高一化學(xué)必修學(xué)案設(shè)計(jì)

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

第一課時(shí)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：精燈里添加酒精時(shí)，不能超過(guò)酒精

1、體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)燈容積的2/3o

習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究3、掌握o包

方法。括和的使用、_

2、樹(shù)立安全意識(shí)，能識(shí)別化箋

學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，初步形成良好4、重視____________________

的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。

3、掌握物質(zhì)過(guò)濾、蒸發(fā)操作

的方法，能根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)例：進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，必須注意安全，

計(jì)除雜質(zhì)方案。下列說(shuō)法正確的是

知識(shí)梳理：O

化學(xué)是一門(mén)以為基A.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立

礎(chǔ)的自然科學(xué)?？茖W(xué)規(guī)律是通過(guò)對(duì)即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛。

的發(fā)現(xiàn)、探究和反復(fù)驗(yàn)B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚

證形成的?；瘜W(xué)研究的主要方法是上，要立即用大量水沖洗，然后涂

方法，所以學(xué)習(xí)化學(xué)離上硼酸溶液。

不開(kāi)，掌握—C.稀釋濃H2s04時(shí),將水倒入

以及___________________________濃硫酸中，邊加邊攪拌。

是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。D.如果少量酒精失火燃燒，

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全可用濕抹布蓋滅火焰。

1、遵守__________________二、混合物的分離與提純

________________O物質(zhì)的分離：將中

了解____________________各物質(zhì)通過(guò)變化或

變化，把各成分彼此分開(kāi)的過(guò)程.

例如：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣物質(zhì)的提純：把中

體（如乂、CO等）或用Hz、co還的雜質(zhì)除去，以得到的過(guò)

原Fe&、CuO之前要o程.（注意兩者的區(qū)別。）

防失火：實(shí)驗(yàn)室中的可燃性物質(zhì)要1、過(guò)濾和蒸發(fā)

遠(yuǎn)離o防中毒：制取有毒粗鹽中常含有不溶性的

氣體（如CO等）時(shí)，應(yīng)在和可溶性的、以及一

中進(jìn)行。等。

在使用酒精燈時(shí)，有幾點(diǎn)要注粗鹽提純步驟：溶解、過(guò)濾、

意：①絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里蒸發(fā)。

添加酒精，以免失火。②絕對(duì)禁（1）過(guò)濾

止用酒精燈引燃另一只酒精燈。③A.定義：過(guò)濾是把

熄滅酒精燈時(shí)，必須用酒精燈帽蓋_________________分離的一種方

滅。不可用嘴去吹。④不慎碰倒起法。

火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅。⑤向酒B.所用儀器：_____________

要除去以上雜質(zhì)，但又不能增

加新的雜質(zhì)，上述試劑加入順序合

c.操作注意事項(xiàng)：理的是（）

——貼：_____________________A.bcaB.abc

C.acbD.bac

二低：_____________________課下作業(yè)：

1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是

A.用燒杯或燒瓶給液體物質(zhì)加熱時(shí)，

三靠：_________________要墊石棉網(wǎng)

B.使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，應(yīng)將

試紙浸入溶液中

C.用托盤(pán)天平稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)，

（2）蒸發(fā)應(yīng)將藥品放在天平左盤(pán)的稱(chēng)量紙上

A.所用儀器：______________D.如果某溶液中滴加BaCL溶液有白

色沉淀生成，證明原溶液中一定含有

SO十離子

B.操作要點(diǎn)：______________2.觀察右圖，量筒中液

體的體積讀數(shù)是：

A.0.5mLL

3.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里

通過(guò)上述操作得到的過(guò)濾一種渾濁液體，發(fā)現(xiàn)濾出的液

（填是或不是）比較純的氯化鈉，用體仍渾濁.他檢查實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)漏

證明有無(wú)雜質(zhì)存在。斗外壁沒(méi)有水，濾紙也未出現(xiàn)破損

SOT離子檢驗(yàn)的方法：.或小漏洞，則造成實(shí)驗(yàn)失敗的原因

可能是下列操作中的（）

A.濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪

利用這種方法可以檢驗(yàn)掉B.濾紙與漏斗之間有氣泡未

____________和_________________被排掉

____OC.傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣

D.過(guò)濾時(shí)玻璃棒靠在一層濾

要除去粗鹽中的CaCk、MgCl2

以及可溶性的硫酸鹽，應(yīng)如何操紙一邊

作:4.下列儀器不宜直接用來(lái)加熱的

雜質(zhì)加入試化學(xué)方程式

劑

可溶性的a.

硫酸鹽

CaCl2b.

)

MgCl2c.A.試管B.堵煙

A.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試

C.蒸發(fā)皿D.燒杯劑瓶

5.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（B.可燃性氣體的驗(yàn)純

）C.氣體試驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣

A.用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL密性檢查

的液體D.滴管不能交叉使用

B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品10.為了除去粗鹽中含有的Ca2\

送入試管底部Mg"、SO：-及泥沙，得到純凈的Na

C.過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕的Cl,可將粗鹽溶于水，然后在下列

靠在三層的濾紙上操作中選取必要的步驟和正確的

D.如果沒(méi)有試管夾，可以臨時(shí)手持操作順序：①過(guò)濾；②加過(guò)量NaO

試管給固體或液體加熱H溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量

6.若在試管中加入2—3mL液體再Na2c溶液；⑤加過(guò)量BaCh溶液

加熱，正確的操作順序是（A.⑤②④③①B.④①②

）⑤③

①點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱②在試C.②⑤④①③D.①④

管中加入2—3mL液體③用試管②⑤③

夾夾持在試管的中上部④將試11.根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)

劑瓶的瓶塞塞好，放在原處驗(yàn)，填寫(xiě)下列空白：

A.②③④①B.③②④⑴此實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱(chēng)量

①樣品，②溶解、沉降，③

C.②④③①D.③②①④④⑤冷卻結(jié)晶。

7.能夠用來(lái)鑒別BaCb、NaCKNa2（2）用托盤(pán)天平（指針向上的）稱(chēng)量

CO,三種物質(zhì)的試劑是（）樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示

A.AgNOs溶液B.稀硫酸（）

A.左盤(pán)重，樣品輕

C.稀鹽酸D.稀硝酸B.左盤(pán)輕，祛碼重

8.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，C.右盤(pán)重，祛碼輕

一般有以下操作過(guò)程：①放置酒D.右盤(pán)輕，樣品重

精燈②固定鐵圈的位置③放（3）在進(jìn)行第③步操作時(shí)，有時(shí)可能要重

上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶復(fù)進(jìn)行，這是因?yàn)開(kāi)___________________

液）④加熱攪拌⑤停止加熱

正確地操作順序是（）（4）在進(jìn)行第④步操作時(shí)，要用玻璃棒

A.③②①④⑤B.③①②④⑤不斷小心地?cái)噭?dòng)液體，目的是防止

C.②①③④⑤D.①②③④⑤

9.下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意（5）在進(jìn)行第②③④步操作時(shí)，要用到

事項(xiàng)）中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考的同一種玻璃儀器是

慮的是（）

(6)所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有____________________等。

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

第二課時(shí)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：在試管自來(lái)水中滴

1.認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)習(xí)和研加AgNO：，溶液和稀

究化學(xué)中的作用。硝酸

2.知道液體混合物分離和提如上圖操作加熱

純的常用方法一蒸儲(chǔ)和萃取，能根取蒸儲(chǔ)后的液體滴

據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)分離和提加AgNOs溶液和稀

純物質(zhì)的方案，并初步掌握其操作硝酸

技能。e.蒸儲(chǔ)操作注意事項(xiàng):

知識(shí)梳理：①蒸儲(chǔ)燒瓶里盛液體的用量最好不

過(guò)濾、蒸發(fā)操作適用于要超過(guò)燒瓶容量的2/3,也不少于1/3。

—混合物分離。對(duì)于液態(tài)混合物，②為了避免加熱時(shí)液體發(fā)生暴沸現(xiàn)

還可以利用混合物中象，可以在蒸儲(chǔ)燒瓶里加入少量______

,用蒸儲(chǔ)的方法除去—

③冷凝管套管下端的開(kāi)口用橡皮管

___、或O與自來(lái)水龍頭相連接，上端開(kāi)口接上橡

2.蒸儲(chǔ)和萃取皮管后通到水槽下水道里。即：冷卻水

⑴蒸儲(chǔ)：a.原理：利用從________進(jìn)從________出。

—的不同除去液體混合物中難④溫度計(jì)下端水銀球應(yīng)置于

揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。____________________處。

b.裝置圖：(如圖)⑤在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先,后

。在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先

c.使用儀器：_____________

，然后。不要忘記墊_

，它可使液體受熱，

防止蒸儲(chǔ)燒瓶受熱不勻而炸裂。

⑵萃取

a.定義：萃取是利用溶質(zhì)在

_的溶劑里的不同，用一種

溶劑把從它與另一溶劑所組成的

_________里提取出來(lái)的操作。

b.萃取操作使用的主要儀器

是O

幾種常見(jiàn)的漏斗：

(1)普通漏斗用于過(guò)濾、將溶

液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中以及溶解易溶

氣體。

(2)長(zhǎng)頸漏斗用于組裝氣體發(fā)C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻

生器。璃塞是否漏液；

(3)分液漏斗用于萃取或分離D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)

或組裝氣體發(fā)生器?；钊艢?，最后關(guān)閉活塞，把分液

c.萃取劑的選擇：漏斗放正；

(1)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度E.旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；

要比在原溶劑中大。F.將分液漏斗上口倒出上層水溶

(2)萃取劑與原溶劑不互溶。液；

(3)萃取劑與溶液不發(fā)生反G.將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使

應(yīng)。塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上

例：碘的萃取的小孔；

⑴實(shí)驗(yàn)步驟：裝液、振蕩、靜H.靜置，分層。

置、分液完成下列填空：

⑴正確操作步驟的順序是:—

——G-E-F(填編號(hào)字母)

⑵上述E步驟的操作中應(yīng)注

意_____________________________

上述G步驟操作的目的是.

⑵注意事項(xiàng)：

振蕩時(shí)，須不斷放氣，以減小

分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)。分液時(shí)，先將—⑶能選用CCL從碘水中萃取碘

液體從口流出，再將一的原因是______________________

液體從口倒出；分液

____________________________________________________________________O

時(shí)，須將分液漏斗上的玻璃塞____⑷已知碘在酒精中的溶解度

，或使玻璃塞上的凹槽(或小比在水中大得多，能不能用酒精來(lái)

孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔；漏斗頸的萃取碘水中的碘(填能或者

下端要燒杯的內(nèi)壁。不能)，其理由是

例2.某化學(xué)課外小組用海帶

為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCL

______________________________________________O

從碘水中萃取碘并用分液漏斗分課下作業(yè)：

離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為1.蒸儲(chǔ)時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處在

如下幾步：什么位置

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵()

架臺(tái)的鐵圈中；A.液面下B.液面上

B.把50毫升碘水和15毫升CCL加C.支管口D.任何位置

入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；2.為了萃取碘水中的碘，不能選用

的萃取劑是A.四氯化碳和水，苯和水

()B.汽油和水，乙醇和水

A.CC14B.汽油C.甘油和水，植物油和水

C.苯D.酒精D.醋酸和水，酒精和水

3.下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是7.選取萃取劑將碘水中的碘萃取

()出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是

A.萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)()

行B.振蕩試管中液體時(shí)，手A.不溶于水，且必須易與碘發(fā)生反

拿住試管，用手腕甩動(dòng)應(yīng)

C.用剩的藥品應(yīng)收集起來(lái)放回原B.不溶于水，且比水更容易使碘溶

試劑瓶中解

D.稱(chēng)量物質(zhì)時(shí)先取小祛碼，再依C.不溶于水，且必須密度比水大

次取較大的祛碼D.不溶于水，且必須密度比水小

4.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是8.填寫(xiě)儀器名稱(chēng)：

()⑴分離酒精和水的受熱容器是一

A.分液時(shí)，分液漏斗下層液體從

下口放出，上層液體從上口倒出⑵石油蒸儲(chǔ)裝置中通冷卻水的儀

B.蒸儲(chǔ)時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠器是;接受餌分的儀器

近蒸饋燒瓶支管口是o用于分液的儀器是一

C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干

D.稱(chēng)量時(shí)，稱(chēng)量物放在稱(chēng)量紙上9.⑴CCL和蒸儲(chǔ)水都是無(wú)色液體，

(或燒杯內(nèi))置于托盤(pán)天平的左請(qǐng)按下列要求的實(shí)驗(yàn)方法鑒別(簡(jiǎn)

盤(pán)，祛碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)中要的寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程)。

5.下列物質(zhì)的分離方法中，是利用①只允許使用一種試劑：

密度不同達(dá)到分離的是

()

A.把石油經(jīng)蒸儲(chǔ)分離成為汽油，煤②不用任何試劑：

油和柴油等

B.煎中藥時(shí)用水在煮沸條件下提

取中藥的有效成分⑵NaCl溶液中含有少量的CaCL,

C.把大豆磨碎后，用水溶解其中的某學(xué)生用過(guò)量的Na2c溶液使Ca2+

可溶性成分，經(jīng)過(guò)濾后，分成豆?jié){轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)NazCOs已

和豆渣過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是

D.做飯洗米時(shí)淘去米中的沙

6.下列每組各有兩對(duì)物質(zhì)，它們都

能用分液漏斗分離的是

()

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

第一課時(shí)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

2-

1、知道“物質(zhì)的量”是描述F.3molHH.2molC03

微觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾2.阿伏加德羅常數(shù)

是物質(zhì)的量的基本單位。(1)國(guó)際上規(guī)定，lmol粒子

2、知道摩爾質(zhì)量的概念和不集體所含有含有的粒子數(shù)與

同粒子的摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法—中所含有的碳原子數(shù)相同，約

3、學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單為±，把一

計(jì)算，理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、一叫做阿伏加德羅常數(shù)，該物

物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相理量用符號(hào)表示。

互關(guān)系及有關(guān)計(jì)算。注意：阿伏加德羅常數(shù)是有單

知識(shí)梳理：位的，單位是。

一、物質(zhì)的量思考：判斷下列說(shuō)法是否正

1.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是七確？

個(gè)基本物理量之一，符號(hào)為①I(mǎi)molHQ中約含6.02X1023

_0個(gè)水分子。()

(1)意義：________________②ImolHzO中含有小個(gè)氫原子。

()

③ImolFhO中含有ImolH?和

(2)物質(zhì)的量單位是ImolOo()

，簡(jiǎn)稱(chēng)，符號(hào)④ImolHQ中含有阿伏加德羅

常和小原子()

3.有質(zhì).量與粒子數(shù)的關(guān)系

(3)注意：①物質(zhì)的量度量

的對(duì)象是微粒集體，微?？梢允欠治镔|(zhì)的量與粒子數(shù)是通過(guò)—

子、原子(原子團(tuán))、離子、質(zhì)子、聯(lián)系起來(lái)的。它們的關(guān)

中子、電子等。系可表示為_(kāi)__________________

②使用物質(zhì)的量一般用化學(xué)—，其中n表示，NA

式指明微粒，而不能用名稱(chēng)。是，N是

③物質(zhì)的量不能度量宏觀物

質(zhì)(原因是數(shù)值太大)［結(jié)論］:粒子數(shù)之比等于—

判斷：下列說(shuō)法不恰當(dāng)?shù)氖?―,即N)：N2=o

計(jì)算：(1)2moiNH3中含有—

A.lmol氧B.ImolH20個(gè)NH：i分子,個(gè)N

C.5molH*.D.lmol麥粒原子，個(gè)H原子；2molN

D.2mol02E.0.5molNaO也含有molN,

_molHoFe的摩爾質(zhì)量

(2)2molCO/中含有

_molC和mol0,含有一2.(1)物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量

個(gè)CO2分子。(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系

(3)ImolH2sO,中含有為

molH,molS,_O

mol0,共含有mol原子.(2)微觀粒子和可稱(chēng)量的物質(zhì)

(4)lmolCaC-中含molC通聯(lián)系起來(lái)，他們之

a2+,molCl-,共_—m間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：

ol離子.

(5)mol氏0中所含有的

氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的

氧原子數(shù)相同。

(6)3.01X1()23個(gè)&的物質(zhì)的

量是,與其物質(zhì)的

量相等的臭氧(0)中所含氧原子—(2)L5mol水的質(zhì)量是多少？共含

____________個(gè)有多少個(gè)水分子？

二、摩爾質(zhì)量(3)已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56,

1.摩爾質(zhì)量：_____________則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是—

_________________________叫做______go

摩爾質(zhì)量。課下作業(yè)：

摩爾質(zhì)量的符號(hào)為—1.ImolH2s。4的質(zhì)量約是一個(gè)硫酸

單位是____________________分子質(zhì)量的

A.6.02X1023倍B.6.02倍

2

lmol物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)值上等于C.98倍D.3.01X10

該物質(zhì)的或3倍

2.與0.3molH,0中含有相同氫原

練習(xí)：子數(shù)的是下列哪種物質(zhì)

乩的摩爾質(zhì)量—A.0.3molHNO3

B.3.612X1()23個(gè)HNO3分子

C0,的摩爾質(zhì)量.C.0.ImolH3P

D.0.2molCH4

H'的摩爾質(zhì)量—3.在0.5molNa2cO3中含有

A.0.5molCO3"B.lmolNa

+

0H-的摩爾質(zhì)量—

+

C.6.02X10“moiNaD.1.5個(gè)

NaCl的摩爾質(zhì)量.0

4.質(zhì)量相同的下列各物質(zhì)中，含

分子數(shù)最多的是A.12gI2CB.lmolHC1

C.0.5molCH,D.3.01X1()23個(gè)碘

A.02B.NH：i

C.COD.CH,分子

5.1g氮?dú)夂衜個(gè)分子，則阿伏9.等物質(zhì)的量的SO?和SO：,相比較,

加德羅常數(shù)的值可表示為下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.m/28B.mA.它們的分子數(shù)之比為1：1

C.m/14D.28mB.它們的氧原子數(shù)之比為2：3

6.下列敘述正確的是C.它們的質(zhì)量之比為1：1

A.ImolCh的質(zhì)量為32g/molD.它們所含原子數(shù)之比為3：4

B.SO；的摩爾質(zhì)量為96g/mol10.在24g碳原子中，所有碳原子

C.lmol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物的電子數(shù)為個(gè)

質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量11.0.3molNH:i分子中所含質(zhì)子數(shù)

D.CO?的摩爾質(zhì)量是44g與個(gè)HQ分子中所含質(zhì)子

7.0.3mol02和0.2mol()3的數(shù)相等.

A.分子數(shù)相等B.原子數(shù)相等12.一滴水約為0.5mL.設(shè)室溫下水

的密度為1.0g/mL,則一滴水含有

C.質(zhì)量相等D.摩爾質(zhì)量相的分子數(shù)是多少？

等13.12.4gNa?X中含有Na,為0.4

8.下列數(shù)量的各物質(zhì)的微粒中含mol,則X的摩爾質(zhì)量是多少？

原子數(shù)最多的是

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

第二課時(shí)

學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)梳理

1、了解氣體摩爾體積的含義,三、氣體摩爾體積

理解阿伏加德羅定律及其重要推計(jì)算lmol下列物質(zhì)的體積

論

2、學(xué)會(huì)有關(guān)氣體摩爾體積與

物質(zhì)的量之間的簡(jiǎn)單計(jì)算，

物質(zhì)粒子數(shù)條件狀態(tài)摩爾質(zhì)量密度體積

Fe6.02X20℃固態(tài)55.857.86g/

1023cm3

Al6.02X20℃固態(tài)26.982.70g/

1023cm

H206.02X20℃液態(tài)18.00.998

1023g/cm3

6.02X

H2SO,20℃液態(tài)98.01.83g/

1023cnf'

6.02X

H20℃氣態(tài)2.0160.0899g/L

1023

026.02X0℃氣態(tài)32.001.429

1023g/L

C026.02X0℃氣態(tài)44.011.977g/L

1023

由上面的計(jì)算結(jié)果可以看

出：都是Imol物質(zhì)（粒子數(shù)相同）,_______________________叫氣

在相同的條件下，不同的固態(tài)、液體摩爾體積，

態(tài)物質(zhì)體積。不同在標(biāo)準(zhǔn)狀況（溫度為，

的氣態(tài)物質(zhì)體積______________壓強(qiáng)為）下，氣體摩爾

都約為o體積為o

1、決定物質(zhì)體積的因素在通常狀況（溫度為,

從微觀來(lái)看決定物質(zhì)體積的壓強(qiáng)為——）下，氣體摩爾

因素有三體積為，

個(gè)、、對(duì)于氣體摩爾體積的理解，應(yīng)

O注意以下幾點(diǎn)：

3固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)粒子間的距離—（1）氣體摩爾體積的適用范圍

_______________，在粒子數(shù)相同是O在

（比如Imol）的條件下，它們的體積____________下，

主要決定于__________________Imol所占的體積約是

，由于構(gòu)成不同固態(tài)、液22.4L

態(tài)物質(zhì)的粒子本身的大?。?）氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)有

，所以Imol固態(tài)、液態(tài)關(guān).相同溫度下，單位物質(zhì)的量的

物質(zhì)的體積不同。氣體壓強(qiáng)越小，氣體體積

②氣態(tài)物質(zhì)分子間的距離—相同壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體

______________分子本身的直溫度越高，氣體體積

徑,在分子數(shù)相同（比如Imol）的條

件下，其體積主要決定于（3）氣體摩爾體積不僅適用于

___________________，而分子間純氣體，也適用于

的距離與、—。如0.3mo1B與

有密切關(guān)系，在溫度、O7moi的混和氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

壓強(qiáng)相同的條件下，各氣體分子間體積約為o

的距離，因而，（4）如果Imol氣體為22.4L,

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，粒子數(shù)相則它（填"一定“或“不

同的任何氣體都具有一定”）處于標(biāo)準(zhǔn)狀況.

_的體積。練習(xí)：判斷下列說(shuō)法是否正確：

2、氣體摩爾體積A.lmol任何氣體的體積都是22.4L

()3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol任何物質(zhì)所氣體得體積為672mL,求該氣體的

占有的體積都約是22.4L相對(duì)分子質(zhì)量

()課下作業(yè)：

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol任何氣體的1.同溫同壓下，同體積的下列氣

體積都約是22.4L體，質(zhì)量最大的是

()A.NH3B.S02

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LH?和1L水的物c.CH4D.H2

質(zhì)的量相同2.同溫同壓下，同質(zhì)量的下列氣

()體，體積最大的

E.若Imol氣體的體積約為22.4L,A.NH3B.SO,C.CH,D.H2

則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占體積最大

()的是

F.ImolSOz在20℃時(shí)的體積比A.98gH2SO4

22.4L大B.6.02X10”個(gè)此分子

()C.44.8LHC1

5

G.ImolHCl在3.03X10Pa時(shí)的體D.6gH2

積比22.4L大4.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)

()一定相同的是

3、關(guān)于氣體摩爾體積的計(jì)算：A.1g月和8g02

(1)物質(zhì)的量(mol)、標(biāo)準(zhǔn)狀況B.0.ImolHC1和2.24LHe

下氣體的體積(L)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣C.150℃,1.01Xl()5pa時(shí),18LH2O

體摩爾體積(L/mol)的關(guān)系為和18LC02

物質(zhì)的量(mol)=-------D.常溫常壓下28gCO和6.02X1022

即n=---個(gè)CO分子

(2)氣體的密度、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.在同溫同壓下，同體積的氫氣

氣體的密度和甲烷，它們的原子數(shù)之比是

氣體的密度(g/L)=A.2：5B.1：1

即P=____C_.__1_：__5D.1：8

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(g/L)=_6.同溫同壓下分別為0.2mol的

_____________即H20和02,它們一定具有相同的

P=____A.體積B.分子數(shù)

練習(xí)：C.摩爾質(zhì)量D.質(zhì)量

1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol()2的體7.一定量的CO2氣體由標(biāo)準(zhǔn)狀況

積為，6.72LC02變到常溫常壓時(shí)，氣體的哪些量

的物質(zhì)的量為o變，哪些量不變？

2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L6g02的體積①物質(zhì)的量②質(zhì)量③摩爾質(zhì)量

是多少？④式量⑤粒子個(gè)數(shù)⑥體積⑦

密度9.同溫同壓下，同質(zhì)量的下列

8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有(1)6.72LCH,(2)氣體中，分子數(shù)最多的是，

3.01X102個(gè)HC1分子(3)體積最小的是_______，原子數(shù)最

多的是.

13.6gH2S,下列對(duì)這三種氣體的關(guān)

系從小到大的排列順序是：A.02B.C02C.H2

物質(zhì)

D.CH.E.Cl2

積

A.體

量

B&.質(zhì)

D.氫原子數(shù).

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

第三課時(shí)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：(2)1.0Llmol/LH2so4中溶質(zhì)以離子形

1、掌握物質(zhì)的量濃度及有關(guān)式存在，物質(zhì)的量分別是，

計(jì)算物質(zhì)的量濃度分別是。

2、掌握一定體積的物質(zhì)的量⑶在500mL1mol/L的Fe2(SO4)3溶液

濃度溶液的配制，中，F(xiàn)e2(SC>4)3的物質(zhì)的量為，

知識(shí)梳理：其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為,

一、物質(zhì)的量濃度SO42一的物質(zhì)的量濃度為。

1、定義：______________________(4)下列溶液中的CP物質(zhì)的量濃度與

__________________________________Olmol/L的AlCb溶液中的C1物質(zhì)的量

2、符號(hào)：,濃度相同的是

常用單位：___________A.lmol/L的NaCl溶液

數(shù)學(xué)表達(dá)式：_____________B.2moi/L的NH4cl溶液

物質(zhì)的量濃度=C.3moi/L的KC1溶液

用符號(hào)表示為：CB=D.1.5mol/L的CaCL溶液

判斷：(5)配制500mL0.lmol/L的Na2c。3溶液

(1)1L食鹽水中溶有ImolNaCl,該溶需要Na2cCh的質(zhì)量是多少？

液的物質(zhì)的量濃度為lmol/L二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

(2)將58.5gNaCl完全溶解于1L水中，配制250mL0.lmol/L的NaCl溶液

所得溶液的物質(zhì)的量濃度為lmol/L(1)容量瓶的使用

⑶從1L2moi?的稀硫酸中取出容量瓶是一種容積精密的儀器，常

0.5L,則這0.5L溶液的物質(zhì)的量濃度為用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶

Imol?L')液。它的形狀是的平底玻璃瓶。瓶

練習(xí)：口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的

(1)將23.4gNaCl溶于水中配制成250mL頸部刻有刻度線，瓶上標(biāo)有其度和

溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為—容積。常用的容量瓶有二、

或〃不需要〃）加水到刻度線。

思考：若所配制溶液的溶質(zhì)為液

—等多種規(guī)格。本實(shí)驗(yàn)選用體，則上述儀器和步驟有何變化？

__________的容量瓶步驟：_______________________

使用注意事項(xiàng)：儀器：__________________________

①每一容量瓶只能配制相應(yīng)（3）誤差分析：

規(guī)定體積的溶液根據(jù)公式CB=nB/V,造成誤差

②使用前要檢驗(yàn)是否漏水的原因可能由必或V引起，造成n”

③容量瓶不能加熱，不能久貯的誤差常由：①稱(chēng)量②轉(zhuǎn)移③

溶液，不能在瓶?jī)?nèi)溶解固體或稀釋洗滌等錯(cuò)誤所致。

液體造成V的誤差常由：①讀數(shù)錯(cuò)

（2）實(shí)驗(yàn)步驟誤②溶液未冷卻等原因所

①計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量：本實(shí)驗(yàn)所致。

用氯化鈉go例：配制500mLi.Omol?

②稱(chēng)量：所用儀器的NaOH溶液時(shí)，下列哪些操作會(huì)

使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高；偏

③溶解氯化鈉并將溶液冷卻低;無(wú)影響

到室溫：所用儀器

A.稱(chēng)量時(shí)，直接把氫氧化鈉放在

④轉(zhuǎn)移并洗滌：所用儀器紙上稱(chēng)量，且稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

B.稱(chēng)量時(shí)，固體放在右盤(pán)，祛碼

用蒸儲(chǔ)水洗燒杯與玻璃棒約2、3放在左盤(pán)

次，并將洗滌液注入容量瓶中，輕C.稱(chēng)量時(shí)所用祛碼生銹

輕搖動(dòng)容量瓶使溶液混和均勻。D.原容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后未干

⑤定容、搖勻：所用儀器一燥

E.移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒

注意：用燒杯加水至液面接近刻度F.定容時(shí)，俯視刻度線

線_________厘米處，改用G.顛倒搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低

加水，使溶液的于刻度線，再補(bǔ)加水到刻度線

—正好和刻度線相切.塞H.溶液尚未冷卻到室溫就注入容

好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。量瓶進(jìn)行定容

最后把配好的溶液倒入指定的容三、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

器中（不能用容量瓶長(zhǎng)久存放溶1、配制一定濃度溶液時(shí)所需

液），貼好標(biāo)簽備用。溶液的質(zhì)量和溶液的體積的計(jì)算

注意：a.如果定容時(shí)滴水超過(guò)刻度等。用到的公式為：c=n/V

線，則必須重新配制2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的

b.搖勻后一般會(huì)發(fā)現(xiàn)液面低稀釋。c（濃溶液）?V（濃溶液）=c（稀

于刻度線，此時(shí)（填”需要”溶液）（稀溶液）

3、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶D.2L溶液中S(V-離子濃度是

質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算。0.4mol/L

4、氣體溶解的計(jì)算5.取100mL0.3mol/L和300mL

例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448LHC10.25mol/L的硫酸注入500mL容量

氣體完全溶于1L水中，所得溶液瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?若所得溶液密溶液中H的物質(zhì)的量濃度是

度為1.lg/cm\則所得溶液的物()

質(zhì)的量濃度為多少？A.0.21mol/L

解：448LHC1氣體的物質(zhì)的量B.0.42mol/L

為，質(zhì)量為C.0.56mol/L

_，1L水的質(zhì)量為_(kāi)________，所D.0.26mol/L

以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.某AL(SO)溶液VmL中含ag

；所得溶液的體積根據(jù)密度Al0取出V/4mL溶液稀釋成4VmL

計(jì)算得L,故所得溶液后，S05的物質(zhì)的量濃度為

的物質(zhì)的量濃度為。A.125/54Vmol/LB.125a/36V

課下作業(yè)：mol/L

1.在容量瓶上無(wú)需有標(biāo)記的是C.125a/18Vmol/LD.125a/Vmol/L

()7.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃

A.標(biāo)線B.溫度凰的淞樵宓臉硼生偏低影響

2.某實(shí)驗(yàn)需要0.2molNaOH固體，的是()

用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體時(shí)，天平讀數(shù)A.容量瓶中原有少量蒸儲(chǔ)水

(游碼及祛碼)將B.溶解所用的燒杯未洗滌

()C.定容時(shí)仰視觀察液面

A.等于8.0gB.等于D.定容時(shí)俯視觀察液面

8.00g8.有K2s和A12(SO,)3的混合溶液，

C.大于8.0gD.等于0.2g已知其中AF+的物質(zhì)的量濃度為

3.0.5Llmol/L的FeCL溶液與0.2L0.4mol/L,SO：」的物質(zhì)的量濃度為

1mol/L的KC1溶液中，C「濃度比0.7mol/L,則此溶液中K.的物