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余姚中學(xué)2023學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe

56Cu64Ba137Ag108Mn55

選擇題部分

一、選擇題(本大題共20小題,1-10每題2分,11-20每題3分,共50分。每個(gè)小題只有一

個(gè)正確選項(xiàng)。)

1.下列物質(zhì)含共價(jià)鍵且屬于鹽的是

A.NaOB.Ca(OH)C.KC1O

222D.HNO3

2.下列表示的不同狀態(tài)的N元素原子中,第一電離能最小的是

A.Is22822P:2p;2p;B.Is22s22p;2p;3p;

22

C.Is22822P;2p;3slD.ls2s2p'v2p;3s'

3.下列說法正確的是

B.中子數(shù)為32的鐵原子:.Fe

A.銅元素位于元素周期表的d區(qū)

26

c.co;-的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D.C1-C1的P-Pb鍵電子云圖形為:O

4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

3mL乙內(nèi)亨,2mL濃

硫酸,2mL乙//.*

碎瓷5

-NaOH

溶液

?

A.推動(dòng)活塞

一段時(shí)間后松B.乙酸乙酯的制備和收C.分離D.粗鹽水

開,可檢驗(yàn)裝集苯和漠苯的過濾

置的氣密性

A.AB.BC.CD.D

5.電極材料LiFePO,制備的反應(yīng)為

6FePO4+3Li2CO3+C6H,2O6=^=9C0T+6H2O+6LiFePO4,下列說法正確的是

A.生成0.1molLiFePO4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1&

B.還原產(chǎn)物為L(zhǎng)iFePO,和CO

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成20.16LCO時(shí),被還原的C6Hl為0.1mol

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:6

6.下列離子方程式書寫正確的是

+

A.NaHCCh溶液的水解:HCO;+H,O.CO^+H3O

2+

B.向Ca(CIO),溶液中通入少量SO2:Ca+3ClO-+H2O+SO2=Cr+CaSO4+2HC1O

3+

C.向A4(S。J溶液中滴力口Na2co3溶液:2A1+3CO^-=A12(CO3)34-

2++

D.向CaCb溶液中通入CO2:Ca+H2O+CO2=CaCO3J+2H

7.下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少,能得到較純凈的原溶質(zhì)的是

①C11SO4②FeSCX,③Ca(HCC)3),@NH4HCO3⑤KMnO」⑥FeCl,

A.全部B.僅①②C.僅①⑤D.僅①

8.有5種元素X、Y、Z、Q、ToX原子M電子層上p能級(jí)有2個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道;

丫原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2;Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道;Q原子的

L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子;T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正

確的是

A.元素丫和Q可形成化合物丫2Q3B.簡(jiǎn)單離子半徑:T>X〉Q

C.XQ;中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3D.XQ2的空間結(jié)構(gòu)是V形

9.下列說法一定正確的是

A.25℃時(shí),向10mL0.ImolL_1HA溶液中加入0.1mol?廠的NaOH溶液,當(dāng)水電離出的

c(H+)=1.0xl(F7mol.LT時(shí),滴加氫氧化鈉溶液的體積可能出現(xiàn)兩種情況,則HA為弱酸

B.常溫下,將pH=2的一元酸HA溶液與pH=12的一元堿BOH溶液等體積混合,所得溶液

pH=7

C.相同溫度下,IL0.02mol-L-'的NaCl溶液和2L().()1mol?L的NaCN溶液中的離子總數(shù)

相等

D.將冰醋酸加水稀釋,冰醋酸的電離度逐漸增加,但電離常數(shù)Ka不變,c(H+)逐漸增大,

導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)

10.根據(jù)元素周期律和元素周期表,下列推斷木各施的是

A.第33號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是固體

B.第24號(hào)元素的基態(tài)原子所含的未成對(duì)電子數(shù)是所在周期元素基態(tài)原子中最多的

C.位于第六周期VIA族的元素,最高正價(jià)是+6,最低負(fù)價(jià)為-2

D.若能發(fā)現(xiàn)第120號(hào)元素,應(yīng)是一種金屬元素,位于周期表的第八周期IIA族

11.某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示,X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Z

的原子序數(shù)等于X、丫原子序數(shù)之和,Q為非金屬性最強(qiáng)的元素。

Q

\/

z=zI

Q-Y-Q

/\I

X5Z2—M、z*—ZXQ

X

下列說法正確的是

A.氫化物的沸點(diǎn):Z<MB.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù):Y>Q

C.簡(jiǎn)單離子半徑:M<QD.基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序?yàn)?

Q>M>Z>Y

12.火星大氣中含有大量CO2,一種有CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測(cè)器供

電。該電池以金屬鈉和碳納米管作為兩極(如圖所示),放電的總反應(yīng)為4Na+3c02=

2Na2co3+C,下列說法正確的是

A.金屬Na作負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.該電池的介質(zhì)可以選擇Na2c03溶液

C.正極反應(yīng)式:3co2+4e-=2CO:+C

D.工作時(shí)電流從Na電極經(jīng)導(dǎo)線流向碳納米管電極

13.關(guān)于化合物(NHSCnCh的性質(zhì),下列推測(cè)合理的是

A.(NH4)2Cr2O7固體受熱分解產(chǎn)物可能Cr0.3,NH3、N2和H2O

B.在(NHSCnCh溶液中滴加足量濃K0H溶液時(shí)只發(fā)生離子反應(yīng):NH;+OH=NH3t+H2O

C.若一定條件下(NHSCnCh溶液與H2O2反應(yīng)生成CrO5(Cr為+6價(jià)),推測(cè)Cr05可能具有分

子穩(wěn)定性差,易分解的性質(zhì)

D.用濃鹽酸酸化(NHSCnCh溶液,會(huì)使平衡CnO7+HzO.2Cr0丁+2H+逆向移動(dòng),溶液由

黃色(或橙黃色)變?yōu)槌壬?/p>

14.近似測(cè)定(NH)sa氧化KI的瞬時(shí)速率公式八入十區(qū)。;)。1),)與速率常數(shù)卜的實(shí)驗(yàn)

流程如下:

⑴淀粉溶液0.40mL

(2)0.010mol/L的Na2s2O3溶液。80mLKI溶液.

(NHEOg溶液無色溶液藍(lán)色溶液

恒溫水浴加熱

⑶加入(NHQ2SO4溶液調(diào)節(jié)溶液體積恒定

加入KI后反應(yīng)如下:①S2Oj+2「=l2+2SO:;(2)I2+2S2O^=2r+S4O^

在Na2s2O3耗盡時(shí)溶液變藍(lán)色瞬間記錄用時(shí),測(cè)得不同起始濃度下反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)速率與反

應(yīng)速率常數(shù)如表所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345

0.20molC伊凡)6。8溶液用量/mL2.01.00.502.02.0

0.20mol-L71KI溶液用量/mL2.02.02.01.00.50

0.20mol-L-'(NH4)2SO4溶液用量/mL0匕1.511.5

反應(yīng)時(shí)間/s376813372139

反應(yīng)速率/KT5moi?L>-sT2.01.10.51.0%

反應(yīng)速率常數(shù)/10-3L.morLsT3.43.83.43.44.0

下列說法正確的是

A.上表中的速率為(NHJSQS完全消耗后測(cè)得的平均速率

B.由實(shí)驗(yàn)可知反應(yīng)的速率公式為丫=上《$2082-)年2(「)

C.表中數(shù)據(jù)匕=1.0,為約為0.5

D.實(shí)驗(yàn)測(cè)得的5組反應(yīng)速率常數(shù)不完全相等,說明濃度對(duì)k有影響

15.PbSO4,PbC1都是重要的化工原料,已知:PbCl?難溶于冷水,易溶于熱水,

-i5

PbCl2(s)+2CF(aq)PbCl^(aq)AH>0;Xsp(PbCl2)=1.6xlO,

8

^(PbSOj=l.OSxlO-,20℃時(shí),PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(g.LJ)如圖所示

下列說法正確的是

L

.

C*

?

D

M

d

A.鹽酸濃度越小,KsJPbCb)越小

B.x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2+)相等

1

C.PbC12和鹽酸混合液中加入稀硫酸后得到PbSO4,當(dāng)c(cr)=O.lmolL-時(shí),{SOj)為

6.75x10Tm0卜匚

D.當(dāng)鹽酸濃度小于lmol【T時(shí),隨著HC1濃度的增大,PbC'溶解量減小是因?yàn)镃r濃度增

大使PbCL溶解平衡逆向移動(dòng)

16.我國(guó)科學(xué)家研究化合物M(s)催化CO2氫化生成甲酸的機(jī)理,其中由化合物M(s)生成化

合物N(s)過程的機(jī)理和相對(duì)能量曲線如下圖所示。TSI、TS2均為過渡態(tài)。下列說法正確的

,相對(duì)能量/eV

T吆11.28)

TSU6.O5)

—/'P(Z08)

M+C02(0.00)

N(iTb3)

反應(yīng)過程

A.過渡態(tài)TS1比化合物P更穩(wěn)定

B.過程M—P為化合物M生成化合物N的決速步驟

C.化合物M催化CO2氫化生成甲酸的反應(yīng)過程中一定有Fe-O鍵的生成和斷裂

l

D.由M(s)生成N(s)的熱化學(xué)方程式:M(s)+CO2(g)=N(s)AH--0.51kJmor

17.某小組為測(cè)定NaCl晶體中離子鍵斷裂時(shí)所需要的能量(△H4),設(shè)計(jì)了如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)

系,則△也可表示為

A.AHI4-AH2-AH3-AH5+AH6B.AHI+AH2+AH3-AH5+AH6

C.AH1+AH2+AH3-AH5-AH6D.AH3+AH5-AH1-AH2-AH6

18.乙醛與HCN的加成反應(yīng)分兩步進(jìn)行:

O

H

CCH3—C-H平衡常數(shù)?

第一步:3-

CN

O-OH

第二步:CH-C-H+H+[^?>CH18-H平衡常數(shù)K,

I-I

CNCN

(

該反應(yīng)的總反應(yīng)速率(v)與溶液pH的關(guān)系如圖所示(已知室溫下HCN的Ka=6.2xl0->>),下列

說法正確的是

A.1分子加成反應(yīng)的最終產(chǎn)物中,sp3雜化的原子有2個(gè)

B.加少量NaOH,因c(CN-)增大,總反應(yīng)速率加快

C.加NaOH過多,因第二步平衡逆向移動(dòng),總反應(yīng)速率減小

D.將HCN溶液的pH調(diào)至9,則溶液中c(CN)>c(HCN)

19.常溫下,已知H3P。3溶液中含磷微粒的濃度之和為O.lmoLL",溶液中各含磷微粒的

pc-pOH關(guān)系如圖所示,圖中pc表示各含磷微粒的濃度負(fù)對(duì)數(shù)(pc=-Ige),pOH表示OH

的濃度負(fù)對(duì)數(shù)[pOH=-lgc(OH)];x、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo):x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,

1.3),下列說法木定福的是

A.由圖可得H3P。3為二元弱酸

B.曲線③表示pc(H3Po3)隨pOH的變化

C.pH=6.7的溶液中:c(H3Po3)=0.1mol-L-i—2c(HPO:)

D.H3Po3+HPO;、2H2PO;的平衡常數(shù)K<1.0xl()5

20.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

常溫下,用pH計(jì)測(cè)得01mol/L弱酸鹽NaA、

A若c>b>a水解程度A」〉B一〉U

NaB、NaC溶液pH值分別為a、b、c

產(chǎn)生白色

B向BaCL溶液中通入SO2和氣體X氣體X一定為氧化劑

沉淀

溶液出現(xiàn)說明H2O2的氧化性比

C將稀硫酸酸化的H2O2加入Fe(NC)3)2溶液中

黃色Fe3+強(qiáng)

?塊除去鐵銹的鐵片上滴一滴鐵氧化鉀溶液,靜置生成藍(lán)色鐵片上可能發(fā)生了電

D

2~3min沉淀化學(xué)腐蝕

A.AB.BC.CD.D

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共5小題,共50分)

21.碳族化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途,請(qǐng)回答下列問題:

(1)已知SiH4中硅元素為+4價(jià),則H、C、0、Si的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?

(2)基態(tài)楮原子(Ge)的簡(jiǎn)化電子排布式為,,

(3)氮化硅(Si3N4)是一種耐磨損、耐高溫的結(jié)構(gòu)陶瓷材料,其部分空間結(jié)構(gòu)如圖所示,其

結(jié)構(gòu)中每個(gè)原子雜化類型相同且均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請(qǐng)比較晶體結(jié)構(gòu)中鍵角大?。篘-

Si-NSi-N-Si(填“>”、"V"或“=”)。

(4)基態(tài)硅原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種,太陽能電池板主要材料為單晶硅或

多晶硅,硅與氫能形成一系列二元化合物如SiH4、Si2H6等,丁硅烯(Si4H8)中。鍵與兀鍵的

個(gè)數(shù)比為,其中硅的雜化方式是。

22.NH4Al(SOJ常用作食品加工中的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、

醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題:

(1)相同條件下,O.lmolCNH4Al(SO)溶液中的{NH:)(填“>”、"V”或“=”)

().lmol-L-'NH4HSO4溶液中的c(NH:)。

(2)幾種均為O.lmollT的電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。

①其中符合O.lmoL^NH4Al(SO,h溶液pH隨溫度變化的曲線是(填數(shù)字)。

②20C時(shí),0.Imol?L7'NH4A1(SO,%溶液中

2C(SO;-)-C(NH:)-3C(A13+)=molC例計(jì)算式不必化簡(jiǎn))。

(3)室溫時(shí),向1()()01口).1111。1七小11擔(dān)504溶液中滴加0.111101?匚蟲2011溶液,溶液pH與

加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是點(diǎn)。

②在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是O

③由b到c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)朧(N2H4)是一種二元弱堿,在水中的電離方式與NH3相似。鹽酸耕(N2H602)屬于離子

化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4cl類似。

①鹽酸脫第一步水解反應(yīng)的離子方程式。

②鹽酸朧水溶液中離子濃度的排列順序正確的是(選填編號(hào))。

++

A.c(Cr)>C(N2H^)>c(H)>c(OH-)

++

B.c(cr)>C([N2H5-H2O])>c(H)>c(0H-)

+++

C.2c(N2H;)+c([N2H5H20])+c(H)=c(Cr)+c(0H-)

++

D.c(N2H^)>c(CE)>c(H)>c(OH-)

23.化合物M由三種元素組成,某小組按如圖實(shí)驗(yàn)流程探究其組成:

足量BaCb溶液

>白色沉淀C

so>HO-----兩等份足量鹽酸

*氣體A2211.65g

標(biāo)準(zhǔn)狀況,全反應(yīng)

。2T0.896L

固體M

3.50g—>CaCO3

足量Na2c溶液2.00g

A固體B---------------------

?溶液

已知:物質(zhì)A、B只含兩種元素;白色沉淀F的質(zhì)量是D的2倍。

請(qǐng)回答:

(1)M的組成元素是,M的化學(xué)式是。

(2)寫出生成CaCO3的離子方程式o

(3)氣體A與SO2、比0反應(yīng)時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為0

(4)氣體A在一定條件下會(huì)分解成兩種單質(zhì),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案檢驗(yàn)由這兩種單質(zhì)組成的混合物

24.三氧化碳的回收及綜合利用越來越受到國(guó)際社會(huì)的重視,將二氧化碳轉(zhuǎn)化為高附加值化

學(xué)品是目前研究的熱點(diǎn)之一。利用CO?和H?合成甲醇,在催化劑作用下可發(fā)生如下兩個(gè)平

行反應(yīng)。

1

反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH,=-49.47kJ-mor,K1

1

反應(yīng)H:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=441.17kJ-mor,K2

請(qǐng)回答:

(1)有利于提高甲醇平衡產(chǎn)率的條件是o

A.低溫低壓B.低溫高壓C.高溫低壓D.高溫高壓

(2)反應(yīng)CO(g)+2H?(g)CH30H(g)的AH=kJmor1

(3)我國(guó)科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrC)2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)

理,其主反應(yīng)歷程如圖(H2->*H+*H),下列說法正確的是。

A.使用更高效的催化劑能提高甲醇的平衡產(chǎn)率

B.第④步的反應(yīng)式為*H+*H0=H2。

c.CO2加氫制甲醇符合綠色化學(xué)理念

D.若實(shí)驗(yàn)前用少量水對(duì)催化劑進(jìn)行預(yù)處理,可能提升甲醇產(chǎn)率

(4)在催化劑下,向恒容密閉容器充入一定量CO2及H?,起始和平衡時(shí)各組分的量如下:

COCH30H(g)(總壓/kPa

2H2COH2Og)

起始/mol1.03.0000Po

平衡/molnin2p

2

若反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí),P°=1.2p,則表中、=;若此時(shí)n2=]mol,則反應(yīng)I的平衡常

數(shù)Kp=(無需帶單位,用含總壓p的式子表示)。

(5)一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)tmin,體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的

催化活性與溫度的關(guān)系如下圖所示,此溫度范圍內(nèi),催化劑活性不受影響

100

80

60

40

#20

、

0

460480500520540560

T/K

①當(dāng)溫度高于490K后,甲醇產(chǎn)率減小的原因可能是

②請(qǐng)?jiān)趫D中畫出甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度變化的曲線圖______O

25.工業(yè)上用某軟銃礦(主要成分為MnOz,還含有少量鐵、鋁及硅等氧化物)為原料制備缽酸

鋰(LiMn,。),)?;瘜W(xué)工藝流程如圖:

FeSO4Li2cO3

產(chǎn)品

濾渣I濾渣II濾液混合氣體

請(qǐng)回答:

⑴“浸取”時(shí),加入硫酸亞鐵的目的是O

(2)下列說法木定楠的是o

A.“浸取”時(shí)為了提高效率,可以使用濃硫酸并加熱攪拌

B.“精制”時(shí),凡02會(huì)分解損耗,因此加入的量應(yīng)大于理論值

C.濾渣II的主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3、SiO2

D.“沉鏟得到的是Mn(OH)2和Mn2(OH),SC)4濾餅,二者均可被氧化為MnO2,則“控溫、

氧化”時(shí)溶液的pH將變小

(3)工業(yè)上也可在“精制''后的溶液中加入K2s2。8來制備MnO2,該反應(yīng)的離子方程式為:

(4)為測(cè)定成品鎰酸鋰的純度,實(shí)驗(yàn)室可通過連續(xù)滴定法測(cè)定鎰酸鉀中鎰元素的平均價(jià)

態(tài)。

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

步驟1:取少量成品鎰酸鋰分成兩等份,分別置于兩只錐形瓶中;

步驟2:向一只錐形瓶中加入稀硝酸和雙氧水,完全反應(yīng)后,LiMn.O,中Mn元素轉(zhuǎn)化為

Mn",除去過量的雙氧水。調(diào)節(jié)pH,滴加指示劑,用濃度為0400mol.LT的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(已知:Mn2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

為1:1):

步驟3:向另一錐形瓶中加入L340gNa2GO,和足量硫酸,充分反應(yīng)后,用

O.lOOmolL'KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液17.6()mL

①步驟3為滴定實(shí)驗(yàn),從下列選項(xiàng)中選擇正確操作并排序:o

檢漏一蒸儲(chǔ)水洗滌一一開始滴定

A.烘干

B.裝入0.lOOmol?LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液至零刻度以上

C.調(diào)整滴定管液面至零刻度或零刻度以下

D.用洗耳球吹出潤(rùn)洗液

E.用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出,以排除氣泡

F.快速全開旋塞,以排除氣泡

G.用O.lOOmol.L'KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2至3次

H.記錄起始讀數(shù)

②步驟3滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為0

③計(jì)算可得,成品鎬酸鋰LiM'Oy中Mn元素的平均化合價(jià)為o

余姚中學(xué)2023學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)答案

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe

56Cu64Ba137Ag108Mn55

選擇題部分

一、選擇題(本大題共20小題,1-10每題2分,11-20每題3分,共50分。每個(gè)小題只有一

個(gè)正確選項(xiàng)。)

1.下列物質(zhì)含共價(jià)鍵且屬于鹽的是

A.Na2O2B.Ca(OH)2C.KC1OD.HNO,

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Naq?是氧化物,含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵,故A不符合題意;

B.Ca(OH)2是堿,含有離子鍵和極性共價(jià)鍵,故B不符合題意;

C.KC1O是鹽,含有離子鍵和極性共價(jià)鍵,故C符合題意;

D.HNO,是酸,含有共價(jià)鍵,故D不符合題意。

綜上所述,答案為C。

2.下列表示的不同狀態(tài)的N元素原子中,第一電離能最小的是

22

A.is?s2p'x2p'y2p':B.Is22s22p;2p;3p;

C.Is22s22Pl2p;3slD.Is22s22p;2p;3sl

【答案】B

【解析】

【詳解】不同狀態(tài)的N元素原子中,第一電離能最小,說明處于激發(fā)態(tài)且能量較高,根據(jù)

四個(gè)選項(xiàng)分析,B選項(xiàng)中一個(gè)電子在3P能級(jí),能量最高,失去該電子需要的能量最小,則

第一電離能最小,故B符合題意。

綜上所述,答案為B。

3.下列說法正確的是

A.銅元素位于元素周期表的d區(qū)B.中子數(shù)為32的鐵原子:Fe

26

c.co:的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D.C1-C1的P-Pb鍵電子云圖形為:

14

【答案】D

【解析】

【詳解】A.銅元素位于元素周期表的ds區(qū),A錯(cuò)誤;

B.中子數(shù)為32的鐵原子:Fe,B錯(cuò)誤;

c.co;-的空間結(jié)構(gòu)平面三角形,C錯(cuò)誤;

D.C1-C1的P-Pb鍵電子云通過頭碰頭重疊,電子云圖形為:O,D正確;

答案選D。

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.推動(dòng)活塞,液體可沿長(zhǎng)頸漏斗下端上升,觀察液柱的變化可檢驗(yàn)氣密性,A項(xiàng)

正確;

B.乙酸乙酯與NaOH能發(fā)生反應(yīng),應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液收集,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.苯和漠苯互溶,不能采用分液分離,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.過濾操作中,漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

故選Ao

15

5.電極材料LiFePO,制備的反應(yīng)為

6FePO4+3Li2CO3+C6H,2O6=^=9C0T+6H2O+6LiFePO4,下列說法正確的是

A.生成0.1molLiFePO4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1&

B.還原產(chǎn)物為L(zhǎng)iFePO,和CO

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成20.16LCO時(shí),被還原的C6Hl為0.1mol

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:6

【答案】B

【解析】

【詳解】A.FePO4中Fe顯+3價(jià),Li2co3中C顯+4價(jià),C6H已。6中C顯0價(jià),CO中C顯

+2價(jià),LiFePCU中Fe顯+2價(jià),F(xiàn)ePCU、Li2co3為氧化劑,C6Hl2。6為還原劑,生成

6molLiFePO4,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為12mo1,因此生成0.1molLiFePC)4,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

0.2mol,故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)A選項(xiàng),LiFePCU、CO為還原產(chǎn)物,故B正確;

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20.16LC。的物質(zhì)的量為根據(jù)反應(yīng)方程式可知,被氧

22.4L/mol

化的C6Hl2O6物質(zhì)的量為O.lmoL故C錯(cuò)誤;

D.FePCU、Li2cO3為氧化劑,C6Hl2。6為還原劑,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為

1:9,故D錯(cuò)誤;

答案Bo

6.下列離子方程式書寫正確的是

+

A.NaHCCh溶液的水解:HCO;+H2OCO^+H3O

2+

B.向Ca(CIO),溶液中通入少量SO2:Ca+3ClO'+H2O+SO2=Cr+CaSO4+2HC1O

3+

c.向AL(SOJ溶液中滴加Na2c03溶液:2Al+3COt=Al2(CO3)J

2++

D.向CaCL溶液中通入CO2:Ca+H2O+CO2=CaCO3^+2H

【答案】B

【解析】

16

【詳解】A.NaHCCh溶液的水解離子方程式:HCO;+H2OH2CO3+OH,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量S02離子方程式:

2+

Ca+3C10^+H2O+SO2=CP+CaSO4J+2HC10,選項(xiàng)B正確;

C.向A12(SO4)3溶液中滴加Na2co3溶液離子方程式:

3+

2A1+3CO^+3H2O=2A1(OH)3J+3CO2T,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.向CaCb溶液中通入C02,兩者不反應(yīng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選B。

7.下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少,能得到較純凈的原溶質(zhì)的是

①CuSC\②FeSC\③Ca(HCC)3),@NH4HCO3⑤KMnO^⑥FeJ

A.全部B.僅①②C.僅①⑤D.僅①

【答案】D

【解析】

【詳解】①CuSC>4溶液中銅離子水解生成氫氧化銅和硫酸,硫酸是難揮發(fā)性酸,故加熱蒸干

至質(zhì)量不再減少時(shí),能得到較純凈的原溶質(zhì),①符合;

②FeSOq具有還原性,加熱時(shí)Fe?+被氧化為Fe3+,故②不符合;

③Ca(HCC)3)2受熱分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水,加熱蒸干至質(zhì)量不再減少時(shí),能得到

較純凈的碳酸鈣,故③不符合;

④N&HCO3受熱分解生成NH,、H2。和CO?,得不到原溶質(zhì),故④不符合;

⑤KMnC)4加熱到質(zhì)量不變時(shí)分解生成銃酸鉀、二氧化銃和氧氣,得不到原溶質(zhì),故⑤不符

合;

⑥FeCh溶液水解生成氫氧化鐵和氯化氫,加熱時(shí),氯化氫揮發(fā)促進(jìn)FeCL,水解得到氫氧化

鐵,得不到原溶質(zhì),故⑥不符合;

綜上所述,只有①符合,答案選D。

8.有5種元素X、Y、Z、Q、ToX原子M電子層上p能級(jí)有2個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道;

丫原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2;Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道;Q原子的

17

L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子;T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正

確的是

A.元素丫和Q可形成化合物丫2Q3B.簡(jiǎn)單離子半徑:T>X>Q

C.XQ;的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3D.XQ2的空間結(jié)構(gòu)是V形

【答案】C

【解析】

【分析】5種元素X、Y、Z、Q、T,X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道,則X為

S元素;丫原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2,則丫為Fe元素;Z原子的L電子層的p能級(jí)上

有一個(gè)空軌道,則為C元素;Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子,則Q是0

元素;T原子的M電子層上p軌道半充滿,則T是P元素。

【詳解】A.元素丫和Q可形成化合物丫2Q3,即FezO',A項(xiàng)正確;

B.核外電子排布相同離子,原子序數(shù)越小,離子半徑越大,所以離子半徑:P3>S2-,

。2-的核外電子只有兩層,而P和、S?-的核外電子有三層,所以簡(jiǎn)單離子半徑:

P3->S2->O2-,B項(xiàng)正確;

C.由分析知X。;-是SO;-,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+g(6+2-2x3)=3+l=4,C項(xiàng)錯(cuò)

誤;

D.由分析知XQ是S02,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+;(6-2x2)=2+l=3,空間結(jié)構(gòu)是V

形,D項(xiàng)正確;

故選C。

9.下列說法一定正確的是

A.25℃時(shí),向10mLO.lmol?LHA溶液中加入0.1mol?L的NaOH溶液,當(dāng)水電離出的

c(H')=1.0xl(y7mo].L」時(shí),滴加氫氧化鈉溶液的體積可能出現(xiàn)兩種情況,則HA為弱酸

B.常溫下,將pH=2的一元酸HA溶液與pH=12的一元堿BOH溶液等體積混合,所得溶液

pH=7

C.相同溫度下,1L0.02molL-1的NaCl溶液和2L0.01mol-U'的NaCN溶液中的離子總數(shù)

相等

18

D.將冰醋酸加水稀釋,冰醋酸的電離度逐漸增加,但電離常數(shù)Ka不變,4H+)逐漸增大,

導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.25c時(shí),向10mL0.1moLL』HA溶液中加入O.lmolL”的NaOH溶液,當(dāng)水電離

出的c(H+)=1.0xl0-7molLl時(shí),滴加氫氧化鈉溶液的體積可能出現(xiàn)兩種情況,如圖所示

,則HA為弱酸,選項(xiàng)A正確;

-V(NaOin

B.常溫下,將pH=2的一元酸HA溶液與pH=12的一元堿BOH溶液等體積混合,若HA為

弱酸,所得溶液pH<7;若BOH為弱堿,所得溶液pH>7,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.NaCN溶液中CN-水解,相同溫度下,ILOOZmolL」的NaCl溶液中的離子總數(shù)大于

2L0.01molL'NaCN溶液中的離子總數(shù),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.將冰醋酸加水稀釋,冰醋酸的電離度逐漸增加,但電離常數(shù)Ka不變,c(H+)先增大后減

小,導(dǎo)電性先增強(qiáng)后減弱,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選A。

10.根據(jù)元素周期律和元素周期表,下列推斷木各施是

A.第33號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是固體

B.第24號(hào)元素的基態(tài)原子所含的未成對(duì)電子數(shù)是所在周期元素基態(tài)原子中最多的

C.位于第六周期VIA族的元素,最高正價(jià)是£,最低負(fù)價(jià)為-2

D.若能發(fā)現(xiàn)第120號(hào)元素,應(yīng)是一種金屬元素,位于周期表的第八周期1IA族

【答案】C

【解析】

【詳解】A.原子序數(shù)為33的元素為碑元素,碑單質(zhì)常溫常壓下是固體,故A不符合題

總;

B.原子序數(shù)為24的元素為銘元素,鋁原子的價(jià)電子排布式為3d54sl,基態(tài)原子所含的未

成對(duì)電子數(shù)為6,是所在第四周期元素基態(tài)原子中最多的,故B正確;

C.位于第六周期VIA族的元素為金屬元素鈔元素只有正化合價(jià),不存在負(fù)化合價(jià),故C錯(cuò)

誤;

19

D.原子序數(shù)為120的元素位于元素周期表第八周期nA族,是一種金屬性很強(qiáng)的金屬元

素,故D正確;

故選C。

11.某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示,X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Z

的原子序數(shù)等于X、丫原子序數(shù)之和,Q為非金屬性最強(qiáng)的元素。

XXf

r\/Q

z=z—

/\Q-Y-Q

XZI

5—\*—ZX3Q

-f-

X

下列說法正確的是

A.氫化物的沸點(diǎn):Z<MB.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù):Y>Q

C.簡(jiǎn)單離子半徑:M<QD.基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序?yàn)?

Q>M>Z>Y

【答案】D

【解析】

【分析】X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Q為非金屬性最強(qiáng)的元素,

則Q為F,根據(jù)某種離子液體的結(jié)構(gòu)得到X、Q有一個(gè)價(jià)鍵,Z有四個(gè)價(jià)鍵,M有三個(gè)價(jià)

鍵,丫得到一個(gè)電子形成四個(gè)價(jià)鍵,Z的原子序數(shù)等于X、丫原子序數(shù)之和,Y、Z、M為同

周期相鄰元素,則X為H,丫為B,Z為C,M為N,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知,Z為C、M為N,由于碳有固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)的很多氫化物,故

無法比較碳和氮?dú)浠锏姆悬c(diǎn),A錯(cuò)誤;

B.由分析可知,丫為B,核外有1個(gè)未成對(duì)電子,而Q為F,核外也有1個(gè)未成對(duì)電子,

故基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù):Y=Q,B錯(cuò)誤;

C.由分析可知,M為N、Q為F,故N3\F具有相同的核外電子排布,則核電荷越大半徑

越小,即簡(jiǎn)單離子半徑:N3->F-即M>Q,C錯(cuò)誤;

D.由分析可知,丫為B,Z為C,M為N,Q為F,根據(jù)同一周期從左往右第一電離能呈增

大趨勢(shì),IIA和VA高于相鄰元素,同一主族從上往下第一電離能依次減小,故基態(tài)原子第

一電離能由大到小的順序?yàn)椋篎>N>C>B即Q〉M>Z>Y,D正確;

20

故答案為:Do

12.火星大氣中含有大量CO2,一種有C02參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測(cè)器供

電。該電池以金屬鈉和碳納米管作為兩極(如圖所示),放電的總反應(yīng)為4Na+3c02=

2Na2co3+C,下列說法正確的是

A.金屬Na作負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.該電池的介質(zhì)可以選擇Na2c03溶液

C.正極反應(yīng)式:3co2+4e-=2CO:+C

D.工作時(shí)電流從Na電極經(jīng)導(dǎo)線流向碳納米管電極

【答案】C

【解析】

【分析】根據(jù)放電的總反應(yīng)可知鈉元素化合價(jià)升高,Na做負(fù)極,電極反應(yīng)式為Nae=Na+,

CO2做正極,正極反應(yīng)式:3co2+4e=2CO;+C;

【詳解】A.負(fù)極上Na失電子生成Na+,化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B.Na是活潑金屬,能與溶液中水反應(yīng),因此該電池的介質(zhì)不能選擇Na2cCh溶液,故B錯(cuò)

誤;

C.正極上C02得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式:3co2+4e-=2CO;+C,故C正確;

D.放電時(shí),Na為負(fù)極、碳納米管為正極,電流從正極流向負(fù)極,即從正極碳納米管沿外電

路流向負(fù)極Na,故D錯(cuò)誤;

故選:Co

13.關(guān)于化合物(NH4)2Cr2O7的性質(zhì),下列推測(cè)合理的是

A.(NH4)2Cr2O7固體受熱分解產(chǎn)物可能為CrCh、NH3、N2和H2O

B.在網(wǎng)%)2。2。7溶液中滴加足量濃KOH溶液時(shí)只發(fā)生離子反應(yīng):NH;+OH-=NH3t+H2O

21

C.若一定條件下(NH4)2CnO7溶液與H2O2反應(yīng)生成CrO5(Cr為+6價(jià)),推測(cè)CrO5可能具有分

子穩(wěn)定性差,易分解的性質(zhì)

D.用濃鹽酸酸化(NH4)2CnO7溶液,會(huì)使平衡Cr2O;+H2O.-2CrO;+2H+逆向移動(dòng),溶液由

黃色(或橙黃色)變?yōu)槌壬?/p>

【答案】C

【解析】

【詳解】A.-3價(jià)的氮元素具有還原性,+6價(jià)的銘元素具有氧化性,(NH4)2CnO7固體受熱

分解,銘元素化合價(jià)會(huì)降低,氮元素化合價(jià)會(huì)升高,A錯(cuò)誤;

B.在(NHRCnCh溶液中滴加足量濃KOH溶液時(shí),除了發(fā)生反應(yīng)NH:+OH-=NH3f+H2。,

還發(fā)生反應(yīng)CnO7+hO2CrO:+2H+正向移動(dòng),B錯(cuò)誤;

C.若一定條件下(NH4)2Cr2O7溶液與H2O2反應(yīng)生成CrOs,Cr為+6價(jià),。為[價(jià),則CrC)5

可能具有分子穩(wěn)定性差,易分解的性質(zhì),C正確;

D.(NHSCnCh溶液中的CnO;具有強(qiáng)氧化性,能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤;

答案選C。

14.近似測(cè)定(NH)Sa氧化KI的瞬時(shí)速率公式V=hcm(S2O;)cn(「)與速率常數(shù)k的實(shí)驗(yàn)

流程如下:

(1)淀粉溶液0.4。011

「山1£CF在⑵OOIOmol/L的Na2s2O3溶液080mL/*KI溶液-

(NH/.Og浴液------------------------------------無色溶液上-以3J藍(lán)色溶液

------------------------'(3)加入(NHQ2SO4溶液調(diào)節(jié)溶液體積恒定---------1怛強(qiáng)水浴加熱---------

加入KI后反應(yīng)如下:①SQ:+2「=l2+2SO7;(2)I2+2S2O^-=2I-+S4O^-

在Na2s2O3耗盡時(shí)溶液變藍(lán)色瞬間記錄用時(shí),測(cè)得不同起始濃度下反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)速率與反

應(yīng)速率常數(shù)如表所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345

0.20molL7'(NH4^SzC^溶液用量/mL2.01.00.502.02.0

0.20molIT1KI溶液用量/mL2.02.02.01.00.50

0.20mol-LT(NHJ2SO4溶液用量/mL0匕1.511.5

22

反應(yīng)時(shí)間/S376813372139

反應(yīng)速率/10一5moi?□?S-I2.01.10.51.0V5

反應(yīng)速率常數(shù)/10-3L.mo『.sT3.43.83.43.44.0

下列說法正確的是

A.上表中的速率為(NHjsq.完全消耗后測(cè)得的平均速率

B.由實(shí)驗(yàn)可知反應(yīng)的速率公式為丫=上《52082->。2(「)

C.表中數(shù)據(jù)匕=10,%約為0.5

D.實(shí)驗(yàn)測(cè)得的5組反應(yīng)速率常數(shù)不完全相等,說明濃度對(duì)k有影響

【答案】C

【解析】

【詳解】A.根據(jù)題目中的第一句話,表格中的速率應(yīng)該為瞬時(shí)速率,A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)瞬時(shí)速率計(jì)算公式,分別選取1、3、4三組數(shù)據(jù),帶入相關(guān)量得到

gc,c5,…?一,八一”,,?(0.2???4>//Lx2xl0-,L),n(0.2/w//Lx2xl0',L'l

①2x1057MH.L'Si=3.4xl()3L-mo/---------------------------x---------------------------

I4X10-3L)(4X10-3L)

②]4Wk胎”可產(chǎn)盜沈力

③?!狶—X-叱累;”工卜(。2喝常(―聯(lián)合

①②,解得n=l;聯(lián)系②③,解得m=l,B錯(cuò)誤;

C.將V5帶入速率公式得到

0.2/〃”/心0.5>10”[(0.277^//Lx2xlQ-3L

-3-1

V5=4xlOL-nwr'-s4x10%|X4X10-3L

解之V5=0.5,C正確;

D.速率常數(shù)與反應(yīng)溫度、反應(yīng)介質(zhì)(溶劑)、催化劑等有關(guān),甚至?xí)S反應(yīng)器的形狀、性

質(zhì)而異。與濃度無關(guān),D錯(cuò)誤;

23

故選c。

15.PbSO4>PbCU都是重要的化工原料,已知:PbCL難溶于冷水,易溶于熱水,

--5

PbCl2(s)+2CF(aq);=hPbCl^(aq)A/7>0;/^p(Pba2)=1.6xlO,

^(PbSOj=l.OSxlO-8,20℃時(shí),PbCk(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(g-L/)如圖所示

下列說法正確的是

1

8

a

A.鹽酸濃度越小,&p(Pb02)越小

B.x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb")相等

C.PbC12和鹽酸混合液中加入稀硫酸后得到PbSO”當(dāng)c(Cr)=0.1mol-LT時(shí),C(SO『)為

6.75xlO-:,molL-1

D.當(dāng)鹽酸濃度小于ImoLLT時(shí),隨著HC1濃度的增大,PbCl?溶解量減小是因?yàn)閏「濃度增

大使PbCl?溶解平衡逆向移動(dòng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.溫度能影響溶度積,濃度對(duì)溶度積無影響,鹽酸濃度越小,溫度不變,

Ksp(PbCL)不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.由圖可知,x、y兩點(diǎn)C1-濃度不相等,兩點(diǎn)Ksp(PbCL尸c(Pb2+)/(Cl-)相

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