高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（二）整合有效信息書寫陌生化學(xué)方程式（練）（原卷版+答案解析）

專題講座（二）整合有效信息書寫陌生化學(xué)方程式

第一部分：高考真題感悟

1.（2023?全國?高考真題（節(jié)選））碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。回答下

列問題：

（1）12的一種制備方法如下圖所示：

AgNO,Fe粉Cl,

，了,,I,I

凈化除氧后含r海水一M富集|一?懸注液一T轉(zhuǎn)化|一*—?I,

!

沉淀

①加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為。

②通入C4的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

⑵以NalOs為原料制備I?的方法是：先向NaIC>3溶液中加入計量的NaHSOs，生成碘化物；再向混合溶液中

加入Nai。?溶液，反應(yīng)得到L，上述制備L的總反應(yīng)的離子方程式為。

2.（2023?遼寧?高考真題（節(jié)選））從鋼銘錦礦渣（主要成分為V2O5、Cr2O3,MnO）中提銘的一種工藝流程如

下:

NajSzOs溶滿

鈿珞鑄礦渣

硫酸浸液

H2O2/NaOH溶液

已知：pH較大時，二價錦［Mn（n）］（在空氣中易被氧化.回答下列問題:

⑴用FeCl3溶液制備Fe（0H）3膠體的化學(xué)方程式為

（2）“轉(zhuǎn)化”過程中生成MnO?的離子方程式為

3.（2023?全國?高考真題（節(jié)選））廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO'、PbO2,PbO和Pb。還有少量Ba、

Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收。

Na2c。3HAC,H2O2NaOH

濾液濾渣濾液

回答下列問題：

(1)在“脫硫”中PbSC>4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為。

⑵HQ2促進了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac%,其化學(xué)方程式為；

4.(2023?全國?高考真題(節(jié)選))硫酸鋅(ZnSC)4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多

應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCC>3,雜質(zhì)為SiO?以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合

物。其制備流程如下：

濾渣①濾渣②濾渣③濾渣④

回答下列問題：

(1)菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為O

(2)為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有、o

(3)加入物質(zhì)X調(diào)溶液pH=5,最適宜使用的X是(填標(biāo)號)。

A.NH3H2OB.Ca(OH)2C.NaOH

濾渣①的主要成分是、、O

(4)向80~90℃的濾液①中分批加入適量KMnO,溶液充分反應(yīng)后過濾，濾渣②中有MnO”該步反應(yīng)的離子

方程式為o

(5)濾液②中加入鋅粉的目的是o

(6)濾渣④與濃H2s反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時得到的副產(chǎn)物是、。

5.(2023?河北?高考真題(節(jié)選))綠色化學(xué)在推動社會可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團隊設(shè)計了一

種熔鹽液相氧化法制備高價銘鹽的新工藝，該工藝不消耗除銘鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不

產(chǎn)生廢棄物，實現(xiàn)了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O

（2）物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH,此時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

6.（2023?福建?高考真題（節(jié)選））四鋁酸鏤是鋁深加工的重要中間產(chǎn)品具有廣泛的用途。一種以鋁精礦（主要

含MOS2,還有Cu、Fe的化合物及Si。。等）為原料制備四鋁酸鏤的工藝流程如下圖所示。

O2Na2CO3,H2O(NH4)2SNH4NO3HNO3

嘲一曲產(chǎn)tV2還需呼除X(NHM°Qr2H2。

氣體浸渣濾渣母液

co2

回答下列問題:

（1）“凈化”后，溶液中若有低價鋁（以MoO；表示），可加入適量Hq?將其氧化為MoOj,反應(yīng)的離子方程式為

⑵高溫下用H?還原（NH4）2MO4O13可制得金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為=【已知：（NH4）2MO4O13受

熱分解生成MoOC

第二部分：最新模擬精練

完卷時間：50分鐘

1.（2023?四川南充市?闔中中學(xué)高三月考（節(jié)選））（10分）鎘（Cd）可用于制作某些發(fā)光電子組件，一種以鎘廢渣

（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO雜質(zhì)）為原料制備鎘的工藝流程如圖：

Cd

鎘廢渣

NazZnOz

濾渣1濾渣2濾液

回答下列問題:

（1）“氧化”步驟是為了除鐵、除錦，其中KMnC）4的還原產(chǎn)物是Mn。？，該步驟中除銹的離子方程式分別為

⑵“置換"鎘中置換率與:器慧牖;的關(guān)系如圖所示，其中Zn的理論用量以溶液中Cd?+的量為依據(jù)。

〃（Zn的實際用量）

〃（Zn的理論用量）

該步反應(yīng)的離子方程式：

（3）“熔煉”時，將海綿鎘（含Cd和Zn）與熔融NaOH混合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2.（2023?安徽?模擬預(yù)測（節(jié)選））（6分）廢舊鋰離子電池陰極材料回收再利用，在節(jié)約能源方面具有重要的意

義。一種LiCoCh陰極材料回收再利用的工藝流程如圖所示。

H2c2O4

COC2O4Li2c。3

回答下列問題：

（1）濾渣n的成分為LiCoCh、coo,“酸浸”發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

⑵COC2O4和Li2c03可在空氣氛圍中焙燒重新得到LiCoCh,發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為；

3.（2023?全國高三專題練習(xí)（節(jié)選））（9分）碳酸鎰（MnCCh）是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催

化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟銃礦（主要成分是MnCh,還含有Fe2O3、CaCO3>CuO等雜

質(zhì)）制取碳酸錦的流程如下圖所示：

NH4HCO3

已知：還原焙燒的主反應(yīng)為2MnO2+C旦=2MnO+CO2T。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：

氫氧化物CU(OH)

Fe(OH)3Fe(OH)22Mn(OH)2

開始沉淀pH1.56.54.28.3

沉淀完全pH3.79.77.49.8

根據(jù)要求回答下列問題：

(1)步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

(2)步驟G發(fā)生的離子方程式為o

(3)實驗室可以用Na2s2。8溶液來檢驗Md+是否完全發(fā)生反應(yīng)，原理為Mn2++S2O；

T

+H2O—>H+SO4+MnO40試酉己平該離子方程式。

4.(2023?遼寧沈陽?三模(節(jié)選))(6分)七鋁酸鉤(NHjMo,C^ZHq］在超導(dǎo)、激光等高科技領(lǐng)域中發(fā)揮著

重要作用。由鋁焙砂(主要成分為MOC)3、MOS2,含有CUO、SiO”Fe.3等雜質(zhì))制備七鋁酸鏤的工藝流程

如圖所示。

HNO3氨水

NH4NO3精鋁

試劑|酸沉L四鑰酸錢產(chǎn)品f

X酸錢

和HNO3

—氨溶

混合液L濾液溶液I結(jié)晶I(NH4)2MO4O13-2H2O

粗

鉗

鋁

凈

化

酸

鏤

焙壓濾液氨

溶

砂

酸洗液母液結(jié)晶

壓濾

J?濾餅f氨浸濾渣

主要成分七鑰

f濾渣

為H2MnO4>酸錢

(NH4)2O*nMoO3

請回答下列問題:

(2)“酸洗”時MoS?被稀HNO3氧化為H2MOO4和H2sO,，該反應(yīng)的離子方程式為

(3)“凈化”步驟的目的是進一步除去少量殘留的C/+,若試劑X為FeS,反應(yīng)的離子方程式為；

5.(9分)現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。

請根據(jù)以上信息完成下列各題：

(1)寫出實驗室制備黃綠色氣體乙的化學(xué)方程式：

(2)反應(yīng)③中的離子方程式是

(3)反應(yīng)⑤的離子方程式是

6.(2023?福建三明市?高三二模)(9分)從分金渣(主要成分為：AgChAg2S>PbSO4>BaSCU)中獲取高純銀

的流程如圖所示：

鹽酸HCHO

分金渣沉銀還原一?銀

沉銀液濾液b

已知：Ksp(AgCl)=l.8x10-1。，Ksp(Ag2S)=6.3xl(y50。

(1)“預(yù)處理”時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)“分銀”時AgCl與Na2sCh反應(yīng)生成Ag(SO3)t的離子方程式為

(3)“還原”時HCHO轉(zhuǎn)化為HCOOH,其化學(xué)方程式為。

7.(2023?重慶南開中學(xué)模擬預(yù)測)(6分)被鐵硼廢料中一般含有30%的稀土元素和少量的鉆、銃、銀等金屬。

稀土元素經(jīng)萃取分離后，萃余液化學(xué)成分見下表：

成分Fe3+Ca2+Mg2+Co2+Mn2+Ni2+

含量(g/L)<0.0165.3310.351.560.510.16

從萃余液中回收氧化鉆的工藝流程如下:

濾液2

回答下列問題：

(1)已知“濾渣”的主要成分為S,寫出“酸分解”時CoS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)“燃燒”可在純氤氣中進行，寫出燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

8.(9分)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為AbCh,含SiCh和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種

工藝流程如圖：

NaOHNaHCO.

注：SiCh在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為

(2)“電解I”是電解熔融A12O3,寫出陽極的電極反應(yīng)式_______o

(3)“電解H”是電解Na2cCh溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為o

O,A

陽W_I'J_I,I_即Vk

NuHCOjniilIZaOH用源

Na1co.舊值一］Z|三上一MNQHfft液

RUE手攵拉At

9.(2023?云南?昆明一中模擬預(yù)測)(6分)銀催化劑在石油化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，但使用一段時間后催化活性

降低或失效。從失效的廢銀催化劑中回收銀具有極高的社會、經(jīng)濟價值。廢銀催化劑主要由銀和a-氧化鋁

及少量二氧化硅組成，其回收工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）酸浸時，反應(yīng)的離子方程式為o

（2）AgCl沉淀還可以在氨水中用水合肌還原為海綿狀單質(zhì)銀，氧化產(chǎn)物為氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

10.（2023?四川遂寧市?高三三模）（9分）以含鋰的電解鋁廢渣（主要含AIF3、NaF、LiF、CaO）和濃硫酸為原

料，制備電池級碳酸鋰，同時得到副產(chǎn)品冰晶石的工藝流程如下：

電解鋁

，Li￡Q,產(chǎn)品

廢渣

冰晶石（NajAlFe）

已知：LiOH易溶于水，Li2cCh微溶于水。回答下列問題:

（1）堿解反應(yīng)中，同時得到氣體和沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

（2）上述流程得到的副產(chǎn)品冰晶石的化學(xué)方程式

（3）電池級Li2cCh可由高純度LiOH轉(zhuǎn)化而來。將電池級Li2cCh和C、FePCU高溫下反應(yīng)，生成LiFePCU和

一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

11.（2023?陜西?西北工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)模擬預(yù)測）（6分）鈾的氧化物在半導(dǎo)體材料、高級顏料及汽車尾氣的

凈化器方面有廣泛應(yīng)用。以氟碳酸鈾（主要含CeFCCh）為原料制備CeO2的工藝流程如下：

H2s。4

已知：①CeO2具有較強的氧化性，難溶于一般的酸或堿。

②F能和很多金屬離子形成較為穩(wěn)定的配合物，如Ce4+能與F結(jié)合成CeF3+,AF+也能與F結(jié)合成A1F。；

它的這種性質(zhì)有利于酸浸步驟，卻不利于后續(xù)的沉淀步驟。

③Ce4+能被萃取劑TBP萃取，而Ce3+不能。

回答下列問題：

⑴“氧化焙燒”后的固體產(chǎn)物中含有CeCh和CeF4,CeCh和CeF4的物質(zhì)的量之比為3：1,“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)

的離子方程式為o

（2）“反萃取”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

12.（2023?山東高三模擬）（6分）三氧化二鉆（CO2O3）主要用作顏料、釉料、磁性材料、催化劑和氧化劑等。

以含鉆廢料（主要成分為CO2O3,含有少量MnC>2、NiO、FesCU）為原料制備CO2O3的流程如圖所示。

已知:

I.“酸浸”后的浸出液中含的陽離子有H+、C°2+、Fe3\Ni2+等。

II.部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表。

沉淀物

Fe(OH)3CO(OH)2Ni(OH)2

完全沉淀時的pH3.79.09.2

①“酸浸”時發(fā)生的主要反應(yīng)是（寫離子方程式）。

②寫出高溫煨燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式o

13.（2023?福建高三模擬）（10分）工業(yè)上制取硝酸鏤的流程圖如圖，回答下列問題:

（1）設(shè)備II發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

（2）設(shè)備m中生成HNO3化學(xué)方程式為

（3）設(shè)備IV中的尾氣主要為NO,可以用NaClO溶液吸收，其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO；的轉(zhuǎn)化率隨NaClO

溶液初始pH的變化如圖所示。

在酸NaClO性溶液中，HC1O氧化NO生成C1和NO",其離子方程式為

專題講座（二）整合有效信息書寫陌生化

fl」■

學(xué)方程式

第一部分：高考真題感悟

1.（2023?全國?高考真題（節(jié)選））碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料

等方面?；卮鹣铝袉栴}：

（1）12的一種制備方法如下圖所示：

AgNO,FcWCl2

①加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為。

②通入Cl?的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

⑵以NalO,為原料制備L的方法是：先向NalOs溶液中加入計量的NaHSOj,生成碘化物;

再向混合溶液中加入NalOs溶液，反應(yīng)得到h，上述制備匕的總反應(yīng)的離子方程式為

2+

【答案】（1）@2AgI+Fe=2Ag+Fe+2F?FeI2+Cl2=h+FeCh

（2）2IO3+5HSO3=I2+5SOj+3H++H2O

【解析】（D①由流程圖可知懸濁液中含Agl,Agl可與Fe反應(yīng)生成Feb和Ag,Feb易溶

于水，在離子方程式中能拆，故加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為2AgI+Fe=2Ag+

Fe2++2r,故答案為：2AgI+Fe=2Ag+Fe2++21；

②通入CL的過程中，因r還原性強于Fe2+,CL先氧化還原性強的r,若氧化產(chǎn)物只有一種,

則該氧化產(chǎn)物只能是L,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fel2+C12=l2+FeCb,故答案為：Fel2+Cl2=

L+FeCb；

⑵先向NalOs溶液中加入計量的NaHSOs，生成碘化物即含的物質(zhì)；再向混合溶液中（含

I-）加入NalOs溶液，反應(yīng)得到L，上述制備人的兩個反應(yīng)中r為中間產(chǎn)物，總反應(yīng)為15與

HSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO：和1小根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒］及元素守恒配平離

+

子方程式即可得：2IO3+5HSO3=I2+5SOt+3H+H2O,故答案為：

-+

210；+5HSO；=I2+5SO；+3H+H2O；

2.（2023?遼寧?高考真題（節(jié)選））從鋼銘錦礦渣（主要成分為V2O5、Cr2O3,MnO）中提銘的一

種工藝流程如下:

Na2s?3溶液

鈿熔鑄礦渣

硫酸浸液

ECVNaOH溶液

已知：pH較大時，二價鎰［Mn(U)］(在空氣中易被氧化.回答下列問題:

⑴用FeCl3溶液制備Fe(OHh膠體的化學(xué)方程式為。

(2)“轉(zhuǎn)化”過程中生成MnC>2的離子方程式為

【答案】⑴FeCb+3H2O歲Fe(OH)3(膠體)+3HCl

2+

(2)Mn+H2O2+2OH-=MnO2+2H2O

【解析】分析本工藝流程圖可知，“沉鋼”步驟中使用氫氧化鐵膠體吸附含有鋼的雜質(zhì)，濾液

中主要含有Mi?+和C#+,加熱NaOH“沉銘”后，C#+轉(zhuǎn)化為固體A為Cr(OH)3沉淀，濾液B

中主要含有MnSCU,加入Na2s2O3主要時防止pH較大時，二價錦［Mn(n)］被空氣中氧氣氧

化，Cr(OH)3煨燒后生成CnO3,“轉(zhuǎn)化”步驟中的反應(yīng)離子方程式為：

2+

Mn+H2O2+2OH-=MnO2+2H2O。

【解析】⑴用Fe。溶液制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為FeCb+3H2。誓Fe(OH)3(膠

體)+3HCl,故答案為：FeCb+3H2O；：Fe(OH)3(膠體)+3HCl；

2+

(2)由分析可知，“轉(zhuǎn)化”過程中生成MnC>2的離子方程式為Mn+H2O2+2OH-=MnO2+2H2O,

2+

故答案為：Mn+H2O2+2OH-=MnO2+2H2O；

3.(2023?全國?高考真題(節(jié)選))廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSC)4、PbO2,PbO和Pb。

還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實

現(xiàn)鉛的回收。

Na2cO3HAC,H2O2NaOH

鉛膏-PbO

濾液濾渣濾液

回答下列問題:

⑴在“脫硫”中PbSC>4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為.

⑵HqZ促進了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2,其化學(xué)方程式為

【答案】(1)PbSO4(s)+CO；(aq尸PbCO3(s)+SO^(aq)

(2)Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O

【解析】鉛膏中主要含有PbSO4>PbO2>PbO和Pb,還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等,

向鉛膏中加入碳酸鈉溶液進行脫硫，硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，過濾，向所得固體中加入醋酸、

過氧化氫進行酸浸，過氧化氫可將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，酸浸后溶液的pH約為

4.9,依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時的pH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵，過濾后，

向濾液中加入氫氧化鈉溶液進行沉鉛，得到氫氧化鉛沉淀，濾液中的金屬陽離子主要為鈉離

子和銀離子，氫氧化鉛再進行處理得到PbO。

(1)“脫硫”中，碳酸鈉溶液與硫酸鉛反應(yīng)生成碳酸鉛和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：

PbSO4(s)+CO/aq)=PbCO3(s)+SO4-(aq)0

⑵過氧化氫促進金屬Pb在醋酸溶液中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac"，過氧化氫與Pb、HAc發(fā)生氧還原反

應(yīng)生成Pb(Ac)2和H2O,依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O。

4.(2023?全國?高考真題(節(jié)選))硫酸鋅(ZnSOQ是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、

醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為Z11CO3,雜質(zhì)為Si。？以

及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：

濾渣①濾渣②濾渣③濾渣④

回答下列問題：

(1)菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為o

(2)為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有、o

(3)加入物質(zhì)X調(diào)溶液pH=5,最適宜使用的X是(填標(biāo)號)。

A.NH3H2OB.Ca(OH)2C.NaOH

濾渣①的主要成分是、、o

(4)向80~90。。的濾液①中分批加入適量KMnO,溶液充分反應(yīng)后過濾，濾渣②中有MnOz,

該步反應(yīng)的離子方程式為o

(5)濾液②中加入鋅粉的目的是。

(6)濾渣④與濃HAO’反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時得到的副產(chǎn)物是、

焙燒

【答案】⑴ZnCCh^ZnO+CO2T

2+

(2)3Fe+MnO；+7H2O=3Fe(OH)3i+MnO2；+5H

【解析】由題干信息，菱鋅礦的主要成分為ZnCCh,雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等

焙燒

的化合物，結(jié)合流程圖分析，菱鋅礦焙燒，主要發(fā)生反應(yīng)ZnCCh^^ZnO+CChT，再加入

H2so4酸浸，得到含Zd+、Ca2\Mg2\Fe2\Fe3\C/的溶液，加入物質(zhì)X調(diào)節(jié)pH=5,

結(jié)合表格數(shù)據(jù)，過濾得到Fe(OH)3、CaSCU、SiCh的濾渣①，濾液①中主要含有Zn2+、Cu2\

Mg2+、Ca2\Fe2+,再向濾液①中加入KM11O4溶液氧化Fe?+,過濾得到Fe(0H)3和MnCh

的濾渣②，濾液②中加入鋅粉，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2+=Cu,過濾后得到濾渣③為Cu,再

向濾液③中加入HF脫鈣鎂，過濾得到濾渣④為CaF2、MgF2,濾液④為Z11SO4溶液，經(jīng)一

系列處理得到ZnSO4-7H2O?

焙燒

(1)由分析，焙燒時，生成ZnO的反應(yīng)為：ZnCO3^ZnO+CO2t；

2+

⑵向80~90℃濾液①中加入KMnCU溶液，可氧化Fe,得至I］Fe(OH)3和MnO2的濾渣②，

2++

反應(yīng)的離子方程式為3Fe+MnO4+7H2O=3Fe(OH)3；+MnO2；+5H；

5.(2023?河北?高考真題(節(jié)選))綠色化學(xué)在推動社會可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研

團隊設(shè)計了一種熔鹽液相氧化法制備高價銘鹽的新工藝，該工藝不消耗除銘鐵礦、氫氧化鈉

和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實現(xiàn)了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+內(nèi)循環(huán)。

工藝流程如圖：

氣體A

回答下列問題：

(1)工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH,此時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

［答案］(l)2Na++2CrO孑+2CO2+H2OCr2O^+2NaHCO3J,

高溫

(2)4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2Fe2O3+I6CO2+8H2O

【解析】由題給流程可知，銘鐵礦、氫氧化鈉和空氣在高溫下連續(xù)氧化發(fā)生的反應(yīng)為，在熔

融氫氧化鈉作用下，F(xiàn)e(CrO2)2被氧氣高溫氧化生成鋁酸鈉和氧化鐵，氧化鋁與熔融氫氧化

鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，氧化鎂不反應(yīng)；將氧化后的固體加水溶解，過濾得到含有氧化鎂、

氧化鐵的濾渣1和含有過量氫氧化鈉、銘酸鈉、偏鋁酸鈉的濾液；將濾液在介穩(wěn)態(tài)條件下分

離得到銘酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和偏鋁酸鈉溶液；向銘酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳得

到重銘酸鈉和碳酸氫鈉沉淀；向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體得到氫氧化鋁沉淀

和碳酸氫鈉；向濾渣1中通入二氧化碳和水蒸氣，氧化鎂與二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳

酸氫鎂溶液；碳酸氫鎂溶液受熱分解得到碳酸鎂固體和二氧化碳、水蒸氣，二氧化碳、水蒸

氣可以在工序②循環(huán)使用；碳酸鎂高溫煨燒得到氧化鎂。

(1)工序③中發(fā)生的反應(yīng)為銘酸鈉溶液與過量的二氧化碳反應(yīng)生成重鋁酸鈉和碳酸氫鈉沉

+

淀，反應(yīng)的離子方程式為2Na++2CrO；-+2cO2+H2OCr2O^+2NaHCO3i，故答案為：2Na+2

CrO彳+2CO2+H2OCr2O^+2NaHCO4:

(2)碳酸氫鈉代替高溫連續(xù)氧化工序中的氫氧化鈉發(fā)生的主要反應(yīng)為高溫下，，F(xiàn)e(CrO2)2與

氧氣和碳酸氫鈉反應(yīng)生成銘酸鈉、氧化鐵、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(CrCh)2+

高溫

7O2+16NaHCO3^8Na2CrO4+2Fe2O3+16co2+8H2O；若將碳酸氫鈉換為碳酸鈉也能發(fā)生

局溫

類似的反應(yīng)，故答案為：4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3^8Na2CrO4+2Fe2O3+16co2+8H2O；

6.(2023?福建?高考真題(節(jié)選))四鑰酸鏤是鋁深加工的重要中間產(chǎn)品具有廣泛的用途。一種

以鋁精礦(主要含MoS?,還有Cu、Fe的化合物及Si。2等)為原料制備四鋁酸鏤的工藝流程

如下圖所示。

02Na2c。3、％0(NH4)2SNH4NO3HN03

焙砂浸出液》「濾液》

噌需~~T焙燒|浸出||凈化|沉淀卜~(NH4)2MO4OI3.2H,O

\T1\

氣體co2浸渣濾渣母液

回答下列問題：

(1)“凈化”后，溶液中若有低價鋁(以MoO：表示)，可加入適量H2。?將其氧化為MoO；,反應(yīng)

的離子方程式為o

(2)高溫下用H?還原(NH4)2MO4O13可制得金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【已知：

(NH4)2MoQ13受熱分解生成MoC>3】

【答案】⑴HOz+MoO^MoOj+H?。

/、IWI溫

(2)(NH4)2MO4013+12H2^=4MO+2NH3+13H20

【解析】銅精礦(主要含MOS。，還有CU、Fe的化合物及Si。2等)通入氧氣焙燒得到MOO3、

CuO、Fe2O3>SiCh和S02,焙燒產(chǎn)生的氣體主要為S02;MoO3、CuO、Fe2O3>SiCh加Na2co3、

H2O浸出，MoC)3轉(zhuǎn)化為MoO：,銅、鐵大多轉(zhuǎn)化為氫氧化物，SiCh不反應(yīng)，浸渣為SiCh、

氫氧化鐵、氫氧化銅等，浸出液含MoO：和少量C/+、Fe2+,加(NHSS凈化，Cu2\Fe?+轉(zhuǎn)

化CuS、FeS沉淀，濾渣為CuS、FeS,濾液主要含MoO；,濾液中加NH4NO3、HNCh進行

沉淀得至lj(NH4)2MO4O13-2H2O。

⑴溶液中若有低價鋁(以MoO：表示)，可加入適量HQ?將其氧化為MoOf,則氧化劑為

凡。？，還原產(chǎn)物為-2價的O,還原劑為MoO；,氧化產(chǎn)物為MoO3則反應(yīng)的離子方程式為

H2O2+MOO3=MoO;+H2O；

⑵高溫下用H?還原(NH4)2MO4O13可制得金屬銅，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可知反應(yīng)的

/\iWj溫

化學(xué)方程式為(NHjMo坦3+12比—4MO+2NH3+13H20O

第二部分：最新模擬精練

完卷時間：50分鐘

1.(2023?四川南充市?闔中中學(xué)高三月考(節(jié)選))(10分)鎘(Cd)可用于制作某些發(fā)光電子組件,

一種以鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO雜質(zhì))為原料制備鎘的工藝流程如圖:

濾渣1濾渣2濾液

回答下列問題:

(1)“氧化”步驟是為了除鐵、除錦，其中KMnC)4的還原產(chǎn)物是MnC)2,該步驟中除銃的離

子方程式分別為o

(2)“置換”鎘中置換率與吧常需,的關(guān)系如圖所示,其中Zn的理論用量以溶液中

n(!Z/n的理論用堇)

Cd2+的量為依據(jù)。

100-（1.3,98）._e

g90-

雄85-/

801--1---1--1--1---1--1_>

0.91.01.11.2L31.41.5

〃（Zn的實際用量）

"（Zn的理論用量）

該步反應(yīng)的離子方程式：_______

（3）“熔煉”時，將海綿鎘（含Cd和Zn）與熔融NaOH混合反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______

2++

【答案1（1）3Mn+2MnO4+2H2O=5MnO2J+4H（4分）

（2）Zn+Cd2+=Zn?++Cd（3分）

高溫或熔煉，

(3)Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2f(3分)

【解析】根據(jù)工藝流程圖可知，鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO和FeO雜質(zhì))，

粉碎后加入稀H2so4；溶解后,溶液中含有CdSCU；、ZnSCU；、CuSCU、MnSCU、FeSO4

等硫酸鹽；加入石灰乳調(diào)節(jié)pH=5,有CaSCU生成，同時沉淀除去CU(0H)2；在濾液中加入

KMnO4溶液，將Fe2+氧化為Fe3+,形成Fe(OH)3沉淀，同時將Mn?+氧化生成MnCh沉淀；

在濾液中再加入鋅置換出Cd,得到海綿鎘；海綿鎘用NaOH溶解其中過量的Zn,得到Cd

和NazZnCh；

⑴“氧化”時，KMnCU氧化MP,得到MnCh沉淀，還原產(chǎn)物是MnCh,故離子方程式為

2++

3Mn+2MnO4+2H2O=5MnO2J+4H

(2)該反應(yīng)為置換反應(yīng)，離子方程式為Zn+CdSO4=ZnSO4+Cd；、

(3)“熔煉”時，將海綿鎘(Cd和過量的Zn)與NaOH混合反應(yīng)，過量的Zn被NaOH溶解，

高溫或熔煉小

反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+2NaOHNa?ZnO2+H2九

2.(2023?安徽?模擬預(yù)測(節(jié)選))(6分)廢舊鋰離子電池陰極材料回收再利用，在節(jié)約能源方

面具有重要的意義。一種LiCoCh陰極材料回收再利用的工藝流程如圖所示。

H2c2O4

CoC204Li2cO3

回答下列問題：

(1)濾渣II的成分為LiCoO2、CoO,“酸浸”發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)COC2O4和Li2cCh可在空氣氛圍中焙燒重新得到LiCoCh,發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為

【答案】(2)2LiCoO2+4H2c2O4=2CoC2O4+2CO2T+Li2c2O4+4H2O

A

⑷4coe2O4+2U2co3+3O2=4LiCoO2+10CO2

【解析】LiCoCh陰極材料真空煨燒后剝離，濾渣I的成分為Al、CoO,濾渣I加入H2c2。4“酸

洗”后得到鋁箔;濾渣n的成分為LiCoO2、CoO,濾渣II用“酸洗”后的溶液“酸浸”得到C0C2CU、

Li2c2O4等，過濾后濾液加入Na2cCh調(diào)節(jié)pH得到Li2co3、A1(OH)3,Al(0H)3進一步處理

得到鋁箔。

⑴濾渣n的成分為LiCoC)2、CoO,濾渣II用“酸洗”后的溶液“酸浸”得到COC2O4、Li2c2。4

等，其中CoO與H2c2。4發(fā)生非氧化還原反應(yīng)COO+H2C2O4=COC2O4+H2O,LiCoCh轉(zhuǎn)化成

COC2O4時Co元素的化合價由+3價降至+2價，則H2c2。4被氧化成CO2,根據(jù)得失電子守

恒、原子守恒，“酸浸”發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2LiCoO2+4H2c2。4=口2c2O4+2COC2O4+2CO2T+4H20；答案為：

2LiCoC)2+4H2c2。4=Li2c2O4+2COC2O4+2CO2T+4H2O。

(2)CoC2O4和Li2c03可在空氣氛圍中焙燒重新得到LiCoCh,Co元素的化合價由+2價升至

+3價，C元素的化合價由+3價升至+4價轉(zhuǎn)化成C02,Ch中0元素的化合價由0價降至-2

A

價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為4coe2C)4+2Li2co3+302=

A

4LiCoO2+10CO2；答案為：4coe2O4+2Li2co3+302=4LiCoO2+10CO2；

3.(2023?全國高三專題練習(xí)(節(jié)選))(9分)碳酸銃(MnCCh)是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也

用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟銃礦(主要成分是MnCh,還含

有FezCh、CaCCh、CuO等雜質(zhì))制取碳酸鎰的流程如下圖所示：

NH4HCO3

焙燒

已知：還原焙燒的主反應(yīng)為2MnCh+C衛(wèi)42MnO+CO2f。

可能用到的數(shù)據(jù)如下:

氫氧化物

Fe(OH)3Fe(OH)2CU(OH)2Mn(OH)2

開始沉淀pH1.56.54.28.3

沉淀完全pH3.79.77.49.8

根據(jù)要求回答下列問題：

(1)步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(2)步驟G發(fā)生的離子方程式為。

(3)實驗室可以用Na2s2。8溶液來檢驗Md+是否完全發(fā)生反應(yīng)，原理為Mn2++

+

S20g+H20TH+SO4+

Mn04o試配平該離子方程式。

2+

【答案】(1)1：2(2)Mn+2HC03=MnCO31+CO2T+H2O

2+

(3)2Mn+5S2O^+8H2O=16H++10SO：+2Mn0；

【解析】軟錦礦主要成分為MnCh,還含有CaCCh、Fe2O3>AI2O3等雜質(zhì)，還原焙燒主反應(yīng)

為：2MnO2+C=2MnO+CO2T，加入硫酸酸浸過濾后的溶液中加入二氧化錦氧化亞鐵離子，

加入10%的氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=4.5使鐵離子全部沉淀，過濾后的濾液中加入Na2s

沉淀重金屬離子可以除去Pb2+、AF+等離子，濾液中加入碳錢發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鎰，

分離烘干得到成品。

⑴步驟D中加入MnCh氧化溶液中的Fe2+,其中Mn從+4價降為+2價，F(xiàn)e從+2價升高

為+3價，F(xiàn)e2+是還原劑，根據(jù)電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；

2+

(2)在含有M#+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn

+2HCO3=MnCO3；+CO2T+H2O；

(3)Mn從+2價升高為+7價，S從+7價降為+6價，根據(jù)電子守恒，Mi?+前系數(shù)為2,S2O；-

前系數(shù)為5,再結(jié)合電荷守恒和原子守恒得此反應(yīng)的離子方程式2Mn2++5S2。：+

8H2OI6H++IOSO：+2MnO4。

4.(2023?遼寧沈陽?三模(節(jié)選))(6分)七鋁酸鏤［(NHJMO7CV4H2O］在超導(dǎo)、激光等高科

技領(lǐng)域中發(fā)揮著重要作用。由銅焙砂(主要成分為MoOs、MOS2,含有CUO、SiO2,Fe2()3等

雜質(zhì))制備七鋁酸鏤的工藝流程如圖所示。

氨

水

-

?

精

NH4NO3鋁

酸

和HNO3錢.四鋁酸鉉產(chǎn)品

氨溶

溶

液

粗

銅

鋁(NH4)2MO4O13-2H2O

酸

焙

錢

砂

溶

液結(jié)晶

渣

源

主要成分七鋁

濾渣

酸錢

為H2MnO4、

(NH4)2O*nMoO3

請回答下列問題：

(2)“酸洗”時MOS2被稀HNO3氧化為H2MOO4和H2SO4,該反應(yīng)的離子方程式為；

(3)“凈化”步驟的目的是進一步除去少量殘留的Cd+,若試劑X為FeS,反應(yīng)的離子方程式

為;

【答案】(1)MOS2+2H++6NO］=H2MoC)4+2SC):+6NOT

(2)FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)

【解析】由題給流程可知，向鋁焙砂中加入硝酸鏤和硝