3.2.3酸堿中和滴定課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修12

第3課時酸堿中和滴定第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第三章水溶液中的離子平衡教學(xué)重點：酸堿中和滴定的原理、實驗基本操作及有關(guān)計算教學(xué)難點：酸堿中和滴定的原理及有關(guān)計算一、酸堿中和滴定1、定義：2、原理：

3、公式：4、實驗的關(guān)鍵:(1)準確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積(2)準確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿)用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法n（H+)=n(OH-)5、實驗儀器酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶鐵架臺滴定管夾燒杯、白紙滴定管的構(gòu)造1.滴定管是內(nèi)徑均勻、帶有刻度的細長玻璃管，下端有控制液體流量的玻璃活塞(或由橡膠管和玻璃球組成的閥)2.有“0”刻度，且小刻度在上3.精確度：0.01mL

用途：精確地放出一定體積的液體酸性溶液，強氧化性溶液堿性溶液讀數(shù)的方法：←你能讀得準嗎？4、滴定管排氣泡：酸式滴定管：打開活塞，使溶液經(jīng)尖嘴快速流下堿式滴定管：膠管向上彎曲（尖嘴上翹）擠壓橡膠管內(nèi)的玻璃球，使溶液從尖嘴噴出滴定管差別酸式滴定管堿式滴定管控制機關(guān)玻璃活塞橡膠管+玻璃球排氣調(diào)零旋轉(zhuǎn)玻璃活塞—內(nèi)孔垂直尖嘴朝上,擠壓玻璃珠操作指法大拇指,食、中指輕旋活塞大拇指食指捏球中略偏上位盛裝溶液酸性試劑+氧化劑堿性試劑5、所需試劑1）標準液2）待測液3）指示劑a、酸堿中和滴定中通常用甲基橙和酚酞作指示劑b、選擇指示劑時，滴定終點前后溶液顏色改變由淺到深，顏色變化對比明顯。酚酞石蕊甲基橙01234567891011121314810583.14.4C、中和滴定指示終點判定4.3突躍范圍9.7查漏洗滌取液滴定讀數(shù)檢查是否漏水和堵塞先用水洗滌滴定管，再用標準液潤洗滴定管，錐形瓶只用蒸餾水洗凈即可。用燒杯沿漏斗注入滴定管中，放出液體，趕氣泡、調(diào)起點。記錄V1操作要點及滴定終點的觀察實驗步驟：計算平視滴定管凹液面最低點，記錄V2滴定終點的確定：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝀X液，錐形瓶內(nèi)溶液由X色變?yōu)閄色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色待測液錐形瓶注意事項②無需潤洗①裝待測液三、誤差分析例題：用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作（其它操作均正確），對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？1、未用標準液(HCl)潤洗酸式滴定管2、滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測也潤洗。3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失4、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度偏高偏高偏高偏高偏低滴定前仰視，滴定后俯視分析：V標偏小，導(dǎo)致C測偏小滴定前滴定后讀出值實際值滴定前俯視，滴定后仰視分析：V標偏大，導(dǎo)致C測偏大實際值讀出值滴定前滴定后1.讀出以下液體體積的讀數(shù)78滴定管108量筒7.47mL9.1mL2.有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，把滴定管中的液體全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的體積（）A.大于40.0mLB.等于40.0mLC.小于40.0mLD.等于10.0mLA當(dāng)堂檢測①.錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液②.錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液③.滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分④.指示劑滴加過多。⑤.堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗⑥.取待測液時，未將盛待測液的堿式滴定管尖