【市質(zhì)檢】泉州市2025屆高中畢業(yè)班質(zhì)量監(jiān)測(一) 化學(xué)試卷（含答案）

后附原卷掃描版保密▼啟用前后附原卷掃描版泉州市2025屆高中畢業(yè)班質(zhì)量監(jiān)測(一)2024.08高三化學(xué)滿分100分，考試時(shí)間75分鐘注意事項(xiàng)：1.考試前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確黏貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1C12O16Ga70一、選擇題(本題共10小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.科技創(chuàng)新是發(fā)展新質(zhì)生產(chǎn)力的核心要素。下列說法錯誤的是A.量子通信技術(shù)長距離傳輸材料—光纖，其主要成分為二氧化硅B.開啟氫能時(shí)代的氫氧燃料電池，放電時(shí)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.杭州亞運(yùn)會比賽場地的防滑涂層材料是石墨烯，其屬于有機(jī)物D.“深地一號”項(xiàng)目中使用的鉆頭中含金剛石，其屬于共價(jià)晶體，2.肟醚有抗菌和抗毒活性，合成路線如下。下列說法錯誤的是/對力A.K能發(fā)生氧化、還原與取代反應(yīng)-(HO/B.K與氫氣完全加成后產(chǎn)物分子中不含手性碳原子C.可利用紅外光譜法鑒別K和LD.M分子中所有原子共平面3.實(shí)驗(yàn)室用CH?COOH和CH?CH?OH反應(yīng)制備(CH?COOCH?CH?,設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molCH3CB、18g冰水混合物中所含的氫鍵數(shù)小于2NAC.U?0.1mol?L?1CH?COOH溶液的H?數(shù)目為0.1NAD.46gCH?CH?OH充分反應(yīng)后生成(CH?COOCH?CH?的分子數(shù)為NA問化學(xué)試題第1頁(共8頁)4.亞氯酸鈉NaClO?用于各種纖維和某些食品的漂白，其制備流程如下：已知：K4IBSOA.NaClO?溶液呈堿性的原因：ClB.用足量氨水吸收含SO?的尾氣：SC.反應(yīng)①中主要發(fā)生的反應(yīng)：2ClD.反應(yīng)②中主要發(fā)生的反應(yīng)：Cl5.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑一步轉(zhuǎn)化，且甲和丙反應(yīng)不能直接生成乙的選項(xiàng)甲乙丙ANaOHNaHCO?Na?CO?BCCOCO?CNH?N?HNO?DFcFeCl?FeCl?6.某藥物由X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素組成，原子序數(shù)依次遞增。X存在不含中的核素，基態(tài)Y原子s軌道電子總數(shù)是p軌道電子總數(shù)的4倍，基態(tài)Z、W原子的未成對子數(shù)相等，短周期主族元素中M原子半徑最大。下列說法正確的是(A.元素第一電離能：B.簡單離子半徑：w2監(jiān)C.簡單氫化物沸點(diǎn)：,X與Z形成的化合物易溶于水7.利用下列實(shí)驗(yàn)藥品，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)藥品A檢驗(yàn)加碘鹽中的IO?加碘鹽、碘化鉀溶液、淀粉溶液、白醋B判斷淀粉是否水解淀粉溶液、20%硫酸溶液、銀氨溶液C比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱MgCl?溶液、AlCl?溶液、NaOH溶液K?CrO?溶液、HNO?溶液、NaOH溶液D探究濃度對化學(xué)平衡移動的影響高三化學(xué)試題第2頁(共8頁)8.電催化氧化法能高效去除廢水中的甲醛，原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.外接電源的正極與a相連B.右室中產(chǎn)品可能為CO或C?H?C.左室可能的電極反應(yīng)：HCOOH-2e?=CO?↑+2H?D.當(dāng)1molHCHO轉(zhuǎn)化為CO?,則有4molH?通過質(zhì)子交換膜9.羰基化合物與高價(jià)碘(III)試劑發(fā)生交叉偶聯(lián)反應(yīng)，并伴隨著副產(chǎn)物生成。一定條件下，轉(zhuǎn)化表示為反應(yīng)機(jī)理如圖。(Phen為鄰二氮菲.ca.簡寫為下列說法錯誤的是A.P?和P?互為同分異構(gòu)體B.生成P?過程中，起催化作用的是C.該反應(yīng)條件下，P?的穩(wěn)定性高于P?D.過程Ⅱ中，碘元素被還原高三化學(xué)試題第3頁(共8頁)10.常溫下,R(OH)?水溶液中含R的物種有R(OH)?、[RO(OH)?]?和[各物種分布系數(shù)?隨pH變化知圖。已知:R(OH)?的分布系數(shù)5(下列敘述正確的是A.曲線M代表δ4B.常溫下,‖COOH?]?+C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液存在：6D.以甲基橙為指示劑HAOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定R(OHμ水溶液的濃度二、非選擇題(本大題共4小題，共60分)11.(17分)一種從含鍺氧化鋅煙塵(主要含ZnO、ZnS、PbS及少量Fc、Ge的氧化物)中分離回收鋅、鍺的流程如下：已知：①Fe3?+3H?L②廢電解液中主要含H?、SO2?和少量Zn2?回答以下問題：(1)“酸浸”時(shí)，煙塵中硫化物轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)。①可提高“酸浸”效率的措施有(寫一種即可)。②從“濾渣1”中可回收的金屬主要有。③該溫度下，K??ZnS=2.0×10?2?,H?S反應(yīng)ZnSs+2H?aq=H?Saq+Zn2?aq的平衡常數(shù)K=(2)“中和還原”時(shí)，溶液中Fe3?與ZnS反應(yīng)生成S，該反應(yīng)離子方程式為。(3)“沉鍺”時(shí),H?L與Ge??結(jié)合生成的沉淀中含有[GeHL?2?①??Ge基態(tài)原子的核外電子排布式為。②H?L(單寧)的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)“濾液4”經(jīng)電沉積回收鋅，電解時(shí)陰極反應(yīng)式為。經(jīng)電沉積后的液體可以在循環(huán)利用(填流程操作)。(5)一種鍺晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，與鍺原子距離最近且相等的鍺原子有個(gè)，鍺原子C的原子坐標(biāo)為(0，0，0)[或(1，0，0)]，鍺原子B的原子坐標(biāo)為。將該晶胞沿圖中體對角線投影，圖3中鍺原子B投影后的位置是圖3的號位(填數(shù)字)。高三化學(xué)試題第5頁(共8頁)12.(15分)三氯化鎵(GaCl?是生產(chǎn)鎵衍生化合物的理想前驅(qū)體，常用金屬鎵與HCl反應(yīng)制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持儀器已略去)：實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：已知:①Ga與Al同主族,制備GaCl?的化學(xué)方程式:2Ga+6HCl200-300②GaCl?熔點(diǎn)為77.9℃,易水解,在270℃以二聚體(Ga?Cl?)存在。③HCl氣體可溶于四氫呋喃(宀)，含有HCl的四氫呋喃易潮解?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a名稱是。(2)甲裝置為HCl氣體的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為.。(3)鎵的熔點(diǎn)為29.8℃,反應(yīng)溫度為200~300℃。①可推測鎵的沸點(diǎn)300℃(填“高于”或“低于”)。②該條件下，乙裝置中反應(yīng)速率慢的原因是(填一種)。③乙與丙裝置之間使用較粗導(dǎo)管和保溫套的原因是。(4)裝置丁中堿石灰的作用是，從裝置丁中排出的氣體除N?外還有。(5)HCl氣體可溶于四氫呋喃的原因是。(6)GaCl?的空間構(gòu)型為,其二聚體(Ga?Cl?)中存在配位鍵,Ga?Cl?的結(jié)構(gòu)式為。(7)用1.40g鎵經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)制得100mLGaCl?溶液,取10.00mL溶液加入10.00mL0.2000mol?L?1乙二胺四乙酸二鈉鹽溶液(以Na?H?Y表示)與(Ga3?完全絡(luò)合,再加PAN指示劑，用0.01000mol?L?1硫酸銅標(biāo)準(zhǔn)液滴定過量Na?H?Y溶液，過程中涉及的反應(yīng)如下：Ga3?+H?Y2?=GaY?+2H?Cu2++H2Y2-=高三化學(xué)試題第6頁(共8頁)13.(14分)阿托吉泮(H)用于預(yù)防偏頭痛發(fā)作，其合成路線如下：已知：①M(fèi)sCl(甲基磺酰氯)的結(jié)構(gòu)簡式為H?C3Cl②——SEM表示(三甲基硅)乙氧基甲基回答以下問題：(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱是。(2)A→B的反應(yīng)分為2步，第1步生成的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，第2步的有機(jī)反應(yīng)類型為。(3)一般羧酸酯的羰基碳的正電性較弱，NaBH?對其還原效果較差。一定條件下，羰基碳正電性得到增強(qiáng)，有利于羧酸酯被NaBH?還原。B與NaBH?反應(yīng)機(jī)理可表示如下?！啖俨襟EⅠ中，斷裂的化學(xué)鍵類型有。(填序號)a.σ鍵b.π鍵c.非極性共價(jià)鍵d.氫鍵②步驟Ⅰ中，NaBH?；中的H原子加成到C原子上的原因是。(4)生成F的化學(xué)方程式為。(5)設(shè)計(jì)步驟D→E的目的是。的同分異構(gòu)體中，寫出一種符合下列要求的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式。①分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)(結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜有4組峰，比例為2∶2∶1∶1高三化學(xué)試題第7頁(共8頁)14.(14分)CO?資源化利用已廣泛用于各種領(lǐng)域，以(CO?為碳源可制取多種化學(xué)物質(zhì)。I.CO?與NH?合成尿素|CO(1)已知:2N?g+2CO?g(2)下圖是一種合成尿素的歷程及能量變化，TS表示過渡態(tài)。①圖示歷程包含了個(gè)基元反應(yīng)。②決速步驟的化學(xué)方程式是。(3)哈伯-博施工藝合成(CO(NH?)?的主反應(yīng)為11①已知：i-CO?g+2NH?gH?NCOONH?lΔH?=-ii.H?NCOONH?(l)CO(NH?)?(l)+H?O(l)△H?二△H?②在恒定總壓下，分別按氨碳比(NH?與CO?的起始物質(zhì)的量比)1∶1、2∶1、3∶1投料|nCO?=1mol,平衡時(shí)CO(NH?)?的產(chǎn)率隨溫度變化如圖1。曲線(填“a”、“b”或“c”)代表氨碳比為1∶1的投料，理由是II.CO?和H?合成CH?OH,主要反應(yīng)有iii.CO?(g)+3H?(g)══CH?OH(g)+H?O(g)△H?=-58kJ·mol?1iv.CO?g+H?g(4)n(CO?)與n(H?)按一定比值投料,同時(shí)發(fā)生反應(yīng)iii和反應(yīng)iv,溫度不變時(shí),增大體系壓強(qiáng),反應(yīng)iv的v(正)v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。(5)溫度為T℃時(shí),將lmolCO?和3molH?充入恒容密閉容器中。體系中部分組分分壓隨時(shí)間的變化如圖2。(各組分分壓=總壓×各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))①圖中曲線f代表的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。②平衡時(shí)CH?OH的選擇性S=。(S=一二轉(zhuǎn)化的cos質(zhì)的足一×100%)高三化學(xué)試題第8頁(共8頁)泉州市2025屆高中畢業(yè)班質(zhì)量監(jiān)測(一)化學(xué)試卷參考答案總說明：1.本答案及評分說明供閱卷評分時(shí)使用，考生若寫出其他正確答案，可參照本說明給分。2.化學(xué)方程式(包括離子方程式、電極反應(yīng)式等)中的化學(xué)式、離子符號寫錯，不得分；化學(xué)式、離子符號書寫正確，但未配平、“↑”“↓”未標(biāo)、必須書寫的反應(yīng)條件未寫(或?qū)戝e)等化學(xué)用語書寫規(guī)范錯誤的，每個(gè)化學(xué)方程式累計(jì)扣1分.3.化學(xué)專用名詞書寫錯誤均不得分。1~10:CDBDA'ABDCB(每小題4分)11.(17分)(1)①適當(dāng)增加硫酸濃度、適當(dāng)增加O?的壓力、升高酸浸溫度、充分?jǐn)嚢?、延長酸浸時(shí)間等(1分)②Pb(寫“鉛”也給分)(1分)③2.0×10??(2分)與H?S反應(yīng)，降低生成物H?S的濃度，促使平衡正向移動，提高Zn2'的浸出率。(或其他合理答案)(1分)22Fe3?+ZnS=Zn2?+S+2Fe2(23①Ar3d1?4s24p2②R--2--OII4①Zn2+2e?=Zn(2②酸浸(寫“高酸浸出”也給分)(1分)(5)4(2分)(112?12)[寫(01212?)也給分4(寫“④”也給分)(1分)12.(15分)(1)球形干燥管(答“干燥管”也給分)(1分)22NaCl+H2SO(答NaCl+Il?SO?濃(3)①高于(1分)②通入的HCl氣體與鎵僅在金屬表面反應(yīng)(1分)(回答“HCl與鎵反應(yīng)時(shí)接觸面積小”、“反應(yīng)溫度低”等合理答案也給分)③防止GaCl?氣體在導(dǎo)管中結(jié)晶，堵塞導(dǎo)管(2分)(4)吸收HCl氣體，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入丙裝置中(2分)(答“吸收HCl氣體”得1分，答“防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入丙裝置中”得1分)H?(多答“四氫呋喃”不扣分也不得分)(1分)(5)HCl和四氫呋喃均為極性分子，相似相溶(1分)(6)平面正三角形(1分)******************************************************************************(1分)(僅回答“HCl是極性分子或四氫呋喃是極性分子”得1分，回答“形成分子間氫鍵”不得分)(7)93%(2分)13.(14分)(1)羧基(1分)(2分)取代反應(yīng)(1分)(3)①ab(2分)②因氫原子電負(fù)性大于硼，氫原子具有負(fù)電性，加成到具有正電性的碳上。(2分)(回答“氫原子電負(fù)性大于硼，氫原子具有負(fù)電性”或其他合理答案也給分，只回答“電負(fù)性大小”或“電性”，給1分)(2分)(5)保護(hù)酰胺基(或其他合理答案也給分)(2分)或(任寫一個(gè)，或其他合理答案)(2分)14.(14分)(1)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熵變小于