高一化學(xué)第二冊期末模擬測試卷

高一化學(xué)第二冊期末模擬測試卷

一.選擇題（每小題只有1個正確選項，共20題，每小題3分，共60

分。）

1.你認(rèn)為減少酸雨不可采用的措施是

A.煤脫硫再作燃料B.開發(fā)新能源

C.把工廠煙囪升高D.多用風(fēng)能、氫能、核能等

2.下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.油脂B.蔗糖C.蛋白質(zhì)D.葡萄糖

3.已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有x個電子，則核內(nèi)中子數(shù)

為

A.A-xB.A-x-nC.A-x+nD.A+x-n

4.金屬冶煉技術(shù)隨人類對自然界認(rèn)識的不斷深入而發(fā)展。下列金屬

中，最晚實現(xiàn)工業(yè)冶煉的是

A.金B(yǎng).銅C.鐵D.鋁

5.下列化學(xué)用語的書寫，正確的是

A.氮氣的電子式：B.次氯酸的化學(xué)式：HC1O

C.澳化鈉的電子式：D.乙烷的結(jié)構(gòu)式：C2H6

6.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是

7.為了保護(hù)臭氧層，可采取的有效措施是

A.減少二氧化硫的排放量B.減少含鉛廢氣的排放量

C.減少氟氯代燃的排放量D,減少二氧化碳的排放量

8.下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是

A.與B.和

C.淀粉與纖維素

D與

9.X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外

層有7個電子，這兩種元素形成化合物的化學(xué)式是

10.在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)□

下列說法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.N2、H2、NH3的濃度相等B.N2、H2、NH3的濃度不再變化

C.N2、H2、NH3在密閉容器*存D.反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于

零

11.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH2=CH2+H2CH3-CH3

C.+Br2+HBrD.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

12.X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，它們的價氧化物分別

為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素原子序數(shù)的

大小順序為

A.X>Z>YB.Z>X>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X

13.某元素的原子序數(shù)為7,對它的認(rèn)識有錯誤的是

A.它處于元素周期表中第二周期VA族

B.它的正價為+5,負(fù)價為-3

C.它的價氧化物對應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸

D.它的非金屬性比磷弱比氧強(qiáng)

14.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是

A.Na與無水乙醇反應(yīng)時增大無水乙醇的用量

B.Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用98%的濃硫酸

C.在K2s04與BaC12兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)

D.將炭塊磨成炭粉用于燃燒

15.X2+和Y-與筑的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷中不正確的是

A.原子半徑X>YB.原子序數(shù)X>Y

C.最外層電子數(shù)X>YD.電子層數(shù)X>Y

16.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠

從海水中獲得的物質(zhì)是

A、氯、澳、碘B、鈉、鎂、鋁C、燒堿、氫氣D、食鹽、淡水

17.下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是

A.淀粉溶液和食鹽溶液B.CC14和水C.乙烷和乙烯D.乙酸和乙醇

18.常溫常壓下，取下列四種有機(jī)物各Imol,分別在足量的氧氣中燃

燒，消耗氧氣最多的是

A.C2H50HB,CH4C.C2H40D.C3H8

19.下列反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是

A.氫氧化鋼晶體和氯化鏤晶體混合反應(yīng)B.鹽酸與金屬鎂反應(yīng)

C.石灰石高溫煨燒D.水的分解

20下列微粒中：其核外電子數(shù)相同的是

A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④

二、填空題

21.(6分)A、B、C和D等4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、

原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的價氧化

物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層

少2個;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形

成化合物D2C。

(1)B在周期表中的位置第周期，第族；

(2)A、B形成的化合物的電子式；

(3)C的元素名稱,C的價氧化物的化學(xué)式；

(4)0的價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式。

22.(10分)將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下

反應(yīng):3A(g)+B(g)2c(g)+2D(g)Z\H(l)用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的平均

反應(yīng)速率為：；

⑵反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是：；

(3)10s末，生成物D的濃度為；

⑷平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(用“增大”、

“減小”或“不變”填空)。

編號改變的條件生成D的速率

①降低溫度

②增大A的濃度

③使用催化劑

④恒容下沖入Ne(不參與體系反應(yīng))

三、實驗題

23.(16分)乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。

請回答：

⑴乙烯的分子式是。

⑵可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是。

A.水B,稀硫酸C.澳的四氯化碳溶液D.酸性高錦酸鉀溶液

⑶在一定條件下，乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物AoA的結(jié)構(gòu)簡式是。

⑷有機(jī)物A和乙酸都是生活中常見的有機(jī)物，A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)

方程式是，反應(yīng)類型為

(5)某同學(xué)在學(xué)習(xí)A的知識后，設(shè)計了如下實驗。操作步驟為：

①在試管里加入2mLA;

②把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱；

③立即將銅絲插入盛有A的試管里，反復(fù)操作幾次；

④聞生成物的氣味，觀察銅絲表面的變化。

試回答下列問題：

(1)該實驗的目的是；

⑵第④步操作中，銅絲表面的變化是_；

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

四、計算題（8分）

24.將n.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的濱水中，

充分反應(yīng)后，濱水的質(zhì)量增加了5.6克。求原氣體混合物中乙烯與

乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量之比。

高一化學(xué)參考答案

一.選擇題（每小題只有1個正確選項，共