內(nèi)蒙古包頭市示范2024屆高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

內(nèi)蒙古包頭市示范名校2024屆高考沖刺化學(xué)模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是()

A.ILlmobL1的NaClO溶液中含有CKK的數(shù)目為NA

B.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D.6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

2、已知：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=akJ-mol'1

2C(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJ-mol,

H-H、0=0和O-H鍵的鍵能(kJ-moH)分別為436、496和462,則2為()

A.-332B.-118C.+350D.+130

3、10(TC時(shí)，向某恒容密閉容器中加入1.6mol?L」的W后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2W(g)=M(g)AH=akJ?molL其中M的

物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，v(W)=0.02mobL'.s'1

B.a、b兩時(shí)刻生成W的速率：v(a)<v(b)

C.用W濃度變化值表示的ab、be兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)>v(bc)=O

D.其他條件相同，起始時(shí)將0.20)01?1/氨氣與亞混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60s

4、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，設(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是

序

操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

號(hào)

在含O.lmol的AgNCh溶液中依次加入NaCl溶液和溶液中先有白色沉淀生成，后來(lái)又變Ksp(AgCl)>

A

KI溶液成黃色Ksp(Agl)

B取FeSCh少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液溶液變紅色FeSCh部分氧化

C將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnCh溶液溶液紫色褪去乙烯具有還原性

酸性：H2s。3>

D在Ca(ClO”溶液中通入Sth氣體有沉淀生成

HC1O

A.AB.BC.CD.D

5、下列說(shuō)法正確的是()

A.鐵表面鍍銅時(shí)，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連

B.0.01molC12通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02x1021

C.反應(yīng)3c(s)+CaO(s)===CaC2⑸+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的AH>0

D.加水稀釋().1mol?L-iCH3COOH溶液，溶液中所有離子的濃度均減小

6、ca和CH,催化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如下:

下列說(shuō)法不正琬的是

A.合成氣的主要成分為CO和H2

B.①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C.①f②吸收能量

D.Ni在該反應(yīng)中做催化劑

7、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相

同，X與Y為同周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>X>Y>ZB.W、X的氫化物在常溫下均為氣體

C.X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)堿D.W與Z形成的化合物中只有共價(jià)鍵

8、“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCh和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)

于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（）

NaAICU

?>鹿子號(hào)體

液體金屬的

的光

A.電池反應(yīng)中有NaCl生成

B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子

C.正極反應(yīng)為：NiCh+2e=Ni+2Cl-

D.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)

9、BMO（Bi2Mo是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.該過(guò)程的總反應(yīng)：C6H60+702裔>6CO2+3H2O

B.該過(guò)程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)還原性

C.降解產(chǎn)物的分子中只含有極性分子

D.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1

10、將①中物質(zhì)逐步加入②中混勻（②中離子均大量存在），預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（）

選項(xiàng)①②溶液預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A稀鹽酸Na+、SitV、OH\SO?立即產(chǎn)生白色沉淀

B氯水K+、Br\SO32溶液立即呈黃色

先產(chǎn)生白色沉淀，最終變紅

C過(guò)氧化鈉Ca2\Fe2\Na\Cl'

褐色

D小蘇打溶液Al3\Mg2+、Ba2\Cl同時(shí)產(chǎn)生氣體和沉淀

A.AB.BC.CD.D

11、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列實(shí)驗(yàn)用如圖所示裝置不能完成的是（）

A.測(cè)定一定質(zhì)量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量

B.確定分子式為C2H6。的有機(jī)物分子中含活潑氫原子的個(gè)數(shù)

C.測(cè)定一定質(zhì)量的NaAO/xHQ晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目

D.比較Fe3+和+對(duì)一定質(zhì)量的雙氧水分解反應(yīng)的催化效率

12、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向裝有濱水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，

A上層為橙色裂化汽油可萃取溟

靜置

分別向相同濃度的ZnSO4溶液和C11SO4溶液中通入前者無(wú)現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生

BKsp(ZnS)>Ksp(CuS)

成

H2S

C向Ba（ClO）2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HC1O

Na2s04能使蛋白質(zhì)變

D向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s04溶液有白色不溶物析出

性

A.AB.BC.CD.D

13、下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

CH3cH3+CL2^CH3cH2CI+HCI

A均為取代反應(yīng)

CH2=CH2+HC1-CH3cH2cl

B由油脂得到甘油；由鹵代燒制醇均發(fā)生了水解反應(yīng)

CCL+2Br-T2C「+Br2；Zn+Cu2+^Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

2Na2O2+2H2O^4NaOH+O2T;

D均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

2F2+2H2O-4HF+O2

A.AB.BC.CD.D

14、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48,下列說(shuō)法不正確的是

XY

ZW

A.原子半徑(r)大小比較：r(Z)>r(W)

B.X和Y可形成共價(jià)化合物XY、XY2等化合物

C.Y的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性大于Z

D.Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比W的強(qiáng)

15、下列說(shuō)法正確的是

A.用苯萃取濱水中的B。，分液時(shí)先從分液漏斗下口放出水層，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層

B.欲除去H2s氣體中混有的HCL可將混合氣體通入飽和Na2s溶液

C.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，要將導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.用pH試紙分別測(cè)量等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比較HCN和HC1O的酸性強(qiáng)弱

16、下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A.CL、Al、H2B.F2、K、HC1

C.NO2、Na、Br2D.HNCh、SO2、H2O

17、

實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(夾持和凈化裝置省略)。僅用以下實(shí)驗(yàn)裝置和表中提供的物

質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體

A濃氨水堿石灰NH3H2O

B濃硝酸CuNO2H1O

C濃硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液

D稀硝酸CuNONaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

18、aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入100mL3mol/LNaOH溶液的反應(yīng)過(guò)程中所發(fā)生的離子方程式錯(cuò)誤的是

2

A.a=3.36時(shí)，CO2+2OH-^COJ-+H2O

2

B.a=4.48時(shí)，2CO2+3OH-^CO3-+HCO3-+H2O

2

C.a=5.60時(shí)，3CO2+4OH-^CO3-+2HCO3-+H2O

D.a=6.72時(shí)，CO2+OH-^HCO3-

19、氫氧燃料電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其原理反應(yīng)：2H2+O2=2H2O,其工作示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.a極是負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為H2-2e-=2H+

B.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2HzO

C.電解質(zhì)溶液中H+向正極移動(dòng)

D.放電前后電解質(zhì)溶液的pH不會(huì)發(fā)生改變

20、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)及其氧化物均能與X的氫化

物的水溶液反應(yīng)生成一種相同的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)。X的單質(zhì)與氫氣混合后在冷暗處會(huì)

發(fā)生爆炸。Z原子最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篨>Z>Y

B.元素Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在

C.元素W、Y位于周期表中金屬與非金屬分界線附近

D.元素Z的含氧酸具有強(qiáng)氧化性

21、某同學(xué)采用硫鐵礦燒渣（主要成分為FezCh、SiO2>AI2O3,不考慮其他雜質(zhì)）制取綠磯（FeSO/7H2O）,設(shè)計(jì)了如圖

流程：

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.固體1中含有SiO2

B.溶解燒渣選用足量鹽酸，試劑X選用鐵粉

C.控制pH是為了使AF+轉(zhuǎn)化為A1（OH）3進(jìn)入固體2

D.從溶液2得到FeSO#7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化

22、人類已經(jīng)成功合成了117號(hào)元素Uus,關(guān)于常Uus的敘述正確的是

A.原子內(nèi)電子數(shù)多于中子數(shù)B.與*Uus電子式相同

C.元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是294D.處于不完全周期內(nèi)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫(yī)學(xué)上具有廣闊的應(yīng)用前景。

合成CAPE的路線設(shè)計(jì)如下:

A?NaOH/H20nHjO：八0①

,----------------?B------?C-?

CH-CI?ir

CH2CH3

CH=CHCOO-CHbCHONaOftTtO

A

根氨溶液?

陽(yáng)CH2CB3

Wiip-咖啡酸

CAPE

已知：①A的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵;

-CH-C-C—H

&O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A中官能團(tuán)的名稱為o

(2)C生成D所需試劑和條件是一。

(3)E生成F的反應(yīng)類型為—o

(4)ImolCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為?

(5)咖啡酸生成CAPE的化學(xué)方程式為。

(6)芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分異構(gòu)體，滿足下列條件，X的可能結(jié)構(gòu)有一種，

a.屬于芳香族化合物

I).能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

c.能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為寫(xiě)出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(7)參照上述合成路線，以和丙醛為原料(其它試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線.

24、(12分)根據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，醛基可和雙氧水發(fā)生如下反應(yīng):

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線(部分反應(yīng)條件已略去)

(1)C中除苯環(huán)外能團(tuán)的名稱為

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為<

(3)生成B的反應(yīng)中可能會(huì)產(chǎn)生一種分子式為C9H5O4CI2的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)化合物C有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:o

①能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②核磁共振氫譜圖中有3個(gè)吸收峰

(5)寫(xiě)出以的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑

任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)

25、(12分)某化學(xué)興趣小組對(duì)電化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

I.利用如圖裝置探究金屬的防護(hù)措施，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。

Fe

Zn

0

0W酸化

S3%NaCl

9房溶液

(1)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式?

(2)某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對(duì)產(chǎn)物作出假設(shè)：

假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe?+

假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe計(jì)

假設(shè)3：?

(3)為了探究假設(shè)1、2,他采取如下操作：

①取0.01mol?LTFeC13溶液2mL于試管中，加入過(guò)量鐵粉；

②取操作①試管的上層清液加入2滴MlFeGN).］溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③取少量正極附近溶液加入2滴Ka［Fe(CN)6］溶液，未見(jiàn)藍(lán)色沉淀生成；

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見(jiàn)溶液變血紅；

據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是O

(4)該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請(qǐng)?jiān)倥e一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施

II.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol的CuCb溶液實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)記錄:

A.陽(yáng)極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色（提示：Ch氧化性大于KV）:

B.電解一段時(shí)間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體。

（1）分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①；②o

（2）分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是一（寫(xiě)化學(xué)式），試分析生成該物質(zhì)的原因_____.

26、（10分）欲用濃硝酸法（測(cè)定反應(yīng)后生成氣體的量）測(cè)定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但資料表明：反應(yīng)中除了生成

NO2氣體外還會(huì)有少量的NO生成；常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4液體或晶體存

在。為完成測(cè)定并驗(yàn)證確有NO生成，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

（D實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要先打開(kāi)A部分的活塞Ki,持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉Ki,這樣做的目的是

（2）裝置B瓶的作用是一。

（3）A中的反應(yīng)停止后，打開(kāi)D中的活塞K2,并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是一；實(shí)

驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，則為便于觀察應(yīng)通入一（填“冷''或"熱”）的氧氣。

（4）為減小測(cè)量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是一。

（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量：15.0g、濃硝酸：40mL13.5mol/L；實(shí)驗(yàn)后A中溶液體積：40mL；H+

濃度：l.Omol/L。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無(wú)揮發(fā)也無(wú)分解，貝IJ：

①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為一o

②若已測(cè)出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是

（6）若實(shí)驗(yàn)只測(cè)定Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不驗(yàn)證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金中與濃硝酸反應(yīng)后，只需要簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作可

達(dá)到目的，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程：_.

27、（12分）以鋁土礦（主要成分為ALO,,含少量SiO?和FeQ：,等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如

圖［已知：Si。?在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（NaAlSiO「nH?。）沉淀］。

(1)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式一o

(2)溶液a中加入NaHCO,后，生成沉淀的離子方程式為

(3)有人考慮用熔融態(tài)A1C1，電解制備鋁，你覺(jué)得是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由：一?

(4)取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中A1N的純度(夾持裝置已略去)。打開(kāi)K?,加入NaOH濃溶液,

②實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是

28、(14分)近年來(lái)，氮氧化物進(jìn)行治理已成為環(huán)境科學(xué)的重要課題。

(1)在金屬Pt、Cu和鉞(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO『)，其工作原理如圖所

ZjSo

金屬鉞(Ir)表面發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其還原產(chǎn)物的電子式是；若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液的

含氮量，用電極反應(yīng)式解釋原因。

⑵在密閉容器中充入10molCO和8moiNO,發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=^N2(g)+2CCh(g)AZ/<0,如圖為平衡時(shí)

NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

01()20304050

樂(lè)強(qiáng)MPa

①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高反應(yīng)速率且同時(shí)提高轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有(填序號(hào))。

a.改用高效催化劑b.縮小容器的體積

c.升高溫度d.減小CO2的濃度

②壓強(qiáng)為20Mpa、溫度為T(mén)2下，若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器的體積為4L,則此時(shí)C(h的濃度為?

③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)增大其體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A-G點(diǎn)中的

點(diǎn)。

(3)研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還與催化劑表面氧缺位的密集程度成正比。以

Lao.8Ao.2BCo03+x(A>B均為過(guò)渡元素)為催化劑，用H2還原NO的機(jī)理如下：

第一階段：B"(不穩(wěn)定)+H2T低價(jià)態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變)

第二階段：NO(g)+□一NO(a)A為及2NO(a)-2N(a)+O2(g)AH2K2

2N(a)—N2(g)+2口AH3K32NO(a)-^N2(g)+2O(a)AH4K

2O(a)TO2(g)+2口KS

注：“口”表示催化劑表面的氧缺位，“g”表示氣態(tài)，“a”表示吸附態(tài)。

第一階段用氫氣還原B4+得到低價(jià)態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是o第二階段

中各反應(yīng)焰變間的關(guān)系：△出+工/3=;該溫度下，NO脫除反應(yīng)2NO(g)aN2(g)+Ch(g)的平衡常數(shù)K=一(用

含K、及、K的表達(dá)式表示)。

29、(10分)碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鐵礦的主要成分，將FeCCh加熱到200C開(kāi)始分解為FeO和CO2,若在空氣中

高溫燃燒FeCth則生成FezCh。據(jù)報(bào)道，一定條件下Fe2(h可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)為：Fe2O3(s)+

3cH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)-Q

(1)原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第周期__________族。

(2)反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得FezCh在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g。則該段時(shí)間內(nèi)H2的平均

反應(yīng)速率為o

(3)將固定質(zhì)量的Fe2Ch(s)和CHMg)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A、CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率

B、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C、vi(CO)：v?(02)=1：2

D、固體的總質(zhì)量不變

(4)FeO可用CO進(jìn)行還原，已知：fC時(shí)，F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)K=0.5若在1L密閉容器中加入

0.04molFeO(s),并通入xmolCO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%,貝！)x=

(5)FezCh還可用來(lái)制備FeCb,FeCb在水溶液中的水解分三步：

3+2++

Fe+H2OFe(OH)+HKi

++

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2+HK2

++

Fe(OH)2+H2OFe(OH)3+HK3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Ki、K2、%由大到小的順序是o

(6)通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O=fFex(OH)(3x-"+y+yH+,欲使平

衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填字母).

A、加水稀釋B、加入少量NaCl固體

C、升溫D、加入少量Na2cCh固體

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

A.次氯酸跟為弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的次氯酸跟的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C.氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,且均為雙原子分子,故0.5mol混合物中含

lmol原子即治個(gè)，故C正確；

D.二氧化氮所處的狀態(tài)不明確，故二氧化氮的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則和水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

2、D

【解題分析】

由①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=akJ-mol'1

②2c(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJ-mol1

結(jié)合蓋斯定律可知,②-①x2得到O2(g)+2H2(g)=2H2O(g),

△H=-220kJmol-2akJ/mol=-(220+2a)kJ/mol,焰變等于斷鍵吸收能量減去成鍵釋放的能量，則

496+2x431-462x2x2=-(220+2a),解得a=+130,

故選D.

3、D

【解題分析】

A.根據(jù)圖中信息可知，從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)v(M)=*&^辛=0.01mol?L”,貝!|v(W)=2v(M)

=0.02mobL'^s1,A項(xiàng)正確；

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗的W的濃度越來(lái)越小，生成W的速率即逆反應(yīng)速率越來(lái)越大，因此a、b兩時(shí)刻生成W的

速率：v(a)<v(b),B項(xiàng)正確；

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，W的消耗速率越來(lái)越小，直至保持不變，be時(shí)段反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，則用W濃度變化值表示的

ab、be兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率為：u(ab)>v(bc)=0,C項(xiàng)正確；

D.其他條件相同，起始時(shí)將0.2moI?L“氮?dú)馀cW混合，與原平衡相比，W所占的分壓不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，

反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

4、C

【解題分析】

A.在含0.Imol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后來(lái)又變成黃色，如果

硝酸銀過(guò)量，均有沉淀生成，不能比較AgCl、Agl的Ksp,所以不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯(cuò)誤；

B.取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色說(shuō)明溶液中含有鐵離子，但不能說(shuō)明FeSO」部分氧化，

還有可能全部變質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnOa溶液溶液紫色褪去，說(shuō)明高鎰酸鉀被還原，因此可以說(shuō)明乙烯具有還原性,

C正確；

D.在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成，由于次氯酸鈣具有氧化性，把二氧化硫氧化為硫酸根離子，生成的

沉淀是硫酸鈣，不能得出酸性：H2SO3>HC1O,D錯(cuò)誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化判斷溶度積常數(shù)大小時(shí)必須保證溶液中銀離子全部轉(zhuǎn)化為氯化銀，否則不能。

5、C

【解題分析】

A.根據(jù)電鍍?cè)硪字?，鐵表面鍍銅時(shí)，將鐵與電源的負(fù)極相連作電解池的陰極被保護(hù)，銅與電源的正極相連作陽(yáng)極，

失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.0.01molCh通入足量水中發(fā)生的反應(yīng)為：CI2+H2OH++C1+HC1O,為可逆反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于

6.02X1021,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)3c(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)中AS>0,因在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則AG=AH-TAS>0,那么AH必大于0,

C項(xiàng)正確；

D.CH3coOH為弱酸，發(fā)生電離方程式為：CH3COOHCH3COO+H\力口水稀釋0.1molLiCHiCOOH溶液過(guò)

程中，CH3COO-與H+的離子濃度減小，但一定溫度下，水溶液中的離子積不變，則OH-的濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

6、C

【解題分析】

A.由圖示可知CO?和CH4在Ni催化作用下，最終生成CO和H2,故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中存在構(gòu)成反應(yīng)

物的鍵的斷裂和生成物中鍵的形成，由圖示可知①一②過(guò)程中既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故B正確；C.①

的能量總和大于②的能量總和，則①T②的過(guò)程放出能量，故c錯(cuò)誤；D.由圖示可知CO2和CH4催化重整生成CO

和H2的過(guò)程中Ni的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有發(fā)生變化，則Ni為催化劑，故D正確；故答案為C。

7、D

【解題分析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，常用作制冷劑的氫化物為氨

氣，則W為氮；Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，則Y可能為鋁；X與Y為同周期元素，則X為鈉或鎂；Z原子的最外

層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等，則Z核外有17個(gè)電子，Z為氯，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知：w為N元素，X為Na或Mg元素，Y為A1元素，Z為C1元素。

A.簡(jiǎn)單離子半徑，電子層數(shù)多半徑大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)大半徑小，故離子半徑：Z>W>X>Y,故A錯(cuò)誤；

B.W氫化物為N%,常溫下為氣體，X氫化物常溫下為固體，故B錯(cuò)誤；

C.Mg、Al的最高價(jià)氧化物的水化物為弱堿，故C錯(cuò)誤；

D.N與C1都為非金屬，形成的化合物中只含有共價(jià)鍵，故D正確；

故選D。

8、B

【解題分析】

A.在反應(yīng)中，Na失去電子變?yōu)镹a+,與電解質(zhì)中的C「結(jié)合形成NaCL所以電池反應(yīng)中有NaCl生成，正確；

B.在電池正極是NiCL+2e-=Ni+2c「，所以其總反應(yīng)是金屬鈉還原Ni2+變?yōu)镹i,錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)及工作原理可知：正極反應(yīng)為：NiCL+2e-=Ni+2C「，正確；

D.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體從負(fù)極移向正極，正確；

答案選B。

9、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖知，反應(yīng)物是C6H6。和氧氣、生成物是二氧化碳和水，所以該過(guò)程的總反應(yīng)為

C6H6。+7。2券＞6co2+3H2O,故A正確，但不符合題意；

B.該反應(yīng)中BMO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，體現(xiàn)較強(qiáng)的還原性，故B正確，但不符合題意；

C.二氧化碳是非極性分子，水是極性分子，故C錯(cuò)誤，符合題意；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷消耗苯酚的物質(zhì)的量之比，過(guò)氧根離子生成氧離子得到3個(gè)電子、BMO+得1個(gè)電子，根據(jù)轉(zhuǎn)

移電子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1,故D正確，但不符合題意；

故選：C?

10、D

【解題分析】

A.OH-優(yōu)先稀鹽酸反應(yīng)，加入稀鹽酸后不會(huì)立即生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.SO3?一的還原性大于「，加入氯水后亞硫酸根離子優(yōu)先反應(yīng)，不會(huì)立即呈黃色，故B錯(cuò)誤；

C.加入過(guò)氧化鈉后Fe2+立即被氧化成鐵離子，生成的是紅褐色沉淀，不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，AU+與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故D正確。

故選D。

11、C

【解題分析】

A.在燒瓶中放入Na?O和Na2(h的混合物，然后將水從分液漏斗放下，通過(guò)產(chǎn)生氣體的量可計(jì)算Na2(h的量，故A符

合題意；

B.在燒瓶中放入金屬鈉，然后將有機(jī)物從分液漏斗放下，根據(jù)產(chǎn)生的氣體的量來(lái)判斷有機(jī)物分子中含活潑氫原子的個(gè)

數(shù)，故B符合題意；

C.該實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量生成氣體的量進(jìn)而計(jì)算，Na2s?xH2O晶體中結(jié)晶水測(cè)定時(shí)無(wú)法產(chǎn)生氣體，該裝置不能完成，故

C不符合題意；

D.可通過(guò)對(duì)照所以比較單位時(shí)間內(nèi)Fe3+和CM+與雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的多少比較的催化效率，故D符合題意。

故選c.

12>B

【解題分析】

A.裂化汽油中含有不飽和碳碳鍵，易與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，不能作萃取劑，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.Ksp小的先生成沉淀，前者無(wú)現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成，說(shuō)明硫化鋅的溶度積大于硫化銅，故B正確；

C.CKT具有氧化性，能將SO2氧化為硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋼，不能說(shuō)明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故C錯(cuò)

誤；

D.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s04溶液會(huì)有白色沉淀，原理為蛋白質(zhì)的鹽析，故D錯(cuò)誤；

答案：Bo

13、B

【解題分析】

A.CH2=CH2+HC1-CH3cH2a為烯煌的力口成反應(yīng)，而CH3cH3+C12超CH3cH2C1+HC1為烷煌的取代反應(yīng)，故A錯(cuò)

誤；

B.油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；鹵代燒水解產(chǎn)物為醇，則均發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；

C.Zn+Cu2+=Zn2++Cu反應(yīng)中，Zn元素化合價(jià)升高，Zn單質(zhì)被氧化，故C錯(cuò)誤；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2仲只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；

2F2+2H2O-4HF+O2中只有O元素的化合價(jià)升高，作還原劑，故D錯(cuò)誤；

正確答案是B。

【題目點(diǎn)撥】

把握反應(yīng)中結(jié)構(gòu)變化、反應(yīng)條件及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注重高頻考點(diǎn)的考查，題目難度不大。

14、C

【解題分析】

據(jù)周期表中同周期、同主族元素原子序數(shù)的變化規(guī)律，利用已知條件計(jì)算、推斷元素，進(jìn)而回答問(wèn)題。

【題目詳解】

表中四種短周期元素的位置關(guān)系說(shuō)明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。設(shè)X原子序數(shù)為a,則Y、Z、W原子

序數(shù)為a+1、a+9、a+10?因四種元素原子序數(shù)之和為48,得a=7,故X、Y、Z、W分別為氮(N)、氧(O)、硫(S)、

氯(CD。

A.同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，故r(Z)>r(W),A項(xiàng)正確；

B.X和Y可形成共價(jià)化合物XY(NO)、XY2(Nth)等化合物，B項(xiàng)正確；

C.同主族由上而下，非金屬性減弱，故Y的非金屬性比Z的強(qiáng)，但Y元素沒(méi)有含氧酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤

D.s2\cr電子層結(jié)構(gòu)相同，前者核電荷數(shù)較小，離子半徑較大，其還原性較強(qiáng)，D項(xiàng)正確。

本題選C。

15、A

【解題分析】

A.苯的密度比水小，萃取后有機(jī)層位于上層，水層位于下層，因此分液時(shí)先從分液漏斗下口放出水層，再?gòu)纳峡诘?/p>

出有機(jī)層，故A正確；

B.H2s與Na2s溶液能夠發(fā)生反應(yīng)生成NaHS,因此不能用飽和Na2s溶液除去H2s氣體中混有的HC1,故B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)管需離液面一小段距離，防止倒吸，故C錯(cuò)誤；

D.NaCIO具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定溶液的pH,故D錯(cuò)誤；

故答案為：A?

【題目點(diǎn)撥】

測(cè)定溶液pH時(shí)需注意：①用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，試紙不能濕潤(rùn)，否則可能存在實(shí)驗(yàn)誤差；②不能用pH試紙測(cè)

定具有漂白性溶液的pH,常見(jiàn)具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaCIO溶液、H2O2溶液等。

16>B

【解題分析】

物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個(gè)反面入手。一是熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，二是物質(zhì)所含元素的化合價(jià)。如果物質(zhì)所含元素

處于中間價(jià)態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價(jià)，只有還原性，處于最高價(jià)，只有氧化性。

【題目詳解】

A.CL中C1元素化合價(jià)為0價(jià)，處于其中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，而金屬鋁和氫氣只有還原性，A錯(cuò)誤；

A.F2只有氧化性，F(xiàn)2化合價(jià)只能降低，K化合價(jià)只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，和

高鎰酸鉀反應(yīng)表現(xiàn)還原性，B正確；

C.NCh和水的反應(yīng)說(shuō)明N(h既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，澳單質(zhì)既有氧化性又有還原性，C錯(cuò)誤；

D.SO2中硫元素居于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，D錯(cuò)誤。

故合理選項(xiàng)是B。

【題目點(diǎn)撥】

本題主要考察對(duì)氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，

還原性是在氧化還原反應(yīng)里，物質(zhì)失去電子或電子對(duì)偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性，元

素在物質(zhì)中若處于該元素的最高價(jià)態(tài)和最低價(jià)態(tài)之間，則既有氧化性，又有還原性。

17、C

【解題分析】

A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但是氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，A錯(cuò)誤；

B.濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Nth氣體，NCh密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，NCh是大氣污染物，但Nth若

用水吸收，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,產(chǎn)生的NO仍然會(huì)污染空氣，B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸與Na2sCh發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Na2so八H2O、SO2,SO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，SO2

是大氣污染物，可以用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為：SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O,為防止倒吸，安裝了倒扣漏斗，

從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的，C正確；

D.稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與空氣中的氧氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排空氣方法收集，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

18、C

【解題分析】

n(NaOH)=0.1Lx3mol-L-1=0.3mol；

A.a=3.36時(shí)，n(CO2)=0.15mol,發(fā)生CCh+ZOHXCXhZ+HzO,故不選A；

2

B.a=4.48時(shí)，n(CO2)=0.2mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，2CO2+3OH-=CO3+HCO3+H2O,故不選B；

C.a=5.60時(shí)，n(CC>2)=0.25mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生的反應(yīng)為5co2+6OlT=CCh'+dHCOj+lhO

中，故選C；

D.a=6.72時(shí)，n(CO2)=0.3mol,發(fā)生C()2+OH-=HCO3—,故不選D；

答案：C,

【題目點(diǎn)撥】

2

少量二氧化碳：CO2+2OH=CO3+H2O,足量二氧化碳：發(fā)生CCh+OH-=HCO3-,結(jié)合反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系判斷。

19、D

【解題分析】

氫氧燃料電池的原理反應(yīng)：2H2+。2=2出0,通氫氣一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通氧氣一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，

即a是負(fù)極，b是正極，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.由以上分析知，a極是負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為H2—2e-=2H+,故A正確；

B.由以上分析知，b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2lhO,故B正確；

C.原電池中陽(yáng)離子移動(dòng)向正極，則電解質(zhì)溶液中H+向正極移動(dòng)，故C正確；

D.氫氧燃料酸性電池，在反應(yīng)中不斷產(chǎn)生水，溶液的pH值增大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

氫氧燃料電池的工作原理是2H2+02=2叢0,負(fù)極通入氫氣，氫氣失電子被氧化，正極通入氧氣，氧氣得電子被還原，

根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式，

①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH,負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e+4OH-

=4H2O；

②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為(h+4H++4e-=2H2O,負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e=4H+；這是

燃料電池的?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易混點(diǎn)，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性寫(xiě)電極反應(yīng)式是關(guān)鍵。

20、D

【解題分析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)和氧化物均能與X的氫化物的水溶液

反應(yīng)生成一種相同的氣體，該氣體分子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)，X的單質(zhì)與氫氣混合后在冷暗處會(huì)發(fā)生爆炸，X

是F,X的氫化物為HF,Y為Si,Y的氫化物為SiF4；Z原子最外層的電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z

的最外層電子數(shù)一定為偶數(shù)，且大于Si元素，則Z為S元素；W最外層電子數(shù)為3,其原子序數(shù)小于F,則W為B

元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知：W為B,X為F,Y為Si,Z為S元素。

A.F為非金屬性最強(qiáng)的元素，則HF比其它三種元素的氫化物的穩(wěn)定性都強(qiáng)，A正確；

B.Si在自然界中只以化合態(tài)形式存在，B正確；

C.B、Si元素都位于周期表中金屬與非金屬分界線附近，C正確；

D.S元素的含氧酸有硫酸、亞硫酸、硫代硫酸等，不一定具有強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及元素的原子結(jié)構(gòu)關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意元素化合

物知識(shí)及規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。

21、B

【解題分析】

硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2>AI2O3,不考慮其他雜質(zhì))，加足量酸，氧化鐵、氧化鋁與酸反應(yīng)，二氧化硅不

反應(yīng)，因此固體1為Si()2,溶液1為硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸，加入足量鐵粉，生成硫酸亞鐵，加氫氧化鈉控制pH值,

沉淀鋁離子，溶液2為硫酸亞鐵。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析得到固體1中含有SiO2,故A正確；

B.最后要得到綠桃，因此溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，故B錯(cuò)誤；

C.控制pH是為了使Fe2\A產(chǎn)混合溶液中AF"轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進(jìn)入固體2,故C正確；

D.從溶液2得到