原子結(jié)構(gòu) （第三課時） 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)（第三課時）回顧舊知能級符號spdf能級軌道數(shù)1357最多容納電子數(shù)261014新知講解能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f能級軌道數(shù)1131351357最多容納電子數(shù)2262610261014學(xué)習(xí)任務(wù)一

閱讀教材14頁和15頁的資料卡片，思考問題問：每個軌道中為什么只有兩個電子呢？多一個可行嗎？新知講解電子自旋和泡利原理1、電子自旋的取向：順時針和逆時針兩種取向（簡稱

自旋相反）2、符號表示：

↑和↓表示自旋相反的電子新知講解泡利原理

在一個原子軌道里,最多只能容納2個電子,且它們的自旋相反。這個原理被稱為泡利原理（也稱泡利不相容原理）新知講解軌道表達式H原子軌道簡并軌道：能量相同的原子軌道單電子(未成對電子)自旋平行能級符號電子對軌道表示式（又稱電子排布圖）：表示電子排布的一種圖式。學(xué)習(xí)任務(wù)二在寫出電子排布式的基礎(chǔ)上，嘗試書寫6—8號元素的基態(tài)原子的軌道表示式，出現(xiàn)分歧可以小組討論。下列基態(tài)碳原子的軌道表示式哪個是正確的？②C1s↑↑↑↓↑↓2s2p①C1s↑↓↑↓↑↓2s2p2p③C↑1s↑↑↓↑↓

2s2p④C↓1s↑↑↓↑↓

2s新知講解洪特規(guī)則基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行。②C1s↑↑↑↓↑↓2s2p①C1s↑↓↑↓↑↓2s2p2p③C↑1s↑↑↓↑↓

2s2p④C↓1s↑↑↓↑↓

2s√洪特規(guī)則適用于電子填入簡并軌道。不僅適用于基態(tài)原子，也適用于基態(tài)離子。學(xué)習(xí)任務(wù)三完成教材第16頁的思考與交流。并嘗試書寫13—22號元素的基態(tài)原子的軌道表示式學(xué)習(xí)任務(wù)三思考與討論（1）A（2）A學(xué)習(xí)任務(wù)三學(xué)習(xí)任務(wù)三學(xué)習(xí)任務(wù)三新知講解24號鉻原子的軌道表達式有兩種書寫方式，哪一種是符合實際情況的呢？新知講解洪特規(guī)則特例光譜實驗發(fā)現(xiàn)，簡并軌道上的電子排布處于全充滿、半充滿和全空狀態(tài)時，具有較低的能量和較高的穩(wěn)定性。新知講解洪特規(guī)則特例學(xué)習(xí)任務(wù)四請寫出29Cu的價層電子軌道表示式新知講解能量最低原理在構(gòu)建基態(tài)原子時，電子將盡可能占據(jù)能量最低的原子軌道,使整個原子的能量最低。新知講解能量最低原理整個原子的能量由核電荷數(shù)、電子數(shù)和電子狀態(tài)三個因素共同決定。新知講解能量最低原理相鄰能級能量相差很大時，電子填入能量低的能級即可使整個原子能量最低(如所有主族元素的基態(tài)原子);

新知講解能量最低原理而當(dāng)相鄰能級能量相差不太大時，有1~2個電子占據(jù)能量稍高的能級可能反而降低了電子排斥能而使整個原子能量最低(如所有副族元素的基態(tài)原子)。新知講解電子失去順序請問Fe2+和Fe3+的價電子排布是怎樣的？新知講解電子失去順序請問Fe2+和Fe3+的價電子排布是怎樣的？Fe

3d64s2Fe2+3d6Fe3+3d5學(xué)習(xí)任務(wù)五請寫出Zn2+的價層電子軌道表示式學(xué)習(xí)任務(wù)六請思考以下問題并給出答案。1、為什么基態(tài)氦原子的電子排布式是1s2,而不是1s12s1？2、為什么基態(tài)氮原子的軌道表達式是

，

而不是

？學(xué)習(xí)任務(wù)六請思考以下問題并給出答案。1、根據(jù)能量最低原理和泡利原理，基態(tài)氦原子的兩個電子以自旋相反的形式填充在能量最低的S軌道中。且1s和2s能量相差較大，所以氦原子不會出現(xiàn)兩個電子分別占據(jù)1s和2s軌道的情況學(xué)習(xí)任務(wù)六請思考以下問題并給出答案。2、氮原子核外有7個電子，根據(jù)能量最低原理和泡利原理，先有4個電子以自旋相反