2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)常考題型43化學(xué)能與熱能含解析

化學(xué)能與熱能

一、單選題（本大題共20小題）

1.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號內(nèi)的實(shí)驗(yàn)儀器或試劑都一定能用到的是（）

A.鋁熱反應(yīng)（鋁熱劑、鎂帶、氯酸鉀、蒸發(fā)皿）

B.鈉的焰色反應(yīng)（氯化鈉溶液、鹽酸、伯絲、藍(lán)色鉆玻璃）

C.中和熱的測定（量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、酒精燈）

D.制取氫氧化鐵膠體（飽和FeCh溶液、NaOH溶液、燒杯、膠頭滴管）

2.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）

A.已知2c（s）+202（g）=2C0z（g）AH,；2C（s）+02（g）=2C0（g）AH2,則△乩>八上

B.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）AH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在稀溶液中：H+（aq）+0H~（aq）=H20（l）AH=-57.3kj/mol,若將含0.6molH2s0」

的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

D.需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)

3.SS12SO2（g）+02（g）-2S0：J（g）△H=-198kJ/mol,在V205

存在時反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的

是（）

A.AH=E4-E3+E2-EI

B.加入V2O5后反應(yīng)經(jīng)過兩步完成，其中第一步?jīng)Q定反應(yīng)速率

C.加入V2O5,ZSH不變，但反應(yīng)速率改變

D.向密閉容器中充入2molSO?和lmol02,發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡時，反應(yīng)放熱198kJ

4.某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成COz、13的歷程，該

歷程如圖所示（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)，用“標(biāo)記羥基磷灰石中的羥基氯原子）。

A.反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和

B.HAP改變了該反應(yīng)的歷程和焙變，加快了反應(yīng)速率

C.經(jīng)過該催化氧化過程后他。仍然在HAP中

D.反應(yīng)過程中，碳原子由sj雜化變?yōu)閟p雜化

5.我國科研人員提出了由。。2和C“4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品C/COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程

示意圖如下。下列說法不正確的是()

A.生成C/COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B.CH4TCH3COOH過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C.①一②放出能量并形成了C-C鍵

D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

,

6.已知CL(g)+NH3(g)=NH2C1(g)+HC1(g)AH=+12kJ*mor,相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)

如下表。則%(g)+CI2(g)=2HC1(g)的AH為()

化學(xué)鍵N-HN-C1H-C1H-H

鍵能/(kj*mor')391191431436

A.-183kJ-mor'B.+248kJ?mo『C.-431kJ?moLD.-207kJ*mor'

7.已知煤轉(zhuǎn)化成水煤氣及其燃燒過程的能量變化如下圖，則下列說法正確的是()

C(s)+H，O(g)+O2(g)―^―>CO?g)+HQ(g)

CO(g)+H：(g)+Oi(g)

A.△"]+=0

B,叫<叫

C.由乙“3可知，該步反應(yīng)的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D.若用C(s)和“2°(，)轉(zhuǎn)化為“2(9)和C。?),則變小

8.一氧化碳甲烷化反應(yīng)為：CO(g)+3H2(g)=CH?(g)+H20(g)o圖是使用某種催化劑時

轉(zhuǎn)化過程中的能量變化(部分物質(zhì)省略)。下列說法不正確的是()

A.步驟①只有非極性鍵斷裂

B.步驟②的原子利用率為100與

C.過渡態(tài)II能量最高，因此其對應(yīng)的步驟③反應(yīng)速率最慢

D.該方法可以清除劇毒氣體CO,從而保護(hù)環(huán)境

9.A1%是一種儲氫材料，可作為固體火箭推進(jìn)劑中的金屬燃燒劑。通過激光加熱引發(fā)心出

的燃燒反應(yīng)，燃燒過程中其表面溫度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。燃燒不同階段發(fā)生的

主要變化如下：2A1H3(s)=2A1(s)+3H2(g)AH,；H2(g)+.(g)=H20(g)AH2；Al

(s)=A1(g)AHa；Al(g)(g)《AU)3(g)△Hi。下列說法正確的是()

A.Allh燃燒需要激光加熱引發(fā)，所以Allh燃燒是吸熱反應(yīng)

B.H2(g)的燃燒熱△HVZXH2

C.加入某種催化劑，反應(yīng)的4H會發(fā)生變化

D.在反應(yīng)過程中，a點(diǎn)物質(zhì)具有的總能量最大

10.消除天然氣中的H2s是能源研究領(lǐng)域的熱點(diǎn)，華中科技大學(xué)李鉉等研究表明，利用CuFe20.

表面吸附H2s時有兩種機(jī)理途徑，如圖所示。下列說法錯誤的是()

>TW與一

01一次'為：一青校2

?麥承僵化AHUM物*

當(dāng)蕓：糕_3

■

-3775、---------

3匕\-SK3-5U6J

Its11sM過及心H?“6?過次分2M?K?過

■IH歷程

A.該吸附過程最終釋放能量

B.途徑1決速步驟的能壘為204.5kJ*mol'

C.由步驟H?S*=HS*+H*可知，H-S鍵斷裂放出能量：途徑1＞途徑2

D.CuFezO」在吸附過程中提供了0原子

11.如圖(E“表示活化能)是CH1與CL生成CH3C1的部分反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的能量變化關(guān)

心

反應(yīng)歷程

系圖，下列說法正確的是()

A.C1?可由Cb在高溫條件下生成，是C乩與CL反應(yīng)的催化劑

B.升高溫度，％、Ea2均減小，反應(yīng)速率加快

C.增大C12的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不影響4H的大小

D.第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)

12.己知在25℃、1.01義10平2下，moi氮?dú)夂图?1氧氣生成2moi一氧化氮的能量變化如

甲乙丙

圖所示，已知心(g)+02(g)=2N0(g)AH=+180kJ/mol,下列有關(guān)說法正確的是()

A.NO(g)分解為郎(g)和缶(g)時吸收熱量

B.乙一丙的過程中若生成液態(tài)一氧化氮，釋放的能量將小于1264kJ

C.02(g)=20(g)△H=+498kJ/mol

D.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為：乙＞甲＞丙

13.某溫度時，VIA元素單質(zhì)與比反應(yīng)生成氣態(tài)LX的熱化學(xué)方程式如下:

1

①H2(g)+1o2(g)=H2O(g)△H=-242kj-mor

1

@H2(g)+S(g)=H2s(g)AH=-20kJ?mor

@H2(g)+Se(g)#H2Se(g)AH=+81kj?mo「

下列說法正確的是()

A.氧元素非金屬性比硫元素的強(qiáng)，所以H2G的沸點(diǎn)比H2s的高

B.Mg)的燃燒熱為242kJ-mol'

1

C.02(g)+2H2S(g)=2H20(g)+2S(g)AH=-444kJ?mol

D.隨著核電荷數(shù)的增加，VIA族元素單質(zhì)與W的反應(yīng)越容易發(fā)生

14.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A.已知：S(s)+02(g)=S02(g)AH,：S(g)+O2(g)=SO2(g)AH2,則

△HI>AH2

-1

B.已知：CJiiCg)+302(g)=2CO2(g)+2H2O(g)AH=-1478.8kJ?mol,則

CzHMg)的燃燒熱△H=-1478.8kJ*mol-1

C.已知：H+(aq)+OI「(aq)=H2O(DAH=-57.3kJ?mol-1,則稀Ba(OH)2(aq)

和稀H2sol(aq)完全反應(yīng)生成Imol乩0⑴時,放出57.3kJ熱量

D.已知：正丁烷(g)=異丁烷(g)AH<0,則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定

15.讓生態(tài)環(huán)境更秀美、人民生活更幸福！為此，冬季取暖許多家庭用上了清潔能源天然氣。

實(shí)際生產(chǎn)中天然氣需要脫硫，在1200℃時，工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：①H2s(g)+初2(g)

=S02(g)+H20(g)△H1?2H2S(g)+SO2(g)李2(g)+2H20(g)AH?③H2s(g)+](g)

=S(g)+H20(g)④2s(g)=S2(g)△乩則△山的正確表達(dá)式為()

22

A.AH,=-(3AH3-AH,-AH2)B.AH,=-(AH,+AH2-3AH3)

33

C.AH.|=-(△H-AH2+3AH3)D.AH,^-(AH-AH2-3AH3)

16.已知熱化學(xué)方程式：

①C2H2(g)+/2(9)=2。。2(g)+”2°.)AHi=-1301.OkJ?mol-1

1

②C(s)+。2(。)=CO2(g)△H2=-393.5kJ?mol

③“2(9)+l02(g)="2°a)△H3=-285.8kJ?mor1

則反應(yīng)④2C?+H2(g)=G〃2(g)的AH為()

A.+228.2kJ?mol1B.-228.2kJ-mor'

C.+1301.OkJ?mol-1D.+621.7kJ-mol'1

17.我國科學(xué)家在選擇性制氫反應(yīng)催化研究中取得了新進(jìn)展，首次將多相納米釘催化劑用于

純甲酸選擇性制氫反應(yīng)，而甲酸來源廣泛、氫含量較高、室溫下穩(wěn)定無毒，一種反應(yīng)機(jī)

理如下圖所示，設(shè)①、②、③、②‘、③'的反應(yīng)熱依次為AH】、AH2、AH3、、

△H/,下列敘述中錯誤的是()

.1一

Ru-OH

A.甲酸選擇性制氫的副反應(yīng)為：HCOOH-CO+H2

B.甲酸選擇性制氫反應(yīng)的反應(yīng)熱為：△〃+△為+△〃

C.該反應(yīng)過程中氮原子成鍵數(shù)目保持不變

I).該方法若能實(shí)際應(yīng)用，則可作為獲得能源物質(zhì)的一種途徑

18.下列說法正確的是()

A.強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的反應(yīng)熱一定是中和熱

1

B.ImolC完全燃燒放熱383.3kJ,其熱化學(xué)方程為：C+O2=CO2AH=-383.SkJ-mol

C.在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol比0時的反應(yīng)熱叫做中和熱

D.表示中和熱的離子方程式為：H*(aq)+0H(aq)=H20(1)；△H=57.3KJ?mol]

19.下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是()

A.在化學(xué)反應(yīng)過程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量

B.甲烷的燃燒熱△〃=-890kj-mol7,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH」(g)+

2O2(g)=CO2(g)+2H20(g)△〃=一890kJ?mol"'

C.已知常溫常壓下：HCl(aq)+NaOH(aq);NaCl(aq)+H2()(l)A7^-57.3kJ?mor1,

-1

則有：H2SOjaq)+Ba(0H)2(aq>BaS0.,(s)+2H20(l)A^-114.6kJ?mol

D.已知：S(s)+02(g)=S02(g)△〃=—QkJ?molT,S(g)+02(g)=S02(g)△一=一0

kJ-mor1,則Q<Q

20.工業(yè)上利用炭和水蒸氣反應(yīng):C(s)+HzO(g)#CO(g)+H?(g)、C0(g)+H2O(g)#CO2(g)+H2(g)

生成的上為原料合成氨。在飽和食鹽水中先通NH3,后通CO2,由于HC(T3能形成多聚體,

所以容易析出NaHC(h,過濾后熱分解得純堿。甲醇與水蒸氣重整可獲得清潔能源，在催

化劑作用下發(fā)生如下兩步反應(yīng)：

反應(yīng)①：CH30H(g)=C0(g)+2H2(g)；卜瓜

反應(yīng)②：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；△同

根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是

CO(g)+2H2(g)+H2O(g)co，(g)+3H;(g;

CH,OU(g)+H:O(g)

反應(yīng)過程

A.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH30H(g)+H20(g)=C02(g)+3H2(g)；A隹

B.1molCO(g)和1molHzO(g)的總鍵能大于1mol82(g)和1nolH?(g)的總鍵能

C.甲醇與水蒸氣催化重整的總反應(yīng)速率取決于反應(yīng)①的速率

D.催化劑在反應(yīng)中改變了活化能，加快了反應(yīng)速率

二、填空題(本大題共8小題)

21.甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO?和HJ在催化

劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)=CH2H(g)A〃

②CO?(g)+3H2(g)=CH：QH(g)+呢(g)A壓

@C02(g)+H2(g)#C0(g)+H20(g)A壓

(1)回答卜列問題：已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如卜：

化學(xué)鍵H—Hc—0C=0H—0C—H

E/(kJ?mol-1)4363431076465413

由此計算八〃=kJ?mol-1；已知A/^=—58kJ?mol-1,則AA=_______kJ?mol

(2)已知在常溫常壓下:

1

①2cH30H(1)+302(g)=2C02(g)+4H20(g)△〃=一1275.6kJ?mor

②H20(D=H20(g)AQ+44.0kJ?mol

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式O

(3)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，己知：

①R(白磷，s)+502(g)=2P205(s)AM

②4P(紅磷，s)+502(g)=2P205(s)A-

比較反應(yīng)中△〃的大?。翰窂腳______(填“>”、"V”或)。

(4)人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學(xué)方程式表示：aH』6(s)+602(g)=6C02(g)+

6H2O(1)AH=-2800kJ-mor'；如果某人每天消耗12600kJ熱量，則他每天至少要攝

入葡萄糖的質(zhì)量為o

22.(1)目前NFh和(NHJ2c。3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO?可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

反應(yīng)I.2限⑴+比0⑴+C02(g)=(NH)2c(Uaq)

反應(yīng)II.陽⑴+H20⑴+CO2(g)WNHMCOa(aq)A住

反應(yīng)HL(NH4)2cO3(aq)+H20⑴+CQ(g)#2NH1HC03(aq)A/

則A〃與kH\、之間的關(guān)系：AA=o

(2)白磷(H)可由Ca3(P(h)2、焦炭和Sid在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如

下：

1

?2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=6CaO(s)+P.,(s)+10C0(g)A〃=+3359.26kJ?mol

②CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)△4=一89.61kJ-mol-1

③2Ca3(POJ2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=6CaSiO3(s)+P4(s)+10C0(g)AH

則△%=kJ?mo1t。

(3)真空碳還原一氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

1

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3C0(g)bH=akJ-mor

3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)、H=bkJ?moL'

則反應(yīng)Aka(s)+3C(s)=2Al⑴+3C0(g)的卜4kj-mo「(用含a、〃的代數(shù)式

表示)。

23.(1)實(shí)驗(yàn)測得16g甲醉［CHQH(D］在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放

出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

(2)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)

鍵的形成過程。已知反應(yīng)：N2(g)4-3H2(g)^2NH3(g)△II=akJ?有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如

下：

化學(xué)鍵H—HN一中三N

鍵能(kJ?mol-1)436391945

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值o

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。已

知：

C(s,石墨)+()2(g)=C02(g)AH.=-393.5kJ?mol-1

2H2(g)+02(g)=2H20(l)AH2=-571.6kJ-moF,

-1

2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H>0(1)AH3=-2599kJ?mol

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s,石墨)和Hz(g)生成1molGHz(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱為:

AH=<,C2H2的燃燒熱為______kj?mo廣，氫氣的熱值

為kJ?g-'

(4)473K,lOlKPa時，把Imol比和ImolL放在某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，熱化學(xué)方程

式如下：H2(g)+l2(g)=2HI(g)AH=-14.9kJ/mol,測得反應(yīng)放出的熱量總是少

于］4.9kJ,其原因是o

24.已知分解ImolH2O2放出熱量98kJ,在含少量「的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：

①H2O2+I-乩0+10一慢②HA+IOf40+6+1「快

上。2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為,該反應(yīng)速率的快慢主要由第步(選擇

①或②，下同)決定。如圖表示H。在無催化劑和少量「的催化作用下的兩步反應(yīng)機(jī)理降

低反應(yīng)活化能的能量變化圖，其中波峰A點(diǎn)代表反應(yīng)機(jī)理。

25.2022年，第24屆冬奧會將在中國北京、張家口兩地舉辦。中國綠色碳匯基金會發(fā)起“我

們的冬奧碳匯林”眾籌項(xiàng)目，計劃在張家口市崇禮區(qū)種植小樹。碳匯，是指通過植樹造

林、森林管理、植被恢復(fù)等措施，利用植物光合作用吸收大氣中的二氧化碳

[6CO2(g)+6H2O(1)(S)+602(g)],并將其固定在植被和土壤中，從而減少溫室氣體

在大氣中濃度的過程、活動或機(jī)制。已知利用植物的光合作用每吸收1molC6需要吸收

的能量約為470kJ。請回答下列問題：

(1)碳匯過程中能量的轉(zhuǎn)化形式為能轉(zhuǎn)化為能；有資料表明，某

塊林木通過光合作用大約吸收了1.88X10?kJ能量，則吸收的C02為kg；葡萄

糖完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________o

(2)工業(yè)廢氣中的CQ可用堿液吸收。已知：

1

①CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2C03(aq)+H20(l)AH=-akJ?mol；

②CO2(g)+NaOH(aq)=NaHC03(aq)AH=-bkJ-

反應(yīng)CO2(g)+H2O(D+Na￡O3(aq；=2NaIIC()3(aq)的△11=kJ?moL(用含a、b的

代數(shù)式表示)。

(3)生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3和C02一樣，也是一種溫室氣體，其

在大氣中能夠穩(wěn)定存在數(shù)百年。下表是幾種化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵N三NF—FN—F

鍵能/(kJ?mol')946.0157.0283.0

①關(guān)于反應(yīng)N2(g)+3F2(g)=2NF3(g),下列說法中不正確的是

A.過程N(yùn)z(g)=2N(g)放出能量

B.反應(yīng)N2(g)+3E(g)=2NF3(g)放出能量

C.使用催化劑能減小反應(yīng)的AU

②NR對半導(dǎo)體硅進(jìn)行蝕刻時，在蝕刻物表面不留任何殘留物，試寫出蝕刻反應(yīng)方程式

__________O

26.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，請回答下列問題：

(1)用熱的純堿水刷洗餐具上的油污，試解釋原因

_________________________________________________(用必要的語言和離子方程式作

答)。

(2)已知：①2Zn(s)十O2(g)=2ZnO(s)AH=-702.2kJ?mol1

②2Hg(1)+O2(g)=2HgO(s)AH=-181.4kJ?moF'o

貝i」Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)AH=kJ?mol-1

-,

(3)常溫下，V.mLpH=l的鹽酸與V2mL0.05mol?LBa(OH)2溶液混合，所得混合溶

液的pH=2,則％:V?等于(忽略混合前后溶液體積變化)。

(4)某反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示：

①該反應(yīng)的AH(填或“V”)0。

②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

◎

③加入催化劑，b(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，AHo

27.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)下圖是Nz(g)和田(的反應(yīng)生成lmolNHKg)過程中能量的變化示意圖，請寫出M和

(2)若已知下列數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵H—HNmN

鍵能/kJ?mol1435943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能：kJ-mol\

(3)捕碳技術(shù)(主要指捕獲(A在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前N%和

(NHJ2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與COz可發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)I：2NH3(1)+H20(1)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)AH,

反應(yīng)H：NH3(1)+H20(1)+CO2(g)=NH4HCO3(aq)AH2

反應(yīng)m：(NH4)2C03(aq)+H20(1)+C02(g)=2NH,tHC03(aq)AH3

請回答下列問題：

AH3與AHi、4電之間的關(guān)系是△%=o(4)試比較下列兩組AH的大小

(填“>”、"v”或“=”)

①l[2(g)+—02(g)=Hz0(g)AHi；

2

H(g)+-0(g)=H0(l)AH；

22222

則AH,____AH2O

②C(s)+02(g)=C02(g)AH3;

Ba(OH)2?8H2O(S)+2NH4C1(S)=BaCl2(s)+10H20(1)+2NH3(g)皿

則AH3AH4O

28.甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時期均有廣泛的應(yīng)用前景。

I.甲靜可以替代汽油和柴油倫為內(nèi)燃機(jī)燃料。

(1)汽油的主要成分之一是辛烷［CM8(D］。已知：25℃、1油kPa時，1molC8H18(1)

完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

(2)已知：25＞、101kPa時，CH3OH(1)+3/2《(g)=C02(g)+220(1)

△H=-726.5kj/molo相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時，放出熱量較多的是

(3)某研究者分別以甲醉和汽油做燃料，實(shí)驗(yàn)測得在發(fā)動機(jī)高負(fù)荷工作情況下，汽車尾

氣中C0的百分含量與汽車的加速性能的關(guān)系如下所示。

X

、

朱

陽

，

r吞

tf

根據(jù)圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是一

II.甲醇的合成

(4)以COKg)和壓⑷為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如下圖所示。

反原過意

該反應(yīng)需要加入銅一鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)的(填“變大”“變

小”或“不變”)。

(5)已知：CO(g)+1/202(g)=C02(g)AH^-283kj/mol

H2(g)+l/202(g)

=H2O(g)AH2=-242

kj/mol

CH3OH(g)+3/202(g)=Cd(g)+2H20(g)AH產(chǎn)-676kj/mol

以CO(g)和lUg)為原料合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)=CHjOH(g)<>該反應(yīng)的AH

為kj/molo

答案和解析

1.【答案】A

【解析】

【分析】

本題主要考查中學(xué)化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)，意在考查學(xué)生的基本實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，掌握中學(xué)化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)內(nèi)

容和使用的儀器、藥品是解題的關(guān)鍵。

【解答】

A.鋁熱反應(yīng)選用鋁熱劑、鎂帶、氯酸鉀、蒸發(fā)皿，故A正確；

B.鈉的焰色反應(yīng)用氯化鈉溶液、鹽酸、鉗絲，鉀的焰色反應(yīng)還需要藍(lán)色鉆玻璃，故B錯誤；

C.中和熱的測定需要大小燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、泡沫板，不需要酒精燈，

故C錯誤；

D.制取氫氧化鐵膠體：將飽和FcCh溶液滴入沸水中，煮沸至溶液變?yōu)榧t褐色停止加熱，不需

要NaOH溶液，故D錯誤。

故選A。

2.【答案】C

【解析】

本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書寫、含義以及中和熱的概念等知識，屬于綜合知識的考查，

難度不大.

【解答】

A、碳完全燃燒放出的熱量多，反應(yīng)熱小，所以△用〈△出，故A錯誤；

B、C（石墨，s）=C（金剛石，s）AH>0,金剛石能量高，則石墨穩(wěn)定，故B錯誤；

C、將含0.6molH2sOq的稀硫酸即H?是1.2moL與含ImolNaOH即OH是Imol的溶液混合，硫酸

過量，恰好生成Imol的水，放出的熱量等于57.3kJ,故C正確；

D、鋁熱反應(yīng)需要高溫下才能發(fā)生，但是它是放熱反應(yīng)，故D錯誤；

故選Co

3.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查反應(yīng)熱與婚變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、焙變及熱量計算為解答的關(guān)鍵,

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

【解答】

A.焰變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，則△H=(E「EJ+(E「ED=E-E2+E3-E?故A錯誤；

B.第二步反應(yīng)活化能高、反應(yīng)速率小，第二步?jīng)Q定反應(yīng)速率，故B錯誤；

C.催化劑可加快反應(yīng)速率，不改變始終態(tài)，則4H不變，故C正確：

D.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，可知充入2molSO?和ImolO2,發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡時，

反應(yīng)放熱小于198kJ,故D錯誤;

故選Co

4.【答案】D

【解析】解：A.HCHO與反應(yīng)生成CO2、電0屬于放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的鍵能之和小于生成

物的鍵能之和，故A錯誤；

B.HAP是催化劑，改變了該反應(yīng)的歷程，但是催化劑對反應(yīng)的焰變無影響，故B錯誤；

C.根據(jù)圖知，HAP在第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物、第二步反應(yīng)中作生成物，HAP是催化劑，過程

中參加了反應(yīng)，所以經(jīng)過該催化氧化過程后?可能在也0中，故C錯誤；

D.HCHO中C為sp?雜化，C02中C為sp雜化，所以反應(yīng)過程中，碳原子由sp?雜化變?yōu)閟p雜

化，故D正確。

故選：Do

本題考查反應(yīng)歷程分析、催化劑、雜化類型的判斷，明確反應(yīng)歷程、催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影

響、雜化類型的判斷是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查觀察、分析、判斷能力，題目難度不大。

5.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)過程的分析、反應(yīng)過程中催化劑作用、能量變化、化學(xué)鍵的變化，注意

題干信息的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.由圖中變化可知，lmolOh和lmol⑩反應(yīng)生成ImolCH3COOH,生成CHCOOH總反應(yīng)的原子

利用率為100%,故A正確;

B.由圖中變化可知，甲烷在催化劑作用下經(jīng)過選擇性活化，其中甲烷分子中碳原子會與催化

劑形成一新的共價鍵，則有C-H鍵發(fā)生斷裂，故B正確；

C.由圖中可知，狀態(tài)①能量高于狀態(tài)②，①一②過程為放熱過程，有C-C鍵形成，故C正確;

D.催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤。

故選Do

6.【答案】A

【解析】解：設(shè)C1-C1鍵的鍵能為xkJ/mol,C12(g)+NH3(g);NH￡l(g)+ECl(g)4H=(x+3X391)

kj/mol-(391X2+191+431)kj/mol=+12kj/mol,解得x=243,H2(g)+C12(g)=2HC1(g)的

△H=(436+243)kJ/mol-2X431kJ/mol=-183kJ/mo1,則A正確，

故選：Ao

△H二反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，根據(jù)Cb(g)+NH3(g)=NH2cl(g)+HCl(g)4H=12kJ?mol

計算出C1-C1的鍵能，再根據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計算出乩(g)+C12(g)

=2HC1(g)的

本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化，解題的關(guān)鍵是掌握AH二反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，此題

難度中等，注意基礎(chǔ)知識積累。

7【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)鍵鍵能與能量變化的關(guān)系、焙變與物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系等，題目

難度中等。

【解答】

A.由蓋斯定律可知尸+△乩，故A錯誤；

B.ZXHi過程是放熱過程，焙變?yōu)樨?fù)值，△比過程是吸熱過程，焙變?yōu)檎?，所以△ILVZML

故B正確；

C.一氧化碳、氫氣和氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以該步反應(yīng)的反應(yīng)物鍵能總和小于生成物的鍵

能總和，故C錯誤；

D.液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量，所以若用C(s)和尺0(1)轉(zhuǎn)化為H2?和C0(g),則AH?變

大，故D錯誤。

故選Bo

8.【答案】C

【解析】解：A.步驟①是H?斷鍵，CO未斷鍵，因此只有非極性鍵斷裂，故A正確；

B.步驟②反應(yīng)物全部變?yōu)樯晌?，因此原子利用率?00%,故B正確；

C.根據(jù)圖中信息，過渡態(tài)I的能量差最高，因此其對應(yīng)的步驟①反應(yīng)速率最慢，故C錯誤；

D.根據(jù)反應(yīng)的歷程可知，有毒一氧化碳與氫氣反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為無毒的甲烷，該方法可以清除

劇毒氣體CO,從而保護(hù)環(huán)境，故D正確。

故選:Co

A.步驟①只有Ha斷鍵；

B.步驟②是CO氣體與?H結(jié)合形成?CHO；

C.能量差越高，反應(yīng)越慢；

D.總反應(yīng)為CO(g)+3H2(g)=CH.(g)+II20(g),可以清除劇毒氣體CO。

本題考查化學(xué)機(jī)理，為高頻考點(diǎn)，把握催化劑對反應(yīng)的影響、能量變化、化學(xué)鍵的斷裂和生

成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

9.【答案】B

【解析】解：A.所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，加熱是引發(fā)反應(yīng)的外界條件，與反應(yīng)吸熱、

放熱無關(guān)，故A錯誤；

B.H2(g)的燃燒熱為H?(g)+102(g)=H20(1)AH,H20(g)轉(zhuǎn)化為LO(1)需要放出熱量,

則△[]<△H[,故B正確；

C.加入某種催化劑，反應(yīng)的4H不變，故C錯誤；

D.由圖可知，a點(diǎn)對應(yīng)表面溫度最高，說明放出的熱量最多，此時體系能量最低，a點(diǎn)物質(zhì)

具有的總能量最小，故D錯誤；

故選：Bo

A.反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，同時燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)：

B.H2(g)的燃燒熱為乩(g)+如(g)=H20(1)AH,氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水需要放出熱量；

C.催化劑不改變反應(yīng)的熔變；

D.由圖可知，a點(diǎn)對應(yīng)表面溫度最高，說明放出的熱量最多。

本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化，注意加熱是引發(fā)反應(yīng)的外界條件，與反應(yīng)吸熱、放熱無關(guān)，此

題難度中等，注意基礎(chǔ)知識積累。

10.【答案】C

【解析】解：A.該吸附過程中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該吸附過程釋放

能量，故A正確；

B.途徑1歷程中最大活化能為(-362.6kJ*mor')-(-567.IkJ-mor')=204.5kJ?mol',故B

正確；

C.H-S鍵斷裂是吸收能量，而不是放出能量，故C錯誤；

D.吸附過程中有0原子參加，而H2s中不存在0原子，所以CuFezO」在吸附過程中提供了0原

子，故D正確；

故選：Co

A.該吸附過程中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量：

B.途徑1歷程中最大活化能為(-362.GkJ-mor1)-(-567.IkJ-mol')；

C.斷開化學(xué)鍵吸收能量；

D.吸附過程中有。原子參加。

本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化，側(cè)重考查學(xué)生讀取信息能力，從宏觀和微觀理解化學(xué)反應(yīng)能量

變化的原因是解題的關(guān)鍵，注意圖象信息分析與運(yùn)用，難度不大。

11.【答案】C

【解析】解：A.高溫條件提供能量，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，則C1?可由5在高溫條件下生成,

但不是CH,與CL反應(yīng)的催化劑，故A錯誤；

B.升高溫度，不能降低活化能，但可以加快反應(yīng)速率，所以升高溫度，EQE峻均不變，反應(yīng)

速率加快，故B錯誤；

C.增大反應(yīng)物的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不改變給變，所以增大Ch的濃度，可提高反應(yīng)

速率，但不影響AH的大小，故CZE確；

D.第一步的活化能大于第二步活化能，所以第一步反應(yīng)的速率小于第二步反應(yīng)，故D錯誤；

故選：Co

A.高溫條件提供能量，化學(xué)鍵斷裂吸收能量；

B.升高溫度，不能降低活化能，但可以加快反應(yīng)速率；

C.增大反應(yīng)物的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不改變婚變；

D.第一步的活化能大于第二步活化能。

本題考查反應(yīng)熱與燧變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、焰變與活化能為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

12.【答案】C

【解析】解：A.由題意可知，N2(g)和O2(g)生成NO(g)為吸熱反應(yīng)，則NO(g)分解為

N2(g)和O2(g)時放出熱量，故A錯誤；

B.氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，該過程要釋放能量，則乙一丙的過程中若生成液態(tài)一氧化氮，釋放的能

量將大于1264kJ,故B錯誤:

C.Z\H二反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，則(946+a)kj/mol-1264kj/mol=180kj/mol,解

得a=498,則O2(g)=20(g)△H=+498kJ/mol,故C正確：

D.由圖可知，甲轉(zhuǎn)化為乙，該過程要吸收能量，則乙中物質(zhì)所具有的總能量大于甲，乙轉(zhuǎn)化

為丙，該過程要釋放能量，則乙中物質(zhì)所具有的總能量大于丙，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物

總能量小于生成物總能量，丙中物質(zhì)所具有的總能量大于甲，則甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的

總能量大小關(guān)系為：乙＞丙＞甲，故D錯誤；

故選：Co

A.由題意可知，N2(g)和O2(g)生成NO(g)為吸熱反應(yīng)；

B.氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，該過程要釋放能量；

C.△11=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和；

D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量。

本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化，側(cè)重考查學(xué)生運(yùn)用知識的能力，從宏觀和微觀兩角度理解化學(xué)

反應(yīng)能量變化是解題的關(guān)鍵，此題難度中等。

13.【答案】C

【解析】

【試題解析】

【分析】

本題考查了反應(yīng)熱的計算、元素周期律的應(yīng)用等，掌握蓋斯定律的應(yīng)月以及非金屬性的遞變

規(guī)律是解答關(guān)鍵，題目難度一般.

【解答】

A.HQ的沸點(diǎn)H2s比高，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，故A錯誤；

B.【12(g)的燃燒熱是指生成穩(wěn)定的氧化物1120(1)，故B錯誤；

C.根據(jù)蓋斯定律，由2X(0)-②)可得02(g)+2H2s(g)=2H20(g)+2S(g)AH=-444

kJ?mol1,故C正確；

D.由所給反應(yīng)中AH的變化可知，隨著核電荷數(shù)的增加，VIA族元素單質(zhì)與氫氣越來越難

化合，故D錯誤。

14.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查了化學(xué)能與物質(zhì)的穩(wěn)定性，燃燒熱、反應(yīng)熱大小的比較等知識點(diǎn)，掌握概念實(shí)質(zhì)是

關(guān)鍵，試題難度一般。

【解答】

A.這兩個反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，S(g)完全燃燒時放熱更多，AH的比較帶符號比較，反應(yīng)放出的

熱量越多AH越小，故AHiAAH?,故A正確；

B.燃燒熱為Imol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，應(yīng)為由0(1),故B錯誤；

C.反應(yīng)還生成了BaSOKs),放熱大于57成kJ,故C錯誤；

D.正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明等質(zhì)量的異丁烷的能量比正丁烷低，能量越

低物質(zhì)越穩(wěn)定，故D錯誤。

故選Ao

15.【答案】B

【解析】解：①H2s(g)+卜(g)=S(g)+H20(g)AH,

②H2s(g)+9(g)=S02(g)+H20(g)AH2

③2H2s(g)+S02(g)=?S2(g)+2H20(g)AH3

④2s(g)=S2(g)△乩

將2X②+2X①-6X③得到6s(g)=3S2(g)3AH1=2AH1+2AH2-6AH3；所以2s(g)

i2

=S2(g)的焰變AH產(chǎn)§(2AH1+2AE2-6AH3)(H>+AH2-3AH3),

故選：Bo

①H2s(g)+9(g)=S02(g)+H2O(g)AH,

②2H2s(g)+SO2(g)=$2(g)+2L0(g)AH2

③H2s(g)+1(g)=S(g)+H20(g)

?2S(g)=S2(g)AH,

將2X②:2X①-6X③得到6s(g)=3S2(g)的焙變，以此解答該題〃

本題考查蓋斯定律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，要注意方程式計量數(shù)的變化及AH的符號的變化，題

目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力。

16.【答案】A

【解析】

【分析】

本題主要考查蓋斯定律的應(yīng)用，難度不大。掌握蓋斯定律的應(yīng)用以及計算過程中要注意方程

式之間的變化是解答關(guān)鍵。

【解答】

由蓋斯定律②X2+③可得④2cls)+%(9)=。2,2(。)的AH=(-393.5kJ-mof)X2+

(-285.8kJ?mol-1)一(-1301.OkJ?moK1)=+228.2kJ?mol”,故A正確。

故選Ao

17.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，題目難度不大，注意對題目信息的理解和分析。

【解答】

A.由圖可知甲酸選擇性制氫反應(yīng)為：HCOOH-Ca+Hz,副反應(yīng)為：HCOOH-CO+WO,故A正確；

B.由①+②+③可得選擇性制氫反應(yīng)為：HCOOH-CO2+H2,故甲酸選擇性制氫反應(yīng)的反應(yīng)熱為：

△〃+△〃+△〃，故B正確；

C.該反應(yīng)過程中氮原子成鍵數(shù)目有兩種：4個和3個，故C錯誤；

D.甲酸來源廣泛，所以該方法若能實(shí)際應(yīng)用，則可作為獲得能源物質(zhì)的一種途徑，故D正確；

故選Co

18.【答案】C

【解析】解：A、中和熱是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液全部反應(yīng)生成kiol水放出的熱量，若是濃硫酸

和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中除中和熱還有溶解熱，不是中和熱，故A錯誤；

B、熱化學(xué)方程式中物質(zhì)聚集狀態(tài)未標(biāo)注，ImolC完全燃燒放熱383.3kJ,其熱化學(xué)方程為：C

(s)+Q>(g)=C02(g)AH=-383.3kJ*mor*,故B錯誤；

C、中和熱是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液全部反應(yīng)生成lmol水放出的熱量，在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿

發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH20時的反應(yīng)熱叫做中和熱，故C正確；

D、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)給變?yōu)樨?fù)值，表示中和熱的離子方程式為：H*(aq)iOir(aq)

=H20(1),AH=-57.3KJ-mol故D錯誤；

故選：Co

本題考查了中和熱、燃燒熱概念實(shí)質(zhì)，熱化學(xué)方程式書寫方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目

較簡單.

19.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查了焰變、燃燒熱、中和熱等基本概念，理解其內(nèi)涵是基礎(chǔ)，題目難度不大。

【解答】

A.反應(yīng)是不可能自然進(jìn)行的，無論放熱還是吸熱反應(yīng)都要從外界吸收一部分熱量達(dá)到反應(yīng)的

活化狀態(tài)，對于放熱反應(yīng)來說是放出的熱量大于吸收的熱量，對于吸熱反應(yīng)來說是吸收的熱

量大于放出的熱量，故A錯誤；

B.甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中，，穩(wěn)定的氧化物應(yīng)該是液態(tài)水，故B錯誤；

C.H2s0」與Ba(0H)2反應(yīng)生成沉淀也釋放出熱量，—114.6kJ?mol)故C錯誤；

D.S(s)變?yōu)镾(g)要吸收能量,所以Q<Q,故D正確;

20.【答案】B

【解析】解：A.根據(jù)蓋斯定律①+②得QhOH(g)+乩0(g)#C02(g)+3H2(g)△H=AH1+AH2,

故A正確；

B.由圖可知，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，則ImolCO(g)和lmolH20(g)的總鍵能小于lmolC02(g)

和lmolH2(g)的總鍵能，故B錯誤；

C.總反應(yīng)速率取決于反應(yīng)速率較慢的反應(yīng)，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，反應(yīng)①

的活化能大于反應(yīng)②的活化能，則甲醇與水蒸氣催化重整的總反應(yīng)速率取決于反應(yīng)①，故C

正確；

D.根據(jù)過渡態(tài)理論，催化劑在反應(yīng)中改變了活化能，加快了反應(yīng)速率，故D正確，

故選：Bo

A.根據(jù)蓋斯定律①度)得到總反應(yīng)；

B.由圖可知，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)；

C.總反應(yīng)速率取決于反應(yīng)速率較慢的反應(yīng)，活化能越大，反應(yīng)速率越慢；

D.催化劑通過降低反應(yīng)所需的活化能來增大反應(yīng)速率。

本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，著重于對概念的理解，注意放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)物、

生成物能量之間的關(guān)系，此題難度一般。

21.【答案】(1)-99；+41

(2)CH30H(1)+/2(g)=C02(g)+2H20(1)AH=-725.8kJ-mol'

(3)<

(4)810g

【解析】

【分析】

本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握焙變計算、蓋斯定律的應(yīng)月、能量與穩(wěn)定性為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意燃燒熱的概念，題FI難度不大。

【解答】

(1)反應(yīng)熱二反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，故AH尸1076kJ?mol42><436kJ?nio『-

(3X413+343+465)kj-mol^-ggkj-mol'；根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)②-反應(yīng)①二反應(yīng)③，故

1-1

△H3=AH2-AH1=-58kJ*mor-(-99kJ?molT)=