高中一年級上學期化學《氯氣的實驗室制法》課件

氯氣的實驗室制法學習目標1.能應用含氯元素的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關系，正確選擇制取氯氣所需試劑，能正確寫出實驗室制備氯氣的化學方程式。2.能通過氯氣的實驗室制法，掌握制備物質(zhì)的一般思路和方法。3.通過氯氣的來源、用途和尾氣處理的學習，體會化學對生活、環(huán)境保護的重要意義，增強社會責任感。

氯氣是一種重要的化工原料，用于制造鹽酸、有機溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等。一、氯氣的重要用途反應原理二、氯氣的實驗室制法請你從含氯元素物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系分析，制取氯氣有哪些途徑？可以選擇哪些含氯試劑？Cl Cl Cl Cl-1 0 +1 +51【學習任務一】反應原理二、氯氣的實驗室制法ClO ClO3+1 +5Cl-

-1 Cl20+還原劑

+氧化劑常見還原劑：K、Ca、Na、Mg、Fe2+H2、C、SS2-、I-、CO、SO2常見氧化劑：O2、F2、Cl2、Br2Fe3+、Cu2+、Ag+KMnO4、MnO2、KClO3K2Cr2O7、濃H2SO4、HNO3Na2O2、H2O2小結：

反應物

產(chǎn)物物質(zhì)類別化合價變化核心元素：Cl1二、氯氣的實驗室制法反應原理1舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法，至今還是實驗室中制取氯氣的主要方法之一。MnO2 +4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O注意：①反應物要用濃鹽酸；

②此反應必須加熱。請你分析這個反應中，兩種藥品的作用。【學習任務二】氧化劑還原劑如果實驗室缺少MnO2或者濃鹽酸，可以用什么藥品替代？二、氯氣的實驗室制法反應原理1實驗室中還可以用KMnO4、K2Cr2O7等強氧化劑和濃鹽酸來制取Cl2。K2Cr2O7+14HCl(濃) 2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2OKMnO4

+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O+6 +7

鹽酸與KClO3反應生成的氣體中，不但有Cl2，還有Cl2O、ClO2等氯的氣態(tài)氧化物，使用此方法制取Cl2，得到的產(chǎn)物不純。小結：方案選擇

科學性、可行性、安全性二、氯氣的實驗室制法裝置設計2初中時，我們學習了實驗室制取H2、O2與CO2的方法，請你觀察這些裝置有什么特點？Zn與H2SO4反應制取H2加熱KMnO4制取O2CaCO3與鹽酸反應制取CO2二、氯氣的實驗室制法裝置設計2請你設計實驗室制取干燥、純凈的氯氣（以MnO2和濃鹽酸為原料）的裝置【學習任務三】①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧二、氯氣的實驗室制法裝置設計2制備氣體發(fā)生裝置收集裝置反應物：MnO2(S)、濃鹽酸（aq）反應條件：加熱產(chǎn)物：Cl2性質(zhì)：ρ氯氣＞ρ空氣溶于水與水反應向上排空氣法固液加熱型2.NaOH溶液的作用是什么？

二、氯氣的實驗室制法裝置設計2請觀察一下制取裝置，思考： 1.如何確定氯氣已經(jīng)收集滿？

濕潤的KI淀粉試紙變藍： Cl2+2KI2KCl+I2吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O【學習任務四】二、氯氣的實驗室制法反應原理1二、氯氣的實驗室制法裝置設計2由以上方法制取的氯氣里，可能含有哪些雜質(zhì)？如果要除去雜質(zhì)，得到純凈的氯氣，需要增加哪些裝置？ Cl2（HCl、H2O）①飽和食鹽水②濃硫酸已知：氯氣能溶于水，常溫常壓下，氯氣在水中的溶解度為1:2；實驗測得，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度為1:1.【學習任務五】二、氯氣的實驗室制法裝置設計2氣體成分：發(fā)生裝置收集裝置除雜裝置尾氣處理裝置通過氯氣的實驗室制取，你能總結出實驗室制取氣體的裝置應該考慮哪些方面嗎？Cl2（HCl、H2O）Cl2（HCl）Cl2【學習任務六】二、氯氣的實驗室制法裝置設計2選擇和組裝實驗室制取氣體的裝置時，應該考慮裝置的選取依據(jù)和連接順序。發(fā)生裝置收集裝置除雜裝置尾氣處理裝置反應物狀態(tài)、反應條件氣體及所含雜質(zhì)的性質(zhì)氣體的密度、氣體在水中溶解性、是否與水反應等氣體的性質(zhì)二、氯氣的實驗室制法操作事項3①濃鹽酸容易揮發(fā)，所以應緩慢滴加，反應時加熱溫度不宜過高；②實驗結束時，先待反應停止后，鼓入空氣排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染環(huán)境。三、方法總結實驗目的實驗室制取純凈干燥的氯氣反應原理裝置設計操作事項核心元素→類別、化合價變化→試劑選擇發(fā)生→除雜→收集→尾氣處理藥品加入的順序，化學反應條件的控制等MnO2 +4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O四、拓展應用-氯氣的工業(yè)制法富集、分離提純、轉(zhuǎn)化原