非金屬高考模擬題分類匯編

標(biāo)題/來源：2014屆甘肅省玉門市油田一中高三第三次摸底考試化學(xué)試卷（帶解析），日期:

2014/4/25

【題文】下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)敘述I敘述n

A濃硝酸在光照下顏色變黃濃硝酸具有不穩(wěn)定性

B濃硫酸R有酸性和吸水性濃硫酸可使PH試紙先變紅后變黑

CCL和S0,均有漂白性CI.和SO?均可使含有酚配的NaOll溶液褪色

DC的還原性小于Si可用焦炭和石英在高溫下反應(yīng)制取粗硅和C0

【答案】A

【解析】

試題分析：A、濃硝酸見光易分解，生成二氧化氮溶于硝酸使溶液變黃，正確；B、濃硫酸可使

PH試紙先變紅后變黑，表明濃硫酸具有酸性和脫水性，錯(cuò)誤；C、CL.和SCX.均可使含有酚儆的NaOH

溶液褪色，但褪色原理不同，前者是強(qiáng)氧化性，后者是漂白性，錯(cuò)誤；D、C的還原性大于Si,

之所以可用焦炭和石英在高溫下反應(yīng)制取粗硅和CO,是因?yàn)镃O為氣體，生成物濃度減小，使反

應(yīng)一直正向進(jìn)行，錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的分析判斷

標(biāo)題/來源：2014屆甘肅省玉門市油田一中高三第三次摸底考試化學(xué)試卷（帶解析），日期：

2014/4/25

【題文】?定物質(zhì)的量的CL與NaOH溶液反應(yīng),所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO：物質(zhì)的量之比為3:

5,則參加反應(yīng)的Clz與NaOH物質(zhì)的量之比為（）

A.8：11B.3：5C.1：2D.18：8

【答案】C

【解析】

試題分析：根據(jù)所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO：,物質(zhì)的量之比為3：5,氯原子共8個(gè)，鈉離子個(gè)

8個(gè)，所以氯氣的物質(zhì)的量是氫氧化鈉的一半，答案選C。

考點(diǎn)：考查元素守恒法的應(yīng)用

題號(hào)：2042871,題型：選擇題，難度：一般

標(biāo)題/來源：2014屆甘肅省玉門市油田一中高三第三次摸底考試化學(xué)試卷（帶解析），日期：

2014/4/25

【題文】某化學(xué)小組對(duì)$0z與漂白粉的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)過程如下：取10克漂白粉固體,

加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，

發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍(lán)（約為12）后褪色.回答下列問題：

（1）工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式是,漂白粉在

空氣中變質(zhì)的原因（用化學(xué)反應(yīng)方程式說明）

（2）pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是,C10?和漂

白粉一樣也具有強(qiáng)氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)月表示）是Ch

的倍；

（3）將SO?持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產(chǎn)生大量

白色沉淀且黃綠色褪去。回答下列問題：

①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂白粉的有效成分和發(fā)生反

應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是；

②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：;

③SO,與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：。

【答案】(1)2Cb+2Ca(0H)z=CaCl2+2H20+Ca(C10)2；Ca(C10)2+C02+H20=CaC03+2HC10

(2)堿性和漂白性;2.5倍

(3)①向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色：

，

@Cl2+S02+2H20=4H+2Cr+S0?'.

24k

@2S02+Ca+2C10+2H20=4H+2C1+CaS0,I+S0?-

【解析】

試題分析：(1)工業(yè)制取漂白粉是利用氯氣與石灰乳反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Ch+2Ca(0H)產(chǎn)

CaCl^FLO+Ca^lO),；漂白粉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸而變質(zhì)，化學(xué)方程

式為Ca(C10)2+C02+H20=CaC03+2Hc10；

(2)漂白粉溶液使pH是指變藍(lán)說明漂白粉溶液顯堿性，后乂褪色，說明漂白粉溶液還具有漂白

性；C102分子中氯元素的化合價(jià)是+4價(jià)，被還原為C1需得5個(gè)電子，而Ch被還原為C1需得2

個(gè)電子，所以C10?消毒效率是Ch的2.5倍；

(3)①隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂白粉的有效成分和C1發(fā)生反應(yīng)，生成氯氣溶于水使溶液顯黃綠色，

所以驗(yàn)證方案是直接向漂白粉溶液中加入稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；

②溶液黃綠色褪去使因?yàn)槁葰馀c二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氯化氫的緣故，離子方程式為

Cb+S02+2H20=4H+2Cr+S0r；

③漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，與二氧化硫在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有白色沉淀硫酸

2t，2

鈣生成，離子方程式為2S02+Ca+2CL0+2H20=4H+2Cr+CaS04I+S04-

考點(diǎn)：考查漂白粉的制取，離子方程式的書寫，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析

題號(hào)：2042875,題型：填空題，難度：較難

標(biāo)題/來源：2014屆河北省唐山市高三4月第二次模擬理綜化學(xué)試卷(帶解析)，日期：2014/4/25

【題文】海水是L1大的資源寶庫(kù)，下列說法正確的是

A.碘元素又稱“海洋元素”

B.鎂是海水中含量最多的金屬元素

C.從海水中提取食鹽和碘的過程都是物理變化

I).氯堿工業(yè)和純堿工業(yè)的原料都有食鹽

【答案】D

【解析】

試題分析：海水中富含氯化鈉。A、氯元素又稱“海洋元素”，錯(cuò)誤；B、鈉是海水中含量最多的

金屬元素，錯(cuò)誤；C、從海水中提取食鹽的過程是物理變化，提取碘的過程是化學(xué)變化，借誤；I)、

氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，純堿工業(yè)是向飽和食鹽水中通氨氣、二氧化碳制取碳酸鈉，都用到

食鹽，制取，答案選D。

考點(diǎn)：考查海水中富集的物質(zhì)成分，氯堿工業(yè)、純堿工業(yè)的原料

題號(hào)：2042987,題型：選擇題，難度：一般

標(biāo)題/來源：2014屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三年級(jí)模擬考試化學(xué)試卷(帶解析)，日期：2014/4/25

【題文】二氧化氯(C10J可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)C102的工藝主要包括：①粗鹽

精制；②電解微酸性NaCl溶液；③CIO2的制取。工藝流程如下圖：

過里試劑XN*0H適里HC1至酸性HCt

T反應(yīng)%嬴卜反應(yīng)in4口；

痣渣

(1)粗食鹽水中含有Ca"、Mg'、SO產(chǎn)等雜質(zhì)。除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的試劑X,X

是(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的NazOh和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一

并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO：,其原因是。(已知：Ksp(BaSO,)=l.l

-10-9

XIO；Ksp(BaC03)=5.IX10)

⑵上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成CIO"電解時(shí)生成的氣

體B是—；反應(yīng)山的化學(xué)方程式為.

⑶C10?很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到C102溶液。為測(cè)定所得溶液中C102的含量，

進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClOz溶液10.00mL,稀釋成100ml.試樣。

步驟2：量取試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pHW2.0,加入足量的KI晶體，搖勻，在

暗處?kù)o置30分鐘。(已知:ClOz+I+H*—L+C1+HQ未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑,用cmol?:'Na2s2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaSO,溶液V2mL

22-

(已知：I2+2S203=2r+S106)

①準(zhǔn)確量取10.00mLClOz溶液的玻璃儀器是.

②滴定過程中，至少須平行測(cè)定兩次的原因是。

③根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClOz溶液的物質(zhì)的量濃度為mol(用含字母的代數(shù)

式表示)。

【答案】⑴BaClz、BaSO,和BaCOs的Ksp相差不大,當(dāng)溶液中存在大量的C0/離子時(shí),BaSOXs)

會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCOKs)

(2)H22NaC10：!+4HCl==2C102t+2NaCl+2H20

⑶①酸式滴定管②減少實(shí)驗(yàn)誤差③耳

【解析】

試題分析：⑴粗食鹽水中含有Ca?'、Mg\SO：等雜質(zhì)。除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的

試劑BaCh,來除去S03至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na￡03來除去原溶液中的Ca”和為

除去S0「而引入的Ba、然后再加入NaOH溶液來除去Mg%充分反應(yīng)后將沉淀?并濾去。經(jīng)檢測(cè)

發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的S0,2\是因?yàn)樵谌芤褐谐恋砣芙馄胶?。BaSO,和BaCO,的Ksp相差不大，

當(dāng)溶液中存在大量的CO：離子時(shí)，BaSO/s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO式s)。⑵將食鹽水在特定條件下

電解得到的氯酸鈉。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的化合價(jià)升高與降低的總數(shù)相等可知電解時(shí)生成的氣體

B為H2O根據(jù)題意反應(yīng)HI的化學(xué)方程式為2NaC103+4HCl==2C10"+2NaCl+2H?0。(3)①CIO?

溶液顯酸性，所以準(zhǔn)確量取10.00mLCIO2溶液的玻璃儀器是酸式滴定管。②在堿性滴定實(shí)驗(yàn)

過程中難免會(huì)產(chǎn)生誤差，為了減少實(shí)驗(yàn)的偶然性，減少實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)至少須平行測(cè)定兩次，取

2

其平均值，這樣就更接近理論值。③由方程式2C102+10「+8H+==5l2+2C「+4HQ；I2+2S2O3-

Z3

=2r+Sl0Z.得關(guān)系式CIO??5s2O產(chǎn)。n(S203)=cV2X10mol,所以V,mLC102的溶液中含有的C102

的物質(zhì)的量為2CV2X10'mol?則10ml的原溶液含有CIO-的物質(zhì)的量為2CV2/V,X102mo1.所以原

2cK

ClOz溶液的物質(zhì)的量濃度為2CV〃/X102moi+10T=mol/L?

考點(diǎn)：考查雜質(zhì)的除去、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的知識(shí)。

題號(hào)：2043274,題型：填空題，難度：困難

標(biāo)題/來源：2014屆甘肅省玉門市油田一中高三第三次摸底考試化學(xué)試卷(帶解析)，日期：

2014/4/25

【題文】NQ俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生NQ：3CO+2NO==3CO=

+弗0。下列關(guān)于NQ的說法一定正確的是

A.上述反應(yīng)中，每消耗2irolN02,就會(huì)生成22.4LNQ

B.N9有氧化性，且為HNO?的酸酊

C.等質(zhì)量的NQ和COZ含有相等的電子數(shù)

D.NQ會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒

【答案】C

【解析】

試題分析：A、未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積不一定是22.4L,錯(cuò)誤；B、HNO?的N的化合價(jià)是+3

價(jià)，而NQ中N的化合價(jià)是+1價(jià)，所以N2不是HNOz的酸酊，錯(cuò)誤；C、N2和CO2的摩爾質(zhì)量相

同，分子中含有的電子數(shù)相同，所以等質(zhì)量的電0和CO2含有相等的電子數(shù)，正確；D、NX）醫(yī)療

上曾用作可吸入性麻醉劑，不會(huì)與人體血紅蛋白結(jié)合，產(chǎn)物，答案選C。

考點(diǎn)：考查對(duì)給定氧化還原反應(yīng)的判斷

題號(hào)：2042858,題型：選擇題，難度：一般

標(biāo)題/來源：（二）理綜化學(xué)試卷（帶解析），日期：2014/4/29

【題文】（廣東廣州普通高中畢業(yè)班2014屆綜合測(cè)試）下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

將新制氯水滴到試紙變氧化性：L

A

淀粉KI試紙上藍(lán)色>ci..

將過量的CO二通產(chǎn)生白酸性：HC1>

B

入CaCL溶液中色沉淀H2CO3

FeSO,溶液中滴入

紫色褪

C酸性高錢酸鉀溶FK有還原性

色

液

溶液褪

Dso2通入溟水中S0_有漂白性

色

C【解析】A項(xiàng)，結(jié)論錯(cuò)誤，氧化性：C12>I2；B項(xiàng)，現(xiàn)象錯(cuò)誤，二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng),

不會(huì)生成白色沉淀；C項(xiàng)，亞鐵離子具有還原性，可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，正確；D項(xiàng)，

結(jié)論錯(cuò)誤，SO?通入濱水中，溶液褪色，是因?yàn)槎趸虻倪€原性而不是漂白性。

考點(diǎn)：考查對(duì)反應(yīng)事實(shí)的分析判斷

題號(hào)：2049843,題型：選擇題，難度：?般

標(biāo)題/來源：2014屆廣東省廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測(cè)試（二）理綜化學(xué)試卷（帶解析），日

期：2014/4/29

【題文】俺（Te）為VIA族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一。工業(yè)上可從電解精煉

銅的陽(yáng)極泥中提取硅。

（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO3及其他化合物，電解精煉后，陽(yáng)極泥中主要含有

TeOz、少量金屬單質(zhì)及其他化合物。電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為。

（2）TeO-是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。從上述陽(yáng)極泥中提取礴的一種工藝流

程如下：

NaOHH,SO,HCISO.

II-Il_

陽(yáng)極泥一at漢］—|過濾|—|沉堿|—|過濾|—10—|觸溶|—>|還用|—蹄

II

濾渣泄液

①“堿浸”時(shí)TeOz發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

②“沉磁”時(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0,生成TeOz沉淀。如果睡0.過量,溶液酸度過大,將導(dǎo)

致碑的沉淀不完全，原因是；防止局部酸度過大的操作方法

是。

③“酸溶”后，將SOz通入TeCL溶液中進(jìn)行“還原”得到神，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

【答案】（1）Zn-2e=Zr?Cu-2e=Cu21（共4分，各2分）

（2）①TeO2+2NaOH=Na2TeO；,+H..O（3分）

②TeO2是兩性氧化物，HS0,過量會(huì)導(dǎo)致TeO：繼續(xù)與H；SO,反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失。（3分）

緩慢加入HfO”并不斷攪拌（3分）

③TeCL+2s0?+4HjO="Te"+4HC1+2H2so.（3分）

【解析】

試題分析：（1）電解精煉粗銅時(shí)，粗銅中的Cu和少量Zn在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn比Cu活潑，

先失電子，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn"Cu-2e=Cu'

（2）①TeOz是兩性氧化物，與氫氧化鈉發(fā)生類似氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，化學(xué)方程式為

TeO2+2NaOH=Na2Te03+H20；

②因?yàn)門eOz是兩性氧化物，H50；過量會(huì)導(dǎo)致TeO?繼續(xù)與HzSO,反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失。防止局部酸度過大

的操作方法是緩慢加入HS0?并不斷攪拌；

③S0?還原TeCL為Te,本身被氧化為硫酸，化學(xué)方程式為TeCL+2soz+4HQ=Te+4HCl+2H：S0i

考點(diǎn)：考查粗銅精煉的電解反應(yīng)式的書寫，對(duì)給定條件的化學(xué)方程式的判斷及書寫，實(shí)驗(yàn)操作的

判斷

題號(hào)：2049848,題型：實(shí)驗(yàn)題，難度：困難

標(biāo)題/來源：2014屆廣東省茂名市高三第二次高考模擬理綜化學(xué)試卷（帶解析），日期：2014/4/29

【題文】下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述II

Aso2和氯水有漂白性兩者都能使濱水褪色

B用淀粉-KI鑒別FeCLF,一有氧化性

C鹽酸和氨水能溶解Al（0H）3A1（OH）3是兩性氫氧化物

DCuSO,可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性

【答案】D

【解析】

試題分析：A、氯水不能使濱水褪色，所以陳述II錯(cuò)誤；B、用淀粉-KI不能鑒別FeCk,二者不

反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁只溶于強(qiáng)堿溶液，所以氨水不能溶解氫氧化鋁，錯(cuò)誤；D、因?yàn)镃uSO,

屬于重金屬鹽，可以使蛋白質(zhì)變性，因此可以用作游泳池消毒劑，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查對(duì)物質(zhì)性質(zhì)、用途的判斷

題號(hào)：2049865,題型：選擇題，難度：一般

（2014廣東韶關(guān)4月模擬）五顏六色的顏色變化增添了化學(xué)的魅力，對(duì)下列有關(guān)反應(yīng)的顏色敘

述正確的是（）

①新制氯水久置后一淺黃綠色消失；

②淀粉溶液遇碘單質(zhì)一藍(lán)色；

③氯化鐵溶液滴入甲苯中一紫色；

④熱的黑色氧化銅遇乙醇一紅色

A.①③④B.①②④C.②③④D.③④

B【解析】①新制氯水久置后一淺黃綠色消失，是因?yàn)榇温人岱纸獯偈孤葰馀c水反應(yīng)，所以黃綠

色消失，正確；②淀粉溶液遇碘單質(zhì)一藍(lán)色，這是碘與淀粉的性質(zhì)，正確；③氯化鐵溶液滴入甲

苯中一紫色，甲苯不存在酚羥基，溶液不會(huì)呈紫色，錯(cuò)誤；④熱的黑色氧化銅遇乙醉一紅色，

這是乙醇與氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，生成乙醛和銅單質(zhì)，所以固體黑色變紅色，正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查溶液顏色變化的反應(yīng)原理

題號(hào)：2049874,題型：選擇題，難度：一般

標(biāo)題/來源：理綜化學(xué)試卷（帶解析），日期：2014/4/29

（2014廣東韶關(guān)4月模擬）下列敘述I和敘述II均正確且有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)敘述I敘述II

A也有還原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性不能用濃硫酸干燥壓

BCuS難溶于水和硫酸反應(yīng)：HZS+CUSOFCUS1+版0,可以發(fā)生

C海水中含有大量的Cl、Br等離子向海水中通入F,可大量獲得Ch、Bn

DSO2具有酸性和漂白性往紫色石蕊溶液中通入so”溶液先變紅再褪色

B【解析】A項(xiàng)，氫氣與濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥氫氣，敘述II錯(cuò)誤，所以A錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，因?yàn)镃uS難溶于水和硫酸，所以壓S+CuS0,=CuSJ+H2SO,可以發(fā)生，正確；C項(xiàng)，向海水中通

入出,與水反應(yīng)生成氧氣，得不到CL、Bn,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化硫具有漂白性，是因?yàn)槎趸?/p>

硫與有色物質(zhì)結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)的緣故，不能使石蕊褪色，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查對(duì)物質(zhì)性質(zhì)、用途的反應(yīng)原理的分析判斷

題號(hào)：2049879,題型：選擇題，難度：一般

標(biāo)題/來源：學(xué)試卷（帶解析），日期：2014/4/29

【題文】（江蘇百校2014屆第一次聯(lián)合調(diào)研）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

（）

A.SOi具有氧化性，可用于漂白紙漿

B.炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅

C.BaCO：,、BaSO,都難溶于水，均可用做鋼餐

D.A1。具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坨煙

B【解析】A項(xiàng)，S0-能用于漂白紙漿具有漂白性，能與有色物質(zhì)化合為不穩(wěn)定的物質(zhì)，錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，正確；C項(xiàng)，BaSO,難溶于水，可用做釧餐，但碳酸領(lǐng)不恩能夠做釧餐，因?yàn)槲敢褐泻形?/p>

酸，與碳酸鋼反應(yīng)，溶解于水的鐵離「有毒，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化鋁與堿反應(yīng)，不能用于制造熔融

燒堿的堪堪。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用有關(guān)問題。

題號(hào)：2049901,題型：選擇題，難度：一般

標(biāo)題/來源：2014屆江蘇省高三百校聯(lián)合調(diào)研測(cè)試（一）化學(xué)試卷（帶解析），日期：2014/4/29

【題文】卜表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)XYZM

ANHsNONO202

BCLFeCLFeCLFe

(,A1Al(0H)3NaA102NaOH

DNaOHNa」CO：NaHCO3C02

【答案】C

【解析】

試題分析：A、氨氣催化氧化為NO,NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，正確；B、氯氣與鐵反應(yīng)生成

氯化鐵，氯化鐵與鐵發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確；C、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，

不能生成氫氧化鋁，錯(cuò)誤；【)、氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成繼續(xù)與CO。反應(yīng)生成

NaHC0；?正確。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化有關(guān)問題。

題號(hào)：2049905,題型：選擇題，難度：一般

標(biāo)題/來源：2014屆江蘇省高三百校聯(lián)合調(diào)研測(cè)試(一)化學(xué)試卷(帶解析)，日期：2014/4/29

【題文】二氧化氯(C10.)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)C10?的工藝主要包括：①粗鹽

精制；②電解微酸性NaCl溶液；③CIO2的制取。工藝流程如下圖：

過堂試劉XNMQ,、N@￡適量HC1至酸性HO

料鹽水T反應(yīng)Ic冗淀)1—1過謔隨解)Lf底應(yīng)in

H—1廠十

速渣B(X

(1)粗食鹽水中含有Ca"、Mg"、$0產(chǎn)等雜質(zhì)。除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的試劑X,X

是(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2c0,和NaOH,充分反應(yīng)后將沉

淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SOM其原因是。(已

-10-9

知：Ksp(BaS04)=l.1X10；Ksp(BaCO3)=5.1X10)

(2)上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成C10?。電解時(shí)生成

的氣體B是；反應(yīng)m的化學(xué)方程式為.

(3)C10z很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到C102溶液。為測(cè)定所得溶液中CIO2的含量,

進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取C102溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。

步驟2：量取片血試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pHW2.0,加入足量的KI晶體，搖勻，在

暗處?kù)o置30分鐘。(己知：C102+I-+H—I2+Cl-+H20未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol?「'NaSOs溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaSA溶液V2mL

22

(已知：I2+2S203'=2r+S108')

①準(zhǔn)確量取10.00mLCIO2溶液的玻璃儀器是。

②滴定過程中，至少須平行測(cè)定兩次的原因是。

③根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原CIO?溶液的物質(zhì)的量濃度為—mol47'(用含字母的代數(shù)式表示)。

【答案】

(1)BaCl2BaSO,和BaCOs的Ksp相差不大,當(dāng)溶液中存在大量的C(V離子時(shí)，BaSONs)會(huì)部分

轉(zhuǎn)化為BaC03(s)

(2)也2NaC10：t+4HCl==2C10，+2NaCl+2H20

2c耳

(3)酸式滴定管減少實(shí)驗(yàn)誤差

【解析】

試題分析：(1)NazOh和NaOH分別除去Ca2\Mg2',S0/應(yīng)用鋼鹽除去，考慮不能引入雜質(zhì)，選

用BaCh溶液；由于BaSO,和BaCOs的Ksp相差不大，加入過量的NazCO”使得溶液中存在大量的

CO/離子，BaSO」(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCOKs)導(dǎo)致溶液中含有一定量的S03(2)電解時(shí)氯元素化

合價(jià)升高得到CIO”另一極應(yīng)是化合價(jià)降低的產(chǎn)物，故為氫氣；(3)①精確的小數(shù)點(diǎn)后兩位的

溶液體積可以用滴定管或移液管；②滴定時(shí)為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，要做2~3次平行實(shí)驗(yàn)；③配平步

驟2方程式，得出關(guān)系式2cIO2511OS2O32

-3

n(C102)=CV2X104-5=2CV2X10'mol

2cK

3

C(C1O2)=2CV2X10'-?V2X10X10=%mol

考點(diǎn)：考查工業(yè)流程中化學(xué)原理有關(guān)問題。

題號(hào)：2049914,題型：填空題，難度：困難

標(biāo)題/來源：2014屆江蘇省高三百校聯(lián)合調(diào)研測(cè)試(一)化學(xué)試卷(帶解析)，日期：2014/4/29

【題文】中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM,3等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污

染物，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PMs、SO”NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)將PM一樣本用蒸儲(chǔ)水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及

其平均濃度如下表：

離子K*Na'NH；so?NO3cr

濃度/mol叱-'4X10-66X10-62X10-54X10-63X10-52x105

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算1M“待測(cè)試樣的pH=—。

(2)M)、是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)總和也反應(yīng)，其能量變化示

意圖如下：

、一945kJmol

N：(E)--------

2x(-630kJmoD、NQ

49SkJmol

O:(g)---------

①NKg)+Oz(g)一2N0(g)AH=.

②當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，N0,在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N?排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程

式。

③汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生co,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去co：

2co(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應(yīng)的△H>0,該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？.你的依據(jù)

是。

(3)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO,降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng).

②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出出的目的

是。

③用吸收H?后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料?，

KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長(zhǎng)壽命的銀氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：Ni(011)：

至曳.

+MMC電NiO(OH)+MH,電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為；充電完成時(shí)，全

部轉(zhuǎn)化為NiO(OH),若繼續(xù)充電，將在一個(gè)電極產(chǎn)生0”O(jiān)z擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消

耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為。

【答案】

(1)4

(2)+183kJ?moE12N0+2coi阿也型2c0：+附不能該反應(yīng)是焰增、靖減的反應(yīng)

2

(3)S02+L+2H20=S0,+2I-+4H,HI分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物H”有利于反應(yīng)正

--

向進(jìn)行MH4-0ir-e=lL0+M402+4e+2H20=40ir

【解析】

試題分析：(1)給出的陽(yáng)離子電荷總數(shù)為3X10*mol?L,陰離子電荷總數(shù)為13X10-5moPL

T,故溶液為酸性含有c(ID=13X10-5-3X10-5=1。-",pH為4；⑵①△H=2X

(-630)+945+498=183kJ?mol%③該反應(yīng)的△5<(),所以反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；(3)該反應(yīng)為

可逆反應(yīng)，分離出產(chǎn)物可逆平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率.；③放電是逆向反應(yīng)，MH失去

電子生成M,氧氣在陰極得到電子，從而消耗掉氧氣。

考點(diǎn)：考查化學(xué)原理綜合有關(guān)問題。

題號(hào)：2049918,題型：填空題，難度：較難

標(biāo)題/來源：考試?yán)砭C化學(xué)試卷(帶解析)，日期：2014/4/29

【題文】(2014遼寧等東北三省二模)下列關(guān)于氯水的說法正確的是()

A.向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增強(qiáng)

B.氯水中加入NaCl固體，對(duì)溶液的pH無(wú)影響

C.常溫下，pH=2的氯水中：c(CD+c(C10)+c(OH)=0.Olmol/L

D.向氯水中滴加少量NaHCO,溶液的離子反應(yīng)方程式為：C1,+2HCO.=2C0,f+C1+C10+H,0

C【解析】向氯水中通入少量二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，氯水的漂白性減弱，

A不正確;氯水中加入NaCl固體，溶液中氯離/濃度增大，則使平衡HQ+CLF=IH'+C「+HC10

向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以溶液的pH增大，B不正確；常溫卜，pH=2的氯水中氫離子濃度是

0.01mol/L,根據(jù)電荷守恒可知c(Cl)+c(C10)+c(0H)=c(H')=0.Olmol/L,C正確；次氯酸

的酸性弱于碳酸的，因此向氯水中滴加少量NaHCO：,溶液的離子反應(yīng)方程式為：Ch+HCO.=C0.f

+C1+HC10,D不正確。

考點(diǎn)：考查氯水的組成、性質(zhì)、濃度比較以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響

題號(hào)：2049922,題型：選擇題，難度：一般

標(biāo)題/來源：2014屆遼寧省東北三省高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(帶解析)，日期：

2014/4/29

【題文】卜,圖是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸一磷肥一水泥聯(lián)產(chǎn)、海水一淡水多用、鹽一熱一電聯(lián)產(chǎn)的三大

生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：

（1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請(qǐng)分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或

能量形式：①、②、③、④、⑤?

（2）沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。磷肥

廠的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣得化學(xué)方程

式。

（3）用1噸硫鐵礦（FeSz的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%）接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為65%,則最后能生

產(chǎn)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸噸。

（4）熱電廠的冷卻水是,該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有_（寫出一種

即可）。

（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設(shè)計(jì)理念請(qǐng)?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想。

,（寫出兩點(diǎn)即可）。

【答案】（1）①FezOs②電能③熱能④SO?⑤濃H￡0,（各1分）

（2）4FeS2+l10zJHL2Fe20a+8S02（2分）2Ca5（P0,）F+7H2soi=3CaaP0,）2+7CaS0,+2HF（2分）

（3）0.39（2分）（4）海水鎂或溟（2分）

（5）廢氣（主要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為燃料。（2分）

廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作水泥生產(chǎn)原料。

廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作礦渣磷肥的生產(chǎn)原料。

【解析】

試題分析：（1）①中冶煉鋼鐵的原料是FeQ,,②中熱電廠中向外提供的能量為電能，③沸騰爐

中FeS?與氧氣反應(yīng)放出大量的熱，④制硫酸時(shí)接觸室中二氧化硫被氧化，⑤硫酸工業(yè)中生成的

硫酸，可用于制磷肥；

（2）沸騰爐中FeSz與氧氣反應(yīng)生成FeG和SO”其反應(yīng)方程式為：4FeS2+l10.jH.2Ee203+8S02；

用硫酸與磷礦石反應(yīng)生成磷酸二氫鈣、硫酸鈣，根據(jù)原子守恒可知，還有氟化氫生成，因此反應(yīng)

的化學(xué)方程式為2Ca5（P0,）3F+7比S04=3Ca（HFO。2+7CaS0.,+2HF；

（3）根據(jù)原子守恒可知

FeSz?^????????2H2s04

120t2X98t

ltX36%X65%mX98%

12(k2x98c

即=JWX9S*?

解得m=0.39t

（4）沿海地區(qū)有豐富的海水資源；海水中含有豐富的Mg元素、濱元素等可以制取Mg或漠；

（5）根據(jù)工廠的廢氣、廢渣的成分可知，廢氣（主要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為熱風(fēng)爐、加

熱爐和鍋爐等燃料；廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作水泥生產(chǎn)原料，故答案為：廢氣（主

要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為熱風(fēng)爐、加熱爐和鍋爐等燃料；廢渣（主要成分是硅酸鈣等），

可用作水泥生產(chǎn)原料.

考點(diǎn)：考查常見的能量轉(zhuǎn)化形式、生活環(huán)境的污染及治理、物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與

應(yīng)用

題號(hào)：2049931,題型：填空題，難度：較難

標(biāo)題/來源：2014屆山東省棗莊市滕州一中高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（帶解析），

日期:2014/4/30

【題文】下列敘述I和11均正確且有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)敘述I敘述11

ANH,C1為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH,C1

B溶解度:CaC03<Ca(HC03)2溶解度：Na2C03<NaHC03

CSiOz與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

DFe*具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3

【答案】C

【解析】

試題分析：A,用加熱法除去NaCl中的NH￡1,是因?yàn)镹H￡1加熱易分解生成NH-和HCL與NH,C1

是強(qiáng)酸弱堿鹽無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；B、溶解度：Na￡0s>NaHC0：t（錯(cuò)誤：C,SiO?與HF反應(yīng)生成SiF,氣

體和H4,玻璃含有$簿”所以氫氨酸不能保存在玻璃瓶中，正確；I）、Fe"與$CV發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),

使溶液呈血紅色，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe",與Fe"具有氧化性無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與分離、保存、鑒別。

題號(hào)：2054096,題型：選擇題，難度：較難

標(biāo)題/來源：2014屆山東省棗莊市滕州一中高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（帶解析），

日期：2014/4/30

【題文】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請(qǐng)針對(duì)以下三

種不同情況回答：

（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液

混合可得B的白色膠狀沉淀。

①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為,向水中加入X物質(zhì)，X對(duì)水的電離

平衡的影響是（填“促進(jìn)”、“抑制”或“無(wú)影響”）。

②A與C的水溶液混合后生成B反應(yīng)的離子方程式為o

（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),A與X同周期，同時(shí)A在X中燃燒,產(chǎn)生白色煙霧,常溫常壓下C為

白色固體,B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。

①若A為該元素的白色固體單質(zhì)，則ImolA單質(zhì)中含共價(jià)鍵數(shù)目為—N-B的電子式為

②X與水反應(yīng)的離子方程式為?

(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均為堿性，常溫下,X為氣態(tài)酸性氧化物。

①A中所含有的化學(xué)鍵類型是

②C溶液中離子濃度由小到大的順序是。

【答案】(1)①第三周期HIA族抑制

3

②3[A1(OH),「+Al=4A1(OH)31

:Cl：

⑵①6:CI=P:Cl：

②Ch+HQ=H+Cr+HC1O

(3)①離子鍵、共價(jià)鍵

②C(CO/-)<C(H*)<C(OFF)<C(HCOD<C(Na')

【解析】

試題分析：(1)①若A、B、C中均含同?種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將

A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A含有鋁離子，B為氫氧化鋁，C

含有x為氫氧化鈉。所以A中含有的金屬元素為A1,在元素周期表中的位置為：第

三周期IHA族；X為NaOH,強(qiáng)堿對(duì)抑制水的電離平衡。

3

②A中含A1"、C中含[Al(OH)丁，二者混合生成Al(OH)“離子方程式為：3[Al(OH)J+Al=4A1(OH)3

(2)①若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),A與X同周期，同時(shí)A在X中燃燒,產(chǎn)生白色煙霧,常溫常壓下C

為白色固體,B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為磷，B為三氯化磷，

C為五氯化磷，x為氯氣。若A為該元素的白色固體單質(zhì)，則A為白磷，白磷分子為正四面體構(gòu)

?CI：

型，所以ImolA單質(zhì)中含共價(jià)鍵數(shù)目為6M,B為三氯化磷，電子式為：:CI=P;Cl：

②X為氯氣，與水反應(yīng)的離子方程式為：CL+HzCAH+C1+HC1O

(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色,水溶液均為堿性,常溫下,X為氣態(tài)酸性氧化物，則A為氫氧

化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，x為二氧化碳。①A為氫氧化鈉，屬于離子化合物，鈉離子與

氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，為共價(jià)鍵，

所以A中所含有的化學(xué)鍵是：離子鍵、共價(jià)鍵。

②C為NaHCO”HCO；的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，所以NaHCO,溶液中離子濃度由小

2-+_

到大的順序是：C(CO3)<C(H)<C(OH-)<C(HCO3)<C(Na*)

考點(diǎn)：本題考查元素化合物推斷、鹽類的水解、方程式的書寫、化學(xué)鍵與電子式、離子濃度比較。

題號(hào)：2054102,題型：實(shí)驗(yàn)題，難度：較難

標(biāo)題/來源：2014屆天津市第一中學(xué)高三年級(jí)4月考理綜化學(xué)試卷(帶解析)，日期：2014/4/30

【題文】硫化堿法是工業(yè)上.制備Na&O,的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+\a2C0：‘+4S02=3NaSA+C02

(該反應(yīng)△?!>())。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na&O-5HQ流程如下。

Na:S,NaX'O,NgOQHQ

(1)吸硫裝置如圖所示。

so：

Na：S和Na￡O、溶液NaOH溶液

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是,表明SO,吸收效率低

的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液=

②為了使50z盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外,

還可采取的合理措施是、。（寫出兩條）

（2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的含少量NaCl、NaOII,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。（室溫時(shí)CaCO：，飽

和溶液的pH=10.2）

限選試劑及儀器：稀硝酸、AgN（h溶液、CaCh溶液、Ca（N03溶液、酚儆溶液、蒸情水、pH計(jì)、

燒杯、試管、滴管

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論

取少量樣品于試管中，加入適量蒸儲(chǔ)水，充分振

①樣品含NaCl

蕩溶解，.—

另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餌水，充分

②樣品含NaOH

攪拌溶解，.—

（3）NaSOs溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過程如卜：準(zhǔn)確稱取agK1Q,（化學(xué)

式量：214）固體配成溶液，加入過量KI固體和HA0,溶液，滴加指示劑，用Na盡0,溶液滴定至

終點(diǎn)，消耗NaSCh溶液的體積為VmL。則c（Na&（）3）=________mol」，（只列出算式，不

作運(yùn)算）

已知：CrA2+6r+14H-=2C6+3L+7也02SA2-+l2=SA2-+2r

（4）某同學(xué)第?步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的濃度可

能（填“無(wú)影響”、“偏低”或"偏高”），原因是

【答案】（1）①品紅、溟水或KMnO,溶液：溶液顏色很快褪色或指出相應(yīng)試劑的正確顏色（紅

色、黃色等）很快褪色也可得分。（2分，每個(gè)1分）

②增大SO,的接觸面積、控制SO?的流速、適當(dāng)升高溫度（答其中二條即可）（4分，每個(gè)2分）

（2）（8分，每個(gè)2分）

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象

①滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNOa溶液，振蕩。有白色沉淀生成

加入過量CaCC溶液,攪拌,靜置,用pH計(jì)測(cè)定上層清有白色沉淀生成,上層清液

②

液pHpH大于10.2

（3）6000a/214V或3000a/107V（其它正確答案也給分）（2分）

（4）偏高；4r+4r+02=2I2+2H,0

【解析】

試題分析：（1）①由于$0?具有還原性、漂白性，因此若裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中$0：，的

吸收效率，則B中試劑可以是品紅、澳水或KMnOi溶液，表明SOe吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B'|'

溶液溶液顏色很快褪色。

②要使SO：盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，

還可采取的合理措施是增大$0。的接觸面積、控制S0：的流速、適當(dāng)升高溫度等。

(2)氯離子的檢驗(yàn)可以利用硝酸酸化的硝酸銀溶液；由于飽和碳酸鈣溶液的pH=10.2,所以

可以先進(jìn)入氯化鈣溶液，然后測(cè)量溶液的pH值進(jìn)行對(duì)比即可，因此答案為：

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象

①滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNOa溶液，振蕩。有白色沉淀生成

加入過量CaCL溶液，攪拌，靜置，用pH計(jì)測(cè)定上層清有白色沉淀生成，上層清液

②

液pHpH大于10.2

a

+2-2

(3)ag硝酸鉀的物質(zhì)的量是214mol,則根據(jù)反應(yīng)式I。,+51+6H=3I2+3ILO.2SA+L-S.OC

一+2「可知：ior^???6$ar

Imol6mol

aa

214mol214molX6

6a6000a

所以c(Na2&0")=214x0.00ITmol/L=214ymol/L

(4)由于碘離子易被氧化：4廠+4H+02=2l2+2HQ,因此如果第三步滴速太慢，則導(dǎo)致消耗的硫

代硫酸鈉溶液的體積增加，從而導(dǎo)致其濃度偏高。

考點(diǎn)：考查二氧化硫的性質(zhì)、外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響、物質(zhì)檢驗(yàn)以及氧化還原滴定的有關(guān)計(jì)

算與誤差分析

題號(hào)：2054126,題型：填空題，難度：困難

2014屆北京市石景山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷(帶解析)，日期：2014/4/10

【題文】奴領(lǐng)化合物是大氣污染的亞要因素。

(1)汽車排放的尾氣中含N0.生成N0的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____..

<2)采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原。

已知：N2(g)+0,(g)=2N0(g)&H=+180.6kJ?加廠,

C(s)+O2(g)=COi(g)A11=-393.5kJ?mol'

1

則反應(yīng)C(s)+2N0(g)-C0.(g)+Nz(g)AH=kJ?mol..

(3)將彌為變成無(wú)害的N二饕找到適合的物質(zhì)G與適巧的反應(yīng)條件，G應(yīng)為(填寫“氧化劑”或“還原劑”)-卜式中X必須為無(wú)污染的物質(zhì)，系

數(shù)n可以為0.

港+G-2+HQ+nX(未配平的反應(yīng)式)。

卜列化作物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是_q典寫字母)。

a.NILb.CO：c.SGd.CH￡H9H

(4)治理水中硝酸低污染的方法是：

①催化反硝化法中，用