山西省平遙中學2024-2025學年高一化學下學期期末考試試題含解析

PAGE19-山西省平遙中學2024-2025學年高一化學下學期期末考試試題（含解析）可能用到的相對原子質量：H:1O:16C:12S:32Br:80一、選擇題(只有一個選項正確。本題共18個小題，每小題3分，共54分)1.蘇軾《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！币罁?jù)現(xiàn)代科技觀點，該文中的“氣”是指（）A.脫落酸 B.乙烯 C.生長素 D.甲烷【答案】B【解析】A、脫落酸是一種抑制生長的植物激素，能促使葉子脫落，但不能催熟果實，A錯誤；B、乙烯具有促進果實成熟的作用，主要由成熟果實產生，是唯一的氣體植物激素，成熟的木瓜能夠釋放乙烯，促進未成熟的紅柿成熟，B正確；C、生長素能促進莖、芽、根生長，但不能促進果實成熟，C錯誤；D、植物能產生甲烷，但甲烷不能催熟果實，D錯誤。答案選B。2.下列說法正確的是A.H2O2的電子式: B.乙烯的比例模型為：C.原子核中有10個中子的氧離子:188O2- D.乙烯的結構簡式為CH2CH2【答案】C【解析】【詳解】A．H2O2為共價化合物，不存在離子，則H2O2的電子式為，故A錯誤；B．C原子比H原子大，黑色球表示C原子，則乙烯的比例模型為，故B錯誤；C．質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，故原子核中有10個中子的氧離子的質量數(shù)為18，表示為：O2-，故C正確；D．乙烯分子中含有2個碳原子和4個氫原子，兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個碳碳雙鍵，其結構式為，結構簡式為CH2=CH2，故D錯誤；故選C。3.下列金屬中：①鐵，②鎂，③錳，④釩，⑤鉻，⑥汞?？捎娩X熱反應原理制備的有A.①②④⑥ B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤⑥【答案】C【解析】【詳解】鐵、錳、釩、鉻金屬活潑性弱于鋁，熔點較高，都可以通過鋁熱反應制取，鎂還原性強于鋁，不能通過鋁熱反應制取，汞的活潑性較差，干脆加熱氧化物分解即可冶煉，無需通過鋁熱反應制備，可用鋁熱反應原理制備的有①③④⑤，故選C。4.下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A.鋅片與稀硫酸的反應 B.Ba(OH)2·8H2O與NH4C1的反應C.甲烷在空氣中的燃燒反應 D.高溫條件下炭與CO2的反應【答案】D【解析】【詳解】A．鋅片和稀硫酸反應為放熱反應，屬于氧化還原反應，故A不選；B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應為放熱反應，但沒有元素的化合價改變，不屬于氧化還原反應，故B不選；C．甲烷在空氣中的燃燒反應中C、O元素的化合價改變，為氧化還原反應，但為放熱反應，故C不選；D．灼熱的碳與二氧化碳的反應為吸熱反應，且C元素的化合價改變，屬于氧化還原反應，故D選；故選D。【點睛】解答本題的關鍵是正確推斷反應的熱效應，要留意常見的吸熱反應包括：Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應、大多數(shù)的分解反應、C(或氫氣)參與的氧化還原反應(不包括燃燒反應)等。5.如表是某餅干包裝袋上的說明：品名蘇打餅干配料面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、蘇打保質期12個月生產日期2024年7月1日下列說法不正確的是A.精煉食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B.白砂糖的主要成分是蔗糖，在人體內水解只轉化為葡萄糖C.向該蘇打餅干粉末上滴加碘水可出現(xiàn)藍色D.葡萄糖與白砂糖的主要成分既不互為同分異構體，也不互為同系物【答案】B【解析】【詳解】A．植物油中含有碳碳不飽和鍵，能與溴水發(fā)生較差反應，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B．白砂糖主要為蔗糖，屬于雙糖，在人體內水解而轉化為葡萄糖與果糖，葡萄糖與果糖均為單糖，故B錯誤；C．蘇打餅干粉末中含有淀粉，淀粉遇碘單質變藍色，故C正確；D．葡萄糖是單糖，蔗糖為雙糖，二者分子式不同，結構也不同，二者既不是同分異構體，也不是同系物，故D正確；故選B。6.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法正確的是（）A.1.8gD2O含有NA個中子B.用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015NAC.在Na2O2與CO2的反應中,每轉移NA個電子時,消耗22.4L的CO2D.25℃時，7gC2H4和C3H6的混合氣體中,含有NA個C-H鍵【答案】D【解析】試題分析：A．1分子重水10個中子，1．8gD2O的物質的量是1．8g÷20g/mol＝0．09mol，含有0．9NA個中子，A錯誤；B．膠體是巨大粒子的集合體，因此用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)小于0．015NA，B錯誤；C．在Na2O2與CO2的反應中，每轉移NA個電子時，消耗1molCO2，但其體積不肯定是22．4L，C錯誤；D．C2H4和C3H6的最簡式均是CH2，所以25℃時，7gC2H4和C3H6的混合氣體中含有CH2的物質的量是7g÷14g/mol＝0．5mol，含有NA個C﹣H鍵，D正確，答案選D?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算7.某有機物的分子式為C9H12，其屬于芳香烴的同分異構體有(不考慮立體異構)（）A.5種 B.6種 C.7種 D.8種【答案】D【解析】試題分析：分子式為C9H12，屬于芳香怪的同分異構體有丙苯、異丙苯、鄰甲乙苯、間甲乙苯、對甲乙苯、均三甲苯、偏三甲苯、連三甲苯，共8種，選D。考點：考查有機物的結構，同分異構體的書寫，苯的同系物。8.2024年4月，于敏獲頒“影響世界華人終身成就獎”?！邦幸?39”是“于敏型”氫彈的重要原料。下列說法正確的是()A.239Pu原子的原子核中含有239個質子B.239Pu衰變成235U屬于化學改變C.238Pu、239Pu和241Pu屬于不同的核素D.238Pu與238U在元素周期表中的位置相同【答案】C【解析】A．239Pu中的239表示的是其質量數(shù)，故A錯誤；B．由于化學改變不涉及原子核的改變，所以元素的衰變不是化學改變，故B錯誤；C．核素的種類是由質子數(shù)和中子數(shù)共同確定的，238Pu、239Pu和241Pu屬于同種元素的不同核素，故C正確；D．238Pu與238U核電荷數(shù)不相同，屬于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，故D錯誤；故選C。9.已知化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)能量改變如圖所示，推斷下列敘述中正確的是（）A.每生成2molAB汲取bkJ熱量B.該反應熱△H=+(a-b)kJ?mol-1C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量【答案】B【解析】【詳解】A.依據(jù)圖象分析推斷1molA2和1molB2反應生成2molAB，每生成2molAB汲取汲取(a?b)kJ熱量，A項錯誤；B.反應熱△H=反應物能量總和?生成物能量總和，所以反應熱△H=+(a-b)kJ?mol-1，B項正確；C.依據(jù)能量圖象分析可知反應物能量低于生成物能量，C項錯誤；D.斷裂化學鍵汲取能量，則斷裂1molA?A和1molB?B鍵，汲取akJ能量，D項錯誤；答案選B。10.烏頭酸的結構簡式如圖所示，下列關于烏頭酸的說法錯誤的是()A.分子式為C6H6O6B.烏頭酸能發(fā)生水解反應和加成反應C.烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH【答案】B【解析】試題分析：A．依據(jù)結構簡式可知其化學式為C6H6O6，A正確；B．烏頭酸含有羧基和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生水解反應，B錯誤；C．烏頭酸含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．含有3個羧基，含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH，D正確，答案選B?？键c：考查有機物結構和性質推斷11.肯定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說明反應達到反應限度的是A.體系壓強保持不變 B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變 D.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2【答案】B【解析】【詳解】A．反應前后氣體的物質的量不變，恒溫恒容下，壓強始終不變，因此體系壓強保持不變，不能說明反應達到反應限度，故A錯誤；B．混合氣體顏色保持不變，說明二氧化氮的濃度不變，能夠說明反應達到反應限度，故B正確；C．依據(jù)方程式，SO3和NO的體積比始終為1∶1保持不變，因此不能說明反應達到反應限度，故C錯誤；D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2，均表示逆反應速率，反應始終按該比例關系進行，不能說明反應達到反應限度，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為D，消耗SO3和生成NO2，均表示逆反應速率，每消耗1molSO3的同時消耗1molNO2時才能說明反應達到反應限度。12.已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉,結構簡式為的烴,下列說法中正確的是A.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上B.分子中至多有26個原子處于同一平面上C.該烴能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D.該烴屬于苯的同系物【答案】B【解析】A錯；B正確；C錯，該烴不能使四氯化碳溶液褪色；D錯，苯的同系物有且只有一個苯環(huán)，且側鏈為烷基；13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W-的最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應B.原子半徑大小:X<Y,Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑【答案】D【解析】試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素，W-的最外層為8電子結構，W為F或Cl元素，金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則Z為Na元素，W只能為Cl元素，A．X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應，故A錯誤；B．一般說來，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小X＞Y，Z＞W(wǎng)，故B錯誤；C．化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3，NaClO3存在離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．Y的單質臭氧，W的單質氯氣，對應的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故D正確。故選D?？键c：考查原子結構與元素周期律的關系14.下列操作能達到試驗目的的是A.氧化廢液中的溴離子 B.分別CCl4層和水層C.分別CCl4溶液和液溴 D.長期貯存液溴【答案】B【解析】【詳解】A．集氣瓶中導管應進步短出，否則會將液體排出，故A錯誤；B．CCl4和水不互溶，可用分液分別，故B正確；C．蒸餾試驗中溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶支管口處相平，測量的是蒸氣的溫度，故C錯誤；D．液溴能腐蝕橡膠塞，應用玻璃塞，故D錯誤；故選B。15.銅的冶煉大致可分為以下幾個步驟：(1)富集，將硫化物礦進行浮選；(2)焙燒，主要反應為(爐渣)；(3)制粗銅，在1200℃的條件下發(fā)生的主要反應為，；(4)電解精煉下列說法不正確的是A.上述焙燒過程中的尾氣不行干脆排放B.由6mol生成6molCu時，在整個過程中共消耗15molC.在反應中，只有作氧化劑D.電解精煉屬于化學改變【答案】C【解析】【詳解】A．焙燒過程中的尾氣中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，不能干脆排放到空氣中，故A正確；B．反應的總反應方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，6molCuFeS2生成6molCu，共消耗15molO2，故B正確；C．在反應2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中，Cu的化合價由+1價降低為0價，S的化合價由-2價上升為+4價，反應物中Cu2O只做氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；D．精煉銅時，粗銅做陽極，Cu-2e-=Cu2+，與電源的正極相連，純銅作陰極，Cu2++2e-=Cu發(fā)生了化學改變，故D正確；故選C。16.已知氣態(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機物A~E能發(fā)生如圖所示一系列改變，則下列說法錯誤的是A.A分子中全部原子均在同一平面內B.A→B所用試劑C.分子式為的酯有3種D.等物質的量的B、D分別與足量鈉反應生成氣體的量相等【答案】C【解析】【分析】依題意可得氣態(tài)烴A的相對分子質量為14×2=28，即A為乙烯，由B連續(xù)催化氧化可知，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，則E為乙酸乙酯。A與水發(fā)生加成反應得到乙醇，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．乙烯為平面結構，所以全部原子在同一平面內，故A正確；B．乙烯與水發(fā)生加成反應得到乙醇，故B正確；C．分子式為C4H8O2且含酯基的同分異構體有4種，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C錯誤；D．金屬鈉能與醇羥基反應放出氫氣，也能與羧基反應放出氫氣，而乙醇和乙酸中都只有一個活潑氫原子，因此等物質的量乙醇和乙酸與足量鈉反應生成氣體的量是相等的，故D正確；故選C。17.在肯定條件下發(fā)生反應3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。在2L的密閉容器中把4molA和2molB混合，2min后反應達到平衡時生成1.6molC，又測得D的反應速率v(D)=0.2mol.L-1?min-1。則下列說法不正確的是（）A.z=4 B.B的轉化率是40%C.A的平衡濃度是1.4mol.L-1 D.平衡時氣體壓強是原來的【答案】D【解析】【詳解】A．VD=0.2mol/(L?min)，VC==0.4mol/(L?min)，依據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則z=4，故A正確；B．

3A(g)+2B(g)?4C(g)+2D(g)，起先(mol)4

2

0

0轉化(mol)1.2

0.8

1.6

0.8平衡(mol)2.8

1.2

1.6

0.8B的轉化率=×100%=40%，故B正確；C．A的平衡濃度==1.4mol/L，故C正確；D．氣體物質的量之比等于壓強之比，平衡時氣體壓強是原來的=，故D錯誤；答案選D。18.科學家設計出質子膜H2S燃料電池

，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫。質子膜H2S燃料電池的結構示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A.電極a為電池的負極B.電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+4H++4e-═2H2OC.電路中每流過2mol電子，在正極消耗22.4LH2SD.每34gH2S參與反應，有2molH+經質子膜進入正極區(qū)【答案】C【解析】【詳解】A．a極上硫化氫失電子生成S2和氫離子，發(fā)生氧化反應，則a為負極，故A正確；B．b極上O2得電子發(fā)生還原反應，酸性條件下，氧氣得電子生成水，則電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+4H++4e-=2H2O，故B正確；C．氣體存在的溫度和壓強未知，不能確定氣體的體積大小，故C錯誤；D．2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O，每34gH2S即1molH2S參與反應，則消耗0.5mol氧氣，則依據(jù)O2+4H++4e-=2H2O，所以有2molH+經質子膜進入正極區(qū)，故D正確；答案選C?！军c睛】依據(jù)圖示正確推斷正負極是解題的關鍵。本題的易錯點為B，書寫電極反應式或總反應方程式時，要留意電解質溶液的酸堿性。二、填空題(本題共四個小題，共46分)19.海水中溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工藝流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是_______。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的__________。A.氧化性B.還原性

C.揮發(fā)性

D.腐蝕性(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面橫線上填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù):_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液汲取，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式:__________。

(5)試驗室分別溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是__________。

A.乙醇

B.四氯化碳

C.燒堿溶液

D.苯【答案】(1).富集(或濃縮)溴元素(2).C(3).3(4).3(5).1(6).5(7).3(8).SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4(9).BD【解析】【分析】海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質的易揮發(fā)性，用純堿溶液汲取溴單質得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應得到溴單質，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，假如干脆蒸餾，生產成本較高，不利于工業(yè)生產，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素；(2)溴易揮發(fā)，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發(fā)性，故答案為：C；(3)該反應中Br元素化合價由0價變?yōu)?1價、+5價，其最小公倍數(shù)是5，再結合原子守恒或電荷守恒得方程式為：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案為：3；3；1；5；3；(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液汲取，再用氯氣氧化后蒸餾．溴與二氧化硫水溶液反應生成硫酸和溴化氫，反應的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

(5)萃取劑的選取標準：萃取劑和溶質不反應、溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶。A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取劑，故A錯誤；B．四氯化碳符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故B正確；C．溴單質與燒堿溶液反應，不能做萃取劑，故C錯誤；D．苯符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故D正確；故選BD?！军c睛】明確海水提溴的原理是解題的關鍵。本題的易錯點為(3)，要留意反應中溴既是氧化劑又是還原劑，配平?？梢詫⒍叻珠_配平，配平后再合并。20.化學反應速率和限度與生產、生活親密相關。(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率改變，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣(標準狀況)，試驗記錄如表(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)100240464576620①哪一時間段反應速率最大_______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反應起先后反應速領先增大的緣由是__________。②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度改變來表示的該反應速率_______(設溶液體積不變)。(2)另一學生為限制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應速率，你認為不行行的是（）A.蒸餾水B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間改變曲線如圖①該反應的化學方程式是____________。②該反應達到平衡狀態(tài)的標記是_________。A.X、Y、Z的反應速率相等B.X、Y的反應速率比為3:1C.容器內氣體壓強保持不變D.生成1molY的同時生成2molZ③2min內X的轉化率為__________?！敬鸢浮?1).2~3min(2).因為反應起先階段溫度對反應的速率起確定性的作用，反應是放熱反應，上升溫度，反應速率增大(3).0.025mol/(L·min)(4).CD(5).3X(g)+Y(g)2Z(g)(6).CD(7).30%【解析】【分析】(1)①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中產生氣體的體積推斷，依據(jù)金屬與酸的反應為放熱反應分析解答；②計算出氫氣的體積，依據(jù)2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質的量，計算濃度的改變，依據(jù)v=計算反應速率；(2)為了減緩反應速率但不削減產生氫氣的量，可降低H+濃度，但不能影響H+的物質的量；(3)①依據(jù)圖像推斷出反應物和生成物，以及參與反應的物質的物質的量之比書寫化學方程式；②依據(jù)反應到達平衡狀態(tài)的特征分析推斷；③依據(jù)轉化率=×100%計算?！驹斀狻?1)①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為100mL、140mL、224mL、112mL、54mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3

min；因為該反應是放熱反應，起先階段溫度對反應的速率起確定性的作用，溫度越高，反應速率越大，故答案為：2～3

min；因為反應起先階段溫度對反應的速率起確定性的作用，反應是放熱反應，上升溫度，反應速率增大；②在3～4min時間段內，n(H2)==0.005mol，依據(jù)2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質的量為0.01mol，則υ(HCl)==0.025mol/(L?min)，故答案為：0.025mol/(L?min)；(2)A．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應速率減小，且不削減產生氫氣的量，故A可行；B．加入KCl溶液，H+濃度減小，反應速率減小且不削減產生氫氣的量，故B可行；C．加入KNO3溶液，H+濃度減小，因酸性溶液中有NO3-，具有強氧化性，與Zn反應無氫氣生成，故C不行行；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應速度增大，且影響生成氫氣的量，故D不行行；故答案為：CD；(3)①由圖像可以看出，反應中X、Y的物質的量削減，應為反應物，Z的物質的量增多，應為生成物。當反應進行到5min時，△n(Y)=0.2mol，△n(Z)=0.4mol，△n(X)=0.6mol，則△n(Y)∶△n(Z)∶△n(X)=1∶2∶3，參與反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的方程式為：3X(g)+Y(g)2Z(g)，故答案為：3X(g)+Y(g)2Z(g)；②A．X、Y、Z的反應速率相等，不能說明是否改變，不能作平衡狀態(tài)的標記，故A錯誤；B．隨著反應的進行，X、Y的反應速率比始終為3∶1，不能作為平衡狀態(tài)的標記，故B錯誤；C．體積固定，混合氣體的總物質的量不確定，當容器的壓強保持肯定，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．生成1mol

Y的同時生成2mol

Z，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：CD；③2min內X的轉化率為×100%=30%，故答案為：30%?！军c睛】本題的易錯點為(2)中C，要留意硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性，與活潑金屬反應，一般不放出氫氣。21.A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價氧化對應水化物兩兩之間都能反應，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15?；卮鹣铝袉栴}：(1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A離子的結構示意圖為____________。(2)D的單質與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其離子方程式為__________。(3)①B2A2中含有___________鍵和_________鍵，其電子式為__________。②該物質與水反應的化學方程式為_______________。(4)下列說法正確的是__________(填字母序號)。①B、D、E原子半徑依次減小②六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)③D的最高價氧化物對應水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F>A>G(5)在E、F、G的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的為_________(填化學式)，用原子結構說明緣由：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，_________，得電子實力漸漸增加，元素非金屬性漸漸增加?！敬鸢浮?1).第三周期第ⅣA族(2).(3).2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(4).離子(5).非極性共價(6).(7).2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH(8).①(9).HClO4(10).核電荷數(shù)漸漸增多，原子半徑漸漸減小【解析】【分析】A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。B、D、G的最高價氧化物對應水化物兩兩之間都能反應，是氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應，可知B為Na、D為Al；D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15，則F、G的最外層電子數(shù)之和為15-3=12，故F為P、G為Cl，可知E為Si。A和B能夠形成B2A和B2A2兩種化合物，則A為O元素。結合物質結構和元素周期律分析解答?！驹斀狻恳罁?jù)上述分析，A為O元素，B為Na元素，D為Al元素，E為Si元素，F(xiàn)為P元素，G為Cl元素。(1)E為Si，位于周期表中第三周期第ⅣA族，A為O元素，其離子的結構示意圖為，故答案為：第三周期第ⅣA族；；(2)B的最高價氧化物對應水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應離子方程式為；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(3)①Na2O2為離子化合物，其中含有離子鍵和非極性共價鍵，電子式為，故答案為：離子；共價(或非極性共價)；；②過氧化鈉與水反應的化學反應方程式為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH，故答案為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH；(4)①同周期從左向右原子半徑減小，則B(Na)、D(Al)、E(Si)原子半徑依次減小，故①正確；②O無最高價，只有5種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)，故②錯誤；③D的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，溶于強酸、強堿，不能溶于氨水，故③錯誤；④非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A(氧)＞G(氯)＞F(磷)，故④錯誤；故答案為：①；(5)在E、F、G的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的為HClO4，因為同周期元素的電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)漸漸增多，原子半徑漸漸減小，得電子實力漸漸增加，元素非金屬性漸漸增加，故答案為：HClO4；核電荷數(shù)漸漸增多，原子半徑漸漸減小。22.苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安眠香酸乙酯。它一種無色透亮液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：已知：名稱

相對分子質量

顏色，狀態(tài)

沸點(℃)

密度(g·cm-3)

苯甲酸*

122

無色片狀晶體

249

1.2659

苯甲酸乙酯

150

無色澄清液體

212.6

1.05

乙醇

46

無色澄清液體

78.3

0.7893

環(huán)己烷

84

無色澄清液體

80.8

0.7318

*苯甲酸在100℃會快速升華。試驗步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合勻稱并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，限制溫度在65～70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分別除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，接著加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸