上海市化學(xué)高二上學(xué)期模擬試題及答案解析

上海市化學(xué)高二上學(xué)期模擬試題及答案解析一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列說法正確的是()A.在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B.反應(yīng)NHC.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

本題主要考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，反應(yīng)焓變、熵變、溫度共同決定反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行。A選項(xiàng)，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)反應(yīng)的△H?TB選項(xiàng)，對(duì)于反應(yīng)NH4HCO3sC選項(xiàng)，雖然焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，但單獨(dú)使用焓變或熵變作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)是不夠的。必須綜合考慮焓變和熵變以及溫度的影響，才能準(zhǔn)確判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行。因此C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。D選項(xiàng)，催化劑的主要作用是降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。但催化劑并不能改變反應(yīng)物和生成物的能量狀態(tài)，因此不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。綜上所述，正確答案是B。2、某溫度時(shí)，下列氣體分別與100mL2mA.CO2B.SO2C.H首先，我們確定NaOH的物質(zhì)的量。由于溶液的體積為100mL，即0.1L，濃度為接下來，我們分析每個(gè)選項(xiàng)中的氣體與NaA.CO2與NaOH反應(yīng)會(huì)生成Na2CO3，這是一個(gè)1:2的反應(yīng)，即B.SO2與NaOH反應(yīng)會(huì)生成Na2C.HCl與NaOH反應(yīng)會(huì)生成NaCl，這是一個(gè)1:1的反應(yīng)，即D.NO2與NaOH反應(yīng)會(huì)生成NaNO2和NaNO3，且它們的物質(zhì)的量之比為1:1。反應(yīng)方程式可以表示為：2Na最后，我們比較所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。由于溶液的體積相同（都是100mL），所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量越大，其濃度就越大。從上面的分析中我們可以看出，選項(xiàng)C中的溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量最大，為0.2故答案為：D。3、下列有關(guān)溶液的說法正確的是()A.將NaCB.20°C時(shí)，50g水中溶解了18gC.20°C時(shí)，NaCl的溶解度為D.20°C時(shí)，NaCl的溶解度為36答案：C解析：A選項(xiàng)，將NaClB選項(xiàng)，20°C時(shí)，50g水中溶解了18C選項(xiàng)，20°C時(shí)，NaCl的溶解度為36g，表示在20°D選項(xiàng)，20°C時(shí)，NaCl的溶解度為36g，說明100g水中最多溶解364、設(shè)N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣溶于水后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.常溫下，1L0.1moC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)為D.1molFe答案：B解析：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，但氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以B.常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨的物質(zhì)的量為C.氦氣為單原子分子，標(biāo)況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1moD.鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，1mol鐵完全反應(yīng)生成1mo綜上所述，只有選項(xiàng)B正確。5、下列說法正確的是()A.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH<0，升高溫度后反應(yīng)速率加快，則反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率也增大B.在一定條件下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)為K，則此溫度下，反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)為1/KC.恒溫恒容下，對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)K減小D.一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)的ΔH、ΔS均小于0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行答案：B解析：A.對(duì)于反應(yīng)2NOgB.對(duì)于反應(yīng)N2g+3HC.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無關(guān)。對(duì)于反應(yīng)2AD.對(duì)于反應(yīng)H2g+I2g?2HIg，其ΔH<6、已知常溫下醋酸銨溶液呈中性，則下列說法中正確的是()A.常溫下0.1moB.常溫下pH=4C.常溫下向0.1mol?D.常溫下向0.1mol?答案：B解析：A.常溫下，0.1mol?L?1醋酸溶液中，醋酸電離的cH+和cCH3COOB.常溫下，pH=4的醋酸溶液中，cH+=10?4C.常溫下，向0.1mol?LD.常溫下，向0.1mol?L?1醋酸銨溶液中加入少量鹽酸使溶液pH=7。由于溶液呈中性，所以cH+=7、已知下列熱化學(xué)方程式：①Cs+O2g═CO2g△A.△H=C.△H=?41.2首先，我們觀察目標(biāo)反應(yīng)CO觀察可知，我們可以將①式Cs+O2g根據(jù)蓋斯定律，這樣操作后的反應(yīng)熱△H△==所以，反應(yīng)COg+綜上所述，本題的正確答案是C。8、下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是()A.在可逆反應(yīng)中，只要溫度不變，使用催化劑平衡常數(shù)就不變B.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)C.對(duì)于給定的可逆反應(yīng)，改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)一定增大D.從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度答案：A、B、D解析：A.催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，但不能改變平衡狀態(tài)，因此化學(xué)平衡常數(shù)不變。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)就不變。故A正確。B.化學(xué)平衡常數(shù)K是描述化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度冪之積的比值。這個(gè)比值只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的起始濃度或平衡濃度都無關(guān)。故B正確。C.對(duì)于給定的可逆反應(yīng)，改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，并不意味著平衡常數(shù)一定增大。如果改變的條件是濃度、壓強(qiáng)等，而溫度沒有變化，那么平衡常數(shù)就不會(huì)改變。因?yàn)槠胶獬?shù)只與溫度有關(guān)。故C錯(cuò)誤。D.平衡常數(shù)的大小可以反映一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度。平衡常數(shù)越大，說明在平衡狀態(tài)下生成物的濃度相對(duì)較大，反應(yīng)進(jìn)行的程度就越高；反之，平衡常數(shù)越小，反應(yīng)進(jìn)行的程度就越低。故D正確。9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中，正確的是()A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對(duì)濃度無影響B(tài).用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶，會(huì)使滴定結(jié)果偏低C.用NaD.用托盤天平稱取25.20gNaC答案：A解析：A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶的干燥與否對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響。因?yàn)樵诙ㄈ輹r(shí)，我們需要加入足夠的水直到液面達(dá)到刻度線，所以無論容量瓶是否干燥，最終都會(huì)被水填滿。只要定容時(shí)操作正確，溶液的濃度就不會(huì)受到影響。因此，A選項(xiàng)正確。B.用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶，實(shí)際上是在錐形瓶中增加了一定量的待測(cè)液。在滴定過程中，為了中和這些額外的待測(cè)液，需要消耗更多的標(biāo)準(zhǔn)液。因此，這樣操作會(huì)使滴定結(jié)果偏高，而不是偏低。所以，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.用NaD.托盤天平的精度通常只能達(dá)到0.1g，無法準(zhǔn)確稱量出25.20g的NaCl。如果需要在天平上稱量接近這個(gè)數(shù)值的質(zhì)量，我們應(yīng)該在天平右盤加25.0g砝碼，并將游碼移到10、某溫度下，反應(yīng)2A(g)?B(g)(ΔH<0)在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡時(shí)c(A)=0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，當(dāng)系統(tǒng)再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)=0.3mol/L。下列敘述正確的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡常數(shù)K增大C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大答案：C解析：A選項(xiàng)：當(dāng)容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍時(shí)，若平衡不移動(dòng)，則A的濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉淼囊话?，?.25molB選項(xiàng)：平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變。本題中溫度未變，所以K不變，故B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：由于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率降低，生成物B的轉(zhuǎn)化率也降低，故C正確。D選項(xiàng)：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明有更多的A剩余，因此A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大。但考慮到本題中給出的是A的濃度而非質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且從濃度的角度來看，A的濃度實(shí)際上是增大了的（從0.5mol/L綜上所述，正確答案是C。11、下列關(guān)于鈉的化合物的敘述正確的是()A.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水B.碳酸鈉可用于治療胃酸過多C.實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收COD.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2氣體，會(huì)有晶體析出

A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：B．碳酸鈉堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，但反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，通常不用氫氧化鈉溶液吸收COD．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO故選：AD。12、下列說法中正確的是()A.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣和氯化鈣B.氯氣有毒，但可以用于自來水的消毒C.氯水在光照條件下會(huì)產(chǎn)生有漂白性的物質(zhì)次氯酸D.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)，可以用飽和食鹽水吸收尾氣答案：B解析：A.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，但有效成分是次氯酸鈣，因?yàn)榇温人徕}具有強(qiáng)氧化性，能漂白有色物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.氯氣有毒，但它能與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能殺死水中的細(xì)菌，所以氯氣可以用于自來水的消毒，故B正確；C.氯水中的次氯酸在光照條件下會(huì)分解生成鹽酸和氧氣，而不是產(chǎn)生次氯酸，次氯酸在溶液中本身就存在，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)，尾氣中主要含有氯氣，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，所以不能用飽和食鹽水吸收尾氣，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，故D錯(cuò)誤。13、下列說法正確的是()A.金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵B.全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物C.目前人類發(fā)現(xiàn)的物質(zhì)中，有些是僅由離子構(gòu)成的物質(zhì)D.離子化合物中一定含有金屬元素

本題主要考查化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系以及離子化合物的構(gòu)成微粒。A選項(xiàng)：金屬元素與非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵。例如，氯化鋁（AlB選項(xiàng)：全部由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物。例如，氯化銨（NH4Cl）就是一個(gè)反例，它由非金屬元素氮、氫和氯組成，但它是離子化合物，因?yàn)殇@根離子（C選項(xiàng)：目前人類發(fā)現(xiàn)的物質(zhì)中，有些是僅由離子構(gòu)成的物質(zhì)。這類物質(zhì)通常是離子化合物，在固態(tài)時(shí)，它們由陰、陽離子通過離子鍵緊密結(jié)合在一起，形成晶體。例如，氯化鈉（NaCl）晶體就是由鈉離子（ND選項(xiàng)：離子化合物中不一定含有金屬元素。如前所述，氯化銨（NH綜上所述，正確答案是C。14、下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A.乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)，使溴水褪色，且原理相同B.甲烷和氯氣在光照條件下的反應(yīng)與乙烯和溴水的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C.乙烯和乙烷都能發(fā)生加成反應(yīng)D.苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)答案：D解析：A.乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；而苯與溴水不反應(yīng)，但苯能萃取溴水中的溴，從而使溴水褪色，這是物理變化，與乙烯使溴水褪色的原理不同，故A錯(cuò)誤；B.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，即甲烷中的氫原子被氯原子取代；而乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，即乙烯中的碳碳雙鍵斷裂，兩個(gè)溴原子分別加到斷裂的雙鍵兩端。這兩個(gè)反應(yīng)的類型不同，故B錯(cuò)誤；C.乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)；但乙烷是飽和烴，不含碳碳雙鍵或三鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.若苯環(huán)中存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，則碳碳單鍵與碳碳雙鍵的鍵長(zhǎng)不同，而苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，這說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故D正確。15、下列說法中正確的是()A.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑B.在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原C.金屬陽離子只具有氧化性，沒有還原性D.元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)答案：B解析：A.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)并不一定是氧化劑。例如，氯氣（Cl2）與氫氣（B.在氧化還原反應(yīng)中，如果某元素由化合態(tài)（即與其他元素結(jié)合形成化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（即以單質(zhì)形式存在），那么該元素的化合價(jià)一定發(fā)生了變化。由于從化合態(tài)到游離態(tài)，元素的化合價(jià)通常是降低的（從正價(jià)變?yōu)?或更小的正價(jià)，或從負(fù)價(jià)變?yōu)?），因此該元素一定被還原。所以，B選項(xiàng)正確。C.金屬陽離子并不一定只具有氧化性而沒有還原性。這取決于金屬陽離子的化合價(jià)是否還能降低。例如，亞鐵離子（Fe2+D.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，而不是還原反應(yīng)。因?yàn)榛蟽r(jià)升高意味著該元素失去了電子，被氧化了。所以，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。16、下列說法正確的是()A.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體B.將FeCl3飽和溶液滴入C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光散射形成的D.膠體能透過半透膜，但不能透過濾紙

本題主要考查了膠體的性質(zhì)以及膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別。A選項(xiàng)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，確實(shí)可以將分散系分為溶液、濁液和膠體。具體來說，溶液中的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液中的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，而膠體中的分散質(zhì)粒子直徑則介于B選項(xiàng)，將FeCl3飽和溶液滴入NaOHC選項(xiàng)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的一種特殊性質(zhì)，當(dāng)光線通過膠體時(shí)，會(huì)有一束光亮的“通路”，這是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光發(fā)生了散射作用。因此，C選項(xiàng)是正確的。D選項(xiàng)，膠體粒子不能透過半透膜，這是膠體和溶液的一個(gè)重要區(qū)別。但是，膠體粒子是可以透過濾紙的，因?yàn)闉V紙的孔徑比膠體粒子大得多。因此，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。綜上所述，正確的選項(xiàng)是A和C。但題目要求只選擇一個(gè)正確答案，這里我們按照題目要求，選擇最先出現(xiàn)的正確選項(xiàng)A。不過，需要注意的是，在實(shí)際情況下，C選項(xiàng)也是正確的。答案：A解析：A選項(xiàng)正確描述了分散系的分類依據(jù)；B選項(xiàng)錯(cuò)誤地描述了Fe二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：已知某有機(jī)化合物A的分子式為C?H??O?，其可能的結(jié)構(gòu)有甲酸丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯以及環(huán)酯（環(huán)狀化合物且含有酯基）。現(xiàn)用核磁共振氫譜檢測(cè)到A分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為1:2:3。請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并說明理由。答案：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為環(huán)己內(nèi)酯（即環(huán)己烷的一個(gè)氫原子被羧基取代后再與相鄰的碳上的氫原子成酯鍵）：O=C-O-CH2-CH2-CH2-CH2

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C-H解析：分子式分析：A的分子式為C?H??O?，不飽和度計(jì)算為(2×6+2-12)/2=1，說明A分子中含有一個(gè)雙鍵或環(huán)。結(jié)構(gòu)可能性：根據(jù)分子式，A可能為甲酸丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯或環(huán)酯。由于甲酸丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯均為鏈狀酯，它們的氫原子環(huán)境均多于三種（考慮酯基、甲基、亞甲基等），與題目中“三種不同環(huán)境的氫原子”矛盾。因此，A只能是環(huán)酯。核磁共振氫譜分析：核磁共振氫譜檢測(cè)到A分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為1:2:3。這意味著A分子中有三種不同種類的氫原子，且它們的數(shù)量比為1:2:3。結(jié)構(gòu)確定：結(jié)合分子式和不飽和度，以及核磁共振氫譜的結(jié)果，可以推斷A為環(huán)己內(nèi)酯。環(huán)己內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)中，有三種不同環(huán)境的氫原子：酯基旁的氫（1個(gè)）、與酯基相鄰的碳上的氫（2個(gè)）、環(huán)上的其他氫（6個(gè)，但由于對(duì)稱性，它們與第二種氫原子環(huán)境相同，因此只計(jì)算一次）。因此，滿足題目中“三種不同環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為1:2:3”的條件。注意：上述解析中的環(huán)己內(nèi)酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式僅為一種可能的表示方式，實(shí)際上環(huán)的閉合方式和氫原子的具體連接位置可能因繪制方式而異，但核心結(jié)構(gòu)（即環(huán)和酯基）應(yīng)保持一致。第二題題目：某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H?O?的分解進(jìn)行了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H?O?分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO?分別加入盛有15mL5%的H?O?溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：MnO?狀態(tài)觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃更長(zhǎng)時(shí)間(1)寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與什么因素有關(guān)？答案：(1)大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H?O?2H?O+O?↑。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因?yàn)閺谋碇袛?shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)過程中試管溫度明顯升高。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑的表面積（或顆粒大小）有關(guān)。具體來說，粉末狀的MnO?比塊狀的MnO?具有更大的表面積，因此能夠更有效地催化H?O?的分解，使得反應(yīng)速率更快。解析：(1)在MnO?的催化下，H?O?分解為H?O和O?，這是一個(gè)典型的催化分解反應(yīng)。由于反應(yīng)過程中試管溫度明顯升高，因此可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)通過對(duì)比粉末狀和塊狀MnO?對(duì)H?O?分解速率的影響，可以看出催化劑的表面積對(duì)催化效果有顯著影響。粉末狀的MnO?具有更大的表面積，能夠提供更多的活性位點(diǎn)，從而更有效地催化H?O?的分解。因此，可以得出結(jié)論：催化劑的催化效果與催化劑的表面積（或顆粒大小）有關(guān)。第三題題目：某無色溶液中含有Cl?、SO42?、CO32?、①取少量溶液，逐滴加入濃度為0.1m②另取少量溶液，加入足量Ba③用鉑絲蘸取少量溶液，置于無色酒精燈火焰中灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，火焰呈紫色。請(qǐng)回答下列問題：原溶液中一定存在的離子是：______。原溶液中一定不存在的離子是：______。原溶液中可能存在的離子是：______。答案：(1)Cl?、SO4(2)HCO3?、N(3)N解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，開始加入鹽酸產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，說明溶液中存在能與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子，且沉淀又能與過量的氫離子反應(yīng)溶解，這符合碳酸根離子的性質(zhì)（CO32?+H+=HCO3?實(shí)驗(yàn)②中，加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸后沉淀質(zhì)量減少但仍有白色沉淀存在，說明原溶液中既含有能與鋇離子生成不溶于酸的沉淀的離子（即硫酸根離子SO實(shí)驗(yàn)③中，用鉑絲蘸取溶液灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到火焰呈紫色，這是鉀元素的特征焰色反應(yīng)，說明原溶液中一定含有K+由于溶液呈電中性，且已知存在的離子所帶電荷數(shù)不足以使溶液呈電中性，因此還需要陰離子來平衡電荷。由于已經(jīng)確定了SO42?和CO如前所述，由于碳酸根離子的存在，原溶液中一定不存在Mg2+和Al3如前所述，雖然鈉離子在溶液中很常見，但由于題目中并未給出足夠的信息來確定其存在與否，且已經(jīng)確定了其他離子的存在足以使溶液呈電中性，因此原溶液中可能存在的離子只有鈉離子Na第四題題目：下列物質(zhì)中，A.NaOH溶液B.銅C.液態(tài)