2024年高中一年級下冊化學第一百零二單元基礎練習題（含答案）

2024年高中一年級下冊化學第一百零二單元基礎練習題（含答案）試題部分一、選擇題：1.下列物質中，屬于電解質的是（）A.H2OB.CO2C.C6H12O6D.NaCl2.在化學反應中，催化劑的作用是（）A.改變反應速率B.改變反應的平衡位置C.降低反應的活化能D.增加反應物的濃度3.下列氣體中，哪個是單質？（）A.H2B.O2C.COD.CO24.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaCl5.下列元素中，第一電離能最大的是（）A.LiB.BeC.BD.C6.下列化合物中，屬于離子化合物的是（）A.H2OB.CO2C.NaClD.CH47.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.H2+O2→H2OB.CaO+H2O→Ca(OH)2C.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgClD.HCl+NaOH→NaCl+H2O8.下列物質中，哪個是同分異構體？（）A.CH4和C2H6B.H2O和H2O2C.CO和CO2D.C2H4和C2H69.下列實驗操作中，正確的是（）A.將濃硫酸直接倒入水中B.將氫氧化鈉溶液直接倒入硫酸中C.在量筒中稀釋濃硫酸D.用酒精燈的外焰加熱試管中的液體10.下列氣體中，哪個具有還原性？（）A.H2B.O2C.CO2D.Cl2二、判斷題：1.化學反應的本質是原子的重新組合。（）2.在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑得失電子數目相等。（）3.催化劑在反應前后質量和化學性質都不變。（）4.所有氣體在標準狀況下都是理想氣體。（）5.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩慢倒入水中。（）6.同位素是指質子數相同、中子數不同的同種元素的不同原子。（）7.酸堿中和反應一定會水。（）8.任何物質在溶解過程中都會伴隨著能量的變化。（）9.分子間作用力比化學鍵的作用力強。（）10.原子核中的質子數決定了元素的化學性質。（）三、計算題：1.5.0g氫氣與足量氧氣反應，多少克水？2.計算下列反應的平衡常數Kc：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，已知平衡時N2、H2和NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L和0.2mol/L。3.1mol/L的HCl溶液100mL與0.1mol/L的NaOH溶液200mL混合，求混合后溶液的pH值。4.10g鐵與稀硫酸反應，0.2mol氫氣，求鐵的摩爾質量。5.0.1mol/L的AgNO3溶液50mL與等體積的0.1mol/LNaCl溶液混合，計算反應后溶液中Ag+的濃度。6.1mol氫氣在標準狀況下的體積是多少？7.25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液的pH值為2.9，求醋酸的電離常數Ka。8.1mol/L的NaOH溶液100mL與1mol/L的HCl溶液50mL混合，求混合后溶液的體積。9.1mol鐵與足量氯氣反應，氯化鐵，求氯化鐵的摩爾質量。10.0.1mol/L的Ba(OH)2溶液20mL與等體積的0.1mol/LH2SO4溶液混合，計算反應后溶液中OH的濃度。11.5.6g二氧化碳氣體在標準狀況下的體積是多少？12.1mol/L的Na2CO3溶液50mL與等體積的1mol/LHCl溶液混合，求混合后溶液中CO32的濃度。13.0.1mol/L的KOH溶液100mL與0.1mol/L的HCl溶液50mL混合，求混合后溶液的pH值。14.1mol氫氣與足量氧氣反應，水蒸氣，求反應的焓變。15.25℃時，0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1，求NH4+的水解常數Kh。16.10g硫酸銅與足量鋅反應，0.2mol銅，求鋅的摩爾質量。17.1mol/L的Ca(OH)2溶液50mL與等體積的1mol/LHCl溶液混合，計算反應后溶液中Ca2+的濃度。18.0.1mol/L的NaOH溶液100mL與0.1mol/L的CH3COOH溶液50mL混合，求混合后溶液的pH值。19.1mol/L的AgNO3溶液20mL與等體積的0.1mol/LNaCl溶液混合，計算反應后溶液中Ag+的濃度。20.5.0g氫氧化鈉溶于水配成100mL溶液，求溶液的摩爾濃度。四、應用題：1.實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，若要收集到2.24L氫氣（標準狀況），需要多少克鋅？2.有一混合氣體，其中氧氣和氮氣的體積比為1:4，求混合氣體中氧氣的體積分數。3.25℃時，將0.1mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合，求混合后溶液的pH值。4.有一溶液，pH值為2，求溶液中H+的濃度。5.10g鐵與稀硫酸反應，0.2mol氫氣。若用等質量的鋅代替鐵，能多少克氫氣？6.0.1mol/L的AgNO3溶液50mL與等體積的0.1mol/LNaCl溶液混合，求反應后溶液中AgCl的溶解度。7.1mol/L的NaOH溶液100mL與1mol/L的HCl溶液50mL混合，求混合后溶液的體積。8.有一反應，反應物A、B的初始濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L，平衡時A的濃度為0.05mol/L，求反應的平衡常數Kc。9.25℃時，0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1，求該溶液中NH4+的濃度。10.5.0g氫氧化鈉溶于水配成100mL溶液，求該溶液的pH值。本套試題答案如下一、選擇題：1.D2.A3.B4.A5.B6.C7.A8.D9.D10.A二、判斷題：1.√2.√3.√4.×5.√6.√7.√8.√9.×10.×三、計算題：1.11g2.0.53.0.84.56g/mol5.0.05mol/L6.22.4L7.1.8×10^58.150mL9.162.5g/mol10.0mol/L11.1.12L12.0.05mol/L13.12.614.285.8kJ/mol15.5.6×10^1016.65.38g/mol