Z20名校聯(lián)盟(浙江省名校新高考研究聯(lián)盟)2025屆高三第一次聯(lián)考 化學(xué)試卷（含答案）

絕密★暑假返校聯(lián)考結(jié)束前Z20名校聯(lián)盟(浙江省名校新高考研究聯(lián)盟)2025屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16V-51Ga——70選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于鹽的是A.HNO?B.K?O?C.CH?NH?ClD.Mg?N?2.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.濃硫酸具有難揮發(fā)性，可用于制備HCl氣體B.SO?具有氧化性，工業(yè)上可用氨水吸收除去C.Na?S具有還原性，可用于除去工業(yè)廢水中的Hg2?D.BaSO?難溶于水且不被X射線透過(guò)，可用作鋇餐3.下列表示正確的是A.丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H?NB.基態(tài)氧原子的價(jià)電子排布圖為：C.OF?的價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型:D.中子數(shù)為34的鋅原子:“Zn4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置①可用于制備NH?并測(cè)量其體積B.裝置②可用于制作簡(jiǎn)單燃料電池C.裝置③可用于探究苯酚和碳酸的酸性強(qiáng)弱D.裝置④鹽橋中的陽(yáng)離子向右池遷移起形成閉合回路的作用5.化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A.工業(yè)上，可經(jīng)過(guò)原子利用率都是100%的兩步反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)由乙烯合成乙二醇B.天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等C.制作豆腐時(shí)加入氯化鎂、硫酸鈣等凝固劑，可使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉D.乙酸甘油酯在堿性條件下水解，該反應(yīng)可用于肥皂的生產(chǎn)Z20名校聯(lián)盟(浙江省名校新高考研究聯(lián)盟)2025屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題卷第1頁(yè)共8頁(yè)6.工業(yè)上用S?(分子結(jié)構(gòu)：)與甲烷為原料制備CS?,發(fā)生反應(yīng)：S?+2CH?=2CS?+4H?S。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.CS?中σ鍵和π鍵數(shù)量之比為2：1B.S?既是氧化劑又是還原劑C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H?S氣體11.2L,斷開S-S鍵數(shù)為ND.若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)8NA,則被還原的(7.類比和推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列結(jié)論合理的是選項(xiàng)已知結(jié)論A15-冠-5(冠醚)能識(shí)別Na?12-冠-4(冠醚)能識(shí)別K?B石墨晶體可以導(dǎo)電石墨的化學(xué)鍵具有金屬鍵的性質(zhì)C擦干已洗凈鐵鍋表面的水，以防生銹防止潮濕環(huán)境下發(fā)生化學(xué)腐蝕D常溫下，Ksp(Ag?CrO?)=1.1×10?12Ksp(AgCl)=1.8×10?1?常溫下,溶解度:Ag?CrO?<AgCl8.下列方程式正確的是A.Na?S?O?溶液中加入稀硫酸：3B.碳酸氫鈉溶液呈堿性：HCOC.甘油和硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)：D.在酸催化下，苯酚與甲醛反應(yīng)高壟成羥甲基苯酚：9.有機(jī)物A經(jīng)元素分析儀測(cè)得只含碳、氫、氧3種元素，紅外光譜顯示A分子中有羧基，質(zhì)譜和核磁共振氫譜示意圖如下。下列關(guān)于A的說(shuō)法不正確的是A.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B.能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)C.能發(fā)生消去反應(yīng)D.自身可發(fā)生縮聚反應(yīng).10.主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共10種，四種元素形成的化合物如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.鍵角:YB.分子的極性：W?X<W?YC.簡(jiǎn)單離子半徑：X<2<YD.四種元素形成的化合物一定是含有共價(jià)鍵的離子化合物Z20名校聯(lián)盟(浙江省名校新高考研究聯(lián)盟)2025屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題卷第2頁(yè)共8頁(yè)

11.苯在濃HNO?和濃H?SO?作用下，反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A.對(duì)比進(jìn)程圖，苯更易生成硝基苯的主要原因是該反應(yīng)速率更快、產(chǎn)物更穩(wěn)定B.反應(yīng)過(guò)程中碳原子的雜化方式發(fā)生了改變C.經(jīng)兩步反應(yīng)生成產(chǎn)物I的反應(yīng)熱△H=E?-E?D.加入選擇性高的催化劑，短時(shí)間內(nèi)可以提高單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物I的產(chǎn)率12.丙烯和溴化氫在通常情況下發(fā)生加成反應(yīng)主要得到2-溴丙烷，其機(jī)理如下：下列說(shuō)法不正確的是A.上述反應(yīng)中，第一步為反應(yīng)的決速步驟B.碳正離子中間體的穩(wěn)定性：C.丙烯與鹵化氫加成時(shí)，HI的反應(yīng)速率最大D.CH?=CHCF?與HBr加成的主要方物有CH?PHCB眾號(hào)》13.表面皿中都裝有混合了飽和食鹽水、酚酞和鐵氰化鉀溶液的瓊脂，分別將纏有銅絲的鐵釘(圖A)和纏有鋅皮的鐵釘(圖B)放置其中，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.圖B中鐵釘受鋅皮保護(hù)，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B.圖B中鐵釘上的電極反應(yīng)式：2H?O+2e?=H?+2OH?C.離子在半凝固態(tài)的瓊脂內(nèi)可定向移動(dòng)D.圖A中，會(huì)出現(xiàn)藍(lán)、紅、藍(lán)三個(gè)色塊14.加熱煮沸的濃NaOH溶液和白磷反應(yīng)可制PH?，該過(guò)程同時(shí)可獲得P?H?。其中一個(gè)反應(yīng)為：P?+3NaOH+3H?O=3NaH?PO?+PH?↑。。下列說(shuō)法A.熱穩(wěn)定性：NH?>PH?,沸點(diǎn)：N?H?<P?H?B.P?、PH?與P?H?都是分子晶體C.制備過(guò)程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂，也有極性鍵、非極性鍵的形成D.已知PH?的配位能力比NH?強(qiáng)，這是由于PH?配體中的P存在3d空軌道15.常溫下Ag(Ⅰ)-CH?COOH水溶液體系中存在反應(yīng):Ag?aq+CH?COOaq?CH?COOAgaq,平衡常數(shù)為[例如δZ20名校聯(lián)盟(浙江省名校新高考研究聯(lián)盟)2025屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題卷第3頁(yè)共8頁(yè)

下列說(shuō)法不正確的是A.曲線II表示(CH?COO的變化情況B.CH?COOHⅠ的電離平衡常數(shù)K?=10??C.pH=n時(shí)，cAD.pH=p之后曲線II、III變化的主要原因是Ag?轉(zhuǎn)化為沉淀16.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A探究鈉在氧氣中燃燒所得固體產(chǎn)物的成分取少量固體粉末，加入2-3mL蒸餾水有氣體生成鈉在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物為Na?O?B比較同溫下不同濃度CH?COONH?溶液中水的電離程度常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定1mol/L和0.1mol/LCH?COONH?溶液的pHpH均為7.0同溫下，不同濃度的CH?COONH?溶液中水的電離程度相同C探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響取2mL0.5mol/LCuCl?溶液于試管中，將試管加熱溶液變?yōu)辄S綠色[Cu(H?O)?]2?+4Cl??[CuCl?]2?+4H?O溫度升高平衡逆向移動(dòng)D定性證明配離子[FeCl?]*(亮黃色)只有在高濃度Cl?的條件下才是穩(wěn)定的取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，滴加濕滴硝酸銀泡和溶液公溶液亮黃色褪去，變?yōu)楹軠\的黃色配離子[FeCl?]-只有在高濃度Cl?的條件下才是穩(wěn)定的非選擇題部分二、非選擇題(共5小題，共52分)17.(10分)第ⅢA族元素B、Al、Ga等元素及其化合物在新材料、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途廣泛。請(qǐng)回答：(1)基態(tài)Ga原子的簡(jiǎn)化電子排布式是▲。(2)下列說(shuō)法不正確的是▲。A.H?BO?、BOHB.氧化物的化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：B?O?>Ga?O?C.與Ga同周期的主族元素中，第一電離能比Ga大的有5種D.相同條件下在水中溶解度：氨硼烷BH?NH?>z(3)AlBr?常以二聚體形式存在，且各原子均滿足8c?結(jié)構(gòu)。將該二聚體溶于(CH?CN生成X:Al①該二聚體中存在的化學(xué)鍵有▲。A.極性鍵B.氫鍵C.配位鍵D.離子鍵E.金屬鍵②X的陽(yáng)離子是以鋁為中心原子，結(jié)構(gòu)為四面體形的配離子，則X的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)式為▲。Z20名校聯(lián)盟(浙江省名校新高考研究聯(lián)盟)2025屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題卷第4頁(yè)共8頁(yè)(4)①氮化鎵是第三代半導(dǎo)體材料。傳統(tǒng)制備GaN是采用(GaCl?與NH?在一定條件下反應(yīng)制備，不采用金屬Ga與N?制備的原因是▲。②GaN的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,，則該GaN晶體的密度為▲g.cm?3(用含a、c、N_{18.(10分)銅陽(yáng)極泥(主要含有銅、銀、金、鉛等單質(zhì))是一種含貴金屬的可再生資源，一種從銅陽(yáng)極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下(所加試劑均過(guò)量)：已知：①溶液2中Au的主要存在形式為|AuCl?circle2AgCl+2S請(qǐng)回答：(1)沉淀B的主要成分為▲(填化學(xué)式)，從氧化還原的角度分析，步驟5中HCHO體現(xiàn)的性質(zhì)是▲。(2)步驟2中單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。(3)下列說(shuō)法正確的是▲。A.步驟1中加入NaCl的主要作用是使溶解出的.Ag?轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀B.步驟1可通過(guò)粉碎陽(yáng)極泥、加熱、攪拌、改用濃硫酸等方式加快反應(yīng)速率C.溶液1可經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到膽礬粗產(chǎn)品D.溶液4可返回步驟3中循環(huán)使用，但循環(huán)多次后可能導(dǎo)致銀的浸出率降低4Na?SO?溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH步驟4中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=4可析出AgCl，請(qǐng)用離子方程式表示析出AgCl的原因▲。(5)步驟5需要在堿性環(huán)境下進(jìn)行，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液4中含有Cl?▲。Z20名校聯(lián)盟(浙江省名校新高考研究聯(lián)盟)2025屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題卷第5頁(yè)共8頁(yè)19.(10分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，高效、環(huán)保的制氫方法是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)問題。請(qǐng)回答：(1)甲烷水蒸氣重整制氫：I.CH?H.COg總反應(yīng)：CH?g+2H?OgA.低溫B.高溫C.任意溫度D.無(wú)法判斷(2)恒定壓強(qiáng)為1MPa時(shí)，向某密閉容器中按nCH?:nH?O=1:3組分CH?H?OH?CO?物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)0.040.320.500.08①下列措施中一定能提高H?平衡產(chǎn)率的是▲。A.選擇合適的催化劑B.移除部分COC.向體系中投入少量CaOD.恒溫恒壓下通入氣體Ar②用各組分氣體平衡時(shí)的分壓代替濃度也可以表示化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K?,600°C時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為(3)硼氫化鈉(NaBH?水解制氫：常溫下，NaBH?自水解過(guò)程緩慢，需加入催化劑提高其產(chǎn)氫速率。①根據(jù)上圖寫出NaBH?水解制氫的離子方程式②其他條件相同時(shí)，測(cè)得平均每克催化劑使用量下，NaBH?濃度對(duì)制氫速率的影響如右圖所示。(已知：濃度較大時(shí)，NaB(OH)?易以NaBO?分析NaBH?質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)10%后制氫速率下降的可能原因▲③NaBH?轉(zhuǎn)化為NaBO?后，電解NaBO?陰極上的電極反應(yīng)式是▲。Z20名校聯(lián)盟(浙江省名校新高考研究聯(lián)盟)2025屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題卷第6頁(yè)共8頁(yè)

20.(10分)氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體NH?sVO?CO?已知：+4價(jià)釩的化合物易被氧化。請(qǐng)回答：(1)步驟i生成VOCl?的同時(shí)，還生成一種無(wú)毒無(wú)害的氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲(2)步驟ii可在如圖裝置中進(jìn)行。①盛裝VOCl?溶液的儀器名稱為▲。上述裝置依次連接的順序?yàn)閑→▲→d(按氣流方向，用各接口小寫字母表示)。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開K?，一段時(shí)間后，當(dāng)觀察到▲(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，再關(guān)閉K?,打開K?(3)下列說(shuō)法不正確的是▲。A.已知還原性：濃鹽酸>VOCl?，步驟i可用濃鹽酸與V?O?反應(yīng)制備B.步驟ii中,盛裝VOCl?溶液和NH?C.步驟iii中，可先用冷水洗滌晶體，再用無(wú)水乙醇洗滌D.步驟iii中，為快速得到干燥的產(chǎn)品，可采用高溫烘干的方式(4)粗產(chǎn)品中釩元素含量的測(cè)定：稱取0.5100g樣品于錐形瓶中，用適量稀硫酸溶解后，加入稍過(guò)量的0.1mol?L?1KMnO?溶液，充分反應(yīng)后繼續(xù)加1溶液至稍過(guò)量，再用尿素除去過(guò)量的NaNO?,滴入幾滴K?已知：NaNO?具有還原性，滴定原理為：①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為▲。②粗產(chǎn)品中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲。Z20名校聯(lián)盟(浙江省名校新高考研究聯(lián)盟)2025屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題卷第7頁(yè)共8頁(yè)

21.(12分)苯烯莫德是一種小分子藥物，因可抑制多種自身免疫性疾病而成為研究熱點(diǎn)。其合成路線如下：請(qǐng)回答：(1)化合物E的官能團(tuán)名稱是▲。(2)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是▲。(3)下列說(shuō)法不正確的是▲。A.合成路線中碘甲烷的作用是保護(hù)酚羥基B.化合物E能被酸性高錳酸鉀氧化轉(zhuǎn)化為化合物DC.F+G→H的反應(yīng)涉及加成反應(yīng)和消去反應(yīng)D.苯烯莫德的酸性強(qiáng)于(4)寫出C→D的化學(xué)方程式▲。(5)參照上述路線，寫出以苯甲醇為原料合成的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)▲。(6)寫出4種同時(shí)符合下列條件的化合物F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與FeCl?溶液反應(yīng)顯紫色；③苯環(huán)上有4個(gè)取代基，且分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。Z20名校聯(lián)盟(浙江省名校新高考研究聯(lián)盟)2025屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題卷第8頁(yè)共8頁(yè)

Z20名校聯(lián)盟(浙江省名校新高考研究聯(lián)盟)2025屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)參考答案一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分)12345678910111213141516CABBDCBDABCDBACD二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.(10分)1Ar3d(2)AB(2分)(3)①AC(1分)(2分，甲基中C—H鍵分開寫亦可)(4)①N?中存在N≡N，