選修四化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測(cè)試題卷

...wd......wd......wd...化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡單元測(cè)試(元月1日返校上交)一、選擇題〔共18小題，每題3分，共54分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕1.反響A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反響速率，其中反響速率最快的是〔〕A．υ(D)=0.4mol/L·s B．υ(C)=0.5mol/L·sC．υ(B)=0.6mol/L·sD．υ(A)=0.15mol/L·s2.4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。假設(shè)經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反響速率是〔〕A．0.45mol/L·sB．0.15mol/L·sC．0.225mol/L·sD．0.9mol/L·s3.可逆反響到達(dá)平衡的基本原因是〔〕 A．反響混合物中各組分的濃度相等 B．正逆反響都還在繼續(xù)進(jìn)展 C．正逆反響的速率均為零D．正逆反響的速率相等4.反響mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反響到達(dá)平衡時(shí)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B．X的正反響速率是Y的逆反響速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D．假設(shè)平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反響開(kāi)場(chǎng)時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m5.以下是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡〞一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的選項(xiàng)是〔〕A.化學(xué)反響速率理論是研究若何在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學(xué)平衡理論是研究若何使用有限原料多出產(chǎn)品C.化學(xué)反響速率理論是研究若何提高原料轉(zhuǎn)化率D.化學(xué)平衡理論是研究若何使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品6.對(duì)某一可逆反響來(lái)說(shuō),使用催化劑的作用是〔〕 A．提高反響物的平衡轉(zhuǎn)化率B．以同樣程度改變正逆反響的速率 C．增大正反響速率，減小逆反響速率 D．改變平衡混合物的組成右圖是關(guān)于反響A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反響為放熱反響)的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是〔〕 A．升高溫度，同時(shí)加壓 B．降低溫度，同時(shí)減壓 C．增大反響物濃度，同時(shí)減小生成物濃度 D．增大反響物濃度，同時(shí)使用催化劑8.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反響A(g)+3B(g)2C(g)到達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則〔〕A．平衡不移動(dòng)B．再達(dá)平衡時(shí)，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1C．再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大D．再達(dá)平衡時(shí)，正反響速率增大，逆反響速率減小9.以下事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是〔〕A．溴水中有以下平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)參加硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B．合成氨反響，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C．反響CO〔g〕+NO2〔g〕CO2〔g〕+NO〔g〕〔正反響為放熱反響〕，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深D．對(duì)于2HI〔g〕H2〔g〕+I2〔g〕，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深10.可逆反響mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如假設(shè)其它條件不變，只是在反響前參加適宜的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影局部面積相等⑧右圖中陰影局部面積更大，以上說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔〕A.②④⑤⑦B.①④⑥⑧C.②③⑤⑧D.①③⑥⑦11.在一密閉容積的容器中進(jìn)展反響：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反響過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1。當(dāng)反響達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是〔〕A.SO2為0.4mol?L-1，O2為0.2mol?L-1B.SO2為0.25mol?L-1C.SO2、SO3均為0.15mol?L-1D.SO3為0.4mol?L-112.〔2008全國(guó)II理綜，13〕在一樣溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反響CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)進(jìn)展甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：上述四種情況到達(dá)平衡后，n(CO)的大小順序是〔〕物質(zhì)物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamolA．乙＝?。颈郊譈．乙＞?。炯祝颈鸆．?。疽遥颈郊譊．?。颈疽遥炯?3.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反響：X+2Y2Z,到達(dá)平衡后，測(cè)得混合氣體中反響物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于〔〕A.33% B.40% C.50% D.65%14.當(dāng)以下反響到達(dá)平衡時(shí)，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動(dòng)的是〔〕A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B.2HI(g)H2(g)+I2(g)C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)15.在兩個(gè)恒容容器中有平衡體系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X1和X2分別是A和C的轉(zhuǎn)化率。在溫度不變情況下，均增加一樣的A和C的物質(zhì)的量，以下判斷正確的選項(xiàng)是〔〕A．X1降低，X2增大B．X1、X2均降低C．X1增大，X2降低 D．X1、X2均增大16.298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過(guò)程中體系的?G=?H－T?S和?S的變化情況是〔〕A.?G>0，?S<0B.?G<0，?S>0C.?G>0，?S>0D.?G<0，?S<017.某溫度下，反響SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反響2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為〔〕A.2500B.100C.4×10-4D.2×10-218.〔2008全國(guó)I理綜，11〕：4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ/mol，該反響是一個(gè)可逆反響。假設(shè)反響物起始物質(zhì)的量一樣，以下關(guān)于該反響的示意圖不正確的選項(xiàng)是〔〕二、填空〔此題包括5個(gè)小題，共46分〕19.〔10分〕在100℃時(shí)，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)展分析，得到如下表格：時(shí)間020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120試填空：〔1〕該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________，到達(dá)平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______%。〔2〕20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=________mol·L-1，在0～20s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反響速率為_(kāi)_______mol?L-1?s-1。〔3〕假設(shè)在一樣情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要到達(dá)上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為_(kāi)_______mol?L-1。20.〔6分〕將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣〔忽略CO2〕放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反響：2SO2+O22SO3〔正反響放熱〕。反響到達(dá)平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L〔以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積〕?！灿?jì)算結(jié)果保存一位小數(shù)〕請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕判斷該反響到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。〔填字母〕a．SO2和SO3濃度相等b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變〔2〕欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，以下措施可行的是_______。〔填字母〕a．向裝置中再充入N2b．向裝置中再充入O2c．改變反響的催化劑d．升高溫度〔3〕求該反響到達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率_______〔用百分?jǐn)?shù)表示〕。21.〔12分〕在一定條件下，可逆反響A2(g)＋B2(g)2C(g)在一個(gè)密閉容器中到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得c(A2)=0.5mol?L-1，c(B2)=0.1mol?L-1，c(C)=1.6mol?L-1。假設(shè)A2、B2、C的起始濃度分別為amol?L-1、bmol?L-1、gmol?L-1請(qǐng)確定：〔1〕a、g應(yīng)滿足的關(guān)系式為_(kāi)________?！?〕假設(shè)反響從正反響方向開(kāi)場(chǎng)進(jìn)展，當(dāng)g＝_________，a有最大值為_(kāi)________?！?〕假設(shè)反響從逆反響方向開(kāi)場(chǎng)進(jìn)展，當(dāng)b＝_________，a有最小值為_(kāi)________?！?〕b的取值范圍為_(kāi)_______________。22.〔8分〕一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反響：A(g)+B(g)C(g)△H<0。到達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試答復(fù)有關(guān)問(wèn)題：〔1〕升溫時(shí)，C的反響速率_______〔填“加快〞、“減慢〞或“不變〞〕?！?〕假設(shè)平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡_______。A.一定向正反響方向移動(dòng)B.一定向逆反響方向移動(dòng)C.一定不移動(dòng)D.不一定移動(dòng)〔3〕假設(shè)使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反響到達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______；容器的容積為_(kāi)______。23〔10分〕(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反響的進(jìn)展程度，K值越大，表示__________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_________________。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。〔2〕在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反響：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，CO和H2O濃度變化如以以以下圖，則0～4min的平均反響速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。t℃時(shí)物質(zhì)濃度〔mol·L-1〕的變化：時(shí)間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104〔3〕t℃(高于850℃)時(shí)，在一樣容器中發(fā)生上述反響，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①表中3min～4min之間反響處于_________狀態(tài)；c1數(shù)值_________0.08mol·L-1(填大于、小于或等于)。②反響在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_________(單項(xiàng)選擇)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________(單項(xiàng)選擇)。a．增加水蒸氣b．降低溫度c．使用催化劑d．增加氫氣濃度.參考答案1.B2.C3.D4.B5.C6