3.3.1鹽類的水解課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

鹽類的水解

Na2CO3俗稱純堿,NaHCO3俗稱小蘇打，它們都是日常生活中常用的鹽，常在面點加工時用于中和酸并使食品松軟或酥脆，為什么它們可被當(dāng)作“堿”使用呢?還有其他鹽溶液顯堿性嗎？導(dǎo)測溶液pH的方法：把一小片干燥試紙放在干燥的表面皿或玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，半分鐘后，與標準比色卡對照可確定溶液pH。導(dǎo)閱讀課本71-74頁1.背誦71頁

碳酸鈉用途2.完成71頁

實驗探究表格72頁

思考與討論表格總結(jié)：鹽溶液的酸堿性與鹽的類型的關(guān)系3.以NH4Cl溶液為例，解釋鹽類水解后呈酸堿性的原因

并完成73頁思考與討論4.思考

鹽溶液對水的電離程度的影響5.73頁

鹽類水解的定義，水解方程式的書寫思議1.物質(zhì)的量濃度相同的NaA、NaB和NaC三種鹽溶液，若它們的pH依次為7、8、9(1)等濃度的HA、HB、HC酸性由大到小的是

.屬于強酸的是

。(2)中和等濃度等體積的三種酸，消耗NaOH的量由大到小的是

。(3)中和等pH等體積的三種酸消耗NaOH的量由大到小的是

。(4)等濃度的三種鹽溶液A-、B-和C-，三者濃度大小關(guān)系

。(5)等濃度的HA、HB、HC中滴加同濃度的NaOH溶液至pH=7，消耗NaOH溶液的體積VA、VB、VC從小到大?2.若某鹽BA顯酸性，判斷：①BOH一定為弱堿②HA一定為弱酸？HA>HB>HCHAHA=HB=HCHC>HB>HAc(A-)＞c(B-)＞c(C-)VC＜VB＜VA①√BOH一定為弱堿

②×HA可能是弱酸也可能是強酸，若為弱酸其Ka＞BOH的Kb自由展1.Na2CO3的用途為在面點加工時用于中和酸并使食品松軟或酥脆，也常用于油污的清洗等。2.Na2CO3顯堿性的原因為：碳酸根發(fā)生水解CO32-+2H2OH2CO3+2OH-錯，多元弱酸根應(yīng)該分步水解CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-3.1L1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目為1NA?NH4+會發(fā)生水解，小于1NA4.醋酸鈉溶液水解呈堿性，促進水的電離使c水(H+)≠c水(OH-)?

c水(H+)=c水(OH-)一直成立5.下列溶液因鹽的水解而顯酸性的是（

）A.Na2SO4溶液B.NaHSO4溶液C.CH3COOH溶液D.NH4Cl溶液6.顯酸性的鹽一定為強酸弱堿鹽?

如NaHSO4強酸強堿酸式鹽，溶液中完全電離出H+展對，課本70頁第一段D7.25℃，由水電離出的c(OH-)·c(H+)=10-6，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)可能加入的下列物質(zhì)是_____,若使c(H+)＜c(OH-)可能加入的物質(zhì)是_____；則溶液的pH可能為____①FeCl3②Na2CO3③Na④NaHSO4⑤(NH4)2SO48.下列粒子中，對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的是？A. B.26M3+ C. D.Ca2+9.下列反應(yīng)中，屬于水解方程式并且書寫正確的是？A.Cl-+H2OHCl+OH-B.SO32-+2H2OH2SO3+2OH-C.HS-+H2OS2-+H3O+D.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+E.NH4++D2ONH3·HDO+D+展

①⑤

②③3或11CD無弱不水解ECl-強酸陰離子不水解多元弱酸根離子分步水解HS-的電離方程式水解微弱，不寫沉淀符號對10.等c的CH3COOH和NaOH等體積混合后顯什么性？恰好完全中和，生成CH3COONa顯堿性若要呈中性，則CH3COOH體積

NaOH體積pH=3的CH3COOH和pH=11的NaOH等體積混合顯什么性？醋酸為弱酸，不能完全電離，濃度大，過量，所以顯酸性展CH3COOH和NaOH恰好中和，即1:1反應(yīng)c(H+)＜c(OH-)則：c(CH3COO-)

c(Na+)CH3COOH和NaOH恰好中性，

即c(H+)=c(OH-)則：c(CH3COO-)

c(Na+)

＞＜＝評一、鹽溶液呈酸堿性的原因及水解規(guī)律

1.概念：在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2.實質(zhì)3.有弱電解質(zhì)生成才水解（有弱酸陰離子或弱堿陽離子）例：NaCl、CaCl2不水解(1)水解顯酸性：陽離子結(jié)合OH-，此時c(H+)>c(OH-)NH4Cl:NH4++H2ONH3·H2O+H+(2)水解顯堿性：陰離子結(jié)合H+，此時c(H+)<c(OH-)CH3COONa:

CH3COO-+

H2OCH3COOH+OH-評【提綱】已知25℃時CH3COOH:Ka=1.8×10-5H2CO3:Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11HClO:Ka=3.0×10-8物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3e.NH4Cl

（1）pH由小到大為

。(3)水解顯中性:陽離子結(jié)合OH-

，陰離子結(jié)合H+c(H+)=c(OH-)例:CH3COONH4NH4+

、CH3COO-均水解，且程度相同總結(jié)：鹽類水解均促進水的電離e<a<d<c<b

(1)25℃，①pH=3的HCl，溶液中c(H+)=

水電離的c(H+)=

。②pH=3的NH4Cl，溶液中c(H+)=

，水電離的c(H+)=

，(2)25℃，③pH=11的NaOH，溶液中c(OH-)=

，水電離的c(OH-)=

。④pH=11的CH3COONa，溶液中c(OH-)=

，水電離的c(OH-)=

。上述溶液中水的電離程度由大到小的順序:

②=④(促進)>①=③(抑制)促進水電離：升溫、Na、能水解的鹽抑制水電離：降溫、酸、堿、相當(dāng)于酸堿的物質(zhì)(Na2O、NaHSO4)

無影響：不水解的鹽

10-3mol/L

10-11mol/L

10-3mol/L

10-3mol/L

10-3mol/L

10-11mol/L

10-3mol/L

10-3mol/L二、鹽溶液對水的電離程度的影響【思考2】25℃時，pH＝7的CH3COONH4和NaCl溶液中水的電離程度的大小關(guān)系：前者

后者(>/</=)?！舅伎?】25℃時由水電離出的c(OH-)·c(H+)=10-6，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）可能加入的物質(zhì)是

,c（H+）<c（OH-）可能加入的物質(zhì)是

,pH可能為

3或11。①FeCl3②Na2CO3③Na④NaHSO4⑤(NH4)2SO4>①⑤②③二、鹽溶液對水的電離程度的影響評①pH＝9的CH3COONa和pH＝5的NH4Cl溶液中水的電離程度相等②pH＝3的NH4Cl和pH＝4的NH4Cl對水的電離促進作用更大的是pH＝3的NH4Cl③pH＝3的HCl和pH＝4的HCl對水的電離抑制作用更大的是pH＝3的HClⅠ：鹽酸Ⅱ：NH4Cla,b,c,d四點水的電離程度為：a＞b＞d＞c二、鹽溶液對水的電離程度的影響三、水解方程式④多元弱酸根離子分步寫;多元弱堿根離子一步完(1)Na2SO3:SO32-+H2OHSO3-

+OH-

HSO3-+H2OH2SO3+OH-(2)FeCl3:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(3)NaHS:HS-+H2OH2S

+OH-(4)AlO2-+2H2O

Al(OH)3+OH-(5)明礬[化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O]溶液呈

性(填“酸”堿“或”中“)，原因是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(6)NH4++D2ONH3·HDO+D+酸評【思考】等濃度的FeCl3溶液與KCl溶液，陽離子的數(shù)目，F(xiàn)eCl3>KCl溶液

KCl溶液中不變陰離子同理：S2-

總結(jié)：非1價陽離子或陰離子水解后離子數(shù)目變多

S2-+H2OHS-+OH-四、規(guī)范解釋

1.規(guī)范解釋Na2CO3溶液顯堿性的原因：CO32-+H2OHCO3-+OH-,使溶液中c(OH-)>c(H+),所以溶液呈堿性。2.如何設(shè)計實驗證明Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32-水解？

取Na2CO3溶液于試管中，加入酚酞顯紅色，再加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白