2024年高考化學(xué)模擬卷8（含解析浙江專用）

備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（浙江專用）

（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Mg24Al27Si28P31S32C135.5K39

Ca40Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65Ga70As75Br80Pd106Agl08Bal37

第I卷

一、單項(xiàng)選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是（）

A.水泥B.碳化硅C.橡膠D.塑料

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，水泥為傳統(tǒng)無(wú)機(jī)硅酸鹽材料，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳化硅為新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B正確；C

項(xiàng)，橡膠為有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，塑料為有機(jī)高分子材料，D錯(cuò)誤；故選B。

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.澳的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24P5

B.1-丁醇的鍵線式：/\/OH

C.Cl-Cl形成的P-P0鍵模型：

D.水的VSEPR模型：

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，澳位于周期表中第4周期第VUA族，核外電子數(shù)35,電子排布式為[Ar]3/°4s24P5,A

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，「丁醇的鍵線式為OH，而/\/OH為一丙醇，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C1-C1形成的P-P。

鍵模型：*關(guān)）選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，壓0中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+胃蟲(chóng)=4,且含有2個(gè)

孤電子對(duì)，所以乂0的VSEPR模型為四面體X選項(xiàng)D正確;故選Do

3.Na2c。3是一種重要的鹽，下列說(shuō)法不正佛的是（）

A.Na2cO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)

B.廚房油煙污漬可用熱的Na2cO3溶液清洗

C.Na2c。3又稱食用堿

D.NazCOs是泡沫滅火器的主要成分

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，NazCOs在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B項(xiàng)，NazCOs水解溶液呈堿性,

加熱促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，溶液堿性增加，所以廚房油煙污漬可用熱的Na2c溶液清洗，故B正確；C項(xiàng),

Na￡C）3又稱食用堿，故C正確；D項(xiàng)，NaHCOs是泡沫滅火器的主要成分之一，故D錯(cuò)誤；故選D。

4.規(guī)范的試驗(yàn)操作是試驗(yàn)勝利的必要保證，下列有關(guān)試驗(yàn)操作描述正確的是（）

A.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陰極

B.容量瓶和分液漏斗運(yùn)用前均需查漏

C.滴定試驗(yàn)前，需用所盛裝溶液分別潤(rùn)洗滴定管和錐形瓶

D.試管和燒杯均可用酒精燈干脆加熱

【答案】B

【關(guān)鍵實(shí)力】科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)

【解析】A項(xiàng)，依據(jù)電解析理，電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，容量瓶和分

液漏斗運(yùn)用前均需查漏，B正確；C項(xiàng)，滴定試驗(yàn)前，滴定管應(yīng)要用所盛裝溶液潤(rùn)洗，但錐形瓶不須要潤(rùn)洗,

C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，試管可用酒精燈干脆加熱，燒杯應(yīng)墊上石棉網(wǎng)加熱，而不能用酒精燈干脆加熱，D錯(cuò)誤；故

選B。

5.下列說(shuō)法不正卿的是（）

護(hù)目鏡

①

A.圖①：進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)時(shí)，須要佩戴護(hù)目鏡，以疼惜眼睛

B.圖②：可用于分別植物油和水的混合液

C.圖③：可用于硫酸鈉的焰色試驗(yàn)

D.圖④：犧牲陽(yáng)極法疼惜鋼鐵設(shè)備的示意圖

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，'、尸’是護(hù)目鏡，進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)時(shí)，須要佩戴護(hù)目鏡，以疼惜眼睛，故A正確；B

護(hù)目鏡

項(xiàng),植物油和水不互溶，可以利用分液分別。故B正確；C項(xiàng)，光滑的無(wú)銹鐵絲焰色無(wú)色，可以用于硫酸鈉

的焰色試驗(yàn)，故C正確；D項(xiàng)，將閘門與電源的負(fù)極相連，屬于外加電源陰極疼惜法，故D錯(cuò)誤；故選D。

6.一種用氫氣制備雙氧水的反應(yīng)原理如圖所示，已知在化合物中鈿（Pd）均以+2價(jià)形式存在，下列有關(guān)

說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)①中HC1為還原產(chǎn)物

2-

C.反應(yīng)②中每產(chǎn)生Imol[PdCl2O2],轉(zhuǎn)移2moi電子

D.[PdCl]一和HC1均為該反應(yīng)的催化劑

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)③中沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變更，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng),

由圖可知，反應(yīng)①中氫元素的化合價(jià)上升被氧化，氫氣是反應(yīng)的還原劑，氯化氫是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C

項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)②中耙生成Imol二過(guò)氧根二氯合鈿離子時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，故C正確；D項(xiàng)，由

圖可知，四氯合鈿離子是反應(yīng)的催化劑，氯化氫是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選C。

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.4.6gg完全燃燒，確定有0.5N個(gè)C-H鍵斷裂

B.0.Imol丙烯酸(CH2=CHC00H)中含有0.8M個(gè)o鍵

000

C.含0.5molCrzO產(chǎn)的酸性溶液與足量比。2反應(yīng)生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)4g

D.0.2molFeCh完全水解形成的Fe（0H）3膠體粒子數(shù)等于0.2N.

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，（3曲0存在同分異構(gòu)體，可能為CH3cH2H,也可能為CH30cH3,題目所給條件無(wú)法推斷物

質(zhì)結(jié)構(gòu)，故無(wú)法確定C-H鍵斷裂數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，每個(gè)CH產(chǎn)CHCOOH分子中有3個(gè)C-H鍵，2個(gè)C-C鍵,

000

2個(gè)C-0鍵，1個(gè)0-H鍵，0.Imol丙烯酸(CHz=CHCOOH)中含有0.8岫個(gè)。鍵，故B正確；C項(xiàng)，'(!!■/中

O/\O

存在的氧元素化合價(jià)為-2價(jià)和四個(gè)T價(jià)，Cr元素化合價(jià)+6價(jià)，CeC^「中銘元素化合價(jià)+6價(jià)，元素化合價(jià)不

變，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，膠體粒子是由多個(gè)分子或離子的聚集體，0.2moiFeCk完全水解

形成的Fe(0H)3膠體粒子數(shù)少于0.2g,故D錯(cuò)誤；故選B。

8.下列說(shuō)法不氐確的是()

A.自然氨基酸均為無(wú)色晶體，熔點(diǎn)較高，難溶于乙酸

B.在堿催化下，苯酚和甲醛可縮聚成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的熱固性酚醛樹(shù)脂

C.大豆蛋白纖維是一種可降解材料

D.聚氯乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)制得，可用作不粘鍋的耐熱涂層

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，自然氨基酸均為無(wú)色晶體，熔點(diǎn)較高，一般能溶于水，難溶于乙醛等有機(jī)溶劑，A正確;

B項(xiàng)，堿性條件下，苯酚鄰對(duì)位上的活潑氫先與甲醛加成，后在發(fā)生縮聚，生成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的熱固性酚醛樹(shù)脂,

B正確；C項(xiàng)，蛋白質(zhì)在酸性或者堿性條件下都能水解生成氨基酸，故大豆蛋白纖維是一種可降解材料，C

正確；D項(xiàng)，聚氯乙烯有毒，不能用來(lái)制作不粘鍋的耐熱涂層，D錯(cuò)誤；故選D。

9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

-2-+2+

A.用酸性KMr。標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2Mn04+5C204+16H=2Mn+10C02f+8H20

2+--

B.她(口。3)2溶液與過(guò)量岫011溶液反應(yīng)：Mg+2HC03+20H=MgC03I+2H20

2+

C.用石墨電極電解CuCL溶液：Cu+2Cr+2H20AMCu(0H)2；+H2t+Cl2t

2+3+

D.酸化的FeSCK溶液暴露在空氣中：4Fe+02+4H=4Fe+2H20

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，草酸是弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，酸性KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：

-+2+

2Mn04+5H2C204+6H=2Mn+10C02t+8H20,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向Mg(HC()3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，反應(yīng)

2+2

的離子方程式為：Mg+2HC0^+40H=Mg(0H)2；+2C03+2H20,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用惰性石墨電極電解CuCk溶

液，陽(yáng)極的電極材料不參加反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2CriMCu+CLt,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酸化的

2+3+

FeSOi溶液暴露在空氣中，離子方程式為：4Fe+02+4H=4Fe+2H20,故D正確；故選D。

10.磷酸奧司他韋可以用于治療流行性感冒，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列關(guān)于磷酸奧司他韋的說(shuō)法正確的是（）

A.分子中至少有7個(gè)碳原子共平面

B.該物質(zhì)的分子式為Q6H3。此P

C.Imol該物質(zhì)最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.Imol該物質(zhì)最多能與3moi發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，乙烯、-C00-中全部原子共平面，碳碳雙鍵及干脆連接碳碳雙鍵的碳原子共平面，單鍵

可以旋轉(zhuǎn)，該分子中至少有5個(gè)碳原子共平面，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分子中C、H、0、N、P原子個(gè)數(shù)依次是

16、31、8、2、1,分子式為36HsGNzP,故B正確；C項(xiàng)，酰胺基、酯基水解生成的竣基及磷酸都能和NaOH

溶液反應(yīng)，Imol該物質(zhì)最多能消耗5molNaOH,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳碳雙鍵和氫氣以1：1發(fā)生加成反應(yīng)，酯

基、酰胺基中碳氧雙鍵和氫氣不反應(yīng)，Imol該物質(zhì)最多消耗Imol氫氣，故D錯(cuò)誤；故選B。

11.X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)依次增大。Y與X、Z均相鄰，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)

層電子數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3P軌道上有4個(gè)電子。元素W基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且

最外層電子數(shù)為1。下列說(shuō)法不正理的是（）

A.第一電離能：X>Y>Z>W

B.電負(fù)性：Y>X>Z

C.元素Y和Z能形成含有極性鍵的非極性分子

D.元素Z和W的單質(zhì)加熱反應(yīng)后產(chǎn)物的化學(xué)式為WZ

【答案】D

【解析】X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)依次增大，Y與X、Z均相鄰，元素Y的原子最外層電子數(shù)是

其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為0,元素Z基態(tài)原子的3P軌道上有4個(gè)電子，則X為N,Z為S,元素W基態(tài)

原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1,則W為Cu°A項(xiàng)，第一電離能：N>O>S>Cu,A正確；

B項(xiàng)，依據(jù)分析可知電負(fù)性：N>O>S,B正確；C項(xiàng)，元素Y和Z能形成含有極性鍵的非極性分子SO3,C

正確；D項(xiàng)，元素Z和W的單質(zhì)加熱反應(yīng)后產(chǎn)物的化學(xué)式為CuzS,D錯(cuò)誤；故選D。

12.試驗(yàn)室合成并提純山梨酸乙酯（密度0.926g/cm3,沸點(diǎn)195.5℃）的過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法正

確的是（）

MgSO4

A.操作①控溫110℃,目的是除去生成的水

B.操作③可以通過(guò)視察氣泡現(xiàn)象限制試劑a的用量

C.操作③④均應(yīng)收集下層液體

D.操作②⑤可用玻璃棒輕輕撥散固體，以加快過(guò)濾速率

【答案】B

【解析】山梨酸和乙醇在濃硫酸、110℃條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成山梨酸乙酯，產(chǎn)物混合物過(guò)濾后濾液

中加入試劑a為碳酸氫鈉，用于中和多余的山梨酸，再用水洗滌分液，在有機(jī)層中加入少量無(wú)水硫酸鎂吸

取多余的水分，再進(jìn)行過(guò)濾得到濾液，濾液進(jìn)行蒸儲(chǔ)得到山梨酸乙酯。A項(xiàng)，操作①限制溫度為110℃,加

熱可以加快反應(yīng)的進(jìn)行，同時(shí)溫度又不至于過(guò)高導(dǎo)致乙醇大量揮發(fā)，且山梨酸乙酯的沸點(diǎn)高于110℃可削減

山梨酸乙酯的揮發(fā)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，操作③加入的是碳酸氫鈉溶液，用于除去多余的山梨酸，碳酸氫鈉與山

梨酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可視察氣泡現(xiàn)象限制碳酸氫鈉溶液的用量，B正確；C項(xiàng)，操作③④最終得到

含有山梨酸乙酯的有機(jī)層，山梨酸乙酯密度小于水，因此應(yīng)當(dāng)收集上層的液體，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過(guò)濾時(shí)玻璃

棒的作用為引流，不能用其撥散固體，防止搗破濾紙，D錯(cuò)誤；故選B。

13.一種用于發(fā)動(dòng)機(jī)SCR系統(tǒng)的電解尿素（HzNCONHj混合裝置（X、Y為石墨電極，隔膜僅阻擋氣體通過(guò)）

如圖，下列說(shuō)法不正頌的是（）

N2H2

XillitllY

電解.

排出液

,尿素

KOH溶液

隔膜

A.裝置工作時(shí)，電子由Y極流入，X極流出

B.Y極發(fā)生還原反應(yīng)

--

C.X極的電極反應(yīng)式為H2NC0NH2+80H-6e=N2f+C0-+6H2

D.若用鉛酸蓄電池為電源，理論上消耗49gH2s0,時(shí)，此裝置中有0.5mol出生成

【答案】D

【解析】該電池反應(yīng)時(shí)中，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?。價(jià)，所以生成

氮?dú)獾碾姌OX是陽(yáng)極，生成氫氣的電極Y是陰極，陽(yáng)極反應(yīng)式為壓NC0NH2+80H「6e-=N?t+aV「+6H20,陰極

反應(yīng)式為2H2+29一民t+20HT。A項(xiàng)，該裝置為電解池，由分析可知電極X是陽(yáng)極，Y是陰極，陽(yáng)極與原電

池中正極相連，陰極與負(fù)極相連，由電子由負(fù)極流向正極，則電子由Y極流入，X極流出，故A正確；B項(xiàng),

Y為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e一員t+20IT,故B正確；C項(xiàng)，該電池反應(yīng)時(shí)中，氮

元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?。價(jià)，X是陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)式為H2NC0NH2+80H=6e「=

2-

N2t+C03+6H20,故C正確；D項(xiàng)，鉛酸蓄電池的總反應(yīng)為Pb+PbOz+2H2so4=2PbS04+2H2。，每消耗2molH2S04

m49g

轉(zhuǎn)移2moi電子，理論上消耗49gH2s04即物質(zhì)的量為=廣7=0.5mol,轉(zhuǎn)移0.5mol電子，由

M98g/mol

2H20+2e=H2t+20H\可知有0.25molH?生成，故D錯(cuò)誤；故選D。

14.2-澳-2-甲基丙烷發(fā)生水解反應(yīng)［(CL)3CBr+H20(CH3)3C+HBr］的能量變更與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系

如下圖所示。下列說(shuō)法不.玻的是()

A.溶液堿性增加，2-澳-2-甲基丙烷的水解百分率增大

B.該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行

C.分子中碳澳鍵斷裂的速率比(CH)3C'與壓0結(jié)合速率快

D.碘原子半徑比氯大，因此(CH3)3C-I水解生成(CH3)3C-0H的速率比(CH，C-C1快

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，溶液堿性增加，(C%)3CBr+壓0=^(CHsHC+HBr平衡正向移動(dòng)，2-澳-2-甲基丙烷的

水解百分率增大，故A正確；B項(xiàng)，正反應(yīng)放熱，△*(),生成物微粒增多，△5〉()，所以該反應(yīng)在隨意溫度

下都能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C項(xiàng)，分子中碳澳鍵斷裂的活化能大，所以碳澳鍵斷裂的速率比(CH3C+與員0

結(jié)合速率慢，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碘原子半徑比氯大，C-C1鍵能大于C-［鍵能大，因此(CHJ'CT水解生成

(C%)3C-0H的速率比(CH3C-C1快，故D正確；故選C。

15.可溶性鋼鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋼這種領(lǐng)鹽作為內(nèi)服造影劑。已知：K'KBaCOj=5.0X102

Ksp(BaS04)=1.0X10A下列推斷正確的是(

A.飽和B租O3溶液中存在:c(Ba")=c(HC03「)+c(C0廣)

c(CO|j

B.向BaCOs、BaSO&的飽和混合溶液中加入少量BaCL,溶液中減小

c(SOt)

C.不用碳酸鋼作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sP(BaC03)>KsP(BaS0j

1

D.若每次加入1L2moi?U的Na￡03溶液，至少須要6次可將0.2molBaSO”轉(zhuǎn)化為BaCO3

【答案】D

【解析】A項(xiàng),BaCOs是難溶性鹽，飽和BaCOa溶液中存在:BaCO3(s)(aq)+CO3A(aq),依

2

據(jù)物料守恒：c(Ba2+)=c(HC0J)+c(C03-)+c(H2C03)故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，BaC03>BaSOi的飽和混合溶液中存在平

c(CO；]Ksn(BaCO3)

2(aq),溶液中口℃[

衡：BaC03(s)+SO『(aq)BaS04(s)+C03JP少重BaClz,度不

cSO；KspBaSO4

變,Lp(BaCOj和Ksp(BaS04)不變,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，胃液中含有鹽酸，不用碳酸鋼作為內(nèi)服

造影劑的緣由是：碳酸鋼能和鹽酸反應(yīng)而溶解，和溶度積常數(shù)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向BaSCh中加入NazCOs

溶液，發(fā)生反應(yīng)BaSO,(s)+COZ(aq)BaCO3(s)+S0/(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K_c(SO：)_Kw(BaSC)4)JxlOT。上，若每次加入IL2moi?L的NMO3溶液，能處理BaSO4物質(zhì)的量xmol,

-9

-c(CO；j-Ksp(BaCO3)5xl0-

0.2mol

c(SOt)_x_12

則K=x=-~2一--',所以至少6次可以將0.2molBaS04轉(zhuǎn)化為BaC03,故D正

c(CO；j-2^-5051——mol

51

確；故選D。

16.探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

試驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

分別測(cè)定NaHCOs和Na2c。3溶兩者都大于7,且

A-

ccV.的水解實(shí)力強(qiáng)于HCO3

液的pHNa2c。3溶液的pH大

B對(duì)某未知溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽

用形態(tài)和質(zhì)量相同的鈉，分

鈉與乙醇反應(yīng)比與乙醇中羥基的活性強(qiáng)于苯酚

C別和等物質(zhì)的量的苯酚和乙

苯酚反應(yīng)猛烈中羥基的活性

醇反應(yīng)

向飽和NaHCOs溶液中滴加確溶液變渾濁同時(shí)產(chǎn)發(fā)生的反應(yīng)：

D

2+-

定量的濃BaCL溶液生氣泡Ba+2HC03=BaC031+C02t+H20

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，兩溶液的濃度不確定，不能依據(jù)溶液的pH值推斷水解程度的大小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，

焰色呈黃色說(shuō)明溶液中存在鈉離子，不愿定是鈉鹽，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鈉與苯酚反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)猛烈，

苯酚中的羥基活性強(qiáng)于乙醇中羥基，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，通過(guò)現(xiàn)象可知反應(yīng)生成碳酸鋼和二氧化碳?xì)怏w，則反

2+

應(yīng)離子方程式為：Ba+2HC03=BaCO3I+C02t+H20,故D正確；故選D。

第n卷

二、非選擇題：共5題，共52分。

17.(10分)第IIIA和第VA元素可形成多種化合物。請(qǐng)回答：

(1)基態(tài)B原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)是，基態(tài)As原子的價(jià)層電子排布式是。

(2)①固體儲(chǔ)氫材料氨硼烷BHS?NH3,其結(jié)構(gòu)和乙烷相像，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.氨硼烷中B原子的雜化方式為s/

B.相同條件下在水中的溶解度：氨硼烷》乙烷

C.元素B、N的第一電離能均高于相鄰元素

D.[U]|T||_t_LLl_I是硼原子能量最低的激發(fā)態(tài)

Is2s2p

②BF3形成的化合物中配位鍵的強(qiáng)度:BF3?N(CH3)2C1BF3-N(CH3)C12(填“>”、或理由

是。

(3)一種含Ga化合物晶胞如圖甲，三個(gè)晶胞圍成一個(gè)六棱柱，如圖乙，該化合物的化學(xué)式為，每個(gè)N

原子四周距離最近的N原子數(shù)目為。

十"飄滸

甲乙

【答案】(1)2P(1分)4s24P“1分)

(2)B(1分)>(1分)C1電負(fù)性大，N(CH3)2C1中C1原子多，使N電子云密度降低，N的孤電子對(duì)不

易給出與BFs形成配位鍵，即形成的配位鍵穩(wěn)定性低(2分)

（3）GaN（2分）12（2分）

【解析】（1）基態(tài)B原子核外電子排布：Is22s22pl占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)2p；As原子序數(shù)33,基態(tài)As

原子與的價(jià)層電子排布式4s24P%（2）①A項(xiàng)，氨硼烷BHs-NHs,其結(jié)構(gòu)和乙烷相像，則氨硼烷中B原子的雜

化方式為sp'A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨硼烷分子與水分子間可形成氫鍵，所以相同條件下在水中的溶解度：氨硼

烷〉乙烷，B正確；C項(xiàng)，N原子核外電子排布處于半充溢穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能高于相鄰元素；B核外電子

22

排布：1S2S2P\第一電離能不高于相鄰元素，C錯(cuò)誤；D項(xiàng),同m干e2s能級(jí)未排滿電

Is2s2p

子，不是硼原子能量最低的激發(fā)態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B；②C1電負(fù)性大，N（CHJC12中C1原子多，使N電子云

密度降低，N的孤電子對(duì)不易給出與BFs形成配位鍵，即形成的配位鍵穩(wěn)定性低；（3）均攤法計(jì)算可知Ga原

子與N原子個(gè)數(shù)比為1：1,則其化學(xué)式：GaN；距離每個(gè)N原子距離最近的N原子數(shù)目為12。

18.（10分）工業(yè)上按如下流程制備硝酸和月井（N2HJo

（1）途徑I是工業(yè)制硝酸的第一步，寫出化學(xué)方程式。

（2）N2H4的制法可通過(guò)途徑II：用過(guò)量NHs和CHsCHO的混合物與氯氣進(jìn)行氣相反應(yīng)合成異肺

,NH

CH3HC〈&H，然后使其水解得到脫。

①下列說(shuō)法不無(wú)確的是。

A.NHs屬于電解質(zhì)B.途徑H中氯氣作還原劑

C.N?、壓、N2H4均為非極性分子D.異朋中氮的化合價(jià)呈負(fù)價(jià)

②相同條件下，氨的沸點(diǎn)低于肌的主要緣由是。

（3）Zn元素的化學(xué)性質(zhì)與A1相像。Zn與很稀的硝酸反應(yīng)，氮元素被還原到最低價(jià)，寫出該反應(yīng)的離子

方程式；檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中除H,外的陽(yáng)離子的方法是。

【答案】⑴4NH3+502金絲4N0+6H20（2分）

二

（2）ABC（2分）月井分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨（2分）

（3）4211+101^+123=42/+陽(yáng)4++3壓0（2分）取反應(yīng)后的少量溶液分成兩份，一份滴加足量NaOH溶液

并加熱，產(chǎn)生能使潮濕紅色試紙變藍(lán)的氣體，則含有NHJ另一份滴加NaOH溶液至過(guò)量，先產(chǎn)生白色沉淀

后沉淀完全溶解，則含有Zn2+(2分)

【解析】N?、壓在催化劑作用下合成N%,NHs催化氧化可生成NO等，NO再被&氧化為NO?,NO,用水吸

,NH.NH

取可制得HNOs；NH3>CH3CHO、CL發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可生成異肺CH3HC、3H等，異月井CH3HC、(H與a0

反應(yīng)可生成岫也。(1)途徑I是工業(yè)制硝酸的第一步，NL催化氧化可生成NO等，化學(xué)方程式為

4NH3+502^=±4N0+6H20O(2)①A項(xiàng)，氨水能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子來(lái)自一水合氨的電離，所以NR屬于非電解質(zhì),

/NH

A不正確；B項(xiàng)，途徑n中，NH3中N元素顯-3價(jià)，異月井CH3HC、(H中N元素顯-2價(jià)，N元素的化合價(jià)上

升，做還原劑，則氯氣作氧化劑，B不正確；C項(xiàng)，用、為非極性分子，N2H4中，N原子的最外層有1個(gè)孤

電子對(duì)，對(duì)成鍵電子有排斥作用，使分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，C不正確；D項(xiàng)，N的非金屬性大于C,

則異腫中氮的化合價(jià)呈-2價(jià)，D正確；故選ABC。②相同條件下，氨和肌都能形成分子間的氫鍵，但朋形成

氫鍵的數(shù)目比氨更多，所以氨的沸點(diǎn)低于朋的主要緣由是：腫分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨。(3)Zn與很稀

的硝酸反應(yīng)，氮元素被還原到最低價(jià)(-3價(jià))，即生成NH；,該反應(yīng)的離子方程式為

+2++

4Zn+l0H+N03-=4Zn+NH4+3H20；溶液中除外的陽(yáng)離子還有NH；和Zn*,檢驗(yàn)NH；時(shí)，可加入堿，再檢驗(yàn)產(chǎn)

生的氣體，檢驗(yàn)Zn?+時(shí)，可利用Zn(OH)?的兩性，方法是：取反應(yīng)后的少量溶液分成兩份，一份滴加足量NaOH

溶液并加熱，產(chǎn)生能使潮濕紅色試紙變藍(lán)的氣體，則含有NHJ,另一份滴加NaOH溶液至過(guò)量，先產(chǎn)生白色

沉淀后沉淀完全溶解，則含有Zn,

19.(10分)CO2過(guò)度排放會(huì)引起氣候、環(huán)境等問(wèn)題。在Cu/ZnO催化劑下，CO?和不可發(fā)生反應(yīng)生成CH30H

和CO,熱化學(xué)方程式如下：

4

I.CO(g)+3H2(g)CH30H(g)+H20(g)AH=-50kJ?mol

1

II.C02(g)+H2(g)=^CO(g)+HzO(g)AH=+41.2kJ-mol'

-1

⑴已知:2C0(g)+02(g)=2C02(g)AH,=-566kJ-mol

-1

H2O(g)=H20(l)AH=-44kJ?mol

寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式。

(2)在確定溫度下，向體積固定的密閉容器中通入ImolCO,和2.31molH2,起始?jí)簭?qiáng)為0.33MPa,發(fā)生

反應(yīng)I和II。平衡時(shí)，總壓為0.25MPa,C02的轉(zhuǎn)化率為50%,則反應(yīng)I的平衡常數(shù)K「=(MPa尸(以分壓表示，

分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(3)不同壓強(qiáng)下，維持投料比相同，試驗(yàn)測(cè)定C0?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變更關(guān)系如圖1所示。在恒壓

密閉容器中，維持投料比相同，將CO2和壓按確定的流速通過(guò)反應(yīng)器，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率［c(COj］和甲醇

X100%］隨溫度變更關(guān)系如圖2所示。圖示溫度范圍催化劑的活性受

〃(CC)2)消耗

溫度影響不大。

0.40

030

0.20

0.10

圖1圖2

①下列說(shuō)法不走強(qiáng)的是。

A.圖1中，P1<P2<P3<P4

B.圖1中550℃后以反應(yīng)H為主，反應(yīng)II前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)變更對(duì)平衡基本沒(méi)有影響

C.圖2中236℃后，升溫使反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)H平衡正向移動(dòng)程度，使CO2轉(zhuǎn)化率和

CH30H選擇性都下降

D.改用活性更好的催化劑能使圖2中各溫度下CO,轉(zhuǎn)化率都增大

②假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)I,確定溫度下氫氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為n：1,相應(yīng)平衡體系中甲醇的物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為y,請(qǐng)?jiān)趫D3中繪制y隨n變更的示意圖。

(4)在密閉容器中，維持其他條件不變，在不同的壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)I和H,二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率和甲

醇的選擇性隨壓強(qiáng)變更關(guān)系如下表所示。n(C0)隨壓強(qiáng)增大而(填“增大”“減小”或“不變”)，從化學(xué)平

衡移動(dòng)角度說(shuō)明緣由。

壓強(qiáng)P(MPa)

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率%

CHaOH的選擇性外49.580.190.094.597.198.6

【答案】⑴H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ/mol(l分)

(2)40(2分)(3)AD(2分)

(4)減小(1分)增大壓強(qiáng)使反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，水蒸氣濃度變大，C0?和小濃度下降，使反應(yīng)II

平衡逆向移動(dòng)(2分)

【解析】⑴氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2(g)+；O式g)=H2O(l),已知①2co(g)+0?(g)=2C02(g)、

②壓0(8)=壓0(1),依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)H+lx反應(yīng)①+反應(yīng)②可得，

2

NH=41.2+(-566)+(-44)=-285.8kJ/mol,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式

H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ/mol；(2)確定溫度體積不變的狀況下，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正

比，起始?jí)簭?qiáng)為0.33MPa,平衡時(shí)總壓為0.25MPa,則平衡時(shí)總物質(zhì)的量為出出粵野變吧=2.5mol,

0.33MPa

CO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則消耗n(C02)=0.5niol,設(shè)反應(yīng)I和H分別消耗CO2xmol、ymol,列三段式：

CO:(g)+3H：(g)一—CH;OH(g)+H：O(g)

量mol12300

車?；縨olX3xXX

co(g)+H：(g).—CO(g)+H;O(g)

起始量mol12300

舉就量molyyyy

則有x+y=0.5、(1-x-y)+(2.3-3x-y)+(x+y)+(x+y)=2.5,解得x=0.4,y=0.1,平衡時(shí)n(C()2)=0.5mol,

n(H2)=lmol,n(CH30H)=0.4mol,n(H20)=0.5moL反應(yīng)I的平衡常數(shù)

cmn/Hm("x0.25MPa)X(磐X0.25MPa)

KP(CHOH)-p(HO)^^-------------------^5----------------=40(MPa尸；

p=32⑶①A項(xiàng)，相同溫度下，增大壓

x3

p(CO2)-p(H2)(|1xo.25MPa)x0.25MPa)

強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率［e(CC>2)］增大，則圖1中，Pi>Pz>P3>P4,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖1中

550℃后以反應(yīng)H為主，反應(yīng)H前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)變更對(duì)平衡基本沒(méi)有影響，因此二氧化碳的轉(zhuǎn)化

率［a(COj］幾乎相等，故B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化

率降低，反應(yīng)H為吸熱反應(yīng)，上升溫度，平衡正向移動(dòng)，所以甲醇的選擇性隨溫度上升而下降，則圖2中

236℃后，升溫使反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)H平衡正向移動(dòng)程度，使CO?轉(zhuǎn)化率和CH30H選擇性都

下降，故C正確；D項(xiàng)，催化劑只變更反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，改用活性更好的催化劑能使圖2中各溫

度下C0,轉(zhuǎn)化率都不變，故D錯(cuò)誤；故選AD；②若只發(fā)生反應(yīng)I,當(dāng)氫氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為3：

1時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，此時(shí)n=3,最終隨著n的增大，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)起先漸漸減小，示意

(4)依據(jù)表格可知隨著壓強(qiáng)增大，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率變大，說(shuō)明消耗CO?

增多，剩余的n(C0)隨壓強(qiáng)增大而減小，從化學(xué)平衡移動(dòng)角度說(shuō)明緣由為：增大壓強(qiáng)使反應(yīng)I平衡正向移動(dòng),

水蒸氣濃度變大，CO?和田濃度下降，使反應(yīng)H平衡逆向移動(dòng)。

20.(10分)我國(guó)是稀土儲(chǔ)量大國(guó)，氧化鈾(CeO)是一種應(yīng)用廣泛的稀土氧化物。一種用氟碳鈾礦(CeFCOs,

含BaO、SiO?等雜質(zhì))為原料制備CeOz的工藝如下圖。

附體B3.的常液貨‘ye、卜方益?c?o：

的訴情川*2

破IW含F(xiàn)的溶液

wr熔燒燃活言F

冏體A

已知：①Ce"可形成難溶于水的復(fù)鹽［(Ce2(S03?Na2S0「nH20］,其氫氧化物也難溶于水。

②硫版的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CS(NH2)2,在酸條件下易被氧化為(CSN2H3)2。

請(qǐng)回答:

⑴試驗(yàn)室常用下圖所示儀器進(jìn)行固體物質(zhì)的粉碎，該儀器的名稱是。

(2)焙燒后加入稀硫酸浸出，Ce元素的浸出率和稀硫酸濃度、溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.固體A的成分是SiOz

B.步驟①和步驟②均包含過(guò)濾、洗滌操作，洗滌的目的相同

C.步驟②加入硫服的目的將CeF產(chǎn)還原為Ce3+

D.依據(jù)上圖，焙燒后加入稀硫酸浸出時(shí)，相宜的條件為85℃,c(H2soJ=2.5mol/L

(3)步驟④發(fā)生的離子方程式為。

(4)取ag所制Ce02,溶解后配制成250mL溶液。取bmL該溶液用0.Olmol?L(NHjFe(SOj溶液滴定,

滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗(NHjzFefOj溶液VmL,

試驗(yàn)室配制250ml0.Olmol/L的(NH3Fe(S0j溶液的過(guò)程如下(未排序)：

①將已復(fù)原至室溫的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中;

②蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻;

③用天平稱取ng(NHjFe(S04)2固體并放入燒杯中，加入約30mL蒸儲(chǔ)水充分?jǐn)嚢?、溶?

④用30mL蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，并將每次洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，輕輕振蕩;

⑤定容：用膠頭滴管滴加至凹液面和刻度線相切;

⑥將配置好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽;

試驗(yàn)操作依次依次為(填序號(hào))。滴定過(guò)程中，接近終點(diǎn)時(shí)需接受半滴操作，詳細(xì)操作是。

(5)該產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出表達(dá)式)

【答案】（1）研缽（1分）（2）C（2分）（3）2Ce^+6HC03=Ce2（C0）31+3H20+3C02f（1

(4)③①④⑤②⑥(2分)漸漸旋轉(zhuǎn)滴定管旋塞，使滴定管口懸掛液滴而不滴落，用錐形瓶?jī)?nèi)壁靠落

液滴，并用蒸儲(chǔ)水將液滴沖入溶液中，振蕩錐形瓶使溶液充分混合(2分)

⑸Vxl0F50xl72%（2分）

ab

【解析】氟碳鋅礦在空氣中焙燒，Ce”在空氣中氧化為四價(jià)Ce,用硫酸浸取，四價(jià)Ce進(jìn)入溶液得到含

CeF產(chǎn)溶液，SiOz不反應(yīng)，BaO與硫酸反應(yīng)生成BaS0&沉淀，過(guò)濾分別，濾渣A為SiO?、BaS04,含CeF產(chǎn)溶液

中加入硫麻將四價(jià)Ce還原為Ce'+,Ce2(S0j與NazS04形成復(fù)鹽沉淀Ce2(S03?Na2S04?nH20,過(guò)濾分別,

復(fù)鹽沉淀加入堿，再加入酸，Ce＞被轉(zhuǎn)移到溶液中，再加入碳酸氫鏤使Ce＞沉淀為CeKCOjs,最終灼燒分解

生成CeOz。（1）該儀器的名稱是研缽；（2）A項(xiàng)，由分析可知，固體A的成分是Si。?、BaS04,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，步

驟①和步驟②均為分別固液的操作，包含過(guò)濾，但是步驟①洗滌沉淀的目的是回收殘留的Ce「而步驟②洗

滌的目的是去除殘留在沉淀B表面的雜質(zhì)殘液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，步驟②加入硫胭的目的將CeF產(chǎn)還原為Ce叱

正確；D項(xiàng)，依據(jù)上圖，焙燒后加入稀硫酸浸出時(shí)，相宜的條件為85℃,氫離子濃度約為2.5mol/L,則

c（H2S04）=1.25mol/L,錯(cuò)誤；故選C；（3）步驟④反應(yīng)為CT+溶液中加入碳酸氫錢使Ce"沉淀為Ce2（C%）3,依

據(jù)質(zhì)量守恒可知，還會(huì)生成水和二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生的離子方程式為2Ce"+6HCOJ=Ce2（CO）33+3H2O+3CO2t;

（4）配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝

瓶貼簽；因此依次為③①④⑤②⑥；滴定過(guò)程中，接近終點(diǎn)時(shí)需接受半滴操作，詳細(xì)操作是：漸漸旋轉(zhuǎn)滴

定管旋塞，使滴定管口懸掛液滴而不滴落，用錐形瓶?jī)?nèi)壁靠落液滴，并用蒸儲(chǔ)水將液滴沖入溶液中，振蕩

錐形瓶使溶液充分混合；（5）滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Fe"+Ce4+=Fe"+Ce",則該產(chǎn)品中CeO2物質(zhì)的量為:

750

O.Olmol-L'xVx10-3LX——，該產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

b

250

O.Olmol.L'xVxlO^Lx—xl72g/mol-3

VxWin9sn179

----------------------------------b-----------------xlOO%=X250X172%O

agab

21.（12分）雙咪噗是合成治療高血壓藥物替米沙坦的一種中間體，其合成路途如下:

COOCH3

CHNOCHQH、Fe/HCl,^CH3(CH2)2COC1^HNO3L