I-AI(OH),水相I-*|-pH|fNi(OHhdNiOOH

將重氮鹽溶液緩慢滴入冷的氯化亞銅鹽酸溶液中，有紅色固體析出.加完后室溫下攪拌

圖1半小時。然后用水浴慢慢加熱到50℃?60℃直至不再有氮?dú)庖莩?水蒸氣蒸慵蒸出粗鄰氯

已知:KNiFeO,中Ni為+3價;M1+(水相)+"RH(有機(jī)相(有機(jī)相)+〃田(水相)。甲苯。分出油層，水層用乙醵萃取2次,合并有機(jī)層.一系列操作后得鄰氯甲苯1.5g。

回答下列問題：

⑴為符合“雙碳”戰(zhàn)略，將“焙燒”后的氣體A通人“濾液I”至過量，除A1(OH)3夕卜，還可

獲得的副產(chǎn)品有(填化學(xué)式).

(2)“酸溶”時主要反應(yīng)的離子方程式為________.

“酸溶”時不能用SO2替代雙氧水,原因是_______,1100

(3)“萃取”過程萃取劑與溶液的體積比(匕八。)率80

對溶液中金屬元素的萃取率影響如圖2所示.則60

回答下列問題：

VO/VA最佳取值為________「反萃取”時應(yīng)選擇的試40

劑為(填化學(xué)式)。20(1)步驟1制備CuCl的離子方程式為,

(4)NH<Fe(SO)?xHO中z測定.方法一：(2)驗證步驟2反應(yīng)完全的操作為?若NaNO溶液過量太多，可能帶來的弊端

4220.10.20.30.42

稱取一定質(zhì)量晶體加水溶解后，加入足量NaOH溶液V</VA是,控溫5(最好選用.

并加熱，產(chǎn)生氣體全部被一定量的吸收，反應(yīng)

H2SO4圖2(3)步驟3水蒸氣蒸鐳時，a管作用為.判斷水蒸氣蒸儲結(jié)束的實(shí)驗現(xiàn)象

結(jié)束后，加入指示劑(填“甲基橙”、“酚酸”或

是.萃取及分離出乙醛時均需在通風(fēng)櫥中操作，原因是,

“石蕊”)，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余H2SO4.方法二:稱取一定質(zhì)量晶體，加水溶解并加

本實(shí)驗的產(chǎn)率為%(保留兩位有效數(shù)字)。

入過量的BaCl溶液，沉淀經(jīng)過濾、水洗、醇洗、烘干、稱重。若烘干不徹底，導(dǎo)致工測量結(jié)果_(4)

______(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)；方法三:采用熱重分析法測定時，當(dāng)樣品加熱到150七

時，失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6%,則工=.

高三化學(xué)試題第5頁(共8頁)高三化學(xué)試題第6頁(共8頁)

19.（12分）化合物H是合成某一天然產(chǎn)物的重要中間體，其合成路線如下:20.（12分）將產(chǎn)能過剩的乙酸在特定催化劑作用下和氫氣反應(yīng)生成乙醇，其反應(yīng)原理如下：

CH3COOH（g）+2H2（g）=?=^CH3CH2OH（g）+H2O（g）AHi<0

已知：298K和100kPa時物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒嬉如表所示：

物質(zhì)CH3COOH(I)H2(g)CH3cH20H(1)

標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒烤/kJ?mol-1-871-286-1367

回答下列問題：

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算該反應(yīng)在298K和100kPa的時，還需補(bǔ)充的數(shù)

據(jù)是.

A.凡0的汽化熱B.CH3cH20H的汽化熱C.CH^COOH的汽化熱

已知建=n?"CH3COOH）?02（耳）他逆=女雯?"CHsCHQH）?c（HzO）,其中

心“逆為正、逆反應(yīng)速率」正、反逆為速率常數(shù)。k正Ik逆隨溫度升高（填“增大”、“減

小”或“不變”）.

回答下列問題：

（2）上述反應(yīng)發(fā)生時還伴隨有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量乙酸乙酯：CH3coOH（g）+

（DA的結(jié)構(gòu)簡式為.

CH3CH2OH（g）^=CH3COOCH2CH3（g）+H2O（g）AH2<0

（2）DMP試劑在B->C轉(zhuǎn)化中的作用為（填標(biāo)號）。

已知：①該副反應(yīng)的熱效應(yīng)很??；②S表示產(chǎn)物選擇性，乙醇、乙酸乙酯選擇性表示為：

a.氧化劑b.還原劑c.催化劑

”（乙醇）

S（乙醇）=S（乙酸

（3）CfD中發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)名稱.D-E的轉(zhuǎn)化中兩種產(chǎn)物均含兩個六元”（乙醇）+2〃（乙酸乙酯）

環(huán)，反應(yīng)方程式為07呼）=2〃（乙酸乙酯）

（4）E中相同官能團(tuán)的反應(yīng)活性:①②（填或“=”），解釋Cbz-Cl的作”（乙醇）+2”（乙酸乙酯）

當(dāng)（）（）時，如圖表示

用.符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）.nH2?nCH3COOH=10?1

①含有苯環(huán)②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)③分子內(nèi)含有5種化學(xué)環(huán)境的氫原子2.0MPa條件下平衡時S（乙醇）、S（乙酸乙酯）隨溫

度的變化，以及250c條件下平衡時S（乙醇）、S（乙酸

（5）綜合上述信息，寫出以苯乙烯和光氣（COR?）為原料制備乙酯）隨壓強(qiáng)的變化。250七下，S（乙醇）隨壓強(qiáng)變化

的曲線是,b曲線變化趨勢的原

線，其他試劑任選。

因是.

A、B、C、D、E五個點(diǎn)中，處于完全相同化學(xué)平衡

狀態(tài)的兩個點(diǎn)是,

（3）一定溫度、恒容密閉容器中，通入1molAr（g）、2molH2（g）amolCH3coOH（g）,

初始總壓強(qiáng)為九kPa,同時發(fā)生主反應(yīng)和副反應(yīng)，2分鐘后達(dá)到平衡，測得n[H2O（g）[=

0.85mol,壓強(qiáng)減小20%,則平衡時S（乙醇）=；v（H2）=kPa-mirT、主

反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa.（列計算表達(dá)式）.

高三化學(xué)試題第7頁（共8頁）高三化學(xué)試題第8頁（共8頁）.

高考針對性訓(xùn)練化學(xué)參考答案

一、選擇題:本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

12345678910

BBCAADBCDB

二、選擇題:本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選

對但不全的得2分，有選錯的得