知識(shí)一 回歸教材基礎(chǔ)知識(shí)-2022年中考化學(xué)重難點(diǎn)知識(shí)(記憶版)

回歸課本基礎(chǔ)知識(shí)

緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩

1.1869年，逋列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。

2.英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子論;意大利科學(xué)家阿伏伽德羅提出分子學(xué)說(shuō)。

3.綠色化學(xué)：又稱為環(huán)境友好化學(xué)，其核心就是利用化學(xué)原理在遮頭上消除污染，使更多

的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展。

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

1?化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化；物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。

電燈發(fā)光、風(fēng)力發(fā)電、石油分儲(chǔ)屬于物理變化。物質(zhì)的燃燒、變質(zhì)、煤的干儲(chǔ)屬于化學(xué)變

化。

2.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)；物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表

現(xiàn)出來(lái)的

性質(zhì)。穩(wěn)定性、還原性、酸性、堿性屬于化學(xué)性質(zhì)。溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性屬

于物理性質(zhì)。

3.蠟燭燃燒時(shí)產(chǎn)生的黑煙是未充分燃燒產(chǎn)生的炭黑；吹滅蠟燭,出現(xiàn)大量白煙是固態(tài)石蠟

小顆粒。

4.人呼出的氣體中二氧化碳、水蒸氣比空氣中的多,氧氣比空氣少，呼出的氣體主要是氫

氣。

5.用量筒量量取液體時(shí)，還需要用到的儀器是膠頭滴萱，視線應(yīng)與凹液面最低處保持水平。

6.驗(yàn)證蠟燭燃燒后有水生成的操作方法:在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯，若燒杯壁有水霧,

證明蠟燭燃燒后有水生成；驗(yàn)證蠟燭燃燒后有二氧化碳生成的操作方法：

在火焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，若石灰水變渾濁則證明蠟燭燃燒后有C02

生成。

第二單元我們周?chē)目諝?/p>

1.空氣成分中，按體積計(jì)算,含量最多是氨氣，約占菖％;其次是氧氣,約占21%。

稀有氣體約占0.94%：二氧化碳約占0.03%。

2.稀有氣體包括氫、氫、氨、氟、鏡，氨。稀有氣體在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光,

所以用作電光源等，稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很丕透潑，可用作反應(yīng)的保護(hù)氣（一般不用作食

品保護(hù)氣\

稀有氣體不與任何物質(zhì)反應(yīng)對(duì)嗎？丕對(duì)。

3.氧氣可用于煉鋼、氣焊的原因是氧氣具有幽性，用于醫(yī)療急救、潛水是因?yàn)檠鯕饽芄?/p>

給呼吸；氮?dú)饪梢宰鞅Ｗo(hù)氣或食品防腐的原因是化學(xué)性質(zhì)丕渣潑。

用于磁懸浮列車(chē)、制造低溫環(huán)境，醫(yī)療麻醉的氣體是獨(dú)。

4.空氣質(zhì)量指數(shù)計(jì)入評(píng)價(jià)的主要污染物為：CO_,_SO2.NQz，可吸入顆粒物（PM101細(xì)

顆粒物（PM2.5）和工工等。CO?丕是（填"是"或"不是"）污染物。

5.工業(yè)上制取氧氣的方法叫分離液態(tài)空氣法,原理：先降溫將空氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)，利用液氮

和液氧的沸點(diǎn)不同，進(jìn)行分離，此過(guò)程屬物理變化（填“物理”或“化學(xué)”X其中氮?dú)夥悬c(diǎn)

較低。

第三單元：構(gòu)成物質(zhì)的奧秘

1.微觀粒子的特征：微粒的質(zhì)量和體積都很小,微粒在不斷運(yùn)動(dòng),微粒間有間隔。

物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，是微粒的間隔改變了。

2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,保持水分子化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子。

原子是化學(xué)變化中的最小的粒子，分子和原子的根本區(qū)別是化學(xué)變化中，分子可分，原子不

可分。

3.原子的構(gòu)成（參考右圖）「質(zhì)子）（每個(gè)質(zhì)子帶］_個(gè)單位正電荷）質(zhì)子

中子

原子（中I）（不帶電）

（核外電子）（每個(gè)電子帶L個(gè)單位負(fù)電荷）

原子的質(zhì)量主要集中是原壬核上,電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。

4.在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

5.所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成嗎？丕是舉例。氫原子沒(méi)有中子。

6.原子結(jié)構(gòu)示意圖：寫(xiě)出右邊原子結(jié)構(gòu)示意圖各部位所表示的含義。

①小圓圈表示原子核；②小圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）;

③弧線表示電子層;④弧線上的數(shù)字表示蚯數(shù)。

7.根據(jù)核外電子排布規(guī)律畫(huà)出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，并填寫(xiě)粒子符號(hào)：

粒子名稱鈉離子氧原子鎂原子鋁離子硫原子氯離子鉀原子鈣離子

粒子符號(hào)Na+OMg2+Al3+ScrKCa2+

粒子的結(jié)(+16)^86

@))fl2)^82

(+20288

5)5)

構(gòu)示意圖

8.水由水分子構(gòu)成,鐵由鐵原子構(gòu)成,氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成,其中構(gòu)成氯化鈉的

微粒符號(hào)是Na+和

9.相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值,單位為1,省略不寫(xiě)；

在數(shù)值上：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)壬數(shù)+虹數(shù)。

10.元素是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。元素的種類由質(zhì)子數(shù)（或核電荷

數(shù)）決定。具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子一定是同種元素，對(duì)嗎？舉例。不對(duì)，如意原子和水分子

都是10個(gè)質(zhì)子。

11.有些元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是最處層蚯數(shù)相同。鎂和氫的原子最外層電子數(shù)相同，

化學(xué)性

質(zhì)相似嗎?不相似，氮最外層達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，鎂是活潑金屬。

12.地殼中含量最多的前五種元素符號(hào)分別是OSiAlFeCa,地殼中含量最多金屬與

非金屬元素組成的氧化物是⑷海洋含量最多的元素是Q,人體含量最多的元素是Q,

金屬元素是Cao

13.元素周期表共二個(gè)周期,16個(gè)族。第三周期的金屬元素有3種，分別是NaMgAl。

元素在元素周期表的位置：周期數(shù)等于：電子層數(shù)。主族數(shù)等于：最外層電子數(shù)。

14.在下圖橫線上填寫(xiě)周期中“鎂”單元格包含的信息和根據(jù)鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖回答有關(guān)問(wèn)題：

■fwn-12Mg

鎂一

24.31-

5（+12）28）2

（1）鎂位于元素周期表第三周期；第IIA主族；

（2）鎂原子中子數(shù)是￡_；鎂離子的最外層電子數(shù)是也。

15.H、C.O元素組成的酸H2cCh；由C.0元素組成的陰離子符號(hào)是_CQ?；

由H、O元素組成的陰離子0苴；由7.8.13號(hào)元素組成的物質(zhì)化學(xué)式是A1（NC>3）3；

由H、N、0元素組成的鹽的化學(xué)式：NH4NO3；Na和0元素組成的物質(zhì)化學(xué)式Na2Qo

第四單元自然界的水

1.寫(xiě)出你能做到的一點(diǎn)節(jié)水措施：如：淘米水澆花，刷牙時(shí)及時(shí)關(guān)閉水龍頭。

2.自來(lái)水凈化的流程是遍、過(guò)濾、顫、投藥消毒。

明帆在凈水過(guò)程中的作用是吸附，使雜質(zhì)沉降,活性炭?jī)羲畷r(shí)能除去顏色和異味，是因?yàn)樗?/p>

的結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性；投藥消毒是化學(xué)變化（填"物理"或"化學(xué)"）

3.硬水:含有較多可溶性鈣鎂化合物的水，區(qū)別硬水和軟水的方法是加入肥皂水，現(xiàn)象是：

硬水浮渣多，泡沫少；軟水浮渣少，泡沫多,生活上降低水的硬度的方法是煮沸。

實(shí)驗(yàn)室能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法是超1。

水垢：水垢的主要成分是CaCCh和Mg（OH）2。在家里可以用食醋除去水垢。

4.理I是凈化水程度最高的操作。蒸儲(chǔ)時(shí)在蒸儲(chǔ)燒瓶中加入碎瓷片（沸石）作用是防止暴

沸。

5.檢驗(yàn)氫氣的純度的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，移近酒精燈的火焰，

若發(fā)出尖鯉慢鳴聲表明氣體不純，若演很小則表示氣體已純凈。所有可燃性氣體點(diǎn)燃

前都要驗(yàn)純。

6.純凈氫氣燃燒的現(xiàn)象：產(chǎn)生灌色火焰，放熱，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯，過(guò)一會(huì)

兒，燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生水霎?；煊幸欢靠諝饣蜓鯕獾臍錃庥雒骰饋兡埽ㄌ?可能"或"一定"）

會(huì)發(fā)生爆炸。

7.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物。

氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素。

由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎？不一定，可能是混合物。如紅磷和白磷的混合物

由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物嗎？不一定，可能是混合物。如CO和C02的混合

物

8.寫(xiě)出常見(jiàn)離子符號(hào)(可以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖推導(dǎo)出來(lái)或回顧化合價(jià)口訣寫(xiě)出來(lái)X

氫離子H+氧離子。2-鈉離子Na+鎂離子M&2+硫離子S2-

氯離子C廣鉀離子及鈣離子Ca2+銀離子Ag+鋁離子AF+

一離子Ba2+鋅離子Z/+鐵離子Fe3+銅離子Cu?+亞鐵離子Fe?+

鏤根離子NH4土氫氧根離子OH一硝酸根離子X(jué)Q二硫酸根離子酗紇碳酸根離子C03-

10.用化學(xué)用語(yǔ)表小。,Q

+3

(1)五氧化二磷中磷元素的化合價(jià)皿￡(2)負(fù)二價(jià)的氧元素Q

(3)2個(gè)氮原子2N(4)n個(gè)水分子nH2。

11.寫(xiě)出下列化學(xué)符號(hào)中“2”表示的意義。

(1)CCM個(gè)二氧化碳分子中有2個(gè)氧原子(2)Ca2+1個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷

(3)鼬鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2(4)SO4。個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷

第五單元質(zhì)量守恒定律

1,質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的給物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2.質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化,即一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒

定律。

(1)化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)量守宜’的根本原因：

微觀上：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、金數(shù)、質(zhì)量沒(méi)有改變。

宏觀上：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類沒(méi)有改變，元素的質(zhì)量也沒(méi)有改變。

(2)化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的種類二定改變，分子的種類二定改變，分子的個(gè)數(shù)不一定改變。

(填“一定"或"不一定”)

3.1克硫和1克氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成2克的二氧化硫，對(duì)嗎？(S-320-16)

對(duì)

1克氫氣和1克氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成2克的水，對(duì)嗎？(H-10-16)丕對(duì)

4.配平下列化學(xué)方程式

最小公倍數(shù)法：4麗+50，=4N0+6HO

設(shè)“1”法：JC3H8+J_02=3C0?+4H?0

奇數(shù)配偶法：2H，S+30，=2S0，+2H，0

第六單元碳和碳的氧化物

1.在天然物質(zhì)里，金剛石硬度最大,金剛石、石墨、C60的物理性質(zhì)有很大差異的原因是碳

原子的排列方式不同；但它們的化學(xué)性質(zhì)相似，它們完全燃燒的產(chǎn)物是CO2,常溫下碳的

化學(xué)性質(zhì)不活潑。

金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是化學(xué)變化。C60由C60分子構(gòu)成。

2.由于木炭和活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，因此它們具有吸附性，屬于物理性質(zhì)。常用來(lái)

吸附色素和異味，吸附毒氣，作脫色劑。鉛筆芯的主要成分是遭和叫。

3?木炭具有亙?nèi)夹?，通常用作燃料，焦炭用于冶煉金屬，是因?yàn)榫哂羞€原性。

4.還原反應(yīng)：在C+2CuOH2Cu+C02T反應(yīng)里，氧化銅失去氧而變成單質(zhì)銅，這種含

氧化合物里的氧被奪去反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。木炭能夠奪取氧化銅中的氧元素，它具有還原

性。

5.實(shí)驗(yàn)室制CO2的藥品是：大理石（或石灰石）與稀鹽酸；

不用稀硫酸與大理石的原因是稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，包裹在大理石的表

面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。

不用Na2cCh粉末與稀鹽酸的原因是：反應(yīng)速率太快，不易收集。

只能用向上排空氣法收集C02的原因是CO?能溶于水，密度比空氣大。

※實(shí)驗(yàn)室制得的CO2中往往混有氯化氫,可用飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸除去。

6.檢驗(yàn)二氧化碳用的試劑是澄清巨灰水；除去二氧化碳用NaOH溶液。CO能否與石灰水

反應(yīng)？查。

7.空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29,其它氣體相對(duì)分子質(zhì)量與它相比，即可比較出密度大

小。

8,干冰能用作制冷劑是因?yàn)樯A吸血。干冰還能用于舞臺(tái)煙霧，人工降雨。

9.產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w是里。產(chǎn)生強(qiáng)的主要途徑：化石燃料的燃燒和人與動(dòng)植物

的呼吸作用;綠色植物的光合作用主要是吸收CO2,放出020低碳生活、碳達(dá)峰、碳中

和的“碳”是指82。

寫(xiě)出日常生活中符合“低碳”理念的做法（寫(xiě)一點(diǎn)）多乘公交出行。

10.CO難溶于水,CO具有可燃性和還原性,燃燒火焰呈藍(lán)色，生成的氣體能使澄清的石

灰水變渾濁。如果發(fā)生煤氣泄漏，應(yīng)該馬上關(guān)閉煤氣閥門(mén)，打開(kāi)門(mén)窗通風(fēng)，切不可立即開(kāi)

燈。

第七單元燃料及其利用

1.燃燒需要的條件：可燃物、可燃物與氧氣接觸、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；

滅火的原理（只滿足其一即可滅火）：

①清除可燃物②隔絕氧氣③使溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下。（著火點(diǎn)不能降低1

2.圖書(shū)、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等物的失火，常用液態(tài)二氧化碳滅火器。

3.生石灰與水反應(yīng)的現(xiàn)象是塊狀固體變成粉末狀，放出大量的熱。

常見(jiàn)放熱反應(yīng)有：燃燒、緩慢氧化、金屬與酸反應(yīng)、中和反應(yīng)、過(guò)氧化氫分解等。

有些反應(yīng)是吸收熱量的，如：大多數(shù)分解反應(yīng)，C+CO2=2CO。

4.化石燃料包括煤、巨迪、天然氣,都是不可再生能源。其中較為清潔的是天然氣,稱為

工業(yè)糧食的是煤，乙醇汽油是化合物嗎？不是，是混合物。使用乙醇汽油的優(yōu)點(diǎn)是：節(jié)約

石油資源。

煤的干儲(chǔ)屬于化學(xué)變化；石油的分儲(chǔ)屬于物理變化。

5.天然氣，沼氣，瓦斯的主要成分是CH4。乙醇化學(xué)式C2H50H,俗稱酒精。

6.使燃料充分燃燒通?？紤]兩點(diǎn)：一是燃燒時(shí)要有足夠的氧氣；二是燃料與空氣有足夠大

的接觸面積。

7.煤等化石燃燒燃燒主要帶來(lái)的污染物有SO2.NQ2cO、炭粒、粉塵,造成酸雨的氣體是一

SO2,NO2?

8.氫氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)有無(wú)污染、熱值高,向未被廣泛使用的原因是：制取成本高、貯存

困難。

9.人們正利用和開(kāi)發(fā)的新能源有太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、生物質(zhì)能、核能。

第八單元金屬和金屬材料

1.金屬材料包括純金屬以及合金。金屬銅呈紫紅色，金呈黃色,汞是液體。年產(chǎn)量最高，

使用最廣的金屬是鐵，導(dǎo)電性最好的金屬是銀，硬度最大的金屬是鋁，熔點(diǎn)最高的金屬是

鋁。

2.合金：在金屬中加熱熔合某些金屬(或非金屬)形成的具有金屬特性的混合物。氧化鐵

(Fe2O3)含有鐵元素，是不是合金？丕是。合金的硬度和強(qiáng)度一般比組成它們的純金屬

更大，抗腐蝕性比純金屬?gòu)?qiáng)，熔點(diǎn)比純金屬低。生鐵和鋼都是鐵和碳的合金，性質(zhì)不同的

原因是含碳量不同。

3.鋁抗腐蝕性好的原因是：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從

而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。

4.金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。

注意：(1)金屬與酸或金屬化合物溶液的反應(yīng)：不選擇K、CA.Na等金屬，因?yàn)樗鼈儠?huì)與

水反應(yīng)。

(2)金屬與多種金屬化合物的混合溶液反應(yīng)，最弱的金屬先被置換出來(lái)。

(3)多種金屬與某金屬化合物溶液反應(yīng)，最活潑的金屬先與化合物溶液反應(yīng)。

5.鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成的鹽分別是FeCb和FeS04,而不是三價(jià)的鐵的化合

物。

6.鋁絲、鐵絲在反應(yīng)前，表面先用砂紙打磨，目的是除去表面的氧化物。

7.金屬礦石的主要成分：赤鐵礦FezCh,磁鐵礦Fe3O4o

8.高爐煉鐵的原料有鐵礦巨、焦炭、石灰石,

焦炭的作用是：①燃燒提供熱量②生成還原劑CO。

石灰石的作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。

9.煉鋼主要原料是生鐵,通入純氧,以降低碳的含量。

10.鐵制品銹蝕過(guò)程，實(shí)際是鐵與氧氣和水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。

防止鐵生銹的原理是隔絕氧氣和水。具體方法有涂油、刷漆、烤藍(lán)、制成不銹鋼等。

鐵銹的化學(xué)式是：Fe2O3?xH2O,鐵銹屬于混合物(純凈物或混合物\

11.銅綠主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2cCh，它是銅與空氣中的金、￡22、旦20_反應(yīng)得到。

第九單元溶液

1.均一、透明的液體就是溶液?jiǎn)岵灰欢?，如：水、酒精；花生油與水混合叫乳濁液。

2.食鹽、蔗糖溶于水后溶液溫度變化不大;NH4NO3溶于水后溶液溫度隆低；NaOH固體、

濃H2s04溶于水后溶液溫度升高。

3.洗滌劑去油污的原理是乳化；汽油除去油污的原理是造解；氫氧化鈉除油污是與油污反

應(yīng)。

4.對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，使不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒棰僭黾尤?/p>

質(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度。使飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ孝僭黾尤軇孩谏?/p>

5.飽和溶液丕二定是很濃的溶液，不飽和溶液丕二足是很稀的溶液。(填"一定"或"不一

定")

6.固體溶解度：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在」mg水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

7.溶解度曲線圖：(1)曲線上的點(diǎn)均表示某物質(zhì)在該溫度下的飽和溶液。(2)曲線的交

點(diǎn)表示兩種物質(zhì)在該溫度下溶解度相同。(3)曲線下方點(diǎn)表示這種物質(zhì)在該溫度下的丕飽

和溶液。

8.氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高反而減小，把少量CaO投入到Ca(OH)2的飽和溶液中,

水的質(zhì)量

減小,溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先減小后增大。

9.打開(kāi)汽水瓶蓋，有大量C02氣體從水中逸出，說(shuō)明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小;

人喝了汽水后會(huì)打嗝，說(shuō)明氣體溶解度隨溫度升高而減小。

10.混合物分離的方法：①NaCl中混有少量KNO3,用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純NaCl；②KNO3

中混有少量NaCL用降溫結(jié)晶的方法提純提純KNO3③NaCl中混有少量泥沙，用溶解-

過(guò)濾-蒸發(fā)方法提純NaCL

11.20℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為S,則此溫度下的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為S/100+SX

100%?

12.用固體和水配制溶液的一般步驟是：讓篁、稱量、量取、渣解、裝瓶貼標(biāo)簽。

用濃溶液稀釋配制稀溶液的一般步驟是：讓篁、量取、遍勻、裝瓶貼標(biāo)簽。

第十單元酸和堿

1.紫色石蕊溶液變色規(guī)律：酸紅堿藍(lán)中性紫；無(wú)色酚酰溶液變色規(guī)律：酸無(wú)堿紅中性無(wú)。

2.寫(xiě)出常見(jiàn)酸化學(xué)式：鹽酸豆Q,硫酸H2SO4,碳酸H2c。3,硝酸HNO3,醋酸CH3coOH。

3.打開(kāi)濃鹽酸瓶蓋可看到白霧,原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫跟水蒸氣形成鹽

酸小液滴。濃鹽酸暴露在空氣中，溶液的質(zhì)量減小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小。

4.濃硫酸具有吸水性,可作某些氣體的干燥劑;可干燥HC1C02。2等,不可干燥NH3。

濃硫酸暴露在空氣中，溶液的質(zhì)量增大,質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小。

5.鹽酸和稀硫酸均可用于金屬表面除銹，人體胃液中含有的酸是鹽酸。

6.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。

7.不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水清洗,然后涂上3%~5%的NaHCCh

溶液。

8.寫(xiě)出五種可溶于水的堿的化學(xué)式：NaOH、KOH,Ba(OH)?、NH3-H2O>Ca(OH)2(微

溶)

9.NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。暴露在空氣里易吸水而潮解，還會(huì)吸收CO2而變質(zhì),

變質(zhì)的產(chǎn)物是Na2co3。可用足量的稀鹽酸Ca(OH)2Ba(OH)2CaCbBaC12-檢驗(yàn)氫氧化鈉是否

變質(zhì)。

向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與NaOH反應(yīng),再與Na2co3反應(yīng),

所以開(kāi)始沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。

10.NaOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性，用托盤(pán)天平稱量時(shí)，應(yīng)將NaOH放在玻璃容器中,而不能放

在紙上。不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上要先用大量的水沖洗,再涂上硼酸。

11.氫氧化鈣俗稱為熟石灰、消石灰,其水溶液叫澄清石灰水,

懸濁液叫石灰乳、石灰漿。在空氣中易與CO?反應(yīng)而變質(zhì),變質(zhì)的產(chǎn)物是CaCCh。

裝氫氧化鈣溶液的瓶子上常附有一層白膜，可用稀鹽酸將其除去。

12.堿石灰是CaO和NaOH的混合物，可作干燥劑,但不能干燥HC1CO?等酸性氣體。

生石灰(CaO)常用于食品干燥劑。

13用于配制波爾多液物質(zhì)是Ca(OH)2和CUSOQ不能用鐵桶裝的原因Fe會(huì)與CuSCU反應(yīng)。

14.溶液能導(dǎo)電的原因是有自由移動(dòng)的離子。酒精能否導(dǎo)電？否，酒精是由分子構(gòu)成的。

15.中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水分子。

16.改良酸性土壤一般用熟巨灰,中和工廠排出的酸性污水，一般用熟石灰,治療胃酸過(guò)多

一般服用的堿是Mg(OH)2Al(0H)3,一般服用的鹽是油國(guó)5。

蟻蟲(chóng)叮咬時(shí)分泌了蟻酸，使皮膚瘙癢，可涂抹呈堿性的肥皇水。

17.溶液的酸堿度可以用pH表示,pH的范圍通常為044opH<7的溶液顯酸性,pH越小，

酸性越強(qiáng)；PH=7的溶液顯生性；pH>7的溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。

注意：(1)酸溶液pH<7,但pH<7的溶液不一定是酸溶液，如CuSC)4溶液pH<7,屬于

鹽類；

（2）堿溶液pH>7,但pH>7的溶液不一定是堿溶液，如Na2c。3溶液pH>7,屬于鹽

類。

18.測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙,（廣泛PH試紙精確到」）；PH試紙不能直接放入

溶液中；

如果潤(rùn)濕pH試紙,測(cè)得酸性溶液的pH會(huì)偏大,測(cè)得酸性溶液的pH會(huì)偏小。

19.正常雨水的pH約為5.6,因?yàn)槿芙饬丝諝庵械腃Qz生成上2奧3,酸雨是pH<5.6的

雨水。

S02形成酸雨的化學(xué)方程式SO2+H2O=H2SO32H2so3+C>2=2H2so4。

第十一單元鹽、化肥

1?鹽類物質(zhì)是指含有金屬離子（或NH4土）和酸根離子的化合物，按分類寫(xiě)出下列鹽類的

化學(xué)式。

硫酸鹽：硫酸鈉N@2SQ4硫酸鋼BaSC>4碳酸鹽:碳酸鈉Na2CO-3碳酸鈣CaCCh

硝酸鹽：硝酸鉀KN03硝酸亞鐵國(guó)NQ血鹽酸鹽（氯化物）：氯化鉀KC1氯化鈣CaCb

鍍鹽：硝酸鏤NH4NO3氯化鍍鈉鹽：硝酸鈉NaNCh氯化鈉NaCl

碳酸氫鹽：碳酸氫鈉NaHCCh碳酸氫核NH4HCO3

其它鹽：高鎰酸鉀KMnCU錦酸鉀RMnCU氯酸鉀KCQ

2.食鹽主要成分是NaCl，可以消除積雪的原因:降低水的凝固點(diǎn)；生理鹽水是0.09%的

氯化鈉溶液，工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉有毒。

3.大理石、石灰石的主要成分是CaCCh,可用作建筑材料、補(bǔ)鈣劑。

4.Na2cCh,俗稱為純堿、菱打,水溶液呈堿性,可用于玻璃,造紙，紡織工業(yè)，洗滌劑等。

5.碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO3,屬于鹽類，俗稱小蘇打,其溶液呈堿性，除了治療醛

過(guò)多癥，還用作發(fā)酵粉。

6.檢驗(yàn)碳酸鹽的操作方法：取樣，向待測(cè)樣品中加入適量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入到

澄清石灰水中,如果石灰水變渾濁,證明含有CO3、

7.復(fù)分解反應(yīng)：在溶液中，由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

（通式：AB+CD=AD+CB,口訣：雙交換，價(jià)不變）

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有遠(yuǎn)避或有氣體或有

水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。

8.我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法"(又稱侯氏制堿法)制得的“堿”是純堿。

9.植物生長(zhǎng)需要量較大的元素是縱里；如果含其中的兩種或以上元素叫復(fù)合肥。

葉色發(fā)黃，缺氮肥；莖不壯易倒伏，缺鋰肥；抗寒抗旱靠磷肥。

灰色粉末是磷肥液體化肥是氨水,一般難溶于水的肥是磷肥，常溫下有氨味的是碳酸氫鏤。

10.鏤態(tài)氮肥加熟石灰研磨：會(huì)放出具有刺激性氣味的鏤態(tài)氮肥。(尿素是不是鏤態(tài)氮肥？

不是)

11.草木灰主要成分是碳酸鉀，其溶液呈堿性，不能與鍍態(tài)氮肥混用，這樣會(huì)讓化肥失去肥

效。

12.氨水化學(xué)式：NH3H2O，屬于堿類。是NH工溶于水得到的溶液，溶液存在的離子是」也產(chǎn)

和0相。13.除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)：

(1)主要步驟是：①溶解②過(guò)濾③蒸發(fā)④計(jì)算產(chǎn)率。玻璃棒在溶解過(guò)程的作用是攪拌，加

速溶解,過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是.引流，防止液滴飛濺。

(2)在蒸發(fā)操作時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，B方止局部過(guò)熱導(dǎo)致液滴飛濺,當(dāng)蒸發(fā)皿中有較

多固體析出時(shí),

停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余溫使濾液蒸干。

14.除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)(MgC12,CaCl2,Na2SO4)的一般方法：

2+2