2017高二化學(xué)暑假作業(yè)

—金屬及其化合物

一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分，共42分）

1.下列有關(guān)金屬的說法正確的是（）

①純鐵不容易生銹②鈉著火用水撲滅③鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活

潑金屬④缺鈣會引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會引起貧血⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合

金⑥KSCN溶液可以檢驗Fe計

A.①④⑤⑥B.②③④⑤

C.①③④⑤D.①②⑤⑥

2.下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（）

A.Mg和A1都可以用電解法冶煉得到

B.Na2O和Naq與C02反應(yīng)產(chǎn)物相同

C.MgO和AI2O3均只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)

D.Mg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H?和對應(yīng)的堿

3.下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.相同條件下，溶液中Fe3+>Cu2+.Zr?+的氧化性依次減弱

B.0.1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3%

C.除去CuCh溶液中混有的FeCh：加CuO,調(diào)pH3.7左右，過濾

D.常溫常壓下，足量的Fe在1molCk中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2%

4.（2014?長春調(diào)研）Naz。?是一種既有氧化性、又有還原性的物質(zhì)，當(dāng)NazOz

與某物質(zhì)Q發(fā)生反應(yīng)并且有氧氣生成時，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.Q一定是氧化劑

B.當(dāng)有1molO2生成時轉(zhuǎn)移電子4mol

C.O?一定是氧化產(chǎn)物

D.岫2。2不可能發(fā)生還原反應(yīng)

5.下列敘述正確的是（）

A.Na失火不能用CO?滅火，K失火也不能用CO?滅火

B.A1與S直接化合可以得到A12S3,Fe與S直接化合也可以得到Fe0

C.將SO?通入BaCk溶液中沒有白色沉淀生成，將SO2通入Ba（NO3溶液中也

沒有白色沉淀生成

D.工業(yè)上電解熔融MgCL制取金屬鎂，也用電解熔融A1CL的方法制取金屬鋁

6.（2014?成都模擬）下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設(shè)計的一個能說明碳酸

鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，

并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的是（）

A.甲為小蘇打，乙為純堿

B.要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的

棉花球

C.加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁

D.整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁

7.金屬Ti（鈦）是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)

為是21世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組用實驗探究Ti、Mg、Cu的活潑性順

序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足

量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：

金屬TiMgCu

金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無變化

下列有關(guān)三種金屬的說法正確的是（）

A.三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、Cu

B.若鈦粉中混有Mg,提純Ti時可用稀鹽酸除去Mg

C.用Ti從CuSO,溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑

I）.Cu和稀鹽酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）

8.（10分）CuCk溶液中含有少量雜質(zhì)FeCL,為制備純凈的CuCl2-21bo晶體,

擬定實驗步驟如圖所示:

IllI一定條件

CuCl2?2H2()

請回答下列問題：

（D步驟I中，將Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe"最好選用下列氧化劑中的（填字母）。

A.K2Cr207B.NaClOC.H202

該反應(yīng)的離子方程式為o

（2）在步驟H中，加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe"沉淀完全，Y

可以是下列物質(zhì)中的（填字母）。

A.NaOHB.CuC.Cu2（0H）2C0a

（3）步驟m應(yīng)控制的實驗條件是o

9.（16分）某混合物甲中含有明磯［KA1（SOM?12也0］、A1Q和Fe。。在一定

條件下由甲可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。

請回答下列問題：

（1）寫出A、B、D的化學(xué)式：A、B、D。

（2）試劑a最好選用（選填A(yù)、B、C、D）。

A.NaOH溶液B.稀鹽酸

C.二氧化碳D.氨水

（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：?

⑷固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為

10.（16分）（2014?泉州質(zhì)檢）硅孔雀石是一種含銅的礦石；含銅形態(tài)為

CuC03?Cu(0H)2^nCuSiO.3?2H2O,同時含有SiOz、FeCOs、FezG、AI2O3等雜質(zhì)。以硅

孔雀石為原料直接制取硫酸銅產(chǎn)品的工藝流程如下圖：

濾T濾清B|

②調(diào)“pH

液

硅約為I.過濾

孔

優(yōu)①30%稀硫

石酸、雙茶水

礦浸取后過濾

粉

?濾渣A

請回答下列問題:

(1)寫出步驟①中在礦粉中加入30%稀硫酸時，CuSiO；,?2上0發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式：。

(2)步驟①中加入雙氧水的作用是.(用離子方程式表示)o

(3)步驟②中調(diào)節(jié)溶液pH約為4,可以達到除去Fe3+而不損失CuSO”的目的，

調(diào)節(jié)溶液pH可選用的最佳試劑是o

A.Fe(0H)3B.NH3?H20

C.CuOD.NaOH

(4)已知常溫下,K，［Al(0H)/=3.2義IO-”，測得濾液A中Al"的濃度為1X10

mol/L,則在濾渣B中(填“有”或“沒有”)Al(0II)3。

(5)為充分利用母液，某學(xué)生設(shè)計兩種方案回收銅。

TH祠鐵屑一圃

f|濾液|加消石灰排放

甲方案:

乙方案：按如圖所示裝置進行電解。

乙方案中，銅將在________(填"A”或"B”)極析出，為保持乙方案中匚

電流恒定，B極應(yīng)該使用(填“鐵”或“石墨”)作電極材料。該方可F

案和甲方案相比較，最大的缺點是o三三三三王

11.(16分)聚合氯化鋁晶體是介于A1CL和Al(0H)3之間的一種水溶性葭：.、一

無機高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣一一鋁灰，它主要含

AbOs、Al,還有SiO?等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：

HO鹽酸C

溶液降升高|>H至

-*回-*I―?

溫?zé)峄?.0~5.0

固體產(chǎn)品^1—5

一氣體a

I

溶液e

（1）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是.（用化學(xué)式表示）。

（2）升高pH至4.0~5.0的目的是。

（3）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）。

（4）為使得到的晶體較純凈,生產(chǎn)過程中使pH升高的C物質(zhì)可選用（填

編號）。

a.NaOHb.Alc.氨水d.AI2O3e.NaAlO^

（5）聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式可以表示為［A12（OH）,Cli?AHZOL,實驗室測定〃

的值：

①稱取ag晶體，制成粉末，加熱至質(zhì)量不再變化為止，稱量為6g。此過程

可能用到的下列儀器有_。

a.蒸發(fā)皿b.坦煙c.研缽d.試管

②另取ag晶體，進行如下操作：

用A試劑溶解一加足量AgN。,溶液一C操作一烘干一稱量為eg。A試劑

為_（填試劑名稱），C操作為__（填操作名稱）?！?__（用含從

c的代數(shù)式表示）。

二“無機化工流程題”的解題策略

1.（2013?安徽高考）二氧化鈾（CeOj是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示

屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiOz、FeA.Ce（）2以及其他少量可溶于稀

酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈾，設(shè)計實驗流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是除去（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的

方法是。

(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是,濾渣B的主要成分是

(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。己知化合物TBP作為萃取劑能將鈾離子

從水溶液中萃取出來，TBP(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行

萃取操作時用到的主要玻璃儀器有一、燒杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到的Ce(0H)4產(chǎn)品0.536g,加硫酸溶解后，用0.100

Omol-L-1FeSOa標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時(錦被還原為Ce"),消耗25.00ml.標(biāo)準(zhǔn)溶

液。該產(chǎn)品中Ce(0H),的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

2.實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO?等)制備

聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠磯(FeSO,?7IL0),主要工藝流程如下。

—固體W(S、Si()2等)到3

①足量

煤渣H,S(),溶加至鐵案

■一溶液X卑"溶液zf"聚鐵X聚

③]⑤⑥膠體⑦鐵

溶液Y丁綠磯

(1)將過程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是。

A.品紅溶液B.紫色石蕊試液

C.酸性KMnO,溶液D.濱水

(2)過程①中，F(xiàn)eS、0z和HzSO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)過程③中需加入的物質(zhì)是。

(4)過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶時需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要

(5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的(填序號)。

A.稀硫酸B.CaCOsC.NaOH溶液

(6)過程⑥中，將溶液Z加熱到70?80℃,目的是。

(7)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行下列實驗。①

用分析天平稱取2.7000g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的BaCL

溶液：③過濾、洗滌、干燥，稱重得固體質(zhì)量為3.4950go若該聚鐵的主要成分

為[Fe(OH)(S0,)L,則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(假設(shè)雜質(zhì)中不含

鐵元素和硫元素)。

3.四氯化鈦(TiCL)是制取航天航空工業(yè)材料一一鈦合金的重要原料”由鈦鐵

礦(主要成分是FeTiOj制備TiC"等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下:

鼠氣、焦炭

鈦

鐵

礦

回答下列問題：

(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下

反應(yīng)發(fā)生：

2Fe"+Fe=3Fe"

2+

2Ti()2+(無色)+Fe+4H+=21產(chǎn)(紫色)+Fe+2H2O

Ti"(紫色)+Fe"+H?0=Ti()2+(無色)+Fe"+2H+

加入鐵屑的作用是o

(2)在②~③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2?疝Q溶膠，該溶膠的分散

質(zhì)顆粒直徑大小在________范圍。

(3)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念,

該工藝流程中存在的不足之處是(只要求寫出一項)。

(4)依據(jù)表格信息，要精制含少量SiC"雜質(zhì)的TiCL”可采用方法。

TiCUSiCU

熔點/℃-25.0-68.8

沸點/七136.457.6

4.由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣

精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下:

鍍

電鍍鋁

170℃

I'II'I

(注：NaCl熔點為801℃；A1CL在181℃升華)

(1)精煉前，需清除均煙表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)

生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為

①②o

(2)將Ch連續(xù)通入以煙中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成

分除Ck外還含有一；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣

中肯定存在________。

(3)在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(4)鍍鋁電解池中，金屬鋁為極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要

以A1C17和ALC17形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為

⑸鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是

5.(2014?北京西城二模)鈦鐵礦的主要成分為FeTiON可表示為FeO?T102),

含有少量MgO、CaO,SiOz等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰

Li,Tiaz和磷酸亞鐵鋰LiFePO,)的工藝流程如下圖所示：

雙軋水

蹩一

過濾’LiFeH)|

般燒

已知：FeTi。,與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4C「=Fe2++TiOCir

+21似)。

(1)化合物FeTi(h中鐵元素的化合價是。

(2)濾渣A的成分是。

⑶濾液B中TiOCl「轉(zhuǎn)化生成Ti02的離子方程式為

(4)反應(yīng)②中固體TiOz轉(zhuǎn)化成(NHJzTisOw溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度

的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是

(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為o

(6)由濾液D制備LiFePO」的過程中，所需17%雙氧水與的質(zhì)量比是

6.二氧化錦在生活和化學(xué)實驗中有廣泛應(yīng)用。海底蘊藏著豐富的鎰結(jié)核礦,

其主要成分是Mn02o1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可

制備純凈的MnO”其制備過程如下圖所示:

稀硫酸

錦結(jié)選礦試劑甲

----A

核礦富集

(1)步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是(填序號)。

A.堿性B.穩(wěn)定性

C.氧化性D.還原性

⑵用惰性材料作電極，電解硫酸鋸溶液制二氧化鋅，寫出陽極反應(yīng)式:

步驟HI中,以KC1O3為氧化劑,當(dāng)生成0.050molMnO,時，消耗0.10mol?L

的NaClQ,溶液200mL,該反應(yīng)的離子方程式為。

（3）用100mL12.0mol?的濃鹽酸與足量MnO,混合后，加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積范圍為。工業(yè)上可以用實驗室制氯氣的殘余物

質(zhì)溶液吸收氯氣，獲得Mn203,Mn83廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域。請寫

出該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：。

（4）二氧化銃是實驗室制取氧氣的催化劑。下列是某同學(xué)設(shè)計實驗探究雙氧水

分解實驗方案；

20.0mL雙氧水

實驗粉狀Mn02溫度待測數(shù)據(jù)

溶液濃度

I5%2.0g20℃

115%1.0g20℃

III10%1.0g20℃

w32.0g30℃

①實驗II和III的結(jié)論是O

②利用實驗I和IV探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，|尸。本實驗待

測數(shù)據(jù)是。

三非金屬及其化合物

一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分，共42分）

1.（2014?鹽城一模）化學(xué)在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進生態(tài)文明

建設(shè)中正發(fā)揮著積極作用，下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是（）

A.加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率

B.推廣碳捕集和儲存技術(shù)，逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放

C.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錦干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求

D.對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放

2.已知氧化劑、稀酸等都能迅速破壞傳染病毒活性而殺死病毒，下列物質(zhì)不

能作為常用消毒劑的是（）

A.H2O2溶液B.NaClO溶液

C.S02D.醋酸

3.（2014?泰州模擬）下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是（）

①SiOz②HzSiOs③NazOz④Al（0H）3⑤FeCk⑥CaSiCh

A.①③⑤B.②④⑥

C.②⑤D.②和④

4.NzO俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應(yīng)能產(chǎn)生N20：3C0+

2N0」建堂%CO2+N2O。下列關(guān)于NQ的說法正確的是（）

A.上述反應(yīng)中每生成1molN2O,消耗1.5molCO

B,等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)

C.W0只具有氧化性，無還原性

D.NQ會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒

5.（2012?北京高考）用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象

不一致的是（）

①②

①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測①的現(xiàn)象

A淀粉-KI溶液濃硝酸無明顯變化

B酚酸溶液濃鹽酸無明顯變化

CA1CL溶液濃氨水有白色沉淀

D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色

6.（2013?上海高考）將X氣體通入BaCk溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣

體，有沉淀生成，X、Y不可能是（）

選項XY

ASO2H2s

BCl2CO2

CNH3CO2

DS02Cla

7.（2014?南京模擬）通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價值的

產(chǎn)品（如圖所示），是一種較為理想的減排方式，下列說法中正確的是（）

A.CO?經(jīng)催化分解為C、CO、Oz的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.除去Na/Xh固體中少量NaHCOs可用熱分解的方法

C.過氧化尿素和SO,都能使品紅溶液褪色，其原理相同

D.由CO?和比合成甲醇，原子利用率達100%

二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)

8.(10分)二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨氣都是非常重要的

非金屬化合物，研究這些化合物對環(huán)境保護、理解化學(xué)反應(yīng)原理都具有重

要意義。

(1)二氧化氮與一定量空氣混合通入水中能被水完全吸收，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為o若該反應(yīng)有aX4個電子轉(zhuǎn)移，則

參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為O

(2)下列除去大氣污染物的化學(xué)方程式不正確的是。

A.汽車尾氣經(jīng)催化劑作用：CO+NO嚶^NOz+C

B.石灰乳吸收硫酸廠尾氣：S02+Ca(0H)2=CaS0:i+H20

C.燃燒法除去尾氣中硫化氫：2HS+302二星2so2+2比0

D.氨氣與一氧化氮在一定條件下反應(yīng)：4NH3+6N0喳祟」5弗+640

⑶大多數(shù)非金屬氧化物能被氫氧化鈉溶液吸收。例如，NaOll+

S02=NaHS03,2Na0H+S02=Na2S03+H。2N02+2Na0H=NaN03+NaN02+H20,NO+N02

+2Na0H=2NaN02+H20,NO不溶于氫氧化鈉溶液或水。

①同種反應(yīng)物，其反應(yīng)產(chǎn)物與濃度、溫度、反應(yīng)物相對量等因素有關(guān)。影響二

氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的因素與下列反應(yīng)相同的是」

A.木炭與氧氣反應(yīng)B.硫與氧氣反應(yīng)

C.鈉與氧氣D.銅與硝酸溶液反應(yīng)

②某NO與NO2混合氣體通入氫氧化鈉溶液被完全吸收，推測混合氣體中氣體

組成為

A^-=l

KNO

VNO

2D.無法判斷

cyNO

9.（14分）在已經(jīng)提取氯化鈉、溟、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采取下面的

工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘。

（1）乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙：,T。

（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是（填寫字母編號）。

A.除去未反應(yīng)的NO；B.除去未反應(yīng)的廠

C.除去未反應(yīng)的FeD.除去堿性物質(zhì)

（3）第⑦步操作可供提純L的兩種方法是和（不要

求寫具體步驟）。

（4）實驗室檢驗I的方法是?

（5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是（用化學(xué)方程式表示）

10.（16分）（2013?北京高考）某學(xué)生對SO?與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究:

操作現(xiàn)象

取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12）,后褪色

i.液面上方出現(xiàn)白霧；

持續(xù)通一一尾氣

入so?JS處理ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠

rTux

色；

粉精溶液iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠

A

色褪去

(l)Ck和Ca(0H)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是。

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是。

(3)向水中持續(xù)通入SO?,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成。

進行如下實驗：

a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化：

b.用酸化的AgNOs溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實驗a的目的是o

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1,理由是o

(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效

成分和發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是

(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1,無明顯變化。取上層清液，加入BaCk溶液，產(chǎn)生

白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：。

11.(18分)S0,隨意排放會造成嚴(yán)重的大氣污染。下列是某小組同學(xué)設(shè)計處理

煙氣(主要含SO?、Nz、。2、粉塵)中Sth的方法。

(D方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO?的煙氣，流程如下：

煙氣一吸收裝圄v—|氯堿匚業(yè)1侑成塔|

同收

L-SO2

①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

②合成塔中每合成1mol氣體放出熱量92.3kJ（25℃,101kPa）,反應(yīng)的熱

化學(xué)方程式是o

③上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是____。

（2）方法二：利用FeCL,溶液的氧化性吸收煙氣中的S02o

①該反應(yīng)的離子方程式是（反應(yīng)

a）。為驗證該反應(yīng)，同學(xué)們將S02通入0.05mol?L_1FeCk溶液中，溶液很快由黃

色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色。

關(guān)于紅褐色液體，以下是同學(xué)們的分析推測與實驗。

分析推測實驗步驟及現(xiàn)象

i.制備Fe（0H）3膠體并檢驗

甲：生成了Fe（OH”膠體

ii.分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐

3+

乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應(yīng)：Fe+6S02Fe（SOz）「

色液體中加入適量鐵粉，振蕩后

（反應(yīng)b）

前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色

②利用膠體的（填性質(zhì)）可以檢驗步驟i中是否得到了

Fe（0H）3膠體。

③根據(jù)反應(yīng)b,說明步驟ii中液體顏色變化的原因是

（用離子方程式及必要的文字說明）。

四有機化合物

一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分，共42分）

1.（2010?海南高考）下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng),

還能使KMnO」酸性溶液褪色的是（）

A.乙烷B.乙醇

C.丙烯D.苯

2.下列說法正確的是（）

A.酯化反應(yīng)、硝化反應(yīng)以及酯的水解均屬于取代反應(yīng)

B.乙醇生成澳乙烷和乙烯生成濱乙烷的反應(yīng)類型相同

C.可用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

D.蛋白質(zhì)、淀粉、油脂均屬于天然高分子化合物，均能發(fā)生水解反應(yīng)

3.下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是（）

A.乙醇催化氧化制取乙醛：

2cHEHQH+O?傕票%CHEH0+2比0

B.苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯:

4<>_

+HNO3^^\Z/NO2+H2O

C.乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯：

C2HsOH+CH￡OOH催《劑CHaCOOC2Hs+HQ

D.乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色：

CH2=CH2+Br2-ClbBr—CHBr

4.有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是（）

A.油脂水解可得到丙三醇

B.可用碘檢驗淀粉水解是否完全

C.蛋臼質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸

D.纖維素與淀粉水解的最終產(chǎn)物不同

5.下列與有機化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途有關(guān)的敘述正確的是（）

A.苯、乙烯均能使淡水褪色，且二者的反應(yīng)原理相同

B.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)與甲烷和氯氣的反應(yīng)屬于同一類型

C.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均含有碳碳雙鍵，都能使酸性KMnOi溶液褪色

D.油脂、糖類和蛋白質(zhì)均為營養(yǎng)物質(zhì)，且均能發(fā)生水解反應(yīng)

6.（2013?海南高考）下列鑒別方法不可行的是（）

A.用水鑒別乙醇、甲苯和浪苯

B.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

C.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D.用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯和環(huán)己烷

7.如圖是某種含有C、H、。元素的有機物簡易球棍模型。下列關(guān)于該有機物

的說法正確的是（）

A.該物質(zhì)屬于酯類

B.分子式為CalhOa

C.該物質(zhì)在酸性條件下水解生成乙酸

D.該物質(zhì)含有雙鍵，能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）

8.（10分）下面A?F是幾種常見燒分子的球棍模型，根據(jù)這些模型回答下列

問題：

DEF

（1）常溫下含碳量最高的液態(tài)燒是。

（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的煌為。

（3）一氯代物的同分異構(gòu)體最多的是（以上填對應(yīng)字母）。

（4）寫出由C制備聚乙烯的化學(xué)方程式：

,反應(yīng)類型為________。

9.（16分）下表是A、B、C、I）、E五種有機物的有關(guān)信息：

①能使漠的四氯化碳溶液褪色；

A林

②比例模型為CTTJ

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

①由C、H兩種元素組成。

B

②球棍模型為O

C①由C、H、0三種元素組成；

②能與Na反應(yīng)；

③與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯

①相對分子質(zhì)量比C少2；

D

②能由C催化氧化得到

①由C、H、0三種元素組成；

E

②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅

回答下列問題：(DA?E中，屬于炫的是(填字母)。

⑵A能使澳的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為?

(4)有機物B具有的性質(zhì)是(填序號)。

①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO,

溶液和濱水褪色

(5)E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設(shè)計一個

實驗來比較E與碳酸酸性的強弱，則該實驗的原理是

_(用化學(xué)方程式說明)。

10.(14分)某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有

濃硫酸，B中放有乙爵、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCL-6C2H501I；

②有關(guān)有機物的沸點見下表:

試劑乙醛乙醇乙酸乙酸乙酯

沸點(℃)34.778.511877.1

請回答：

(1)濃硫酸的作用為;若用同位素1七示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分

子中氧原子的提供者，寫出能表示，80位置的化學(xué)方程式

(2)球形干燥管C的作用是.o

若反應(yīng)前D中加入幾滴酚獻，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醛和水，應(yīng)先加入無

水氯化鈣，分離出_______;再加入(此空從下列選項中選擇);然后進行

蒸儲，收集77c左右的微分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

A.五氧化二磷B.堿石灰

C.無水硫酸鈉D.生石灰

11.(18分)己知A是化學(xué)實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香

味；B的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖

所示(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物省略)：

|(高聚物)|回

ryn⑤卜a

-----油△丁①丁△②一③丁

1_1HC1I

向戢鄧一

回答下列問題：

(1)工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法稱為，由石蠟油獲得B的方法

稱為o

(2)①決定化合物A的化學(xué)特性的原子團的名稱為—_?

②B到A的反應(yīng)類型為，A到E的反應(yīng)類型為

③C的分子式為；F的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

反應(yīng)②：,

反應(yīng)⑤：；

(4)工業(yè)上制備H有以下兩種方案：I.乙烷與氯氣反應(yīng)；H.乙烯與氯化氫反

應(yīng)。你認(rèn)為最合理的方案是（填代號）理由是

五化學(xué)計量

一、選擇題（本題包括7小題，每題6分，共42分）

1.（2014?福州模擬）下列幾種說法中正確的是（）

A.摩爾是化學(xué)上常用的一個物理量

B.某物質(zhì)含有6.02XI個微粒，含有這個數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1mol

C.1摩爾氫氣分子可以表示為1mol112

D.硫酸的摩爾質(zhì)量為98g

2.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是

（）

和O；

A.所含原子數(shù)相等B.氣體密度相等

C.氣體質(zhì)量相等D.摩爾質(zhì)量相等

3.人表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LD?中所含中子數(shù)為2比

B.1mol也與1L2moi?「的NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中C（T數(shù)為小

C.6.8g熔融的KHSO,中含有0.1%個陽離子

D.3.36L氯氣與2.7g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3M

4.將一定量鋅與100mL18.5mol/LH2soi充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生

成氣體A33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測得溶液的pH=l,則

下列敘述中錯誤的是（）

A.氣體A為S0?和H2的混合物

B.氣體A中S02和比的體積比為4：1

C.反應(yīng)中共消耗Zn97.5g

D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol

5.（2011?新課標(biāo)全國高考）下列敘述正確的是（）

A.1.00molNaCl中含有6.02X1023>bNaCl分子

B.1.00molNaCl中,所有Na*的最外層電子總數(shù)為8X6.02X10”

C.欲配制1.00L1.00mol?L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00

L水中

D.電解58.5g熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬

鈉

6.M代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）

A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的HzSOi,用水稀釋至100mL,H2S0,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

B.在Hz（）2+C12=2HC1+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2/M個電子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為4的CO、GH,混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28

g

D.一定溫度下,1L0.50mol?L-1NH.Cl溶液與2L0.25mol?L-1NH4C1

的溶液含NH：的物質(zhì)的量不同

7.（2012?上海高考）工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過粕-錯合金網(wǎng)發(fā)生氨

氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下匕氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移"個電子，則阿伏加德羅常

數(shù)（%）可表示為（）

11.2nB工

A5，11.2/?

22.4r22.4/7

,4nD.

5K

二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）

8（16分）用18mol/L濃硫酸配制100mL1.0mol/L稀硫酸，實驗儀器有:

A100mL量筒B.10mL量筒

C托盤天平D.50mL容量瓶

E100mL容量瓶F.玻璃棒

G膠頭滴管H.50mL燒杯

（1）在配制溶液的過程中，玻璃棒的作用按使用的先后順序分別是

（2）在配制溶液的過程中，按先后順序回答所需的儀器是（填代號）

（3）在配制過程中，其他操作均正確，只出現(xiàn)以下情況，對所配制溶液的物質(zhì)

的量濃度有何影響（a.偏高b.偏低C.無影響）？（填字母）

①容量瓶中有少量蒸儲水:

②燒杯洗滌2?3次，末將洗滌的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中:

③稀釋濃壓S0,時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中:

④在搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸儲水，使溶液的凹液面最低點至刻度

線：:

⑤配制好的溶液裝入洗凈的但有少量蒸鐲水的試劑瓶中并貼上標(biāo)簽:

9.(16分)(2014?太原質(zhì)檢)一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定

質(zhì)量的恰好完全反應(yīng),化學(xué)方程式為:XY2⑴+30z(g)點燃,X02(g)+2Y0z(g),

冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672m