湖南省教育聯(lián)合體2024-2025學(xué)年高一化學(xué)6月聯(lián)考試題含解析

PAGE13-湖南省教化聯(lián)合體2024-2025學(xué)年高一化學(xué)6月聯(lián)考試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~lC~12N~l4O~16Fe~561.有些古文或諺語包含了豐富的化學(xué)學(xué)問。下列說明錯(cuò)誤的是選項(xiàng)古文或諺語化學(xué)說明A日照香爐生紫煙碘的升華B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)C煮豆燃豆萁化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能D雷雨肥莊稼自然固氮A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．煙是氣溶膠，“日照香爐生紫煙”是丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．“曾青”是CuSO4溶液，鐵與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，故B正確；C．“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能，故C正確；D．閃電下雨過程發(fā)生主要化學(xué)反應(yīng)有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3與土壤中的弱酸鹽反應(yīng)生成硝酸鹽，農(nóng)作物汲取NO3-中化合態(tài)的N，其中第一個(gè)反應(yīng)將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，屬于自然界固氮作用，故D正確；答案選A。2.下列粒子半徑最大的是A.F- B.O2- C.Na+ D.Al3+【答案】B【解析】【詳解】離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑大小依次為O2-＞F-＞Na+＞Al3+;答案選B。3.下列敘述正確的是A.葡萄糖在人體內(nèi)的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.某些物質(zhì)在空氣中燃燒是吸熱反應(yīng)C.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，弱酸、弱堿的中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.鋁分別與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，前者是放熱反應(yīng)，后者是吸熱反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．葡萄糖在人體內(nèi)的氧化分解是氧化反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，A正確；B．全部的燃燒反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，故物質(zhì)在空氣中燃燒都是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，無論酸堿的強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．金屬與酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故鋁與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，都是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。4.下列氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是A.PH3 B.NH3 C.H2O D.H2S【答案】C【解析】【詳解】非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。在所給的非金屬元素中，氧元素的非金屬性最強(qiáng)，所以氫化物最穩(wěn)定的是H2O；答案選C?！军c(diǎn)睛】該題關(guān)鍵是明確氫化物的穩(wěn)定性和元素非金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系，同周期，原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，同主族原子序數(shù)越小非金屬性越強(qiáng)。5.下列試驗(yàn)中，不能視察到明顯變更的是A.把稀鹽酸逐滴滴加到稀氫氧化鈉溶液中B.把Cl2通入FeCl2溶液中C.把綠豆大的鉀投入少量水中D.把溴水滴加到淀粉-KI溶液中【答案】A【解析】【詳解】A.把稀鹽酸逐滴滴加到稀氫氧化鈉溶液中生成氯化鈉和水，現(xiàn)象不明顯，A正確；B.因Cl2與FeCl2溶液發(fā)生反應(yīng)Cl2+2FeCl2=2FeCl3，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，現(xiàn)象明顯，B錯(cuò)誤；C.因鉀與水猛烈反應(yīng)2K+2H2O=2KOH+H2↑，鉀快速熔化成一小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，有火焰產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，C錯(cuò)誤；D.因單質(zhì)溴與KI溶液發(fā)生反應(yīng)Br2+2KI=I2+2KBr，I2遇淀粉變藍(lán)，現(xiàn)象明顯，D錯(cuò)誤；答案選A。6.相同條件下，等質(zhì)量的碳分別燃燒生成CO和CO2所放出的熱量，前者與后者的關(guān)系是A.前者大 B.后者大 C.相等 D.不能確定【答案】B【解析】【詳解】相同條件下，碳燃燒生成一氧化碳為不完全燃燒，放出的能量確定小于等質(zhì)量碳完全燃燒生成二氧化碳所放出的能量；答案選B。7.取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃棒上，然后按依次分別摘加69％HNO3，98.3％H2SO4和新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K呈現(xiàn)的顏色依次為A.白紅白 B.紅黑紅 C.紅紅紅 D.白黑白【答案】D【解析】【詳解】硝酸具有強(qiáng)氧化性，將試紙中的有色物質(zhì)氧化成無色，最終試紙呈現(xiàn)白色；濃硫酸具有脫水性，試紙和其中的有色物質(zhì)都是有機(jī)物，濃硫酸奪取其水分，只剩下黑色的碳，最終試紙呈黑色；新制氯水具有漂白性，將試紙漂白，最終試紙呈白色；即三張?jiān)嚰堊罱K呈現(xiàn)的顏色依次為白、黑、白；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查硝酸、硫酸、氯水的性質(zhì)，明確各種物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，硝酸的強(qiáng)氧化性是解答中的易錯(cuò)點(diǎn)。8.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A.具有相像的化學(xué)性質(zhì) B.具有相同的物理性質(zhì)C.分子具有相同的空間結(jié)構(gòu) D.分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同【答案】D【解析】【詳解】同分異構(gòu)體的定義是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，正丁烷為直鏈結(jié)構(gòu)，異丁烷有支鏈，故結(jié)構(gòu)不同；二者互為同分異構(gòu)體。答案選D。9.下列過程中．所發(fā)生的化學(xué)變更屬于取代反應(yīng)的是A.甲烷在空氣中點(diǎn)燃B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中C.在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)D.苯與液溴混合后撒入鐵粉【答案】D【解析】【分析】有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.甲烷在空氣中點(diǎn)燃發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，C錯(cuò)誤；D.苯與液溴混合后撒入鐵粉，苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，D正確；答案選D。10.常溫、常壓下，1mol下列各有機(jī)物分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯【答案】D【解析】【分析】依據(jù)可知，1mol氣體在足量的氧氣中燃燒，越大，耗氧量越多?！驹斀狻緼．1mol甲烷消耗的氧氣為；B．1mol乙烯消耗的氧氣為；C．1mol乙醇消耗的氧氣為；D．1mol苯消耗的氧氣為；綜上所述，答案選D。11.下列對(duì)圖示“石蠟油(液態(tài)烷烴混合物)催化分解”試驗(yàn)的說法正確的是A.碎瓷片可以防止加熱時(shí)石蠟油暴沸B.收集的尾氣的主要成分為氣態(tài)烷烴C.該試驗(yàn)?zāi)茏C明石蠟油分解產(chǎn)生了乙烯D.酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．石蠟油在炙熱碎瓷片的作用下發(fā)生裂解反應(yīng)，加碎瓷片的目的是做催化劑，加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．石蠟油分解得到烯烴和烷烴，其中烯烴和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．能使酸性KMnO4溶液褪色的不確定是乙烯，酸性KMnO4溶液褪色只能說明石蠟油分解生成了烯烴，故C錯(cuò)誤；D．生成的烯烴物質(zhì)與酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀褪色，故D錯(cuò)誤；答案選B。12.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是A.單質(zhì)分子中確定含有共價(jià)鍵B.全部由非金屬元素組成的化合物不確定是共價(jià)化合物C.非極性鍵既存在于雙原子單質(zhì)分子中，也可能存在于多原子化合物中D.氫鍵是一種特別的化學(xué)鍵，主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)【答案】BC【解析】【詳解】A．由單原子構(gòu)成的分子，如氬氣、氦氣等稀有氣體干脆由原子構(gòu)成，不含共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．硝酸銨均由非金屬元素組成，但硝酸銨是離子化合物，故B正確；C．雙原子單質(zhì)分子，如氮?dú)?、氧氣中含非極性鍵，多原子化合物如過氧化氫也含非極性鍵，故C正確；D．氫鍵屬于分子間作用力，不是化學(xué)鍵，主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如：熔沸點(diǎn)，溶解性，故D錯(cuò)誤；答案選BC。13.某小組為探討電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。下列敘述不正確的是A.a和b不連接時(shí)，F(xiàn)e片上會(huì)有金屬Cu析出B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=CuC.a和b導(dǎo)線連接時(shí)，電子從Fe電極經(jīng)溶液流向Cu電極D.a和b用導(dǎo)線連接后．電流由Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極【答案】CD【解析】【詳解】A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，F(xiàn)e與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)：，F(xiàn)e片上會(huì)有金屬Cu析出，A正確；B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，鐵片作負(fù)極，銅片作正極，故正極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，B正確；C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，鐵片作負(fù)極，銅片作正極，電子由Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極，電子不會(huì)通過溶液移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．電流方向與電子方向相反，故電流由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向Fe電極，D錯(cuò)誤；答案選CD。14.已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若化學(xué)反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［單位：mol/(L?s)]表示，則正確的關(guān)系是A.v(NH3)=v(O2) B.v(O2)=v(H2O)C.v(NH3)=v(H2O) D.v(O2)=v(NO)【答案】BD【解析】【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算推斷。【詳解】A．v(NH3)：v(O2)=4：5，則v(NH3)=v(O2)，A錯(cuò)誤；B．v(O2)：v(H2O)=5：6，則v(O2)=v(H2O)，B正確；C．v(NH3)：v(H2O)=4：6=2：3，則v(NH3)=v(H2O)，C錯(cuò)誤；D．v(O2)：v(NO)=5：4，則v(O2)=v(NO)，D正確。答案選BD15.下列反應(yīng)原理不能設(shè)計(jì)成原電池的是A.Zn+2H+=Zn2++H2↑B.2Fe3++Fe=3Fe2+C.2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D.Cu+2H+=Cu2++H2↑【答案】D【解析】【分析】只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能夠設(shè)計(jì)成原電池。【詳解】A.Zn+2H+=Zn2++H2↑為氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池；B.2Fe3++Fe=3Fe2+為氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池；C.2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑為氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池；D.Cu不能與H+發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+和H2，故不能設(shè)計(jì)成原電池；答案選D。16.現(xiàn)有某鐵碳合金(可以看作鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物)，化某學(xué)愛好小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的試驗(yàn)裝置(夾持儀器已省略)和試驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)探究。請(qǐng)回答下列問題：(1)儀器a名稱是________________。(2)連接好裝置后，首先應(yīng)進(jìn)行操作是_____________(3)向儀器a中滴加足量的濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B、C三裝置中均無明顯現(xiàn)象，其緣由是___________、_______________。(4)儀器a中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。(5)裝置C中發(fā)生的反應(yīng)中，SO2體現(xiàn)_________性。(6)試驗(yàn)起先前，甲同學(xué)稱量裝置E的質(zhì)量，并將mg鐵碳合金樣品放入儀器a中，再加入足量的濃硫酸，待儀器a中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下裝置E并稱重，裝置E增重ng。據(jù)此甲同學(xué)計(jì)算鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(寫表達(dá)式)。(7)乙同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此試驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算得到的鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，緣由是空氣中的CO2、H2O進(jìn)入裝置E中使n增大。你認(rèn)為改進(jìn)的方法是_____________。(8)丙同學(xué)認(rèn)為，即使乙同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此試驗(yàn)測(cè)得的鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能仍會(huì)有誤差。你認(rèn)為其中的緣由是_____。【答案】(1).蒸餾燒瓶(2).檢驗(yàn)裝置氣密性(3).常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化(4).常溫下碳不與濃硫酸反應(yīng)(5).2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(6).還原(7).(1-)×100%(8).在裝置E后增加一個(gè)相同的裝置(9).產(chǎn)生的CO2不能完全排入裝置E中【解析】分析】為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，向鐵碳合金中加入濃硫酸，加熱后，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳，品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫的存在，酸性高錳酸鉀與二氧化硫反應(yīng)除去二氧化硫，濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w，足量堿石灰與二氧化碳反應(yīng)汲取二氧化碳，通過二氧化碳的量，求出合金中碳的含量，進(jìn)而求出鐵的含量?！驹斀狻?1)依據(jù)儀器a的形態(tài)可知，儀器a為蒸餾燒瓶。(2)反應(yīng)裝置要測(cè)量生成二氧化碳的量，為提高試驗(yàn)數(shù)據(jù)的精確性，連接好裝置后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性。(3)往A中滴加足量的濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，是因?yàn)槌叵妈F在濃硫酸中鈍化，碳和濃硫酸在加熱條件下才能反應(yīng)。(4)鐵和過量濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。(5)裝置C是利用高錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性汲取二氧化硫，5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

，體現(xiàn)二氧化硫的還原性。(6)稱取mg鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E裝置并稱重，E增重ng，則生成二氧化碳的質(zhì)量為ng，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，則mg鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量為g=g，則含鐵的質(zhì)量為mg-g，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1-)×100%。(7)E中所裝試劑為堿石灰，可汲取空氣中CO2、H2O使n增大，改進(jìn)的方法是在裝置E后增加一個(gè)盛堿石灰的干燥管防止空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入。(8)裝置中生成的二氧化碳不能全部被堿石灰汲取，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)存在誤差。17.U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，與冷水反應(yīng)緩慢、與沸水反應(yīng)快速。請(qǐng)回答下列問題：(l)V的單質(zhì)的分子式為____________。(2)Z元素在周期表中的位置是____________。(3)U、V、W形成的10電子氫化物中，沸點(diǎn)最高的是_________(填化學(xué)式，下同)；V、W的簡潔氫化物分子結(jié)合H+實(shí)力較強(qiáng)的是_________。(4)X和Y元素形成的化合物的電子式為___________。(5)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與X單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__?！敬鸢浮?1).N2(2).第四周期第VIII族(3).H2O(4).NH3(5).Mg2+(6).Mg+2H+=Mg2++H2↑【解析】【分析】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，則Z3W4為Fe3O4，Z為Fe元素，W為O元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，該產(chǎn)物為SO2，則Y為S元素；U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體，U原子序數(shù)小于O元素，應(yīng)為CO和CO2氣體，U為C元素；X的單質(zhì)是一種金屬，與冷水反應(yīng)緩慢、與沸水反應(yīng)快速，則X為Mg元素；V的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則V為N元素。由上述分析可知，U為C、V為N、W為O、X為Mg、Y為S、Z為Fe。【詳解】（1）V的單質(zhì)為N2；（2）Z為Fe，是26號(hào)元素，在周期表中的位置是：第四周期第ⅤⅢ族；（3）U、V、W形成的10電子氫化物分別是CH4、NH3、H2O，NH3、H2O分子之間存在氫鍵，甲烷分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，常溫下水為液態(tài)，故沸點(diǎn)最高的是H2O；NH3的水溶液呈堿性，NH3+H3O+=NH4++H2O可證明氨氣與水比較更易結(jié)合H+；（4）X和Y元素形成的化合物為硫化鎂，是離子化合物，含離子鍵，故硫化鎂的電子式為：Mg2+；（5）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸，X單質(zhì)為鎂，二者發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑。18.氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。(1)已知32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為725.76kJ，若上述過程生成的水為氣態(tài)，則放出的熱量________(填“大于”“小于”或“等于”)725.76kJ。(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H>0，100℃時(shí)，將1molCH4和2molH2O通入容積為1L的定容密封容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號(hào))。a.容器內(nèi)氣體密度恒定b.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molCH4的同時(shí)生成0.3molH2c.容器內(nèi)的壓強(qiáng)恒定d.3v正(CH4)=v逆(H2)②假如反應(yīng)起先至5min后達(dá)到平衡，且平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，則從起先到平衡這段時(shí)間內(nèi)用比表示的反應(yīng)速率為___________。(3)近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采納作鉑電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理示意圖如圖所示：①Pt(a)電極是電池的________極，電極反應(yīng)式為_____________。②假如該電池工作時(shí)電路中通過1.806×1023個(gè)電子，則消耗CH3OH___g。【答案】(1).小于(2).cd(3).0.3mol?L-1?min-1(4).負(fù)(5).CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+(6).1.6【解析】【分析】氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量；當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不再變更的時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；依據(jù)燃料電池的工作原理示意圖可知，甲醇生成二氧化碳，碳元素化合價(jià)上升，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Pt(a)為負(fù)極?！驹斀狻?1)因?yàn)闅鈶B(tài)水所具有的能量高于液態(tài)水具有的能量，故甲醇燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量小于生成液態(tài)水時(shí)放出的能量。(2)a.反應(yīng)物和生成物均為氣體，故反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積也始終不變，故容器內(nèi)氣體密度始終為恒定值，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；b.消耗CH4為反應(yīng)正方向，生成H2也反應(yīng)正方向，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；c.依據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，故反應(yīng)起先容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，當(dāng)壓強(qiáng)恒定時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；d.依據(jù)反應(yīng)方程式可知，甲烷與氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1:3，故反應(yīng)速率之比也為1:3，故3v正(CH4)=v逆(H2)說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確；答案選cd。②假如反應(yīng)起先至5min后達(dá)到平衡，且平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，故反應(yīng)消耗的CH4的物質(zhì)的量為0.5mol，生成的H2的物質(zhì)的量為1.5mol，則從起先到平衡這段時(shí)間內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率v=。(3)①綜上分析，Pt(a)電極是電池的負(fù)極，碳元素由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，失去電子生成二氧化碳和氫離子，故電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。②依據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)式可知，消耗1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mole-，則假如該電池工作時(shí)電路中通過1.806×1023個(gè)電子，物質(zhì)的量為0.3mol，則消耗CH3OH的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為1.6g。19.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)乙烯是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家_______的標(biāo)記。(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______，D中含有的官能團(tuán)的名稱為_____。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_