2.2.3化學(xué)平衡（影響平衡因素1）課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第二節(jié)化學(xué)平衡

第3課時(shí)影響化學(xué)平衡的因素

人教版選擇性必修1情境引入

在實(shí)際生活和生產(chǎn)中，我們會(huì)遇到很多化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，它們?cè)谝欢l件下都會(huì)建立化學(xué)平衡狀態(tài)，達(dá)到最大轉(zhuǎn)化程度。如果我們想讓有利于我們的反應(yīng)轉(zhuǎn)化程度大一些，不利于我們的反應(yīng)轉(zhuǎn)化程度小一些，那我們?cè)撊绾胃淖兎磻?yīng)條件使平衡發(fā)生移動(dòng)來(lái)達(dá)到我們的目的呢？學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過(guò)外界條件對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響，掌握化學(xué)平衡移動(dòng)的內(nèi)在因素。2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，掌握濃度、壓強(qiáng)、溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律。學(xué)習(xí)目標(biāo)平衡移動(dòng)實(shí)質(zhì)、濃度、壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律

重點(diǎn)難點(diǎn)v正=v逆≠0條件改變平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡v正=v逆≠0′′一定時(shí)間v正≠v逆一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1.概念：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會(huì)隨著改變，直到達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。2.研究對(duì)象：已建立平衡狀態(tài)的體系【思考與交流】有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？3.平衡移動(dòng)的原因：各組分的濃度發(fā)生改變、各組分的百分含量發(fā)生改變、V改變

v正≠v逆4.平衡移動(dòng)的結(jié)果：濃度壓強(qiáng)溫度5.平衡移動(dòng)的方向：(1)v正＞v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)若外界條件變化引起

(2)

v正<

v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(3)

v正=

v逆：舊平衡未被破壞平衡不移動(dòng)二、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響1.實(shí)驗(yàn)探究2-1Fe3＋＋3SCN-

－

Fe(SCN)3淺黃色

紅色a試管中溶液呈紅色，b試管溶液紅色變淺，c試管中溶液紅色變深實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)操作：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：abc實(shí)驗(yàn)解釋?zhuān)海?）鐵粉與Fe3＋反應(yīng)使其濃度減小，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）加入KSCN溶液使SCN-的濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（1）在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）在其他條件不變的情況下，增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

若在實(shí)驗(yàn)的平衡體系中加少量KCl固體,平衡移動(dòng)嗎?Fe3++3SCN-Fe(SCN)3不移動(dòng)2、規(guī)律c反或平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c生或平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c生:c反:在其它條件不變時(shí):思考1:

對(duì)于離子反應(yīng)，只能改變實(shí)際參加反應(yīng)的粒子的濃度才能改變平衡。注意：

增減固體、純液體的量，化學(xué)平衡不移動(dòng)；

“濃度”是指與反應(yīng)有關(guān)的氣體或溶液中實(shí)際參與反應(yīng)的粒子的濃度（即離子反應(yīng)方程式中的離子、分子）。3、原因分析

（從速率角度分析）平衡移動(dòng)原因增大反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度減小反應(yīng)物濃度速率變化v正首先增大，v逆隨后增大，且v’正＞v’逆v逆首先增大，v正隨后增大，且v’逆＞v’正v逆首先減小，v正隨后減小，且v’正＞v’逆v正首先減小，v逆隨后減小，且v’逆＞v’正移動(dòng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向4、V-t圖像1、可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO的濃度有何變化？①增大水蒸氣濃度

②加入更多的碳③增加H2濃度平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大平衡不移動(dòng)，CO濃度不變平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減小課堂練習(xí)2、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-

(1)向氨水中加入MgCl2固體，平衡向

________移動(dòng)，

OH-濃度

，NH4+濃度

。(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向___________移動(dòng)，

此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有________________。(3)向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向________移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是___________。正反應(yīng)方向減小增大正反應(yīng)方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反應(yīng)方向有氣體放出三.Q與K大小關(guān)系

在等溫條件下，對(duì)于一個(gè)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，當(dāng)改變反應(yīng)物或生成物的濃度時(shí)，根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系，可以判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。(1)當(dāng)Q=K

時(shí)，v正＝v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡不移動(dòng)。(2)當(dāng)Q<K

時(shí)，v正＞v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)當(dāng)Q>K

時(shí)，v正＜v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。1.根據(jù)Q與K大小關(guān)系判斷平衡移動(dòng)方向教學(xué)過(guò)程2.應(yīng)用

在工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高價(jià)格較高的原料的轉(zhuǎn)化率，從而降低生產(chǎn)成本。思考：2SO3(g)

2SO2(g)

+O2

(g)催化劑工業(yè)上制硫酸中有一步反應(yīng)：為了提高SO2的利用率，可采用什么措施？四、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響1.實(shí)驗(yàn)探究2-2實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2NO2(g)N2O4(g)紅棕色用50mL注射器抽入20mLNO2和N2O4混合氣體，將細(xì)管端用橡膠塞封閉（1）將針筒活塞迅速推至10mL處(壓強(qiáng)增大)（2）將針筒活塞從10mL處迅速拉至40mL處(壓強(qiáng)減小)（1）氣體顏色先變深，后變淺，最終比原來(lái)深（再淺也比原來(lái)深）（2）氣體顏色先變淺，后變深，最終比原來(lái)淺（再深也比原來(lái)淺）實(shí)驗(yàn)解釋?zhuān)?）壓縮體積使壓強(qiáng)增大時(shí)，c(NO2)瞬間變大后又變小，平衡向右移動(dòng)實(shí)驗(yàn)解釋?zhuān)?）增大體積使壓強(qiáng)減小時(shí)，c(NO2)瞬間變小后又變大，平衡向左移動(dòng)2.規(guī)律：

①對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，體積縮?。杭礆怏w物質(zhì)的量（氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)）減少體積增大：即氣體物質(zhì)的量（氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)）增多3.原因分析大的大增、小的小增；大的大減、小的小減。2NO2(g)N2O4(g)

對(duì)a+b=c+d的可逆反應(yīng)而言，：改變壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)同程度的改變，因此，平衡不發(fā)生移動(dòng)。此時(shí)壓強(qiáng)的變化只改變了反應(yīng)速率。②對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的總體積沒(méi)有變化（即a+b=c+d反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等）的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)改變不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)

?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)大的其速率受壓強(qiáng)影響大！

②平衡體系中充入“無(wú)關(guān)氣體”：

恒溫恒容——濃度不變：平衡不移動(dòng)(適用于所有有氣體參與的可逆反應(yīng))；

恒溫恒壓——濃度減?。?/p>

氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不移動(dòng)；氣體體積改變的反應(yīng)平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)4、注意：

★適用范圍：有氣體參與反應(yīng)5、速率-時(shí)間圖像：(1)a+b>c+daA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)

畫(huà)圖技巧：平衡往哪移動(dòng)，哪在上5、速率-時(shí)間圖像：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)

畫(huà)圖技巧：平衡往哪移動(dòng)，哪在上(2)a+b<c+d(3)a+b=c+d

練習(xí)1：

對(duì)反應(yīng)H2+I22HI在壓強(qiáng)為P1時(shí)，HI%隨時(shí)間變化如圖所示。當(dāng)壓強(qiáng)為P2時(shí)(P2>P1)，圖形將如何改變？HI%tP2向充有N2、H2的反應(yīng)器中加入氦氣(1)若為恒溫、恒容，通入氦氣后平衡如何移動(dòng)？(2)若為恒溫、恒壓，通入氦氣后平衡如何移動(dòng)？

練習(xí)2：不移動(dòng)逆向移動(dòng)在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)：mA(g)+nB(s)pC(g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中，正確的是() A.(m+n)必定小于pB.(m+n)必定大于pC.m必定小于p D.n必定大于p

練習(xí)3：C

下列兩幅圖分別表示的是一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)時(shí)的情況,有關(guān)判斷正確的是：A.圖(1)研究的反應(yīng)可能是4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)B.圖(1)研究的反應(yīng)可能是2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)C.圖(2)研究的反應(yīng)可能是H2(g)+I2(g)?2HI(g)D.圖(2)研究的反應(yīng)可能是CaO(s)+CO2(g)?CaCO3(s)BC

練習(xí)6：

一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)