高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 上篇 專題十 常見非金屬元素及其重要化合物訓(xùn)練題

專題十常見非金屬元素及其重要化合物(時(shí)間：45分鐘類型：（7+4）專項(xiàng)訓(xùn)練)一、6分選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練(一)低檔題1．(·江西省七校聯(lián)考)化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是 ()。A．福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同B．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含有大量SO2，造成大氣污染，從而使雨水的pH＝5.6，形成酸雨C．大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”解析同位素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，A正確；酸雨的pH<5.6，B錯(cuò)；NO和NO2等氮氧化物有毒，能夠形成光化學(xué)煙霧，NO2和雨水反應(yīng)生成硝酸形成酸雨，C正確；二氧化硅能和強(qiáng)堿反應(yīng)，D正確。答案B2．下列說法不正確的是 ()。A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性C．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實(shí)現(xiàn)解析A項(xiàng)中加入Cu(NO3)2固體后，Cu和H＋、NOeq\o\al(－,3)發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，該項(xiàng)不正確。答案A3．(·鄭州質(zhì)量預(yù)測(cè))物質(zhì)間紛繁復(fù)雜的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)的魅力所在，下列選項(xiàng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是 ()。選項(xiàng)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)Sieq\o(→,\s\up7(O2))SiO2eq\o(→,\s\up7(C))SiBNO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3eq\o(→,\s\up7(Cu))NO2CFeeq\o(→,\s\up7(Cl2))FeCl3eq\o(→,\s\up7(Cu))FeDSeq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(解析本題考查元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，意在考查考生對(duì)相關(guān)知識(shí)的掌握情況。不管氯氣是否過量，鐵與氯氣反應(yīng)只能生成FeCl3，Cu與Fe3＋反應(yīng)只能生成Cu2＋和Fe2＋，不能生成Fe，C項(xiàng)符合題意。答案C(二)中檔題4．(·上海，15)下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 ()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋＞Cl－解析選項(xiàng)A的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象只能說明氧化性：Cl2>Br2和Cl2>I2，不能說明氧化性Br2>I2；選項(xiàng)B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還可以說明氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)；選項(xiàng)C中，氯氣與水生成酸性物質(zhì)也可以出現(xiàn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；c處變紅色是氯氣氧化Fe2＋生成Fe3＋的結(jié)果，選項(xiàng)D正確。答案D5．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是 ()。A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中，品紅很快褪色C．NO2與H2O反應(yīng)的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個(gè)數(shù)比為2∶1D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸Oeq\o\al(2－,4)時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸解析A應(yīng)為將濃H2SO4注入水中才正確；B因SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，則不再具有漂白性，品紅不褪色；C項(xiàng)2eq\o(N,\s\up6(＋4))O2～2Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3和eq\o(N,\s\up6(＋4))O2～eq\o(N,\s\up6(＋2))O，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)正確操作應(yīng)先加稀鹽酸看有無沉淀和氣體，若有沉淀則過濾后向?yàn)V液中滴加BaCl2溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C6．(·鄭州質(zhì)量預(yù)測(cè))下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化性D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性解析SO2與HClO反應(yīng)生成H2SO4，是HClO的強(qiáng)氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)的結(jié)論，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁，故熔融的鋁能被固體氧化鋁膜包住，B項(xiàng)正確；SiO2是酸性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2通入溴水中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，溴單質(zhì)被還原為溴離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B7．(·南昌二模)X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 ()。選項(xiàng)XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DCl2N2H2NH3HCl解析解答本題時(shí)，可將選項(xiàng)代入框圖逐一驗(yàn)證，因?yàn)镕e與Cl2反應(yīng)生成的是FeCl3而不是FeCl2，所以C項(xiàng)不符合。答案C二、Ⅱ卷15分填空題專項(xiàng)訓(xùn)練(一)低檔題8．(15分)氨氣是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下面的探究活動(dòng)：(1)實(shí)驗(yàn)室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)_____________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室中還可以采用如圖1裝置(略去了夾持裝置)和藥品快速制備氨氣：①甲同學(xué)不明白該方法中制備氨氣的原理，于是學(xué)習(xí)小組內(nèi)成員展開了討論，得出了下面的結(jié)論，其中不正確的是________(填字母序號(hào))。a．氨水中的NH3·H2O分解b．氨水中存在可逆反應(yīng)：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，NaOH晶體使該可逆反應(yīng)的平衡向左移動(dòng)c．反應(yīng)原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應(yīng)原理相同d．NaOH溶于水放出熱量，使NH3·H2O分解②乙同學(xué)取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的0.89g·mL－1的濃氨水10mL，用過量的NaOH與之混合，然后用500mL的燒瓶收集氨氣。請(qǐng)你計(jì)算最多可收集滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣________個(gè)燒瓶。(3)丙同學(xué)進(jìn)行氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)探究。①收集氨氣時(shí)需要用干燥劑干燥，如圖2，裝置B中盛裝的干燥劑是________。②該同學(xué)利用圖3裝置，成功地完成了噴泉實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你簡(jiǎn)要地寫出該同學(xué)操作的正確方法：____________________________________________________。解析(2)第二種制備氨氣的方法中利用了一水合氨的分解反應(yīng)，與銨鹽、熟石灰的反應(yīng)原理不同；若10mL34%的0.89g·mL－1的濃氨水中的NH3·H2O全部分解，生成的NH3的物質(zhì)的量為10mL×34%×0.89g·mol－1÷35g·mol－1＝0.0865mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.0865mol×22.4L·mol－1＝1.9376L，用體積為0.5L的燒瓶收集時(shí)，因?yàn)樽詈笠黄渴占粷M，故最多只能收集滿3個(gè)燒瓶。(3)干燥管中只能盛裝固體干燥劑，但氨氣不能用無水氯化鈣干燥。答案(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(2)①c②3(3)①堿石灰②用一手指肚堵住塑料瓶上的小孔，然后輕輕擠壓塑料瓶，將少量水?dāng)D入燒瓶，手指肚離開小孔(二)中檔題9．(15分)(·鄭州模擬)已知化合物A、B、M、N含有同一種元素，且A與B，M與N的元素組成相同，A與B在常溫下均呈液態(tài)。D為固體單質(zhì)，與X的濃溶液在常溫下作用無明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)有大量氣體產(chǎn)生。(相關(guān)轉(zhuǎn)化中所有反應(yīng)物與生成物均已標(biāo)出)(1)若D與E溶液能夠發(fā)生化合反應(yīng)。且溶液在反應(yīng)前后顏色有變化。①A的電子式為________。D的化學(xué)式為________。②M與E溶液可發(fā)生反應(yīng)生成X，其離子方程式為_________________________________________________________________________________________。(2)若D為常見的紅色金屬單質(zhì)。用情性電極電解100mL0.05moL·L－1E溶液，導(dǎo)線中通過0.08mol電子，陽(yáng)極析出的氣體體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假設(shè)溶液體積不變，則所得溶液pH＝________。(3)若D為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì)。反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。(4)已知下列幾種試劑：a．無水CuSO4b．品紅溶液c．酸性KMnO4溶液d．澄清石灰水e．飽和NaOH溶液為了檢驗(yàn)(3)中D與X生成的混合氣體的成分，某學(xué)生用上述試劑(或部分試劑)設(shè)計(jì)了幾種實(shí)驗(yàn)方案，下列試劑使用順序最合理的是________(填序號(hào))。A．a(chǎn)bebd B．a(chǎn)debC．a(chǎn)bcbd D．a(chǎn)bd解析本題以框圖推斷為載體，主要考查了硫、鐵及其化合物的性質(zhì)，意在考查考生的推斷能力及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?1)A、B均為液體，且組成相同，可能是H2O和H2O2，H2O2在MnO2催化下可分解生成水和O2，故A為H2O2，B為H2O，C為O2；固體單質(zhì)D與X的濃溶液在常溫下不反應(yīng)，加熱時(shí)反應(yīng)生成M、E和H2O，M能與O2反應(yīng)，D與E溶液能夠發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)前后溶液顏色有變化，則D為Fe，M為SO2，E為Fe2(SO4)3，N為SO3，X為H2SO4。①H2O2中O為－1價(jià)，氧原子之間共用一對(duì)電子，電子式為Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H。②SO2具有還原性，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)的氧化性，SO2在水溶液中可被Fe3＋氧化成硫酸。(2)若D為紅色單質(zhì)，則D為Cu，Cu與濃硫酸反應(yīng)得到的E為CuSO4，用惰性電極電解硫酸銅溶液過程中，陽(yáng)極生成O2，導(dǎo)線中通過0.08mol電子時(shí)，陽(yáng)極共生成0.02molO2，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為448mL。原溶液中n(CuSO4)＝0.1L×0.05mol·L－1＝0.005mol，若Cu2＋完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.005mol×2＝0.01mol，而實(shí)際轉(zhuǎn)移電子為0.08mol，則說明還存在水的電解，故硫酸銅經(jīng)電解后完全轉(zhuǎn)化為H2SO4，則c(H＋)＝2c(CuSO4)＝2×0.05mol·L－1＝0.1mol·L－1，故pH＝1。(3)短周期元素中能形成黑色固體單質(zhì)的是碳，碳與濃硫酸在加熱條件下可反應(yīng)生成CO2、SO2和水。(4)SO2、CO2均是酸性氧化物，與堿反應(yīng)的現(xiàn)象相似；但SO2具有漂白性和還原性，故可用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，然后用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再用品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。由于檢驗(yàn)SO2和CO2的試劑均是水溶液，故需首先用無水CuSO4檢驗(yàn)產(chǎn)物中的水蒸氣，合理的選項(xiàng)為C。答案(1)①Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)HFe②2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(2)4481(3)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(4)C10．(15分)下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為無色氣體單質(zhì)，D為有色氣體單質(zhì)，E為金屬單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去)。(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：F________，H________。(2)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是________；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是________。(3)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式_____________________________________________________________________________________________。(4)B的稀溶液與AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，已知Ksp(AgX)＝1.8×10－10。將B的稀溶液與AgNO3溶液等體積混合，若B的濃度為2×10－4mol·L－1，則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為________mol·L－1。若向AgX懸濁液中滴加KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________________________，沉淀能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是_________________________________________。解析由C、E反應(yīng)的條件及二者物質(zhì)類型知C是O2，KClO3與MnO2在加熱條件下反應(yīng)可得到O2，H2O2與MnO2混合后就可以得到O2；由D的性質(zhì)知其是Cl2，進(jìn)而推出B為HCl(濃)，由F與B作用生成G、H及G、H之間的相互轉(zhuǎn)化條件知F是Fe3O4，E是Fe；進(jìn)一步推知G為FeCl2，H為FeCl3。(4)設(shè)所需AgNO3溶液的最小濃度為cmol·L－1，則eq\f(2×10－4,2)×eq\f(c,2)＝1.8×10－10，得c＝3.6×10－6。答案(1)Fe3O4FeCl3(2)KClO3H2O2(3)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)3.6×10－6白色沉淀轉(zhuǎn)變成黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)(或AgI的溶解度比AgCl的溶解度更小)(三)高檔題11．(15分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置有省略)。請(qǐng)按要求填空：Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應(yīng)(1)為制取干燥氨氣，可將裝置C與________(填裝置編號(hào))連接；裝置C中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用________。a．堿石灰 b．氯化鈣c．五氧化二磷 d．生石灰(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是________________。(3)裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl)的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)打開彈簧夾1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入________，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子______________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.探究某些物質(zhì)的性質(zhì)(4)利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl－和Br－的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________________________。(5)若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________