2024年中考九年級化學第1-9章知識點

第一章基本概念3、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體4、產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣

(3)將生成氣體依次通過無水硫酸銅、濕潤的紅色石蕊試紙、澄清石灰水，現(xiàn)象

1、如右圖所示，在小燒杯中盛有淺紫紅色的高鎰酸鉀溶液，取兩根含硫的火柴，點分別是:

燃迅速伸入燒杯B中，片刻后取出火柴，振蕩燒杯A觀察到的現(xiàn)象有

,右圖實驗還不能證明二氧化硫能使高銃酸鉀溶液褪色，如要

使實驗完整，需要做一個對比實驗，則需要補做的實驗是(4)保存碳酸氫錢的方法密閉、低溫

12、加熱銅綠(銅綠是綠色固體)

⑴現(xiàn)象：①固體由綠色逐漸變?yōu)楹谏谠嚬鼙谏铣霈F(xiàn)水珠③產(chǎn)生一

2、使用煤氣灶的注意點：調(diào)節(jié)氣門和風門使火焰呈藍色,一旦煤氣泄漏，嚴禁明火,種能使澄清石灰水變渾濁的氣體

應(yīng)立即關(guān)閥門，再打開門窗通風。⑵化學方程式：____________________________________

3、發(fā)射衛(wèi)星、宇宙飛船的火箭靠高能燃料提供動力;計算機的芯片是用半導體]3、鎂帶燃燒

硅晶片材料制成的：光信息的長距離輸送使用的光導纖維是用石英砂材料制⑴觀翥現(xiàn)象：①發(fā)出耀眼的白光②生成一種白色固體

成的；航天飛機的防熱瓦是用高強度陶瓷材料制成的:制造航天航空器使用假③產(chǎn)生大量的白煙④放熱

合金材料,它也是21世紀最有發(fā)展前途的金屬；納米材料是21世紀的“材料⑵化學方程式：_________________________

之星”；脫氧核糖核酸結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)，打開了分子生物學的大門。14、氯化氫和氨氣混合時發(fā)生的現(xiàn)象是：產(chǎn)生_______________，反應(yīng)方程式

4、水污染的途徑

⑴工業(yè)上：工業(yè)上“三廢”的任意排放(廢水、廢氣、廢渣)煤油燃燒產(chǎn)生—煙，碘化鉀溶液中加入硝酸銀溶液后產(chǎn)生____________現(xiàn)象

⑵農(nóng)業(yè)上：農(nóng)藥、化肥的不合理使用⑶生活上：生活污物的(pl2)

任意排放

5、藕淡水危機的化學方法:⑴海水淡化⑵污水處理15、將銅絲放在空氣中加熱，方程式為現(xiàn)象是：銅絲表面出現(xiàn)了一

_色固體

6、如何除去鐵絲表面的銹：⑴打磨⑵酸洗16、物理變化和化學變化的主要區(qū)別是：是否生成。

如右圖所示，錐形瓶中有飽和食鹽水和細鐵絲，一會兒后觀察(1)化學變化中發(fā)生物理變化，物理變化中發(fā)生化學變化

到的現(xiàn)象(2)有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的變化是化學變化，如：白熾燈通電發(fā)光放熱；

(3)有氣體產(chǎn)生的變化是化學變化，如：水變成水蒸氣

7、有在--古--代--，-我---國--化--學--工-藝、-已--有--相--當--的--成--就--，--如-、青銅器的制造、鐵和/\

(4)化學變化中常伴隨著能量的或,但伴隨著能量變化的為

鋼的冶煉與應(yīng)用、火藥的發(fā)明、瓷器的燒制。/A

化學變化。

8、白色污染(1)“白色污染”不一定是白色的;它是由廢棄(5)石墨、化為金剛石是變化(填物理或化學)，石灰石制水泥是

塑料制品帶來的污染.變化。

(2)防治“白色污染”的方法有哪些？17、下列性質(zhì)中屬于化學性質(zhì)的是

a.減少使用、反復使用塑料制品、c.尋'①還原性②酸性③導電性④活性炭的吸附性⑤氫氧化鈉易潮解⑥濃硫酸具有

找替代品脫水性⑦腐蝕性⑧CO的毒性⑨濃硫酸具有吸水性⑩石蕊遇酸性溶液會變紅

b.研制可自行分解的新型塑料、d.回收再利用

9、用鐵鍋燒菜比較好的理由：增加食物中鐵元素的含量，防治缺鐵性貧血。實驗部分

10、設(shè)計實驗證明金剛石中含有碳元素：(-)常用儀器：

A、不能受熱的儀器：量筒、集氣瓶、漏斗、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等

11、加熱碳酸氫錢固體B、能直接受熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、、燃燒匙

(1)反應(yīng)化學方程式：______________________________C、可間接受熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶

(2)現(xiàn)象：1、白色固體逐漸消失2、試管壁上有水珠D、給液體加熱可使用：試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿

E、給固體加熱可使用：試管、蒸發(fā)皿、、燃燒匙

1,試管：常用做①少量試劑的反應(yīng)容器②也可用做收集少量氣體的容器具體操作：把瓶塞倒放在桌上，標簽向著手心，試管傾斜，使瓶口緊挨著試管

③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器口，緩緩倒入，傾倒完畢，蓋上瓶塞，標簽向外放回原處。

2、燒杯：主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮2、物質(zhì)的加熱：先均勻受熱，后集中藥品加熱。

②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)（1）給試管中的液體加熱：試管一般與桌面成45。角,先預熱后集中

3、蒸發(fā)皿：通常用于溶液的濃縮或蒸干，加熱時盛液量不超過容積的2/3試管底部加熱,加熱時切不可對著任何人，盛液量不超過容積的1/3。

4、滴管：使用時，膠頭在上，滴管必須垂直懸空于容器口的上方,用過后應(yīng)立即（2）給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下傾斜（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底,使

洗滌干凈，滴瓶上的專用滴管不能隨便清洗。試管破裂）

5、量筒：常用和_______量取一定量體積的液體，讀數(shù)時，視線應(yīng)與凹給試管里的固體加熱，試管破裂的原因：

液面的最低處保持水平①試管外壁有水②加熱時試管的底部觸及酒精燈的燈芯③試管口向上

6、托盤天平：是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。稱量物放在左盤，傾斜

祛碼按④沒有先預熱后集中試管底部加熱⑤燒得很熱試管立即用冷水沖洗

由大到小的順序放在右盤,取用祛碼要用鏡子，被稱物體不能直3、溶液的配制

接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐（1）物質(zhì)的溶解

蝕性的藥品（如氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿中稱量。加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌（燒杯中）或振蕩（試管中）、加熱、將固體

7、廣口瓶：常用于盛放固體試劑；細口瓶：用于盛放液體試劑，棕色研細

瓶用于盛放需要避光保存的物質(zhì)。（2）一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制

8、長頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端①用固體物質(zhì)的配制過程：計算、稱量、配制。

管口要插入液面以下，形成液封。用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。

9、酒精燈：①使用前先檢查燈芯，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，②用液體物質(zhì)的配制過程：計算、量取、配制

②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火），用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。

③酒精燈的外焰溫度最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預熱后集中加熱，4、過濾：是分離不溶性固體與液體的一種方法（如粗鹽提純；氯化鉀和二氧化鎰

④要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）的分離）

⑤實驗結(jié)束時，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈芯留有過多用到的儀器：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒。

的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能過濾：操作要點：一貼、二低、三靠

引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險）“一貼”指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

⑥萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋“二低”指①濾紙邊緣低于漏斗邊緣②液面低于濾紙邊緣

10、玻璃棒：用做攪拌（加速溶解）、引流、轉(zhuǎn)移藥品、pH的測定等“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒中部②玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)帰勐┒纺┒司o靠

（二）基本操作燒杯內(nèi)壁

1、藥品的取用：“三不準”。①不準用手接觸藥品②不準用口嘗藥品的味道過濾時速度太慢的原因是;

③不準把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味過濾后濾液仍渾濁的原因有;;—

注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品一般不能在放回原試劑瓶，應(yīng)放入指定的容5、蒸發(fā)與結(jié)晶

備。白磷、鈉塊可放回原瓶A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作；

（1）固體藥品的取用：不說明用量，只需蓋滿試管底部。儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺

取用塊狀固體用鏡子。注意點：①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，作用是

具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來。②當出現(xiàn)大量固體時就停止加熱

取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽③使用蒸發(fā)皿應(yīng)用地煙鉗夾持,后放在石棉網(wǎng)上

具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的固體物質(zhì)

試管直立。①若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法:

（2）液體藥品的取用：不說明用量，一般取1?2毫升②若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用降溫結(jié)晶法。

6、儀器的裝配：裝配時，一般按從下到上，從左到右的順序進行。②s+o=====so現(xiàn)象：淡黃色硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰,而在氧氣中燃

（拆洗洗儀器時：一般按從右到左，從上到下的順序進行）22

燒發(fā)出藍紫色火焰,放熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

7、檢查裝置的氣密性：先將導管浸入水中，后用手掌緊捂器壁,若管口有氣泡冒出,點燃

當手離開后導管內(nèi)形成一段水柱，且長時間不下落，證明裝③4P+502=====2P205現(xiàn)象：磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，放熱，生成白色固體

置氣密性好。點燃

④3Fe+20,=====Fe304現(xiàn)象：銀白色細鐵絲在空氣中不能燃燒,而在氧氣中劇烈

8、玻璃儀器的洗滌清洗干凈的標準是:儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流

燃燒，

下，均勻

的附著一層水膜?；鹦撬纳?，放熱，生成黑色固體（集氣瓶底事先注入

（1）如儀器上附有不溶性的碳酸鹽等，可加入稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。少量水或鋪一層細沙，防止固體生成物濺落下來炸裂

（2）如儀器內(nèi)附有油污等可用熱的純堿溶液洗滌,也可用洗衣粉或去污粉刷洗?！髌康祝?/p>

9、使用濃酸、濃堿等強腐蝕性的藥品時，必須特別小心，防止皮膚或衣物等被腐蝕。

（1）如不慎將稍多量的酸（或堿液）潑在實驗臺上，應(yīng)立即用適量的溶⑤2Cu+0z====2Cu0現(xiàn)象：紅色固體變成黑色固體;

液（或）中和，然后用水沖洗,用抹布擦干。如只是少量酸或堿溶液滴⑥2Mg+02==?2Mg0現(xiàn)象：銀白色鎂在空氣中就能劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光，

到實驗臺上，用濕抹布擦凈，再用沖洗抹布

產(chǎn)生白煙,放熱，生成白色固體。

（2）如果不慎酸沾到皮膚或衣物上，要立即用較多的水沖洗（如果是濃硫酸,必

須迅速用⑦4A1+30。===2AlM鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，表面生成致密的氧化鋁

擦洗后用較多沖洗），再用3%—5%溶液和清水沖洗。膜，故鋁耐腐蝕。

若堿溶液沾到皮膚上，要用較多的沖洗，再涂上溶液。實驗中要特別

⑧2H2H2。CH+2C0+2H02C0+=?=2C0

注童保護眼睛，萬一眼晴里濺進了稀酸或稀堿溶液，要立即用水沖洗切不要用4222

手揉眼睛），必要時請醫(yī)生治療.如果濺進了濃酸或濃堿溶液，應(yīng)立即送醫(yī)院診治.a.點燃氫氣、甲烷、一氧化碳前都必須驗純

b.純凈的氫氣、甲烷、一氧化碳在空氣中均能安靜的燃燒，放熱，產(chǎn)生藍色火焰

c.區(qū)別氫氣、甲烷、一氧化碳，可以根據(jù)這三種氣體的燃燒產(chǎn)物

⑨緩慢的氧化反應(yīng)：動物的新陳代謝、金屬的銹蝕、食物的腐爛、有機肥的腐熟

4.CO,的化學性質(zhì)：

第二章基本概念

（1）一般情況下，二氧化碳不能燃燒,也不支持一般可燃物燃燒。

1.通常情況下，氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水的氣體,液氧

（2）與水反應(yīng)：向紫色石蕊試液中通入二氧化碳氣體，可觀察到溶液由鷺色變成

和固態(tài)氧都是淡藍色的。組色，用化學方程式為C0MQ=H￡03,加熱后又看到溶液由

2.通常情況下，二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是世組色變紫色，用化學方程式為H2cO3XO2t+H2。

固體。（3）與澄清石灰水反應(yīng)：JXMCa（0H）2==CaC0"+房0（此反應(yīng)用于檢驗二氧化

3.氧氣的化學性質(zhì)：0。是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，具有氧化性。碳）高溫

（物質(zhì)在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更旺，同時放出大量的熱，有（4）與灼熱的碳反應(yīng)：C0?+C===2C0

田碗的在空氣中不易燃燒的物質(zhì)（如：Fe、A1等）在氧氣中卻可以5.氧氣的用途：

燃燒）（1）供給呼吸:潛水員、太空飛行員需要攜帶氧氣。

現(xiàn)象：黑色木炭在空氣中加熱,紅熱，而在氧氣中燃燒發(fā)出白光,

①c+o2====co2（2）支持燃燒:氧煥焰用于焊接和切割金屬，液氧用作火箭的助燃劑，煉鋼需

放熱，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。要氧氣。

點燃

6.二氧化碳的用途③發(fā)生裝置：固一液常溫型

（1）因火（原因：60,密度比空氣大拿。2不能燃燒也不支持一般可燃物的燃燒）優(yōu)點：不需要加熱一一操作簡便、安全節(jié)能；產(chǎn)物是水一一環(huán)保，無污染

（2）促進綠色植物的光合作用（3）作溫室中的肥料9.催化劑是指在化學反應(yīng)中能加快反應(yīng)速率,但本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)

（4）干冰用于人工降雨和人造石零（5）制純堿、汽水、尿素等化工產(chǎn)品前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。

7.⑴大氣中二氧化碳產(chǎn)生的重要途徑：①含碳燃料的燃燒②人和動植物的呼吸證明一種物質(zhì)是催化劑需證明以下三點：

①能加快化學反應(yīng)速率②反應(yīng)前后質(zhì)量不變③反應(yīng)前后化學性質(zhì)不變

⑵大氣中二氧化碳消耗的主要途徑：①綠色植物的光合作用②天然水體吸收C02

⑶溫室效應(yīng)產(chǎn)生原因是：空氣中二氧化碳含量升高,10.CO,的實驗室制法：

控制溫室效應(yīng)的方法：減少使用化石燃料、開發(fā)新能源、植樹造林等①所用藥品：石灰石與稀鹽酸

8.氧氣的制備：不能用濃鹽酸理由：濃鹽酸有較強的揮發(fā)性，產(chǎn)生的氣體中含有HC1；

J工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變

不能用稀硫酸的理由：生成物硫酸鈣微溶,覆蓋在大理石的表面，阻止反應(yīng)的進

I化先蒸發(fā)出的是氮氣,因為氮氣的沸點低。）

任。

實驗室制氧氣原理2HM—2H20+021

2KMnO4-K2MnO,+MnO2+021不能用碳酸鈉和粉末狀石灰石的理由：反應(yīng)太快，收集、控制比較困難。

2KC10,挈^2KCl+30zf②反應(yīng)原理：CaCOs+2HC1===CaClz+比0+C0C

A.①所用藥品：高鎰酸鉀固體（紫黑色）或氯酸鉀和二氧化鎰③發(fā)生裝置：固液不加熱型（若使用長頸漏斗，則漏斗末端必須插到液面以下）

r2KM皿==鼻==KjMnOa+MnCh+t④收集裝置：向上排空氣法（CO,密度比空氣大）

②反應(yīng)原理《

IMn。,注：不能用排水法（因為C0。能溶于水且與水反應(yīng)）

2KC1O3A2KC1+3O2t

⑥驗滿方法：用一根燃著的木條放在瓶口,若木條熄滅則已滿。

③發(fā)生裝置：固一固加熱型⑦檢驗方法：將該氣體通入澄清石灰水中,若石灰水變渾濁則為C0,

④收集裝置：0,可用排水法（。2不易溶于水）或向上排空氣法密度比空氣大）注：檢驗CO,不能用燃著的木條。

收集3、二氧化碳的工業(yè)制法：

⑤實驗步驟：連、查、裝、固、點、收、移、熄煨燒石灰石：CaCOa1W1溫CaO+COzt

11.電解水化學方程式為2H用型==2H,f+0f中正極產(chǎn)生氧氣、負極產(chǎn)生氫氣,體積

@02的驗滿：用帶火星的木條放到集氣瓶口，若復燃，則氧氣收滿。2

⑦如何檢驗一瓶氣體是氧氣:用帶火星的木條伸到氣體中，若復燃，則是氧氣比（分子個數(shù)比）為U2,質(zhì)量比為8：1,在水中常加入稀硫酸或氫氧化鈉來增加

（用燃著的木條伸到氣體中，若木條燃燒更旺，則是氧氣）導電性。

⑧用高錦酸鉀制氧氣時應(yīng)在試管口塞一團棉花，目的是防止粉末堵塞導管12.電解水實驗可得到的結(jié)論：水是由氫、氧元素組成。

⑨實驗結(jié)束后基移出水中的導管，后熄滅酒精燈停止加熱,防止水槽中的水13.凈化水的方法有沉淀、過濾、吸附、蒸儲。

倒流入試管,使試管炸裂。明磯凈水是利用明磯溶于水后吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降。（物理變化）

B.①所用藥品：雙氧水溶液和二氧化鎰活性炭凈水是利用活性炭吸附水中色素或有異味的物質(zhì)（物理變化）。

②反應(yīng)原理：2H◎—2H20+02f14.硬水和軟水可用肥皂水區(qū)分，泡沫多的是軟水；白色垢狀物多的是硬水

降低水的硬度的方法有煮沸（生活中常用）和蒸鐳。凈水程度最高的方法

是蒸僦

第三章基本概念

15.生活中注意節(jié)水如一水多用，使用節(jié)水型潔具，及時關(guān)上水龍頭，刷牙用口杯1.一切物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的,一切物質(zhì)是由元素組成。

接水等。（1）微粒的基本性質(zhì)

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）①微粒是很微小的。

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：②微粒是在不斷運動的。

反應(yīng)物是固體，需加熱,---固體加熱型（—A_）o裝置同用高銹酸鉀制的微粒的運動快慢與溫度有關(guān),溫度越高,微粒運動速度越快。

發(fā)生裝置。③微粒之間有空隙。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱——固液常溫型。裝置同雙氧水制&的發(fā)生裝注：a.氣體較易被壓縮,而固體和液體不易被壓縮。

置。b.一般情況下，微粒之間的空隙隨著溫度的升高而強大，隨著溫度的降低而減

簡易裝置一一B：簡單方便；可以隨時添加液體藥品裝置一一C；小。

可控制反應(yīng)發(fā)生與停止一一D及改進裝置；控制滴加速率，獲得平穩(wěn)氣流一一Ec.溫度改變，僅是微粒之間的空隙改變,而微粒本身的大小、質(zhì)量和體積

不變。

（2）同種物質(zhì)的分子，化學性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子，化學性質(zhì)不同。

例：水和雙氧水雖然組成元素相同，由于分子構(gòu)成不同,所以化學性質(zhì)不同。

注：物質(zhì)發(fā)生物理變化時，分子沒有發(fā)生改變，因而沒有生成新的物質(zhì)；

物質(zhì)發(fā)生化學變化時，分子發(fā)生改變，生成了新的分子，新分子構(gòu)成了新物

質(zhì)。

2.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子。

如：NaCl由鈉離子（Na+）和氯離子（C「）構(gòu)成;銅由銅原子構(gòu)成;

氧氣由氧分子構(gòu)成,水由水分子構(gòu)成。

（1）分子是由原子構(gòu)成的。（注：①分子不一定比原子大；②分子中不含分子。）

a.原子能構(gòu)成分子,原子也能直接構(gòu)成物質(zhì)

注：稀有氣體、金屬、金剛石、硅等由原子直接構(gòu)成。

b.原子是化學反應(yīng)中最小的微粒

c.原子的構(gòu)成

原子核（帶正電）｛質(zhì)子：帶正電（一個質(zhì)子帶1個單位正電荷）

中子：不帶電

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：核外電子（帶負電：一個電子帶1個單位負電荷）

難溶于水用排水法收集A、D、E（裝滿水后，b進）注：原子由原子核和核外電子構(gòu)成；或由質(zhì)壬、生王、電子構(gòu)成,

密度比空氣大用向上排空氣法B、D、E（a進）但普通氫原子核內(nèi)無中子。

密度比空氣小用向工排空氣法C、D、E（b進）氣體吸收：Fd.原子呈電中性原因是原子核與核外電子所帶的電量大小相等，電性相反。

e.原子核的體積雖然很小但原子的質(zhì)量幾乎全部集中原子核上。

f.原子中：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)￥中子數(shù)

相對原子質(zhì)量:質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

相對原子質(zhì)量=原子的質(zhì)量

1/12碳原子的質(zhì)量

BCDEF

物質(zhì)「單質(zhì)堿

g分子和原子的最本質(zhì)的區(qū)別:在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分。

純凈物J無機化合物鹽

（2）離子：L化馳有機化合物氧化物

原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，如氧原子中質(zhì)子數(shù)為8,電子數(shù)為

陽離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),如鋁離子中質(zhì)子數(shù)為理電字數(shù)（1）混合物不一定由不同種分子構(gòu)成，但由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是混合物。

為12。如：鐵、銅混合物由不同種原子構(gòu)成

陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),如氯離子中質(zhì)子數(shù)為17,電子（2）純凈物不一定由同種分子構(gòu)成，但由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。

數(shù)為強。純凈物都有固定的組成，都能用一種化學式表示:混合物沒有固定的組成。

3.元素：

（3）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)

（1）元素是具有相同的質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)相同）同一類原子的總稱。

注意：單質(zhì)只含一種元素，

（2）元素的種類決定于原子的質(zhì)子數(shù)或（核電荷數(shù)）。

元素的化學性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。但含一種元素的物項可能是單質(zhì)，也可能是混合物，絕對不是化合物）

（4）化合物：由不同種（最有兩種或兩種以上）元素組成的純凈物稱為化合物

元素的相對原子質(zhì)量決定于原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。

（3）自然界中元素的存在：不同種元素組成的物質(zhì)，可能是化合物也可能是混合物，但不可能是單質(zhì)

a.地殼中元素含量（從大到?。┡帕醒?、硅、鋁、鐵、鈣；（5）有機化合物：含碳化A物，簡稱有機物。CH,是最簡單的有機物

注：地殼中含量最多的金屬元素是：鋁（A1）,含量最多的非金屬元素是：氧（6）無機化合物：不含碳化合物，簡稱無機物。一氧化碳、二氧化碳（碳的氧化

b.人體中元素含量（從大到?。┡帕醒?、碳、氫、氮、鈣物）、碳酸和碳酸鹽（含CO/）性質(zhì)與無機物相似,歸于無機物研究。

人體中含量最多的金屬元素是鈣

（7）氧化物：由兩種元素組成,其中有一種元素是氧元素的化合物。如：

c.太陽上最豐富的元素是氫（H）,其次是氮（He）；

CO、Fe0注：水是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

d.海水中含量最多的物質(zhì)水（此0）,海水中原子個數(shù)最多的是（氫原子23

H）（8）酸：離解產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。如：-SO,、

海水中