湖北省部分省級示范高中2024年高二4月期中測試化學(xué)試題+答案

湖北省部分省級示范高中2023?2024學(xué)年下學(xué)期高二期中測試

化學(xué)試卷

考試時間：2024年4月28日試卷滿分：100分

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注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在

答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。寫

在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙

和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交。

可能用到相對原子質(zhì)量：HlB11C12N14O16S32Cu64

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項符合題目要求）

1.2024年武漢國際馬拉松比賽于3月24日順利舉行，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.賽前美輪美奐的燈光秀與核外電子躍遷有關(guān)

B.最美馬拉松跑道一路“花香醉人”，這是微粒不斷運動的結(jié)果

C.賽道補給品熱干面、小龍蝦主要成分都是糖類

D.組委會配發(fā)的聚酯纖維速干運動服屬于合成有機高分子材料

2.下列圖示或化學(xué)用語表示錯誤的是（）

ABCD

DNA分子復(fù)制過程中存H2s分子的球棍模鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)

NH；中配位鍵的形成

在氫鍵的斷裂和形成氫鍵示意圖

型

HHV

0^3H++:N:H-—>[H—N：H『CQ

HHA

A.AB.BC.CD.D

3.運載火箭常用偏二甲股［（CH3）?N—NH2］與N2O4作推進劑，二者反應(yīng)生成CO2、N2和H?O。設(shè)

心為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.偏二甲脫中N原子的東化類型均為sp?

B.標準狀況下，11.2LCO2中的。鍵數(shù)目為名

C.18gH2。含有的中子數(shù)為10NA

D.92gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

4.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，下列實例與解釋不相符的是（）

選項實例解釋

A熔點：NH4NO3低于NaNC）3摩爾質(zhì)量M（NH4NO3）<M（NaNC）3）

BCH4比SiH4的穩(wěn)定性高C-H鍵的鍵能比Si-H鍵的鍵能大

在中的溶解度大于在中

03CC14H2O

C。3為極性分子，但極性較小

的溶解度

F的電負性比C1的電負性強，導(dǎo)致C耳COOH中的竣

DC耳COOH比CC13co0H酸性強

基中的羥基的極性增強，更容易電離

A.AB.BC.CD.D

5.硼氫化合物又稱硼烷，其中乙硼烷是最簡單的硼烷，化學(xué)式為B2H6,其結(jié)構(gòu)如下圖所示，遇水發(fā)生水

解，其化學(xué)方程式為：B0H6+6H2O^2H3BO3+6H,T,設(shè)名為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說

法錯誤的是（）

A.電負性：B<H

B.相同條件下，乙硼烷的沸點低于乙烷

C.ImolB2H6中含有的共用電子對數(shù)目為8NA

D.2.8gB2H6完全水解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6踵

6、已知固態(tài)NH3、H2O,HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如下，下列說法錯誤的是（）

物質(zhì)氫鍵X—H…Y鍵能kJ-mol-1

(HF),F-H-F28.1

冰0-H--018.8

(NH3)?N-H---N5.4

山小HF.HjO.Nii1的升構(gòu)亦需田

A.氫鍵具有方向性和飽和性，屬于化學(xué)鍵的一種

B.水變成冰時，水分子間氫鍵數(shù)目增多

C.水加熱到很高的溫度都難以分解，是因為0-H鍵鍵能很大

D.H20,HF、NH3沸點依次降低

7.葉綠素是高等植物和其它所有能進行光合作用的生物體含有的一類綠色色素，其結(jié)構(gòu)共同特點是結(jié)構(gòu)中

包括四個毗咯構(gòu)成的葉琳環(huán)，四個毗咯與金屬鎂元素結(jié)合。下列說法錯誤的是（）

A.該分子中C原子有兩種雜化方式B.葉綠素中含有3種官能團

C.Mg原子的配位數(shù)為4D.可用色譜法分離植物中的葉綠素

8.我國科學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。下列敘述錯誤的是（）

A.可采用高溫、乙醇浸取等方法，萃取出青蒿素B.青蒿素分子具有較強的氧化性

C.青蒿素的分子式為C15H22O5D.可以通過X射線衍射技術(shù)確定其分子結(jié)構(gòu)

9.實驗室分離Fe3+和Al3+的流程如下:

Fe>、AP，------?酸化萃取、分濃反萃取

ZB1

已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl/，該配離子在乙醛（Et2O,沸點34.6℃）中生成締合物

+

Et2OH-[FeCl4f-下列說法錯誤的是（）

A.萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B.分液后水相為無色，說明已達到分離目的

C.萃取與反萃取均用到了燒杯與分液漏斗D.乙醛可以循環(huán)使用

10.冠酸是由多個二元醇分子之間脫水形成的環(huán)狀化合物。18■■冠-6可用作相轉(zhuǎn)移催化劑，其與K+形成的

螯合離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.該螯合離子中碳與氧原子具有相同的東化類型

B.該螯合離子中所有非氫原子可以位于同一平面

C.該螯合離子中極性鍵與非極性鍵的個數(shù)比為7：1

D.與二甲醛（CH30cH3）相比，該整合離子中C-O—C鍵角更大

11.某種鉀鹽具有鮮艷的顏色，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增加的前四周期元

素，X、Y在第二周期且未成對電子數(shù)之比為2：3,Z的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4,W為日常

生活中應(yīng)用最廣泛的過渡金屬。下列說法正確的是（）

A.W的化合價為+2B.第一電離能X>Y>Z>W

C.X的氫化物的沸點低于Y的氫化物D.Y、Z的氧化物大量排放會導(dǎo)致酸雨

12.一定條件下，丙烯與HC1反應(yīng)生成CH3cHe（為和CH3cH2cH2cl的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法

正確的是（）

反應(yīng)歷程

A.丙烯與HC1的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B.丙烯中共平面的原子最多有8個

C.可以通過核磁共振氫譜鑒別兩種產(chǎn)物

D.由上述機理可知，丙烯與H2。發(fā)生加成反應(yīng)，主要生成產(chǎn)物為1-丙醇

13.一種含Pt催化劑催化甲烷中的碳氫鍵活化的反應(yīng)機理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.a中Pt的化合價為+4價B.SO2與SC）3的VSEPR模型相同

C.催化循環(huán)中Pt的配位數(shù)有3種D.c-d發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)

14.CuS晶胞結(jié)構(gòu)中Sa的位置如圖1所示。Cu?+位于S?-所構(gòu)成的四面體中心，其晶胞俯視圖如圖2所示。

若晶胞參數(shù)為“pm,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（）

圖I圖2

A.CuS晶胞中，Cl?+的配位數(shù)為6B.CuS晶胞中，Cu2+之間的最短距離為0.5apm

96x4x1030

C.CuS晶胞中，Cu?+填充了8個四面體空隙D.CuS晶體的密度為--------^g-cm-3

3

NAxa

15.離子液體是在室溫和室溫附近溫度下呈液體狀態(tài)的鹽類物質(zhì)，一般由有機陽離子和無機陰離子組成,

某離子液體（1-乙基-3-甲基咪哇四氟硼酸鹽）制備原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

注：R為—C2H4、X為Br'M為Na+、A為B可

n

已知：7具有類似于苯的芳香性，存在大n鍵鷲。

A.該離子液體的熔點低于氯化鈉晶體

B./分子中1號N原子更容易與Cu?+形成配位鍵

C.B以與B耳鍵角，前者更小

D./具有堿性，可以與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽

二、非選擇題（本題共4題，共55分）

16.I.近年來運用有機合成的方法制備出了許多具有下圖所示立體結(jié)構(gòu)的環(huán)狀化合物，如

^

Iitm

（1）寫出上述物質(zhì)n的分子式o

（2）I、n、ni之間的關(guān)系是o

A.同素異形體B.同系物C.同分異構(gòu)體D.同種物質(zhì)

（3）物質(zhì)I、II中含有的官能團的名稱是。

II.三聚鼠胺最早被李比希于1834年合成，它有毒，不可用于食品加工或食品添加劑。經(jīng)李比希法分析得

知”三聚鼠胺分子中，氮元素的含量高達66.67%,氫元素的質(zhì)量分數(shù)為4.76%,其余為碳元素。它的相對

分子質(zhì)量大于100,但小于150。試回答下列問題：

（4）分子中原子個數(shù)比N（C）:N（H）:N（N）=。

（5）三聚氧胺的分子式為o

（6）若核磁共振氫譜顯示只有1個吸收峰，紅外光譜表征有1個由碳、氮兩種元素組成的六元雜環(huán)。則三

聚氧胺的結(jié)構(gòu)簡式為。

17.如今，半導(dǎo)體“硅”已經(jīng)成為信息時代高科技的代名詞，高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)

業(yè)的基礎(chǔ)材料。制備高純硅的主要工藝流程如圖所示：

已知：SiHCL極易水解，反應(yīng)過程中會產(chǎn)生氫氣。

回答下列問題：

（1）二氧化硅和硅酸鹽是構(gòu)成地殼中大部分巖石、沙子和土壤的主要微粒，Si。？的晶體類型為。

（2）寫出④的化學(xué)方程式為。

（3）以上①~⑤的流程中，包含置換反應(yīng)的是（填序號）。整個操作流程都需隔絕空氣，原因是

（答出兩條即可）。

（4）氮化硼陶瓷基復(fù)合材料電推進系統(tǒng)及以SiC單晶制作器件，在航空航天特殊環(huán)境下具有廣泛的應(yīng)用前

景?？茖W(xué)家用金屬鈉、四氯化碳和四氯化硅制得了SiC納米棒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（5）在硅酸鹽中，SiOj四面體［如下圖（a）］通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀

四大結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為,其化學(xué)式為o

18.苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精。實驗室可用苯甲酸與乙醇為原料制備苯甲酸乙酯，制備裝置

如圖所示（部分裝置已省略）。

訓(xùn)M乙

已知:

物質(zhì)乙醇苯甲酸乙雄苯甲酸乙酯

密度/(g-cm-3)0.78931.26590.73181.0500

沸點/℃78.5249.034.5212.0

相對分子質(zhì)量4612274150

I.合成苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品：按圖甲裝置，在儀器C中加入2.44g苯甲酸、15.0mL乙醇、3.0mL濃硫酸和

適量環(huán)己烷（與乙醇、水可形成共沸物），控制一定溫度加熱2h后停止加熱。

（1）儀器A名稱是o

（2）本實驗中制取苯甲酸乙酯的化學(xué)方程式為=

（3）實驗時使用過量乙醇的目的是0

（4）分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分層，上層有機層從支管處流回?zé)?，下層水層從分水?/p>

下口放出，反應(yīng)結(jié)束的標志是。

II.粗產(chǎn)品的精制：將儀器C中的反應(yīng)液倒入盛有水的燒杯中，滴加飽和Na2cO3溶液至溶液呈中性，用

分液漏斗分出有機層，再用乙醛萃取水層中的殘留產(chǎn)品，將二者合并轉(zhuǎn)移至圖乙的儀器D中，加入沸石和

無水氯化鈣，加熱蒸儲，制得產(chǎn)品2.4mL。

（5）加入Na2cO3溶液的作用有。

a.除去硫酸和苯甲酸b.降低苯甲酸乙酯的溶解度

（6）采用圖乙裝置進行蒸儲操作，收集℃的微分。

（7）該實驗中苯甲酸乙酯的產(chǎn)率是o

19.鈉、鎂、鋁、銅及其化合物在生活中具有重要作用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Cu+的價層軌道表示式為o

（2）Na、Mg、Al的第一電離能從小到大的順序為（填元素符號）。

（3）鋁離子電池一般采用離子液體作為電解質(zhì)，某含鋁離子液體的結(jié)構(gòu)如圖：

CH3AICI；

品II

HC

a\H3

該化合物中陰離子的空間構(gòu)型為；傳統(tǒng)的有機溶劑大多易揮發(fā)，而離子液體相對難揮發(fā)，原因是

（4）幾種氧化物的化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分數(shù)和氧化物的熔點如下表:

氧化物Na2OMgOA12O3

離子鍵的百分數(shù)/%625041

熔點/℃113228522054

離子鍵成分的百分數(shù)：MgO高于川2。3,其原因是

（5）氮、銅形成的某一種化合物C%N,為立方晶系晶體，晶胞中氮原子只有一種位置，沿體對角線投影

如圖甲所示。

其中與N原子等距且最近的Cu原子有個，請在圖乙中畫出該晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖______（。為N,?

為Cu）已知晶胞中最近的兩個Cu原子間距離為apm,則晶體的密度為g-cm_3（用含a、%的代

數(shù)式表示）。

湖北省部分省級示范高中2023?2024學(xué)年下學(xué)期高二期中測試

化學(xué)試卷參考答案

一、選擇題（45分）

題號123456789101112131415

答案CDDACABAABDCADB

二、非選擇題（55分）

（以每題為一個題組切割，有關(guān)反應(yīng)方程式的書寫中，化學(xué)式錯誤或未配平，不得分；同一反應(yīng)中的“條

件、=、t、1”等一處或多處錯誤合計扣1分）

16題.（12分）

（I）C6H6（2分）（2）C（2分）（3）碳碳雙鍵（2分）（寫成不得分）

（4）1：2：2（2分）（5）C3H6N6（2分）（C、H、N原子順序不做要求）

N

—

c

f,H\2

N

cU

C

八

N八NH

2z2分

\(

17題.（14分）