第三章 鐵+金屬材料 測(cè)試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第三章鐵金屬材料測(cè)試題一、選擇題1．向溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象為A．紅色沉淀 B．棕黃色溶液 C．紅色溶液 D．淺綠色溶液2．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：B．向澄清石灰水中通入少量：C．用醋酸清除水垢：D．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量：3．下列離子方程式中錯(cuò)誤的是A．MgO與稀鹽酸反應(yīng)：B．銅絲放入溶液中：C．向溶液中滴加溶液：D．溶液中滴入少量溶液：4．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)溶液中是否被氧化取少量待測(cè)液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化若溶液呈紅色，則說(shuō)明有被氧化B探究干燥是否具有漂白性將鮮花投入盛有干燥氯氣的集氣瓶中鮮花褪色，說(shuō)明干燥氯氣具有漂白性C探究碳酸鈉樣品是否變質(zhì)為在稀鹽酸中加入少量可能變質(zhì)的碳酸鈉樣品立即有氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明已經(jīng)變質(zhì)，有一部分轉(zhuǎn)化為D探究鈉是否變質(zhì)將表面已經(jīng)變質(zhì)的鈉投入水中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，則說(shuō)明鈉已經(jīng)變質(zhì)，有一部分被氧化為A．A B．B C．C D．D5．將1.1g鐵、鋁混合物溶于200mL5mol·L－1的鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol·L－1(溶液體積變化忽略不計(jì))，則下列表述不正確的是()A．反應(yīng)中消耗HCl為0.08mol B．混合物中含有0.02molAlC．混合物中含有0.01molFe D．混合物中Al與Fe的物質(zhì)的量之比為1∶16．在下列各溶液中離子一定能大量共存的是A．NaClO溶液：K+、Na+、Fe2+、Cl-B．含有大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、OH-C．NaOH溶液中：Na+、K+、CO、AlO、SOD．加入鋁粉能放出氫氣的溶液：Na+、Ba2+、Ca2+、HCO7．下列離子方程式書寫正確的是A．過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：B．向溶液中加入溶液：C．Al與氫氧化鈉反應(yīng)：D．Na和溶液反應(yīng)：8．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．溶于溶液中：B．溶于溶液中：C．向中同時(shí)加入、的混合液制：D．將足量氯氣通入溶液中：9．我國(guó)在材料的開發(fā)和應(yīng)用方面取得了舉世矚目的成就。下列屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是A．發(fā)電玻璃硫化鎘B．高速列車外殼使用的硬鋁C．以氫化鈦為增粘劑和發(fā)泡劑，加入熔融的鋁中攪拌而制成的發(fā)泡鋁D．速滑冰刀鞋使用的鈦合金材料A．A B．B C．C D．D10．為了驗(yàn)證溶液與溶液中的鐵元素存在形式的區(qū)別，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：操作現(xiàn)象ⅰ．向盛有蒸餾水的試管a中滴加2滴溶液，然后再滴加2滴溶液溶液變?yōu)榧t色ⅱ．向盛有蒸餾水的試管b中滴加2滴溶液，然后再滴加2滴溶液溶液無(wú)明顯變化下列相關(guān)結(jié)論的敘述不正確的是A．在水中能電離出B．在水中難電離出C．試管a中因生成而顯紅色D．試管a中換為溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，仍然可觀察到溶液變?yōu)榧t色現(xiàn)象11．下列物質(zhì)與其俗名匹配且相關(guān)敘述合理的是A．磁性氧化鐵：四氧化三鐵，為黑色晶體B．鐵紅：氧化亞鐵，可用作紅色油漆的顏料C．：石堿，干燥空氣中穩(wěn)定D．蘇打：碳酸氫鈉，可用于治療胃酸過多12．下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是A．氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．銅與氯化鐵溶液：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．鋁與氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D．過氧化鈉與水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑13．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的顏色千變?nèi)f化，下列實(shí)驗(yàn)過程中關(guān)于顏色的描述正確的是①氯水放久了會(huì)逐漸由黃綠色變成幾乎無(wú)色②將通入盛有干燥有色布條的集氣瓶中，有色布條褪色③向溶液中滴加NaOH溶液，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀④KBr溶液中加入少量新制氯水，溶液變成黃綠色⑤鉀元素的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察呈紫色A．④⑤ B．②⑤ C．①②③ D．①⑤14．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是A．：通過飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶B．：通入足量的氯氣C．：用點(diǎn)燃的方法除去D．溶液：加入過量溶液15．下列描述所對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)或原理正確的是選項(xiàng)項(xiàng)目描述化學(xué)知識(shí)或原理A鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉在水面上四處游動(dòng)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，推動(dòng)小球四處游動(dòng)B補(bǔ)鐵劑宜與維生素C一同服用維生素C具有氧化性C硬鋁可用于制造飛機(jī)外殼主要利用硬鋁熔點(diǎn)高的性質(zhì)D食品包裝袋內(nèi)常放一小包鐵粉鐵粉吸收袋內(nèi)水蒸氣，延長(zhǎng)食品保質(zhì)期A．A B．B C．C D．D二、填空題16．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成溶液，其中FeCl3溶液呈色。(2)在FeCl2溶液中可用鐵和稀鹽酸反應(yīng)得到，其化學(xué)方程式或離子方程式為。(3)分別在盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液加入幾滴KSCN溶液，裝有溶液的試管中溶液變紅。(填FeCl2或FeCl3)17．無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)制備無(wú)水AlCl3的流程如下：氯化爐中通入O2的目的是18．一種由菱鎂礦(主要成分為)制備高純氫氧化鎂的工藝如下：“煅燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。19．鋼鐵制品經(jīng)常進(jìn)行烤藍(lán)處理，主要目的是在表面生成一層致密的Fe3O4。為了研究烤藍(lán)鐵片，把一定量烤藍(lán)鐵片加工成均勻粉末，取mg該粉末，放入28.00mL1.000mol·L－1的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成134.4mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。(1)計(jì)算mg樣品中n(Fe3O4)=mol。(2)寫出具體計(jì)算過程∶。20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體8.96L溶于水形成100ml溶液，然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)。計(jì)算：（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積21．（1）如圖各物質(zhì)中，A、B、C是常見金屬單質(zhì)，甲、乙、丙是氣體且乙是黃綠色的氣體（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①。反應(yīng)②。反應(yīng)③。（2）沉Co是用碳酸氫銨將中的形成碳酸鹽沉淀，試寫出化學(xué)方程式：。（3）鐵硼礦（主要成分為）可以制得硼酸，試寫出鐵硼礦與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）工業(yè)上用軟錳礦（主要成分）制備錳酸鉀。寫出、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65℃進(jìn)行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還生成一種無(wú)色氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。22．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)以下流程圖，回答下列問題。(1)填寫下列標(biāo)號(hào)所代表的物質(zhì)(主要成分的化學(xué)式，注意用量)或操作方法：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；(2)鑒別溶液④中的金屬陽(yáng)離子時(shí)，應(yīng)滴加的試劑依次是，現(xiàn)象依次是；請(qǐng)寫出該鑒別過程中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式：。(3)若取2mL溶液④加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是；此過程涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式是。23．某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）回答下列問題：（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2）E中出現(xiàn)的現(xiàn)象。（3）該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3·6H2O晶體。①欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+，選用的試劑為，現(xiàn)象是②該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒有檢測(cè)到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的的原因：。③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇做氧化劑?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．C解析：氯化鐵溶液中滴入幾滴KSCN溶液，發(fā)生Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，溶液顯紅色，故C正確；答案為C。2．B解析：A．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化亞鐵，離子方程式應(yīng)配平：，A錯(cuò)誤；B．向澄清石灰水中通入少量得到碳酸鈣和水：，B正確；C．醋酸是弱酸，用醋酸清除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C錯(cuò)誤；D．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量，離子方程式應(yīng)配平：，D錯(cuò)誤；答案選B。3．D解析：A．MgO與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，離子方程式為：，A正確；B．銅絲放入溶液中，銅和反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式為：，B正確；C．向溶液中滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳，是弱酸，不能拆為離子形式，離子方程式為：，C正確；D．溶液中滴入少量溶液，少量，過量有剩余，正確的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選D。4．A解析：A.檢驗(yàn)FeSO4溶液中Fe2+是否被氧化，取少量待測(cè)液，滴加KSCN溶液，若有Fe3+溶液呈紅色，則說(shuō)明有Fe2+被氧化，A正確；B.探究干燥Cl2是否具有漂白性，將鮮花投入盛有干燥氯氣的集氣瓶中鮮花褪色，因?yàn)轷r花中有水分，是Cl2具有漂白性還是Cl2與水反應(yīng)的生成物具有漂白性無(wú)法確定，B錯(cuò)誤；C.在稀鹽酸中加入少量NaHCO3立即產(chǎn)生氣體，加入少量Na2CO3也立即產(chǎn)生氣體，無(wú)法確定Na2CO3變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.鈉投入水中立即與水反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體氫氣，Na2O2加入水中，立即與水反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體氧氣，無(wú)法確定鈉是否變質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案為：A。5．D解析：設(shè)1.1g混合物中Fe的物質(zhì)的量為n1mol，Al為n2mol，反應(yīng)中消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為：n=cV=0.2L×(5mol·L-1-4.6mol·L-1)=0.08mol，根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算如下：，，則有①56n1+27n2=1.1g，②2n1+3n2=0.08mol，聯(lián)合①②解得，n1=0.01mol，n2=0.02mol，故混合物中含有0.01molFe，0.02molAl，故A、B、C均正確，D．Fe和Al的物質(zhì)的量之比為0.01mol：0.02mol=1：2，D錯(cuò)誤；故答案為：D。6．C解析：A．Fe2+與ClO-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能大量共存，A不符合題意；B．在溶液中Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+能與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故不能大量共存，B不符合題意；C．Na+、K+、CO、AlO、SO、OH-之間不反應(yīng)，在NaOH溶液中能夠大量共存，C符合題意；D．因?yàn)殇X是兩性金屬，加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，與H+和OH-均反應(yīng)，故不能大量共存，D不符合題意；故答案為：C。7．B解析：A．過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)能氯化鈉、水和氧氣，離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式為+2H+=H2O+CO2↑，B正確；C．鋁、氫氧化鈉和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，C錯(cuò)誤；D．鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選B。8．C解析：A．由得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒得離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．能電離出，與發(fā)生反應(yīng)生成的能與繼續(xù)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．堿性環(huán)境下被氧化為，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．分別將和氧化為和，根據(jù)“三大守恒”可知，反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤；故答案為；C?！军c(diǎn)睛】9．A解析：A．硫化鎘屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故A正確；B．硬鋁為合金，屬于金屬材料，故B錯(cuò)誤；C．發(fā)泡鋁屬于金屬材料，故C錯(cuò)誤；D．鈦合金為合金，屬于金屬材料，故D錯(cuò)誤；故選A。10．D解析：A．Fe3+與SCN-結(jié)合生成紅色溶液，故實(shí)驗(yàn)i說(shuō)明FeCl3電離Fe3+，A正確；B．因加入KSCN后溶液無(wú)顏色變化，說(shuō)明溶液中沒有Fe3+，B正確；C．，F(xiàn)e(SCN)3為紅色溶液，C正確；D．Fe2+不能與SCN-反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。11．A解析：A．四氧化三鐵俗稱為磁性氧化物，是黑色晶體，A正確；B．氧化鐵俗稱為鐵紅，是三氧化二鐵，通常利用其顏色和穩(wěn)定性做紅色油漆的顏料，B錯(cuò)誤；C．：石堿，干燥空氣中易失去結(jié)晶水，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉俗稱為小蘇打，利用其堿性較弱，可用于治療胃酸過多，D錯(cuò)誤；故選A。12．B解析：A．Cl2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A項(xiàng)正確；B．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，題中離子方程式違背了電荷守恒和電子守恒，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2，故C項(xiàng)正確；D．Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2，故D項(xiàng)正確。故答案選：B。13．D解析：①氯水放久了會(huì)逐漸由黃綠色變成幾乎無(wú)色，因?yàn)樾轮坡人校海胖镁昧艘院?，鹽酸無(wú)色，①正確；②將通入盛有干燥有色布條的集氣瓶中，有色布條不會(huì)褪色，次氯酸才具有漂白性，②錯(cuò)誤；③向溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色氫氧化亞鐵沉淀，在轉(zhuǎn)為灰綠色最后產(chǎn)生紅褐色沉淀，③錯(cuò)誤；④KBr溶液中加入少量新制氯水，溶液變成橙黃色，氯水中的氯氣與次氯酸將溴離子氧化為溴單質(zhì)，④錯(cuò)誤；⑤鉀元素的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察呈紫色，⑤正確；綜上所述故選D。14．B解析：A．Cl2(HCl)：通過飽和食鹽水溶液的洗氣瓶，若通過飽和碳酸氫鈉溶液，鹽酸被吸收會(huì)釋放出二氧化碳，且氯氣也會(huì)和碳酸氫鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．FeCl3(FeCl2)：通入足量的氯氣會(huì)將FeCl2氧化為FeCl3，故B正確；C．用點(diǎn)燃的方法需要通入空氣，又引入新的雜質(zhì)，而且容易燃燒不完全，故C錯(cuò)誤；D．加入過量Ba(OH)2溶液，過量的那部分Ba(OH)2是新的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。15．A解析：A．鈉與水反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣推動(dòng)小球四處游動(dòng)，因此鈉在水面上四處游動(dòng)，故A正確；B．補(bǔ)鐵是補(bǔ)亞鐵離子，補(bǔ)鐵劑在空氣中易被氧化，維生素C具有還原性，將生成的鐵離子還原為亞鐵離子，因此補(bǔ)鐵劑宜與維生素C一同服效果更好，故B錯(cuò)誤；C．硬鋁可用于制造飛機(jī)外殼，主要原因是硬鋁硬度大、質(zhì)量輕的特點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．鐵粉主要吸收袋內(nèi)氧氣，延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。二、填空題16．黃Fe+2H+=Fe2++H2↑FeCl3解析：(1)含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色；(2)Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，對(duì)應(yīng)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe+2H+=Fe2++H2↑；(3)由反應(yīng)FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3（紅色）+3KCl，知裝有FeCl3的溶液變紅。17．與C反應(yīng)，提供反應(yīng)所需的熱量【分析】鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）在焙燒爐和C反應(yīng)，F(xiàn)e2O3被還原成Fe，Al2O3和C不反應(yīng)。焙燒產(chǎn)物和Cl2、C等物質(zhì)反應(yīng)，生成AlCl3、FeCl3等物質(zhì)，該反應(yīng)過程需要維持高溫條件。FeCl3和AlCl3的沸點(diǎn)都較低，升華過程要先除去FeCl3雜質(zhì)，可先用Al粉將FeCl3還原成Fe，升華后即可得到純凈的AlCl3。解析：氯化過程需要高溫條件，通入O2的目的是與C反應(yīng)，提供反應(yīng)所需的熱量。18．解析：煅燒得到二氧化碳?xì)怏w和氧化鐵固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。19．002或0.002000n(HCl)=28.00mL×10－3mL·L－1×1.000mol·L－1=0.028mol，n(H2)=；與鹽酸反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)只有FeCl2，根據(jù)關(guān)系是FeCl2～2Cl－，可得溶液中n(FeCl2)=0.028mol÷2=0.014mol；設(shè)n(Fe3O4)=xmol，有：得x=?！痉治觥靠舅{(lán)鐵片中含有Fe3O4，F(xiàn)e3O4和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和FeCl2，加入KSCN后，溶液沒有呈現(xiàn)紅色，說(shuō)明溶液中沒有Fe3＋，結(jié)合有H2放出，說(shuō)明原粉末中含有Fe，發(fā)生了Fe3＋和Fe的反應(yīng)。解析：整個(gè)過程發(fā)生的反應(yīng)有Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O、2FeCl3＋2Fe=3FeCl2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑。n(HCl)=28.00mL×10－3mL·L－1×1.000mol·L－1=0.028mol；與鹽酸反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)只有FeCl2，根據(jù)關(guān)系是FeCl2～2Cl－，可得溶液中n(FeCl2)=0.028mol÷2=0.014mol；與鹽酸反應(yīng)放出氫氣的Fe：Fe～H2，n(H2)=；根據(jù)可知與鹽酸反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為0.006mol；得到FeCl2的物質(zhì)的量為0.006mol；假設(shè)Fe3O4的物質(zhì)的量為xmol，有：可得4x=。20．c(HCl)=4mol/L4.48L【分析】(1)根據(jù)V=nVm及c=可以計(jì)算出鹽酸的濃度；(2)根據(jù)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，2HCl-H2↑，據(jù)此計(jì)算出氫氣的量和標(biāo)況下體積。解析：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體的體積為8.96L，則物質(zhì)的量為，溶于水形成100ml溶液時(shí)濃度為：；故答案為c(HCl)=4mol/L；(2)、根據(jù)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知：與足量的鐵屑充分反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.4mol，生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol，其體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L；故答案為4.48L。21．CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O解析：（1）金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，應(yīng)為Na，與水反應(yīng)生成的氣體甲為H2，D為NaOH,有特殊顏色的氣體乙為，則丙為HCl，E為鹽酸，能與NaOH反應(yīng)生成氫氣的B為Al，紅褐色沉淀H為，則C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3。反應(yīng)①為鈉和水的反應(yīng),反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)②為氫氧化鈉與鋁的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)③為和的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為。（2）用碳酸氫銨將CoSO4中的Co2+形成碳酸鹽沉淀，方程式為CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；（3）鐵硼礦與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）堿性條件下，二氧化錳被氧氣氧化的方程式為；（5）反應(yīng)生成的無(wú)色氣體為氮?dú)?，方程式為?2．(1)Fe、CuFeSO4CuFeSO4過量Fe過濾適量H2SO4過濾(2)KSCN溶液、氯水先加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，后滴加氯水溶液變?yōu)檠t色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3)產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：工業(yè)廢水中含大量FeSO4、Cu2+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，向廢水中加入過量的Fe，與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu和Fe2+，經(jīng)過濾后分離得到的濾渣中含有Fe、Cu，濾液中含有FeSO4；向?yàn)V渣中加入適量稀H2SO4，F(xiàn)e與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4和H2，Cu不能發(fā)生反應(yīng)，仍然以固體形式存在，經(jīng)過濾后，濾液與第一次過濾得到的濾液合并，然后經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過濾，可得到FeSO4·7H2O，以此來(lái)解答。（1）根據(jù)分析可知①為Fe、Cu；②為FeSO4；③為Cu；④為FeSO4；⑤為過量Fe；⑥為過濾；⑦為適量H2SO4，⑧為過濾；（2）④是FeSO4溶液，檢驗(yàn)Fe2+的方法