第十二章　第54練　鹽類(lèi)的水解-2025年高中化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)

1．下列操作會(huì)促進(jìn)H2O的電離，且使溶液pH>7的是()A．將純水加熱到90℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液2．下列關(guān)于FeCl3水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．在FeCl3稀溶液中，水解達(dá)到平衡時(shí)，無(wú)論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋?zhuān)胶饩蛴乙苿?dòng)B．濃度為5mol·L－1和0.5mol·L－1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，前者Fe3＋的水解程度小于后者C．其他條件相同時(shí)，同濃度的FeCl3溶液在50℃和20℃時(shí)發(fā)生水解，50℃時(shí)Fe3＋的水解程度比20℃時(shí)的小D．為抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸3．Na2CO3溶液中存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度都減小B．通入CO2，溶液pH減小C．加入NaOH固體，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))減小D．升高溫度，平衡常數(shù)增大4．根據(jù)表中信息，判斷0.10mol·L－1的下列各物質(zhì)的溶液pH最大的是()酸電離常數(shù)(常溫下)CH3COOHKa＝1.75×10－5H2CO3Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11H2SKa1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13A.CH3COONa B．Na2CO3C．NaHCO3 D．Na2S5．下列離子方程式不正確的是()A．明礬用于凈水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋B．泡沫滅火器滅火：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑C．用純堿清洗油污：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－D．濃硫化鈉溶液具有臭味：S2－＋2H2O=H2S↑＋2OH－6．下列溶液中，操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)正確的是()選項(xiàng)溶液操作現(xiàn)象A滴有酚酞的明礬溶液加熱顏色變深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固體顏色變淺C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固體顏色變淺D氯化鐵溶液加熱顏色變淺7.有四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：某種鹽的水解是吸熱的，不正確的是()A．甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的B．乙同學(xué)：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，說(shuō)明含F(xiàn)e3＋的鹽水解是吸熱的C．丙同學(xué)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說(shuō)明碳酸鈉水解是吸熱的D．丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說(shuō)明醋酸鈉水解是吸熱的8．25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．濃度均為0.10mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的粒子種類(lèi)不相同B．某溶液由水電離出的c(H＋)為1.0×10－5mol·L－1，則該溶液可能是酸，也可能是鹽C．1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NHeq\o\al(＋,4)物質(zhì)的量不相同D．測(cè)NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸9．(2023·安徽省皖優(yōu)聯(lián)盟高三第二次階段測(cè)試)下列有關(guān)NaHCO3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．NaHCO3溶液中：c(OH―)＞c(H＋)B．NaHCO3溶液中：n(Na＋)＝n(COeq\o\al(2－,3))＋n(HCOeq\o\al(－,3))＋n(H2CO3)C．蘇打是NaHCO3的俗稱(chēng)，可用于食品加工D．加熱滴有酚酞的NaHCO3溶液時(shí)，溶液顏色會(huì)加深10．(2023·廣州二模)二乙胺[(C2H5)2NH]是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(C2H5)2NH2Cl。下列敘述正確的是()A．0.01mol·L－1(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH＝2B．(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH隨溫度升高而減小C．(C2H5)2NH2Cl水溶液加水稀釋?zhuān)琾H降低D．(C2H5)2NH2Cl水溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＝c[(C2H5)2NHeq\o\al(＋,2)]＋c[(C2H5)2NH]11．常溫下，下列各離子濃度的大小比較不正確的是()A．鹽酸肼(N2H6Cl2)屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，其溶液中：c(Cl－)＞c(N2Heq\o\al(2＋,6))＞c(H＋)＞c(OH－)B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①NaAlO2、②CH3COONa、③NaHCO3，pH由大到小的順序是①>③>②C．同濃度下列溶液中：①(NH4)2SO4、②NH4HCO3、③NH4Cl、④NH3·H2O，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序：①>③>②>④D．常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH＝7，則c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)＋4Cl－eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCl4))－(黃色)；濃度較小時(shí)eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeH2O6))3＋(用Fe3＋表示)幾乎無(wú)色，取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)現(xiàn)象的分析不正確的是()A．測(cè)溶液a的pH≈1.3，證明Fe3＋發(fā)生了水解B．加入濃鹽酸，H＋與Cl－對(duì)溶液顏色變化、Fe3＋濃度大小的影響是一致的C．向b中加入AgNO3后，黃色褪去，說(shuō)明H＋能抑制Fe3＋水解D．將溶液a滴入沸水中，加熱，檢測(cè)有丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明加熱能促進(jìn)Fe3＋水解13．按要求解答下列問(wèn)題：(1)用化學(xué)用語(yǔ)表示Na3PO4、FeCl3溶液表現(xiàn)不同酸堿性的原因。(2)聚合氯化鋁(PAC)是一種介于AlCl3和Al(OH)3之間的水溶性無(wú)機(jī)高分子聚合物，PAC的水解過(guò)程中會(huì)有一種聚合穩(wěn)定態(tài)物質(zhì)[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7＋稱(chēng)為Al13，Al13對(duì)水中膠體和顆粒物具有高度中和橋聯(lián)作用，是凈水過(guò)程的重要物質(zhì)。Al13在水解過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生[Al(OH)2]＋、[Al(OH)]2＋等產(chǎn)物，寫(xiě)出[Al(OH)]2＋水解的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________。(3)一氯胺(NH2Cl)是一種重要的水消毒劑，寫(xiě)出產(chǎn)生消毒物質(zhì)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．回答下列問(wèn)題：(1)已知：H2S：Ka1＝1.1×10－7Ka2＝1.3×10－13；H2CO3：Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11；CH3COOH：Ka＝1.8×10－5；NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5。①常溫下，0.1mol·L－1Na2S溶液和0.1mol·L－1Na2CO3溶液，堿性更強(qiáng)的是_____________________________________________________________________________________________。②25℃時(shí)，NaHCO3溶液的pH________(填“大于”或“小于”