湖南四大名校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題

高三第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1 C~12 N~14 O~16 F~19 Na~23 S~32 Cl~35.5 Ca~40 Cu~64 Zn~65一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求）1.湖南山水奇秀、文化底蘊(yùn)深厚。下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是A.馬王堆一號(hào)漢墓出土的直裾素紗禪衣是西漢蠶絲制品，主要成分為纖維素B.瀏陽(yáng)花炮的歷史可溯至唐宋，煙花就是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬單質(zhì)灼燒時(shí)呈現(xiàn)的各種艷麗色彩C.城頭山文化遺址是世界最早的水稻發(fā)源地，被判定為“中國(guó)最早城市”，考古利用612C可以測(cè)定文物年代D.湘西非物質(zhì)文化遺產(chǎn)——酒鬼酒的釀造技藝，始于春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，釀酒過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)2.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A果糖、核糖的分子式：C6H12O6B.甲醛中π鍵的電子云輪廓圖：C.SO3的VSEPR模型：D.氨氣分子中氮原子的雜化軌道表示式：3.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD配制FeCl3溶液除去苯中溶解的溴加熱熔融NaOH固體制備N(xiāo)H3并測(cè)量其體積4.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子B.臭氧是極性分子，可用于自來(lái)水的消毒C.冠醚可利用其空穴大小適配相應(yīng)堿金屬離子，兩者能通過(guò)弱相互作用形成超分子D.乳酸加聚得到聚乳酸，聚乳酸因具有良好的生物相容性和可吸收性，可用于手術(shù)縫合5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中非極性鍵數(shù)目為5NAB.0.1mol中含有的σ鍵數(shù)目為1.1NA2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA4HCO3溶液中含有NH4+數(shù)目小于0.1NA6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.食醋除去瓶膽內(nèi)的水垢：B.漂白粉溶液中通入過(guò)量SO2：C.NaHCO3溶液與等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液混合：D.向H218O中投入Na2O2固體：7.一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示）具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，下列有關(guān)敘述正確的是A.同周期中第一電離能處于X和Y之間的元素有3種B.元素X的最高價(jià)氧化物的水化物為二元弱酸C.離子半徑：Z+>Y3D.化合物ZW中W具有比較強(qiáng)的氧化性8.鈦酸亞鐵（FeTiO3）在高溫下經(jīng)氯化得到四氯化鈦，再制取金屬鈦的流程如圖所示（已知電負(fù)性Ti：1.54，F(xiàn)：3.98，Cl：3.16）：下列說(shuō)法正確的是A氯化過(guò)程中，每消耗6mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移電子14molB.氯化過(guò)程中，F(xiàn)eTiO3既是氧化劑也是還原劑C.相對(duì)分子質(zhì)量：TiCl4>TiF4，熔點(diǎn)：TiCl4>TiF4D.制取金屬鈦時(shí)也可以選用CO2隔絕空氣9.實(shí)驗(yàn)室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的過(guò)程如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)時(shí)不能用水浴進(jìn)行加熱B.試劑a可以是5%NaOH溶液，目的是除去濾液1中的山梨酸和硫酸雜質(zhì)C.操作①和操作③基本原理相同，操作②和操作④基本原理不同D.加人無(wú)水MgSO4固體的目的是除去有機(jī)物中的水分10.實(shí)驗(yàn)室制取HF的原理為，氫氟酸可用來(lái)刻蝕玻璃，發(fā)生反應(yīng)：。CaF2的立方晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為apm。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2OB.SiF4、H2O、SO42三者的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)相等C.CaF2的晶體密度為g/cm3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）D.CaF2晶體中F與Ca2+之間的最近距離為apm11.下列實(shí)驗(yàn)的方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)?zāi)彻腆w試樣中是否存在三價(jià)鐵取少量固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明該固體試樣中不存在三價(jià)鐵B檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素溴乙烷和NaOH溶液混合，振蕩后加熱，靜置分層后，取少量上層清液，移人另一支試管中，加入2滴AgNO3溶液若有淡黃色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明溴乙烷中含溴元素C比較Ksp（CaSO4）與Ksp（CaCO3）的大小向飽和CaSO4溶液中滴加相同濃度的Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Ksp（CaSO4）>Ksp（CaCO3）D探究電石與水的反應(yīng)將電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明電石與水反應(yīng)生成了乙炔12.含有硝酸鹽和亞硝酸鹽的酸性廢水可導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，引發(fā)環(huán)境污染。如圖是利用電化學(xué)原理處理NOn的原理，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A直流電源為鉛蓄電池時(shí)，PbO2極連接X(jué)電極B.Y電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式為D.當(dāng)產(chǎn)生28gN2時(shí)，一定有6molH+穿過(guò)質(zhì)子交換膜13.利用反應(yīng) △H<0可實(shí)現(xiàn)從燃煤煙氣中回收硫。向三個(gè)體積相同的恒容密閉容器中各通入2molCO（g）和1molSO2（g）發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)b中，40min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為2.0kPa·min1B.與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的條件是加入催化劑C.實(shí)驗(yàn)b中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是75%D.實(shí)驗(yàn)a、b、c相應(yīng)條件下的平衡常數(shù)：Ka=Kb<Kc14.某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴定亞磷酸鈉（Na2HPO3）溶液過(guò)程中的化學(xué)變化，得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是【已知：①電位滴定法的原理：在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。②亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，其電離常數(shù)分別是Ka1=101.4，Ka2=106.7】Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為NaH3PO3和NaCl，pH>7B.第二次電極電位突躍發(fā)生的離子反應(yīng)為C.水的電離程度：a<bD.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在：c（H+）<c（OH）+c（H2PO3）+2c（HPO32）二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.（14分）DCCNa（）是一種高效安全的消毒殺菌劑。它常溫下為白色固體，難溶于冷水，受熱易分解。實(shí)驗(yàn)室利用NaClO溶液和氰尿酸（C3H3N3O3）溶液反應(yīng)制備DCCNa，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)__________________。（2）裝置A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________。（3）當(dāng)裝置B的三頸燒瓶?jī)?nèi)液面上方有黃綠色氣體時(shí)，再加入氰尿酸溶液。并在整個(gè)過(guò)程中不斷通入一定量的氯氣，其原因是__________________。（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中B的溫度必須保持為7~12℃，pH控制在6.5~8.5的范圍。若溫度過(guò)高，pH過(guò)低，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成NCl3和CO2等，寫(xiě)出該副反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。（5）裝置C的試劑可選用__________________（填標(biāo)號(hào)）。a.Na2S b.NaCl c.Ba（OH）2 d.H2SO4（6）反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的濁液經(jīng)過(guò)濾、_____________、干燥得DCCNa粗產(chǎn)品。（7）有效氯含量是判斷產(chǎn)品質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)。通過(guò)下列方法測(cè)定有效氯含量的原理為：準(zhǔn)確稱(chēng)取1.2000g樣品，配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過(guò)量KI溶液，密封在暗處?kù)o置5min；用0.1000.mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。該樣品的有效氯為_(kāi)___________%（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字。該樣品的有效氯）。16.（14分）利用二氧化碳?xì)浠ê铣啥酌?，可?shí)現(xiàn)二氧化碳再利用。其中涉及的反應(yīng)有：I. Ⅱ. Ⅲ. 已知：回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出CO2（g）與H2（g）轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O（g）（反應(yīng)IV）的熱化學(xué)方程式：_________________。（2）在恒溫（T>373K）恒容條件下，將一定量的CO2、H2通入密閉容器中（含催化劑）發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能夠說(shuō)明該反應(yīng)體系已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________（填標(biāo)號(hào)）。A.n（CH3OH）：n（CH3OCH3）=2:1B.反應(yīng)I中C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.混合氣體的密度不變E.CO2的轉(zhuǎn)化率不變（3）在3.0MPa下，研究人員在恒壓密閉容器中充入4molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和生成物的選擇性隨溫度變化如圖1所示（不考慮其他因素影響）：圖1①在220℃條件下，平衡時(shí)n（CH3OCH3）=________________，計(jì)算反應(yīng)在220℃下的平衡常數(shù)為_(kāi)_______________（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。②溫度高于280℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是________________。（4）某二甲醚/雙氧水燃料電池的工作原理如圖2所示。電池工作時(shí)，A電極附近溶液的pH________________（填“減小”“增大”或“不變”）；電極B的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。圖217.（15分）門(mén)捷列夫最早預(yù)言了具有半導(dǎo)體特性類(lèi)硅元素鍺（32Ge），工業(yè)上用精硫鍺礦（主要成分GeS2）制取高純度鍺，其工藝流程如圖所示：已知：①硅和儲(chǔ)是同主族相鄰元素，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類(lèi)似；②GeO2·nH2O在5.3mol·L1的鹽酸中溶解度最小。（1）基態(tài)鍺原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______________，晶體鍺的晶體類(lèi)型是________________。（2）800℃，使精硫鍺礦在N2氛圍中升華的原因：________________。（3）還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，比較鍵角：NH3________________H2S（填“>”“<”或“=”），其原因是（從雜化和價(jià)層電子對(duì)互斥角度解釋?zhuān)_______________。（4）酸浸時(shí)溫度不能過(guò)高的原因：________________。（5）氯化除生成GeCl4外，反應(yīng)還生成一種V形分子，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。（6）GeCl4水解得到GeO2·nH2O，該步驟高純水不能過(guò)量，原因是________________。（7）GeO2與堿反應(yīng)可生成鍺酸鹽，其中CaGeO3是一種難溶電解質(zhì)，一定溫度下，CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是________________（填標(biāo)號(hào)）。A.n點(diǎn)與p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等B.q點(diǎn)無(wú)CaGeO3沉淀生成C.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由q點(diǎn)變到P點(diǎn)D.加入Na2GeO3可以使溶液由n點(diǎn)變到m點(diǎn)18.（15分）有機(jī)化合物H是一種醫(yī)藥合成中間體，其合成路線(xiàn)如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）A含有的官能團(tuán)名稱(chēng)：________________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________，C的分子式：________________。（3）C→D、E→G的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)_______________。（4）D→F分兩步完成，其中D與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（5）H在酸或堿存在并加熱的條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，若在鹽酸作用下水解，其生成物中屬于鹽的結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______________。（6）溴代乙酸乙酯（BrCH2COOCH2CH3）有多種同分異構(gòu)體，其中與其具有相同官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)還有________________種（不考慮立體異構(gòu)、不考慮Br一直接與一COO一相連）。（7）H3COCH2NH2是一種常見(jiàn)的藥物合成中間體。請(qǐng)參照以上合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)以H3COOCOH為原料合成H3COCH2NH2的路線(xiàn)（其他試劑任選）。

高三第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)參考答案一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求）題號(hào)1234567891011121314答案DABDBCAABDCDDD1.D【解析】A.蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)；B.煙花就是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬化合物灼燒時(shí)呈現(xiàn)的各種艷麗色彩；C.考古利用C可以測(cè)定文物年代；D.淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇涉及氧化還原反應(yīng)。2.A【解析】A.核糖是含有5個(gè)碳原子的單糖，分子式為C5H10O5。3.B【解析】A.容量瓶不宜用于溶解固體；C.瓷坩堝中含有SiO2，SiO2屬于酸性氧化物，能和NaOH反應(yīng)；D.NH3極易溶于水。4.D【解析】D.乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)得到聚乳酸。5.B【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液態(tài)：B.1分子中含有11個(gè)σ鍵；C.1molNa2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，3.9gNa2O2物質(zhì)的量為0.05mol，與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA；D.沒(méi)有明確體積。6.C【解析】A.CaCO3為難溶電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，二者不能拆分，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，A錯(cuò)誤；B.ClO具有氧化性，SO2具有還原性，SO2與Ca（ClO）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：，C正確；D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣中的氧來(lái)源于過(guò)氧化鈉中1價(jià)的O。7.A【解析】A.同周期中第一電離能處于B和N之間的元素有B、C、O三種，A正確；B.元素X的最高價(jià)氧化物的水化物為H3BO3，在水中電離方程式為，屬于一元弱酸；C.離子半徑：Na+<N3；D.化合物NaH中H為1價(jià)，易失電子，具有比較強(qiáng)的還原性。8.A【解析】A.氯化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A正確；B.FeTiO3中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)后被氧化為+3，因此FeTiO3作還原劑；C.TiF4屬于離子晶體，熔點(diǎn)高，TiCl4屬于分子晶體，熔點(diǎn)較低；D.Mg與CO2發(fā)生反應(yīng)。9.B【解析】山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯，反應(yīng)后過(guò)濾得到濾液1，加入飽和碳酸鈉溶液洗滌后水洗分液得到有機(jī)層，加入無(wú)水硫酸鎂干燥后過(guò)濾得到濾液2，蒸餾得到山梨酸乙酯。A.水的沸點(diǎn)低于110℃，不能用水浴進(jìn)行加熱，A正確；B.生成的酯在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，故不能用氫氧化鈉溶液洗滌，B錯(cuò)誤；C.操作①和操作③均為分離固液的操作，為過(guò)濾，基本原理相同，操作②為萃取分液操作、操作④為蒸餾操作，基本原理不同，C正確；D.加入無(wú)水MgSO4固體可以吸水做干燥劑，目的是除去有機(jī)物中的水分，D正確。10.D【解析】A.非金屬性：F>O，則氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O；B.SiF4、H2O和SO42的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4；C由氟化鈣晶胞可知每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Ca2+，8個(gè)F，由晶胞結(jié)構(gòu)可知其共密度為。g·cm3；D.CaF2晶體中Ca2+為面心立方最密推積，F(xiàn)位于Ca2+圍成的正四面體的空隙中，F(xiàn)與Ca2+之間的最近距高為立方晶胞體對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)的，即為apm，D錯(cuò)誤。11.C【解析】A.當(dāng)固體中同時(shí)含有鐵和氧化鐵時(shí)也會(huì)出現(xiàn)該現(xiàn)象；B.氫氧化鈉溶液也能與硝酸銀溶液反應(yīng)，會(huì)干擾溴離子的檢驗(yàn)；C.向飽和CaSO4溶液中滴加相同濃度的Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Ksp（CaSO4）>Ksp（CaCO3），C項(xiàng)正確；D.電石中含有雜質(zhì)，和水反應(yīng)生成的氣體中除了乙炔還有硫化氫，硫化氫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。12.D【解析】A.X為陽(yáng)極，Y為陰極，鉛蓄電池PbO2極為正極，A正確；B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C.陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)為硫酸溶液，故電極反應(yīng)式為，C正確；D.由于不能確定參與電極反應(yīng)的NOn中氮元素的具體化合價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)無(wú)法確定，H+遷移數(shù)量無(wú)法確定，D錯(cuò)誤。13.D【解析】A.根據(jù)反應(yīng)，物質(zhì)的量的減小量等于反應(yīng)了的二氧化硫的物質(zhì)的量，又根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故實(shí)驗(yàn)b中，40min內(nèi)二氧化硫的壓強(qiáng)減小量為40kPa，CO的壓強(qiáng)減小量為80kPa，故CO的平均反應(yīng)速率為，故A正確；B.與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b的速率加快，平衡狀態(tài)相同，故實(shí)驗(yàn)b改變的條件是加入催化劑，故B正確；C. 開(kāi)始/mol 2 1 0轉(zhuǎn)化/mol 2x x 2x平衡/mol 22x 1x 2x40min達(dá)到平衡，此時(shí)壓強(qiáng)為120kPa，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，，解得x=0.75，故二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為，故C正確；D.與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)c達(dá)到的平衡狀態(tài)改變，且時(shí)間縮短，平衡時(shí)壓強(qiáng)增大，若是增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，向正方向的程度應(yīng)增大，與圖像不符合，若是升高溫度，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖像相符，故實(shí)驗(yàn)c為升高溫度，平衡常數(shù)減小，Ka=Kb>Kc故D錯(cuò)誤。14.D【解析】A.分析可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)為NaH2PO3、NaCl，H2PO3的電離平衡常數(shù)Ka2=106.7，H2PO3水解平衡常數(shù)，H2PO3的電離程度大于水解程度，即pH<7，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.發(fā)生第二次突躍的反應(yīng)是，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.b點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、H3PO3，溶液顯酸性，a點(diǎn)溶質(zhì)為NaH2PO3、NaCl，根據(jù)A選項(xiàng)分析，a點(diǎn)溶液顯酸性，b點(diǎn)溶液酸性強(qiáng)于a點(diǎn)，因此水的電離程度：a>b，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)為NaH2PO3、NaCl、H3PO3，根據(jù)電荷守恒有：，而c（Na+）>c（C1），故D說(shuō)法正確。二、非選擇題（本題共4小題，除標(biāo)注外，每空2分，共58分）15.（14分）（1）恒壓滴液漏斗（2）（3）使反應(yīng)生成的NaOH再次生成次氯酸鈉，提高原料的利用率（4）（5）ac（6）冰（冷）水洗滌（7）59.2【解析】（7），CaN3O3C12~2HClO~2I2~4S2O32，250mL樣品溶液中，，樣品的有效氯=。16.（14分）（1）（2）AD（3）①0.16mol 24.9 ②反應(yīng)Ⅲ的△H>0，反應(yīng)IV（或反應(yīng)I、Ⅱ）的△H<0，溫度升高使CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過(guò)下降幅度（4）增大 【解析】（1）I.Ⅱ.根據(jù)蓋斯定律I×2十Ⅱ得CO2（g）與H2（g）轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程