3-2-2鹽類(lèi)的水解課件

第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類(lèi)的水解第2課時(shí)鹽類(lèi)的水解

我不是堿我是鹽！Na2CO3把能在水中電離出金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）與酸根陰離子的化合物稱(chēng)為鹽?，F(xiàn)象與結(jié)論實(shí)驗(yàn)方法鹽的溶液PH溶液的酸堿性用PH試紙CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液Na2CO3溶液Al2（SO4）3溶液KNO3溶液堿性堿性

中性酸性酸性中性>7>7<7<7=7=7測(cè)定下列溶液的PH值：CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH思考與交流（以CH3COONa溶液例）：C(H+)<C(OH-)堿性CH3COONa

溶液

H2OH++OH-？水解的離子方程式CH3COO-

+H2OCH3COOH+OH-NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+

H+

酸性

NH4Cl溶液

C(OH-)<C(H+)思考與交流（以NH4Cl溶液例）：NaCl溶液的情況又如何呢？NH4++H2O

NH3·H2O+H+水解程度小，無(wú)NH3放出鹽類(lèi)的水解1.定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。2.實(shí)質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡,增大了水的電離程度,使溶液中[H+]≠[OH-],從而使溶液呈酸性或堿性。弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子弱酸或弱堿我不是堿我是鹽！Na2CO3CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-多元弱酸根的水解是分步進(jìn)行的，第一步水解程度大。向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅色CO32-水解使溶液顯堿性第一步第二步水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)②

水解程度小，不標(biāo)“↑”、“↓”遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒③④

多元弱酸根離子是分步水解的，以第一步為主。①

存在水解平衡，用“”

NH4ClCl-+H2OH++OH-

NH3·H2OCH3COONa

+Na+CH3COOHH2OH++OH-強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性

強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性

NH4+CH3COO-NaClNa++Cl-H2OH++OH-無(wú)弱電解質(zhì)生成不發(fā)生水解水的電離平衡不受影響強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不水解呈中性NaCl溶液呈中性：水解規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解；

誰(shuí)弱誰(shuí)水解；

越弱越水解；都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；強(qiáng)強(qiáng)顯中性。1、在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）

A、ClO

-

B、CO32-C、Fe3+D、SO42--D隨堂練習(xí)2、下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）

(1)FeCl3

(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO413425

3、請(qǐng)寫(xiě)出KF、Na2S和FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式。隨堂練習(xí)4、下列水解離子方程式正確的是

()A、Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+H2OH2CO3+2OH-D、NH4++H2ONH3.H2O+H+

E、HCO3-+H2OCO32-+H3O

+

D146.pH=5的NH4Cl溶液中由水電離的[H+]=______________。7.pH=9的CH3COONa溶液中由水電離的[OH-]=

。10-5mol·L-15．常溫下，純水中存在電離平衡H2OH++OH-，如要使水的電離