初中每章節(jié)知識點復(fù)習(xí)

第一單元走進化學(xué)世界

【基礎(chǔ)回顧】

1.物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別是有沒有。下面哪些是物理變化，那些是化

學(xué)變化？

水蒸發(fā)樹枝折斷鋼鐵生銹釀酒釀醬油石蠟熔化石蠟燃燒

粉塵爆炸氣球爆炸燈泡發(fā)光清水滴藍墨水變藍汽油揮發(fā)呼吸

2、寫出下列儀器的名稱

3.藥品取用的基本原則。

⑴實驗室取用藥品要做到“三不原則”：分別

是：；o

⑵取用藥品注意節(jié)約原則：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無說明，應(yīng)取,即：

液體取:固體只需蓋滿試管底部。

⑶用剩的藥品要做到“三不一指定原則”：★既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿

出實驗室，要放在指定的容器里。

3.固體藥品的取用

用取用塊狀固體；用取用粉末

4.液體藥品的取用（多倒少滴）

⑴取用少量液體可用o

★玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志：____________________________________

練習(xí)：

知識點1

1.（3分）（2012?丹陽市二模）下列食品、調(diào)味品的制作過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（）

A鮮奶制酸奶B黃豆釀醬油C糯米釀甜酒D水果榨果汁

2、下列事實中未發(fā)生化學(xué)變化的是（）

A.二氧化碳通入澄清石灰水B.用二氧化碳制干冰C.鋼鐵生銹D.木炭燃燒

3.下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）

A酒精揮發(fā)B冰塊融化C折疊濾紙D蠟燭燃燒

4.下列材料在加工和制取過程中只發(fā)生物理變化的是

A石器B青銅器C鐵器D熱氣球的高分子材料

5、李林同學(xué)在不同季節(jié)的制作過程中，一定發(fā)生了化學(xué)變化的是（）。

A.春天花朵掰成花瓣B.夏天糧食釀成美酒

C.秋天水果榨成果汁D.冬天冰磚鑿成冰雕

6、請你判斷下列哪一種變化與其他三種變化有著本質(zhì)上的不同（）

火藥爆炸衣服曬干紙張燃燒酒變酸

ABCD

7.下列過程中，主要依靠化學(xué)變化提供能量的是（）

A.發(fā)射航天飛機B.水車汲水灌溉C.太陽能供熱D.風(fēng)力發(fā)電

8、工業(yè)上通過液化空氣制備氧氣，該過程發(fā)生了變化。

知識點2

1、下列是一些物質(zhì)的自我介紹，其中介紹自己化學(xué)性質(zhì)的是（）

A.我是紫紅色固體B.我在自然界中硬度最大C.我在常溫下是氣體D.我會生銹

知識點4-6

1、下列儀器中，不能用作化學(xué)反應(yīng)容器的是（）

A、試管B、燃燒匙C、量筒D、集氣瓶

2、下列實驗操作錯誤的是

試管架

rg.l

與

IJ

A、檢查氣密性B、滴加液體C、讀液體體積D、放置試管

3、走進實驗室，我們學(xué)會了科學(xué)探究的最基本的操作。以下實驗操作正確的是（）

A.點燃酒精燈B.聞藥品的氣味C.加熱液體D.讀取液體體積

4、下圖所示實驗操作中，正確的是（）

A.取用液體B.點燃酒精燈C.稱量氯化鈉固體D.加熱固體

5、下列實驗操作正確的是（）

A、液體的傾倒B、檢驗氧氣是否集滿C、給液體加熱D、稱取一定質(zhì)量的NaOH

A.寒素橡皮塞B.固體藥品取用C.滴管的使用D.熄火酒將燈

第二單元空氣、物質(zhì)的構(gòu)成

【基礎(chǔ)回顧】

1、某同學(xué)設(shè)計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如右圖。該同學(xué)的實驗步驟如下:

①將圖中的集氣瓶分為5等分，并作好標(biāo)記。

②在帶橡皮塞和導(dǎo)管的燃燒匙內(nèi)裝入足量的紅磷，將導(dǎo)管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃

紅磷，并立即伸入集氣瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞。

③充分反應(yīng)后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾。

請回答下列問題：

⑴該實驗中紅磷需稍過量，目的是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

⑵實驗現(xiàn)象有;由此可得出空氣中氧氣的體積分數(shù)

約為。由本實驗還可推知氮氣的那些性質(zhì)?試寫出一種。

⑶若將紅磷換成木炭，該實驗?zāi)芊瘾@得成功(填“能”或“否”)?

理由是o

(4)小明在這個實驗中測得的結(jié)果偏低，請分析他實驗失敗的三個原因：

2、寫出空氣的主要成分有及對應(yīng)的體積分數(shù)

空氣成分稀有氣體其他氣體和雜質(zhì)

體積分數(shù)0.94%0.03%0.03%

3、食品包裝里的氣體一般是,這是因為

4、稀有氣體通電會，因此可用作霓虹燈

5、純凈物：只由一種組成。而混合物由混合而成。

6.自來水糖水蔗糖雨水空氣冰水混合金剛石與石墨混合

液氮液氫干冰液化氣大理石稀鹽酸白酒

中屬于純凈物的是___________________________________________

屬于混合物的是___________________________________

7、.下列物質(zhì)屬于純凈物的是：

A茶飲料B蒸儲水C蘋果醋D牛奶

8、在①紅磷②高鐳酸鉀③空氣④二氧化硫⑤冰水⑥氮氣⑦鋁箔

⑧過氧化氫中，屬于混合物的是（填序號，下同），屬于純凈物的是

9、目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：、、、可吸入顆粒物和

臭氧等。

10、溫室效應(yīng)由含量過多引起）；臭氧空洞是由飛機的尾氣、氟里昂的排放

11、保護空氣的措施：。

2.2構(gòu)成物質(zhì)的粒子（分子、原子、離子）

知識點1構(gòu)成物質(zhì)的粒子一分子

1.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

例如：氫氣是由氫分子（112）構(gòu)成的

水是由水分子（HQ）構(gòu)成的

二氧化碳是由二氧化碳分子（C02）構(gòu)成的

干冰是由二氧化碳分子構(gòu)成的

2.分子的共性

⑴分子體積和質(zhì)量都很小。例如1滴水中有1.67x1（）27個水分子

【注意】分子的體積和質(zhì)量與溫度無關(guān)，只跟它是什么分子有關(guān)，只要分子確定，其體積和

質(zhì)量也確定了

例：水燒開后易把壺蓋沖起——溫度升高，分子變大（）

⑵分子間有間隔，而且氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。

實驗：用兩支注射器分別吸入等體積的空氣和水，用手指頂住注射孔，慢慢推壓塞子，哪支

注射器更容易推壓？

【注意】①一般用來解釋物質(zhì)體積發(fā)生變化的現(xiàn)象，如用打氣筒給籃球打氣、癟的乒乓球在

熱水中鼓起來（溫度越高，分子間隔越大）

②溫度升高，分子之間的間隔增大

⑶分子在不停運動。f\

實驗：如圖所示，已知酚配遇到氨水會變紅色，為什么兩濃||滴有酚釀

個溶液沒有碰到但是一段時間后A中溶液變紅i.JIBAJ試液的蒸

例：老遠能聞到花香?版iwy水

【注意】溫度升高，分子運動越快二夕

例如：濕衣服在通風(fēng)和太陽底下干得快

2.分子的個性

1.概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

①表述成：不同物質(zhì)的性質(zhì)不同主要是因為構(gòu)成物質(zhì)的分子的化學(xué)性質(zhì)不同

例如：氧氣可以助燃，氫氣可以作燃燒，二氧化碳不可以燃燒

②或者表述成：相同分子組成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同

例如氫氣和液氫都能作燃料

【注意】：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因為一些物理性質(zhì)

（如顏色、狀態(tài)等）是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來，單個分子不能表現(xiàn)。

例如：二氧化碳和干冰都不能燃燒，二氧化碳是氣態(tài)的，干冰是固態(tài)的

例1、用分子的相關(guān)知識解釋下列生活中的現(xiàn)象，其中錯誤的是（）

A.非吸煙者受到被動吸煙的危害，是因為分子在不斷地運動

B.熱脹冷縮，說明分子的大小隨溫度升降而改變

C.10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL,說明分子間有空隙

D.不同的花兒有不同的香味，是因為不同的分子性質(zhì)不同

練習(xí)：

1.保持二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是（）

A氧分子B碳原子和氧原子C碳原子D二氧化碳分子

2.下列物質(zhì)中含有氧氣分子的是（）

A二氧化碳B二氧化硫C液態(tài)氧氣D過氧化氫

1.（3分）夏天，長時間使用空調(diào)會使室內(nèi)的空氣變得十分干燥.因此，人們常在室內(nèi)放上

一盆清水以增加空氣的濕度，這說明（

A.水分子在不斷運動B.水分子的體積變大

C.水分子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變D.構(gòu)成水分子的原子種類發(fā)生改變

2、下列現(xiàn)象的微觀解釋中，不正確的是（

A.氫氣和液氫都可做燃料一一相同物質(zhì)的分子，其化學(xué)性質(zhì)相同

B.用警犬搜救地震中被埋人員一一分子在不斷運動

C.用水銀溫度計測量體溫一一溫度升高，原子間隔變大

D.水燒開后易把壺蓋沖起一一溫度升高，分子變大

3.下列解釋，不正確的是

A.在花園的圍墻外能聞到花香一一分子在不斷運動

B.用水壺?zé)?，水開時常把壺蓋頂起一一溫度升高，分子變大

C.用水銀體溫計測量體溫，體溫計中的水銀柱上升一一溫度升高，原子間間隔增大

D.二氧化碳滅火，氧氣使帶火星木條復(fù)燃一一分子構(gòu)成不同

4、用分子的觀點解釋上列現(xiàn)象

老遠能聞到花香滴墨水在水中水變黑

癟的乒乓球在熱水中鼓起1ml水和1ml酒精混合體積小于2ml

濕衣服在通風(fēng)和太陽底下干得快

知識點2原子

1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

①原子可直接構(gòu)成某些物質(zhì)。

例如：鐵是由鐵原子構(gòu)成的，不能講鐵是由鐵分子構(gòu)成的

「金屬單質(zhì)，如：鐵、銅、金、汞等

★由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：4固體非金屬單質(zhì)，如：硫、磷、碳、硅等

、稀有氣體單質(zhì)，如：氫氣、頰氣等

【注意】只有上述部分單質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的

②原子不可直接構(gòu)成某些物質(zhì)，只能講原子構(gòu)成分子

例1：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的（）

或者說水由水分子構(gòu)成的（）

不能講水是由水原子構(gòu)成的（）

例2：氮分子是由2個氮原子構(gòu)成（）

或者氮氣由氮分子構(gòu)成的（）

不能講氮氣由2個氮原子構(gòu)成的（）

【分辨技巧】寫出物質(zhì)的化學(xué)式，如果化學(xué)式是以下情況則物質(zhì)由分子構(gòu)成的，原子只能構(gòu)

成分子①由多個元素組成的化合物②2個原子以上組成的氣體；

如果化學(xué)式直接用元素符號表示的，物質(zhì)由原子直接構(gòu)成。

更簡單的是直接看化學(xué)式的大寫字母，如果只有一個且底下無下標(biāo)數(shù)字則是原子，其余都是

分子。

例如：下列哪些物質(zhì)是由分子構(gòu)成、哪些是由原子構(gòu)成

二氧化碳高鋸酸鉀過氧化氫氧氣負氣

木炭硫一氧化碳鐵銅水蒸氣

2.原子的結(jié)構(gòu)

「質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷

「原子核-

原子-L中子：不帶電

L電子：一個電子帶一個單位的負電荷

★在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),原子不顯電性。

3.原子結(jié)構(gòu)示意圖

（1）電子排布一一分層排布（共7層）：第一層不超過2個；第二層不超過8個；……最外

層不超過8個。（每層2n2個，n表示層數(shù)）

（2）含義：（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）

質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)、最外層電子數(shù)、電子層數(shù)、是不是金屬

（3）原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)

稀有氣體元素8個（氮為2個）相對穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定

金屬元素一般少于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定

非金屬元素一般多于4個易得到電子不穩(wěn)定

例題：寫出質(zhì)子數(shù)為13和7的原子結(jié)構(gòu)示意圖

4.相對原子質(zhì)量

相對原子質(zhì)量=原子的質(zhì)量除以C原子的質(zhì)量的1/12=12、原子的質(zhì)量/C原子的質(zhì)量

【注意】相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量，是原子真實質(zhì)量與1/12的C原子的真實質(zhì)量

的比值，并沒有單位

練習(xí)：已知A原子的質(zhì)量是akg,CT2原子的質(zhì)量是bkg，求A原子的相對原子質(zhì)量。

知識點3離子

1、原子得到或者失去最外層電子從而帶上電荷變成離子，如Na'

陽離子：失去電子帶正電荷的離子，一般金屬離子帶正電荷，如Na*、Mg2*

離子

陰離子：得到電子帶負電荷的離子，非金屬離子帶負電荷，如Cl、（T

2、離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：

Mg2+一一表示鎂離子（一個鎂離子）

2Mg-------表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷

-----?表示兩個鎂離子

【注意】①離子符號前面的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)

②金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷；

③離子所帶的電荷=該元素的化合價

★3、原子、陽離子、陰離子的判斷:

原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

陰離子：質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)

陽離子：質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)

3、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

例如：氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的

【注意】主要適用于化學(xué)式由金屬元素符號和非金屬元素符號組成

小結(jié):

例1.（3分）如圖是三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它們的說法錯誤的是（）

A.它們都處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)狀態(tài)B.它們的核外都有兩個電子層

C.它們是不同元素的微粒D.它們都是原子

is.（5分）科學(xué)家們?yōu)榱诵蜗?、直觀、簡便地表示原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，設(shè)計r原子綃構(gòu)不急

圖。下列是質(zhì)子數(shù)個數(shù)為1-14的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

原子名稱氫原子疑原子鋰原子被原子硼原子碳原子氨原子

質(zhì)子個數(shù)1234567

原子結(jié)構(gòu)0）0)磅可可

示意圖碘

原子名稱就原子氟原子頰原子鈉原子鎂原子鋁原子硅原子

質(zhì)子個數(shù)891011121314

原子結(jié)構(gòu)碘

示意圖磅碘磁碳

圖中小圈表示原子核.圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),弧線表示電子層，孤線上的數(shù)字表

示該層電子數(shù)。

（1）請畫出質(zhì)子數(shù)個數(shù)為9的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________化學(xué)反應(yīng)中該原子比

較容易（填“得到”或“失去”）電子變成離子。

（2）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8的元素形成單質(zhì)的化學(xué)式為.

（3）（J13）28表示的是（填陶子符號）。

3、今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）

@）y7@}y⑧）碰，

?②③④/

A.它們表示四種元素B.④表示的元素在化合物通常顯+3價

C.①表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子D.②③都表示陽離子

2.3辨別物質(zhì)的元素組成

知識點1元素

1.元素的定義：質(zhì)子數(shù)相同（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。

★2.元素的種類由核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定。

解釋：質(zhì)子數(shù)相同，是同一種元素；質(zhì)子數(shù)不同，代表不一樣的元素

有多少個不同的原子，就對應(yīng)有多少種元素

例如：高鎰酸鉀由多少種元素組成？

過氧化氫由多少種元素組成？

★【注意】1.元素與原子的區(qū)別：元素是宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)，原子是微觀

概念，即表示種類又表示個數(shù)。2H不能說2個氫元素，只能是2個氫原子

2.不同種元素的區(qū)別是：質(zhì)子數(shù)不同

3.決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是：最外層電子數(shù)

★4.金屬元素：一般左邊有車字旁的是金屬元素（汞除外）

非金屬元素：漢字以氣字頭、?、石為偏旁的是非金屬元素。

例1：下面哪些是非金屬元素

★5.元素周期表意義

表示元素的原子序數(shù)1+1-----------------表示元素符號

氫-------------表示元素名稱

表示元素的相對原子質(zhì)量1.008

★原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)

例1.加碘食鹽中碘的含義是（）

A元素B原子C分子D單質(zhì)

例2.（3分）鋁礦是稀有礦產(chǎn)資源，鋁主要用于航天合金材料制作.在元素周期表中鋁元素

的某些信息如圖所示，下列有關(guān)鋁的說法正確的是（）

A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為42B.元素符號為MO

C.屬于非金屬元素D.相對原子質(zhì)量為95.94g

練習(xí)：

1.超市里“高鈣牛奶”、“加氟牙膏”中的“鈣、氟”應(yīng)理解為（）

A元素B原子C分子D單質(zhì)

2.下圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)

構(gòu)示意圖。請你回答：

（1）鈣元素的相對原子質(zhì)量為，氟元素的原子序數(shù)為，

D中的X為,氯原子的符號是，鈣離子的符號為；

（2）①②中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是；

（3）A、B、C、D結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于同種元素的粒子是（填字母）；

（4）A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似（填字母）。

3、紫薯中的硒元素被譽為“抗癌大王硒元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是

（填字母序號）。

A.,硒元素屬于非金屬元素

B.一個硒原子中有34個中子

C.硒原子結(jié)構(gòu)示意圖中的X=18

D.,硒元素的相對原子質(zhì)量為78.96g

4.圖是元素周期表中的部分內(nèi)容，從中獲取的信

息錯誤的是

A.碳原子的質(zhì)子數(shù)是6

B.碳原子核外電子總數(shù)比硼原子核外電子總數(shù)少

C.硼的相對原子質(zhì)量為10.81D.碳屬于非金屬元素

知識點2元素符號

L初中掌握的元素符號（元素周期表前20）記憶方法：拼音法、聯(lián)想法

氫（）氫（）鋰（）鉞（）硼（），

碳（）氮（）氧（）氟（）氟（），

鈉（）鎂（）鋁（）硅（）磷（），

硫（）氯（）菽（）鉀（）鈣（）

鋅（）鐵（）銅（）汞（）銀（）粕（）金（）領(lǐng)（）碘（）鎰（）浪（）

2、元素符號表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個原子。（3）由原子構(gòu)成

的物質(zhì)還表示這種物質(zhì)。例如：

[①表示氫元素

[②表示一個氫原子

前面加系數(shù)后只表示幾個原子，如2H：表示二個氫原子

【注意】元素不講個數(shù)，2H不能說成二個氫元素。

Cu①銅元素；②一個銅原子；③金屬單質(zhì)銅。

知識點3單質(zhì)'化合物、氧化物

1.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。例氫氣、氧氣、氮氣、硫、鐵、氧、氟等

2.化合物：由不同種元素組成的純凈物。例二氧化碳、水、氧化鐵、高鋅酸鉀、氯酸鉀等

3.氧化物：有兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。例二氧化碳、水、過氧化氫、氧

化鐵、二氧化鐳等

【注意】氧化物屬于化合物

【解題技巧】寫出物質(zhì)化學(xué)式，如果有1個大寫字母，則是單質(zhì)；如果有2個及以上大寫字

母則是化合物；如果是只有2個字母，而且其中1個是0的是氧化物

例1.關(guān)于氧氣、氧化銅、硫酸說法正確的是

A都含有氧分子B都含有氧元素

C都是氧化物D都是化合物

練習(xí)：

1.金屬以礦物形式存在，下列礦石的主要成分屬于氧化物的是（填標(biāo)號）.

A赤鐵礦（主要成分Fe2（）3）B孔雀石（主要成分Cu2（OH）2co3）

C鋁土礦（主要成分AI2O3）

2.牙膏中常用的摩擦劑有：碳酸鈣、二氧化硅、氫氧化鋁等。這些摩擦劑中屬于氧化物的是

3、某物質(zhì)經(jīng)過分析只含--種元素，該物質(zhì)不可能是（）

A.混合物B.純凈物C.單質(zhì)D.化合物2

4.有①氮氣②二氧化碳③氧化鎂④氧氣⑤氯化鈉⑥鎂，屬于單質(zhì)的是

,屬于氧化物的是,屬于化合物的是。

4、（4分）在①紅磷②高缽酸鉀③空氣④二氧化硫⑤冰水⑥氮氣⑦鋁箔

中，屬于混合物的是（填序號，下同），屬于單質(zhì)的是，屬于氧化

物的是.屬于化合物的是。

第三單元氧氣

3.1氧氣的性質(zhì)和用途

知識點1氧氣的物理性質(zhì)

氧氣是無色無味的氣體，不溶于水，密度比空氣大

知識點2氧氣的化學(xué)性質(zhì)

物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象（在。2中燃燒）化學(xué)方程式注意

紅磷1.產(chǎn)生大量白煙此反應(yīng)生成的P2o5

2.生成白色固體為白色固體，現(xiàn)象

3.放出熱量應(yīng)描述為白煙

4P+5。2=2P2。5

1.發(fā)出耀眼的白光

鎂條2.生成白色固體點燃

3.放出大量的熱量2Mg+。2=2MgO

1.劇烈燃燒，火星四射1.預(yù)先放少量水或

2.生成黑色固體沙，防止生成物濺

鐵絲3.放出大量的熱量點燃落瓶底，炸裂瓶底

3Fe+2O2=Fe3O42.鐵絲在空氣中不

能燃燒

考點3化合反應(yīng)'氧化反應(yīng)'緩慢氧化

1.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。它屬于基本反應(yīng)類型。多變一

反應(yīng)類型是A+B=AB

2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類型。

【注意】其中反應(yīng)的氧指的的是含有氧元素的物質(zhì)，不單指氧氣?；戏磻?yīng)不一定是氧化反

應(yīng)，氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)?；戏磻?yīng)與氧化反應(yīng)有交集。

★3、緩慢氧化：有些氧化反應(yīng)進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應(yīng)叫做緩慢氧化。

通常無發(fā)光現(xiàn)象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等。

【注意】燃燒和緩慢氧化的相同點：都是氧化反應(yīng)，都需要氧氣參與

不同點：燃燒反應(yīng)更劇烈，有明顯的發(fā)光發(fā)熱。

考點4氧氣用途

1、供呼吸：潛水、爬山、太空供氧

2、助燃燒：支持燃燒、煉鋼、氣焊

【注意】氧氣不能做燃料

3.2氧氣的制備

知識點1實驗室制備氧氣

1、用高鋅酸鉀制取氧氣

A、藥品：高鎰酸鉀（紫紅色固體）

B、原理：

②加熱高鋸酸鉀：

△

表達式：高鎰酸鉀（KMnO4）--------*錦酸鉀（GMnCU）+二氧化鐳（MnQ）+氧氣（。2）

方程式：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2t

C、反應(yīng)裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）

D、收集裝置：排水法（因為氧氣不溶于水）

E、安裝裝置注意事項：

①鐵夾夾在離試管口約1/3處

②試管口要略向下傾斜（防止冷凝水倒流炸裂試管）

③試管口要放一團棉花（防止高鎰酸鉀粉末進入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管）

④伸入試管口的導(dǎo)管不能太長（便于順利導(dǎo)出氣體）

F、操作步驟（茶莊定點收利息）

（1）查：檢查裝置的氣密性

方法：連接儀器，把導(dǎo)管一端浸入水里，兩手緊握試管外壁，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，則

裝置的氣密性良好。

（2）裝：將藥品裝入試管

（3）定：將試管固定在鐵架臺上

（4）點：先預(yù)熱，后對藥品加熱（使試管受熱均勻，防止炸裂）

（5）收：待導(dǎo)管口有連續(xù)、均勻的氣泡冒出時用排水法進行收集（開始冒出的是空氣，防

止收集的氣體不純）

（6）離：待瓶口有連續(xù)均勻的氣泡冒出時，氣體收集完畢，將導(dǎo)管撤離水槽，收集滿的集

氣瓶瓶口應(yīng)蓋上玻璃片，正放在桌上。

（7）熄：最后熄滅酒精燈（防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸裂）

2、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

A、藥品：過氧化氫（力。2）和二氧化鎰（黑色粉末MnO2）

B實驗原理：

表達式：過氧化氫（H2O2）」與水（H20）+氧氣（02）

化學(xué)方程式：2HMMM2HQ+。,t

注：MnC>2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用

C、反應(yīng)裝置：固-液不加熱

D、收集裝置：向上排空氣法（因為氧氣密度比空氣大）

D、注意事項：

①分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏

斗中逸出：分液漏斗更好，因為可以控制反應(yīng)的快慢

②氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就

說明氣密性良好。

③方法的優(yōu)點：操作簡單、節(jié)約能源、無污染

3、用氯酸鉀制備氧氣

A、藥品：氯酸鉀（白色固體）與二氧化鐳（黑色粉末）

B、原理：

①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鐳）：

表達式：氯酸鉀（KCIC>3）-^喳氯化鉀（KCI）+氧氣（。2）

.?.MnChA

方程式：2KCIO3a2KCI+3。2t

注意：MnO?在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用

C、反應(yīng)裝置：加熱固體制氣體（同高鎰酸鉀）

知識點2催化劑和催化作用（一變兩不變）

催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)

反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。催化劑所起的作用叫催化作用。

【注意】①催化劑只能改變反應(yīng)速率，意思是有可能加快也有可能減慢

②催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物

③催化劑僅針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑

④催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進行

知識點3工業(yè)制備氧氣

液化空氣制氧氣:將空氣液化，然后升溫使液氮氣化成氮氣，剩下液氧（物理變化）

知識點4分解反應(yīng)

分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)的反應(yīng)（一變多）

可用AB=A+B表示

知識點5燃燒條件和滅火原理

1.燃燒條件：物質(zhì)可燃、接觸空氣或氧氣、達到著火點，缺一不可

2.滅火原理：隔離可燃物、隔絕空氣、溫度降至著火點以下，任意一個滿足都能滅火

【注意】著火點不能下降或升高

例1：水能滅火的原因

燈帽蓋滅酒精燈深林滅火開隔離帶的原因

炒菜時鍋里著火用鍋蓋滅火的原理

2.下列關(guān)于滅火的敘述說法錯誤的是（）

A炒菜油鍋著火立即蓋上鍋蓋--使可燃物與空氣隔絕

B木材著火用水潑滅一一降低可燃物的著火點

C撲滅森林火災(zāi)開辟隔離帶一一清除可燃物

D不慎將酒精撒到桌面燃燒，用濕布覆蓋——隔絕氧氣又降溫

3.3化學(xué)式和化合價

知識點1化學(xué)式

1、定義：用元素符號和數(shù)字來表示物質(zhì)組成的式子

只有純凈物才有化學(xué)式，且一種純凈物只有一種化學(xué)式

2、化學(xué)式的寫法：

(1)單質(zhì)的化學(xué)式

①雙原子分子的化學(xué)式：

②稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：直接用元素符號來表示(由原子構(gòu)成)。

(2)化合物的化學(xué)式

①金屬與非金屬元素組成的化合物：如：NaCl、ZnS、KC1

寫法：金屬元素在左，非金屬元素在右讀法：某化某

②氧化物：如：HgO、SO?、FeA

寫法：另一元素在前，氧元素在后讀法：氧化某幾氧化幾某

知識點2物質(zhì)的組成和構(gòu)成的描述

★宏觀角度：①表示一種物質(zhì)：如水這種物質(zhì)。

②表示這種物質(zhì)由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。

★微觀角度：①物質(zhì)由粒子(分子、原子、離子)構(gòu)成。例如：

⑴水是由水分子構(gòu)成的。

⑵金是由金原子構(gòu)成的。

⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。

②分子是由原子構(gòu)成的：如:水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個水分

子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

A、化學(xué)式的含義，以1IQ為例

宏觀：①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的

微觀：③表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子

④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)

成的

B、由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的含義,以Fe為例

宏觀：①金屬單質(zhì)鐵②鐵元素

微觀：③一個鐵原子

練習(xí)：H2s。4的含義

宏觀角度：

微觀角度：

N2的含義

宏觀角度：

微觀角度：

C的含義

宏觀角度：

微觀角度：

【注意】只有用元素符號直接表示物質(zhì)時，物質(zhì)直接由原子構(gòu)成。如s、C、金屬單質(zhì)、稀

有氣體等；如果化學(xué)式是化合物以及雙原子的單質(zhì)，物質(zhì)由分子構(gòu)成，其中一個分子由原子

構(gòu)成。

知識點3化學(xué)用語的數(shù)字意義

①化學(xué)式前的數(shù)字表示：分子的個數(shù)

②化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示：一個某分子中某原子的個數(shù)。

③元素符號前邊的化學(xué)計量數(shù)表示：原子個數(shù)

④離子符號右上角的數(shù)字表示：該離子所帶的電荷數(shù)

例1：下列物質(zhì)中，表示2個氫分子的是（）

AH2B2H2C2HD2H-

知識點4化合價

1.元素化合價的表示方法：★化合價用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標(biāo)在元素符號的正上

-1+2-2

方，如：Na、ChMg、0。

2.元素化合價的一般規(guī)律

⑴氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。

⑵在化合物中，金屬元素為正價。

⑶非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價；非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正

價。

⑷在化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零。

⑸在單質(zhì)中元素的化合價為零。

3.★牢記常見元素的化合價：（口訣★一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋼鈣鎂鋅。三鋁四硅五價

磷；二三鐵、二四碳，二四六硫單質(zhì)零。銅汞二價最常見。）★注意正二價為亞鐵

4.★常見根（原子團）的化合價

根的名稱鏤根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根

離子符號

5.★化合價的應(yīng)用

（1）根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價；

例1：檸檬黃銘酸鉛（PbCrOP中倍元素Cr化合價為+6價，則鉛元素（Pb）的化合價為（）

A+lB+2C+3D+4

練習(xí)：

1.計算KI03中I的化合價

2：計算NazSO,中S的化合價

3.人體吸入的。2有2%轉(zhuǎn)化為活性氧，它加速人體衰老，被稱為“奪命殺手''.我國科學(xué)家嘗試

用NazSeCh清除人體內(nèi)的活性氧，NazSeO?中的Se（硒）元素的化合價是（）

A,+2B.+4C.+6D.-2

4.制造觸摸屏的重要材料之一是氧化錮（In2O3）,其中錮元素（In）的化合價為（）

A.+1B.+2C.+3D.+6

5.長征三號丙運載火箭的一二級火箭采用四氧化二氮作為助燃劑。四氧化二氮的2。4）中氮

的化合價是

A.+2B.+3C.+4D.+5

（2）根據(jù)元素的化合價推求實際存在物質(zhì)的化學(xué)式。

①先讀后寫，后讀先寫。如：氯化鈉NaCL氧化鎂MgO,二氧化碳CO2

②正價前，負價后；化合價標(biāo)上頭；先交叉，后約分；正負相加和為零

例如：碳酸鈣、氫氧化鈣、氧化鐵、氫氧化鈉

練習(xí)：

1.（3分）下列化學(xué)用語表達正確的是（）

A.硫酸鐵：FeSO4

B.2個氮分子：2N

C.鈣離子：Na+

“氧化鐵中鐵元素的化合價表示為：

2.下列化學(xué)用語正確的是（）

A硫酸根離子：S（V-B氧化鈉：NaOC兩個氫分子：2HD+2價的鐵元素：Fe?+

3.掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵.下列化學(xué)用語與含義相符的是（）

+2

A.H2—2個氫原子B.Ca一鈣離子C.3Fe?+—3個亞鐵離子D,氫氧化鋁一AKOHb

4.化學(xué)用語是國際通用的化學(xué)語言，下列化學(xué)用語的涵義正確的是

A.FeCI3一一氯化亞鐵B.02一一2個氧原子

+1+2

c.Na——鈉離子D.MgO——氧化鎂中鎂元素化合價為+2價

5.（8分）用化學(xué)用語表示：

（1）?個氧原子;②個碳酸根離子;

③硫酸鈉;④3個鎂離子；

知識點5化學(xué)式計算

題型1相對分子質(zhì)量的計算

相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

計算公式：相對分子質(zhì)量=化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量*對應(yīng)原子個數(shù)的總和

例1：H2O的相對原子質(zhì)量

題型2組成化合物中各元素的質(zhì)量比計算

計算公式：質(zhì)量比=化學(xué)式中各元素的相對原子質(zhì)量*對應(yīng)原子個數(shù)的比值

注意：質(zhì)量比不是原子個數(shù)比

例1：中H和0的質(zhì)量比

題型3化合物中某一元素的質(zhì)量分數(shù)計算

計算公式：

某一元素的質(zhì)量分數(shù)=化學(xué)式中該元素的相對原子質(zhì)量*對應(yīng)原子個數(shù)的比值x100%

化合物的相對分子質(zhì)量

例1：計算H2O中O的質(zhì)量分數(shù)

練習(xí)：

1.（3分）維生素C（C6H8。6）是人體必需的營養(yǎng)素，關(guān)于維生素C的說法正確的是（）

A.維生素C屬于氧化物

B.維生素C中碳、氫原子個數(shù)比3：4

C.維生素C中氫、氧元素質(zhì)量比為4：3

D.維生素C中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=12x100%

176

2.預(yù)防非典型肺炎要經(jīng)常殺菌消毒.過氧乙酸（化學(xué)式為CH3coOOH）是一種廣譜、高效殺

菌消毒劑，對預(yù)防非典型肺炎有很好作用。下列對過氧乙酸（化學(xué)式為CH3coOOH）說法

不正確的是（）

A.過氧乙酸分子是碳、氫、氧三種原子構(gòu)成

B.過氧乙酸的相對分子質(zhì)量為76

C.過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是6：1：12

D.過氧乙酸是由2個碳元素，4個氫元素和3個氧元素組成的

3、綠茶中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效，其化學(xué)式為C76H52。%，下

列說法不正確的是（）

A.單寧酸由碳氫氧三種元素組成

B一個單寧酸分子由76個碳原子52個氫原子和46個氧原子構(gòu)成

C.單寧酸分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為38：26：23

D.一個單寧酸分子中含26個氫分子

4、（5分）為防治碘缺乏病，我國正推廣食用加碘鹽，即在食鹽中加入適量碘酸鉀（化學(xué)式

為Kith）,嚴(yán)禁出售不含碘的工業(yè)鹽.下面請按要求解題.

（1）KIOs中碘元素的化合價為

（2）KI2的相對分子質(zhì)量是多少?

（3）KI0：,中碘元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

（4）正常人每天需要補充大約0.Img碘元素.若1000g碘鹽中約含33.7mg碘酸鉀，那么一

個正常人一天大約需要吃多少克這種含碘鹽？（請寫出計算過程，可直接使用上述數(shù)據(jù)，結(jié)

果取整數(shù)）

第四單元水

4.1水的組成和凈化

知識點1水的凈化

生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質(zhì).

1.★凈化方法（4種）

⑴沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低。

⑵過濾：分離固體物質(zhì)和液體物質(zhì)。

⑶吸附：除去有臭味的物質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)。屬于物理變化

⑷蒸儲：可除去各種雜質(zhì)，屬于物理變化

2.自來水廠凈化過程

原水f靜置一絮凝沉淀（明磯）一過濾一吸附（活性炭）一消毒一生活用水

物理變化化學(xué)變化

【注意】1.蒸儲的凈化程度最高，消毒過程是化學(xué)變化

2.明研的作用：明磯溶于水后具有吸附作用，可吸附水中懸浮物，使雜質(zhì)沉降從而

達到凈水的目的。

3.活性炭的作用：可吸附色素、有臭味的物質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)。例如在冰箱中

除異味，防毒面具。

知識點2硬水及其軟化

1.硬水與軟水

⑴硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。河水多為硬水。

⑵軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水。雪水、雨水是軟水。

★2.硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入水中攪拌，若水易起浮渣的為硬水，反之為軟水。（或

若泡沫較多的是軟水，反之為硬水）。

3.使用硬水對生活生產(chǎn)的危害

⑴用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。

⑵鍋爐用硬水，易使?fàn)t內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費燃料，且易使?fàn)t內(nèi)管道變形、損壞，嚴(yán)重者可引起

爆炸。

★4.硬水軟化的方法：⑴煮沸；⑵蒸儲

知識點3水的組成

★水的電解實驗

★實驗現(xiàn)象：

正、負電極上都有氣泡產(chǎn)生；（負氫正氧）

一段時間后正、負兩極所收集氣體的體積比約為1：2,質(zhì)量比是8:1。

氫氣的檢驗：負極試管所收集的氣體移近火焰時，氣體能燃燒呈淡藍色火焰；

氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條、復(fù)燃。

實驗結(jié)論：⑴水在通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氧氣。2H2。典些2HzT+OzT

（2）分子可以再分

練習(xí)：

1.長期飲用硬水會對健康有害.假如你是水質(zhì)檢驗員，用簡單的辦法檢驗水樣是否是硬水，

可選用的試劑是:若檢驗時發(fā)現(xiàn)水硬度高，飲用前，對此類水可采取的處理辦法

是。

2.下列關(guān)于水的說法正確的是

A河水經(jīng)活性炭凈化后得到純水

B用砂石過濾方法可將硬水轉(zhuǎn)化為軟水

C用噴灌的方法澆灌農(nóng)田可節(jié)約用水

D水電解實驗中，與電源正極相連的電極上產(chǎn)生氫氣

3.（10分）水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。

（1）電解水的裝置如圖所示，試管B中的氣體是,正、負極氣體的體積比

是,

負極氣體（填能或不能）用燃燒的方法檢驗。通過此實驗證明水是由

組成的。

（2）水和過氧化氫通常情況下均為無色液體，要鑒別過氧化氫溶液和水兩瓶無色液體，可

選用的黑色固體物質(zhì)是o

（3）小軍和同學(xué)們?nèi)ヒ按叮芑瘜W(xué)課所學(xué)知識的啟示，他用身邊的物品做了一個如圖的凈

水器，試回答：

經(jīng).由4小弊石

籍飛-石英方

礦'劭松杵

其中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是，凈水器中活性炭的作用

是，這一過程發(fā)生________變化；此凈水器能否將硬水變?yōu)檐浰空堈f

明原因o

4、下列事實能證明在化學(xué)變化中，分子可分的事實的是（）

A.塊狀冰糖研磨后，變成糖粉

B.水通電后可以得到氫氣和氧氣

C.水蒸氣冷凝后變成水

D.固體碘升華

4.2質(zhì)量守恒定律

1.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

注意：主要用于化學(xué)變化，物理變化不適用。

必須是參加反應(yīng)的，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)

質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。

包括反應(yīng)或者生成的氣體質(zhì)量

例如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于

反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。

2.質(zhì)量守恒定律的分析歸納：

r原子的種類不變

原子的數(shù)目不變

★五個不變J原子的質(zhì)量不變

I元素的種類不變］

?反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變

I元素的質(zhì)量不變J

-物質(zhì)種類一定改變

★兩個一定改變Y

I分子的種類一定改變

★一個可能改變一一分子總數(shù)可能改變

例1、在化學(xué)方程式：A+3B2=2C+2D中,若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為7克，參加反應(yīng)的B2的質(zhì)

量為24克，生成。的質(zhì)量為9克，則C的質(zhì)量是（）

2.把一定量的氫氣放在給定的氧氣中充分燃燒，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。則下列表述錯誤

的是

第一次第二次第三次第四次

氫氣的質(zhì)量/g1111

氧氣的質(zhì)量/g46810

生成水的質(zhì)量/g4.56.7599

A.第一次實驗，不遵守質(zhì)量守恒定律B.第二次實驗中，氧氣的量不足

C.第三次實驗中，氫氣、氧氣二者恰好完全反應(yīng)D.第四次實驗中，氧氣有剩余

3、由分子構(gòu)成的物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)前后，一定發(fā)生改變的是（