專題4《硫與環(huán)境保護(hù)》單元檢測(cè)題 上學(xué)期蘇教版(2019)高一化學(xué)必修第一冊(cè)

專題4《硫與環(huán)境保護(hù)》單元檢測(cè)題一、單選題（共20題）1．常溫下，能鑒別濃硫酸和稀硫酸，且與濃硫酸強(qiáng)氧化性有關(guān)的是A．鋁片 B．紙 C．銅片 D．焦炭2．將氣體通入溶液中，沒有看到明顯現(xiàn)象，再通入一種氣體(過量)或加入一種物質(zhì)(過量)后，均可產(chǎn)生白色沉淀且沉淀成分相同，則該氣體(或物質(zhì))可能是①

②

③

④稀硝酸

⑤氫氧化鈉溶液A．①② B．③④ C．④⑤ D．②⑤3．已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O、→I2、→Mn2+、HNO3→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2 B． C． D．HNO34．下列事實(shí)可以用同一原理解釋的是A．SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色B．S與鐵、銅反應(yīng)均生成低價(jià)態(tài)硫化物C．NH4HCO3晶體、固體碘受熱均能變成氣體D．ClO－與S2－、H+均不能在溶液中大量共存5．工業(yè)上制備有機(jī)氟化劑SF4的反應(yīng)為3SCl2+4NaF=SF4+S2Cl2+4NaCl，下列說法正確的是A．NaF既不是氧化劑也不是還原劑，SF4是還原產(chǎn)物B．SCl2與S2Cl2中氯元素的化合價(jià)不同C．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子生成11.7gNaCl6．下列變化過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是ABCD汽缸中燃料燃燒人工吹制玻璃器皿銅石獅表面出現(xiàn)銅綠酸雨的形成A．A B．B C．C D．D7．為實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．SO3→H2SO4 B．Fe→FeCl3 C．CuO→Cu D．Na→Na2O28．化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．納米鐵粉可以去除被污染水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子B．酒精和84消毒液混合使用能提高對(duì)新型冠狀病毒的預(yù)防效果C．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以殺菌又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化D．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放9．實(shí)驗(yàn)室為探究濃硫酸和木炭在加熱條件下反應(yīng)所得產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是A．裝置甲中無水硫酸銅由白色變成藍(lán)色B．裝置乙中可盛裝品紅溶液C．裝置丙的作用是除去SO2氣體D．裝置丁可用于檢驗(yàn)產(chǎn)物中的CO2氣體10．已知重鉻酸鉀()溶液中存在如下平衡：(橙色)+H2O2H++2(黃色)。實(shí)驗(yàn)①向溶液中滴入3滴溶液，溶液由橙色為黃色；向所得溶液中再滴入5滴濃，溶液由黃色變?yōu)槌壬?。?shí)驗(yàn)②向2mL0.lmol/L酸化的溶液中滴入適量溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：+14H++6Fe2+2Cr3+(綠色)+6Fe3++7H2O，正確的是A．酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，是因?yàn)橹秀t元素呈高價(jià)具有強(qiáng)氧化性B．實(shí)驗(yàn)②能說明氧化性＜Fe2+C．和在酸性溶液中可以大量共存D．稀釋溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小11．化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法錯(cuò)誤的是A．碳酸氫鈉可作膨松劑B．氧化鈉可用作潛水艇中的供氧劑C．維生素C可用做預(yù)包裝食品的抗氧化劑D．二氧化硫可作食物和干果的防腐劑12．下列每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．NH3→NO→NO2→HNO3 B．Si→SiO2→H2SiO3C．S→SO2→SO3→H2SO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)313．將0.1mol銅與40mL10mol·L－1HNO3充分反應(yīng)后，溶液中含amolH＋，由此可知A．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LB．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.49LC．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2－a)molD．反應(yīng)后溶液中所含NO3－的物質(zhì)的量為0.2mol14．黨的二十大報(bào)告提出：推動(dòng)綠色發(fā)展、促進(jìn)人與自然和諧共生。下列做法不適合推廣的是A．多乘坐公共交通工具 B．大量使用塑料制品C．積極參加植樹造林 D．多開發(fā)使用清潔能源15．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．具有還原性，可用作銅制線路板的蝕刻劑B．能與鹽酸反應(yīng)，可用于制作紅色顏料C．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑D．受熱易分解，可用于制胃酸中和劑16．下列方程式符合所給事實(shí)的是A．用Ca(ClO)2溶液吸收廢氣中的SO2：Ca(ClO)2+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓B．用鹽酸和淀粉一KI溶液檢驗(yàn)鹽中有KIO3：+5I-+6H+=3I2+3H2OC．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至溶液為中性：H++OH-+Ba2++=H2O+BaSO4↓D．用酸性KMnO4溶液滴定雙氧水：2+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O17．下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（

）A．鐵在硫蒸氣中燃燒B．HNO3與Cu反應(yīng)C．二氧化硫通入澄清石灰水D．硫酸中加入鋅粉18．32.5克的鋅與50mL18.4mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL。將反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，測(cè)得溶液中氫離子的濃度為0.08mol/L。則下列說法中不正確的是A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1molB．V=11.2C．生成的氣體中的物質(zhì)的量為0.4molD．生成的氣體中與的物質(zhì)的量之比為1：419．有一鐵的氧化物樣品，用80mL5mol·L-1的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)，使Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，則此氧化物為A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O720．酸雨形成的主要原因是（

）A．汽車排出大量尾氣 B．自然界中硫化物分解C．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料 D．可燃冰燃燒二、非選擇題（共5題）21．（1）請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式。（2）反應(yīng)物中被氧化的元素，還原產(chǎn)物是。（3）反應(yīng)中每生成標(biāo)況下22.4L，轉(zhuǎn)移mol電子。（4）反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比。22．飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請(qǐng)回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中，元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子（填“得到”或“失去”）電子；而元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子被（填“氧化”或“還原”）。（2）上述反應(yīng)中，若有10個(gè)鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為，用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O23．為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強(qiáng)弱，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn))。已知：溴水易揮發(fā)出Br2。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i.打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ii.取C中沉淀加入鹽酸C中白色沉淀不溶解iii.打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2開始時(shí)顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色(1)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)中紅棕色褪色的離子方程式。(3)①甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：。C中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為。②乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作，該操作是。③丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是。④將乙和丙同學(xué)改進(jìn)后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：氧化性

。(4)通過上述全部實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：、、氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。24．已知固體A受熱易分解，實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下：B和C為常見氣體且所含元素相同。氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.96g·L-1。請(qǐng)回答：（1）白色沉淀的化學(xué)式。（2）寫出A受熱分解的化學(xué)方程式。（3）取少量固體D溶于稀硫酸，加入適量的KI溶液，反應(yīng)后溶液顯棕黃色，同時(shí)產(chǎn)生一種白色的碘化物沉淀。寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式。25．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取少量白色固體粉末于燒杯中，加水?dāng)嚢瑁邪咨蝗芪?，過濾，濾液呈無色透明狀。②?、俚陌咨蝗芪锷倭坑谠嚬苤校尤胱懔肯∠跛?，固體完全溶解，并有無色氣泡產(chǎn)生。③取②所得的溶液2mL于試管中，滴入幾滴稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。④另?、俚玫降臒o色透明溶液少量于試管中，加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是，一定不含有的物質(zhì)是，可能含有的物質(zhì)是。(寫化學(xué)式)(2)寫出各步變化的離子方程式。①；②；③；④。參考答案：1．A2．D3．C4．B5．C6．B7．C8．B9．D10．A11．B12．B13．C14．B15．C16．B17．A18．D19．B20．C21．1：422．Al失去N還原3023．(1)固濃(2)(3)打開彈簧夾，通入，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉彈簧夾或苯或飽和溶液(4)24．