第十章　第39練　蓋斯定律及應(yīng)用-2025年高中化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)

1．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A．已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g)ΔH＝QkJ·mol－1，則Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(s)ΔH＝－QkJ·mol－1B．在一定溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)ΔH＝－19.3kJ·mol－1C．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2D．已知C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定2．(2023·太原模擬)分別向1L0.5mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列關(guān)系正確的是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1<ΔH2<ΔH3C．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＝ΔH2<ΔH33．(2023·北京市第一六六中學(xué)高三期中)以CO和H2為原料合成甲醇是工業(yè)上的成熟方法，直接以CO2為原料生產(chǎn)甲醇是目前的研究熱點。我國科學(xué)家用CO2人工合成淀粉時，第一步就需要將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇。已知：①CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1＝－90.5kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41.1kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝－483.6kJ·mol－1下列說法不正確的是()A．若溫度不變，反應(yīng)①中生成1molCH3OH(l)時，放出的熱量大于90.5kJB．CO2與H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.4kJ·mol－1C．通過電解制H2和選用高效催化劑，可降低CO2與H2合成甲醇反應(yīng)的焓變D．以CO2和H2O為原料合成甲醇，同時生成O2，該反應(yīng)需要吸收能量4．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(ⅰ)I2(？)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－9.48kJ·mol－1；(ⅱ)I2(？)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝＋26.48kJ·mol－1。下列判斷正確的是()A．反應(yīng)(ⅰ)中的I2為固態(tài)，反應(yīng)(ⅱ)中的I2為氣態(tài)B．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJC．反應(yīng)(ⅰ)的生成物比反應(yīng)(ⅱ)的生成物穩(wěn)定D．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJ5．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A．反應(yīng)HCOeq\o\al(－,3)(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)為放熱反應(yīng)B．COeq\o\al(2－,3)(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C．ΔH1＞ΔH2；ΔH2＜ΔH3D．H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化劑，則ΔH3變小6．在一定溫度壓強下，依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是()A．C(s，石墨)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2B．1molC(s，石墨)和1molC(s，金剛石)分別與足量O2反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為CO2(g)，前者放熱多C．ΔH5＝ΔH1－ΔH3D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)7．在25℃、101kPa時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為()A．－488.3kJ·mol－1 B．＋488.3kJ·mol－1C．－191kJ·mol－1 D．＋191kJ·mol－18．黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1已知：①碳的燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1②S(s)＋2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－1③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1，則x為()A．3a＋b－c B．c－3a－bC．a(chǎn)＋b－c D．c－a－b9．室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O(s)受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。下列判斷正確的是()A．ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH310．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1②3H2(g)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH2③2Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)ΔH3④2Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH4⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A．ΔH1<0，ΔH3>0B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH511．鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂的能量關(guān)系圖如圖所示。已知：氣態(tài)的鹵素原子得電子生成氣態(tài)的鹵素離子是放熱過程。下列說法正確的是()A．ΔH6＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5B．Ca(g)－2e－=Ca2＋(g)ΔH7，則ΔH7>ΔH3C．I(g)＋e－=I－(g)ΔH8，則ΔH8>ΔH4D．MgCl2(s)=Mg2＋(aq)＋2Cl－(aq)ΔH9，則ΔH9>ΔH512．(2021·浙江6月選考，21)相同溫度和壓強下，關(guān)于反應(yīng)的ΔH，下列判斷正確的是()(g)＋H2(g)→(g)ΔH1(g)＋2H2(g)→(g)ΔH2(g)＋3H2(g)→(g)ΔH3(g)＋H2(g)→(g)ΔH4A．ΔH1>0，ΔH2>0B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH413．(1)[2023·全國甲卷，28(1)節(jié)選]已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①3O2(g)=2O3(g)ΔH1＝＋285kJ·mol－1②2CH4(g)＋O2(g)=2CH3OH(l)ΔH2＝－329kJ·mol－1反應(yīng)③CH4(g)＋O3(g)=CH3OH(l)＋O2(g)的ΔH3＝________kJ·mol－1。(2)[2023·浙江6月選考，19(1)]水煤氣變換反應(yīng)是工業(yè)上的重要反應(yīng)，可用于制氫。水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1該反應(yīng)分兩步完成：3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH1＝－47.2kJ·mol－12Fe3O4(s)＋H2O(g)3Fe2O3(s)＋H2(g)ΔH2則ΔH2＝__________kJ·mol－1。14．(1)[2022·廣東，19(1)②]Cr2O3催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)歷程如圖，X(g)→Y(g)過程的焓變?yōu)開_________________________________________________________(列式表示)。(2)[2022·湖北，19(1)]已知：①CaO(s)＋H2O(l)Ca(OH)2(s)ΔH1＝－65.17kJ·mol－1②Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH2＝－16.73kJ·mol－1③Al(s)＋OH－(aq)＋3H2O(l)[Al(OH)4]－(aq)＋eq\f(3,2)H2(g)ΔH3＝－415.0kJ·mol－1則CaO(s)＋2Al(s)＋7H2O(l)=Ca2＋(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H2(g)的ΔH4＝_______kJ·mol－1。15．(1)[2022·福建，13(1)]異丙醇(C3H8O)可由生物質(zhì)轉(zhuǎn)化得到，催化異丙醇脫水制取高值化學(xué)品丙烯(C3H6)的工業(yè)化技術(shù)已引起人們的關(guān)注。其主要反應(yīng)如下：Ⅰ.C3H8O(g)C3H6(g)＋H2O(g)ΔH1＝＋52kJ·mol－1Ⅱ.2C3H6(g)C6H12(g)ΔH2＝－97kJ·mol－1已知2C3H8O(g)＋9O2(g)=6CO2(g)＋8H2O(g)ΔH＝－3750kJ·mol－1，則C3H6(g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)[2022·天津，16(1)]科研人員把鐵的配合物Fe3＋L(L為配體)溶于弱堿性的海水中，制成吸收液，將氣體H2S轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，改進了濕法脫硫工藝。該工藝包含兩個階段：①H2S的吸收氧化；②Fe3＋L的再生。反應(yīng)原理如下：①H2S(g)＋2Fe3＋L(aq)＋2OH－(aq)=S(s)＋2Fe2＋L(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)②4Fe2＋L(aq)＋O2(g)＋2H2O(l)=4Fe3＋L(aq)＋4OH－(aq)ΔH＝－bkJ·mol