南京卷 科學探究（原卷版）-2024年中考化學臨考押題

押南京卷非選擇題第21題科學探究

異?，F(xiàn)象及其原因的探究，物質性質的探究，有關反應影響因素的探究

------------------1押題有據(jù)?-------

中/考/押/題/預/測

考點/年份2021202220232024年一模2024年考向預測

異?，F(xiàn)象及其原因的探究，物質2024年南京中考第21題探究題考

性質的探究T21T21T21T21查物質性質的探究，異?，F(xiàn)象及其

原因的探究等

1真題回顧?

中/考/真/題/在/線

1.(2023?南京-21T)請你參加某興趣小組進行科學探究的過程。

【實驗探究1】同學們利用如圖所示裝置，模擬不同堿溶液“捕捉”二氧化碳的過程。

(1)甲同學用稀鹽酸和大理石反應，將產生的氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中。寫出氫氧化鈉與二氧

化碳反應的化學方程式：o

乙同學用濃鹽酸與大理石反應，將產生的氣體通入盛有澄清石灰水的燒杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象。

【提出問題】乙同學實驗的燒杯中沒有觀察到明顯的渾濁現(xiàn)象的原因是什么？

【查閱資料】①碳酸鈣遇溶有二氧化碳的水時，化合生成溶解性較大的碳酸氫鈣。

②溶有碳酸氫鈣的水遇熱時，溶解在水里的碳酸氫鈣會分解，重新生成碳酸鈣。

【進行猜想】猜想一：氫氧化鈣轉變成氯化鈣

猜想二：氫氧化鈣轉變成碳酸氫鈣

猜想三：氫氧化鈣變成了氯化鈣和碳酸氫鈣

【實驗探究2】

(2)根據(jù)提出的猜想，乙同學設計了如下的實驗方案進行探究。請完成相關內容。

1

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

取少量乙同學實驗后燒杯中的液體于試管中，加熱猜想二、三均不成立

【實驗探究3】丙同學在老師的指導下，利用氯離子傳感器對猜想一進行了探究。

兩個燒杯中各加入75mL蒸儲水，分別將兩個氯離子傳感器探頭浸沒于蒸儲水中，同時攪拌并采集數(shù)據(jù)：

用等量的濃鹽酸和稀鹽酸與等量的大理石（顆粒大小相同）反應，將產生的氣體同時分別通入兩個燒杯的蒸儲

水中。采集數(shù)據(jù)如下圖所示。

己知：曲線a表示濃鹽酸與大理石反應產生的氣體通入蒸儲水前后采集到的數(shù)據(jù)；曲線b表示稀鹽酸與大

理石反應產生的氣體通入蒸儲水前后采集到的數(shù)據(jù)。

【實驗分析】

（3）由上圖可知，一段時間后，兩個燒杯中的液體里都檢測到了氯離子，請從微觀角度解釋液體里產生氯

離子的原因：=

（4）該實驗條件下，400s時曲線a對應燒杯中的液體pH7（填“或“="）。

【得出結論】

（5）根據(jù)上述實驗分析，猜想一成立，寫出乙同學實驗的燒杯中生成氯化鈣的化學方程式：=

【交流反思】

（6）結合【實驗探究3】的數(shù)據(jù)，說明實驗室制取二氧化碳一般用稀鹽酸而不用濃鹽酸的理由:=

2.（2022?南京21T）某學習小組的同學對物質的酸堿性進行探究。

【設計實驗】在兩支試管中分別加入少量白醋、肥皂水，各滴入2滴無色酚醐溶液。

【預測現(xiàn)象】滴入無色酚酸溶液的白醋呈______色，滴入無色酚酰溶液的肥皂水呈紅色。

【提出問題】實驗發(fā)現(xiàn)，肥皂水未能使無色酚酷溶液變紅，產生疑惑。

【猜想與驗證11

（1）甲同學提出，可能是因為所用的無色酚酥溶液變質了。在試管中加入少量氫氧化鈉溶液，然后滴人兩

滴無色酚配溶液，溶液呈_____色，說明甲同學的猜想不成立。

（2）乙同學提出，可能是因為所用的肥皂水不顯堿性。用pH計測定肥皂水的酸堿度，測得pH為7.8,說

明乙同學的猜想不成立。

【猜想與驗證2】丙同學提出，可能是因為所用的pH為7.8的肥皂水堿性較弱，不足以使無色酚酸溶液變

紅。

2

學習小組同學討論后，繼續(xù)探究。向800mL、600mL、400mL、300mL蒸儲水中分別加入0.5g某種肥皂,

充分攪拌后，取樣，各滴人兩滴無色酚獻溶液，觀察現(xiàn)象并用pH計測定酸堿度（實驗結果如表）。

肥皂的質量/g0.50.50.50.5

蒸儲水的體積/mL800600400300

酚猷顯示的顏色無色淺紅色紅色紅色

pH7.98.59.410.1

表中pH為時，肥皂水不能使無色酚酰溶液變紅，說明丙同學的猜想成立，由表中信息可知，肥皂水

的濃度越,pH越,其堿性越強。

【得出結論】根據(jù)上述探究可知，無色酚醐溶液在中性液體、液體、液體中顏色不發(fā)生變化。

【查閱資料】學習小組同學通過查閱資料，證明上述結論成立。

【拓展探究1】取三份相同體積相同濃度的氫氧化鈉溶液，分別滴入兩滴無色酚醐溶液，再以相同的速度同

時滴加不同濃度的鹽酸，得到溶液的pH隨時間變化的曲線如圖。

（1）從微觀角度分析，氫氧化鈉與鹽酸反應的實質是：。

（2）在a、b、c三種曲線所示的實驗中，所用鹽酸的濃度由大到小的順序為；溶液顏色最先褪去的

是,20分鐘時溶液的酸性強弱順序是0

【拓展探究2】取三份相同質量、相同濃度的稀鹽酸，分別與溶質質量分數(shù)為1%、2%、3%的氫氧化鈉溶

液發(fā)生反應，恰好完全反應時，消耗溶質質量分數(shù)為1%、2%、3%的氫氧化鈉溶液的質量比為：=

3.（2021?南京211'）某興趣小組的同學對二氧化碳的制取和相關性質進行探究。

【氣體制取】

（1）實驗室用大理石與稀鹽酸（1：2）制取二氧化碳的化學方程式為=

（2）稀鹽酸（1：2）是指濃鹽酸與水按體積比1：2進行混合所得的鹽酸。已知所用濃鹽酸中溶質的質量

分數(shù)為37%,密度為L19g/cm3；水的密度為Ig/cnP。計算所得稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)（計算結果保留一

位小數(shù)）（寫出計算過程）o

【實驗探究】用實驗證明碳酸型飲料（如汽水）中含有二氧化碳。興趣小組同學用如圖所示的裝置進行實

驗：打開汽水瓶蓋，立即塞上帶導管的橡皮塞，將導管另一端伸入裝有試劑的試管中、甲、乙兩位同學分

3

別用不同的試劑進行實驗。

甲同學在試管中加入少量澄清石灰水，觀察到試管內,由此得到結論：該汽水中含有二氧化碳。

乙同學在試管中加入少量紫色石蕊溶液，觀察到試管內O

乙同學認為也能得到甲同學的結論。

【評價反思】興趣小組的同學對甲、乙兩位同學的實驗方案進行評價。

（1）丙同學認為甲同學的方案比較合理，其試管中發(fā)生反應的化學方程式為o

（2）丁同學質疑乙同學的方案不夠嚴密，認為也可能是該汽水中的檸檬酸隨氣體進入試管，而引起紫色石

蕊溶液的變色。興趣小組的同學針對丁同學提出的質疑進行了如下探究：

①查閱資料：檸檬酸為無色晶體，易溶于水和酒精；常溫穩(wěn)定，熔點153。。熔化后沸騰前分解，分解溫度

約為175℃；檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸。

②乙同學在自己實驗的基礎上，未增加任何試劑，接著進行了一步實驗操作，該操作是,可觀察

到，該反應的化學方程式為o可以確認不是因為檸檬酸而引起紫色石蕊溶液的變色。

-------------------1解題秘籍?------------

臨/考/搶/分/寶/典

知識必備

一、有關物質組成成分的探究

第1步：作出猜想——根據(jù)題目提供的物質，分析混合物中含有的成分是所提供的一部分還是全部，確定

混合物可能含有的物質，然后根據(jù)題干將所給的物質自由組合，如可能含有A、B、C三種物質中的兩種或

三種，則可能的組合有：AB、AC、BC、ABC（注意：必須排除組內能夠直接發(fā)生反應的物質組合）。

第2步：探究驗證一設計實驗方案，檢驗各物質是否存在。

第3步：根據(jù)實驗操作（試劑選擇）、實驗現(xiàn)象、實驗結論中的一種或兩種互相確定混合物的成分。

【解題技巧】

（1）探究某物質中是否含有某種酸（或堿或鹽），常通過該酸（或堿或鹽）的陰、陽離子的特征性質確定是否存

在，兩種離子均存在時，才說明存在該物質。

（2）探究某物質中是否含有某種金屬時，可以利用該金屬與酸反應產生氣體、與鹽溶液反應后是否析出晶

體及溶液的顏色變化來判斷。

（3）判斷某物質中是否含有某一種氣體時，常結合該氣體的性質，通常為與其他物質反應產生的明顯現(xiàn)象

（如沉淀、遇酸堿指示劑變色等）。

4

二、有關反應后物質成分的探究

1.恰好完全反應，則反應后所得物質成分只有生成物。

2.若沒有說明恰好完全反應，則反應后所得物質成分除了生成物，還可能有過量的反應物。

【解題技巧】

(1)對于陌生的反應，一定要根據(jù)質量守恒定律，即化學反應前后的元素種類不變，來推測反應后可能存

在的生成物。

(2)確定所要檢驗的物質+試劑一現(xiàn)象一結論f確定有無該物質。

三、有關物質性質的探究

1.物質的酸堿性探究。

2.常見物質的化學性質探究，如酸與活潑金屬單質、金屬氧化物、鹽、堿等反應；碳酸氫鈉的熱不穩(wěn)定性;

CO的還原性、可燃性等。

【解題技巧】

物質的特征化學性質的探究需選擇合適的試劑與該物質反應，且有明顯的現(xiàn)象，如產生沉淀、氣體或顏色

變化等。

四、有關影響因素的探究

一般包括以下幾點：催化劑的探究；燃燒條件的探究；金屬生銹條件的探究；影響化學反應速率的因素的

探究等。

【解題技巧】

用控制變量法探究問題時，必須保持其他條件不變，只改變一個因素，進而探究該因素的影響。分析問題

時，要先找出對比實驗中哪些條件相同，哪些條件不同，進而分析改變的條件產生的影響，并得出結論。

五、無明顯現(xiàn)象反應的探究

兩種物質混合或接觸后沒有明顯現(xiàn)象反應是否發(fā)生判斷方法：

(1)對生成物進行檢驗。

(2)證明反應物減少或消失了。

(3)證明反應過程中氣體壓強、溫度或溶液的酸堿性(度)等發(fā)生了改變。

-------------------1押題預測?-----------

中/考/預/測/押/題

1.(2024?鼓樓區(qū)模擬)化學實驗小組同學針對教材中提出的“硫酸銅溶液對過氧化氫的分解具有催化作用”

進行相關探究。

【探究一】

(1)要證明CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用，除需證明CuSO4溶液能改變過氧化氫分解的速率外，

還需證明CuSO4在化學反應前后的質量和不變。

5

（2）為探究CuS04在反應前后的質量是否發(fā)生改變，實驗小組同學設計了如下實驗：向一定量的H2O2溶

液中滴入含mgCuS04的溶液，取充分反應后的全部溶液繼續(xù)進行實驗（流程如下圖）。

過濾、洗滌

足量的白色、干燥一

ag固體

取反應后的分成等質量BaJ溶液沉淀稱量

一

的兩份藍過濾、洗滌

全部溶液足量的T色

沉

淀、干燥、

NaOH溶液一bg固體

灼燒、稱量

①上述實驗步驟中，若白色沉淀過濾后未經“洗滌”就直接“干燥”，則最終計算出的SO；的質量會（填

“偏大’或“偏小”或“無影響”）。

②藍色沉淀加熱后變成黑色固體，該反應的化學方程式為o

③若CUSO4在化學變化前后質量未改變，則該實驗需滿足的定量關系為：m=（用a、b表示）。

【探究二】為進一步探究CuSO4溶液中起催化作用的是哪種微觀粒子，實驗小組同學設計了如圖所示的對

比實驗。

滴入含mg滴入含mg滴入mg

「CUSO4的溶液

Na2so4的溶液H2O

3mL5%3mL5%

I耳。2（溶液）

凡。2（溶液）

乙丙

（3）若觀察到甲中迅速產生大量氣泡，乙、丙中無明顯現(xiàn)象，可說明CuS04溶液中起催化作用的是

（填粒子符號）。

【延伸拓展】取16.0gCuSC）4置于用煙中加熱，固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示。

（4）65（TC時，CuS04開始發(fā)生分解反應，生成CuO和另一種氧化物X,則X的化學式為

（5）升溫至1000。。CuO開始分解。FC時8.0gCuO完全反應得到7.2g固體，請寫出該反應的化學方程

2.（2024?江寧區(qū)模擬）研究二氧化碳氣體的制備及相關性質。

I.制取二氧化碳氣體

（1）寫出實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式o用向上排空氣法收集二氧化

6

碳的原因是O

（2）實驗室制取氣體的一般思路和方法：

①選擇適當?shù)姆磻?，包括?/p>

②選擇合適的；

③驗證所制得的氣體。

（3）小明為驗證制得的氣體是二氧化碳，將反應生成的氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，觀察到澄

清石灰水沒有變渾濁，小明猜想可能是鹽酸具有,制取的二氧化碳中?；煊猩倭縚______氣體（填

名稱）。為使驗證實驗成功，可將氣體先通過足量的（填字母），再通入少量澄清石灰水中，觀

察到預期的現(xiàn)象，證明是二氧化碳。

A.氫氧化鈉溶液B.碳酸氫鈉溶液C.硝酸銀溶液

II.實驗結束清洗儀器，小明同學發(fā)現(xiàn)試管中變渾濁的石灰水又澄清了這一異常現(xiàn)象。

【查閱資料】

①二氧化碳與水、碳酸鈣能通過化合反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣可溶于水。

②電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，相同溫度下同種溶液離子濃度越大，電導率越大。

③濁度傳感器用于測量溶液中懸浮物的多少，懸浮物越多則透光率越小，濁度值越小，溶液透明時濁度值

（透光率）為100%。

【實驗驗證】

該同學將制得的二氧化碳持續(xù)通入少量澄清石灰水中，用電導率傳感器采集數(shù)據(jù)，如圖所示。

2

V

石

灰

*|

【分析推理】

（4）實驗中0?10s澄清石灰水變渾濁、溶液電導率降低的原因是（用化學方程式表示）。

（5）10s后渾濁的液體又逐漸變澄清、溶液的電導率上升，是因為o

【實驗再探究】

若同時使用濁度傳感器測定反應過程中澄清石灰水混濁的情況，反應過程中溶液濁度與時間變化的曲線如

圖，下列說法不正確的是（填字母）。

濁度％

A.AB段溶液濁度變小是因為有氫氧化鈣固體析出

7

B.BC段濁度上升，此過程發(fā)生的反應與AB段的不同

C.最終溶液并未完全澄清

3.（2024?秦淮區(qū)模擬）了解溶液的酸堿性對于生活、生產具有重要意義。

【知識回顧】

（1）指示劑遇酸或堿的溶液顯示不同的顏色。例如，酚醐溶液遇鹽酸顯_____色，石蕊溶液遇氫氧化鈉溶

液顯______色。

【實驗探究】

（2）將一定量稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液混合，取混合后的溶液，分別進行表中所示實驗。

實驗操作實驗現(xiàn)象

實驗1取少量混合后的溶液于試管里，向其中加入少量鐵粉產生無色氣體

實驗2取少量混合后的溶液于試管里，向其中加入少量硫酸銅溶液無明顯變化

實驗3取少量混合后的溶液于試管里，向其中加入少量硝酸銀溶液

（3）由表中信息可知，混合后的溶液中溶質是（寫化學式）。

（4）從微觀角度分析，鹽酸與氫氧化鈉反應的實質是。

【實踐活動】土壤酸堿性對植物生長影響的模擬實驗。

（5）取5只燒杯，分別倒入pH為5、6、7、8、9的溶液各50mL,向其中各放入3粒綠豆，在一周時間內

定時觀察、測量，記錄結果如表所示。

時間不同pH的溶液中綠豆的生長情況

pH=5pH=6pH=7pH=8pH=9

3粒發(fā)芽3粒發(fā)芽3粒發(fā)芽3粒發(fā)芽3粒發(fā)芽

第3天

芽長2mm芽長3?4mm芽長3?4mm芽長3-4mm芽長2mm

第5天芽長3?4mm芽長3?4mm芽長4?5mm芽長4?5mm芽長3?4mm

第7天芽長3?4mm芽長3?5mm芽長5?6mm芽長5?6mm芽長3?5mm

由表中信息可知，最適宜綠豆種子萌發(fā)和生長的溶液pH是（填字母）。

A.5-6B.6~7C.7?8D.8~9

【查閱資料】

（6）調節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之一。實驗表明，硫酸亞鐵、硫酸鏤和磷酸二氫鉀能夠有效降低堿

性土壤的pH。以改良In?某處堿性土壤（pH為8.6）為例，實驗數(shù)據(jù)如表所示。

土壤pH調節(jié)劑用量（kg）單價（元kg）總價（元）施用60天后pH降低幅度

8

硫酸亞鐵41.66.40.41-2.28

硫酸鏤51.57.50.45-2

磷酸二氫鉀69.839.20.21-0.69

由表中信息可知，硫酸亞鐵、硫酸鏤和磷酸二氫鉀中，是最好的土壤pH調節(jié)劑；除了用于降低堿

性土壤的pH,還可用作復合肥料。

【拓展提升】向一定量稀氫氧化鈉溶液中非常緩慢地逐滴加入稀硫酸亞鐵溶液(配制該硫酸亞鐵溶液時需加

入幾滴稀硫酸)，利用磁力攪拌器不斷攪拌，得到溶液的pH隨時間變化的曲線如圖所示。

(7)請寫出發(fā)生反應的化學方程式。①；②；③4Fe(OH)2(白色沉淀)+O2+2H2O=4Fe(OH)3(紅

褐色沉淀)。

(8)對于圖中a、b、c、d點對應的溶液，請仿照示例完成相關比較。

示例：堿性a>b>c>d

①氫氧根離子的濃度。

②鈉離子的個數(shù)=

③硫酸根離子的個數(shù)0

4.(2024?南京聯(lián)合體模擬)金屬鐵及其化合物在生產和生活中的應用極為廣泛。

I.鐵及其化合物的性質

(1)生活中常用鐵制成鐵鍋烹飪食物，主要是利用了鐵的延展性和性。

(2)鐵的化合物在許多領域發(fā)揮著重要作用，其中碳酸亞鐵可作補血劑，寫出碳酸亞鐵的化學式并標出碳

元素的化合價。

(3)用砂紙打磨干凈的鐵釘浸入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為,觀察到實驗現(xiàn)象

是=

n.鐵的冶煉

(4)煉鐵的主要原料是赤鐵礦、焦炭、空氣、石灰石，其主要轉化流程如圖所示。

9

寫出上述流程中②和③反應的化學方程式②,③o

III.測定某鐵粉的組成

該鐵粉中含有Fe和少量的FexCy,某研究小組同學在老師的指導下進行以下實驗。

【資料】①Fe,FexCy在加熱時與O2反應能生成相應氧化物。

②FexCy不與酸反應。

③堿石灰的主要成分是氧化鈣與氫氧化鈉的固體混合物。

【實驗1】取14.76g樣品，加入足量稀H2so4,充分反應后生成0.5gH2。

【實驗2】另取14.76g樣品，按如圖所示進行實驗。通入足量的02充分反應。實驗后A中固體全部變?yōu)?/p>

紅棕色，裝置B的質量增加了0.22go

（5）實驗2反應結束后要繼續(xù)通一段時間O2目的是0

（6）FexCy中，x；y=（填最簡整數(shù)比）。

IV.鐵的銹蝕

（7）連接實驗裝置如圖1所示，分別在瓶①、瓶②中加入對應藥品，利用氧氣傳感器采集數(shù)據(jù)，得到圖像

如圖2所示，同時觀察，發(fā)現(xiàn)瓶①中鐵粉沒有生銹，瓶②中鐵粉已生銹。

氧26

氣24

的22

0①

體2

18

積

16

分14②

數(shù)12

10

8

圖1圖2

該實驗可得出：鐵生銹需要與水和氧氣接觸。請簡要分析通過上述實驗得出該結論的依據(jù)

5.某學習小組對鐵銹蝕進行相關探究。

【知識回顧】

（1）鐵銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的等發(fā)生化學反應的過程。

（2）用稀鹽酸除去鐵銹的化學方程式為o

（3）一氧化碳將氧化鐵中的鐵還原出來的化學方程式為0

【查閱資料】

①一定條件下，碳可加快鐵的銹蝕。但碳本身不參加反應。

10

A

=

(2)Fe2O3-xH2OFe2O3+xH7Oo

【實驗一】定量探究鐵銹蝕的因素

小組設計了圖1裝置（氣密性良好），將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，匕時刻加入2mL飽和NaCl溶液

（4）據(jù)圖2,G時刻后反應并未停止溫度卻開始降低，原因是。

（5）據(jù)圖3,對比AB段和BC段說明,分析％時刻后壓強突然變大的原因是o

【實驗二】測定鐵銹樣品組成

學習小組稱取30.0g的鐵銹樣品（顏色為紅褐色），按照圖4裝置進行實驗（氣密性良好）。假定該鐵銹樣

品中只有FqC^xHq和Fe兩種成分，F(xiàn)e和不發(fā)生反應，實驗過程中每步均完全吸收或反應。

（6）實驗中，A裝置的玻璃管中現(xiàn)象是o

（7）充分反應后冷卻、稱量，裝置A的玻璃管中剩余固體的質量為19.8g,裝置B增重5.4g,則Fe2O3xH2O

中》=,鐵銹樣品中單質鐵的質量分數(shù)為（計算結果保留一位小數(shù)）。

（8）通過測定玻璃管中剩余固體質量和裝置C的增重，（填“能”、“不能”）計算出FezO/xHQ中

x的數(shù)值。

6.化學興趣小組探究金屬的性質時，將一段去除氧化膜的鎂條放入一定量的稀鹽酸中，有氣泡產生，后又

發(fā)現(xiàn)試管中有灰白色沉淀。

I.灰白色沉淀是什么物質？

【猜想】

小彤認為灰白色沉淀為脫落的鎂粉細顆粒。

小宇認為由于反應后氯化鎂的生成量偏多，灰白色沉淀為不能再溶解的氯化鎂固體。

【探究】

11

(1)

操作現(xiàn)象結論

小彤猜想_____（填“正確”或

取少量灰白色沉淀，加入足量稀鹽酸沒有氣泡冒出

“錯誤”）

取試管中的上層清液，加入_________小宇猜想錯誤

n.繼續(xù)研究

【查閱資料】

①鎂與水常溫下可以緩慢反應生成氫氧化鎂沉淀。

②足量的鎂與稀鹽酸反應時，溶液會經歷從酸性到堿性且堿性逐步增強的過程，從而生成堿式氯化鎂

[Mg（OH）Cl]沉淀。堿式氯化鎂受熱易分解產生氯化氫氣體。

【探究】

（2）取少量灰白色沉淀（填操作和現(xiàn)象）,確定灰白色沉淀不是氫氧化鎂。

III.灰白色沉淀產生的原因是什么？

【探究】

進行了足量去除氧化膜的鎂條與稀硫酸的反應，發(fā)現(xiàn)不出現(xiàn)灰白色沉淀。又取足量去除氧化膜的鎂條與稀

鹽酸反應，觀察實驗現(xiàn)象，并測定反應過程中溶液的pH,實驗記錄如下表。

時間

024812162024

/min

溶液pH2.05.87.48.69.39.810.010.0

實驗現(xiàn)鎂帶溶解較快，產生大量氣泡，無沉鎂帶緩慢溶解，氣泡量減少，試管底部出現(xiàn)灰白色

象淀生成沉淀

【分析】

（3）灰白色沉淀產生和（填離子符號）有關。

（4）溶液pH變化的規(guī)律為,產生這種變化的原因是。

（5）為保證鎂與稀鹽酸反應產生大量氫氣，鎂條的用量宜少不宜多。試計算2.4g鎂與過量稀鹽酸充分反應

最多可產生多少克氫氣（寫出計算過程）。

7.某工廠對印刷電路板刻蝕廢液（主要成分為CuCb和HC1）進行資源化利用。

（1）探究銅的性質。

步驟I、向裝有銅片的試管A中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，原因是0

步驟II、向試管A中繼續(xù)滴入H2O2溶液，溶液變?yōu)樗{色，反應的化學方程式為0

步驟III、向試管A中再次滴入H2O2溶液，快速產生氣泡，原因可能是0

12

（2）刻蝕廢液與Na2c03溶液混合制備殺菌劑堿式碳酸銅。制備裝置如圖?1所示。

銅

62

M15.Z.0元

.560

7E1素

M1.0

質

0.Z58質

.5.0

量

56量

分5.

Z分

54

數(shù)

.5數(shù)

52

/%O46791050/%

反應pH

圖

-2

①為減少副產物Cu（OH）2的生成，合適的加料方式為：將M溶液緩慢滴入N溶液中。則M溶液為

（填“刻蝕廢液”或“Na2cCh溶液"）。

②堿式碳酸銅中會含有一定量的cr而影響產品純度，反應的pH對產品中銅和氯元素質量分數(shù)的影響如圖

-2所示。要獲得較高純度的產品，適宜的pH為o

（3）堿式碳酸銅【Cux（OH）y（CO3）z】加熱到220。（2會分解為三種常見的氧化物。取堿式碳酸銅固體充分加熱,

將生成氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收。

①實驗測得濃硫酸增重0.36g,堿石灰增重1.76g。則堿式碳酸銅的化學式為o

②若堿石灰吸收了空氣中的水蒸氣和CO2,則測得的化學式中x值______（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）。

8.學習小組同學進行了如圖所示的實驗。實驗結