山東普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試題

學(xué)習(xí)好資料歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載試卷類型A（近年）山東省二○一○年夏季普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試題本試題共分三卷，第Ⅰ卷為必修內(nèi)容的選擇題，共48分；第II卷為必修內(nèi)容的非選擇題，共28分；第Ⅰ卷和第II卷為全體考生必做題。第Ⅲ卷為選修內(nèi)容的試題，每個模塊24分。共六個模塊，考生只能任選一個模塊作答。請將第II卷和第Ⅲ卷的答案答在答題紙上?？荚嚱Y(jié)束，試題、答題紙和答題卡一并收回。全卷滿分為100分，考試時間為90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Cl：35.5Fe：56Cu：64第Ⅰ卷（選擇題共48分）注意事項：1．考生在答第Ⅰ卷前務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型涂寫在答題卡上。2．第Ⅰ卷每題選出答案后，都必須用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標(biāo)號（A、B、C、D）涂黑，如需改動，必須先用橡皮擦干凈，再改涂其它答案。以下1～16小題每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共48分。1．近年來，我國許多城市實行了生活垃圾分類投放，其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A．無機物 B．鹽類 C．有機物 D．非金屬單質(zhì)2．19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A．提出原子學(xué)說 B．發(fā)現(xiàn)元素周期律C．提出分子學(xué)說 D．發(fā)現(xiàn)氧氣3．最新報道，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了某元素的一種原子，它的原子核內(nèi)有161個中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)為A．111 B．161 4．若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是A．水B．無水酒精C．四氯化碳D．氫氧化鈉溶液5．下列實驗操作或事故處理正確的是A．金屬Na著火，立即用水撲滅B．實驗結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌6．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A．左下方區(qū)域的金屬元素B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D．稀有氣體元素7．下列說法不正確的是A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷B．使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鑒別乙烯和甲烷C．在加熱或加入重金屬鹽的情況下，蛋白質(zhì)都可發(fā)生變性D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖8．下列實驗操作中屬于過濾的是ABCD9．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A．膠體分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間B．向膠體中加入蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象C．一束可見光透過膠體時，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．采用滲析的方法可以凈化膠體10．下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：H+＋OH-H2OB．大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32－+2H+H2O+CO2↑C．鐵粉投入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+2Fe2+D．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+CO2↑+H2O11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1molH2O所含有的原子數(shù)為NAB．32gO2含有的氧原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，11.2LCl2所含的分子數(shù)為0.5NAD．1L0.1mol·L-1NaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA12．下列變化需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．Fe3+→Fe2+B．CuO→CuC．Cl-→Cl2D．H2SO4→BaSO413．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．燃燒屬于放熱反應(yīng)C．化學(xué)鍵斷裂放出能量D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等14．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯誤的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零D．增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率15．下列物質(zhì)與Fe反應(yīng)后的生成物，能與KSCN溶液作用使溶液變紅色的是A．Cl2B．鹽酸C．CuSO4溶液D．稀H2SO416．將3.2gCu投入到一定濃度的HNO3溶液中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體共0.08mol。則原溶液中HNO3的物質(zhì)的量為A．0.34molB．0.38molC．0.28molD．0.18mol試卷類型：A山東省二○一○年夏季普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試題第Ⅱ卷（非選擇題共28分）請將第Ⅱ卷的答案答在答題紙上?；瘜W(xué)1化學(xué)2（必修模塊）17．(6分)在同溫同壓下，同體積的氫氣和二氧化碳?xì)怏w分子數(shù)之比為__________，物質(zhì)的量之比為__________，原子總數(shù)之比為_________，電子總數(shù)之比為________，質(zhì)量之比為________，密度之比為______。18．（8分）（1）下列裝置屬于原電池的是；ZnZnCuZnCuCuCuFeCu稀硫酸稀硫酸酒精稀硫酸稀硫酸=1\*GB3① =2\*GB3② =3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤（2）在選出的原電池中，______是負(fù)極，發(fā)生______反應(yīng)，______是正極，該極的現(xiàn)象___________________________；（3）此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。19．（6分)下列物質(zhì)①燒堿、②Fe(OH)3膠體、③NaCl、④CO2、⑤鐵片、⑥石墨、⑦甲烷、⑧HNO3、⑨CaCO3，其中屬于混合物的是（請?zhí)顚懶蛱?，下同）______；屬于酸的是______；屬于酸性氧化物的是______；屬于鹽的是______；屬于單質(zhì)的是_____；屬于非電解質(zhì)的是______。20．（8分）已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳。（1）請寫出A、E元素的名稱：A，E；（2）畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；（3）寫出C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為；（5）B、C、D、E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為（用元素符號表示）。第Ⅲ卷（非選擇題共24分）本卷共六個模塊選做其中一個模塊。請將答案答在答題紙上?；瘜W(xué)反應(yīng)原理（選修模塊）（共24分）21．（6分）今有常溫下兩種溶液：①0.1mol·L-1NH3·H2O溶液

②0.1mol·L-1NH4Cl溶液（1）溶液①的pH

7（填“＞”、“＜”或“＝”）；（2）溶液②呈

性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl

的水解；（3）關(guān)于兩種溶液中c(NH4+)的大小敘述正確的是

（填序號）。a．兩種溶液中c(NH4+)都等于0.1mol·L-1b．兩種溶液中c(NH4+)都小于0.1mol·L-1c．NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)22．（8分）Ⅰ．（1）事實證明，原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)。利用下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是；A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H<0（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為；Ⅱ．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖所示電解池，其中a為CuSO4溶液，X和Y是兩塊惰性電極板，則電解時的化學(xué)方程式為；通電一段時間后如果轉(zhuǎn)移了0.4mole－，若想使電解質(zhì)溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則需加入g(填化學(xué)式)。23．（10分）現(xiàn)有下列可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)，在不同條件下生成物C在反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C%）和反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如下圖：請根據(jù)圖象回答下列問題：（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則曲線表示無催化劑時的情況（填字母，下同）；（2）若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況，則曲線表示恒溫恒容的情況；（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）；（4）化學(xué)計量數(shù)x的值（填取值范圍）；判斷的依據(jù)是?；瘜W(xué)與生活（選修模塊）（共24分）21．（6分）酸雨給人類帶來種種危害，嚴(yán)重威脅著生態(tài)環(huán)境。結(jié)合所學(xué)的化學(xué)知識，回答下列問題：（1）稱為酸雨的水溶液的pH范圍是_________；A.pH＜7B.pH＜5.6C.pH＞5.6D.pH（2）下列氣體過量排放，不會形成酸雨的是______；A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.氯化氫（3）請舉出兩例酸雨的危害。22．（8分）人體中胃酸的主要成分是鹽酸。胃酸可幫助消化食物，但胃酸過多會使人感到不適，服用適量的小蘇打可使癥狀明顯減輕。（1）寫出小蘇打和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：；（2）Mg(OH)2也是一種胃酸中和劑，寫出Mg(OH)2中和胃酸的離子方程式：；（3）如果你是內(nèi)科醫(yī)生，給胃酸過多的胃潰瘍病人（其癥狀之一是胃壁受損傷而變?。╅_藥方時，最好選用小蘇打和氫氧化鎂中的，理由是。23．（10分）氮化硅是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它的硬度大，熔點高，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與氮氣在1300℃（1）根據(jù)其性質(zhì)，試推測氮化硅陶瓷的用途有下列的（填序號）；A.制有色玻璃 B.作刀具C.制造陶瓷發(fā)動機（2）寫出氮化硅的化學(xué)式；（3）氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不跟其它無機酸反應(yīng)。試推斷該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式；（4）用SiC14和N2在H2氣氛中加強熱使其發(fā)生反應(yīng)，可制取較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【化學(xué)與技術(shù)】（選修模塊，共24分）21.（6分）下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖，請回答：活性炭的作用是；O3消毒的優(yōu)點是；A中所放物質(zhì)的名稱是。22．（8分）用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水制氯氣，陰極產(chǎn)物是，陽極產(chǎn)物是。反應(yīng)的離子方程式是。若去掉離子交換膜電解食鹽水，可得到一種消毒液，其主要成分是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。23．（10分）著名化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，發(fā)明的新生產(chǎn)流程可簡要表示如下：COCO2Na2CO3X食鹽水循環(huán)=2\*ROMANII循環(huán)I母液(提取副產(chǎn)品)煅燒爐合成氨廠沉淀池NH3NH3(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ，副產(chǎn)品的一種用途為 ；(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ；(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式 ； (4)此流程能使原料氯化鈉的利用率達(dá)到90%以上，主要是因為設(shè)計了循環(huán)（填上述流程中的編號）；（5）從沉淀池中分離出沉淀的操作是 ；（6）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加 。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修模塊）（共24分）21．（6分）今有A、B、C、D四種元素。其中A元素單質(zhì)是一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子電子層排布均不超過3個電子層。C、D同主族，D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍。四種元素的名稱分別為：A、B、C、D，由上述某元素的單質(zhì)與另兩種元素形成的化合物反應(yīng)生成兩種酸的化學(xué)方程式是：。22．（8分）有X、Y、Z三種元素。其中X原子的價電子構(gòu)型為2s22p2，Y原子的L電子層中有三個未成對電子，且無空軌道；Z的+1價離子是一個質(zhì)子。試回答下列問題：（1）ZXY分子中的三個原子除Z原子外均為8電子構(gòu)型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有；（2）常溫下，YZ3呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水,其原因是；（3）液態(tài)的YZ3是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，可以與活潑金屬反應(yīng)，寫出Na與液態(tài)YZ3反應(yīng)的化學(xué)方程式。23．（10分）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下： 信息①原子半徑大?。篈>B>C>D 信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)： 甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。 乙：無色，無味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源。 丙：有強氧化性，可以用于消毒殺菌。 請根據(jù)上述信息回答下列問題。（1）甲、乙、丙中含有的一種共同元素是（填名稱）；（2）B元素在周期表中的位置，寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式；（3）上述元素的原子M層有一個未成對P電子的是（填元素符號）；（4）B元素形成的單質(zhì)晶體可能為（填序號）。A．離子晶體B．分子晶體 C．原子晶體D．金屬晶體有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修模塊）（共24分）21．（6分）有機物A與（乳酸）無論以何種比例混合，只要質(zhì)量一定，完全燃燒后生成水的質(zhì)量一定。試回答：（1）有機物A必須滿足的條件是；（2）符合條件的相對分子質(zhì)量最小的有機物A是（寫結(jié)構(gòu)簡式）；（3）若A與乳酸分子式相同，但不能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，且分子中有一個—CH3，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能是（任寫一種物質(zhì)）。22．（8分）現(xiàn)有下列四種有機物：①CH3CH2Br②CH3CH2OH③CH3CHO④（1）能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是（填序號，下同），能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是，能發(fā)生水解反應(yīng)的是。(2)②發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式是。23．（10分）下表是A、B兩種有機物的有關(guān)信息：AB①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：③能與水在一定條件下反應(yīng)①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為：根據(jù)表中信息回答下列問題：（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱是；（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成C，與C在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n＋2。當(dāng)n＝__________時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體；（3）B具有的性質(zhì)是（填序號）；a．無色無味液體b．有毒c．不溶于水d．密度比水大e．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色f．任何條件下不與氫氣反應(yīng)（4）寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。實驗化學(xué)（選修模塊）（共24分）21．（6分）除去下列有機混合物中的雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)），請將所用的試劑、分離方法及主要儀器填寫在下表中：混合物試劑分離方法主要儀器甲烷（乙烯）乙酸乙酯（乙酸）22.（8分）下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：顏色狀態(tài)硬度密度熔點導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.70g/cm3660.4良好良好良好將該金屬投入冷水中無變化，投入稀鹽酸中可產(chǎn)生大量的無色氣體。試回答：（1）推斷該金屬可能的一種用途，該金屬的活動性比銅（填“強”或“弱”）。（2）請自選試劑，設(shè)計不同的實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：猜想驗證方法預(yù)測實驗現(xiàn)象該金屬活潑性比鐵強該金屬活潑性比鐵弱23.（10分）氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)。某興趣小組同學(xué)為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)，設(shè)計了如下裝置：請回答：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；（2）裝置D中盛放的試劑是，其作用是；（3）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有的洗氣瓶。試卷類型A山東省二○一○年夏季普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試題參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)第Ⅰ卷（選擇題共48分）共48分。每小題3分，多選、錯選不得分。題號12345678答案CBACDCAA題號910111213141516答案BABCBCAD第Ⅱ卷（非選擇題共28分）化學(xué)1化學(xué)2（必修模塊）17．（6分）1︰11︰12︰31︰111︰221︰22（每空1分）18．（8分）（1）=5\*GB3⑤（2分）（2）Fe氧化Cu有氣泡產(chǎn)生（每空1分）（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2分）19．（6分)②；⑧；④；③⑨；⑤⑥；④⑦（每空1分）20．（8分）+11+1128（2）（1分）（3）Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]或Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O（2分）（4）離子鍵、共價鍵（2分）（5）NaAlSO（1分）第Ⅲ卷（非選擇題共24分）化學(xué)反應(yīng)原理（選修模塊）（共24分）21．（6分）（1）＞（2分）（2）酸（1分）促進(jìn)（1分）（3）b（2分）22．（8分）Ⅰ．（1）C（2分）（2）H2+2OH－→2H2O+2e－（2分）Ⅱ．2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4（2分，缺條件不得分，缺氣體符號扣1分）16（1分）CuO（1分）23．（10分）（1）b（2）a（3）吸（4）大于2（或＞2或≥3）保持溫度不變，增大壓強，C%減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故x＞1+1=2（每空2分）化學(xué)與生活（選修模塊）（共24分）21．（6分）（1）B（2）A（3）危害人體健康導(dǎo)致水生生物死亡（其他合理答案同樣給分）（每空2分）22．(8分)（1）HCO3－＋H+＝H2O＋CO2↑（2）Mg(OH)2＋2H+＝2H2O＋Mg2+（3）Mg(OH)2小蘇打與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體易使胃壁穿孔（每空2分）23．（10分）（1）B、C（3分）（2）Si3N4（2分）（2）Si3N4+12HF=3SiF4↑+4NH3↑或Si3N4+16HF=3SiF4↑+4NH4F（2分（3）3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl（3分）化學(xué)與技術(shù)（選修模塊）（共24分）21．（6分）吸附水中的雜質(zhì)（除異味、吸附色素）反應(yīng)產(chǎn)物無毒無害、不引進(jìn)其他成分陽離子交換樹脂(或陰離子交換樹脂)（每空2分）22．（8分）H2（2分）Cl2（1分）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑（2分）NaClO（1分）Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O（2分）23．（10分）（1）聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液等（2分，其他合理答案均給分）（2）NH3+CO2+H2O+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl（3分）（3）CO2（1分）（4）=1\*ROMANI（1分） （5）過濾（1分）（6）稀硝酸和硝酸銀溶液（2分） 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修模塊）（共24分）21．（6分）A：溴B：氫C：氧D：硫（每空1分）Br2+H2O=HBr+HBrO（2分）22．（8分）（1）（2分）σ鍵、π鍵（2分）（2）NH3之間、NH3與H2O之間易形成氫鍵（2分）（3）2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑(2分)23．（10分）（1）氫（2分）（2）第二周期、ⅣA（2分）1s22s22p4（2分）（3）Cl（2分）（4）B、C（2分）有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修模塊）（共24分）21．（6分）（1）氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)與乳酸相同（2）HCHO（寫結(jié)構(gòu)式也可）（3）（其他合理答案同樣給分，每空2分）22．（8分）濃硫酸170℃（1）④③濃硫酸170（2）C2H5OHCH2=CH2↑+H2O（條件正確才給分）（每空2分）23．（10分）（1）1,2-二溴乙烷（2分）（2）4（2分）（3）b、c（4分）（4）（2分）實驗化學(xué)（選修模塊）（共24分）21．（6分）混合物試劑分離方法主要儀器甲烷（乙烯）溴水洗氣洗氣瓶乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液分液漏斗（每空1分）22.（8分）（1）電纜電線、加熱器皿等（2分）強（2分）（2）（每空1分）猜想驗證方法預(yù)測實驗現(xiàn)象該金屬活潑性比鐵強將該金屬投入到FeCl2溶液中溶液的淺綠色逐漸變淺直至消失該金屬活潑性比鐵弱將該金屬與鐵片、稀硫酸組成原電池鐵片溶解，該金屬上有氣泡產(chǎn)生23.（10分）（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）濃硫酸干燥氯氣（3）8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2===N2+6HClNH3+HCl==NH4Cl（4）氫氧化鈉溶液（每空2分）

山東省2011年夏季普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試題本試題共分三卷，第Ⅰ卷為必修內(nèi)容的選擇題，共48分；第Ⅱ卷為必修內(nèi)容的非選擇題，共28分；第Ⅰ卷和第Ⅱ卷為全體考生必做題，第Ⅲ卷為選修內(nèi)容的試題，每個模塊24分；共六個模塊，考生只能任選一個模塊作答。請將第Ⅱ卷和第Ⅲ卷的答案答在答題紙上?？荚嚱Y(jié)束，試題、答題紙和答題卡一并收回。全卷滿分為100分，考試時間為90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35.5第Ⅰ卷（選擇題共48分）注意事項：1.考生在答第Ⅰ卷前務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型涂寫在答題卡上。2.第Ⅰ卷每題選出答案后，都必須用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標(biāo)號（A、B、C、D）涂黑，如需改動，必須先用橡皮擦干凈，再涂改其他答案。以下1～16小題每小題只有一個選項符合題意。每小題3分共48分。1.下列觀點不正確的是（）A．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)B．從宏觀看，物質(zhì)有事處在相對靜止?fàn)顟B(tài)，但從微觀看，則是永恒運動的C．運用分類的方法，可根據(jù)物質(zhì)所屬的類別預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)D．世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，物質(zhì)都是由分子和原子構(gòu)成2.下列做法會對人體健康造成較大危害的是（）A．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭B．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）C．用SO2漂白銀耳、腐竹等食品D．自來水中通入少量Cl2進(jìn)行殺菌消毒3.下列說法不正確的是（）A．從海水中可以獲得鎂、溴等重要的化工產(chǎn)品B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是只含有碳、氫、氧元素的基礎(chǔ)營養(yǎng)物質(zhì)C．聚乙烯、聚氯乙烯都是合成高分子材料D．石油、煤和天然氣都是重要的化石燃料4.下列分類不正確的是（）A．純堿、燒堿均屬堿類B．CO2、SiO2、SO2均屬酸性氧化物C．醋酸、硫酸、硝酸均屬酸類D．Na2CO3、Na2SO3、NaCl都屬鈉鹽5.下列因果關(guān)系不正確的是（）選項原因結(jié)果A汽車尾氣的大量排放光化學(xué)煙霧BSO2和NO2氣體大量排放酸雨C含氮、磷等生活廢水的大量排放水華、赤潮D大量植樹造林溫室效應(yīng)6.關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法不正確的是（）A．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時發(fā)生B.一定有單質(zhì)參加反應(yīng)C．反應(yīng)前后一定有元素的化合價發(fā)生變化D．氧化劑一定是反應(yīng)過程中得電子的物質(zhì)7.下列說法不正確的是（）A．燃料有足夠的空氣就能充分燃燒B．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化C．酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．大多數(shù)分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)8.下列各裝置中，能構(gòu)成原電池的是（）乙醇稀硫酸稀硫酸稀硫酸ABCD9.日本福島核電站附近檢測到放射性原子,下列關(guān)于的說法正確的是（）A.的原子核內(nèi)的中子數(shù)是55B．和互為同素異形體C．的放射性是化學(xué)性質(zhì)D．的放射性會對人體產(chǎn)生危害10.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的判斷，其中錯誤的是（）A．酸性由強到弱的順序：HClO4>H2SO4>H3PO4B．氫氧化鈣比氫氧化鎂的堿性強C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>Y,說明X的非金屬性比Y的強D．最外層電子數(shù)X>Y，說明X的非金屬性比Y的強11.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C．氯化鈉、氫氧化鈉中均存在共價鍵D．氯化氫、碳酸鈉和硫酸鈉都是離子化合物12.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．11.2L氯氣中含有的原子數(shù)為NA個B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol苯的體積是22.4LC．1mol金屬鈉作為還原劑可提供的電子數(shù)為NAD．1L1mol/L硫酸鉀溶液中硫酸根和鉀離子總數(shù)為2NA13.下列說法不正確的是（）A．甲烷和乙烷在光照條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)B．乙烷和乙烯在一定條件下都能發(fā)生加成反應(yīng)C．苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)D．蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)14.下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（）A．鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)B．干燥NH3，可以將NH3通過盛有濃硫酸的洗氣瓶C．除去乙醇中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液后分液D．用濃氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液15.下列離子方程式正確的是（）A．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+B．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．鋅與稀硫酸的反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑16．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度B．對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等D．增加反應(yīng)物的量、增大壓強或使用催化劑都能加快反應(yīng)速率第Ⅱ卷（非選擇題共28分）化學(xué)1化學(xué)2（必修模塊）17.（6分）（1）0.5molH2O的質(zhì)量為，其中含有個水分子，含有氫原子的物質(zhì)的量為。（2）等物質(zhì)的量的O2和CO的質(zhì)量比是，所含氧原子的個數(shù)比是，同溫同壓下的體積比是。18.（8分）（1）以下有機物①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④CH3COOH。其中，屬于食醋主要成分的是（填序號，下同），屬于沼氣主要成分的是，可作為植物生長調(diào)節(jié)劑的是，能發(fā)生加成反應(yīng)的是。（2）下了5種物質(zhì)：①CO2②NH3③SO2④H2SO4⑤NaCl。其中，能使品紅溶液腿色的是（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是，遇氯化氫有白煙生成的是，與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是。19.（6分）有A、B、C、D四種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)依次為4、3、6、7.A原子的次外層有2個電子，B、C、D原子的次外層都有8個電子。（1）寫出元素名稱：ABCD;（2）以上某元素的單質(zhì)可用于制造漂白粉，請寫出制漂白粉的化學(xué)方程式。20.（8分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。空氣⑧物質(zhì)I⑦D溶液空氣⑧物質(zhì)I⑦D溶液請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）金屬A的化學(xué)式為；（2）實驗室校驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入（填試劑名稱）溶液；（3）反應(yīng)④的離子方程式為；（4）反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為。第Ⅲ卷（非選擇題共24分）本卷共六個模塊，選做其中一個模塊?；瘜W(xué)反應(yīng)原理（選修模塊）（共24分）21.（6分）氫氣是一種高效而沒有污染的能源。（1）氫氣在氧氣中燃燒生成1mol水蒸氣，同時放出熱量241.8KJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；（2）在一定條件下，將H2和CO2放在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；②判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）。a．容器中壓強不變b.混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）=v逆(H2O)d.c（CO2）=c（CO）22.（8分）25℃（1）兩種溶液中，c(H+)＜c(OH－)的是（填“乙酸”或“乙酸鈉”），其原因是（用離子方程式表示）；（2）兩種溶液比較，下列說法正確的是（填序號）；①溶液中的c(CH3COO－)相等②兩種溶液的導(dǎo)電能力相同由水電離出的c(OH－)不等（3）兩種溶液等體積混合后溶液顯酸性，混合后溶液中各種離子的濃度由大到小依次為。23（10分）按要求對下圖中兩電極進(jìn)行必要的連接并填空。（1）A圖中連接電極后，可將反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)換為電能。

①請在虛線框中面畫出電極連接方式；②寫出鋅極的電極反應(yīng)式：_________________。（2）B圖中連接電極后，使a極上析出銅（a、b都是石墨電極）。①請在虛線框中畫出連接方式；②寫出b電極的電極反應(yīng)式____________________；B裝置中總反應(yīng)的離子方程式是____________________________?；瘜W(xué)與生活（選修模塊）（共24分）21.（6分）根據(jù)表中維生素C的有關(guān)信息，回答下列問題分子式C6H806物理特性可口酸味化學(xué)特性還原性，易被氧化重要功能抗壞血病主要存在新鮮水果，綠色蔬菜(1)小明同學(xué)在超市中購買了以下食品：蘋果、西紅柿、薯片、牛肉干，上述食品中，富含維生素C的是

、；(2)維生素C是一種水溶性維生素，其水溶液顯性(填“酸”或“堿”)，服用補鐵（Fe2+）制劑時醫(yī)生常建議同時服用維生素C，這是因為維生素C具有（填“氧化”或“還原”）性；生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失小，因為維生素C在受熱時很容易被(填“氧化”或“還原”)；(3)維生素C對于治療下列哪種疾病比較有效___________。A．壞血病

B．腦炎

C．骨折

D．肺炎22.（8分）俗話說“民以食為天”，食物是人類賴以生存的基礎(chǔ)。（1）人們一日三餐的主食由大米、面粉等制作而成，它們含有的主要成分是(填“纖維素”或“淀粉”)，其水解的最終產(chǎn)物是。（2）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、豆腐干等食品，常采用真空包裝：真空包裝的目的是除去空氣，使大多數(shù)微生物因缺少而受到抑制，停止繁殖，同時防止食品發(fā)生緩慢而變質(zhì)。（3）平衡膳食對人體健康很重要。蔬菜、水果多屬于（填“酸性”或“堿性”）食物；食物的酸堿性是按食物性質(zhì)來分類的。某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉。寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：。23.（10分）保護(hù)環(huán)境、愛護(hù)地球已成為人類共同的呼聲。（1）垃圾處理要遵循無害化、減量化和資源化的原則，目前常用的方法有。（2）下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是不利于環(huán)境保護(hù)的是（選填字母，下同）A．推廣使用無鉛汽油B．提倡家庭使用太陽能熱水器C．推廣廢舊電池單獨回收D．提倡家庭購買大排量汽車（3）酸雨的PH<5.6，下列氣體排放可能形成酸雨的是A．N2B．COC．SO2D．氟氯代烷（4）下列情況可能引起大氣污染的是①煤的燃燒②工業(yè)廢氣任意排放③燃放鞭炮④飛機、汽車尾氣的排放A．只有①②B．只有②④C．只有①②③D．①②③④（5）廢棄的熱塑性塑料可以通過清洗、熔融，重新制成塑料。塑料屬于；A．無機非金屬材料B．有機合成材料C．復(fù)合材料D．合金化學(xué)與技術(shù)（選修模塊）（共24分）21.（6分）下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。請回答：：（1）從E口逸出的氣體是；（2）從D口得到的產(chǎn)品是（寫化學(xué)式）；（3）精制鹽水從口進(jìn)入陽極室。22.（8分）煤是一種常用的燃料，由于煤中含有硫元素，其直接燃燒產(chǎn)生的SO2會對環(huán)境造成污染，因此需要對煤進(jìn)行加工，或?qū)U氣凈化后再排放。（1）下列措施可減少煤燃燒對環(huán)境造成污染的是；A．煤脫硫B．煤氣化C．煤液化D．燃煤時鼓入足量空氣（2）煤氣化流程如下圖：請判斷，低熱值氣與中熱值氣成分的主要差別是。煤煤與空氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)低熱值氣中熱值氣高熱值氣（主要成分：甲烷）（3）下圖是對煤燃燒產(chǎn)生廢氣（O2、CO2、N2、SO2等）進(jìn)行常溫脫硫處理的基本流程圖：漿狀物CaCO漿狀物CaCO3+H2OO2CO2N2空氣煤燃燒產(chǎn)生的廢氣石膏廢氣脫硫過程中二氧化硫與碳酸鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。23.（10分）下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸的工藝流程設(shè)計出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫．請回答下列問題：（1）寫出沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式；（2）上圖中的乙、丙分別相當(dāng)于工業(yè)上制取硫酸設(shè)備中的；（3）丁中的現(xiàn)象為；（4）下圖是壓強對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響：轉(zhuǎn)化率%壓強Mpa溫度/℃0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4對SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)，增大壓強可使轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中通常采用常壓操作的原因是。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修模塊）（共24分）21.（6分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大，A是核電荷數(shù)最小的元素；②E與A同主族，且與D能形成E2D和E2D2兩種化合物；③B與F同主族，B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出C、F兩種元素的元素符號：，（2）寫出由A、B、C、D、E四種元素組成的一種鹽的化學(xué)式：；（3）C元素氣態(tài)氫化物的空間結(jié)構(gòu)是。22.（8分）A、B、C分別代表三種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。（1）C原子的電子排布式為；（2）當(dāng)n=2時，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B與C形成的晶體屬于晶體。（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，則A在周期表中的位置是。23.（10分）研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題。（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是，C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比較熔點高的是；（2）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B的元素符號；電離能／kJ·mol－1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（3）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個COCl2分子內(nèi)含有個δ鍵，其中心原子采取雜化軌道方式。有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修模塊）（共24分）21（6分）有下列2種有機物X：CH2=CH2、Y：CH3COOH，請回答：（1）寫出X和Y中官能團(tuán)的名稱、。（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（寫名稱），此變化所屬的反應(yīng)類型是。（3）能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是（寫名稱），反應(yīng)的化學(xué)方程式為。22（8分）具有明顯現(xiàn)象的官能團(tuán)特征反應(yīng)常被用來鑒別有機化合物。欲鑒別下列各組物質(zhì)，請從下列所給的試劑中選出合理的選項（只選一項即可）。A．NaOH溶液B．溴水C．銀氨溶液D．酸性KMnO4溶液E．FeCl3溶液F．NaCO3溶液（1）鑒別CH4和CH≡CH，可以選用（填字母）（2）鑒別CH3CH2OH和CH3CHO,可以選用（填字母）CH3CH3（3）鑒別和,可以選用（填字母）COOHOHCOOHOH（4）鑒和,可以選用（填字母）。23.（10分）下表是A、B、C、D四種有機物的有關(guān)信息；ABCD①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為：①由C、H、O三種元素組成；②可由A與水在一定條件下反應(yīng)生成。①相對分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成；根據(jù)表中信息回答下列問題：(1)寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式。(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，F(xiàn)在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類，它們均符合通式CnH2n+2。當(dāng)n＝__________時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體；(3)B分子中不存在一般的碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結(jié)構(gòu)，以下能證明這一事實的是；a．D的鄰位二氯取代物不存在同分異構(gòu)體b．D的間位二氯取代物不存在同分異構(gòu)體c．D的對位二氯取代物不存在同分異構(gòu)體(4)寫出由C氧化生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式；(5)寫出D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式。實驗化學(xué)（選修模塊）（共24分）21.（6分）下列說法正確的是。A．用剩的藥品應(yīng)收集起來放回原試劑瓶中B．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再慢慢加入濃硫酸C．分液時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出D．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處E．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干F．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸22（8分）某澄清溶液中，可能存在下列離子中的一種或幾種：H+、Na+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取該溶液進(jìn)行下述試驗：（1）用PH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；（2）取部分溶液滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫紅色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定存在離子，肯定不存在離子；可能存在離子。確認(rèn)可能存在離子的方法是。23.（10分）某學(xué)習(xí)小組探究“濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物可能有CO2、SO2”編號abc裝置（1）實驗時可觀察到裝置a中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。則A瓶溶液的作用__________，C瓶溶液的作用__________；（2）裝置b中所加的液體是__________，裝置b驗證的產(chǎn)物是__________；（3）甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)汁了兩套不同的裝置：甲的順序：cba

乙的順序：cab你認(rèn)為合理的是（填“甲”或“乙”）__________。山東省2011年夏季普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試題參考答案1.D2.C3.B4.A5.D6.B7.A8.C9.D10.D11.B12.C13.B14.A15.D16.A17.(1)9.0g3.0×10231.0mol(2)8:72:11:118.(1)④①②②③（2）③④⑤②④19.(1)碳鋁硫氯(2)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O20.（1）Na（2）硫氰化鉀或氫氧化鈉（3）2H++Fe=Fe2++H2↑(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3化學(xué)反應(yīng)原理（選修模塊）21．（1）H2(g)+O2(g)=H2O（g）△H=-241.8kJ·mol-1(2)①②b、c22.（1）乙酸鈉CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（2）③(3)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-23.(1)連接如下圖AZn-2e-→Zn2+（2）連接如下圖B4OH--4e-→O2↑+2H2O電解電解ba2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4HbaZnZnCuAA稀硫酸Cu(NO3)2溶液AB化學(xué)與生活（選修模塊）21.(1)蘋果西紅柿(2)酸還原氧化（3）A22.(1)淀粉葡萄糖（2）氧化氧化(3)堿性在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O23.(1)填埋、堆肥和焚燒（2）D（3）C（4）D（5）B化學(xué)與技術(shù)（選修模塊）21.(1)H2（2）NaOH(3)A22.(1)ABC(2)低熱值氣含N2較多，中熱值氣不含N2（3）2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2高溫高溫23.（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2)轉(zhuǎn)化器（3）有酸霧（或白霧）（4）增大常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已很大，高壓對SO2的轉(zhuǎn)化率提高有限且成本會大大增加。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修模塊）21.（1）N、Si（2）NaHCO3(3)三角錐型+6+62422.（1）1s22s22p4（2）分子（3）第2周期ⅠA族23.（1）N>C>Si金剛石（2）Mg（3）3sp2有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修模塊）21.(1)碳碳雙鍵羥基（2）乙烯加成反應(yīng)（3）乙酸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O22.(1)B或D(2)C(3)D(4)B或D或E23.(1)nCH2=CH2（2）4（3）a（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(5)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O或CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O實驗化學(xué)（選修模塊）21．C、D、F22．H+、Ba2+、I-SO42-、CO32-Na焰色反應(yīng)，火焰呈黃色23．（1）驗證SO2的存在檢驗SO2是否除盡（2）澄清石灰水CO2氣體（3）乙

山東省二○一二年夏季普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Al：27S：32Cl：35.5第Ⅰ卷（選擇題共48分）注意事項：1．考生在答第I卷前務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型涂寫在答題卡上。2．第I卷每題選出答案后，都必須用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標(biāo)號（A、B、C、D）涂黑，如需改動，必須先用橡皮擦干凈，再改涂其它答案。一．選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。1.世界氣候大會與2009年在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_，商討2012年至2020年全球溫室氣體減排協(xié)議。下列物質(zhì)屬于溫室氣體的是（）A．可吸入顆粒B．氮氣C．氧氣D．二氧化碳2.光導(dǎo)纖維常被用作制造石英表中的電壓材料和高性能的現(xiàn)代通訊材料。下列物質(zhì)中用于制造光導(dǎo)纖維的是（）A．玻璃鋼B．陶瓷C．二氧化硅Ｄ．聚乙烯３.Ｕ可作核反應(yīng)堆的燃料，Ｕ原子核內(nèi)的中子數(shù)是（）A．92B．143C．235５D．3274．下列說法錯誤的是（）Ａ．用銅作印刷電路是利用了銅的還原性Ｂ．利用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌Ｃ．羊毛、蠶絲、棉花的主要成分都是纖維素Ｄ．生鐵和普通鋼都是鐵碳合金5.下列說法正確的是（）A．二氧化硫具有還原性B．因為二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液永久褪色C．大氣中二氧化碳濃度高時能形成酸雨D．濃硫酸常用作干燥劑，因為濃硫酸具有脫水性6.下列敘述正確的是A．CO和CaO分別屬于酸性氧化物和堿性氧化物B．因為二氧化硫有漂白性，能使品紅溶液永久褪色C．大氣中二氧化硫濃度高時能形成酸雨Ｄ．濃硫酸常用作干燥劑，是因為濃硫酸具有脫水性生成物反應(yīng)生成物反應(yīng)物能量A．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)的變化也有能量的變化B．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D．右圖所示的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)8.下列關(guān)于有機物的說法正確的是A．石油分餾可獲得乙烯、苯及其衍生物B．苯、乙醇和乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)C．用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟荄．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同9.實驗室加熱高猛酸鉀制氧氣的裝置和下列哪種制取裝置相同A．氯化銨和消石灰制氨氣B．石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳C．二氧化錳催化過氧化氫溶液分解制氧氣D．二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣10.下列離子方程式書寫正確的是Ａ．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑Ｂ.大理石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓11.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，48gO2和O3含有的氧原子數(shù)均為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC.11.2LCl2中含有的原子數(shù)為NAD.2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA12.已知同周期X、Y、Z三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是A．單質(zhì)氧化性按X、Y、Z的順序增強Ｂ．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱Ｃ．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強Ｄ．元素非金屬按X、Y、Z的順序減弱13.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法不正確的是A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2作催化劑后，反應(yīng)速率明顯加快催化劑△催化劑△C．2SO2+O22SO3的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100﹪D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快14.工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的是A．SO2在反應(yīng)中作還原劑B．NaClO3在反應(yīng)中被氧化C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應(yīng)中失去1mol電子15.某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是CuAgAAgNO3CuAgAAgNO3溶液B．銀為正極被還原C．電子從銅片經(jīng)外電路流向銀片D．NO3-向正極移動16.下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是A．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出B．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中C．從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4D．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42-第Ⅱ卷（非選擇題共28分）注意事項：1．第II卷共2頁，用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上。2．答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。二．非選擇題（本題包括2小題，共12分）17.（6分）請選擇下列物質(zhì)：①Cl2②KCl③NaHCO3④濃H2SO4⑤NH3⑥Al(OH)3⑦CH4⑧，用序號填空（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________（2）如右圖所示，當(dāng)燒瓶干燥時，從A口進(jìn)氣可收集的氣體是____________，從A口進(jìn)氣可收集的氣體是___________。（3）與強酸和強堿溶液能發(fā)生反應(yīng)，且沒有氣體產(chǎn)生的是_____________（4）化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定、在一定條件下易分解生成三種物質(zhì)的是____________（5）能發(fā)生取代反應(yīng)的有機物是______________18.（6分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)右圖是元素周期表的一部分。（1）元素Br在元素周期表中的位置為

第______周期________族。（2）請判斷H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4________H3PO4（用“＞”“＜”或“=”表示）（3）請判斷HCl、H2S的穩(wěn)定性強弱：HCl_______H2S（用“＞”“＜”或“=”表示）寫出H2在Cl2中燃燒的化學(xué)方程式________________________________三．非選擇題（本題包括2小題，共16分）19.（8分）工業(yè)上可由N2和H2合成NH3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。已知：1molN2的共價鍵斷裂吸收的能量為Q1kJ；1molN2的共價鍵斷裂吸收的能量為Q2kJ；形成1molNH3中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。則Q1+3Q2________2Q3（填“＞”“＜”或“=”）（2）寫出加快合成氨反應(yīng)速率的兩條措施________________________________。電解（3）工業(yè)上可通過電解的方法由N2制取NH3：2N2+6H2O4NH3+3O2，若制得電解89.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH3，需要N2________mol。20.（8分）將NaCl、CuCl2和FeCl3的混合溶液進(jìn)行分離，過程如下：混合物混合物①加入過量的鐵粉操作Ⅰ過濾沉淀B②加入過量鹽酸操作Ⅱ沉淀D濾液C濾液A③加入過量氯水操作Ⅲ加熱溶液E（1）寫出①反應(yīng)中的離子方程式_________________________________________________，在反應(yīng)中還原劑是____________。（2）沉淀D的化學(xué)式是____________，操作Ⅱ的名稱是_____________（3）溶液E中的溶質(zhì)是NaCl和FeCl3，用____________可以檢驗Fe3+的存在。若要進(jìn)一步分離出FeCl3，方法是__________________________________________。第Ⅲ卷（非選擇題共24分）本卷共六個模塊，請選做其中一個模塊中的試題，將答案寫在答題紙上【化學(xué)反應(yīng)原理】（選修模塊）（共24分）四、非選擇題（本題包括2小題，共24分）21.（12分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(S)+H2OCO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ·mol-1一定溫度下，在一容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____________（填字母）a.容器中的壓強不變b.1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵c.v正(CO)=v逆(H2O)d.c(CO)=c(H2)（2）一定條件下，利用CO和H反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2CH3OH。圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化，圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。5101molCH5101molCH3OH(g)中間態(tài)4191molCO(g)+2molH2(g)能量/kJ·mol-!0.250.501.000.75310t(min)c(mol·L-!)①根據(jù)上圖1，寫出在該條件下CO制備甲醇的熱化學(xué)方程式__________________________②根據(jù)上圖2計算該溫度下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)____________（3）以甲醇為燃料的新型電池，正極通入O2，負(fù)極通入甲醇，在KOH溶液中甲醇與氧氣作用生成水和K2CO3。寫出正極的電極反應(yīng)式________________________________；放電時，OH—移向電池的____________（填“正”或“負(fù)”）極。22.（12分）現(xiàn)有下列物質(zhì)①Cu②液態(tài)SO2③CH3COOH④NaHCO3⑤氨水⑥Ba(OH)2溶液⑦熔融NaCl⑧BaSO4⑨H2O⑩稀鹽酸（1）屬于強電解質(zhì)的是________(填序號)；屬于弱電解質(zhì)的是__________（填序號）（2）①向稀鹽酸中加入一定量的的氨水后，溶液呈堿性，則Cl—與NH4+的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為：c(Cl—)______c(NH4+)（填：“=”“＞”或“＜”）②等體積等濃度的鹽酸和氨水混合后，混合液中各離子濃度大小關(guān)系為:_____________________________________________________________________。（3）現(xiàn)有25℃pH=13的Ba(OH)2溶液。則：①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為______________________；②該Ba(OH)2溶液與某濃度的鹽酸按體積比1:9混合后，所得溶液的pH為11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=________________?！净瘜W(xué)與生活】（選修模塊）（共24分）四、非選擇題（本題包括2小題，共24分）21.（12分）化學(xué)和環(huán)境保護(hù)、食品營養(yǎng)，材料應(yīng)用等密切相關(guān)。（1）防治環(huán)境污染、營造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識。①下列________（填字母）是形成酸雨的主要物質(zhì)。A.碳氧化物B.硫氧化物C.氮氧化物D.可吸入顆粒②下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是_________(填字母)。A．在燃煤中添加石灰石粉末以減少酸雨的發(fā)生B．為實現(xiàn)“低碳世博”，上海世博會很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置C．在所有垃圾通過露天焚燒火深埋的方式進(jìn)行處理D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯可降解塑料代替聚乙烯（2）保證食品安全，保持營養(yǎng)均衡，是人體健康的基礎(chǔ)。①一定條件下，食用油脂水解可以生成甘油和_______________。②下列營養(yǎng)素中，不能對人體提供能量的是______________（填字母）Ａ．脂肪Ｂ．水C.蛋白質(zhì)（3）豐富多彩的材料為人類生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質(zhì)條件。①三大合成材料指塑料、合成纖維和________________②人工合成的塑料有多種，其中聚丙烯是常見的塑料制品，結(jié)構(gòu)簡式是_________。22.（12分）鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和生活進(jìn)步的一個重要標(biāo)志。（1）金屬制品中鍍錫鐵皮（馬口鐵）和鍍鋅鐵皮（白鐵皮）鍍層部分破損后，在潮濕的環(huán)境中，________________（填“馬口鐵”或“白鐵皮”）更易腐蝕。（2）人類重用氧化鐵進(jìn)行鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌，寫