大單元三　第八章　第33講　化學(xué)鍵-2025年高中化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)講義人教版

第33講化學(xué)鍵[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.掌握化學(xué)鍵的定義及離子鍵、共價(jià)鍵的形成。2.會書寫電子式。3.了解共價(jià)鍵的類型及鍵參數(shù)。考點(diǎn)一化學(xué)鍵與化合物類型電子式1．化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵的定義及分類(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵______與生成物的新化學(xué)鍵________。2．離子鍵和共價(jià)鍵的比較項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念帶________離子之間的相互作用原子間通過__________所形成的相互作用成鍵粒子成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽離子的靜電作用共用電子對與成鍵原子間的靜電作用形成條件活潑______與活潑________經(jīng)電子得失形成離子鍵；或者銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵______元素原子之間成鍵________元素原子之間成鍵3.離子化合物和共價(jià)化合物項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物定義由________構(gòu)成的化合物以_____________形成分子的化合物構(gòu)成微粒化學(xué)鍵類型一定含有____________，可能含有____________只含有________4.電子式(1)概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的____________的式子。(2)常見物質(zhì)電子式的書寫①原子：Na________，Cl________。②簡單離子：Na＋________，F(xiàn)－________。③復(fù)雜離子：NHeq\o\al(＋,4)__________，OH－________。④離子化合物：MgCl2________________________，Na2O________________________，Na2O2________________________。⑤非金屬單質(zhì)及共價(jià)化合物：N2___________________，H2O___________________，H2O2_______________。(3)用電子式表示化合物的形成過程①離子化合物如NaCl：_______________________________________________________________。②共價(jià)化合物如HCl：________________________________________________________________________。一、化學(xué)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的判斷1．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型和化合物的類型都相同的是()A．CaCl2Na2OHIB．H2ONaNO3NH3C．MgCl2NaOHNH4ClD．H2SO4H2SCO22．有以下8種物質(zhì)：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl請用上述物質(zhì)的序號填空：(1)不存在化學(xué)鍵的是________。(2)只存在極性共價(jià)鍵的是________。(3)只存在非極性共價(jià)鍵的是________。(4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是________。(5)只存在離子鍵的是________。(6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是________。(7)屬于離子化合物的是__________。化學(xué)鍵與物質(zhì)類別之間的關(guān)系二、電子式的規(guī)范書寫3．判斷下列電子式書寫是否正確，并將錯(cuò)誤的改正過來。(1)氮?dú)?，________________________________________________________；氨氣，________________________________________________________。(2)氯化鈉，_____________________________________________________；HF，___________________________________________________________。(3)過氧化氫，___________________________________________________；次氯酸，_______________________________________________________。(4)CaBr2，________；CaC2，______________。4．寫出下列微粒的電子式。(1)—OH____________________________________________________________________，H3O＋________________________________________________________________________。(2)H2S________________________________________________________________________，N2H4________________________________________________________________________。(3)NaH________________________________________________________________________，NaBH4________________________________________________________________________。三、“10e－”“18e－”微粒的應(yīng)用5．A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子，已知：①A＋＋C－=D＋E↑；②B＋＋C－=2D?；卮鹣铝袉栴}：(1)C－的電子式是________。(2)分別寫出A＋和D反應(yīng)、B＋和E反應(yīng)的離子方程式：______________________________、______________________________________________________________________________。(3)除D、E外，請?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子的分子式：____________________________。(4)除A＋、B＋外，請?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的陽離子：______________________________。等電子微粒的判斷方法(1)“10電子”微粒：(2)“18電子”微粒：考點(diǎn)二共價(jià)鍵及其參數(shù)1．共價(jià)鍵的本質(zhì)及特征共價(jià)鍵是原子間通過__________所形成的相互作用，其特征是具有________和________。2．共價(jià)鍵的分類(1)根據(jù)成鍵原子軌道重疊方式可分為σ鍵和π鍵。σ鍵H2的σ鍵的形成：HCl的σ鍵的形成：Cl2的σ鍵的形成：π鍵大π鍵苯分子中的6個(gè)碳原子都以σ鍵與氫原子結(jié)合，每個(gè)碳原子再以2個(gè)σ鍵與其他碳原子結(jié)合，形成了一個(gè)以6個(gè)碳原子為中心的大π鍵，這種結(jié)構(gòu)使任意兩個(gè)相鄰碳原子間共價(jià)鍵的鍵能和核間距離完全相同(2)σ鍵與π鍵的比較鍵型σ鍵π鍵成鍵方向沿軸方向“頭碰頭”平行或“肩并肩”電子云形狀軸對稱鏡面對稱牢固程度鍵強(qiáng)度大，不易斷裂鍵強(qiáng)度較小，容易斷裂旋轉(zhuǎn)________旋轉(zhuǎn)________旋轉(zhuǎn)成鍵判斷規(guī)律共價(jià)單鍵全是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵；共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵，另兩個(gè)是π鍵(3)根據(jù)共價(jià)鍵的極性與否可分為__________(簡稱極性鍵)和__________(簡稱非極性鍵)。極性鍵產(chǎn)生的原因是成鍵的兩個(gè)原子電負(fù)性不同，共用電子對向電負(fù)性大的元素偏移，造成共價(jià)鍵正、負(fù)電中心不重合。非極性鍵成鍵的元素相同。(4)根據(jù)成鍵原子形成共用電子對的數(shù)目可分為共價(jià)單鍵、共價(jià)雙鍵和共價(jià)三鍵。3．鍵參數(shù)(1)概念(2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響①鍵能越____，鍵長越____，分子越穩(wěn)定。②1．共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子()2．在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強(qiáng)度大()3．σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵不能單獨(dú)形成()4．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)()5．碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍()6．分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關(guān)()一、共價(jià)鍵的類型及數(shù)目判斷1．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是()A．含有π鍵的分子在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，分子中的π鍵比σ鍵活潑B．在有些分子中，共價(jià)鍵可能只含有π鍵而沒有σ鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵2．含碳元素的物質(zhì)是化學(xué)世界中最龐大的家族，請?zhí)顚懴铝锌崭瘛?1)已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。(2)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有______個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。二、鍵能、鍵長與物質(zhì)穩(wěn)定性3．Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________。4．硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ·mol－1)347.7413.4351226318452(1)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_______________________________________________________________________________________________________________。1．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)鈉與N、O、Cl分別形成的化合物中只含有離子鍵(2018·全國卷Ⅱ，10B改編)()(2)1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同(2018·全國卷Ⅲ，8D)()(3)Na2O2與ClO2均含有非極性共價(jià)鍵(2018·全國卷Ⅲ，13C改編)()(4)氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物(2017·天津，5B)()(5)甲基的電子式：(2020·浙江7月選考，5D)()(6)B3N3H6(無機(jī)苯)的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大π鍵。B3N3H6的熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能(2020·山東，7A)()(7)鍵能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6(2020·山東，4A)()2.(2022·北京，9)由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實(shí)的是()化學(xué)鍵C—HSi—HC=OC—OSi—OC—CSi—Si鍵能/(kJ·mol－1)411318799358452346222A.穩(wěn)定性：CH4>SiH4B．鍵長：C=O<C—OC．熔點(diǎn)：CO2<SiO2D．硬度：金剛石>晶體硅3．[2020·浙江7月選考，26(1)(2)](1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCl的主要原因是______________