高中二年級(jí)上學(xué)期化學(xué)《燃燒熱》教學(xué)課件

第3課時(shí)

燃燒熱第一章

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)

反應(yīng)熱學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解燃燒熱的概念，能根據(jù)燃燒熱書寫熱化學(xué)方程式；2、通過(guò)家用燃料的變遷，建立依據(jù)使用目的及評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)選

擇燃料的思路。3、通過(guò)燃燒熱的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)能源在生產(chǎn)、生活中的意義。

家用燃料的變遷柴草 →煤/煤氣

→

液化石油氣

→

天然氣CH4丙烷C3H8等為什么我們要選擇天然氣作為廣泛使用的家用燃料？選擇的依據(jù)有哪些？2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)

=CO2(g)

+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2219.8KJ/mol已知：下列是CO、CH4、H2、丙烷C3H8四種燃料燃燒的熱化學(xué)方程式。2CO(g)+O2(g)

=CO2(g)

ΔH=-566.0kJ/mol燃料燃燒時(shí)釋放的熱量多少與反應(yīng)時(shí)的條件、物質(zhì)的種類、量、狀態(tài)有關(guān)。統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)為什么我們要選擇天然氣作為廣泛使用的家用燃料？選擇的依據(jù)有哪些？__________反應(yīng)熱

在101kPa

時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

指定產(chǎn)物：統(tǒng)一測(cè)定條件統(tǒng)一可燃物的量統(tǒng)一物質(zhì)的種類和狀態(tài)燃燒都是放熱反應(yīng)：△H＜0，符號(hào)為“-”單位：kJ·mol-1燃燒熱COH2O(g)SO3H→H2O(l)；S→SO2(g)；N→N2(g)C→CO2(g)；NOχ1、燃燒熱的概念理解統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)

反應(yīng)熱

燃燒熱

含義標(biāo)準(zhǔn)ΔH符號(hào)放熱“-”，吸熱“+”“-”熱化學(xué)方程式H2(g)+?O2(g)=H2O(l)?H=-285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ/mol反應(yīng)熱燃燒熱H2(g)+?O2(g)=H2O(g)?H=-241.8kJ/molH2(g)+?O2(g)=H2O(l)?H=-285.8kJ/mol燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式不唯一，燃燒熱的熱化學(xué)方程式唯一2、燃燒熱與反應(yīng)熱的區(qū)別化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中釋放或吸收的熱量101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量任意物質(zhì)的量以燃燒1mol純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)

注意：①看系數(shù)：可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以

是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。②看產(chǎn)物：是否為指定產(chǎn)物C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)；

N→N2(g)。③看ΔH：

符號(hào)為“-”，單位KJ/mol。3、燃燒熱的熱化學(xué)方程式的判斷

哪一個(gè)是H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式？H2(g)+?O2(g)=H2O(l)?H=-285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ/molH2(g)+?O2(g)=H2O(g)?H=-241.8kJ/molC8H18(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)例：25℃，101kPa時(shí)，228g辛烷（C8H18）完全燃燒放出11036kJ的熱量，則表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

；4、燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫

注意：①系數(shù)：②產(chǎn)物：③ΔH：熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)按可燃物為1mol為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行配平。生成指定產(chǎn)物，C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)；N→N2(g)符號(hào)為“-”，單位KJ/mol?！鱄=25/21898×2+9=25-5518kJ/mol228g114g/mol=2molQ=110362=5518氧原子數(shù)：1mol辛烷完全燃燒放出的熱量：例：25℃，101kPa時(shí)，228g辛烷（C8H18）完全燃燒放出11036kJ的熱量，則表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

；4、燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫

注意：①系數(shù)：②產(chǎn)物：③ΔH：熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)按可燃物為1mol為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行配平。生成指定產(chǎn)物，C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)；N→N2(g)符號(hào)為“-”，單位KJ/mol。C8H18(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=25/289-5518kJ/mol則辛烷燃燒的熱化學(xué)方程式為

；寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)可燃物必須為1mol，燃燒的熱化學(xué)方程式不強(qiáng)調(diào)可燃物的物質(zhì)的量，可為任意值。2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11036KJ/molC8H18(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=25/289-5518kJ/mol例：25℃，101kPa時(shí)，228g辛烷（C8H18）完全燃燒放出11036kJ的熱量，則表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

；4、燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫

注意：①系數(shù)：②產(chǎn)物：③ΔH：熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)按可燃物為1mol為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行配平。生成指定產(chǎn)物，C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)；N→N2(g)符號(hào)為“-”，單位KJ/mol。C8H18(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=25/289-5518kJ/mol則辛烷燃燒的熱化學(xué)方程式為

；1mol辛烷燃燒

放出的熱量為5518KJ10mol辛烷燃燒

放出的熱量為5518×10=55180KJ2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11036KJ/molC8H18(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=25/289-5518kJ/mol一定量的可燃物完全燃燒放出的熱量,等于可燃物的____________乘以該物質(zhì)的_____________________,即Q放=

；

物質(zhì)的量nn(可燃物)×|ΔH|燃燒熱ΔH的絕對(duì)值5、燃燒熱的計(jì)算例：葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2800kJ/mol，葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算36g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。答：36g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量為560kJ名稱化學(xué)式（狀態(tài)）△H/(kJ·mol-1)石墨C(s)-393.5金剛石C(s)-395.0氫氣H2(g)-285.8一氧化碳CO(g)-283.0甲烷CH4(g)-890.3甲醇CH3OH(l)-726.5乙烷C2H6(g)-1559.8乙烯C2H4(g)-1411.0乙炔C2H2(g)-1299.6乙醇C2H5OH(l)-1366.8丙烷C3H8(g)