第四章+化學(xué)反應(yīng)與電能+單元測(cè)試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第四章化學(xué)反應(yīng)與電能測(cè)試題高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列裝置中，可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)的是（）A． B．C． D．2．2021年5月15日，我國(guó)火星探測(cè)器“天問(wèn)一號(hào)”成功著陸火星。據(jù)介紹，該火星車(chē)除裝有光電轉(zhuǎn)換效率較高的4塊太陽(yáng)電池板外，在其頂部還裝有一個(gè)像雙筒望遠(yuǎn)鏡樣子的設(shè)備，叫作集熱窗，它可以直接吸收太陽(yáng)能，然后利用一種叫作正十一烷的物質(zhì)儲(chǔ)存能量。白天，火星溫度升高，這種物質(zhì)吸熱融化，到了晚上溫度下降，這種物質(zhì)在凝固的過(guò)程中釋放熱能。從上述資料中不能直接得出的結(jié)論是（）A．“4塊太陽(yáng)電池板”可將光能轉(zhuǎn)換成電能B．“集熱窗”可將光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能儲(chǔ)存在化學(xué)物質(zhì)中C．物質(zhì)的融化和凝固伴隨著能量的變化D．“天問(wèn)一號(hào)”的動(dòng)力來(lái)源主要是太陽(yáng)能和氫氧燃料電池3．科技乃興國(guó)之重。下列說(shuō)法正確的是（）A．“天問(wèn)一號(hào)”實(shí)驗(yàn)艙所使用的鋁合金熔點(diǎn)高于其各組分金屬B．中國(guó)天眼望遠(yuǎn)鏡所使用的高性能SiC屬于有機(jī)高分子材料C．“殲-35”戰(zhàn)斗機(jī)機(jī)翼所使用的“碳纖維布”(聚丙烯睛經(jīng)碳化而成)與金剛石互為同素異形體D．港珠澳大橋使用環(huán)氧樹(shù)脂作為防腐涂料，它可以減小海水與橋體金屬間的腐蝕電流4．如圖是鋅-銅原電池的示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．作原電池的負(fù)極B．電極上有氣泡冒出C．溶液中的向電極方向移動(dòng)D．每生成就有電子從經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向再經(jīng)溶液流回5．下列各組材料中，能夠組成原電池的是ABCD兩極材料石墨、石墨Zn片、Cu片石墨、Cu片Zn片、Cu片插入溶液H2SO4溶液酒精稀鹽酸CuSO4溶液A．A B．B C．C D．D6．某電解裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．模擬工業(yè)制氫氧化鈉，可以用鐵棒替代a電極B．模擬鐵制品鍍銅，可以用純銅替代b電極C．模擬精煉銅，精煉過(guò)程中，理論上溶液中Cu2+濃度不斷減小D．用惰性電極電解CuCl2溶液，一段時(shí)間后可以通入HCl氣體使溶液恢復(fù)到電解前的濃度7．普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．測(cè)量原理示意圖中，電流方向從經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向B．電池工作時(shí)，溶液中向正極移動(dòng)C．電路中轉(zhuǎn)移的電子，電極的質(zhì)量增加D．電極的電極反應(yīng)式為8．利用微生物燃料電池處理氨氮廢水原理如圖。下列敘述正確的是（）A．微生物燃料電池工作時(shí)外電路的電流方向?yàn)锽．極的電極反應(yīng)式：C．理論上參與反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為D．移去質(zhì)子交換膜，可提高厭氧微生物電極的性能9．下列說(shuō)法正確的是（）A．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢的原理：B．溶液水解方程式：C．甲烷的燃燒熱可以表示為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為D．氫氧燃料電池（電解質(zhì)為溶液）的負(fù)極反應(yīng)式：10．某種熔融碳酸鹽燃料電池以、為電解質(zhì)、以為燃料時(shí)，該電池工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．為，為B．向正極移動(dòng)C．此電池在常溫時(shí)也能工作D．正極反應(yīng)式為：11．金屬(M)空氣電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．金屬M(fèi)作電池正極B．電解質(zhì)是熔融的MOC．電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上約消耗空氣56LD．電池總反應(yīng)為2M＋O2＋2H2O=2M(OH)212．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作后，甲池的SO42－微粒數(shù)減少C．電池工作后，甲池溶液的陽(yáng)離子移動(dòng)到乙池D．電池工作后，乙池中的Cu電極質(zhì)量增加13．取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說(shuō)法不正確的是（）A．b電極是陰極 B．a(chǎn)電極與電源的正極相連C．電解過(guò)程中水是氧化劑 D．b電極附近溶液的pH變小14．2-萘酚()在生產(chǎn)環(huán)境中主要以粉塵、氣溶膠形式存在，可采用催化劑(@AgBr/mp-TiO2，其中mp-TiO2為介孔二氧化鈦，具有大的比表面積和滲透能力)條件下的光降解法除去環(huán)境中的該污染物，工作原理如圖。下列判斷正確的是（）A．該除去方法中的能量轉(zhuǎn)化只有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．mp-TiO2可加快O2的失電子速率C．負(fù)極反應(yīng)：-46e-+23O2-=10CO2+4H2OD．該法降解144g2-萘酚時(shí)，裝置吸收空氣約為1288L15．鋅銅原電池的裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．若用乙醇代替CuSO4溶液，則也能構(gòu)成原電池B．銅電極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=CuC．電子由鋅電極流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液傳遞到銅電極D．電池工作時(shí)，溶液中的Cu2+向鋅電極遷移16．人工濕地-微生物燃料電池是一種將人工濕地植物根系的有機(jī)物[(CH2O)n]作為燃料的電池，燃料通過(guò)微生物厭氧分解產(chǎn)生電子和質(zhì)子(H+)，將來(lái)自廢水的某些有害物在另外一極通過(guò)微生物作用而凈化，如將對(duì)氯苯酚()凈化為苯酚()，其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．質(zhì)子從a極移動(dòng)到b極B．微生物主要起到催化劑的作用C．b極的電極反應(yīng)式為：+2e-+H+=+Cl-D．總反應(yīng)式為：+(CH2O)n+H2O=+2Cl-+CO2↑+2H+17．我國(guó)科技工作者設(shè)計(jì)了一種電解裝置，能將甘油(C3H8O3)和二氧化碳轉(zhuǎn)化為甘油醛(C3H6O3)和合成氣(CO和H2)，原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．催化電極b與電源負(fù)極相連B．電解時(shí)催化電極a附近的pH增大C．電解時(shí)陰離子透過(guò)交換膜向a極遷移D．生成合成氣時(shí)電極上發(fā)生還原反應(yīng)18．高鐵酸鈉()易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，可以用電解法制取，工作原理如圖所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鐵電極與電源正極相連B．陽(yáng)極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為C．電解總方程式為Fe+2D．電解結(jié)束后，陽(yáng)極室溶液的pH將增大19．利用如下實(shí)驗(yàn)探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。下列說(shuō)法不正確的是（）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)編號(hào)浸泡液pH氧氣濃度隨時(shí)間的變化5577A．上述正極反應(yīng)均為B．在不同溶液中，是影響吸氧腐蝕速率的主要因素C．向?qū)嶒?yàn)中加入少量固體，吸氧腐蝕速率加快D．在300min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液20．火星大氣由96%的二氧化碳?xì)怏w組成，火星探測(cè)器采用Li—CO2電池供電，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．R方向?yàn)殡娮右苿?dòng)的方向B．CO2電極反應(yīng)式為4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+CC．可采用LiNO3溶液作為電解質(zhì)溶液D．碳酸鋰的生成和分解形式提供了實(shí)現(xiàn)可逆電化學(xué)電池二、綜合題21．氫氣是重要的清潔能源，低成本制氫是今后科研攻關(guān)的重點(diǎn)課題。（1）堿金屬氫化物制氫。以一種制氫儲(chǔ)氫材料氫化鈉在室溫下結(jié)合制氫為例，能將反應(yīng)中的部分還原成碳并放出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）活性金屬鋁制氫。向兩份活性合金粉末(的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為)中分別加入溶液充分?jǐn)嚢?，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得、兩種不同溫度下制氫率(實(shí)際制氫量占理論產(chǎn)氫量的百分比)隨時(shí)間的變化如圖-1所示。后時(shí)制氫率始終低于時(shí)制氫率的原因是。（3）不對(duì)稱(chēng)電解質(zhì)電解制氫。以電解苯甲醇生成苯甲酸為例，其電解槽陰極區(qū)為酸性電解質(zhì)進(jìn)行析氫反應(yīng)，陽(yáng)極區(qū)為堿性電解質(zhì)和苯甲醇。寫(xiě)出陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式：。（4）肼催化分解制氫。在溫和條件下，負(fù)載型雙金屬合金M催化肼迅速分解，并且制氫選擇性可達(dá)，可能機(jī)理如圖-2所示。①催化分解制氫的過(guò)程可描述為。②的水溶液呈弱堿性。研究發(fā)現(xiàn)：向溶液中加入適量或，能明顯促進(jìn)上述催化分解反應(yīng)的進(jìn)行。其原因可能是。22．（1）Ⅰ.裝置如圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請(qǐng)回答：若AB電源是甲醇在酸性環(huán)境的燃料電池，則甲中C極的電極反應(yīng)式為。（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。（3）丙是一個(gè)給銅件鍍銀的裝置，當(dāng)乙中溶液的c(OH-)=0.1mol/L時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為g。（4）Ⅱ.某同學(xué)用稀硝酸和銅反應(yīng)制NO，發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率較慢，因此改用濃硝酸按下圖所示裝置制取NO。濃硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，原因是。23．中央財(cái)經(jīng)委員會(huì)第九次會(huì)議強(qiáng)調(diào)，我國(guó)將力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，是黨中央經(jīng)過(guò)深思熟慮做出的重要決策，事關(guān)中華民族永續(xù)發(fā)展和構(gòu)建人類(lèi)命運(yùn)共同體。利用二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳的排放?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）I.某溫度下，二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)為，。已知、的燃燒熱分別為、，且，則。（2）II.在體積為的密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得、的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖：時(shí)間段內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為。（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；若在上述平衡體系中再充入和(保持溫度不變)，則此平衡將移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“不”、“向逆反應(yīng)方向”)。（4）下列措施能使增大的是____。A．將從體系中分離 B．充入He，使體系壓強(qiáng)增大C．降低溫度、增大壓強(qiáng) D．再充入（5）III.甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，制作成甲醇燃料電池可進(jìn)一步提升燃料的利用率，減少有害氣體的排放。某甲醇燃料電池工作原理如圖所示：電極A上的電極反應(yīng)式為：。（6）當(dāng)電極A上消耗時(shí)，在電極B附近消耗的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。24．按照要求回答下列問(wèn)題：（1）I．已知：S2Cl2(l)＋Cl2(g)＝2SCl2(l)ΔH＝-50.2kJ·mol-1。斷裂1molCl—Cl鍵、1molS—S鍵分別需要吸收243kJ、268kJ的能量，則斷裂1molS—Cl鍵需要吸收的能量為kJ。（2）某容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ·mol-1。下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a．體系壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體的密度保持不變c．SO3和O2的體積比保持不變d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molSO2（3）如圖所示，左側(cè)石墨上通入，右側(cè)石墨上通入，電解質(zhì)溶液為溶液。完成下列問(wèn)題：①負(fù)極反應(yīng)式為。②放電時(shí)向(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)。③當(dāng)外電路通過(guò)電子的物質(zhì)的量為時(shí)，正極通入的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(假設(shè)能量全部轉(zhuǎn)化為電能)。（4）II．工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同之處，又有區(qū)別。圖中路線(xiàn)a、b、c是工業(yè)制備硝酸的主要途徑，路線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮過(guò)程中生成硝酸的途徑。N2在常溫下性質(zhì)很穩(wěn)定，任意寫(xiě)出一種與此性質(zhì)有關(guān)的用途：。（5）實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式為。（6）下列環(huán)境問(wèn)題與氮的氧化物排放無(wú)關(guān)的是_____。A．酸雨 B．光化學(xué)煙霧 C．臭氧層空洞 D．白色污染（7）Ertl(獲2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng))對(duì)合成氨機(jī)理進(jìn)行深入研究，并將研究成果用于汽車(chē)尾氣處理中，在催化劑存在下可將NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)色無(wú)毒氣體，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示這個(gè)過(guò)程（8）有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H2SO4)=2.0mol?L-1，c(HNO3=1.0mol?L-1取100mL該混合溶液與12.8g銅粉反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為L(zhǎng)。25．2023年9月杭州亞運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式首次使用廢碳再生的綠色甲醇作為主火炬塔燃料，實(shí)現(xiàn)循環(huán)內(nèi)的零排放，助力打造首屆碳中和亞運(yùn)會(huì)。在加氫合成甲醇的體系中，同時(shí)存在以下反應(yīng)：反應(yīng)?。悍磻?yīng)ⅱ：（1）反應(yīng)ⅲ：的。（2）在加氫合成甲醇的體系中，下列說(shuō)法不正確的是________（填序號(hào)）。A．體系達(dá)平衡后，若壓縮體積，反應(yīng)ⅰ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)ⅱ平衡不移動(dòng)B．若氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)ⅰ、ⅱ都已達(dá)平衡C．若在絕熱恒容容器，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K保持不變，說(shuō)明反應(yīng)ⅰ、ⅱ都已達(dá)平衡D．選用合適的催化劑可以提高甲醇在單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量（3）某溫度下，向容積恒為1L的密閉容器中通入和，后體系達(dá)到平衡，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，的選擇性為。已知：的選擇性：①內(nèi)的平均消耗速率。②反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)．（寫(xiě)出計(jì)算式即可）。（4）維持壓強(qiáng)、投料比和反應(yīng)時(shí)間不變，將和按一定流速通過(guò)反應(yīng)器，的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。已知催化劑活性隨溫度影響變化不大，結(jié)合反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ，分析下列問(wèn)題：①甲醇的選擇性隨溫度升高而下降的原因；②的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高也下降的可能原因是。（5）一種基于銅基金屬簇催化劑電催化還原制備甲醇的裝置如下圖所示。b電極生成的電極反應(yīng)式為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．可以形成原電池，但是Fe是負(fù)極，A不符合題意；B．沒(méi)有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能形成原電池，B不符合題意；C．是電解池，Cu作陽(yáng)極失去電子，陰極是，總反應(yīng)是：，C符合題意；D．可以形成原電池，Cu是陰極不會(huì)失去電子，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、Fe是負(fù)極，失去電子；

B、不能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)；

C、Cu作陽(yáng)極失去電子，連接電源正極；

D、Cu連接電源負(fù)極，不會(huì)失去電子。2．【答案】D【解析】【解答】A．“4塊太陽(yáng)電池板”可吸收光能，將光能轉(zhuǎn)換成電能，A不符合題意；B．集熱窗可以直接吸收太陽(yáng)能，然后利用一種叫作正十一烷的物質(zhì)儲(chǔ)存能量，這說(shuō)明“集熱窗”可將光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能儲(chǔ)存在化學(xué)物質(zhì)中，B不符合題意；C．物質(zhì)的融化吸熱，凝固放熱，因此都伴隨著能量的變化，C不符合題意；D．根據(jù)已知信息無(wú)法得出“天問(wèn)一號(hào)”的動(dòng)力來(lái)源主要是太陽(yáng)能和氫氧燃料電池這一結(jié)論，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.太陽(yáng)能電池利用太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能。

C.利用正十一烷凝固和融化，實(shí)現(xiàn)吸熱和放熱，維持探測(cè)器溫度不易過(guò)高過(guò)低。3．【答案】D【解析】【解答】A．合金的熔點(diǎn)一般低于其各組分金屬的熔點(diǎn)，A錯(cuò)誤；

B．SiC屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；

C．聚丙烯睛經(jīng)碳化而成屬于高分子材料，不是碳的單質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．環(huán)氧樹(shù)脂作為防腐涂料，可以隔絕海水與橋體金屬接觸，減小海水與橋體金屬間的腐蝕電流，D正確；

故答案為：D。

【分析】A.合金的熔點(diǎn)一般低于其各組分金屬的熔點(diǎn)，硬度要小于各組分；

B.SiC屬于新無(wú)機(jī)非金屬材料；

C.同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)。4．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，Zn做負(fù)極，A不符合題意。

B、H＋在Cu電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成H2。因此可觀(guān)察到Cu電極上有氣泡冒出，B不符合題意。

C、在原電池中，陰離子移向負(fù)極。因此溶液中SO42－向Zn電極方向移動(dòng)，C不符合題意。

D、2gH2的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移2mol電子。電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極，D符合題意。

故答案為：D

【分析】該Zn－Cu原電池中，金屬活動(dòng)性Zn＞Cu，因此Zn做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成Zn2＋，其電極反應(yīng)式為：Zn－2e－=Zn2＋。Cu做正極，H＋發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成H2，其電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析。5．【答案】D6．【答案】C【解析】【解答】A．圖中a接電源正極，故a電極為陽(yáng)板，若用鐵棒代替a電極，則電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，而工業(yè)制取氫氧化鈉，陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，故不能用鐵棒替代a電極，故A不符合題意；B．鐵制品鍍銅，則純銅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，b電極為陰極，不可用純銅，故B不符合題意；C．電解精煉銅，陽(yáng)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，F(xiàn)e-2e-=Fe2+等和Cu-2e-=Cu2+，而陰極只有Cu2++2e-=Cu，根據(jù)陰陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可知，溶液中Cu2+濃度不斷減小，故C符合題意；D．用惰性電極電解氯化銅溶液，總反應(yīng)為CuCl2Cu+Cl2，故應(yīng)該加氯化銅固體才能恢復(fù)溶液，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．工業(yè)制取氫氧化鈉，不能用鐵棒陽(yáng)極電極；B．電鍍池，鍍層金屬作陽(yáng)極；C．電解精煉銅，陽(yáng)極有多種金屬失電子，只有銅析出，據(jù)此分析；D．依據(jù)“出啥加啥”分析。7．【答案】D【解析】【解答】A、該裝置為原電池組裝置，在原電池中，Cu為負(fù)極，Ag2O為正極，電流從正極流向負(fù)極，因此電流從Ag2O電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向Cu電極，A不符合題意。

B、在原電池中，陰離子移向負(fù)極，因此溶液中OH－向負(fù)極移動(dòng)，B不符合題意。

C、Cu電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，參與反應(yīng)的n(Cu)=0.1mol，反應(yīng)生成的n(Cu2O)=0.05mol，因此Cu電極增加的質(zhì)量為0.05mol×16g·mol－1=0.8g，C不符合題意。

D、Ag2O/Ag電極為正極，Ag2O發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成Ag，其電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－，D符合題意。

故答案為：D

【分析】該裝置為原電池裝置，Cu電極為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成Cu2O，其電極反應(yīng)式為2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O。Ag2O/Ag電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－。8．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)氫離子的移動(dòng)方向可判斷A電極是負(fù)極，B電極是正極，則微生物燃料電池工作時(shí)外電路的電流方向?yàn)?，A不符合題意；B．極是負(fù)極，失去電子被氧化生成二氧化碳，電極反應(yīng)式：，B符合題意；C．正極反應(yīng)為2NO+10e－+12H＋＝N2↑+6H2O，根據(jù)氮原子守恒和電子得失守恒可知理論上參與反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為，C不符合題意；D．移去質(zhì)子交換膜后銨根離子會(huì)移向正極，在好氧微生物反應(yīng)器中無(wú)法轉(zhuǎn)化為硝酸根，所以不會(huì)提高厭氧微生物電極的性能，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)微生物的電池電極反應(yīng)，即可判斷左側(cè)是負(fù)極，失去電子變?yōu)槎趸?，發(fā)生氧化反應(yīng)，右側(cè)是正極，銨根離子被氧氣氧化為硝酸根，硝酸根得到電子發(fā)生還原反應(yīng)變?yōu)榈獨(dú)猓娏魇怯葿到A移動(dòng)，根據(jù)正負(fù)極得失電子即可計(jì)算出和物質(zhì)的量之比，移除質(zhì)子交換膜，右側(cè)的氧氣進(jìn)入左側(cè)，導(dǎo)致厭氧電極性能下降9．【答案】A【解析】【解答】A.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢的原理：，故A符合題意；

B.溶液水解方程式應(yīng)為，故B不符合題意；

C.燃燒熱指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出來(lái)的熱量，H對(duì)應(yīng)穩(wěn)定氧化物為H2O(l)，故C不符合題意；

D.電解質(zhì)溶液為堿性溶液，不可能有H＋存在，負(fù)極反應(yīng)式為：，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】燃燒熱指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出來(lái)的熱量，H對(duì)應(yīng)穩(wěn)定氧化物為H2O(l)。

HS-水解方程式：，電離方程式HS-＝H＋＋S2-.

電解質(zhì)溶液為堿性溶液，電極反應(yīng)不可能生成有H＋。10．【答案】D【解析】【解答】A．燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，左邊電極是負(fù)極、右邊電極是正極，所以a是C4H10，b為O2，故A不符合題意；B．原電池放電時(shí)，碳酸根離子向負(fù)極移動(dòng)，故B不符合題意；C．電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，需要高溫條件，故C不符合題意；D．正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。11．【答案】D【解析】【解答】A．從圖中可以看出M失電子生成M2+，故M電極為原電池的負(fù)極，A不符合題意；B．從圖中可以看出，M2+離子和OH-離子可在兩電極之間移動(dòng)，說(shuō)明電解質(zhì)為熔融M(OH)2，B不符合題意；C．陽(yáng)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，正極需要消耗氧氣0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況為11.2L，C不符合題意；D．根據(jù)電池的正負(fù)極方程式可知，電池的總反應(yīng)為2M＋O2＋2H2O=2M(OH)2，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥繌碾姵厥疽鈭D中可以看出，左側(cè)金屬M(fèi)失去電子變成M2+，為電池負(fù)極；右側(cè)空氣中的氧氣得到電子與水反應(yīng)生成OH-，為電池正極，據(jù)此答題。12．【答案】B【解析】【解答】A、由圖象可知該原電池反應(yīng)原理為Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，故Zn電極為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A不符合題意；B、該裝置中的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，故兩池中c(SO42－)不變，故B符合題意；C、該裝置中的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，電解過(guò)程中溶液中Zn2＋由甲池通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子并不通過(guò)交換膜，故C不符合題意；D、電解過(guò)程中溶液中Zn2＋由甲池通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中Cu2＋+2e—=Cu，乙池中為Cu電極質(zhì)量增加，故D不符合題意；故答案為：B

【分析】該裝置為雙液原電池，甲為負(fù)極區(qū)，乙為正極區(qū)?？偡磻?yīng)為Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，硫酸根離子不參與反應(yīng)，所以濃度不變。13．【答案】D【解析】【解答】A.由分析可知，b電極為陰極，故A項(xiàng)不符合題意；B.a電極為陽(yáng)極與電源正極相連，故B項(xiàng)不符合題意；C.電解過(guò)程中，水分子中氫元素由+1價(jià)降為0價(jià)，被還原，為氧化劑，故C項(xiàng)不符合題意；D.b為陰極與電源負(fù)極相連，電極式為2H++2e-=H2↑，氫離子濃度降低，氫氧根濃度升高，故溶液pH變大，故D項(xiàng)符合題意。故答案為：D?！痉治觥慷栊噪姌O電解飽和食鹽水，總反應(yīng)為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，陰極：2H++2e-=H2↑，陽(yáng)極：2Cl—2e-=Cl2↑。根據(jù)題意a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色，說(shuō)明a電極先生成氯氣，漂白pH試紙，后OH-放電生成氧氣，氫氧根濃度降低，酸性增強(qiáng)，故pH試紙外圈呈紅色。故a極為陽(yáng)極，與電源正極相連，b為陰極與電源負(fù)極相連，據(jù)此分析解答。14．【答案】C【解析】【解答】A．由原理圖可知，太陽(yáng)能參與了該降解方法，即存在太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A不符合題意；

B．O2在該裝置中得電子，B不符合題意；

C．負(fù)極2-萘酚被氧化，失電子生成二氧化碳和水，C符合題意；

D．由正負(fù)極反應(yīng)可知關(guān)系式2～23O2，144g2－萘酚為1mol，降解1mol2-萘酚時(shí)，消耗11.5molO2，空氣中O2約占五分之一，即消耗空氣為57.5mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1288L，但該選項(xiàng)缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況條件，故消耗的空氣體積不確定，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】氧氣移向的電極a為原電池的正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子，電極反應(yīng)：O2+4e-=2O2-，2-萘酚失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)：-46e-+23O2═10CO2+4H2O，太陽(yáng)能參與了該降解方法，結(jié)合電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算消耗空氣體積；

A．注意反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化；

B．化合價(jià)降低的物質(zhì)得到電子；

C．化合價(jià)升高的物質(zhì)失去電子被氧化；

D．衡量氣體體積必須指明具體的溫度壓強(qiáng)。15．【答案】B【解析】【解答】A.乙醇中沒(méi)有可移動(dòng)的離子，不能代替CuSO4溶液構(gòu)成原電池，故A不符合題意；

B.銅電極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故B符合題意；

C.電子由鋅電極流出，經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)傳遞到銅電極，故C不符合題意；

D.電池工作時(shí)，負(fù)極為Zn極，正極為Cu極，溶液中的Cu2+向正極移動(dòng)，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】原電池工作原理：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電池工作時(shí)，內(nèi)部陰、陽(yáng)離子分別流向負(fù)極、正極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極。16．【答案】D【解析】【解答】A、質(zhì)子從負(fù)極向正極移動(dòng)，則質(zhì)子從a極移動(dòng)到b極，故A不符合題意；

B、微生物在該電池中起催化作用，故B不符合題意；

C、b極為正極，氯苯酚發(fā)生還原反應(yīng)生成苯酚，電極反應(yīng)式為+2e-+H+=+Cl-，故C不符合題意；

D、總反應(yīng)式為2n+(CH2O)n+nH2O=2n+2nCl-+nCO2↑+2nH+，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】由圖可知，a極上，[(CH2O)n]發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，則a極為負(fù)極，b極為正極。17．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，與直流電源負(fù)極相連的催化電極b為陰極，故A不符合題意；B．由分析可知，催化電極a為陽(yáng)極，碳酸根離子作用下甘油在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成甘油醛和碳酸氫根離子，電極反應(yīng)式為C3H8O3-2e-+2CO=C3H6O3+2HCO，碳酸根離子在溶液中的水解程度大于碳酸氫根離子，則催化電極a附近溶液的pH減小，故B符合題意；C．由分析可知，與直流電源負(fù)極相連的催化電極b為陰極，催化電極a為陽(yáng)極，則電解時(shí)陰離子透過(guò)交換膜向陽(yáng)極a極遷移，故C不符合題意；D．與直流電源負(fù)極相連的催化電極b為陰極，二氧化碳和水在陰極在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】催化電極a上，甘油被氧化為甘油醛，則催化電極a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為C3H8O3-2e-+2CO=C3H6O3+2HCO，催化電極b為陰極，二氧化碳和水在陰極在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣。18．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，F(xiàn)e電極為陽(yáng)極，與電源正極相連，故A正確；

B、由分析可知，陽(yáng)極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為，故B正確；

C、陽(yáng)極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，相加得總反應(yīng)為：Fe+2H2O+2OH?電解__FeO42?+3H2↑，故C正確；

D、陽(yáng)極室消耗OH-，且生成水，OH-濃度減小，陽(yáng)極室溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。19．【答案】B【解析】【解答】A.根據(jù)圖像可知，實(shí)驗(yàn)裝置中的氧氣濃度是逐漸降低的，故此腐蝕為吸氧腐蝕，故正極反應(yīng)均為，故A不符合題意；B.根據(jù)圖像可知，的反應(yīng)速率接近，的反應(yīng)速率接近，且遠(yuǎn)大于，遠(yuǎn)大于，故陰離子對(duì)反應(yīng)速率影響不大，是影響反應(yīng)速率的主要因素，故B符合題意；C.是影響反應(yīng)速率的主要因素，能導(dǎo)致鋼鐵的吸氧腐蝕速率加快，故向?qū)嶒?yàn)中加入少量固體，吸氧腐蝕速率加快，故C不符合題意；D.溶液顯酸性，顯中性，根據(jù)圖像可知，鐵釘?shù)钠骄g速率酸性溶液大于中性溶液，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.吸氧腐蝕正極反應(yīng)均為；B.根據(jù)圖像可知，的反應(yīng)速率接近，的反應(yīng)速率接近，且遠(yuǎn)大于，遠(yuǎn)大于，故陰離子對(duì)反應(yīng)速率影響不大，是影響反應(yīng)速率的主要因素；C.是影響反應(yīng)速率的主要因素，能導(dǎo)致鋼鐵的吸氧腐蝕速率加快；D.根據(jù)圖像可知，鐵釘?shù)钠骄g速率酸性溶液大于中性溶液；20．【答案】C【解析】【解答】A．Li電極為負(fù)極失電子，二氧化碳電極得電子，生成無(wú)機(jī)碳，R方向?yàn)殡娮右苿?dòng)的方向，A不符合題意；

B．CO2是正極，反應(yīng)式為4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+C，B不符合題意；

C．Li能與水發(fā)生反應(yīng)，不能做電解質(zhì)溶液，C符合題意；

D．放電過(guò)程有碳酸鋰的生成，充電過(guò)程有碳酸鋰的分解，碳酸鋰的生成和分解形式提供了實(shí)現(xiàn)可逆電化學(xué)電池，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．Li電極為負(fù)極失電子，二氧化碳電極得電子；

B．CO2是正極，反應(yīng)式為4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+C；

C．Li能與水發(fā)生反應(yīng)；

D．放電過(guò)程有碳酸鋰的生成，充電過(guò)程有碳酸鋰的分解，碳酸鋰的生成和分解形式提供了實(shí)現(xiàn)可逆電化學(xué)電池。21．【答案】（1）4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2（2）45℃較25℃溫度高，反應(yīng)速率更快，較短時(shí)間內(nèi)消耗完NaOH，較多的鋁和水反應(yīng)生成難溶于水的Al(OH)3覆蓋在合金表面，提早阻斷了鋁與溶液接觸，阻止了反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行；同時(shí)溫度升高，生成的水解生成的Al(OH)3增多，覆蓋在合金表面，也阻止了反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行（3）-4e-+5OH-=+4H2O（4）N2H4吸附在(催化劑)M表面，連續(xù)斷裂N-H鍵、脫H，形成N2H3、N2H2、和N2H等中間產(chǎn)物，直至H原子全部脫去，生成N2，脫去的H兩兩結(jié)合成H2；肼是弱堿，在水溶液中存在N2H4+H2O+OH-；加入適量NaOH或KOH后，溶液堿性增強(qiáng)，上述平衡逆向移動(dòng)，N2H4的濃度增大，肼分解速率加快，同時(shí)適宜的偏向堿性的pH有利于增強(qiáng)(催化劑)M的活性【解析】【解答】(1)能將反應(yīng)中的部分還原成碳并放出，同時(shí)生成Na2CO3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2，故答案為：4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2；(2)45℃較25℃溫度高，反應(yīng)速率更快，較短時(shí)間內(nèi)消耗完NaOH，較多的鋁和水反應(yīng)生成難溶于水的Al(OH)3覆蓋在合金表面，提早阻斷了鋁與溶液接觸，阻止了反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行；同時(shí)溫度升高，生成的水解生成的Al(OH)3增多，覆蓋在合金表面，也阻止了反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，導(dǎo)致2min后45℃時(shí)制氫率始終低于25℃時(shí)制氫率，故答案為：45℃較25℃溫度高，反應(yīng)速率更快，較短時(shí)間內(nèi)消耗完NaOH，較多的鋁和水反應(yīng)生成難溶于水的Al(OH)3覆蓋在合金表面，提早阻斷了鋁與溶液接觸，阻止了反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行；同時(shí)溫度升高，生成的水解生成的Al(OH)3增多，覆蓋在合金表面，也阻止了反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行；(3)以電解苯甲醇生成苯甲酸為例，其電解槽陰極區(qū)為酸性電解質(zhì)進(jìn)行析氫反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，陽(yáng)極區(qū)為堿性電解質(zhì)和苯甲醇，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即苯甲醇被氧化為苯甲酸，故陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：-4e-+5OH-=+4H2O，故答案為：-4e-+5OH-=+4H2O；(4)①由題干圖-2催化劑M表面N2H4分解制氫示意圖可知，N2H4催化分解制氫的過(guò)程可描述為N2H4吸附在(催化劑)M表面，連續(xù)斷裂N-H鍵、脫H，形成N2H3、N2H2、和N2H等中間產(chǎn)物，直至H原子全部脫去，生成N2，脫去的H兩輛結(jié)合成H2，故答案為：N2H4吸附在(催化劑)M表面，連續(xù)斷裂N-H鍵、脫H，形成N2H3、N2H2、和N2H等中間產(chǎn)物，直至H原子全部脫去，生成N2，脫去的H兩輛結(jié)合成H2；②N2H4的水溶液呈弱堿性。研究發(fā)現(xiàn)：向N2H4溶液中加入適量NaOH或KOH，能明顯促進(jìn)上述催化分解反應(yīng)的進(jìn)行。其原因可能是肼是弱堿，在水溶液中存在N2H4+H2O+OH-；加入適量NaOH或KOH后，溶液堿性增強(qiáng)，上述平衡逆向移動(dòng)，N2H4的濃度增大，肼分解速率加快，同時(shí)適宜的偏向堿性的pH有利于增強(qiáng)(催化劑)M的活性，故答案為：肼是弱堿，在水溶液中存在N2H4+H2O+OH-；加入適量NaOH或KOH后，溶液堿性增強(qiáng)，上述平衡逆向移動(dòng)，N2H4的濃度增大，肼分解速率加快，同時(shí)適宜的偏向堿性的pH有利于增強(qiáng)(催化劑)M的活性。

【分析】(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平；(2)考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用產(chǎn)物的性質(zhì)進(jìn)行分析；(3)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；(4)①由制氫示意圖結(jié)合化學(xué)鍵的斷裂和形成進(jìn)行描述；②分析外界因素對(duì)電離平衡的影響。22．【答案】（1）2H2O-4e-=O2↑+4H+（2）1∶2∶2∶2（3）5.4（4）硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱易分解B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。【解析】【解答】F裝置是電解池裝置，電解飽和食鹽水，陽(yáng)極是氯離子進(jìn)行放電，陰極是氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，因此留下大量的氫氧根離子，因此F極變紅則F為陰極，E為陽(yáng)極，同時(shí)可以確定D為陰極，C為陽(yáng)極，G為陽(yáng)極，H為陰極，X為陽(yáng)極，Y為陰極。

（1）若AB電源是甲醇在酸性環(huán)境中的燃料電池，則甲中的C連接的是電池的正極，為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，故正確答案是：2H2O-4e-=O2↑+4H+

（2）若甲乙裝置的C為陽(yáng)極，析出氧氣，2H2O-4e-=O2↑+4H+，D為陰極，析出銅Cu2++2e=Cu，乙裝置中，E為陽(yáng)極，析出氯氣，2Cl--2e=Cl2，F(xiàn)為陰極，析出氫氣，2H2O+4e=H2↑+2OH-，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，C極析出1mol單質(zhì)，D極析出2mol，E析出2mol，F(xiàn)析出2mol，求出對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的物質(zhì)的量為1：2：2：2：2，故正確答案是：1：2：2：2：2

（3）丙是一個(gè)給銅件鍍銀的裝置，G為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)為銀，H為陰極，材料為銅，當(dāng)一中的溶液中的氫氧根離子=0.1mol/L時(shí)即產(chǎn)生0.05mol的氫氧根離子，說(shuō)明轉(zhuǎn)移0.05mol的電子即析出0.05mol的銀，丙中析出的銀的質(zhì)量為108x0.05g=5.4g，故正確答案是：5.4

（4）①濃硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，原因是硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱易分解②B為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和水的反應(yīng)，故B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是【分析】根據(jù)給出F極附近呈現(xiàn)紅色，先將其余電極的陰極和陽(yáng)極進(jìn)行判斷

（1）電解硫酸銅溶液，正極是氫氧根離子放電，而陰極是銅離子得電子，根據(jù)判斷C的電極即可寫(xiě)出電極式

（2）根據(jù)電極的陰陽(yáng)極即可寫(xiě)出電極方程式，再結(jié)合轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同即可計(jì)算出物質(zhì)的量

（3）根據(jù)氫氧根離子的濃度即可計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)即可計(jì)算出銀離子的物質(zhì)的量

（4）①考慮的是濃硝酸的見(jiàn)光分解②考查的是二氧化氮和水反應(yīng)的方程式23．【答案】（1）-95.7（2）（3）；不（4）A；C（5）（6）33.6【解析】【解答】（1）①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ/mol，③CH3OH(l)=CH3OH(g)ΔH=35.2kJ/mol，目標(biāo)反應(yīng)式=反應(yīng)①×3-②+③，則a=-285.8kJ/mol×3+726.5kJ/mol+35.2kJ/mol=-95.7kJ/mol（2）從圖中可知，0-3min內(nèi)CO2物質(zhì)的量變化量為0.4mol，則根據(jù)化學(xué)方程式可知H2的物質(zhì)的量變化量為1.2mol，則H2的平均反應(yīng)速率為。（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。根據(jù)圖示可知，平衡時(shí)CO2濃度為0.05mol/L，CH3OH濃度為0.15mol/L，H2濃度為0.05mol/L，H2O的濃度為0.15mol/L，則K的值為3600。平衡后加入0.4molCO2和1.2molH2O，則此時(shí)CO2濃度為0.15mol/L，H2O濃度為0.45mol/L，則Q=3600=K，則平衡不移動(dòng)。（4）A．將H2O從體系中分離，產(chǎn)物濃度減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，增大，A正確；B．充入He，使體系壓強(qiáng)增大，但是反應(yīng)物和生成物的濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，B不正確；C．降低溫度，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡均正向移動(dòng)，增大，C正確；D．再充入0.8molCO2，盡管化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但是CO2濃度增大，減小，D不正確；故故答案為：AC