上海市金山區(qū)2024屆高三年級上冊期末考試化學(xué)試題（含答案）

2024年上海市金山區(qū)高三化學(xué)一模試卷和答案

(滿分150分考試時(shí)間120分鐘)

2024年1月

考生留意：答案全部做在答題紙上，否則不予評分。

相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Ca-40Ba-137S-32Cu-64Fe-56V-51o

第I卷(共66分)

一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。)

1、以下物質(zhì)與常用危急化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是

A.濃H2so八NaOH——腐蝕品B.KMnO4>K2Cr2O7——氧化劑

C.CaC2、Na一一遇濕易燃物品D.CH3CH2OH,CCI4一一易燃液體

2、下列化學(xué)用語運(yùn)用正確的是

A.表示出燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+5(g)玲2H2O(l)-571.6kJ

H

B.NH4cl電子式：[H：N：H]+cr

H

C.乙醛結(jié)構(gòu)式：CH3CHO

D.丙烷分子的球棍模型:

3、自然氣脫硫些方法有多種，一種是干法脫硫，其涉及的反應(yīng)：

H2(g)+CO(g)+SO2(gr—H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)o要提高脫硫率可實(shí)行的措施是

A.加催化劑B.分別出硫C.減壓D.加生石灰

4、有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是

A.CH2cH2cH2cH21,4-二甲基丁烷B.CH3CHCH=CH2

CH

加CH33

D

C.CH3CH2CHCH32-甲基丁烷-CH2C1-CH2C1二氯乙烷

CH3

5、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列說法中不正確的是

A.Na2FeO4能與水緩慢反應(yīng)生成Fe(0H)3和5,故可用作水的消毒劑和凈化劑

B.鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3C>4,能起到防腐蝕作用

C.常溫下氨能與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和氮?dú)?，因此可用濃氨水檢查氯氣管道某處泄漏

D.用過量氯氣和甲烷混合光照可獲得純凈的CCL

二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。)

6、生銹是化學(xué)改變，當(dāng)鐵放的時(shí)間長了就會生銹。在鐵生銹過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有

A.2Fe+3C)2玲Fe2。?B.O2+2H2O—4e玲40H一

3+

C.Fe-3e^FeD.2Fe(OH)3^Fe2O3+3H2O

7、硫酸亞鐵錠是一種重要的化工原料。以下各組溶液中加入(NH4)2Fe(SO4)2-6H2。晶體后，離

子沒有明顯削減的是

A.Na\H+、Cr、NO3-B.K\Ba2\OFT、r

2-2-

C.Na+、Mg2+、CL、SO4D.K\S>BL、CICT

8、短周期元素X、Y、Z在元素周期表的位置如圖，關(guān)于X、Y、Z的說法中正確的是

A.X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)Q

B.Y的氫化物穩(wěn)定性比Z的氫化物穩(wěn)定性弱rq一

V

C.H2Z能與稀H2ZO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)Iz

D.X單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的熔點(diǎn)低民」

9、糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大養(yǎng)分物質(zhì)。以下敘述正確的是

A.植物油不能使澳的四氯化碳溶液褪色

B.硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解，稱為皂化反應(yīng)

C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

D.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為a-氨基酸_、

10、某條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(gf—CH30H(g)+H2O(g)+Q(Q>0)o有

關(guān)說法正確的是

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO2和H2的物質(zhì)的量比為1:3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

B.剛好分別出CH30H和H20可提高C02和H2的轉(zhuǎn)化率

C.上升溫度可使該反應(yīng)的筆衡常數(shù)增大

,

D.若反應(yīng)CO2(g)+3H2(gf—CH3OH(l)+H2O(g)+Q,則Q>Q，

11、已知乙烯醇(CH2=CH—0H)不穩(wěn)定，可自動轉(zhuǎn)化為乙醛，乙二醇在確定條件下發(fā)生脫

水反應(yīng)，也有類似現(xiàn)象發(fā)生，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式有人寫出下列幾種：

H2C-CH2CT^O

①CH2=CH2②。③CH3cHet④\—/⑤

其中不行能的是

A.①B.②③C.③④D.④⑤

12、探討發(fā)覺，空氣中少量的N02能作為催化劑參加硫酸型酸雨的形成，N02在上述過程中

的作用，與H2so4在下述改變中的作用相像的是

A.潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶B.硫化氫通入濃H2s。4中

C.濃H2s。4滴入螢石中，加熱D,加入少量的H2s。4使乙酸乙酯水解

13、氫化亞銅(CuH)可用CuS04溶液和另一種反應(yīng)物在40℃?50℃時(shí)反應(yīng)生成。CuH在氯

氣中能燃燒，常溫下跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。以下說法錯(cuò)誤的是

A.生成CuH的反應(yīng)中CuS04被氧化

B.CuH既可作氧化劑也可作還原劑

C.2CUH+3CI2^2CUCI2+2HCI

D.CuH與鹽酸反應(yīng)有出生成

14、將幾滴KSCN(SCN-是"類鹵離子")溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液變成紅色。

將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通

入S02，紅色也褪去。以下推想確定不正確的是

A.①中紅色褪去的緣由是KMnCU將SCN-氧化

B.②中紅色褪去的緣由是S02將Fe3+還原成Fe2+

C.②中紅色褪去的緣由是S02將SCN-還原

D.SCIXT在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)2

15、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)無法實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd

AFeCI2FeCI3FeCuCI2

BS0soSH2SO4

a------------------b23

CCH=CHCH2OHCH2OH

CH2CICH2CICH2=CH2

DAI2O3NaAIO2AlAI(OH)3

16、以下各組物質(zhì)溶液中反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是

A.FeBrz與CLB.Ca(HCO3)2-^NaOH

C.HCI與Na2cO3D.Ba(NC)3)2與Na2so4

17、在石灰窯中燒制生石灰，ImolCaCQ完全分解所須要的能量可燃燒0.453mol碳來供應(yīng)。

設(shè)空氣中。2體積分?jǐn)?shù)為021,此為。.79,則石灰窯產(chǎn)生的氣體中C02的體積分?jǐn)?shù)可能是

A.0.46B.0.47

C.0.49D.0.52

三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選

項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分。)

18、以下對試驗(yàn)操作的說法正確的是

A.配制FeCb溶液時(shí)，應(yīng)將FeCb溶解在適量的鹽酸中

B.進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，所用粕絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒

C.用CCI4萃取碘水中的b時(shí)，有機(jī)層從分液漏斗的下端放出

D.酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測液潤洗2遍，再加入待測液

19、異秦皮咤具有冷靜安神抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。他們在確定條件下可

發(fā)生轉(zhuǎn)化，如圖所示，有關(guān)說法正確的是

O-CHOH

「3°,

CH3CH3

異秦皮咤秦皮素

A.異秦皮咤與秦皮素互為同系物

B.異秦皮咤分子式為C11H20O5

C.鑒別異秦皮咤與秦皮素可用FeCb溶液

D.lmol的秦皮素最多可與4moiNaOH反應(yīng)

20、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入食鹽水中。下列說法正確的是

A.若電鍵K與N連接，鐵被愛護(hù)不會腐蝕

B.若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH—4e-玲2H2O+O2個(gè)

C.若電鍵K與M連接，在溶液中滴入酚麟試液，則在鐵棒旁邊先

出現(xiàn)紅色

D.若電鍵K與M連接,碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)

21、人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽簟孽:系（H2CO3/HCO3-）,它維持血液的pH

穩(wěn)定。已知在人體正常體溫時(shí)，反應(yīng)H2CO3~^HCO3-+H+的平衡常數(shù)Ka=10-叫正常血

液中[HC03-]：[H2c。3卜20:1,則關(guān)于血液緩沖體系的推斷正確的是

A.正常人血液的pH約為7.4

B.當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)只有HC03-+0H-玲（^^一+小。

C.血液中存在[HCO3-]+[OH-]+2[CC）32-]=[H+]+[H2CC）3]

D.正常人血液內(nèi)不會存在以HCO3-/CO32-為主的緩沖體系

22、將100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中漸漸加入銅粉,

最多能溶解9.6g（假設(shè)此時(shí)硝酸只被還原為NO,下同）；向另一份中漸漸加入鐵粉，產(chǎn)

生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的改變?nèi)鐖D所示。下列推斷中錯(cuò)誤的是

A.0A段產(chǎn)生的氣體是NO,BC段產(chǎn)生的氣體是H2

B.A點(diǎn)對應(yīng)消耗N03一物質(zhì)的量為O.lmol

C.B點(diǎn)對應(yīng)的消耗鐵粉的質(zhì)量為8.4g

D.原混合酸溶液中H2so4濃度為2.0mol/L

第II卷（共84分）

四、（本題共8分）

化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。

23、X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的最外層電子排布式是。

24、X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是。

25、確定條件下，A和水作用生成含Y的化合物乙Z分子含有10個(gè)電子。Z與出。2反應(yīng)，

產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，也是空氣的主要成分之一，Y單質(zhì)的電子式,Z分子的

空間結(jié)構(gòu)呈_______，A的化學(xué)式是o

26、X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到兩種化合物，且均由

兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

五、(本題共8分)

氧化還原反應(yīng)中事實(shí)上包含氧化和還原兩個(gè)過程，下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：

-+

NO3+4H+3e^NO+2H2O

KMnO4>Na2c5、Cu2O,Fe2(SC)4)3中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

27、配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：o

28、反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)。

29、反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是moL

30、若等量的甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原的硝酸物質(zhì)的量與上述反應(yīng)相比較增加了，緣

由是O

六、(本題共8分)

一氧化碳是一種重要的化工原料，被應(yīng)用于許多停工生產(chǎn)中。

31、高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)之一是：FeO(s)+CO(g)=^Fe(s)+CO2(g)+llkJ/mol。溫度上升，化

學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比將(填"增大"、"減小"

或"不變")。

32、已知1100°(:時(shí)，反應(yīng)已O(s)+CO(g)'、Fe(s)+C02(g)的平衡常數(shù)K=0.263,現(xiàn)測得高爐中

[C02]=0.025mol/L,[C0]=0.1mol/L,此時(shí)該反應(yīng)(填字母代號)。

A.向正反應(yīng)方向進(jìn)行B.處于平衡狀態(tài)C.向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

33、合成氨工業(yè)中需將原料氣中的CO變成CC)2除去。在密閉容器中將等體積的CO和H20

混合加熱到830℃,達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g);若平衡時(shí)舊2。]=[(：。2],

則CO轉(zhuǎn)化成C02的轉(zhuǎn)化率是=

34>用CO和出經(jīng)如下兩步反應(yīng)反應(yīng)制得甲酸甲酯：

①C0+2H2-CH30H②CO+CH30HfHCOOCH3

已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為0.8,反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為0.85,則2.52kgCO

最多可制得甲酸甲酯kg。

七、(本題共12分)

1-乙氧基蔡是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、酸，熔點(diǎn)5.5℃,沸

點(diǎn)267.4℃。1-乙氧基蔡常用作香料，也可作為合成其他香料的原料。試驗(yàn)室制備1-乙氧基

票的過程如下：

1-S酚1乙氧基裝

35、將72g1-蔡酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于

如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。試驗(yàn)中運(yùn)用過量乙醇的緣由是。

36、燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是。

37、反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機(jī)層。為提純產(chǎn)物有以下四步

操作：①蒸儲；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化

鈣

干燥并過濾。正確的依次是（填字母代號）。

A.③②④①B.①②③④C.②①③④

38、蒸儲時(shí)所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有

________?！噶?/p>

39、試驗(yàn)測得1-乙氧基蔡的產(chǎn)量與反應(yīng)時(shí)間、溫度的改變?nèi)鐖D所示，時(shí)間/戶、；：。*

延長、溫度上升1-乙氧基茶的產(chǎn)量下降的緣由可能是_____、______。0上———t

一1t/h

40、用金屬鈉可檢驗(yàn)1-乙氧基蔡是否純凈，簡述試驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：。

八、（本題共12分）

高鎰酸鉀是銃的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錦礦制備高鋸酸鉀的一

種工藝流程。20℃時(shí)溶解度（克/100克水）,K2co3：111,KMnO4：6.34。

MnCh空氣

1IHO

I

KOH

41、KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與下列（填序號）物質(zhì)相像。

A.75%酒精B.雙氧水C.苯酚D.NaCIO溶液

42、寫出MnO2>KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

43、向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnC）4，該反應(yīng)中的還原劑和氧化劑之比是。

44、上述流程中可以循環(huán)運(yùn)用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、和0

45、若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則lmolMnCh可制得molKMnO4o

46、操作I的名稱是;操作II是依據(jù)KMnCU和K2CO3兩物質(zhì)在（填

性質(zhì)）上差異，采納（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnCU粗晶體的。

九、（本題共8分）

48、化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是-

49、從B-E,設(shè)計(jì)步驟②的目的是，寫出步驟②的化學(xué)方程式：

50、寫出符合下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

A.屬于芳香族化合物B.分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

C.lmol該物質(zhì)最多可消耗2moiNaOHD.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

十、（本題共12分）

某有機(jī)物X的相對分子質(zhì)量小于100,lmol有機(jī)物X完全燃燒生成等物質(zhì)的量的

CO2和也0,同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2112L。

51、該有機(jī)物X的分子式是。

A.C4H8B.C2H4。C.C4H8。2D.C10H22O20

52、若X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，且能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則其可能的結(jié)

構(gòu)種。

甲物質(zhì)是X的同分異構(gòu)體，分子中含猷基和羥基，物質(zhì)甲能發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化：

|廚房常用酸味劑回國.氫澳酸’△,回一?回士匕登國

NaOH/H2O,△HBr,催化劑

①銀氨溶液②酸化

H2/Pt,△

△

HIO

△4因乙一酸＞|b（含六元環(huán)）|

R-I~R-△—ARCHO+R'CHO

已知：0HOH

53、B的名稱是,A玲D的反應(yīng)類型為,E玲F的反應(yīng)條件是。

54、寫出F玲G的化學(xué)方程式：o

55、D的結(jié)構(gòu)簡式是o

56、物質(zhì)乙也是X的同分異構(gòu)體，lmol乙與足量的Na反應(yīng)可生成lmol或，且乙不能使澳

的CCI4溶液褪色，乙分子中的官能團(tuán)連在相鄰的碳原子上。乙有三種不同環(huán)境下的氫原

子，個(gè)數(shù)比分別是2:1:1。PBS是一種新型生物降解塑料，以乙為原料合成PBS路途流

程圖如下：

電/催化劑

H2C-CH2OH

I△*H2C-CH2OH

濃硫酸

HIO4H2C-CHO

乙-----------------APBS

HCCHO

△2-△

I°J催化劑,H2C-COOH

ZAH2C-COOH

則乙的結(jié)構(gòu)簡式是，PBS的結(jié)構(gòu)簡式是

十一、（本題共16分）

工業(yè)上采納接觸法制硫酸。將確定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽視C0）放

入確定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑V2O5作用下發(fā)生反應(yīng)2so2+O2'-2so3。

反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH,氣體體積削減了21.28L；再將

剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液汲取02,氣體的體積又削減了5.6L（以上氣體

體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）-（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

將催化劑取出，此時(shí)催化劑中含有丫2。5、V0S04和等，其中V0S04能溶于水，從中

回收V2O5的主要流程如下：

H2so4有機(jī)溶劑KC103NH3H2。

,I,,I,Il-

催化劑一|浸取還原i早一|萃取反萃河一圉正1一玩淘一唇斜fV2O5

Na2sO3濾渣H2s。4

57、平衡時(shí)，S02的物質(zhì)的量是mol,若將平衡混合氣體的5%通入過量BaCb溶

液，生成沉淀go

58、反萃取過程運(yùn)用質(zhì)量濃度（單位體積溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量）為135g/L的H2so4，配制

1L該溶液須要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸mLo（98%濃硫酸的密度為

1.84g/cm3）o若反萃取運(yùn)用的硫酸用量過大，進(jìn)一步處理時(shí)會增加的用量。

59、浸取還原過程的產(chǎn)物為之一是V0S04,反應(yīng)的方程式為,

氧化過程的反應(yīng)方程式為：KCIO3+6VOSO4+3H2SO4^3（VO）2（SO4）3+KCI+3H2O

若兩步所用試劑Na2s。3與KCI03物質(zhì)的量之比為12:7,則該催化劑中V2O5、VOSCM物質(zhì)

的量之比是o

60、經(jīng)分析，沉淀的摩爾質(zhì)量為598g/mol,取沉淀59.8g充分焙燒，得固體殘留物54.6g,

再將所得氣體通過堿石灰，削減1.8g,剩余氣體能被稀硫酸完全汲取。通過計(jì)算確定沉

淀的化學(xué)式。

高三化學(xué)參考答案及評分要求2024.01

一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

題號12345

答案DDDCD

二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

題號67891011121314151617

答案DCDDBADACBDA

三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)

的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。）

題號1819202122

答案ACBDCADD

四、（本題共8分）

、（分）、3+